遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析

遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)命題人：考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第二章~第三章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A． B． C． D．2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A． B．C． D．3．工業(yè)上用和合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在合成氨的實際生產(chǎn)中，溫度通?？刂圃?00℃左右。這是因為（）A．高溫有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B．高溫能使逆反應(yīng)速率減慢C．在該溫度范圍內(nèi)催化劑活性最強 D．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)最大4．下列物質(zhì)的應(yīng)用與水解有關(guān)的是（）A．明礬凈水 B．蝕刻銅制電路板C．除去水溶液中的、 D．食鹽腌制食品5．在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：，2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共4mol且生成了0.4molC，則下列說法錯誤的是（）A．x等于1 B．平衡時，C．A的轉(zhuǎn)化率為20% D．B的平均反應(yīng)速率為6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．縮小容器體積，使的平衡體系顏色變深C．加壓有利于合成氨反應(yīng)D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺7．下列說法中正確的是（）A．若，該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行B．知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會發(fā)生C．一定溫度下，反應(yīng)的D．某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進行8．常溫下，同時將0.1L鹽酸和0.1L醋酸中溶質(zhì)的濃度稀釋到原濃度的，稀釋過程中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線a表示鹽酸稀釋過程中的pH變化B．醋酸溶液中：C．稀釋后溶液中所有離子濃度均下降D．稀釋過程中不變9．已知常溫下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列說法正確的是（）A．一定先有黃色沉淀生成B．一定先有白色沉淀生成C．和完全沉淀后，靜置，上層清液中D．將AgI和AgCl加入濃NaCl溶液中，存在平衡：10．為使溶液中減小，下列措施可行的是（）A．加熱溶液 B．加適量的稀鹽酸C．加入適量蒸餾水 D．加入適量固體11．亞磷酸（）是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)，。下列說法正確的是（）A．與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成B．向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，增大C．對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH增大D．的溶液呈堿性12．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖甲中的反應(yīng)平衡后升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．圖乙表示不同溫度下水中和的變化曲線，a點對應(yīng)溫度高于b點C．圖丙表示NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點水的電離程度最大D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中對應(yīng)溶液導(dǎo)電性的變化13．一定條件下，與發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)起始水碳比，在恒壓下，平衡時的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的焓變B．圖中Z的大小為C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后增大14．已知溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：①②向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．加入少量金屬鈉，平衡①、②均左移，溶液中減小B．加入少量溶液，則C．加入少量NaOH溶液，則與的比值不變D．加入氨水至中性，則15．25℃時，用的氨水滴定10.00mL溶液，加入氨水的體積（V）與溶液中的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液的pH等于2 B．由圖中數(shù)據(jù)可知，為弱酸C．b點由水電離出的濃度為 D．水的電離程度為：b＞c＞a二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（14分）常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCN（次磷酸）HF（甲胺）或回答下列問題：（1）下列酸的酸性最強的是______（填字母）。A．HCN B． C． D．HF（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺（）的第二步電離方程式為______。（3）已知：。①對的HF溶液適當加熱，HF的電離程度______（填“增大”“減小”或“不變”）。向HF溶液中滴加燒堿溶液，當時______。②如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應(yīng)熱，測得會______（填字母）。A．偏高 B．偏低 C．無影響（4）在KCN溶液中通入少量，離子方程式為______。（5）次磷酸是一元酸。30mLNaOH溶液和______mL溶液恰好完全反應(yīng)。（6）的大于，其原因是______（從平衡移動角度分析）。17．（14分）“水是生命之源”，科學(xué)家連續(xù)在木星、衛(wèi)星和月球上都找到水的痕跡?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列與水相關(guān)的說法正確的是______（填字母）。A．100℃時，純水的pH＝7B．溫度升高，純水中的增大，減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減?。?）已知水中存在如下平衡：，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是______。（3）25℃時，的NaOH溶液中由水電離出的______，向其中加入的鹽酸溶液直至過量，水的電離程度變化情況為______。（4）若在木衛(wèi)六上某地，水的離子積常數(shù)，利用我們的地球經(jīng)驗，木衛(wèi)六上該地的溫度______（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是______，若用pH試紙測定該溫度下純水的pH，則試紙顯______色，溶液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”）。18．（13分）GB2719-2018《食品安全國家標準食醋》中規(guī)定食醋總酸指標≥3.5g/100mL（以乙酸計），某同學(xué)在實驗室用中和滴定法檢測某品牌食醋是否合格?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．實驗步驟：（1）用______（填儀器名稱，下同）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL______中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。（3）讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)為______mL。（4）滴定。滴定終點的現(xiàn)象是______。Ⅱ．數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：（5）該白醋的總酸度為______g/100mL，該品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。Ⅳ．反思與總結(jié)：（6）實驗過程中該同學(xué)出現(xiàn)了以下操作，其中可能導(dǎo)致結(jié)果偏大的是______（填字母）。A．酸式滴定管沒有進行潤洗 B．錐形瓶用待測白醋潤洗C．滴定開始時滴定管中有氣泡，結(jié)束時無氣泡 D．指示劑變色立即停止滴定E．滴定開始時俯視讀數(shù)，結(jié)束時仰視讀數(shù)（7）老師指出，氫氧化鈉溶液一般很難配制出準確濃度，標準氫氧化鈉溶液是用基準物質(zhì)進行標定得到準確濃度的。氫氧化鈉溶液難以配制出準確濃度的原因可能是______。19．（14分）以鎂鋁復(fù)合氧化物（MgO-）為載體的負載型鎳銅雙金屬催化劑（Ni-Cu/MgO-）是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室配制溶液時，需用硫酸酸化的目的是______。（2）在加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出______（寫化學(xué)式，下同）和______兩種氣體。（3）下列說法錯誤的是______（填字母）。A．“調(diào)pH”過程中，目的是把金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物B．“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用水浴加熱C．“焙燒”過程中，應(yīng)使用蒸發(fā)皿D．“還原”過程中，以M代表Ni或Cu，所發(fā)生的反應(yīng)為（4）“一系列操作”中，包含洗滌和110℃下干燥，則洗滌過程中檢驗濾餅是否洗凈的方法是______。（5）常溫下，若“懸濁液”中，則該懸濁液的______。（6）①易溶于水，其水溶液顯酸性。溶液中各離子濃度的大小順序為______。②溶液可在強堿溶液中被NaClO氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為______。

高二上學(xué)期第一次月考試卷·化學(xué)參考答案、提示及評分細則1．A屬于強電解質(zhì)，A項正確；屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤。2．D醋酸與水作用生成和，屬于醋酸的電離方程式，不屬于水解反應(yīng)方程式，A項錯誤；，屬于二氧化硫和水反應(yīng)，并電離出氫離子的過程，不屬于水解反應(yīng)方程式，B項錯誤；是與之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，不屬于水解反應(yīng)方程式，C項錯誤；是水解生成弱電解質(zhì)和的水解反應(yīng)方程式，D項正確。3．C對于放熱反應(yīng)而言，低溫有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，B項錯誤；在500℃左右時，鐵和鉬等催化劑的活性最高，可以加快反應(yīng)速率，C項正確；升高溫度，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，D項錯誤。4．A明礬凈水利用（膠體），A項正確；蝕刻銅制電路板利用的是的氧化性，B項錯誤；除去水溶液中的、、食鹽腌制食品均未涉及水解，C、D項均錯誤。5．B混合氣體共，解得，A項正確；根據(jù)方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.2molB，平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為、、0.4mol，A、B、C的物質(zhì)的量之比，B項錯誤；A的轉(zhuǎn)化率為20%，C項正確；用B表示的平均反應(yīng)速率為，D項正確。6．B溶液中加入固體KSCN，增大，平衡正向移動，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，A項不符合題意；平衡沒有發(fā)生移動，只是濃度大了顏色加深，B項符合題意；加壓使得合成氨的反應(yīng)右移，C項不符合題意；氯水中的次氯酸在光照下會分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡向右移動，D項不符合題意。7．C若，該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，A項錯誤；知道了某過程有自發(fā)性之后，不能確定該過程是否一定會發(fā)生，B項錯誤；反應(yīng)是熔融氯化鈉的電解過程，是吸熱反應(yīng)，則，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，是熵增加的過程，則，C項正確；根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)可知，某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)在高溫條件下不一定能自發(fā)進行，D項錯誤。8．D常溫下鹽酸的pH為1，稀釋10倍后pH增大一個單位，所以曲線b表示鹽酸稀釋過程中的pH變化，A項錯誤；溶液中電荷不守恒，B項錯誤；稀釋后氫離子和醋酸根、氯離子濃度下降，酸對于水的電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，濃度增大，C項錯誤；溫度不變，不變，D項正確。9．D由于、、濃度未知，無法判斷一定先生成AgCl或AgI，A、B項均錯誤；上層清液中相等，根據(jù)可知不等于，C項錯誤；將AgCl和AgI加入NaCl濃溶液中，由于較大，可使AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，D項正確。10．D加熱促進水解，增大，A項錯誤；加入稀鹽酸，減小，增大，B項錯誤；加入適量蒸餾水，、均減小，由于的水解平衡正向移動，下降的更多，增大，C項錯誤；加入，增大，減小，D項正確。11．B已知亞磷酸（）是一種二元弱酸，故與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成，不能生成，A項錯誤；向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液中減小，則增大，B項正確；弱酸的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度促進弱酸的電離平衡正向移動，故對亞磷酸溶液升溫，溶液中增大，溶液的pH減小，C項錯誤；溶液的水解平衡常數(shù)，因此的溶液呈酸性，D項錯誤。12．C圖甲中，反應(yīng)平衡后升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說明平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，A項錯誤；圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，a點的小于b點的，則圖中a點對應(yīng)溫度低于b點，B項錯誤；圖丙表示NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，因此M點水的電離程度最大，C項正確；圖丁乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸銨，由弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強，到最大值后，導(dǎo)電能力幾乎不變，D項錯誤。13．C由圖像分析，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；的比值越大，則甲烷的體積分數(shù)越小，故，B項正確；起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進行，甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時比值不是3，C項錯誤；溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，D項正確。14．C加入少量金屬鈉，Na消耗，此時濃度減小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，A項錯誤；加入少量溶液，根據(jù)電荷守恒得到，B項錯誤；由于，且、均只與溫度有關(guān)，所以其比值不變，C項正確；加入氨水，根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，則，D項錯誤。15．Da點、，則，，A項錯誤；通過A項分析可知，a點，則在水溶液中能