安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)7月期末考試化學(xué)試題（附參考答案）

安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試

化學(xué)試題

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目

的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答

題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016C135.5K39Fe56Cu64Ga70

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.糖類、橡膠和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子

B.炒菜時(shí)加入少量的料酒和食醋，可使菜變得香醇

C福爾馬林是一種良好殺菌劑，可用來(lái)消毒飲用水

D.醫(yī)用酒精可用來(lái)皮膚消毒，是因?yàn)槟苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生鹽析

2.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物羥基磷灰石

Ca5(PO4)3(OH)o下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示錯(cuò)誤的是

A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：2\

B.—OH的電子式：H：0,

C.H2o的VSEPR模型：

D.P。；的中心原子的雜化類型：sp3

3.下列說(shuō)法正確的是

A.在所有元素中，氟的第一電離能最大

B.H2O比H2s穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

C.CH30H分子中，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵為sp3-sp3b鍵

D.二氧化硅晶體中含有SiO?分子

4.下列事實(shí)不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋的是

A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能

B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能

C.甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色，而苯和甲烷不能

D.苯在50?60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生

5.常溫下，某水溶液中水電離出的c（H+）=1.0xl01°mol.LL該溶液不可能是

A.燒堿溶液B.硫酸溶液C.碳酸鉀溶液D.硫酸氫鈉溶液

6.N-甲基咪哩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為口C/NyN，4個(gè)碳原子和2個(gè)氮原子共平面。下列說(shuō)法錯(cuò)

H3L

誤的是

A.電負(fù)性：C<H<N<O

B.咪理分子中存在大兀鍵

C.N-甲基咪哇中存在孤對(duì)電子

D.分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3

7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

酸性

高銹

酸鉀

溶液

R

A.實(shí)驗(yàn)室制備并收集乙酸乙酯

B.檢驗(yàn)1-澳丙烷的消去產(chǎn)物為乙烯

C.實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)生成了乙烯

D.證明苯和澳發(fā)生取代反應(yīng)

8.有機(jī)物M是合成廣譜抗菌藥物氯霉素的中間產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于M的敘述正

確的是

OHOH

A.分子式C9H12O2NB.可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

C?與Cl同分異構(gòu)體D.有機(jī)物不能形成分子間氫鍵

^^^COOH

9.石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C6。），科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其

立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是

A.富勒烯與金剛石、石墨烯互為同位素

B.該富勒烯化合物的化學(xué)式為K3c6。

C.C60周圍等距且距離最近的C60的數(shù)目為4

D.C60與C60的最短距離是0apm

10.4、溫度下Bas。,在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

AC（Ba2+）/mol-L''

B.1溫度下，加入Na2sO,可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.Ti溫度下，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

D.72溫度下，在72曲線下方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)均沒(méi)有BaSC）4沉淀生成

11.鋰-空氣電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

負(fù)載

++

①②③④⑤

①有機(jī)電解液②固體電解質(zhì)膜③水性電解液④催化劑⑤納米碳片

A.固體電解質(zhì)膜可防止鋰電極與水反應(yīng)，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全

B.正極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O

C.當(dāng)有QlmolO?在納米碳片上參加反應(yīng)，Li電極會(huì)損失L4g

D.若用鉛蓄電池給鋰-空氣電池充電，PbO2電極應(yīng)與鋰電極相接

12.我國(guó)科學(xué)家已成功利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物甲催化氫化二氧化碳的反

應(yīng)過(guò)程如圖1所示，其中化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙和HCOCT的反應(yīng)歷程如圖2所示,

TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

TS2(16.87)

1能量/(kcal。mol")I\

ii\\

!\TS3(11.53)

I\?L、

③I\J\

:12(5.31)\?

TSI(234)；\

_/'、②/\

乙+%0(0.00)\!\

Il(-L99)丙+Hc60i：-2.38)

反應(yīng)歷痛

Si圖2

A.化合物丙中存在配位鍵

B,升高溫度可提高化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率

C.化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的歷程中，決速步是③-④

D.化合物甲催化氫化二氧化碳的總反應(yīng)為：CO2+H2+OH=HCOO+H2O

13.如圖，下列兩個(gè)反應(yīng)均可得到產(chǎn)物a,相關(guān)敘述正確的是

A.①和②的反應(yīng)類型相同

B.有機(jī)物a易溶于水

C.b與a互為同分異構(gòu)體且官能團(tuán)相同，則符合條件的b有8種

D.分子所有原子共平面

HO-、

14.酒石酸（H?B）及其與OH-形成的含B的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化曲線如圖（已知：

20℃時(shí)，Ksp（KHB）=4xl（T\S（^2B）=100g/L）o向20mLimol.L酒石酸溶液中，逐滴加

入0.2mol-LTKOH溶液。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

L0

68

s

6.（3.04,（148）\/（4.37,0.48）

s

4

0.2-/V\

IP1sII

01234567

pH

A.H?B的&i=10供04

2

B.pH=4,c（HB）>c（B）>c（H2B）

C.用酒石酸檢驗(yàn)K+生成KHB沉淀時(shí)，最佳pH范圍是3.04至4.37

D.V（KOH）=10mL時(shí)，c（H2：B）+c（HB）+c（B2-）=0.033mol/L

二、非選擇題：共4道題，共58分。

15.CuQ是一種難溶于水的白色固體，可用作有機(jī)合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧

化。實(shí)驗(yàn)室常用CuC"溶液與SOCL制備CuCl,裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知：SOCL是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，熔點(diǎn)-105C,沸點(diǎn)79℃；遇水劇烈反應(yīng)：

SOC12+H2O=SO2+2HC1O

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是；冷凝水從口進(jìn)入(填“b”或"c”)。

(2)配制CuCU溶液時(shí)，所需蒸儲(chǔ)水需要煮沸，目的是。

(3)制備CuCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冰水的作用是。

(4)產(chǎn)品CuQ純度測(cè)定。稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入FeCL溶液的錐形瓶中，待樣品完全

溶解，立即用Q10mol.I?iCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.51mL。同時(shí)做空

白實(shí)驗(yàn)一次，消耗Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液0.53mL。如此再重復(fù)操作二次。025g樣品三次實(shí)驗(yàn)消

耗Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.52mL,空白實(shí)驗(yàn)三次消耗Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為

0.52mLo

3+2+2+2+4+3+3+

測(cè)定過(guò)程涉及如下反應(yīng)：CuCl+Fe=Cu+Fe+CP>Fe+Ce=Fe+Ceo產(chǎn)品

CuCl的純度為；若做空白實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)

得CuCl的純度(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

16.錢及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)錢與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似?；鶓B(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表示式；一

定條件下，Ga2()3可與NaOH反應(yīng)生成鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）錢鹵化物熔點(diǎn)如表所示:

GaF

物質(zhì)3GaCl3GaBr3Gal3

熔點(diǎn)

100078124213

/℃

其中屬于離子晶體的是;熔點(diǎn)GaCl3<GaBr3的原因是

（3）一種含錢的藥物合成方法如圖所示;

化合物I中C原子的雜化方式為；化合物n中Ga的配位數(shù)為,II

中X=O

（4）如圖是氮化錢的一種晶胞結(jié)構(gòu)，若晶體結(jié)構(gòu)中Ga和N的最短距離為xnm,則晶體的密

其廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和醫(yī)藥工業(yè)。由甲苯合成扁桃酸和化合物

O

G(CH-^-HC=HCNo）的合成線路如下（部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去）。

CHC1CH2OH

OH

已知：I.

R-CHO+HCNfR—CH—CN

II-R-CNH20/H+>R-COOH

O

HI-RCH。CH「C-R2

—UrlU

一定條件

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A的名稱為；F中官能團(tuán)的名稱為；AfB的反應(yīng)類

型為o

（2）扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）DfE的化學(xué)方程式,

（4）化合物X是比扁桃酸多1個(gè)碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個(gè)取代基。則

滿足條件的X有（不考慮立體異構(gòu)）種。

CH2C1

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和乙醛為原料合成肉桂醛

CH=CH-CHO）的路線（無(wú)機(jī)試劑任選，用流程圖表示）。

18.當(dāng)前，實(shí)現(xiàn)碳中和已經(jīng)成為全球的廣泛共識(shí)，化學(xué)科學(xué)在此過(guò)程中發(fā)揮著至關(guān)重要的作

用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）CO?可轉(zhuǎn)化為重要的工業(yè)原料乙烯。已知298K時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示，則

1

C2H6（g）+CO2（g）=C2H4（g）+CO（g）+H2O（l）AH=kJ.mor0

100'C2H4(g)

一

H(g)

020

'C2H6(g)

g-100--84

-111Un

-CO(g)

X-200-HO(g)

岫fl2

-286

-300-H2O(1)

'CO2(g)

-400——393

（2）一種二氧化碳催化合成甲醇的原理為：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）AH。

①在恒溫恒容密閉容器中充入lmolCC）2（g）和發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是o

A.C02的消耗速率與CH30H的生成速率相等

B.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.氣體的總壓強(qiáng)保持不變

D.CH30H（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量濃度比為1:1

②設(shè)平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X（CH3OH）。若控制初始投料比

?（CO2）:?（H2）=1:3,使反應(yīng)在不同條件下達(dá)到平衡。測(cè)得t=250℃下MCH3OH）?p的關(guān)系

和p=5xl05pa下MCH3OH）?/℃的關(guān)系如圖所示，表示MCH3OH）?p的關(guān)系的曲線是

（填“a”或"b”）。通過(guò)MCH3OH）?/℃變化趨勢(shì)說(shuō)明該反應(yīng)的

AH0（填“=”、或“<”）。當(dāng)x（CH3OH）=Q05時(shí)，C02的平衡轉(zhuǎn)化率為

（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）％。

S11

S10

SO9

(8O8

H

oSO7

x

oO6

)

x8O.O5

SO4

SO3

SO2

SO1

200210220230240250260270280

t/"C

⑶我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種電解裝置，將CC）2和NaCl圖效轉(zhuǎn)化為CO和NaClO,原理

如圖所示，通入CO2氣體的一極為（填“陰極”“陽(yáng)極”“正極”或“負(fù)極”）,

寫(xiě)出該極的電極反應(yīng)式

NaCl溶液NaCl溶液

pH=4.5

安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試

化學(xué)試題

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目

的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答

題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016C135.5K39Fe56Cu64Ga70

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.糖類、橡膠和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子

B.炒菜時(shí)加入少量的料酒和食醋，可使菜變得香醇

C.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，可用來(lái)消毒飲用水

D.醫(yī)用酒精可用來(lái)皮膚消毒，是因?yàn)槟苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生鹽析

【答案】B

【解析】

【詳解】A.單糖不是高分子，人造橡膠不是天然高分子，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇和乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，故B正確；

C.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，甲醛有毒，不可用來(lái)消毒飲用水，故C錯(cuò)誤；

D.酒精消毒使病毒蛋白發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；

選B。

2.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物羥基磷灰石

Ca5(PO4)3(OH)o下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示錯(cuò)誤的是

一O'''

A.Ca?+的結(jié)構(gòu)示意圖：［2^288

/

n

B.—OH的電子式：H：O-

C.H2o的VSEPR模型：

D.P。；的中心原子的雜化類型：sp3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Ca是20號(hào)元素，Ca?+的結(jié)構(gòu)示意圖：(+20)2\8-A正確；

B.O原子在外層有6個(gè)電子，H在外層有1個(gè)電子，-OH電子式為H：61B正確；

C.凡0的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+與h=4,有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型：四

面體形，C錯(cuò)誤；

D.P。；的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+2產(chǎn)=4,沒(méi)有孤電子對(duì)，中心原子的雜化類型：

sp"D正確；

故選C。

3.下列說(shuō)法正確的是

A.在所有元素中，氟的第一電離能最大

B.H2O比H2s穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

CCH30H分子中，碳原子與氧原子之間共價(jià)鍵為sp?-sp3b鍵

D.二氧化硅晶體中含有Si。2分子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，He的第一電離能最大，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.水分子穩(wěn)定是因?yàn)镺-H鍵鍵能大于S-H鍵鍵能，與氫鍵無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

12

C.CH30H中c原子周圍有4個(gè)。鍵、0原子周圍有2個(gè)。鍵和2對(duì)孤電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)

都是4,都采取sp3雜化，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵為sp3-sp3b鍵，C項(xiàng)正確；

D.Si。?屬于共價(jià)晶體，由硅和氧原子構(gòu)成，無(wú)Si。2分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

4.下列事實(shí)不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋的是

A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能

B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能

C.甲苯能使酸性KMnC）4溶液褪色，而苯和甲烷不能

D.苯在50?60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生

【答案】A

懈析】

【詳解】A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)橐蚁┖刑继茧p鍵，而乙烷不含碳碳雙鍵，不發(fā)生

加成反應(yīng)，與基團(tuán)相互影響無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)對(duì)羥基的影響使羥基變活潑，因此苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能，B正確；

C.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說(shuō)明H原子與苯基對(duì)甲基的影響不同，甲

苯能使高錦酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，C正確；

D.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機(jī)

物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，D正確；

故答案選A；

5.常溫下，某水溶液中水電離出的c（H+）=1.0xl01°mol.LL該溶液不可能是

A.燒堿溶液B.硫酸溶液C.碳酸鉀溶液D.硫酸氫鈉溶液

【答案】C

【解析】

【分析】常溫下，水的電離既不被促進(jìn)也不被抑制時(shí)水電離出的4H+）水=1.0%10.7moi>

c（H+）水=1.0xl01°mol-L1,說(shuō)明該溶液抑制水的電離。

13

【詳解】A.燒堿溶液為NaOH溶液，NaOH電離出的OH-抑制水的電離，A項(xiàng)可能；

B.硫酸溶液中，硫酸電離出的H+抑制水的電離，B項(xiàng)可能；

C.碳酸鉀溶液中，K2c。3電離出的C。；結(jié)合水電離的H+,促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)不可能;

D.硫酸氫鈉溶液中，NaHSCU電離出的H+抑制水的電離，D項(xiàng)可能；

答案選C。

r=\

6.N-甲基咪唾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為口「/NyN4個(gè)碳原子和2個(gè)氮原子共平面。下列說(shuō)法錯(cuò)

H3L

誤的是

A.電負(fù)性：C<H<N<O

B.咪哇分子中存在大兀鍵

C.N-甲基咪理中存在孤對(duì)電子

D.分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小,

則元素的電負(fù)性：H<C<N<O,A錯(cuò)誤；

B.由共平面可知N-甲基咪理分子中的大兀鍵由2個(gè)N與3個(gè)C原子形成，6個(gè)電子形成,

故表示為北；，B正確；

C.由結(jié)構(gòu)式可知，N原子中存在1個(gè)孤電子對(duì)，C正確；

D.4個(gè)碳原子和2個(gè)氮原子共平面，故環(huán)上的碳原子為sp?雜化，甲基為sp3,D正確；

故選Ao

7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

1-澳丙烷和

NaOH醇溶液

ARD

14

A.實(shí)驗(yàn)室制備并收集乙酸乙酯

B.檢驗(yàn)1-澳丙烷的消去產(chǎn)物為乙烯

C.實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)生成了乙烯

D.證明苯和澳發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.制備乙酸乙酯時(shí)末端導(dǎo)管不能伸入液面以下，否則會(huì)引起倒吸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.生成的丙烯中混有揮發(fā)的醇，醇也能使高鎰酸鉀溶液褪色，因此應(yīng)先除去醇后再通入高

鎰酸鉀中檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇揮發(fā)也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能檢驗(yàn)是否生成

乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.苯與液澳反應(yīng)生成澳苯和HBr,通入四氯化碳溶液除去揮發(fā)的澳單質(zhì)，再通入硝酸銀溶

液中檢驗(yàn)HBr的生成，可證明發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

8.有機(jī)物M是合成廣譜抗菌藥物氯霉素的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于M的敘述正

確的是

A.分子式為C9H12O2NB.可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

C?與Qi1H*同分異構(gòu)體D.有機(jī)物不能形成分子間氫鍵

^^^COOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為：C9H13O2N,A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)含有羥基可以被催化氧化，即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)可以和氫氣加成，即可以

發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

15

C.r1I”的分子式為：C9HnO2N,M的分子式為：C9H13O2N,兩者分子式不

D^^COOH

同，不是同分異構(gòu)體，c錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物M含有羥基、氨基，可以形成分子間氫鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

9.石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C6。），科學(xué)家把C6。和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其

立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是

A.富勒烯與金剛石、石墨烯互為同位素

B.該富勒烯化合物的化學(xué)式為K3c60

C.周圍等距且距離最近的C?的數(shù)目為4

D.C60與C60的最短距離是"ipm

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C60和石墨烯都是由C元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，C60位于頂點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為8義：+1=2,K位于面上，個(gè)數(shù)為

O

12X1=6,C60與K個(gè)數(shù)比=2:6=1:3,化學(xué)式為K3c60,B正確；

C.距離頂點(diǎn)的C60最近的C6。位于體心，頂點(diǎn)的C?為8個(gè)晶胞所有，故C6。周圍等距且距離

最近的C60的數(shù)目為8,C錯(cuò)誤；

D.C60與C6。的最短距離是體對(duì)角線的一半與pm,D錯(cuò)誤；

16

故選Bo

10.（、T?溫度下Bas。,在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

AC（Ba2+）/mol-L-1

1610-

°5.0x10-5c（so2-）/mol.L-i

A.&p的值：c>b

B.t溫度下，加入Na2sO,可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.（溫度下，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

D.T?溫度下，在■曲線下方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)均沒(méi)有Bas。4沉淀生成

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖像可知be點(diǎn)SO：濃度相等，Ba?+濃度c>b,故Ksp的值：c>b,故A正

確；

B.硫酸領(lǐng)溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2so…會(huì)增大C（SOj），平衡

左移，c（Ba?+）應(yīng)降低，故B正確；

C.d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SOj）、c（Ba?+）均增大，所以可能使溶液變飽和、

由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）,故C錯(cuò)誤；

D.在曲線下方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，Qc<Ksp,溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，故D正

確；

故選C。

11.鋰-空氣電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

17

負(fù)載

①②③④⑤

①有機(jī)電解液②固體電解質(zhì)膜③水性電解液④催化劑⑤納米碳片

A.固體電解質(zhì)膜可防止鋰電極與水反應(yīng)，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全

B.正極反應(yīng)式為。2+4田+46一=2凡0

C.當(dāng)有0」molC)2在納米碳片上參加反應(yīng)，Li電極會(huì)損失1.4g

D.若用鉛蓄電池給鋰-空氣電池充電，PbO2電極應(yīng)與鋰電極相接

【答案】A

【解析】

【分析】負(fù)極Li失電子變?yōu)長(zhǎng)i+，電極反應(yīng)為：Li-e=Li+,正極。2得電子生成OH」，電極

反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH0

【詳解】A.固體電解質(zhì)膜的存在，可防止鋰電極接觸到水與水反應(yīng)，也可防止氧氣與鋰電

極接觸，更安全，A項(xiàng)正確；

B.該電池為堿性環(huán)境，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)關(guān)系O2~4片可知轉(zhuǎn)移電子0.4mol,結(jié)合負(fù)極反應(yīng)Li-e=Li+,可知參與反應(yīng)的Li的

物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol,即鋰電極損失Li的質(zhì)量

-0.4molx7g-mol-1-2.8g,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接電源的負(fù)極，而PbC>2電極為鉛蓄電池的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

12.我國(guó)科學(xué)家已成功利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物甲催化氫化二氧化碳的反

應(yīng)過(guò)程如圖1所示，其中化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙和HCOCF的反應(yīng)歷程如圖2所示，

TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

18

TS2(16.87)

,能量/(kcalmo「)I_\

i\

!\TS3(11.53)

!\?L\

!\⑤/\

?l\/\

i\/\

；12(5.31)\@

TSI(2.34)；\

①/\e/\

、、②*\

Z+H20(0.00)\；\

11(-1-99)丙+HC師(-2.38)

反應(yīng)歷程

圖1圖2

A.化合物丙中存在配位鍵

B,升高溫度可提高化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的歷程中，決速步是③-④

D.化合物甲催化氫化二氧化碳的總反應(yīng)為：CO2+H2+OH=HCOO+H20

【答案】B

【解析】

【詳解】A.化合物丙中Fe存在空軌道，N和0、C存在孤電子，則化合物丙存在配位鍵,

A正確；

B.根據(jù)圖2,化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減

小，B錯(cuò)誤；

C.活化能越大反應(yīng)速率越慢，最慢的一步是決速步驟，化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的

歷程中，③-④活化能最大，是決速步，c正確；

D.根據(jù)圖1,可知化合物甲催化氫化二氧化碳生成HC00-和水，總反應(yīng)為：

C02+H2+OH=HCOO+H20,D正確;

故選B。

13.如圖，下列兩個(gè)反應(yīng)均可得到產(chǎn)物a,相關(guān)敘述正確的是

+

O

19

A.①和②的反應(yīng)類型相同

B.有機(jī)物a易溶于水

C.b與a互為同分異構(gòu)體且官能團(tuán)相同，則符合條件的b有8種

D.分子所有原子共平面

【答案】C

【解析】

【詳解】A.①為乙酸和異丙醇酯化反應(yīng)生成a,屬于取代反應(yīng)；②為丙烯中碳碳雙鍵與乙酸

加成反應(yīng)生成a,屬于加成反應(yīng)，兩者反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；

B.a種含有酯基，屬于酯類物質(zhì)，不易溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.b與a互為同分異構(gòu)體且官能團(tuán)相同，則b中含酯基，若為甲酸與丁醇形成，丁醇有4種

結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)4種酯；若為乙酸和丙醇，丙醇有兩種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)酯有2種；若為丙酸和乙

醇，各有一種結(jié)構(gòu)，則酯有1種；若為丁酸和甲醇，丁酸有兩種結(jié)構(gòu)，則酯有2種，共9

種，除a自身結(jié)構(gòu)外有8種，故C正確；

D.異丙醇分子存在甲基，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.酒石熟H2B）及其與OH-形成的含B的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化曲線如圖（已知：

20℃時(shí)，/（1016）=4義10",S（^2B）=100g/L）o向20mLimol.L酒石酸溶液中，逐滴加

入0.2mol.LTKOH溶液。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

L0

。8

66.(3.04,048)(4.37,0.48)

s4

0.2

0

PH

A.H2B的跖=10-3。4

20

2

B.pH=4,c（HB）＞c（B）＞C（H2B）

C.用酒石酸檢驗(yàn)K+生成KHB沉淀時(shí)，最佳pH范圍是3.04至4.37

D.V（KOH）=10mL時(shí)，c（H2：B）+c（HB）+c（B2-）=0.033mol/L

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，當(dāng)HB-的濃度分?jǐn)?shù)為048時(shí)，溶液的pH為3.04,則H?B的電離常

-W=]0-3.04=100.9610-4,則Kal的數(shù)量級(jí)為10-4,A項(xiàng)正確;

B.由圖可知，溶液pH為4時(shí)，溶液中三種離子的濃度大小順序?yàn)?/p>

2

c（HB-）＞c（B-）＞c（H2B）,B項(xiàng)正確;

C.由圖可知，溶液pH在3.04-4.37范圍內(nèi)，溶液中1?一離子濃度較大，有利于鉀離子轉(zhuǎn)化

為酒石酸氫鉀沉淀，C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)氫氧化鉀溶液的體積為10mL時(shí)，酒石酸溶液與氫氧化鉀溶液恰好反應(yīng)生成KHB,由

KHB的溶度積可知，溶液中HB-的濃度為J%（KHB）=0.02mol/L,由物料守恒可知溶液中

-2

C（H2B）+c（HB）+c（B"）=0.02mol/L,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題：共4道題，共58分。

15.CuCl是一種難溶于水的白色固體，可用作有機(jī)合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧

化。實(shí)驗(yàn)室常用CuC"溶液與SOCU制備CuCl,裝置如圖所示（夾持裝置省略）。

已知：SOCU是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃；遇水劇烈反應(yīng):

SOC12+H2O=SO2+2HC10

21

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是；冷凝水從口進(jìn)入(填“b”或"c”)。

(2)配制CuC"溶液時(shí)，所需蒸儲(chǔ)水需要煮沸，目的是。

(3)制備CuCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冰水的作用是。

(4)產(chǎn)品CuCl純度測(cè)定。稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入FeCL溶液的錐形瓶中，待樣品完全

溶解，立即用Q10mol.I>Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.51mL。同時(shí)做空

白實(shí)驗(yàn)一次，消耗Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液0.53mL。如此再重復(fù)操作二次。0.25g樣品三次實(shí)驗(yàn)消

耗Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.52mL,空白實(shí)驗(yàn)三次消耗Ce?。，?標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為

0.52mLo

測(cè)定過(guò)程涉及如下反應(yīng)：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl~、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+o產(chǎn)品

CuCl的純度為；若做空白實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)

得CuCl的純度(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

【答案】(1)①.三頸燒瓶②.b

(2)除去水中溶解的氧氣，防止制得的CuCl被氧化

(3)?,SOC12+2CUC12+3H2O=2CuCl+H2SO4+4HC1②.冷凝、收集多余的SOC"

(4)①.99.5%②.偏小

【解析】

【分析】CuCU溶液與SOCU在三頸燒瓶中反應(yīng)制備CuCl,由于socu是一種無(wú)色易揮發(fā)液

體，用冷凝管冷凝后收集多余的socu。

【小問(wèn)1詳解】

據(jù)儀器a的構(gòu)造可知，其名稱是三頸燒瓶；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝水下進(jìn)上出，即從b口進(jìn)

入；

【小問(wèn)2詳解】

22

CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，配制CuCL溶液時(shí)，所需蒸儲(chǔ)水需要煮沸，目的是除去水中

溶解的氧氣，防止制得的CuCl被氧化；

小問(wèn)3詳解】

CuCU溶液與SOCU在三頸燒瓶中反應(yīng)制備CuCl,硫元素化合價(jià)升高生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)

+2CUC12+3H2O=2CuCl^+H2SO4+4HC1；SOCl2是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，

冰水的作用是冷凝、收集多余的socu；

【小問(wèn)4詳解】

稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入FeCL溶液的錐形瓶中，消耗Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為

25.52mL,空白實(shí)驗(yàn)三次消耗Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為0.52mL,即0.25g樣品消耗

25.52mL-0.52mL=25.00mLCe(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，CuCl-Ce4+,產(chǎn)品CuCl的純度為

25.00x10-31義0；黑。/499屣//。/義］00%=995%；若做空白實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝Ce(SOj標(biāo)準(zhǔn)

U"3g

液的滴定管未潤(rùn)洗，則Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，空白實(shí)驗(yàn)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)

得的CuCl的純度偏小。

16.錢及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)錢與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。基態(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表示式；一

定條件下，Ga2()3可與NaOH反應(yīng)生成鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)錢的鹵化物熔點(diǎn)如表所示：

物質(zhì)Gaf^GaCl3GaBr3Gal3

熔點(diǎn)

100078124213

/℃

其中屬于離子晶體的是;熔點(diǎn)GaCL<GaBq的原因是

(3)一種含錢的藥物合成方法如圖所示；

23

化合物I中C原子的雜化方式為；化合物n中Ga的配位數(shù)為,II

中x二

(4)如圖是氮化錢的一種晶胞結(jié)構(gòu)，若晶體結(jié)構(gòu)中Ga和N的最短距離為xnm,則晶體的密

【答案】(1)①.R|②.Ga2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Ga(OH)4]

⑵①.Ga耳②.GaJ、GaBr?均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量GaCL,<GaBq,分子間作用

力GaCl3<GaBr3

⑶①.sp2②.6③.1

⑷

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

4s4p

錢與鋁是同主族元素，基態(tài)Ga原子價(jià)電子為4s24pL軌道表示式丁],錢

與鋁性質(zhì)相似，Ga2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4],該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ga2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Ga(OH)4]；

【小問(wèn)2詳解】

24

GaF3由于電負(fù)性差值過(guò)大，導(dǎo)致其為離子晶體，熔點(diǎn)最高，對(duì)于分子晶體，分子間作用力隨

著相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，熔點(diǎn)依次增大，由于GaCL、GaBu均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量

GaCl3<GaBr3,分子間作用力GaCl3<GaBr3,則熔點(diǎn)GaCl3<GaBr3；

【小問(wèn)3詳解】

由圖可知，化合物I中環(huán)上C原子形成3個(gè)。鍵，其雜化方式為sp2雜化，化合物n中Ga的

配位數(shù)為6,Ga為+3價(jià)，配體為-2價(jià)，配體共2個(gè)，所以整個(gè)配離子顯-1價(jià)，則x=l；

【小問(wèn)4詳解】

該晶胞中N在體內(nèi)有4個(gè)，Ga位于頂點(diǎn)和面心個(gè)數(shù)為8XG+6X±=4,晶胞質(zhì)量為

o2

4x（70+14）336

--——g=-g,結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知Ga和N的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，則

￥a=xnm,則晶胞參數(shù)a*nm,晶胞體積為：（瑩義江比!一；則晶體的密度

p=v=$xl°21g/cm30

17.扁桃酸又稱為苦杏仁酸，其廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和醫(yī)藥工業(yè)。由甲苯合成扁桃酸和化合物

O

G（「口R）的合成線路如下（部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去）。

Cri3----U—HU=-----

CHC1CH2OH

OH

已知:1?I

R-CHO+HCNfR—CH—CN

II-R—CN$o/H+>R—COOH

25

o

II=

III.CHC-Rc

R—CHOr2R—CH

一定條件

回答下列問(wèn)題:

（1）化合物A的名稱為；F中官能團(tuán)的名稱為；AfB的反應(yīng)類

型為。

（2）扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（3）DfE化學(xué)方程式_____________

（4）化合物X是比扁桃酸多1個(gè)碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個(gè)取代基。則

滿足條件的X有（不考慮立體異構(gòu)）種。

CH2C1

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以〔3和乙醛為原料合成肉桂醛

CH=CH-CHO）的路線.（無(wú)機(jī)試劑任選，用流程圖表示）。

【答案】（1）①.苯甲醇②.硝基、醛基③.氧化反應(yīng)

CH2OH+NaCl

【解析】

26

CH2CICH2CI

【分析】甲苯與C12光照條件下發(fā)生甲基取代反應(yīng)生成C7H7。，則其為

在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A,

催化氧化反應(yīng)生成B(II,B與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成

OH

CH-CN

,再酸性條件下水解生成扁桃酸，則為甲苯在濃

HN03、濃H2s。4加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知硝基連在甲基對(duì)位，則C為

醛基與酮班基化合物反應(yīng)，故F中有醛基，則E發(fā)生催化氧化

CH3

,F與丙酮發(fā)生已知ni的反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解題。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)分析，A為名稱為苯甲醇;

27

NO2

F為|,F中官能團(tuán)的名稱為硝基、醛基；

Y

CHO

CHOHCHO

AfB的反應(yīng)為1;2轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)分析，扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COOH；

【小問(wèn)3詳解】

DfE的反應(yīng)是鹵素在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

CH2C1+NaOH^^^^-CH2OH+NaCl；

【小問(wèn)4詳解】

化合物X是比扁桃酸多1個(gè)碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個(gè)取代基，則X是

OH

在扁桃酸結(jié)構(gòu)中插入一個(gè)-CH-則有如圖COOH4種位置，故滿足條件的X有

4種;

小問(wèn)5詳解】

28

在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成

化氧化反應(yīng)生成與乙醛發(fā)生已知條件HI的反應(yīng)生成目標(biāo)，故合成路線為

18.當(dāng)前，實(shí)現(xiàn)碳中和已經(jīng)成為全球的廣泛共識(shí)，化學(xué)科學(xué)在此過(guò)程中發(fā)揮著至關(guān)重要的作

用?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)CO2可轉(zhuǎn)化為重要的工業(yè)原料乙烯。已知298K時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示，則

1

C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(l)AH=kJ-mor0

i

100c2H4(g)

一

H(g)

02o

'C2H6(g)

i-ioo--84

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