新疆哈密市第十五中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期4月質(zhì)量檢測試題含解析

PAGE12-新疆哈密市第十五中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期4月質(zhì)量檢測試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、單項選擇題（共16題，每題3分，共48分）1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，便利的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A.無水硫酸銅 B.硫酸亞鐵 C.食鹽 D.生石灰【答案】B【解析】【詳解】A．無水硫酸銅能汲取水分，不能防止食物被氧化，且銅離子有毒，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可以作為防止富脂食品氧化變質(zhì)的物質(zhì)，故B選；C．食鹽不能汲取水分，食品的調(diào)味劑；故C不選；D．生石灰能夠吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不選；答案選B。2.將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最終得到的氣體有（）A.NH3、O2 B.H2O、O2 C.CO2、O2 D.O【答案】A【解析】【詳解】NH4HCO3受熱分解的的產(chǎn)物是氨氣、CO2和水蒸氣，先通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，CO2和水蒸氣被汲取，同時生成氧氣。再通過盛有足量堿石灰的干燥管，氨氣和氧氣不能被汲取，所以最終的氣體就是氨氣和氧氣。答案選A3.下列反應(yīng)中，調(diào)整反應(yīng)物用量或濃度不行以變更反應(yīng)產(chǎn)物的是()A.硫酸中加入鋅粒 B.硝酸中加入銅片C.硫粉在空氣中燃燒 D.碳與氧氣反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同，故A不符合題意；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，硝酸濃度不同，產(chǎn)物不同，故B不符合題意；C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫須要催化劑，則無論反應(yīng)物用量如何變更，硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，故C符合題意；D．碳在氧氣足夠的狀況下燃燒生成二氧化碳，在不足時生成一氧化碳，故D不符合題意；答案選C。【點睛】濃硫酸，濃硝酸，稀硝酸都有強氧化性，它們與金屬反應(yīng)時，通常得到是氧化物，通常狀況下濃度越大，氧化性越強。4.下列說法中，正確的是()A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液變色或褪色B.可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D.少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀【答案】A【解析】【詳解】A．SO2有較強還原性，使FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，SO2能使酸性KMnO4溶液快速褪色變?yōu)闊o色，故A正確；B．SO2與CO2均能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故B錯誤；C．硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成SO2，故C錯誤；D．弱酸不能制強酸，則少量SO2通入濃的CaCl2溶液中不行以生成白色沉淀，故D錯誤；答案為A。5.下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實現(xiàn)的是A.NH3→NO→NO2→HNO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C.S→SO2→H2SO4→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正確；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能干脆轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B錯誤；C．S燃燒生成SO2，SO2被氯水氧化可以轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸與鎂等反應(yīng)可以生成硫酸鎂，C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化轉(zhuǎn)化氫氧化鐵，D正確；答案選B。6.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是()①氮氣與氧氣在放電的條件下可干脆生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變更④試驗室加熱氯化銨固體，用堿石灰除氯化氫的方法制備氨氣A.①③④ B.①③C.①④ D.①②③④【答案】D【解析】【詳解】①放電條件下，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，①錯誤；②NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時分解生成氮氣、硝酸和水，②錯誤；③向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時自身被還原生成一氧化氮，③錯誤；④氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨，所以得不到氨氣，④錯誤；答案選【點睛】本題考查了氮及其化合物的性質(zhì)，依據(jù)一氧化氮的穩(wěn)定性大小、銨鹽的性質(zhì)來分析解答，易錯選項是③，留意酸性條件下，硝酸根有強氧化性，經(jīng)常被學(xué)生忽視，為易錯點。7.下列可用濃硫酸干燥的氣體有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA.①②④⑥⑧⑨ B.①②④⑥⑦⑨C.①②④⑥⑦⑧ D.全部【答案】B【解析】【分析】依據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強氧化性?！驹斀狻繚饬蛩峋哂兴嵝?、吸水性、脫水性、強氧化性，所以不能干燥具有堿性、能和其反應(yīng)的氣體。③H2S有強還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

⑤NH3

是堿性氣體，能和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；⑧HBr具有強還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用濃硫酸干燥的氣體有①②④⑥⑦⑨答案選B。【點睛】濃硫酸可以干燥酸性或中性氣體，除了有還原性的氣體和與之反應(yīng)的氣體。8.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【詳解】A.由方程式知，如NH3過量則會與產(chǎn)物HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；B.Cl元素化合價由0價降至-1價，Cl2表現(xiàn)強氧化性，故B正確；C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯誤；D.N元素的化合價由-3價升至0價，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；答案選C。9.鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液中可能大量共存的離子是（）A.Na+Mg2+Al3+Cl-B.Na+AlO2-Cl-OH-C.Na+Mg2+AlO2-Cl-D.Na+Al3+AlO2-Cl-【答案】B【解析】【分析】鎂鋁合金溶于適量鹽酸中，Mg、Al與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+、Al3+，溶液中大量存在的離子有：Mg2+、Al3+、Cl-，再加入過量氫氧化鈉溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為AlO2-，則溶液中肯定不含Mg2+、Al3+，與過量NaOH反應(yīng)后溶液中含Na+、OH-、Cl-；【詳解】A．Mg2+、Al3+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、AlO2-、Cl-、OH-之間，與Na+、OH-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．Mg2+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．Al3+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；答案選B。10.下列離子方程式正確的是（）A.Al與H2SO4反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑B.Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.Na與O2反應(yīng)：4Na+O2=4Na++2O2-D.AlCl3與稀NH3·H2O混合：Al3++3OH-=Al(OH)3↓【答案】B【解析】【詳解】A．Al與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A錯誤；B．鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑，故B正確；C．常溫下，Na與O2反應(yīng)生成氧化鈉，Na與O2燃燒反應(yīng)生成過氧化鈉，氧化鈉與過氧化鈉不能拆，故C錯誤；D．氨水是弱堿，應(yīng)當(dāng)寫成化學(xué)式，離子反應(yīng)為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤；答案選B。11.要鑒定某溶液中所含的一種陽離子為Fe2+（且未被氧化），最好的方法是（）A.加人NaOH溶液 B.先加入KSCN溶液再加氯水C.先加氯水再加KSCN溶液 D.加入鋅片【答案】B【解析】【詳解】KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，故先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，說明原溶液不含有Fe3+；再加入氯水，溶液顯血紅色，說明溶液中有Fe3+生成，說明原溶液中含有Fe2+，故鑒定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是：先加入KSCN溶液再加氯水，答案選B。12.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛起先隨著氫氧化鈉的加入，沉淀漸漸增大，在圖象中就是一條過“0”點并呈上升趨勢的斜線。氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解一部分，在圖象中就是沉淀的質(zhì)量會下降，但是最終是一條平行于橫坐標(biāo)的直線(氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量保持不變)，故D正確。故選D。13.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列試驗現(xiàn)象和結(jié)論一樣且正確的是()A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消逝，說明有HClO分子存在【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，假如氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消逝，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤；答案選B?！军c睛】氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質(zhì)，明白氯水的成分很關(guān)鍵。14.關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A.在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B.該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2C.在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D.每1mol銅參與反應(yīng)就有2mol濃硫酸被還原，同時生成2molSO2【答案】C【解析】【詳解】A.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)酸性，故A錯誤；B.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯誤；C.依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析可知，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故C正確；D.每1mol銅參與反應(yīng)就有1mol濃硫酸被還原，同時生成1molSO2，故D錯誤；答案：C。15.0.3molCu和含1.2molHNO3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO2A.0.2mol B.0.6mol C.小于0.6mol D.【答案】C【解析】銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，理論上0.3mol銅與1.2mol濃硝酸恰好反應(yīng)生成0.6molNO2，但由于隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度漸漸減小，稀硝酸與銅反應(yīng)酸性NO，所以實際生成的NO小于0.6mol，答案選C。點睛：明確隨著反應(yīng)的進行硝酸的濃度漸漸減小是解答的關(guān)鍵，與之相類似的還有濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)、濃硫酸與銅的反應(yīng)。16.11.2g鐵粉與2.2gA.11.2L B.5.6L C.4.48L【答案】C【解析】【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析解答?！驹斀狻考訜岚l(fā)生反應(yīng)Fe+SFeS，加入鹽酸肯定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，故n（氣體）=n（Fe）==0.2mol，氣體體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正確。故選C?！军c睛】充分利用方程式推斷，生成氣體與原混合物中Fe的物質(zhì)的量相等，避開加熱過程中的過量計算的繁瑣。第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、填空題（共5小題，共計52分）17.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為

_________________________，工藝師常用____________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃，其所對應(yīng)的方程式為___________(2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，則Na2SiO3可作生產(chǎn)_______________的原料。

(3)工業(yè)上常用2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價上升的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是________________?！敬鸢浮?1).SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2).氫氟酸(3).4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(4).防火劑(5).C(6).SiO2【解析】【分析】(1)在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O；氫氟酸能與玻璃反應(yīng)生成四氟化硅氣體；(2)水玻璃是礦物膠，不燃燒；(3)在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價上升的反應(yīng)物是還原劑，元素的化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑?！驹斀狻?1)NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；(2)水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉浸泡棉花就阻隔了棉花與空氣中氧氣的干脆接觸，可用作防火劑的原料；(3)碳元素化合價上升，硅元素化合價降低，二氧化硅氧化劑。18.用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充溢溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散)(1)寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________(2)假設(shè)該試驗條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________；發(fā)生反應(yīng)的方程式____________________________。(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，視察到的現(xiàn)象是_____________，通入氧氣后，可能視察到的試驗現(xiàn)象是_________________________________________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_________________________________________________。【答案】(1).Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-(2).mol/L(3).4NO2+O2+2H2O=4HNO3(4).紫色石蕊試液變紅(5).紅色由淺變深(6).2SO2+O2+2H2O=2H2SO4【解析】【分析】(1)二氧化硫和氯氣按肯定比例可完全溶解于水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；(2)氧氣、二氧化氮肯定比例下可完全溶于水中，反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，依據(jù)氮元素守恒，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為依據(jù)c=計算；(3)F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸性較弱，再通入氧氣，亞硫酸被氧化成硫酸，溶液酸性增加?！驹斀狻?1)二氧化硫和氯氣按肯定比例可完全溶解于水中形成溶液：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；(2)水會充溢集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL，最終溶液的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L；(3)F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸性溶液加入紫色石蕊試液會變紅，再通入氧氣，亞硫酸被氧化成硫酸，溶液酸性增加，紅色由淺變深，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。19.依據(jù)試驗室制備氯氣的裝置（如下），回答下列問題；(1)儀器A和B名稱___________；____________(2)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________(3)裝置C的作用__________________________________________(4)裝置D的作用________________________________________________(5)檢驗E中氯氣已經(jīng)收集滿的方法_________________________________________(6)寫出F中發(fā)生的反應(yīng)方程式______________________________________________(7)每生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移________________個電子【答案】(1).分液漏斗(2).圓底燒瓶(3).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(4).除去氯氣中的HCl(5).除去氯氣中的水蒸氣(6).E裝置右端的導(dǎo)管口放置潮濕的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍，則證明氯氣收集滿(7).Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(8).NA【解析】【分析】(1)依據(jù)裝置圖示推斷儀器名稱；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣；(3)制取的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫；(4)制取的氯氣中含有水蒸汽；(5)氯氣可使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍；(6)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(7)依據(jù)反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析計算?！驹斀狻?1)由圖可知，A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；(2)用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl；(4)制取的氯氣中含有水蒸汽，裝置D中濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣；(5)氯氣可使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍，E裝置右端的導(dǎo)管口放置潮濕的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍，則證明氯氣收集滿；(6)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

；(7)依據(jù)離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，生成1mol氯氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，則電子數(shù)目為NA個。20.下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A________________；B________________。(2)按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式E→F反應(yīng)的