山東省棗莊市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)試題

PAGEPAGE8山東省棗莊市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)試題留意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23C135.5Fe56一．1．下列說(shuō)法中正確的是A．“司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材質(zhì)為Fe2O3B．“水滴石穿”與反應(yīng)CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2有關(guān)C．《易經(jīng)》中記載：“澤中有火”“上火下澤”，火是由“澤”中產(chǎn)生的CO燃燒引起的D．“水過(guò)鴨背不留珠”是因?yàn)轼喿拥挠鹈韺痈缓碱愇镔|(zhì)2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物B．SO3、SiO2均屬于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽D．往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉3．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述不正確的是A．在熔化和溶于水時(shí)均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都肯定是化合物，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)溶于水中肯定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)溶于水中肯定不導(dǎo)電D．電解質(zhì)形成的水溶液，其導(dǎo)電實(shí)力弱的不肯定是弱電解質(zhì)4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl－、HC1O和C1O－四種微粒的總數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2O2中含有3NA個(gè)共價(jià)鍵C．常溫下，將5．6g鐵投入足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0．3NAD．用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g5．下列描述的離子方程式正確的是A．少量的SO2通入NaC1O溶液：SO2+H2O+2C1O－SO32－+2HC1O△B．氧化鐵浴于氫碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O△C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HC1(濃)Mn2++2C1－+C12↓+2H2OD．等濃度的NaHSO4與Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++2OH－+SO42-+2H+BaSO4↓+2H2O6．利用圖示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，能得出相應(yīng)結(jié)論的是溶液甲固體乙溶液丙試驗(yàn)結(jié)論A濃硝酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：N＞C＞SiB濃鹽酸KMnO4Na2S氧化性：KMnO4＞Cl2＞SC濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有漂白性D濃氨水堿石灰酚酞NH3·H2O是弱堿7．對(duì)于下圖所示試驗(yàn)，下列試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)料或操作正確的是A．試驗(yàn)甲：勻速逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中沒(méi)氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間段相同B．試驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無(wú)色C．試驗(yàn)丙：用瓷坩堝熔化NaOHD．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)漸漸變淺乃至褪去8．科學(xué)家近年獨(dú)創(chuàng)了一種新型Zn—CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題供應(yīng)了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－+4OH－=B．放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2=2Zn+O2↑+4OH－+2H2OD．充電時(shí)，正極溶液中OH－濃度上升9．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均會(huì)在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中發(fā)生，其中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ發(fā)生在氧化爐中，溫度（K）化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)Ⅰ：4NH3+5O2→4NO+6H2O反應(yīng)Ⅱ：4NH3+3O2→2N2+6H2O反應(yīng)Ⅲ：2NO+O2→2NO25001.1×10267.1×10341.3×1027002.1×10192.6×10251.0A．運(yùn)用選擇性催化反應(yīng)Ⅰ的催化劑可增大氧化爐中NO的含量B．通過(guò)變更氧化爐的溫度可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)ⅡC．通過(guò)變更氧化爐的壓強(qiáng)可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)ⅡD．氧化爐出氣在進(jìn)入氧化塔前應(yīng)進(jìn)一步提高溫度10．試驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華試驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在潮濕的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.15g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度二．選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氧原予，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C．該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物12．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)三種酸的電離常數(shù)(25℃)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN十NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可推斷下列敘述不正確的是A．K(HF)=7.2×10－4B．K(HNO2)=4.9×10－10C．依據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱依次：HF＞HCN＞HNO2D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)13．采納惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽視溫度變更的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O－4e－=4H++O2↑B．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變C．電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量14．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色退去，向反應(yīng)后的溶A．滴加鹽酸時(shí)，HC1是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物B．已知Bi為第VA族元素，上述試驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參與了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子為0.8NAD．此試驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl215．熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：采納高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti·H·Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．①為氮氮三鍵的斷裂過(guò)程B．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程D．運(yùn)用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．(9分)高鐵酸鉀(K2FeO4)可做飲用水消毒劑。以廢鐵屑(表面帶油污)為原料制備K2FeO4的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)高鐵酸鉀中Fe元素的化合價(jià)為___________。(2)“沉鐵”步驟加入H2O2溶液，其主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)“過(guò)濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。(5)Zn和K2FeO4可以組成高鐵電池，電池工作原理如圖①所示，正極的電極反應(yīng)式為____________________________；高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線如圖②所示，高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)為_______________________________________________(任寫一點(diǎn))。17．（13分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采納如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是___________________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。(2)“濾液②”中含有的金屬離子是___________________________。(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是_________________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為________。(4)假如“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L－1，則“調(diào)pH”應(yīng)限制的pH范圍是_____________________。(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaC1O氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。(6)將分別出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)運(yùn)用，其意義是_________________________。18．(10分)聚乙烯醇生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：已知v正=k正χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)·χ(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，χ為備組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(1)反應(yīng)起先時(shí)，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變更關(guān)系如圖所示。該醇解反應(yīng)的_______0(填＞或＜)。348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)KX=________(保留2位有效數(shù)字)。在曲線①、②、③中，k正—k逆值最小的曲線是______________；A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最小的是_____________，v逆最大的是_________________。(2)343K時(shí)，乙酸甲酯和已醇按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到甲衡后，初始投料比__________時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按2：1投料相比，按1：2投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)KX_____________(填增大、減小或不變)。(3)該醇解反應(yīng)運(yùn)用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法不正確的是_______a．參與了醇解反應(yīng)，但并不變更反應(yīng)歷程 b．使k正和k逆增大相同倍數(shù)c．降低了醇解反應(yīng)的活化能 d．提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率19．(14分)1799年，英國(guó)化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)覺(jué)了N2O氣體。在食品德業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡劑和密封劑。(1)N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)△H14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2△H=___________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，這兩種氣體會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，“Fe+”常用作該反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為Fe++N2OFeO++N2；其次步為__________________________________(寫化學(xué)方程式)。其次步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，其次步反應(yīng)活化能__________(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反應(yīng)活化能。(4)在四個(gè)恒容密閉容器中充入相應(yīng)量的氣體(圖甲)，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)△H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：①該反應(yīng)的△H____________(填“＞”或“＜”)0。②容器Ⅱ的體積為5L，在470℃下進(jìn)行反應(yīng)，30s后達(dá)到平衡，0～30s內(nèi)容器Ⅱ中O2的反應(yīng)速率為___________mol·L－1·min－l；容器IV的體積為1L，容器Ⅳ中的物質(zhì)也在470℃下進(jìn)行反應(yīng)，起始反應(yīng)速率：v正(N2O)________v逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)③圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)密度最大的點(diǎn)是________(填“A”“B”或“C”)。④已知容器Ⅰ的體積為10L，370℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_______________。20．(14分)亞硝酰氯(NOC1，熔點(diǎn)：－64．5℃，沸點(diǎn)：－5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。試驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和C12，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①___________②___________制備純凈的NOCu③___________④___________(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和C12制備NOC1，裝置如圖所示：①裝置連接依次為a→__________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是______________________。③裝置Ⅶ的作用是_________________________________________________________。④裝置Ⅷ中汲取尾氣時(shí)，NOC1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，肯定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

2024—2025學(xué)年高三年級(jí)第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題答案1B2B3C4C5D6B7D8D9A10B11C12BC13D14AD15BC16．(9分)(1)+6(1分)(2)Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)(3)Fe(OH)3(