第三章第三節(jié)醛酮課件高二下學期化學人教版選擇性必修3

第三章

第三節(jié)第一課時

乙醛乙醛的性質

一1.乙醛的結構特點sp2CH3COH結構式結構簡式CH3CHOsp3分子式C2H4O官能團：醛基

-CHO或OHC-不能寫成－COH\HOC－球棍模型：空間充填模型：核磁共振氫譜：一種____色有_______氣味的液體，密度比水的小，沸點是20.8℃，易_____，易_____，能跟____、____等互溶無刺激性揮發(fā)燃燒水乙醇2.乙醛的物理性質

乙醛中的氧原子可與水(乙醇)形成氫鍵相似相溶:都具有-OHH3C-C-HOH-O-H3.乙醛的化學性質H3C-C-HO分析醛基的結構，推測其在化學反應中的斷裂方式來判斷醛基有哪些性質？【思考】①加成反應②氧化反應不飽和3.乙醛的化學性質（一）加成反應1.與HCNH3C-C-HOδ＋δ－在醛基的碳氧雙鍵中，氧原子的電負性較大，碳氧雙鍵中的電子偏向氧原子，使氧原子帶部分負電荷，碳原子帶部分正電荷，從而使醛基具有較強的極性。δ＋δ－δ＋δ－2－羥基丙腈＋H─CN催化劑△3.乙醛的化學性質（一）加成反應/還原反應1.與H2H3C-C-HOCH3COHHH(還原反應)H2CH3COH催化劑

羧基(-COOH)和酯基(-COO-)中的羰基不能與H2發(fā)生加成反應。得到H(還原反應)化合價降低(還原反應)C2H4OC2H6O3.乙醛的化學性質（二）氧化反應1.被強氧化劑氧化②酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)

(橙紅色)

(暗綠色)醛

①酸性高錳酸鉀(KMnO4)(紫紅色)(無色)醛Br2

Br-③溴水(Br2)(黃色)(無色)醛氧化氧化還原H3C-C-HO3.乙醛的化學性質（二）氧化反應H3C-C-HO2.被氧氣氧化②氧氣催化氧化2CH3COHO2催化劑2CH3COOH2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O點燃①燃燒3.乙醛的化學性質（二）氧化反應3.被弱氧化劑氧化：銀氨溶液實驗探究3.乙醛的化學性質（二）氧化反應3.被弱氧化劑氧化：銀氨溶液實驗現(xiàn)象AgNO3溶液+稀氨水生成白色沉淀繼續(xù)滴加氨水沉淀恰好完全溶解①配制銀氨溶液：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2

OH+2H2O氫氧化二氨合銀－銀氨溶液②水浴加熱生成銀鏡：現(xiàn)象：試管內(nèi)壁上覆著一層光亮的銀鏡一醛一鹽(羧酸銨)，一水二銀三氨3.乙醛的化學性質（二）氧化反應3.被弱氧化劑氧化：銀氨溶液注意事項①試管內(nèi)壁必須潔凈②銀氨溶液配置時：a現(xiàn)用現(xiàn)配，不可久置

b.氨水適當，恰好沉淀溶解，不可過量③發(fā)生銀鏡反應時：a.水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱

b.加熱時不能振動或搖晃試管c.醛用量不宜太多，堿性條件下進行④銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去AgN3---雷暴銀

易爆炸3.乙醛的化學性質（二）氧化反應3.被弱氧化劑氧化：新制氫氧化銅溶液實驗探究3.乙醛的化學性質（二）氧化反應3.被弱氧化劑氧化：新制氫氧化銅溶液實驗現(xiàn)象磚紅色沉淀藍色絮狀沉淀2mL10%的NaOH溶液5滴5%的CuSO4溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO40.5mL乙醛溶液CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH①配制新制氫氧化銅溶液：②氧化乙醛：

1mol

—CHO→1molCu2O→2molCu(OH)23.乙醛的化學性質（二）氧化反應3.被弱氧化劑氧化：新制氫氧化銅溶液注意事項①氫氧化銅溶液的配置：a.現(xiàn)用現(xiàn)配，防止變質b.NaOH溶液過量，保證堿性環(huán)境②氧化乙醛時：a.加熱時間不要過長，避免Cu(OH)2分解

特征反應銀鏡反應與新制的Cu(OH)2反應現(xiàn)象產(chǎn)生銀鏡產(chǎn)生磚紅色沉淀注意事項①試管內(nèi)壁必須潔凈②銀氨溶液配置時：a現(xiàn)用現(xiàn)配，不可久置b.氨水適當，恰好沉淀溶解，不可過量③發(fā)生銀鏡反應時：a.水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱b.加熱時不能振動或搖晃試管c.醛用量不宜太多，堿性條件下進行④銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去①氫氧化銅溶液的配置：a.現(xiàn)用現(xiàn)配，防止變質b.NaOH溶液過量，保證堿性環(huán)境②氧化乙醛時：加熱時間不要過長，避免Cu(OH)2

分解共同點①兩個反應都必須在堿性環(huán)境中進行②—CHO與[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物質的量比1：2反應應用工業(yè)上用醛類物質制備水瓶膽或鏡子醫(yī)療上用尿目測試紙判斷患者尿液中的葡萄糖含量【實驗要點】δ＋δ－加成反應氧化反應與H2加成（還原反應）與HCN加成燃燒強氧化劑氧化催化氧化弱氧化劑氧化[O]CO2+H2O(KMnO4)、(K2Cr2O7)、溴水等【總結】CH3醛的概述

二1.醛的結構特點1、概念醛是由烴基(或氫原子)與_______相連而構成的化合物。醛基2、官能團醛類官能團的結構簡式是________—CHO醛基不能寫成—COH飽和一元醛的通式為________________或__________________CnH2nO(n≥1)CnH2n＋1CHO2.醛的命名與烷烴的命名相似，主要區(qū)別有：①主鏈一定含一CHO

②一CHO中碳原子一定為1號位（可省略）HCOCOHHCOHCH2COHCH33.醛的性質1、物理性質甲醛：結構簡式為_________________HCHO通常狀況下是一種____色有強烈________氣味的氣體，易溶于水。它的水溶液又稱__________，具有殺菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物標本。無刺激性福爾馬林又名蟻醛，是結構最簡單的醛苯甲醛：俗稱苦杏油，是結構最簡單的芳香醛是一種油苦杏仁氣味的無色液體是制造染料、香料及藥物的重要原料HCOH3.醛的性質δ＋δ－加成反應氧化反應與H2加成（還原反應）與HCN加成燃燒強氧化劑氧化催化氧化弱氧化劑氧化[O]CO2+H2O(KMnO4)、(K2Cr2O7)、溴水等2、化學性質3.醛的性質2、化學性質甲醛相當于含有兩個醛基，定量關系比較特殊＋H─H＋O2催化劑△△＋[Ag(NH3)2]OH＋

Cu(OH)2＋2NaOH△3.醛的性質2、化學性質甲醛相當于含有兩個醛基，定量關系比較特殊＋H─H催化劑△CH3─OH＋O2催化劑△HCOOH[O]HOCOOH碳酸H2CO3[O]HCOH甲醛甲酸CO2+H2O＋H─H催化劑△CH3─OH＋O2催化劑△CO2+H2O△＋[Ag(NH3)2]OH

＋

Cu(OH)2＋

NaOH△【練習】2H2O＋4Ag↓＋6NH3＋(NH4)2CO34Na2CO3＋

Cu2O↓＋

H2O42263.醛的性質2、化學性質醛

銀鏡反應、與氫氧化銅反應

HCOOH甲酸HCOOR甲酸酯甲酸鹽Ca(HCOO)2等能發(fā)生不一定酮的概述

三醛、酮結構特點R1COR2RCOHCO醛

結構特點酮

結構特點官能團：官能團：R為烴基或氫原子R1，R2均為烴基，可以相同，也可以不同CO（醛基）COH（羰基）1.丙酮1、物理性質大鹿化學工作室制作，倒賣必究CH3COCH3常溫下，丙酮是無色透明的液體，沸點56.2℃，易揮發(fā)，能與水、乙醇等互溶。CH3COCH3HOH丙酮羰基上的氧與水分子中的氫形成氫鍵，增加了丙酮水中的溶解度

醛酮官能團

醛基：

酮羰基：官能團位置碳鏈末端(最簡單的醛是甲醛)碳鏈中間(最簡單的酮是丙酮)結構通式(R為烴基或氫原子)(R、R′均為烴基)聯(lián)系碳原子數(shù)相同的飽和一元脂肪醛和飽和一元脂肪酮互為同分異構體醛和酮的區(qū)別與聯(lián)系COHRCOR′RCOHCOHHCHOCHHCH1.丙酮2、化學性質HHCHOCH丙酮不能被銀氨溶液、新制的氫氧化銅等弱氧化劑氧化，但在催化劑存在的條件下，能發(fā)生催化加氫反應生成醇，也能與氰化氫發(fā)生加成反應。＋H2催化劑△＋