人教版高二上學期化學(選擇性必修1)《第三章水溶液中的離子反應與平衡》章節(jié)測試卷及答案

第第頁人教版高二上學期化學(選擇性必修1)《第三章水溶液中的離子反應與平衡》章節(jié)測試卷及答案一、選擇題1．常溫下，下列說法正確的是A．將的鹽酸稀釋1000倍，溶液的B．測定NaOH溶液的pH：將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照C．水溶液中加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液的pH減小D．加熱溶液，溶液中的值將增大2．某同學的下列認識正確的是A．純凈物可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) B．稀釋時，CuSO4的水解常數(shù)增大C．明礬的水溶液顯酸性，且可用來凈水 D．升溫時Ca(OH)2的溶度積常數(shù)增大3．變化觀念和平衡思想是化學核心素養(yǎng)之一，以下對電離平衡、水解平衡、溶解平衡符號表征的表示不正確的是A．碳酸鈣的電離方程式：B．碳酸鈣的溶解平衡：C．碳酸氫鈉溶液電離平衡：D．溶于中水解平衡：4．時，在含有大量的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入固體，下列說法正確的是A．溶液中和的濃度都增大B．增大C．的沉淀溶解平衡向右移動D．溶液中減小5．下列試紙中，在測溶液的性質(zhì)時，預先不能用蒸餾水潤濕的是A．石蕊試紙 B．醋酸鉛試紙 C．KI-淀粉試紙 D．pH試紙6．用如圖所示裝置及藥品進行實驗，能達到實驗目的的是實驗室制氨氣配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸排出堿式滴定管中的氣泡觀察鉀的焰色ABCDA．A B．B C．C D．D7．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．溶液中含有的數(shù)目為B．100mLpH=5的溶液中由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為C．含溶質(zhì)為106g的溶液中與數(shù)目之和為D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中數(shù)目為8．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A．溶液可以用作除銹劑的原因：B．將純水加熱，水的pH變?。篊．向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：D．用可溶性鐵鹽作凈水劑：9．下列鹽溶液中呈酸性的是A．NaCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaHCO310．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分數(shù))與廢水初始pH關系如圖，下列說法錯誤的是A．該回收利用的原理是R3N粒子對HCOO-的靜電吸附B．pH=5的廢水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，則甲酸電離平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-4C．廢水初始2.4<pH<5時，隨pH上升回收率下降的原因是離子交換樹脂活性成分R3NH+含量下降D．廢水初始pH<2.4時，甲酸的電離程度對回收率影響顯著11．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是①CO2②CaCO3③H2SO4④冰醋酸⑤NaHCO3⑥氨水A．①②④⑥ B．②④ C．④ D．④⑥12．下列說法正確的是A．向醋酸中加水，導電性一定減弱B．壓縮和的混合氣體，顏色變深可以用勒夏特列原理來解釋C．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化D．，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向13．下列事實不能證明為弱電解質(zhì)的是A．25℃時，溶液的pH約為3B．用稀溶液做導電實驗時，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗C．25℃時，pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4D．等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多14．向起始pH相同的鹽酸和醋酸溶液中加水稀釋，pH隨(稀釋后的溶液總體積為Vt，稀釋前的體積V0)的變化關系如下圖所示，下列說法正確的是A．曲線N表示的是鹽酸加水稀釋過程中，pH隨的變化關系B．升高溫度，CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，c點將向下移動C．當=1時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1D．a(chǎn)→c→d過程中，CH3COOH的電離程度減小二、非選擇題15．按要求回答下列問題：(1)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+H2OH2SO3+OH－①HSOH++SO②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，則___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，___________。(2)氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣——氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－②HClOH++ClO－③其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。①寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達式：K=___________，由圖可知該常數(shù)值為___________。②用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季___________(填“好”或“差”)，請用勒夏特列原理解釋：___________。16．以紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如圖：(1)“酸浸”時，加快化學反應速率的措施______(寫一條即可)，濾渣Ⅰ的成分為____(填化學式)。(2)“氧化”時，F(xiàn)e2+發(fā)生反應的離子方程式為_____，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.1molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則需NaClO至少為____mol。(3)MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+沉淀，根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_____。金屬離子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+開始沉淀的pH6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9(4)“沉鎂”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____。(5)“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是_____。17．完成下列問題(1)用的鹽酸滴定未知濃度的溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_______；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_______。(2)用標準碘溶液滴定溶有的水溶液，以測定水中的含量，應選用_______作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。(3)用標準酸性溶液滴定溶有的水溶液，以測定水中的含量，是否需要選用指示劑_______(填“是”或“否”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。(4)用氧化還原滴定法測定的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將溶解并還原為，再用溶液作指示劑，用標準溶液滴定至全部生成，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_______，達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。(5)用標準溶液滴定含有的溶液，應選用_______作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_______。18．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)NaCl：_______(2)H2CO3：_______(3)KHCO3：_______(4)NaHSO4：_______19．0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________(要求寫出推斷過程)；(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________；(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________；(4)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。20．室溫下，取50mLH+濃度為0.20mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入50mLBa(OH)2溶液充分反應，得到沉淀0.233g，反應后溶液的pH值為12(假設反應后溶液的總體積為100mL)。請計算：(1)原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為___________mol。(2)原混合酸溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(3)加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。21．固體化合物由種前四周期的元素組成，某學習小組開展如下探究實驗：其中，固體煅燒時還會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；混合氣體由兩種化合物組成，均含有氧元素和另一種元素，且兩種元素總質(zhì)量比為：；氣體是一種純凈物，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答：(1)固體的化學式是______。(2)寫出反應的離子方程式______。(3)酸與氣體的組成元素相同，相對分子質(zhì)量為。已知：具有相同原子數(shù)和核外電子數(shù)的微粒結(jié)構(gòu)相似，則酸的酸根電子式為______。(4)將混合氣體通入氨水中，恰好完全反應，得到的溶液呈酸性，原因為______。用文字說明原因(5)煅燒固體同時生成一種無色的氣體，將過量的通入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。實驗驗證反應后溶液中主要的陰離子______。22．溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和溶液反應得到。(1)用化學用語表示溶液呈堿性的原因___________(用離子方程式表示)；溶液呈電中性，請用等式表示這一現(xiàn)象___________(用濃度符號“c”表示)(2)用分別滴定鹽酸和醋酸，滴定過程中變化曲線如圖所示。①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器是___________(填序號)。A．容量瓶B．堿式滴定管C．錐形瓶D．膠頭滴管②由圖中數(shù)據(jù)判斷滴定鹽酸的變化曲線為___________(填“圖1”或“圖2”)，判斷的理由：ⅰ、起始未滴加液時，鹽酸的___________。ⅱ、加入溶液恰好反應時，所得溶液的___________。③滴定溶液的過程中，當?shù)渭尤芤簳r，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________(用符號“c”及“>”表示)，此時溶液中___________。(3)用鹽酸滴定未知濃度的溶液。下列操作會使測定結(jié)果偏低的是___________。A．量取溶液的堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標準液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確參考答案一、選擇題1．C解析：A．的鹽酸加水稀釋1000倍，溶液仍為酸性，Ph<7，ACW；B．測定溶液pH值，應該用玻璃棒蘸取待測液，滴到干燥的pH試紙上，變色后與標準比色卡對比，得出pH值；，B錯誤；C．水溶液中加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀，導致硫化氫電離平衡正向移動，使得溶液的pH減小，C正確；D．加熱溶液，促進醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子濃度減小，而鈉離子不水解濃度不變，則溶液中的值將減小，D錯誤；故選C。2．C解析：A．純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅離子的水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變水解常數(shù)不變，故B錯誤；C．明礬在水溶液中可以電離出鋁離子，鋁離子水解使溶液顯酸性，且水解生成的氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，用來凈水，故C正確；D．升溫時Ca(OH)2的溶解度減小，即溶度積常數(shù)減小，故D錯誤；綜上所述答案為C。3．D解析：A．碳酸鈣難溶于水，但是溶解部分完全電離，電離方程式：，A正確；B．碳酸鈣難溶于水，部分溶解，碳酸鈣的溶解平衡：，B正確；C．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子，電離平衡：，C正確；D．溶于中，銨根離子水解生成氫氧根離子，水解平衡：，D錯誤；故選D。4．D解析：A．加入固體，溶液中增大，使的沉淀溶解平衡向左移動，所以溶液中減小，A錯誤；B．與溫度有關，溫度不變，不變，B錯誤；C．加入固體，溶液中增大，使的沉淀溶解平衡向左移動，C錯誤；D．加入固體，溶液中增大，減小，D正確；故選D。5．D解析：pH試紙測溶液的pH時是定量測定，加水潤濕后會導致溶液的濃度降低，有可能使測得的pH產(chǎn)生偏差，例如測酸溶液、堿溶液和會水解的鹽溶液等pH時會有偏差，所以不能潤濕；答案選D。6．D解析：A．生成的氨氣在試管口與HCl又結(jié)合生成NH4Cl，A錯誤；B．容量瓶不能用來作稀釋溶液的容器，B錯誤；C．排出堿式滴定管中的氣泡應使尖嘴斜向上翹起，C錯誤；D．透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰可證明含有鉀，D正確；故選D。7．B解析：A．溶液中NaClO物質(zhì)的量為為0.1mol，由于次氯酸根水解，因此溶液中含有的數(shù)目小于，故A錯誤；B．100mLpH=5的溶液中由水電離產(chǎn)生的濃度等于溶液中的氫離子濃度，溶液中的氫離子數(shù)目為，故B正確；C．含溶質(zhì)為106g的溶液，根據(jù)物料守恒，溶液中、、數(shù)目之和為，故C錯誤；D．常溫下，pH=13的NaOH溶液，溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤。綜上所述，答案為B。8．D解析：A．溶液可以用作除銹劑是因為水解產(chǎn)生的用于除銹，A正確；B．水的電離是一個吸熱過程，溫度升高濃度增大，pH變小，B正確；C．氫氧化鎂溶于水的部分發(fā)生電離，產(chǎn)生氫氧根，pH變大，遇酚酞溶液變紅，C正確；D．可溶性鐵鹽遇水水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮小顆粒的功能從而起到凈水作用：，D不正確；故選D。9．C解析：A．NaCl是強酸強堿鹽，水溶液顯中性，A錯誤；B．CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，B錯誤；C．FeC13是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，C正確；D．NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中碳酸氫根離子既存在電離產(chǎn)生氫離子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，會消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中c(OH-)增大。由于水解大于電離，因此溶液顯堿性，D錯誤；答案選C。10．A解析：A．R3N分子不帶電，不能與HCOO-產(chǎn)生靜電作用，故該回收利用的原理是R3N與H+形成的R3NH+粒子對HCOO-的靜電吸附，A錯誤；B．pH=5的廢水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，則甲酸電離平衡常數(shù)K==1.8×10-4，即其Ka的數(shù)量級為10-4，B正確；C．廢水初始2.4<pH<5時，活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H+R3NH+，隨pH上升溶液中H+濃度減小，則R3N與H+結(jié)合形成的R3NH+濃度減小，R3NH+與HCOO-的靜電作用減弱，導致甲酸或甲酸鹽的回收率下降，C正確；D．由題干圖示信息可知，廢水初始pH<2.4時，廢水中pH值越小，c(H+)越大，HCOOHHCOO-+H+平衡逆向移動，則HCOO-數(shù)目減少，即甲酸的電離程度對回收率影響顯著，D正確；故答案為：A。11．C【分析】強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；解析：①CO2為非電解質(zhì)，錯誤；②CaCO3屬于鹽，為強電解質(zhì)，錯誤；③H2SO4屬于強酸，為強電解質(zhì)，錯誤；④冰醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，正確；⑤NaHCO3為鹽，為強電解質(zhì)，錯誤；⑥氨水為混合物，錯誤；故選C。12．D解析：A．向冰醋酸中加水，促進醋酸電離，開始時，醋酸電離程度大于溶液體積增大程度，溶液中c(CH3COO-)和c(H+)增大，溶液導電性增強，A錯誤；B．壓縮和的混合氣體，顏色變深是因為體積縮小，NO2的濃度增大，不是因為平衡移動導致的，即不能用勒夏特列原理來解釋，B錯誤；C．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯誤；D．該反應中，生成物有氣體，體系混亂度增大，則，反應能自發(fā)進行，D正確；故選D。13．B解析：A．25℃時，溶液的pH約為3，此時，小于的濃度，表明不能完全電離，為弱電解質(zhì)，A不合題意；B．電解質(zhì)溶液的導電性與電解質(zhì)的強弱沒有直接關系，與該溶液中的離子濃度大小有關，無法確定是否完全電離，也就無法確定是否是弱電解質(zhì)，B符合題意；C．25℃時，pH=2的強酸稀釋100倍時，pH=4，而pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4，表明稀釋過程中，的電離平衡正向移動，則為弱電解質(zhì)，C不合題意；D．亞硝酸和鹽酸均為一元酸，等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多，表明等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸的濃度大，則亞硝酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，D不合題意；故合理選項為B。14．B解析：A．起始pH相同的鹽酸和醋酸溶液中加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大于醋酸，曲線表示的是鹽酸加水稀釋過程，A錯誤；B．升高溫度，的電離平衡向電離方向移動，氫離子濃度增大c點將向下移動，B正確；C．不知道醋酸的初始濃度，算法錯誤，C錯誤；D．加水稀釋過程中的電離程度增大，D錯誤；故選B。二、非選擇題15．增大減小10?7.5差溫度升高，(溶解)平衡①逆向移動，Cl2(aq)濃度減小，使得(化學平衡)②逆向移動，c(HClO)減小，殺菌效果變差解析：(1)向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增加，氫離子濃度減小，因此增大，沒有加入NaOH固體時，由于亞硫酸氫根電離程度小，因此很大，加入NaOH固體，氫氧根不斷消耗亞硫酸氫根生成亞硫酸根，假設恰好反應完生成亞硫酸鈉，則比值等于2，因此減??；故答案為：增大；減小。(2)①上述電離平衡的是HClOH++ClO－，其平衡常數(shù)表達式為K=，根據(jù)圖中pH=7.5時，次氯酸和次氯酸根的濃度相等，因此該常數(shù)值為K=；故答案為：；10?7.5。②用氯處理飲用水時，由于夏季溫度高，氯氣在水中溶解度小，即(溶解)平衡①逆向移動，Cl2(aq)濃度減小，使得(化學平衡)②逆向移動，溶液中的次氯酸濃度小，因此夏季的殺菌效果比冬季差；故答案為：差；溫度升高，(溶解)平衡①逆向移動，Cl2(aq)濃度減小，使得(化學平衡)②逆向移動，c(HClO)減小，殺菌效果變差。16．(1)將礦石粉碎或增大硫酸的濃度等SiO2(2)2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O0.05(3)2.8～6.9(4)F﹣與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使MgF2（s）?Mg2+（aq）+2F﹣（aq）平衡向右移動(5)取最后一次洗滌液少量于一試管中，向其中滴加鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀已洗滌干凈。解析：（1）增大反應物接觸面積、增大反應物濃度都能加快化學反應速率，所以“酸浸”時，加快化學反應速率的措施有將礦石粉碎或適當增大硫酸的濃度等；濾渣I為難溶于稀硫酸的酸性氧化物SiO2。（2）“氧化”時，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，雙氧水被還原為水，離子方程式為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O；若用NaClO代替H2O2溶液，0.1molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+失去0.1mole-，又1molNaClO得到2mole-，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算得需要NaClO至少0.05mol。（3）MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+沉淀但不能使Ni2+生成沉淀，pH＝2.8時鐵離子完全沉淀、pH＝6.9時鎳離子開始沉淀，所以調(diào)節(jié)的pH值范圍為2.8～6.9。（4）如果溶液酸度過高，F(xiàn)﹣與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使MgF2(s)?Mg2+(aq）+2F﹣(aq)平衡向右移動，Mg2+沉淀不完全。（5）“沉鎳”后需過濾、洗滌，Ni(OH)2易吸附硫酸根離子，證明沉淀是否洗滌干凈實際上是檢驗硫酸根離子，用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗，其檢驗方法為：取最后一次洗滌液少量于一試管中，向其中滴加鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀已洗滌干凈。17．(1)當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉螅芤河煞奂t色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復粉紅色當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉?，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復黃色(2)淀粉溶液當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉螅芤河蔁o色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝匀芤汉?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉?，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)溶液當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤汉螅芤旱募t色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色解析：（1）標準液為鹽酸，待測液為NaOH溶液，酚酞遇到堿液為紅色，變色范圍內(nèi)為粉紅色，所以當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉螅芤河煞奂t色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復粉紅色則為滴定終點；若換做甲基橙，則堿液中甲基橙為黃色，終點時為橙色，故滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉螅芤河牲S色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復黃色；（2）標準液為碘液，遇到淀粉溶液則變藍，所以選擇淀粉溶液為指示劑，終點時，滴入最后半滴碘液時，溶液出現(xiàn)藍色，故滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉螅芤河蔁o色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）酸性溶液本身為紫紅色，所以滴定終點會有顏色的變化，而且很明顯，故不需要指示劑，答案為：否；待測液無色，當終點時，溶液變?yōu)闇\紅色，故滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝匀芤汉?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）依據(jù)題干所給信息可知，在氧化還原滴定過程中，Ti3+被氧化為Ti4+，同時Fe3+被還原為Fe2+，故發(fā)生的反應為；溶液遇到中的Fe3+為紅色，當Fe3+出現(xiàn)時，即Ti3+完全被氧化為Ti4+，紅色出現(xiàn)，故滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉螅芤鹤兂杉t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）用標準溶液滴定含有的溶液，發(fā)生氧化還原反應，氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物為Fe2+，由于待測液中存在Fe3+，而Fe3+遇到溶液為紅色，所以選擇為指示劑，故滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤汉?，溶液的紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色。18．(1)NaCl=Na++Cl-(2)H2CO3?HCO+H+、HCO?H++CO(3)KHCO3=K++HCO、HCO?H++CO(4)NaHSO4=K++H++SO解析：強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，離子方程式用“=”表示；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，離子方程式用“”表示；多元弱酸分步電離。(1)NaCl為強電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；(2)H2CO3為弱電解質(zhì)，在水溶液中分步發(fā)生電離，電離方程式為H2CO3?HCO+H+、HCO?H++CO；(3)KHCO3為強電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：KHCO3=K++HCO，而HCO屬于弱酸根離子，部分發(fā)生電離，電離方程式為：HCO?H++CO；(4)NaHSO4為強電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：NaHSO4=K++H++SO。19．CuSO4?H2OCuSO4CuO+SO3↑CuSO4?5H2O102℃2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2.2×10-80.2解析：(1)CuSO4?5H2O受熱到102℃時開始脫水分解，113℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時才會繼續(xù)分解．在200℃時失去的水的質(zhì)量為0.80g-0.57g=0.23g，根據(jù)反應的化學方程式：＝，解得n=4，200℃時該固體物質(zhì)的化學式為CuSO4?H2O，故答案為：CuSO4?H2O；(2)溫度為570℃灼燒得到的黑色粉末應是CuO，氧化性氣體則為SO3，反應方程式為：CuSO4CuO+SO3↑；CuO與稀硫酸反應的產(chǎn)物是硫酸銅和水，蒸發(fā)濃縮、冷卻得到的晶體為CuSO4?5H2O；其存在的最高102℃。故答案為：CuSO4CuO+SO3↑；CuSO4?5H2O；102℃；(3)SO3與水反應生成硫酸，濃硫酸與銅加熱反應的化學方程式為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；(4)根據(jù)題給Cu(OH)2的溶度積即可確定pH=8時，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，則c(Cu2+)=2.2×10-8mol?L-1；在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c(SO42-)不變，為0.1mol?L-1，由電荷守恒可知c(H+)為0.2mol?L-1．故答案為：2.2×10-8；0.2。20．010.160.11解析：(1)50mLH+濃度為0.2mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液，根據(jù)公式可得，n(H+)=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol；(2)加入50mLBa(OH)2溶液充分反應，得到沉淀0.233g，即生成0.001molBaSO4，則n()=0.001mol，硫酸電離出的n(H+)=0.002mol，由(1)可知，混酸中n(H+)=0.01mol，因此由HCl電離出的n(H+)=0.01mol-0.002mol=0.008mol，則n(HCl)=0.008mol，根據(jù)公式可得，c(HCl)=；(3)加入50mLBa(OH)2溶液充分反應，Ba(OH)2~2H+，原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為0.01mol，則參加反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol；反應后溶液的pH值為12，則c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，即剩余Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.001mol×=0.0005mol，因此反應前Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.0005mol=0.0055mol，則加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為。21．(1)(2)(3)(4)混合氣體與氨水反應生成溶液，水解程度大于水解程度，故溶液呈酸性(5)取反應后的混合物進行過濾，取濾液于試管中，逐滴滴加鹽酸，若立即產(chǎn)生無色無味的氣體，則主要離子為【分析】氣體是一種純凈物，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氣體為，；混合氣體中含有元素，混合氣體由兩種化合物組成，均含有氧元素和另一種元素，且兩種元素總質(zhì)量比為：，即：：，則：：：，，混合氣體中，；固體煅燒時還會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則為，白色固體為，則，，氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則