山東省青島市2023-2024學年高一年級下冊期末考試化學試題（原卷版）

2023—2024學年度第二學期期末學業(yè)水平檢測

高一化學試題

2024.07

說明：

1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。

2.選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必須寫在

答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置。

3.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24Si28

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.“化學推動科技，科技創(chuàng)造價值”。下列說法錯誤的是

A.飛船核心艙太陽能電池采用碎化錢材料，錢是p區(qū)元素

B.“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載計時鋤原子鐘，鋤是第IA族元素

C.“奮斗者號”載人潛水器球殼，其原料中的46萬與47Ti互為同位素

D“殲-20”戰(zhàn)斗機采用大量高科技材料，其中石墨烯屬于有機高分子材料

2.已知某基態(tài)+2價離子的價電子排布為3d6。下列說法正確的是

A.該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為24

C.該元素位于元素周期表的ds區(qū)

D.該元素的最高價含氧酸鉀可用于凈水

3.元素周期律是自然科學的基本規(guī)律，也是無機化學研究的基礎。下列說法正確的是

A.CH4,NH3、H?。的VSEPR模型均為四面體，分子的空間構型均相同

B.電負性：F〉O>N,鍵能：F2>O2>N2

C.與碳氫化合物類似，最簡單的氮烯分子式為N2H2

2+

D.與水相似NH3也能給出H+，給出H+的能力：NH3>[CU(NH3)4]

4.元素周期表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把看似互不相關的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。下

列說法正確的是

A.s區(qū)和p區(qū)元素基態(tài)原子的價電子都排布在最外電子層上

B.IA族元素均為堿金屬元素

C.自然界不存在;3。2、TO2分子是因其化學鍵不穩(wěn)定

D.原子的最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第nA族

5.短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相對位置如圖所示，且這四種元素的價電子總數(shù)為19。下

列說法錯誤的是

XY

Z……M

A.X、Y組成的二元化合物是形成酸雨的污染物

B.Z位于元素周期表第3周期第nA族

C.簡單氫化物的沸點：Y<M

D.M最高價氧化物的水化物是強酸

6.催化水煤氣反應的微觀過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.過程I、II中均有氫氧鍵斷裂

B.生成的新物質(zhì)均為非極性分子

催化劑

C.該反應的化學方程式為CO+H2。^—CO2+H2

D.過程I中CO和H2O全部參與反應

7.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CC)2T。下列說法正確的

是

A.K+與S?-半徑：K+>S2-

B.非金屬元素的電負性：O>N>C>S

C.KNO3和K2s化學鍵類型完全相同

D.與基態(tài)氮原子未成對電子數(shù)相同的第4周期元素有3種

8.非鉛雙鈣鈦礦材料［(NH,^SeB%］有望大規(guī)模應用于太陽能電池。下列說法錯誤的是

A.第二電離能：Se>Br

B.電負性：N>Se>Br>H

C.Se原子的d軌道參與了雜化

D.材料中NH；和NH3中H—N—H鍵角：NH：>NH3

9.下列關于微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A.所有鏤鹽受熱分解過程中一定破壞了離子鍵

B.氫氟酸是弱酸與HF分子間易形成氫鍵有關

C.構成微粒含有金屬陽離子的化學鍵一定是離子鍵

D.既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子可能是非極性分子

10.一種檢測室內(nèi)甲醛含量的試劑為MBTH,與甲醛反應如圖。下列說法錯誤的是

MBTHA

A.①號氮原子與②號碳原子所帶電性相反，易于成鍵

B.反應中有極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.①號氮原子和②號碳原子在反應過程中雜化方式均發(fā)生了改變

D.該反應的另外一種產(chǎn)物是H2。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全

都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.火箭采用四氧化二氮與偏二甲朋［(CHs^N—NH2］作為推進劑，發(fā)生如下反應：2N2O4+

(CH3)2N-NH2=2CO2+3N2+4H2Oo設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g偏二甲肺含有的極性鍵的數(shù)目為NA

B.CO?與H2。均為直線型分子

C.CO2分子中b鍵與兀鍵數(shù)目比與N2的相等

D.反應中每消耗Imol偏二甲股轉移16mol電子

12.毗嘯)是類似于苯的芳香化合物。其衍生物堿性隨N電子云密度的增大而增強。下列說法錯誤的

是

A.毗咤中的大兀鍵表示為必

B.水中的溶解性：毗咤＞苯

C.穩(wěn)定性：苯〉毗定

D.叱喔、［J和［J中堿性最強的是1J

13.將海帶經(jīng)灼燒、浸泡得懸濁液。從懸濁液提取碘單質(zhì)的實驗流程如圖。下列說法正確的是

試劑1試劑2試劑3

懸濁液T操作1型“去IC04試齊*操作2f■1層T操作317/層T操作41一Ms)

A.“操作1”和“操作4”分別為過濾和蒸儲

B“CJ試劑”可用酒精替代

C.“操作3”為分液，操作時打開分液漏斗旋塞，從下口放出水層

D.加入“試劑3”反應的離子方程式為51+10；+6H+=3I2+3H2O

14.某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合符合要

求的是

氣體

氣體液體固體粉末

ANH3H2OAl

BCl2FeCl2溶液Cu

新制

CNH3H2OCU(OH)2

DCO2飽和Na2CO3CaC03

A.AB.BC.CD.D

15.148℃時，PC1經(jīng)加壓可液化形成導電化合物X。己知：①X中P—C1鍵的鍵長有兩種；②PB與分子

結構與PC1相似，PBu熔體也能導電，但是P-Br鍵的鍵長只有一種。下列說法錯誤的是

A.PCL分子的價層電子對數(shù)為5,VSEPR模型為三角雙錐

B.X是含有極性共價鍵的離子化合物

C.X中陰離子的空間構型為正四面體

D.PBu熔體中存在Br一

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.T、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，元素的性質(zhì)與原子（或分子）結構見下表：

元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結構

T原子半徑最小的元素

X一種核素可用于考古時測文物的年代

Y常溫下單質(zhì)由雙原子分子構成，1個分子中有14個電子

ZM層電子數(shù)是K層3倍

Q+2價陽離子的核外電子排布與稀有氣體相同

回答下列問題。

（1）Q原子的原子結構示意圖.

（2）Y與T可形成lOe-或18e-的分子，其中10片分子的電子式為。18片分子的結構式為

（3）X與T構成的分子中所有原子處于同一直線上，該物質(zhì)可由QX?與水反應制取，其方程式為

（4）T、X、Y、Z可以組成原子個數(shù)比為4：1：2：1的物質(zhì)W,W的分子結構與尿素相似。

①W易溶于水，其原因。

②W分子中Y-X-Z鍵角Y-X-Y鍵角（填“>”或"="）o

③W分子中b鍵與兀鍵的數(shù)目之比為。

17.通過探究含氧酸酸性比較非金屬元素得電子能力，設計了如下實驗。

20gl5%?

NazSiOs溶液

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱為。

(2)實驗時觀察到乙中的現(xiàn)象為o該實驗存在一處缺陷，改進方式為o

(3)上述實驗經(jīng)改進后，可得出對應酸的酸性由強到弱的順序為(填化學式)。已知含氧酸羥基氫

的極性影響含氧酸酸性強弱，解釋上述酸性順序的原因為。

(4)實驗結束后采用如下方法測定硅酸產(chǎn)率。

將乙中混合物，過濾、洗滌、干燥后進行如下實驗操作：①，②(填操作名稱)，③稱量等

操作，測得所得固體氧化物質(zhì)量為018g,從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為(填標

號)。測得硅酸產(chǎn)率為。

(5)SiHCL易水解，已知電負性Cl>H>Si,SiHCL在濃NaOH溶液中發(fā)生反應的化學方程式為

18.Co元素的某些配合物在催化劑、光電材料等方面有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}。

(1)一種用于合成催化劑配合物如圖a所示:

圖a

①Co在元素周期表中的位置_______；基態(tài)C(?+未成對電子的數(shù)目為

②虛線框內(nèi)有大兀鍵，這種大兀鍵可以表示為

③中心離子的雜化方式為，碳原子的雜化方式為(填標號)。

A.sp3B.dsp2C.d2sp3D.sp3

(2)一種具有光催化作用的配合物如圖b所示。

圖b

①外界CIO]的空間構型為o

②1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有______mol?

③圖b中①號N比②號N更易與鉆形成配位鍵的原因為

19.鐵的配合物呈現(xiàn)不同的顏色，可用于離子檢驗。H2o,cr>F->SCN>鄰二氮菲等微粒則是常見

的配體。某同學為探究鐵的配合物及轉化，進行如下實驗：

10滴O.lmoVL10滴O.lmoUL

Fe(N6b9Hos0上以溶液1心小溶液.溶液2NaF.液?溶液3

'?(黃色)ii(紅色)Hi(無色)

已知：①Fe3+在水中易水解生成[Fe(OH)f+而顯黃色，在酸性溶液中的水解程度很弱；

②但6(應0)6『為淺紫色、[FeC,「為黃色、[Fe(SCN)6r為紅色、[FeR;為無色。

回答下列問題。

(1)基態(tài)C1原子的價電子軌道表示式為。

(2)處于激發(fā)態(tài)的粒子能夠發(fā)射光譜。下列狀態(tài)的鐵原子或離子中，能用原子發(fā)射光譜捕捉以鑒別鐵元

素的是(填標號)。

A.[Ar]3d64s2B.[Ar]3d44slC.[Ar]3d6D.[Ar]3d54sl

(3)為了能更好的觀察到溶液1中的淺紫色，可向該溶液中加入(填標號)。

A.HC1B.H2OC.HNO3D.NaOH

(4)lmol[Fe(SCN)6廣含有b鍵的物質(zhì)的量為moL相同條件下，廣的配位能力SCN

(填“強于”或“弱于”)，能說明這一結論的現(xiàn)象為o若向溶液3中加入足量的KSCN固體，溶液

再次變?yōu)榧t色，則說明影響離子配位能力的因素有。

(5)Fe?+可與鄰二氮菲形成穩(wěn)定的橙紅色的配合物，鄰二氮菲結構如圖。鄰二氨菲中N原子的價層孤電

子對占據(jù)軌道。

：N

20.在冶金工業(yè)上，銘鐵礦主要用來生產(chǎn)銘鐵合金和金屬銘等，其主要成分是鐵、鎂和銘的氧化物，還含

有鋁、碳、硅等元素。回答下列問題。

(1)基態(tài)Cr原子價電子排布式為；基態(tài)Mg原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種。

(2)下列事實能證明失電子能力鎂大于鋁的是o

A.鎂比鋁核電荷數(shù)小，半徑大，對核外電子的吸引力弱

B.A1(OH)3能溶于NaOH,而Mg(OH)2不能溶

C.等物質(zhì)的量的鎂和鋁失電子數(shù)：鎂〈鋁

D.形狀大小相同的鎂片和鋁片與等濃度的稀硫酸反應的劇烈程度：鎂＞鋁

(3)A1CL為共價化合物，易發(fā)生二聚，寫出A1CL二聚物的結構式