2024-2025學年新教材高中化學專題5微觀結構與物質的多樣性專題素養(yǎng)測評含解析蘇教版必修1

PAGE9-專題素養(yǎng)測評專題5一、選擇題：共15題，每小題3分，共45分。1．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊的一些元素能用于制()A．合金B(yǎng)．半導體C．催化劑D．農藥【解析】選B。元素周期表的左下方為金屬元素，其單質可用來制作導體與合金(如鎂和鋁)等；金屬和非金屬分界線區(qū)域的元素可以用來制作良好的半導體材料(如硅等)；過渡金屬常用作催化劑；周期表右上方的非金屬元素，可用來制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來制造農藥。2．美國和墨西哥探討人員將一般納米銀微粒分散到納米泡沫碳(碳的第五種單質形態(tài))中，得到不同形態(tài)的納米銀微粒，該納米銀微粒能有效殺死艾滋病病毒。納米泡沫碳與金剛石的關系是()A．同素異形體B．同分異構體C．同一種物質D．同位素【解析】選A。納米泡沫碳與金剛石都是碳的不同單質，二者互為同素異形體。3．下列表示不正確的是()A．CO2的電子式eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))·C·eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)) B．Cl2的結構式Cl—ClC．CH4的球棍模型 D．Cl－的結構示意圖【解析】選C。C項是CH4的空間填充模型。4．(2024·興義高一檢測)下列有關說法中正確的是()A．12C、13C、B．H2S的電子式可表示為H＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2－H＋C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性慢慢減弱，而熔沸點慢慢上升D．NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵【解析】選C。12C、13C、14C是碳的三種同位素，同素異形體指的是單質，A不正確；H25．下列說法正確的是()A．碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質中只存在離子鍵C．在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成D．金剛石和足球烯(C60)均為共價晶體【解析】選A。碘單質為分子晶體，升華過程中，只需克服分子間作用力，A正確；NH4Cl屬于離子化合物，該物質中存在離子鍵和共價鍵，B錯誤；SiO2屬于共價晶體，是由原子構成，C錯誤；足球烯(C60)為分子晶體，D錯誤。6．下列說法中，正確的是()A．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體B．同素異形體是同種元素的不同單質C．SO2、SO3互為同分異構體 D．同分異構體的分子式與分子結構都不同【解析】選B。同素異形體是同種元素形成的性質不同的單質，可知A錯，B對；同分異構體是分子式相同但結構不同的化合物，C、D錯誤。7．食鹽(NaCl)是生活中常用的調味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關于兩種物質的說法正確的是()A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B．HCl的電子式是H＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]－C．NaCl熔化時破壞共價鍵D．HCl的結構式是H—Cl【解析】選D。NaCl中存在離子鍵，NaCl溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯誤；HCl的電子式為Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))，結構式為H—Cl，故B錯誤、D正確。8．元素X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推想不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強【解析】選B。由X＋與Z2－具有相同核外電子排布分析：X若為K，則Z為S，依據X、Y、Z原子序數之和為36推想Y只能為H，明顯與“X、Y在同一周期”不符。所以X只能為Na，Z為O，Y為Cl，結合元素周期律可知B項不正確。9．a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為b＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))d··,··b＋eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]3－b＋，則下列敘述中正確的是()A．原子序數：a＞b＞cB．d單質最活潑C．原子半徑：a＞c＞dD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞c【解析】選C。依據核外電子排布規(guī)律知，x＝2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族，則c為P。原子序數：c＞a＞b，A錯誤；N2中含有N≡N鍵，性質很穩(wěn)定，B錯誤；原子半徑：a＞c＞d，C正確；最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞c＞a，D錯誤。10．下列說法正確的是()A．原子最外層電子數為2的元素確定處于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同【解析】選B。氦原子最外層電子數為2，為0族，A錯誤；MgCl2中原子序數之差為5，CO2中原子序數之差為2，B正確；由于HF分子間存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C錯誤；第ⅠA族中H的氧化物H2O為分子晶體，其他堿金屬氧化物為離子晶體，D錯誤。11．W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是()A.原子半徑：Y>Z>WB．單質的還原性：X>YC．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D．元素N位于金屬與非金屬的分界線旁邊，可以推斷N元素的單質可作半導體材料【解析】選C。周期表左下角的元素的原子半徑最大，A正確；周期表左下角的元素的還原性強，B正確；周期表同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱，最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱，C錯誤；元素N為第ⅣA族的鍺元素，其同主族的第3周期的元素為硅，它們處于金屬和非金屬的分界線旁邊，它們的單質可作半導體材料，D正確。12．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的()A.原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應【解析】選D。X和它后面的一種元素都沒有最高正價，知X為氧元素，依據短周期元素的主族序數＝元素的最高正價數可推斷：Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為硫元素，R為氯元素。原子半徑：Y(Na)>Z(Al)>X(O)，A錯誤；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R(HCl)>W(H2S)，B錯誤；WX3(SO3)與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，C錯誤；Y(Na)和Z(Al)的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH與Al(OH)3，二者能發(fā)生反應：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，D正確。13．下列有關物質性質的比較，結論正確的是()A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點：C2H5SH<C2H5OH D．堿性：LiOH<Be(OH)2【解析】選C。溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉，A錯誤；非金屬性：氯元素大于磷，熱穩(wěn)定性：HCl>PH3，B錯誤；乙醇分子之間能形成氫鍵，沸點：乙醇大于乙硫醇，C正確；金屬性：鋰大于鈹，堿性：LiOH>Be(OH)2，D錯誤。14．W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于第ⅦA族。下列推斷錯誤的是()A.W、Y可形成兩種不同的化合物B．Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同C．W的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強【解析】選C。W、X、Y、Z為短周期元素，所以W、Y為第2周期，X、Z為第3周期，Z為Cl，Y為O，X為P，W為C。A項，C與O可形成CO和CO2兩種化合物；B項，Cl－的核外電子數為18，與Ar相同；C項，W的氫化物CH4常溫下為氣態(tài)，而Y的氫化物H2O常溫下為液態(tài)，沸點H2O>CH4；D項，Y在X右上角，非金屬性Y>X。15.(雙選)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列推斷不正確的是()A．最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>RC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中【解析】選B、D。由短周期元素R、T、Q、W的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為其次周期元素，T所處的周期序數與族序數相等，則T為Al元素，因此Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。非金屬性N＞Si，故最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4，故A正確；非金屬性N＞Si，故最高價氧化物對應水化物的酸性為HNO3＞H2SiO3，故B錯誤；同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下，原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；T為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、也可能為偏鋁酸鹽，Al元素可能存在于陽離子中，也可能存在于陰離子中，故D錯誤。二、非選擇題：共4題，共55分。16．(13分)如表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4(1)請畫出元素⑨陰離子的結構示意圖：__________________________________。(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的依次為___________________________(填元素符號)。(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________＞________(填化學式)。(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為_______________。(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：___________________________?！窘馕觥恳罁厮谥芷诒碇械奈恢?，可以知道元素分別是①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素。答案：(1)(2)O＜S＜Na(3)NaOHAl(OH)3(4)Na＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2－Na＋(5)17．(14分)有X、Y、Z三種元素的原子序數依次增大，且位于同周期，價電子數之和為10。它們的最高價氧化物的水化物之間，隨意兩種都能反應生成鹽和水，M元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而M原子的L電子層上有4個電子，試寫出：(1)X、Y、Z、M的元素符號：X________、Y________、Z________、M________。(2)Y位于元素周期表中第______周期第________族。(3)Z的原子結構示意圖為________。(4)X單質跟水反應的離子方程式為_____________________________________。(5)Y的最高價氧化物與Z的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式___________________________。(6)X的氧化物的水化物與Y的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_________________________________________________________________?！窘馕觥渴紫韧瞥鯩元素為6號元素即碳，則X、Y、Z為第三周期元素，因為它們的最高價氧化物的水化物隨意兩者均能反應，說明確定有Al元素，因為Al(OH)3是兩性氫氧化物，即Y是鋁，則X是鈉，因為NaOH可以跟Al(OH)3作用，由價電子數，確定Z是硫(S)。答案：(1)NaAlSC(2)三ⅢA(3)(4)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(5)Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(6)NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O18．(14分)某同學在探討同周期元素性質遞變規(guī)律試驗時，自己設計了一套試驗方案，并記錄了有關試驗現(xiàn)象(見表格，表中的“試驗步驟”與“試驗現(xiàn)象”前后不愿定是對應關系)。試驗步驟試驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消逝，溶液變成紅色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產生，溶液變成紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.猛烈反應，快速產生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應不特別猛烈，產生無色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消逝⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成試驗報告。(1)試驗目的：探討________元素性質遞變規(guī)律。(2)試驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制的氯水、新制的Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。儀器：________、________、________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)試驗內容：(填寫與試驗步驟對應的試驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此試驗的結論)試驗內容①②③④⑤⑥試驗現(xiàn)象(填A～F)①______________________________________________________；②______________________________________________________；此試驗的結論：______________________________________。(4)請用原子結構的學問簡潔說明上述試驗結論：________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)依據第一句話知，該試驗的試驗目的：探究同周期元素性質遞變規(guī)律；(2)盛放溶液的儀器是試管、燒杯，加熱須要酒精燈；(3)①因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是堿，遇酚酞變紅，所以會看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成紅色，反應為Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑，②因氯氣能將硫離子氧化為硫：S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，硫不溶于水，為淡黃色，所以溶液中產生淡黃色沉淀；③發(fā)生反應2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，因鈉的密度比水小，與水猛烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消逝，溶液變成紅色；④因鎂為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應，所以猛烈反應，快速產生大量無色氣體；⑤發(fā)生反應2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑，所以反應不特別猛烈，產生無色氣體；⑥AlCl3與NaOH反應生成Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，能與NaOH反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，所以先生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消逝，則現(xiàn)象為起先有沉淀后沉淀消逝，離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O；(4)元素的金屬性越強，對應的金屬單質越活潑，越易與水或酸反應，反應越猛烈，所以由試驗現(xiàn)象可知金屬性，即失電子實力：Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，S2－＋Cl2=