2024年中考化學專項復習：流程題

2024年中考化學精練冊專項攻略：流程題

1.閱讀下面的科普短文:煙道脫硫的工藝不僅能消除SO2,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO#2H2O)

等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下：

Ch、CO2、soj當屈SChl里》|CaSO3黑CaSO,布|CaSOj2Ho

回答下列問題：

(1)反應①屬于的基本反應類型是。

(2)反應③中化合價發(fā)生變化的元素有。

(3)脫硫時使用石灰石粉末比塊狀石灰石效果好，原理是0

(4)脫硫后的煙氣含有,所以對環(huán)境依然害。

2.稀土被稱為“工業(yè)維生素”，能顯著提升建造航母及艦載機的材料性能，含有稀土元素鋁

的氧化憶(丫2。3)被廣泛應用于航空航天涂層材料。以富鈕稀土礦(主要成分為丫2。3,含有少

量的Fe2C>3、CuO、Si02等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鈕的工藝流程如圖，回答下列問題：

(1)操作I的名稱是o濾液I中一定含有的陽離子是(填離子符號)。

(2)向反應釜2中通入氣體X的目的是。

⑶沉淀池中“沉鈕”過程有H2O等物質(zhì)產(chǎn)生，“沉鈕”的化學方程式為。

(4)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為(填物質(zhì)名稱)。

3.工藝制備高純硅主要工藝流程如圖所示:

一■氧化碳

石英砂焦炭

（主要成分二氧化硅）HC1

+HC1粗鏘也

粗硅SiHCH粗）SiHCh（純）

300T1084七”

y高純硅I

（1）硅屬于—元素（填“金屬”或“非金屬”）。在地殼中，它是第二豐富的元素，占地殼總

質(zhì)量的26.4%,僅次于第一位的氧（49.4%）,高于第三位的（元素名稱）含量。

（2）中國新能源結構中太陽能光伏發(fā)電已突破壟斷，規(guī)?；慨a(chǎn)。高純硅是太陽能光伏發(fā)

電最關鍵的能量轉(zhuǎn)換材料，其能量轉(zhuǎn)化形式為

（3）華為公司推出了5G商用芯片助推網(wǎng)絡的融合、科技的創(chuàng)新。高純硅是芯片制作的基

層材料。依據(jù)工藝流程圖，生產(chǎn)中循環(huán)使用的物質(zhì)化學式為—。在H2還原SiHCb過程中

若混入。2,除了生成的硅會被再次氧化，還可能引發(fā)爆炸，爆炸的化學方程式為

（4）中國電信企業(yè)采用的光導纖維通信就是利用激光可在純二氧化硅制成的玻璃纖維里,

不受電、磁的干擾，低損耗、高帶寬的全反射傳輸，代替了笨重的電纜。經(jīng)研究，純SiCh

是以硅氧四面體為基本結構形成的立體網(wǎng)狀結構（見圖所示），與—（物質(zhì)名稱）的結構

相當一致。

4.自然界中的水廣泛用于生產(chǎn)、生活中、某自來水廠凈水過程如圖所示:

消毒劑氯氣

砂

炭

清

混

沉

吸

滅

濾

濾

水

淀

水

菌

合

池

池

池

池

井一用戶

池

器

T一

‘、、絮凝劑生產(chǎn)過程J氨氣

（1）混合池中加入的常見絮凝劑是

（2）砂濾池的主要作用是o

試卷第2頁，共10頁

(3)經(jīng)過吸水井時，會通入氯氣和氨氣(NH3)經(jīng)過一定反應進行最終消毒。氨氣中氮元素的

化合價為=

(4)經(jīng)過自來水廠處理進入用戶的水是(填“純凈物”或“混合物”)。

5.近年來，我國在半導體材料和5G芯片研發(fā)等高科技領域取得了顯著的研究成果，其相

關技術在“神舟”系列飛船和空間站的太陽能電池板等方面得到了有效應用。硅是應用廣泛的

一種半導體材料，在工業(yè)上用石英砂(主要成分為SiCh)制備高純硅的工藝流程如圖：

(1)硅屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)反應①在高溫條件下進行，除生成硅外，還生成一種無色有毒的一氧化碳氣體，則該反

應的化學方程式為。反應前后硅元素的化合價變化為。

(3)該流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有(寫元素符號)。

(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

6.海水中含有豐富的資源，己知海水中主要含有NaCl,還含有MgCb、CaCL、Na2s。4、

泥沙等雜質(zhì)，某興趣小組利用除去泥沙后的海水制取燒堿和HC1的流程如圖：

⑴步驟①中為了除去海水中的MgCb、CaCl2>Na2s04雜質(zhì)，需在海水中加入過量的除雜試

齊卜所用的除雜試劑為：①Na2cCh溶液、②BaCb溶液、③NaOH溶液，下列試劑添加順序

合理的是=

A.①③②B.③②①C.①②③

(2)沉淀A的成分中除去泥沙后屬于鹽的物質(zhì)有(填化學式)。

(3)在步驟②中應向溶液A中滴加適量_____(填試劑名稱)，目的是除去(填化學式)。

(4)已知氣體A是一種綠色能源，則氣體B的化學式為。

7.我國化學家侯德榜所創(chuàng)立的侯氏制堿法，既提高了原料利用率，又可將產(chǎn)物氯化錢用作

化學肥料，“變廢為寶”，促進了世界制堿技術的發(fā)展。侯氏制堿法的部分工藝流程如下：

(1)步驟III中先通入氨氣形成飽和氨鹽水，再加壓通入二氧化碳，這樣操作的目的

是,過濾后所得濾液是碳酸氫鈉的(填“飽和”或者“不飽和”)溶

液,寫出該步驟中發(fā)生反應的化學方程式o

(2)“侯氏制堿法”是在氨堿法基礎上，向濾出碳酸氫鈉晶體后的氯化鏤溶液中加入食鹽，使其

中的氯化鏤單獨結晶析出用作—肥，該化學肥料的作用是，氯化鈉溶液

則可循環(huán)利用；相比“氨堿法制純堿”，“侯氏制堿法”的優(yōu)點有(填序號)。

a.用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿，同時得到化肥氯化錢，NaCl的利用率高

b.不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl?,對環(huán)境更加友好

c.侯氏制堿法中CO?可以循環(huán)使用，后續(xù)無須補充CO?

(3)寫出步驟W中發(fā)生反應的化學方程式

(4)如圖是碳酸氫鈉和氯化鏤的溶解度曲線圖。

①^2℃碳酸氫鈉的溶解度—氯化鏤的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”之一)。

②/℃時將25g氯化鏤固體加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解，得到的氯化鏤溶液中溶質(zhì)

與溶液的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)。加熱燒杯。使溶液升溫至馬℃,此時該溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。

8.鈦是一種很特別的金屬，質(zhì)地非常輕盈，卻又十分堅韌和耐腐蝕，下面是利用鈦白粉(TiCh)

生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程。

試卷第4頁，共10頁

焦炭Mg

(1)該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。

(2)反應①化學方程式為。

(3)反應③化學方程式為o

9.我國古代化學發(fā)展歷史，《周禮?考工記》記載了制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。先將

干燥的木頭燒成灰(含K2co3),用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。其反應過程如下:

結合信息完成下列問題：

(1)請用化學用語表示

鈣元素水中氫元素的化合價氫氧根離子O

(2)操作a的名稱。

(3)反應I(填“吸收”或“放出”)熱量。

(4)整個過程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學式)。

(5)寫出氫氧化鈣和灰汁發(fā)生反應的化學方程式_______o

10.用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉(zhuǎn)化流

程，如圖所示.

【生產(chǎn)流程】

【相關資料】

a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；

b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO3)2—CaCO3；+H2O+CO2T；

c.生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿.

【問題討論】

⑴小王主張用流程①、②、④和操作n的設計.請寫出反應①和④的化學方程式：

①；④；

操作n包括攪拌和、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產(chǎn)品—.

(2)小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：；

(3)制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為(選填“懸濁液”或“溶液”)，理由是：.

(4)小李認為得到的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)Ca(HCC)3)2,所以操作/包括攪拌、和過濾、

烘干等工序，以提高產(chǎn)率.

【產(chǎn)品含量測定】CaCOs含量的測定：取20.0g產(chǎn)品，研成粉狀后，按圖進行實驗.

試卷第6頁，共10頁

稀硫酸

（5）實驗步驟：

①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C,在A處緩緩通入一段時間空氣；

③稱量F的質(zhì)量；④關閉彈簧夾C,慢慢滴加稀硫酸至過量，直至D中無氣泡冒出；

⑤打開彈簧夾C,再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為8.7g.

（6）問題探究

①產(chǎn)品研成粉的目的；

②B裝置的作用是；G裝置的作用是,

③若沒有E裝置，則測定的CaCOs的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）.

稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為8.7g,可求得產(chǎn)品中CaCOs的質(zhì)量分數(shù)為%.

【總結反思】

某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸,

測定生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此計算牙膏中鈣元素的質(zhì)量分數(shù).小李同學認為即使排除實驗儀器

和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是.

11.生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。利用該技術以黃銅礦（主要成分CuFeSz）為原

料，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅，主要流程如下圖所示：

“操作in

向

該流程發(fā)生的部分化學反應如下：

嗜熱細菌

反應一：4CuFeS+17O2+2H2SO44CuSO+2Fe(S0)+2HO；

265-80℃42432

反應二：Fe+Fe2(S04)3=3FeSO4

(1)反應二所屬的反應基本類型是—O

(2)操作HI包括：①過濾，②洗滌，③加足量稀硫酸，④干燥。正確操作順序是—(填

序號)，步驟③加足量稀硫酸的作用是—。

(3)濾液A含有的陽離子是—(填離子符號)。

(4)操作IV需加入一種試劑實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，該試劑必須滿足的條件是—。

12.如圖是工業(yè)上以某石英砂(主要成分：SiO2>FezCh等)為主要原料制取純硅一種方法。

請回答以下問題。

(1)構成硅的微粒是o(填粒子名稱)

(2)操作a名稱為,通過流程判斷鹽酸和SiO2(填“能”或"不能)反應。

(3)物質(zhì)M是生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)，寫出SiHCb,與H2在高溫下反應的方程

式o

13.某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如下,

回答下列問題。

試卷第8頁，共10頁

灌裝

水源

。

質(zhì)”)

”或“單

“元素

―(填

的是

鉀指

鈣、

中的

泉水

(1)礦

。

是一

作用

炭的

活性

器中

過濾

性炭

(2)活

,

列物質(zhì)

含有下

水源中

術。若

離的技

物質(zhì)分

)進行

子通過

子和離

許小分

(僅允

用薄膜

濾是利

(3)超

號)。

母序

(填字

除去

用是

要作

”的主

“超濾

流程中

推測該

合物

分子化

溶性高

C.可

機鹽

溶性無

B.可

大顆粒

難溶性

A.

可)

條即

出一

(寫

—o

意義是

的微觀

式03

化學

氧的

(4)臭

，

在下

氣存

及氧

溶液

性水

(酸

80

65—

菌在

熱細

泛。嗜

用廣

中應

冶煉

金屬

技術在

物浸出

14.生

銅。

回收

鐵并

酸亞

料碳

劑原

補血

制取

進而

鹽，

硫酸

產(chǎn)生

eSz)

CuF

成分

(主要

銅礦

化黃

能氧

：

如下

流程

主要

配

為。

合價

的化

,則S

為+2

合價均

素的化