四川省成都龍泉第二中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十六周周考試題含解析

PAGEPAGE16四川省成都龍泉其次中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十六周周考試題（含解析）（時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．《己亥雜詩(shī)》中“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”隱藏著自然界碳、氮的循環(huán)B．《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為CaCO3C．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露……”。這種方法是蒸餾D．《天工開(kāi)物》中“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸2．試驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4種試劑通常各自存放在如圖所示的玻璃試劑瓶中，依據(jù)試劑瓶的依次存放試劑，正確的是()A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④3．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)之和相等，A和B的原子序數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最強(qiáng)B．簡(jiǎn)潔離子半徑：B>C>DC．四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵D.在肯定條件下A單質(zhì)能與C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)4．分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu))有()A．3種B．4種C．5種D．6種5．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時(shí)，COeq\o\al(2－,3)向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)6.用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，限制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是()A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O7．25℃時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積改變的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋前，c(HX)＝0.01mol/LB．稀釋10倍，HX溶液的pH＝3C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)：c(X－)＞c(Cl－)D．溶液的導(dǎo)電性：a＞b8．pH＝0的某溶液中還可能存在Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列試驗(yàn)：下列有關(guān)推斷正確的是()A．試液中肯定有Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋B．試液中肯定沒(méi)有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．步驟③中肯定發(fā)生反應(yīng)：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．氣體A與氣體B不行能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)、eq\f(c（OH－）,c（H＋）)的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)10．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)＝10－7B．a(chǎn)點(diǎn)表示的是AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)為109.04二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（16分）醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣汲取劑。試驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)，制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g)2CrCl3(aq)＋Zn(s)=2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器1的名稱(chēng)是____________。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的依次最好是________(選下面的A、B或C)；目的是______________________________________________________________________。A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B．先加三氯化鉻溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸C．先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順當(dāng)混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)________(填“A”或“B”，下同)，打開(kāi)閥門(mén)________。(4)本試驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其緣由除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是____________________________________________________。(5)已知其他反應(yīng)物足量，試驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；試驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.48g，則該試驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)_______(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。12．(16分)“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間改變?nèi)鐖D所示。①0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－dkJ·mol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。(2)如圖，25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解600mL肯定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)向(2)U形管中電解后的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6mL的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的依次為_(kāi)__________________________________________________________________________________。13．(18分)草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：(1)“550℃焙燒”的目的是________________________________________。(2)“浸出液”的主要成分是_______________________________________。(3)“鈷浸出”過(guò)程中Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________________________________。(4)“凈化除雜1”過(guò)程中，先在40～50℃加入H2O2，其作用是_____________________________________________________(用離子方程式表示)；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”的主要成分是_________________。(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，則濾液中c(Mg2＋)為_(kāi)_______________[已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10]。(6)為測(cè)定制得產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱(chēng)取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液26.00mL，則草酸鈷樣品的純度為_(kāi)___________。成都龍泉其次中學(xué)2024-2025學(xué)年度2025屆高三上學(xué)期第16周周考試題化學(xué)（解析版）（時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．《己亥雜詩(shī)》中“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”隱藏著自然界碳、氮的循環(huán)B．《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為CaCO3C．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露……”。這種方法是蒸餾D．《天工開(kāi)物》中“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案：B解析：自然界中的動(dòng)植物遺體之所以沒(méi)有積累如山，是因?yàn)榧?xì)菌使動(dòng)植物遺體不斷地腐爛、分解，轉(zhuǎn)化成二氧化碳、水和無(wú)機(jī)鹽，這些物質(zhì)又是植物制造有機(jī)物原料的原因?！奥浼t不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含了生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)循環(huán)，故A正確；“煤餅燒蠣房成灰”是煤燃燒產(chǎn)生高溫使碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分為氧化鈣，故B錯(cuò)誤；蒸令氣上，利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分別，則該法為蒸餾，故C正確；KNO3研碎易發(fā)生爆炸，則“相激火生”是指爆炸，故D正確。2．試驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4種試劑通常各自存放在如圖所示的玻璃試劑瓶中，依據(jù)試劑瓶的依次存放試劑，正確的是()A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④答案：D解析：廣口瓶用于存放固體物質(zhì)，故放②；帶橡膠塞的細(xì)口瓶一般用來(lái)盛放堿性溶液，故放①；帶玻璃塞的細(xì)口瓶一般用來(lái)盛放酸性或中性溶液，故放③；棕色試劑瓶一般盛放見(jiàn)光易分解的物質(zhì)，故放④。3．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)之和相等，A和B的原子序數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最強(qiáng)B．簡(jiǎn)潔離子半徑：B>C>DC．四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵D.在肯定條件下A單質(zhì)能與C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)答案：D解析：由題意，A原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則A為C元素；C原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)之和相等，則C為S元素；由A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知D為Cl元素；由A和B的原子序數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)可知，B的原子序數(shù)為17－6＝11，則B為Na元素。B為Na元素，金屬元素不能形成含氧酸，Cl元素的含氧酸中既有弱酸又有強(qiáng)酸，次氯酸的酸性比硫酸弱，故A錯(cuò)誤；B、C、D均為第三周期元素，硫離子半徑最大，鈉離子半徑最小，故B錯(cuò)誤；鈉元素與氫元素形成的化合物為氫化鈉，氫化鈉為離子化合物，只有離子鍵，故C錯(cuò)誤；碳的單質(zhì)在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正確。4．分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu))有()A．3種B．4種C．5種D．6種答案：B解析：由能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2知，該有機(jī)物分子中含有—COOH，由苯環(huán)上一氯代物有兩種知，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，當(dāng)苯環(huán)上的取代基有兩種時(shí)，兩個(gè)取代基應(yīng)處于對(duì)位，這樣的狀況有如下兩種：—COOH和—CH2CH3，—CH2COOH和—CH3；當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)取代基為—CH3、—CH3、—COOH，在苯環(huán)上有兩種符合題設(shè)條件的排列，故共有4種同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確。5．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時(shí)，COeq\o\al(2－,3)向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)答案：D解析：A選項(xiàng)，甲烷中的C為－4價(jià)，一氧化碳中的C為＋2價(jià)，每個(gè)碳原子失去6個(gè)電子，因此每消耗1mol甲烷失去6mol電子，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，熔融鹽中沒(méi)有氫氧根離子，因此氫氧根離子不能參與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為H2＋CO＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=3CO2＋H2O，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，碳酸根離子應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，電極B上氧氣得電子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，所以正確。6.用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，限制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是()A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O答案：D解析：A項(xiàng)，若鐵作陽(yáng)極，則鐵失電子生成Fe2＋，則CN－無(wú)法除去，故鐵只能作陰極，正確；B項(xiàng)，陽(yáng)極Cl－放電生成ClO－，Cl的化合價(jià)上升，故在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，又已知該溶液呈堿性，正確；C項(xiàng)，陽(yáng)離子在電解池的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性條件下，H2O供應(yīng)陽(yáng)離子(H＋)，正確；D項(xiàng)，由于溶液是堿性條件，故除去CN－發(fā)生的反應(yīng)為2CN－＋5ClO－＋H2O=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，錯(cuò)誤。7．25℃時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積改變的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋前，c(HX)＝0.01mol/LB．稀釋10倍，HX溶液的pH＝3C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)：c(X－)＞c(Cl－)D．溶液的導(dǎo)電性：a＞b答案：C解析：HX為弱酸，pH＝2時(shí)，c(HX)＞0.01mol/L，故A錯(cuò)誤；HX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH＝2的HX稀釋10倍，HX溶液的pH＜3，故B錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X－)＞c(Cl－)，溶液的導(dǎo)電性：a＜b，故C正確，D錯(cuò)誤。8．pH＝0的某溶液中還可能存在Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列試驗(yàn)：下列有關(guān)推斷正確的是()A．試液中肯定有Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋B．試液中肯定沒(méi)有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．步驟③中肯定發(fā)生反應(yīng)：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．氣體A與氣體B不行能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案：B解析：pH＝0溶液顯酸性，則原溶液中不含COeq\o\al(2－,3)；加入足量Ba(NO3)2有氣體生成，利用NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成NO，因此原溶液中有Fe2＋，不含NOeq\o\al(－,3)；加入硝酸鋇，產(chǎn)生沉淀A，沉淀A是BaSO4，因此原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，不含Ba2＋；加入足量的NaOH溶液，加熱生成氣體，此氣體為NH3，說(shuō)明原溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)，沉淀B為Fe(OH)3；溶液B中含有Ba2＋和OH－，通入少量CO2，生成的沉淀C中肯定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3。綜上所述，原溶液中肯定含有Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，肯定不含有Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)，無(wú)法確定是否含有Al3＋、Cl－，故A錯(cuò)誤，B正確；步驟③肯定發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C錯(cuò)誤；氣體A是NO，氣體B為NH3，兩者在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，故D錯(cuò)誤。9．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)、eq\f(c（OH－）,c（H＋）)的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)答案：C解析：A項(xiàng)加入金屬鈉后，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使平衡①左移，平衡②右移，移動(dòng)的結(jié)果是c(SOeq\o\al(2－,3))增大?？梢岳脴O端分析法推斷，假如金屬鈉適量，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉，此時(shí)c(HSOeq\o\al(－,3))很小，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)依據(jù)電荷守恒推斷，c(SOeq\o\al(2－,3))前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，堿性增加，所以eq\f(c（OH－）,c（H＋）)增大；平衡①左移，平衡②右移，最終c(SOeq\o\al(2－,3))增大，c(HSOeq\o\al(－,3))減小，所以eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)增大，所以C項(xiàng)正確。D項(xiàng)加入氨水至溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。由電荷守恒知，其他離子存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)＝10－7B．a(chǎn)點(diǎn)表示的是AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)為109.04答案：D解析：A．Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝(10－4)2×(10－2.46)＝10－10.46，故A錯(cuò)誤；B.在a點(diǎn)，c(Ag＋)大于平衡濃度，故a點(diǎn)的濃度積Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，故為氯化銀的過(guò)飽和溶液，將有沉淀析出，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)圖像可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag＋)小，故向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D.Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（Cl－）)，此時(shí)溶液中的c(Ag＋)相同，故有：K＝eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（Cl－）)＝eq\f(Ksp（Ag2C2O4）,[Ksp（AgCl）]2)＝eq\f(10－10.46,（10－5.75×10－4）2)＝109.04，故D正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（16分）醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣汲取劑。試驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)，制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g)2CrCl3(aq)＋Zn(s)=2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器1的名稱(chēng)是____________。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的依次最好是________(選下面的A、B或C)；目的是______________________________________________________________________。A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B．先加三氯化鉻溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸C．先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順當(dāng)混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)________(填“A”或“B”，下同)，打開(kāi)閥門(mén)________。(4)本試驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其緣由除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是____________________________________________________。(5)已知其他反應(yīng)物足量，試驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；試驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.48g，則該試驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)_______(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。答案：(1)分液漏斗(2)C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避開(kāi)生成的亞鉻離子被氧化(3)BA(4)使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2(5)84.0%解析：(1)儀器1為分液漏斗。(2)二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避開(kāi)生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液。(3)利用生成的氫氣，使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順當(dāng)混合，因此應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)B，打開(kāi)閥門(mén)A。(4)鋅粒過(guò)量的另一個(gè)作用是使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2。(5)CrCl3的物質(zhì)的量為eq\f(9.51g,158.5g/mol)＝0.06mol，得到的CrCl2為0.06mol，而CH3COONa為0.15mol，由離子方程式可知CH3COONa過(guò)量，則理論上得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的質(zhì)量為0.06mol×eq\f(1,2)×376g/mol＝11.28g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為eq\f(9.48g,11.28g)×100%＝84.0%。12．(16分)“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間改變?nèi)鐖D所示。①0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－dkJ·mol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。(2)如圖，25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解600mL肯定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)向(2)U形管中電解后的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6mL的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的依次為_(kāi)__________________________________________________________________________________。答案：(1)①0.225mol·L－1·min－1正向②CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－(eq\f(3,2)b＋2c－a－d)kJ·mol－1(2)O2＋4e－＋4H＋=2H2O0.001(3)堿c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)解析：(1)①由圖可知甲醇的濃度在10min內(nèi)增加0.75mol·L－1，所以氫氣濃度削減3×0.75mol·L－1，0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol·L－1·min－1；向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)反應(yīng)的濃度商小于該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，平衡正向移動(dòng)；②先寫(xiě)出反應(yīng)的總方程式，并標(biāo)明狀態(tài)，然后用蓋斯定律計(jì)算可得。(2)正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O；利用得失電子守恒可知每消耗1mol甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6mol，即可算得消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.001mol。(3)通入CO2后，得到等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，CO2eq\o\al(－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，所以c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(CO2eq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)。13．(18分)草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：(1)“550℃焙燒”的目的是________________________________________。(2)“浸出液”的主要成分是_______________________________________。(3)“鈷浸出”過(guò)程中Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________________________________。(4)“凈化除雜1”過(guò)程中，先在40～50℃加入H2O2，其作