高中化學(xué)-第一單元《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》課件-蘇教版必修1

化學(xué)：專(zhuān)題四第一單元《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》課件PPT（蘇教版必修1）第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)和作用專(zhuān)題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展講授新課歸納小結(jié)課堂練習(xí)課后作業(yè)導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課

2002年2月23日下午1時(shí)10分，在北京動(dòng)物園熊山里，剛才還在爭(zhēng)食物的兩頭黑熊突然在一陣白色煙霧中倒在地上。兩頭黑熊口吐白沫，在地上不停地翻滾著。根據(jù)調(diào)查肇事者是劉海洋。

北京動(dòng)物園副園長(zhǎng)王保強(qiáng)對(duì)前來(lái)采訪的媒體介紹，受到了劉海洋所潑的火堿或硫酸的殘害的５只熊，有的嘴被燒壞，進(jìn)食困難；有的四肢被燒，無(wú)法行走；有的前胸、背部、臀部被燒壞，失去了正常生活的能力。（1）強(qiáng)電解質(zhì)（2）無(wú)色、油狀液體（4）易溶于水（能以任意比與水混溶）（3）難揮發(fā)性、高沸點(diǎn)一、物理性質(zhì)稀釋濃硫酸的操作應(yīng)注意什么？思考:提示質(zhì)量濃度98.3%的濃硫酸物質(zhì)的量的濃度為18.4mol/L[思考]現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(瓶相同，酸體積相同)，不用化學(xué)方法如何鑒別?其根據(jù)是什么?①拿起試劑瓶，掂一掂重者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却蟆?/p>

②將試劑瓶提起，搖動(dòng)，呈油狀、粘稠的是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崾菬o(wú)色粘稠的油狀液體。

③將瓶蓋打開(kāi)，瓶口有酸霧的是濃鹽酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性。

1、稀硫酸具有酸的通性

H2SO4==2H++SO42-

2、稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說(shuō)明H2SO4BaCl2Cu(OH)2

CuOZn紫色石蕊試液某些鹽堿堿性氧化物活潑金屬酸堿指示劑酸的通性二、化學(xué)性質(zhì)吸水性脫水性

強(qiáng)氧化性濃硫酸3、濃硫酸的特性實(shí)驗(yàn)一：向表面皿中加入少量CuSO4

，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）吸水性藍(lán)色的晶體變成白色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃H2SO4能吸收CuSO4晶體中的結(jié)晶水，具有吸水性。結(jié)論：堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）創(chuàng)新思維濃硫酸的吸水性有何用途？干燥劑哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？（2）脫水性實(shí)驗(yàn)二：取2g蔗糖（C12H22O11），放入大試管中，加入約5mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖變黑，有氣體產(chǎn)生，體積膨脹。C12H22O1112C+11H2O濃硫酸結(jié)論：濃H2SO4能將有機(jī)物中的H、O兩元素以H2O的形式脫去，并且在上述反應(yīng)中有SO2生成。

黑面包實(shí)驗(yàn)

創(chuàng)新思維紙張、布條、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑？脫水性實(shí)驗(yàn)時(shí)用到濃硫酸要注意什么？1、避免接觸到硫酸,因?yàn)榱蛩岣g皮膚與衣物(具有脫水性和吸水性)。2.密封保存(吸水,濃度變稀)。實(shí)驗(yàn)三：將一小塊銅片放入試管中，然后加入2mL濃硫酸，用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Cu片變薄，溶液變藍(lán)，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使紫色石蕊試紙變色。濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化不活潑金屬Cu，自身被還原成SO2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：（3）強(qiáng)氧化性

演示實(shí)驗(yàn)三

分析

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑2e-注意

⑴參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原

⑵在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出

氧化性，又表現(xiàn)出酸性。請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況創(chuàng)新思維1、鐵和鋁又如何呢？常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，此現(xiàn)象稱(chēng)“鈍化”。而加熱后鋁、鐵仍可以和濃硫酸反應(yīng)。H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O2、能否與非金屬反應(yīng)？氧化非金屬單質(zhì)3、與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)？

C+2H2SO4（濃）==CO2+2SO2+2H2O歸納小結(jié)課堂練習(xí)（4）S+2H2SO4（濃）=3SO2↑

+2H2O；（5）NaCl固體和濃硫酸的混合物共熱時(shí)產(chǎn)生

HCl氣體。1、下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí)，分別利用了H2SO4的什么性質(zhì)。（1）用濃H2SO4干燥氧氣；（2）銅片和濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫；（3）紙張、布條、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑；2、有兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。（1）觀察狀態(tài)，略為搖動(dòng)，若為油狀粘稠液體為濃硫酸，另一瓶為稀硫酸。（3）取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣H2SO4，放出大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（2）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。（4）取少量試樣，投入小塊膽礬，膽礬表面產(chǎn)生白色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍(lán)色溶液者為稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取試液在紙上寫(xiě)字，立即變黑者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（6）取少量試液，向其中分別投入Fe片，沒(méi)明顯變化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸。三、硫酸的用途化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥、金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗等。用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，可用下列兩種方法：（1）Cu