第一節(jié) 第1課時(shí)　反應(yīng)熱　焓變教學(xué)設(shè)計(jì)

第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變[課程標(biāo)準(zhǔn)]1.知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，恒溫恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焓變表示。3.能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)一反應(yīng)熱及其測(cè)定1．體系與環(huán)境以研究鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例，我們將試管中的鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個(gè)反應(yīng)體系，簡(jiǎn)稱體系(又稱系統(tǒng))，與體系相互影響的其他部分，如盛溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。2．反應(yīng)熱因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量是熱量。在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。3．實(shí)驗(yàn)探究——中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)測(cè)定原理環(huán)境溫度不變時(shí)，根據(jù)測(cè)得的體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。Q＝cmΔt。(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)①分別量取50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，測(cè)其溫度的平均值記為t1℃，迅速將上述兩溶液在量熱計(jì)中混合后，測(cè)得最高溫度值記為t2℃。[反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1，鹽酸、氫氧化鈉溶液密度近似認(rèn)為都是1g·cm－3。]a．上述反應(yīng)放出的熱量Q＝0.418(t2－t1)kJ。b．上述反應(yīng)生成H2O的物質(zhì)的量n(H2O)＝0.025mol。c．上述反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量為eq\f(0.418(t2－t1),0.025)kJ。②大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量?！疚⒆詼y(cè)】判斷正誤1．濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出的熱量為57.3kJ()2．同一中和反應(yīng)中生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱與酸堿的用量有關(guān)()3．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器換成銅質(zhì)攪拌器效果更好()4．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將50mL0.55mol·L－1NaOH溶液分多次倒入小燒杯()5.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定鹽酸后的溫度計(jì)沒(méi)有沖洗干凈，立即測(cè)NaOH溶液的溫度()答案：1.×2.×3.×4.×5.×1．能否用濃硫酸代替鹽酸？對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？提示：不能。濃硫酸溶于水時(shí)放熱，所測(cè)數(shù)值會(huì)偏大。2．能否將NaOH分多次倒入量熱計(jì)中？提示：不能，操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。3．該實(shí)驗(yàn)小組獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的橫線，并思考應(yīng)如何處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)？溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃溫度差平均值HClNaOH平均值126.226.026.129.53.4____227.027.427.232.35.1325.925.925.929.23.3426.426.226.329.83.5提示：3.4。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)先求終止溫度和起始溫度的差值，再取平均值，以便發(fā)現(xiàn)差別較大的數(shù)據(jù)。若某數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差太大，應(yīng)舍去。歸納總結(jié)1.為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過(guò)量的NaOH溶液。2．測(cè)量完鹽酸的溫度后，溫度計(jì)應(yīng)沖洗干凈并擦干。3．酸堿溶液一次迅速混合。1．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．溫度計(jì)能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的熱量都約為57.3kJC．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D．某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量為52.3kJ，造成這一結(jié)果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度過(guò)大答案：D2.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________________。(2)如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值將會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，調(diào)整反應(yīng)物用量后所放出的熱量與原實(shí)驗(yàn)________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱與原實(shí)驗(yàn)________，簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)玻璃攪拌器(2)偏小(3)不相等相等中和反應(yīng)反應(yīng)熱是指強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)知識(shí)點(diǎn)二反應(yīng)熱與焓變1．內(nèi)能(1)內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。(2)反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因是化學(xué)反應(yīng)前后體系的內(nèi)能(U)發(fā)生變化。2．焓變(1)焓：與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號(hào)為H。(2)焓變：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。符號(hào)為ΔH，單位：kJ/mol或kJ·mol－1。(3)定義式：ΔH＝H生成物－H反應(yīng)物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(>0：吸熱,<0：放熱))3．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)從焓(或能量)的高低角度理解(宏觀角度)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示能量高低反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，ΔH<0反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，ΔH>0說(shuō)明①a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量，也可以表示反應(yīng)的活化能②b表示形成新化學(xué)鍵放出的能量，也可以表示活化分子結(jié)合成生成物分子所釋放的能量③c表示反應(yīng)的反應(yīng)熱(2)從化學(xué)鍵角度理解(微觀角度)化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因與ΔH的計(jì)算以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說(shuō)明：化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化斷裂或形成1mol化學(xué)鍵的能量變化斷裂或形成化學(xué)鍵的總能量變化H—H吸收436kJ共吸收679kJCl—Cl吸收243kJH—Cl放出431kJ共放出862kJ結(jié)論H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH＝－183kJ·mol－1(3)常見(jiàn)放熱反應(yīng)①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬與水或酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥少數(shù)分解反應(yīng)，如H2O2分解。(4)常見(jiàn)吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解反應(yīng)；③Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)；④碳和水蒸氣的反應(yīng)；⑤C和CO2的反應(yīng)?！疚⒆詼y(cè)】判斷正誤1．化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)化()2．所有的化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化()3．伴有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)()4．加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)()5．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總焓大于生成物的總焓時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值()6．濃硫酸溶于水時(shí)，體系的溫度升高，該過(guò)程屬于放熱反應(yīng)()7．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，所以石墨更穩(wěn)定()答案：1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.√1．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不反應(yīng)，對(duì)嗎？提示：不對(duì)。反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，與加熱與否無(wú)必然聯(lián)系。2．做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不管吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都用到酒精燈，怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是什么？提示：持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應(yīng)就停止的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；開(kāi)始用酒精燈加熱，反應(yīng)開(kāi)始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應(yīng)的是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)加熱目的一般是加快反應(yīng)速率。3．已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝E1－E2kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。②若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，ΔH不變(填“增大”“減小”或“不變”)。歸納總結(jié)ΔH的計(jì)算①根據(jù)反應(yīng)物和生成物的焓值計(jì)算：ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)②根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和③根據(jù)正、逆反應(yīng)的活化能計(jì)算：ΔH＝Ea1(正反應(yīng)活化能)－Ea2(逆反應(yīng)活化能)1．焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。一定壓強(qiáng)下，下列有關(guān)焓或焓變的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，物質(zhì)的焓也發(fā)生變化B．等量的硫單質(zhì)的焓：S(s)<S(l)<S(g)C．吸熱反應(yīng)中生成物的焓高于反應(yīng)物的焓D．化學(xué)鍵斷裂時(shí)焓值一定增大，同時(shí)會(huì)伴隨化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生答案：D2．下列說(shuō)法正確的是()A．焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”答案：C3．已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol－1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1則2O(g)=O2(g)的ΔH為()A．428kJ·mol－1 B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1 D．－498kJ·mol－1答案：D歸納總結(jié)1.反應(yīng)熱(ΔH)取決于反應(yīng)物具有的總能量和生成物具有的總能量。2．加入催化劑可以使反應(yīng)歷程—能量曲線的“山峰”降低，改變了反應(yīng)歷程，但加入催化劑前后反應(yīng)物和生成物的總能量差不變，即前后的“落差”不變，故加入催化劑不影響反應(yīng)的ΔH，如圖所示(圖中b曲線表示加入催化劑后的能量變化)。1．H2在O2中的燃燒是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．該過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量D．該反應(yīng)放熱是因?yàn)槌涉I過(guò)程放出能量B[H2在O2中燃燒生成水時(shí)會(huì)放出熱量，是由于該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤，B正確；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)放熱是因?yàn)樾禄瘜W(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量大于舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量，D錯(cuò)誤。]2．下列說(shuō)法正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中放熱是產(chǎn)生了新的能量C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D[生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中遵守能量守恒定律，該過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，無(wú)新能量的產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系，C錯(cuò)誤；生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確。]3．已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol－1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量為57.3kJ的是()A．稀鹽酸和稀NaOH溶液B．1.0mol·L－1稀鹽酸和1.0mol·L－1NaOH溶液C．500mL2.0mol·L－1稀鹽酸和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液D．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba(OH)2溶液C[稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量不一定是1mol，放出的熱量不一定為57.3kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；未給出體積，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量不一定是1mol，放出的熱量不一定為57.3kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量為57.3kJ，選項(xiàng)C正確；生成水的物質(zhì)的量為2mol，且有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量比114.6kJ還要多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。]4.鋁熱反應(yīng)是以鋁粉和氧化鐵為主要反應(yīng)物的放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度超過(guò)1250℃時(shí)，鋁粉劇烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應(yīng)的溫度可達(dá)3000℃以上。鋁熱反應(yīng)非常迅速，作用時(shí)間短。用于澆注溫度為1000～1100℃左右的銅合金鑄件，可再加少量氧化劑，如氯酸鉀等；還可加入鎂作為點(diǎn)火劑，使其在較低溫度下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)經(jīng)常用于焊接鋼軌，冶煉金屬。(1)閱讀材料思考，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)是否不需要加熱就能發(fā)生呢？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出鋁與氧化鐵反應(yīng)的方程式，并用圖示表示反應(yīng)物與生成物能量的相對(duì)大小。答案：(1)鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)需要在高溫下引發(fā)，因此放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱才能發(fā)生。(2)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe。圖示：課時(shí)精練(一)反應(yīng)熱焓變(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)]題組一中和反應(yīng)反應(yīng)熱及其測(cè)定1．(2022·山東滕州高二期末)中和反應(yīng)反應(yīng)熱是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，中和反應(yīng)反應(yīng)熱的定義為在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和反應(yīng)反應(yīng)熱。以下關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的敘述正確的是()A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值都相等B．在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱都相等C．在稀溶液中1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量都相等D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和反應(yīng)反應(yīng)熱B[在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值不一定都相等，A錯(cuò)誤；在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱都相等，B正確；在稀溶液中1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量不一定相等，如一元酸和一元堿放出的熱量小于二元酸和二元堿放出的熱量，C錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以生成1mol水時(shí)放出的熱量大于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值，D錯(cuò)誤。]2.用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)和中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B．玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替C．中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．在25℃、101kPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ·mol－1的熱量C[隔熱層只能減少熱量損失，無(wú)法避免熱量損失，故圖中條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定有熱量損失，A錯(cuò)誤；銅有良好的傳熱性，用銅質(zhì)材料代替玻璃攪拌器會(huì)增加熱量損失，故不能用銅質(zhì)材料代替玻璃攪拌器，B錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；由中和反應(yīng)反應(yīng)熱的定義可知，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，D錯(cuò)誤。]題組二焓變和反應(yīng)熱概念的理解3．下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓C[化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓不一定高于生成物的總焓，但總是不同；焓變是指在一定條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅僅指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化。]4.如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是()A．白磷比紅磷穩(wěn)定B．等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)D．紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10B[由題圖可知，白磷的能量更高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原則，紅磷要比白磷穩(wěn)定，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的白磷和紅磷相比，白磷的能量更高，因此放出的能量更多，故B項(xiàng)正確；白磷的能量高于紅磷，因此白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于白磷的能量更高，因此白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]題組三放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)5．(2022·信陽(yáng)高二檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)原理的研究始終與物質(zhì)變化、能量變化緊密相連，過(guò)程中釋放或吸收的能量在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。下列變化過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的是()①NaOH固體溶于水②燃燒木炭取暖③煅燒石灰石制生石灰④鋁熱反應(yīng)⑤酸與堿的中和反應(yīng)⑥NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑥ B．①④⑤C．②③④ D．②④⑤答案：D6.將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50)。下列敘述正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B[從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時(shí)，V1為5mL，則V2為45mL，此時(shí)已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生中和反應(yīng)，所以22℃一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，A錯(cuò)誤；由曲線可知，隨著V1的增大，溶液溫度先升高后降低，溫度升高說(shuō)明反應(yīng)放熱，表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V1＝30mL時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)＝eq\f(30mL×1.00mol·L－1,20mL)＝1.50mol·L－1，C錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的，D錯(cuò)誤。]題組四反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系7．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能；P—P鍵鍵能為198kJ·mol－1、P—O鍵鍵能為360kJ·mol－1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol－1，則P4(s)＋3O2(g)=P4O6(s)的反應(yīng)熱ΔH為()A．＋1638kJ·mol－1 B．－1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1 D．＋126kJ·mol－1B[反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4(s)＋3O2(g)=P4O6(s)的反應(yīng)熱ΔH＝6×198kJ·mol－1＋3×498kJ·mol－1－12×360kJ·mol－1＝－1638kJ·mol－1。]題組五能量變化圖像8．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量C[由題圖知1molA2和1molB2的總能量大于2molAB的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)誤；化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸熱，B錯(cuò)誤；由題圖知2molA—B鍵斷裂吸收ykJ的能量，C正確。]9．關(guān)于下圖的說(shuō)法不正確的是()A．1mol固態(tài)碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時(shí)需要吸收12kJ的能量C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量D．碘蒸氣與氫氣反應(yīng)生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D[1molI2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成2molHI(g)放出12kJ能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。][能力提升]10．在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B=C＋D的說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)________________________________________________________________________________