江蘇省淮安市馬壩高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE15-江蘇省淮安市馬壩高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）考試時(shí)間：60分鐘；試卷滿分：100分?？赡苡玫降南鄬Φ脑淤|(zhì)量：H—1；O—16；C—12；Cu—64；第I卷選擇題(共50分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題3分，共計(jì)30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列說法不正確是()A.乙醇溶液的濃度越大，對新冠病毒殺滅效果越好B.氨氣易液化，可用來作制冷劑C.常溫下，鋁制容器可以用來貯運(yùn)濃硝酸D.乙烯可用作水果的催熟劑【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.乙醇溶液濃度越高，使蛋白質(zhì)凝固的作用越強(qiáng)，會在菌體表面快速凝固形成一層包膜，阻擋酒精接著向菌體內(nèi)部滲透，殺菌效果不好，乙醇溶液的濃度75%時(shí)，對新冠病毒殺滅效果最好，故A錯誤；B.氨氣易液化，液氨氣化時(shí)汲取大量熱，液氨用來作制冷劑，故B正確；C.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此鋁制容器可以用來貯運(yùn)濃硝酸，故C正確；D.乙烯可用作水果的催熟劑，故D正確；綜上所述，答案為A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.甲烷電子式： B.蘇打的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為10的氧原子：【答案】A【解析】【詳解】A.甲烷的電子式：，故A正確；B.蘇打是碳酸鈉，電離方程式是Na2CO3=2Na++CO32-，故B錯誤；C.硫離子原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D.中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)是18，表示為，故D錯誤；選A。3.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A.白磷和紅磷 B.乙醚與二甲醇 C.12C與14C D.和【答案】B【解析】【詳解】A.白磷和紅磷是互為同素異形體，故A不符合題意；B.乙醇與二甲醚，分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故B符合題意；C.12C與14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C不符合題意；D.和是同種物質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.CaCl2 B.H2SO4 C.NaOH D.H2O2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯化鈣只含氯離子和鈣離子之間的離子鍵，故A不符合題意；B．硫酸為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．NaOH含鈉離子和氫氧根之間的離子鍵、氧原子和氫原子之間的共價(jià)鍵，故C符合題意；D．雙氧水為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案為C。5.下列試驗(yàn)或操作方法正確的是A.試驗(yàn)Ⅰ：干燥并收集NH3B.試驗(yàn)Ⅱ：制作紅色噴泉C.試驗(yàn)Ⅲ：制取乙酸乙酯D.試驗(yàn)Ⅳ：分別苯和甲苯【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氨氣為堿性氣體，會和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，且氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，圖示為向上排空氣法，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出OH-，氨水顯堿性，所以打開止水夾，把膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶后，氨氣溶解，圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，會形成噴泉，且由于燒杯中為酚酞溶液，酚酞遇堿變紅，所以可以看到紅色噴泉，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；D．苯與甲苯互溶，無法分液分別，故D錯誤；故答案為B。6.下列反應(yīng)中，不能用離子方程式H＋+OH-=H2O來表示的是（）A.CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OB.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OC.HNO3+NaOH=NaNO3+H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故A正確；B．為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H++OH-=H2O表示，故B錯誤；C．為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D．為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性的鹽拆成離子的形式，弱酸，弱堿，難溶性的鹽，單質(zhì)，氣體，氧化物寫化學(xué)式。7.活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理為C(s)+2NO(g)N2+CO2(g)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.加入足量的活性炭可以實(shí)現(xiàn)NO100%轉(zhuǎn)化B.上升體系溫度能加快反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)不能加快反應(yīng)速率D.運(yùn)用催化劑不影響反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．對于可逆反應(yīng)，即便加入足量的活性炭，也不行能實(shí)現(xiàn)NO的100%轉(zhuǎn)化，A不正確；B．上升體系溫度，分子運(yùn)動和碰撞的速率都加快，可加快反應(yīng)速率，B正確；C．增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)物和生成物的濃度，從而加快反應(yīng)速率，C不正確；D．運(yùn)用催化劑，可以加快(或減慢)反應(yīng)速率，D不正確；故選B。8.下列各組離子能大量共存的是A.、K+、OH－、B.Mg2+、Na+、Cl－、C.K+、H＋、Cl－、D.Fe2+、Ca2+、I－、【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．銨根和氫氧根會生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，故A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故B符合題意；C．氫離子和碳酸氫根會反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．鈣離子、亞鐵離子會和碳酸根生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為B。9.下列屬于氧化還原反應(yīng)且熱量變更與如圖一樣的是A.NH4NO3晶體溶于水B.鈉和H2O反應(yīng)C.NH4Cl晶體和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)D.CO2和C反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.NH4NO3晶體溶于水不是化學(xué)反應(yīng)，故不選A；B.鈉和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素、氫元素化合價(jià)變更，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱，生成物的能量小于反應(yīng)物，故不選B；C.NH4Cl晶體和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，沒有化合價(jià)變更，不是氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.CO2和C反應(yīng)生成CO，C元素化合價(jià)變更，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，生成物的能量大于反應(yīng)物，故選D；【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)以及吸放熱反應(yīng)的推斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變更是解答本題的關(guān)鍵，熟識常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。10.下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確是A.CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B.2+Br22C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成HCl和甲烷的氯代物，正確化學(xué)方程式為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故A錯誤；B．苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯和HBr，化學(xué)方程式為+Br2+HBr，故B錯誤；C．乙醇被催化氧化生成乙醛和水，該化學(xué)方程式正確，故C正確；D．乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤；故答案為C。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)時(shí)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.甲烷能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)B.苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯和苯均能與溴水反應(yīng)而使其褪色D.乙酸是一種弱酸，但其酸性比碳酸強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷與氯水不反應(yīng)，故A錯誤；B．苯分子雖無碳碳雙鍵，但可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．苯不能與溴水反應(yīng)，苯可以萃取溴水中的溴使溴水褪色，故C錯誤；D．乙酸含有羧基，為一種弱酸，可以和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，說明其酸性比碳酸強(qiáng)，故D正確；故答案為D。12.某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。電池工作時(shí)，下列說法正確的是A.鎂片的質(zhì)量減小B.鎂片是電池的正極C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒D.鎂片上發(fā)生還原反應(yīng)【答案】AC【解析】【分析】某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合價(jià)上升，失去電子，作負(fù)極，H2O2中O化合價(jià)降低，得到電子，作正極?！驹斀狻緼.鎂片作負(fù)極，Mg－2e－=Mg2+，因此鎂的質(zhì)量減小，故A正確；B.鎂片是電池的負(fù)極，故B錯誤；C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒，故C正確；D.鎂片上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為AC。13.利用反應(yīng)8NH3＋6NO212H2O＋7N2可脫除煙氣中的NO2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A.NH3是氧化劑B.NO2發(fā)生氧化反應(yīng)C.NO2反應(yīng)中得到電子D.每生成0.7molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.4×6.02×1023個電子【答案】CD【解析】【分析】反應(yīng)8NH3＋6NO212H2O＋7N2，NH3中N元素化合價(jià)上升，NO2中N元素化合價(jià)降低，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的學(xué)問解題。【詳解】A.NH3中N元素化合價(jià)由-3上升為0，NH3是還原劑，A錯誤；B.NO2中N元素化合價(jià)由+4降低為0，NO2發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C.NO2中N元素化合價(jià)由+4降低為0，NO2在反應(yīng)中得到電子，C正確；D.依據(jù)方程式8NH3＋6NO212H2O＋7N2，NH3中N元素化合價(jià)由-3上升為0，每生成7molN2，NH3反應(yīng)8mol，轉(zhuǎn)移24mol電子，所以生成0.7molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.4mol電子，D正確。答案選CD；【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑：化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑：化合價(jià)上升，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。14.對下列事實(shí)的說明正確的是A.不用濃硝酸和銅屑反應(yīng)制硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性B.久置的濃硝酸溶液呈黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性D.鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說明稀硝酸酸性太弱【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，1mol銅反應(yīng)須要消耗4mol濃硝酸，生成硝酸銅的同時(shí)生成二氧化氮，污染環(huán)境，通常利用硝酸與氧化銅反應(yīng)取硝酸銅，不產(chǎn)生有害氣體，與濃硝酸揮發(fā)性無關(guān)，A錯誤；B．因?yàn)闈庀跛嵋姽庖追纸?，生成二氧化氮溶解在濃硝酸中使溶液呈黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，B正確；C．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)樘继茧p鍵被強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液氧化，說明乙烯具有還原性，C錯誤；D．硝酸為強(qiáng)氧化性的酸，與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，生成氮的氧化物等，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】硝酸具有酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性等性質(zhì)。15.W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＞r(R)＞r(W)B.X單質(zhì)和Y單質(zhì)在常溫柔加熱條件下，可以形成不同的化合物C.X簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽【答案】BD【解析】【分析】W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑在短周期主族元素中最大，依據(jù)同周期從左到右半徑漸漸減小，同主族從上到下半徑漸漸增大，則Y為Na；W與Y同主族，可知W為H或Li；R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，R在其次周期，內(nèi)層電子是2個，外層電子為5個，則R為N；W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2，W、Y原子的電子數(shù)總和1+11=12或3+11=14，則X、Z原子的電子數(shù)總和為24或28，由于X與Z同主族，則28不符合題意，所以W只能為H，X為O、Z為S，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼．同周期主族元素核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則r(N)＞r(O)，A錯誤；B．Na與O2常溫生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，是兩種不同的化合物，B正確；C．同主族從上到下元素的非金屬性漸漸減弱，O的非金屬性比S強(qiáng)，依據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，C錯誤；D．由H、N、O三種元素組成的化合物可以是酸如HNO3、堿如NH3·H2O或鹽NH4NO3，D正確。答案選BD?！军c(diǎn)睛】駕馭元素周期律的學(xué)問，同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用元素周期律進(jìn)行解題。本題D選項(xiàng)是個難點(diǎn)，H、N、O三種元素組成的化合物要找全。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)16.如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號)；(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式________，②與④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式_________；(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)化合物的電子式：__________；酸性最強(qiáng)的含氧酸為__________(填物質(zhì)的化學(xué)式)；(4)②的單質(zhì)可以和③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，請寫出有關(guān)化學(xué)方程式_______；(5)⑥的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。【答案】(1).Ar(2).(3).O=C=O(4).(5).HClO4(6).C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2H2O(7).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為鈉(Na)，⑥為鋁(Al)，⑦為硫(S)，⑧氯(Cl)，⑨為氬(Ar)?！驹斀狻?1)稀有氣體的原子最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；(2)③為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，電子式為；②與④形成的氣態(tài)化合物為CO2，碳原子最外層四個電子，要形成四對共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個碳氧之間形成兩對電子，故結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(3)同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加；同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，所以這些元素中金屬性最強(qiáng)的是鈉，非金屬性最強(qiáng)的是氯。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)化合物是NaOH，電子式為；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的含氧酸為HClO4；(4)②的單質(zhì)為碳，和③的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮和水，依據(jù)電子守恒和原子個數(shù)守恒進(jìn)行配平，則化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(5)⑥的單質(zhì)是鋁，⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。17.在某一容積為2L的恒容密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變更曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)前2min內(nèi)用A的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____；(3)在2min時(shí)，圖象發(fā)生變更的緣由可能是_____(填字母)A.增大B的物質(zhì)的量B.降低溫度C.加入催化劑D.減小A的物質(zhì)的量(4)不同條件下的該反應(yīng)的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0mol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反應(yīng)速率最快的是___(填序號)?！敬鸢浮?1).4A+5B?6C+4D(2).0.1mol/(L·min)(3).C(4).④【解析】【分析】依據(jù)圖象知，A、B物質(zhì)的量削減是反應(yīng)物、C和D物質(zhì)的量增加是生成物，依據(jù)各物質(zhì)物質(zhì)的量的變更量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式，留意反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化為生成物，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)；用反應(yīng)速率等于濃度的變更除以時(shí)間，求出A的反應(yīng)速率；外界條件能變更反應(yīng)速率，依據(jù)圖形進(jìn)行分析；比較反應(yīng)速率的快慢依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進(jìn)行比較。【詳解】(1)依據(jù)圖象知，A、B物質(zhì)的量削減是反應(yīng)物、C和D物質(zhì)的量增加是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更量分別為：△n(A)=(2.5?1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4?1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2?0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8?0)mol=0.8mol，物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C、D計(jì)量數(shù)之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反應(yīng)方程式為4A+5B?6C+4D；(2)化學(xué)反應(yīng)速率等于濃度的變更除以時(shí)間，前2min內(nèi)用A的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)；(3)在2min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故A、D不選，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變更量增大，說明加快了反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減慢，B不選，只有加入催化劑能加快反應(yīng)速率且瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故答案選C；(4)依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(4A+5B?6C+4D)，把不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進(jìn)行比較，如全轉(zhuǎn)化為A：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(A)＝×v(B)＝×1.0mol·L－1·s－1＝0.8mol·L－1·s－1，③v(A)＝×v(C)＝×1.2mol·L－1·s－1＝0.8mol·L－1·s－1，④v(A)＝v(D)=1.2mol·L－1·s－1，比較數(shù)值可知其中反應(yīng)速率最快的是④。【點(diǎn)睛】利用方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行解題，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進(jìn)行比較反應(yīng)速率，留意轉(zhuǎn)化前要把不同的單位轉(zhuǎn)化為相同單位才可以比較；反應(yīng)速率的計(jì)算不能用物質(zhì)的量的變更除以時(shí)間。18.以乙醇為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路途如圖所示。請回答下列問題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______；B分子中的官能團(tuán)名稱為_______；反應(yīng)⑥的類型為________。(3)為了探究反應(yīng)③的反應(yīng)原理，通常采納“同位素示蹤法”的方法，請結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH218OH，書寫化反應(yīng)③學(xué)方程式為_______。(4)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為________?！敬鸢浮?1).CH3COOH(2).CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(3).羧基(4).取代反應(yīng)(5).CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O(6).C4H6O4【解析】【分析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5；乙醇與濃硫酸混合加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯CH2=CH2，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，NC-CH2CH2-CN水反應(yīng)然后酸化得到D。D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，可確定N(C)==4；N(H)==6；N(O)==4，則物質(zhì)D的分子式為C4H6O4，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。【詳解】依據(jù)上述分析可知：A為CH3CHO；B為CH3COOH；C為CH3COOC2H5；D為HOOC-CH2CH2-COOH。(1)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；(2)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，故反應(yīng)⑤的方程式為：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；B是CH3COOH，含有的官能團(tuán)-COOH名稱為羧基；反應(yīng)⑥是CH2Br-CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NC-CH2CH2-CN，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)酯化反應(yīng)脫水方式是酸脫羥基醇脫氫，所以若醇為CH3CH218OH，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，嫻熟駕馭官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，結(jié)合各種反應(yīng)特點(diǎn)分析解答，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理實(shí)力、學(xué)問遷移運(yùn)用實(shí)力。19.N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH3N2NONO2HNO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)N元素在元素周期表中的位置為_______；(2)上述四種氣體只能用排水法收集的是_______(填化學(xué)式，下同)，只能用排空氣法收集的是______；(3)氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是_____；A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.白色污染D.臭氧層空洞(4)NO2形成酸雨的化學(xué)方程式為______；(5)Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎)對合成氨機(jī)理進(jìn)行深化探討，并將探討成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個過程______；(6)若將12.8g銅與50mL肯定濃度的濃硝酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度_______(寫出解題過程)?！敬鸢浮?1).其次周期，第VA族(2).NO、N2(3).NH3、NO2(4).ABD(5)