2022-2023學年北京市順義區(qū)高二下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市順義區(qū)2022-2023學年高二下學期期末考生須知：1.本試卷總分100分，考試用時90分鐘。2.本試卷共8頁，分為選擇題和非選擇題兩個部分。3.試卷所有〖答案〗必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。4.考試結(jié)束后，請將答題卡交回，試卷自己保留。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ti48Au197第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.2023年5月28日，國產(chǎn)大飛機C919商業(yè)首航成功。下列C919所使用部件的主要材料屬于有機高分子的是ABCDA.機身蒙皮：第三代鋰鋁合金 B.輪胎：高強度橡膠C.發(fā)動機部件：氮化硅陶瓷 D.主起落架特種鋼〖答案〗B〖解析〗鋁鋰合金由金屬鋁和鋰熔合而成的合金，屬于金屬材料，A錯誤；高強度橡膠是以異戊二烯為單體的高聚物，屬于合成高分子材料，B正確；氮化硅陶瓷材料屬于新型的無機非金屬材料，C錯誤；特種鋼是合金，屬于金屬材料，D錯誤；故選B。2.下列晶體屬于分子晶體的是A.干冰 B.氯化鈉 C.二氧化硅 D.鎂〖答案〗A〖解析〗干冰即CO2屬于分子晶體，故A正確；氯化鈉屬于離子晶體，故B錯誤；二氧化硅屬于共價晶體，故C錯誤；鎂屬于金屬晶體，故D錯誤；

故選：A。3.下列有機化合物中能與水互溶的是A.苯 B.乙醛 C.四氯化碳 D.油脂〖答案〗B〖解析〗苯中不含親水基團，不溶于水，故A不選；乙醛中含有碳氧雙鍵，氧的電負性較強可以和水分子形成氫鍵，因此可以溶于水，故B選；四氯化碳中不含親水基團，為有機溶劑，不溶于水，故C不選；油脂中不含有親水基團，不能與水互溶，故D不選；故選B。4.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.羥基的電子式為B.的VSEPR模型為C.HCl分子中σ鍵的形成為D.基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式為〖答案〗D〖解析〗羥基為電中性微粒，O還有1對未成對電子，其電子式：，故A正確；中心C原子價層電子對數(shù)為，則VSEPR模型為平面三角形，故B正確；氫原子和氯原子頭碰頭形成H—Clσ鍵，則HCl分子中σ鍵的形成為，故C正確；基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示中3d軌道上10個電子、4s軌道上1個電子基態(tài)銅原子，價電子排布式為3d104s1，價層電子軌道表示式：，故D錯誤；故選：D。5.銻元素在元素周期表中的數(shù)據(jù)如圖。下列說法正確的是A.銻元素在元素周期表中的位置是第5周期第ⅢA族B.基態(tài)銻原子核外電子的空間運動狀態(tài)有兩種C.銻的最高價氧化物的化學式是D.與互為同位素〖答案〗C〖解析〗銻元素原子價電子排布式為5s25p3，位于周期表的第五周期第VA族，故A錯誤；電子的空間運動狀態(tài)種數(shù)等于電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)銻原子的核外電子排布式為，核外電子的空間運動狀態(tài)為27種，故B錯誤；銻的最高價為+5價，最高價氧化物的化學式是Sb2O5，故C正確；與的質(zhì)子數(shù)不同，為不同的元素，不是同位素，故D錯誤；故選：C。6.下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較正確的是A.熔點：< B.還原性：C.酸性： D.原子半徑：Na<Mg〖答案〗B〖解析〗鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，其熔沸點隨相對分子質(zhì)量增大而增大，故熔點：＞，則A錯誤；元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物還原性越弱，故還原性：，則B正確；乙酸中的甲基為推電子基團，烴基越長，推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，越難電離出H+，故酸性，故C錯誤；同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Na＞Mg，故D錯誤；故選B。7.下列關于同主族元素N、P及其化合物的性質(zhì)比較和原因分析不對應的是選項性質(zhì)比較原因分析A沸點：鍵長：H-O<H-SB分子的極性；HCl>HBr電負性；Br<ClC堿性；KOH>NaOH金屬性；Na<KD熱穩(wěn)定性：鍵能：P-H<N-HA.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗分子間的氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高，與鍵長無關，分子間存在氫鍵，故的沸點高于，A錯誤；元素周期表中，同主族從上到下電負性減弱，則電負性Cl>Br，Cl吸電子能力強于Br，故分子的極性HCl>HBr，B正確；元素周期表中，同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物堿性增強，故KOH>NaOH，C正確；元素周期表中，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，鍵長P-H>N-H，則鍵能P-H<N-H，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性NH3>PH3，D正確；故選A。8.常溫下，僅利用下列鑒別試劑不能進行物質(zhì)鑒別的是物質(zhì)鑒別試劑A、酸性高錳酸鉀溶液B、碳酸氫鈉溶液C、澄清石灰水D、溴水A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別甲苯和苯，故A錯誤；能和碳酸氫鈉溶液反應有氣泡產(chǎn)生，而不能和碳酸氫鈉溶液反應，即碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇，故B錯誤；CO2與SO2均能使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C正確；不溶于溴水，且密度比水大，分層后，溴水層油狀液體在下層，能萃取溴水中的溴單質(zhì)，且分層后油狀液體在上層，即溴水可以鑒別和，故D錯誤；故選C。9.對乙酰氨基酚常用于治療疼痛與發(fā)熱，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于對乙酰氨基酚的說法不正確的是A.分子式為B.可以與水形成分子間氫鍵C.可以發(fā)生取代反應、氧化反應D.1mol對乙酰氨基酚最多可與3molNaOH發(fā)生反應〖答案〗D〖解析〗由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物分子式為，A正確；該有機物中含有羥基，可以與水形成分子間氫鍵，B正確；對乙酰氨基酚含有酚羥基，易發(fā)生氧化反應，苯環(huán)上酚羥基能發(fā)生取代反應，C正確；1mol該有機物中含有1mol酚羥基、1mol酰胺基，均可以消耗1mol氫氧化鈉反應，故1mol對乙酰氨基酚最多可與2molNaOH發(fā)生反應，D錯誤；故選D。10.一定條件下，甲醇可發(fā)生反應：。下列說法不正確的是A.分子是極性分子B.HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形C.分子中H-O-H鍵角小于HCHO分子中H-C-O的鍵角D.和HCHO分子中的C原子均為手性碳原子〖答案〗D〖解析〗CH3OH分子正負中心電荷不重合，是極性分子，故A正確；HCHO的中心原子C的價層電子對為3，HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形，故B正確；H2O是V形結(jié)構(gòu)，HCHO分子是平面三角形，故H2O分子中H—O—H鍵角小于HCHO分子中H—C—O的鍵角，故C正確；連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳，均不含手性碳，故D錯誤；故選D。11.下列實驗能達到實驗目的的是(圖中部分夾持裝置略)AB實驗實驗目的實驗室制備并收集乙酸乙酯證明苯環(huán)使羥基活化CD實驗實驗目的證明溴丁烷發(fā)生消去反應生成丁烯證明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗實驗室制備乙酸乙酯，需用飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，氫氧化鈉會與乙酸乙酯反應，不能用氫氧化鈉收集乙酸乙酯，為防止倒吸，導管應在飽和碳酸鈉液面以上，A錯誤；苯酚與飽和溴水反應生成白色沉淀，苯與溴水發(fā)生萃取，由實驗操作和現(xiàn)象可證明羥基使苯環(huán)活化，不是苯環(huán)使羥基活化，B錯誤；1-溴丁烷消去反應的產(chǎn)物為丁烯，用水吸收揮發(fā)出的乙醇、溴化氫，高錳酸鉀酸性溶液褪色證明有乙烯生成，C正確；電石中含有的CaS與水反應產(chǎn)生的H2S具有還原性，硫化氫可以被溴的四氯化碳溶液氧化而使溴的四氯化碳溶液褪色，因此不能證明電石與水反應產(chǎn)生的乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯誤；故選C。12.材料A在生物醫(yī)學上有廣泛的應用，其合成路線如下：下列說法正確的是A.HEMA分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.NVP分子中所有原子均處于同一平面C.HEMA和NVP通過加聚反應合成材料AD.材料A與NaOH充分反應可重新得到HEMA和NVP〖答案〗C〖解析〗HEMA分子中有1個雙鍵碳上連有2個H原子，所以不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯誤；NVP分子中含有單鍵碳，不可能所有原子均處于同一平面，故B錯誤；HEMA和NVP都含有碳碳雙鍵，通過加聚反應合成材料A，故C正確；材料A是HEMA和NVP加聚反應的產(chǎn)物，材料A與NaOH反應不能重新得到HEMA和NVP，故D錯誤；選C。13.我國科學家近期開發(fā)了一種光催化還原協(xié)同乙醇氧化制乙醛的催化體系，其原理如圖所示。光照時，光催化劑產(chǎn)生電子()和空穴()。下列說法錯誤的是A.該裝置實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學能B.上述分子中碳原子的雜化方式有3種C.乙醇發(fā)生的反應為D.該反應的原子利用率為100%〖答案〗D〖解析〗該裝置實現(xiàn)了光催化還原協(xié)同乙醇氧化制乙醛，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；二氧化碳中碳原子為sp雜化，醛基中碳原子為sp2雜化，甲基中碳原子為sp3雜化，上述分子中碳原子的雜化方式有3種，B正確；由圖可知，乙醇、反應生成了乙醛和氫離子，發(fā)生的反應為，C正確；由圖可知，總反應為二氧化碳和乙醛在催化劑作用下生成乙醛，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成水，總反應為，故該反應的原子利用率不是100%，D錯誤；故選D。14.有機物x的分子式為。其核磁共振氫譜有四組峰，且面積比為3：2：2：1；紅外光譜如圖。下列關于x的說法中，正確的是A.結(jié)構(gòu)簡式是B.與x互為同分異構(gòu)體的有機化合物有2種C.可使紫色石蕊溶液變紅D.可發(fā)生銀鏡反應〖答案〗A〖解析〗有機物x的分子式為，其核磁共振氫譜有四組峰，且面積比為3：2：2：1，根據(jù)紅外光譜圖，含有苯環(huán)、C-O-C、C-H、C=O，，則x的結(jié)構(gòu)簡式為，故A正確；與x互為同分異構(gòu)體有等，故B錯誤；x是，不含羧基，不能使紫色石蕊溶液變紅，故C錯誤；x是，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤；選A。第二部分本部分共5題，共58分。15.2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料。由甲基吡啶(MPy)合成VPy的轉(zhuǎn)化關系如下。（1）MPy的組成元素中C、N的第一電離能較大的是_______。（2）MPy的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）EPy晶體中含有的微粒間的作用力有_______(填序號)。a.極性共價鍵b.配位鍵c.范德華力（4）反應ⅱ中，每生成1molVPy時，EPy中斷裂σ鍵的數(shù)目是_______mol。（5）吡啶、與可形成二氯二吡啶合鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖。科學研究表明，順式分子具有抗癌活性。①的配位數(shù)為4，但是其軌道雜化方式并不是，判斷依據(jù)是_______。②具有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，水溶性更好的是_______，理由是_______?！即鸢浮剑?）N（2）（3）ac（4）2（5）①.二氯二吡啶合鉑配合物有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，Pt與N、Cl原子形成平面正方形結(jié)構(gòu)②.順式二氯二吡啶合鉑分子③.順式二氯二吡啶合鉑分子和水均屬于極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，順式二氯二吡啶合鉑分子水溶性更好〖解析〗【小問1詳析】C、N均屬于第二周期，第一電離能隨原子序數(shù)遞增有增大趨勢，則N的第一電離能大于C，故〖答案〗為：N；【小問2詳析】甲基吡啶MPy的結(jié)構(gòu)簡式為，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為苯胺，結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：；【小問3詳析】a.EPy晶體中含有C=N鍵、C—H鍵和O—H鍵等共價鍵，屬于極性共價鍵，故a正確；b.EPy晶體中不含有提供空軌道的原子，不能形成配位鍵，故b錯誤；c.EPy晶體屬于分子晶體，存在分子間作用力或范德華力，故a確；故〖答案〗為：ac；【小問4詳析】由圖可知，反應ⅱ中—OH和相鄰C原子的H發(fā)生消去反應生成C=C雙鍵，斷裂C—O鍵和C—H鍵，單鍵均為σ鍵，所以每生成1molVPy時，EPy中斷裂σ鍵的數(shù)目是2mol,故〖答案〗為：2；【小問5詳析】①二氯二吡啶合鉑配合物中Pt2+的配位數(shù)為4，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，說明Pt與N、Cl原子形成平面正方形結(jié)構(gòu)，不是四面體結(jié)構(gòu)，則Pt的雜化方式不是sp3，故〖答案〗為：二氯二吡啶合鉑配合物有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，Pt與N、Cl原子形成平面正方形結(jié)構(gòu)；②具有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，順式二氯二吡啶合鉑分子屬于極性分子，反式二氯二吡啶合鉑分子屬于非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，順式二氯二吡啶合鉑分子易溶于水，反式二氯二吡啶合鉑分子不易溶于水，故〖答案〗為：順式二氯二吡啶合鉑分子；順式二氯二吡啶合鉑分子和水均屬于極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，順式二氯二吡啶合鉑分子水溶性更好。16.PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)在汽車、航空航天等行業(yè)有廣泛用途。某種合成PMMA的路線如下。已知：RCHO+R'CH2CHO+H2O(R、R’表示烴基或氫)（1）A的名稱是_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）K中官能團的名稱是_______，檢驗K中含有這種官能團的方法是_______。（4）D→E的化學方程式是_______。（5）F→PPMA的反應類型是_______。（6）下列說法正確的是_______(填序號)。a.B、K、D互為同系物b.L可以和鈉反應生成氫氣c.PPMA可以使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗（1）乙烯（2）CH3CH2CHO（3）①.醛基②.在潔凈的試管中加入1mL2％的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)，則證明有醛基；（在試管中加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明有醛基）（4）2+O22（5）加聚反應（6）b〖解析〗根據(jù)分子式知，A是乙烯，乙烯與一氧化碳、氫氣在催化劑條件下生成丙醛，即B為丙醛，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式，由逆推法知D為，根據(jù)已知條件，可以推出K為HCHO，根據(jù)逆推法知F為，則L為CH3OH?！拘?詳析】根據(jù)分析知，A的名稱是乙烯；【小問2詳析】根據(jù)分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO；【小問3詳析】HCHO中官能團的名稱是醛基；檢驗醛基的方法是：在潔凈的試管中加入1mL2％的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)，則證明有醛基；或者在試管中加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明有醛基；【小問4詳析】D→E的化學方程式是：2+O22；【小問5詳析】F→PPMA的反應類型是加聚反應；【小問6詳析】a.B、K互為同系物，D與B、K不互為同系物，錯誤；b.L含有羥基，可以和鈉反應生成氫氣，正確；c.PPMA含有酯基，不可以使溴的四氯化碳溶液褪色，錯誤；故選b。17.鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，鈦合金廣泛應用于多個領域。（1）工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分為)在高溫下經(jīng)氯化得到再制取金屬鈦的流程如下圖。①Ti元素位于元素周期表的_______區(qū)。②基態(tài)Ti原子的簡化電子排布式是[Ar]_______。③補全反應器中發(fā)生反應的化學方程式：_______。。④通過合成器得到的粗產(chǎn)品是Mg、、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti依據(jù)下表信息，加熱的溫度略高于_______℃即可。

MgTi熔點/℃-25.0648.87141667沸點/℃136.4109014123287（2）超高硬度生物材料合金是理想的人工髖關節(jié)和膝關節(jié)材料，其晶體有、兩種結(jié)構(gòu)，如下圖所示。①晶胞中，Ti原子周圍與它最近且距離相等的Ti原子有_______個。②的晶胞邊長為509pm，每個晶胞面上有兩個Ti原子，它們之間的連線平行于晶胞的棱且連線中點為面心，它們之間的距離恰好是晶胞棱長的一半。晶胞中，Au原子周圍與它最近且距離相等的Ti原子有_______個。晶體的密度是_______(列出計算式)。(已知：阿伏加德羅常數(shù)為，)③與晶體相比，晶體有更長的Ti-Au鍵鍵長。上述兩種晶體中硬度較高的是_______(填“”或“”)?！即鸢浮剑?）①.d②.③.④.1412（2）①.8②.12③.④.〖解析〗鈦鐵礦（主要成分為）為原料，與、焦炭在反應器中發(fā)生反應生成，生成的進入合成器中與發(fā)生反應生成，得到的粗產(chǎn)品。小問1詳析】Ti元素原子序數(shù)為22，位于元素周期表第四周期、第ⅣB族，屬于d區(qū)；基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為，簡化電子排布式是；由流程圖中可看出，反應器中發(fā)生反應的反應物為、、C，生成物為，故反應方程式為；粗產(chǎn)品是Mg、、Ti的混合物，用真空蒸餾的方法分離得到Ti，即使沸點較低的物質(zhì)氣化分離出去，比較三種物質(zhì)的沸點可知，加熱的溫度應略高于1412℃即可；故〖答案〗為：d；；；1412；【小問2詳析】在晶胞中，Ti原子位于面心，以右側(cè)平面面心Ti為例，Ti原子周圍與它最近且距離相等的Ti原子有8個；在晶胞中，Au原子位于晶胞頂點及體心，Ti原子位平面上，以體心Au原子為例，周圍與它最近且距離相等的Ti原子有12個；晶胞中的Au原子有，Ti原子位于每個平面上，有個，根據(jù)公式計算晶胞的密度；與晶體相比，晶體有更長的Ti-Au鍵鍵長，則鍵長越長，鍵能越小，硬度越小，硬度較高的是；故〖答案〗為：8；12；；。18.含氮藥物近年來廣泛應用于新藥研發(fā)中，某種含氮藥物中間體L的合成路線如下。已知：(R表示烴基)（1）A分子中碳原子均采取方式雜化，A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（2）B→D化學方程式是_______。（3）F的分子為順式結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（4）J與K反應生成L的化學方程式是_______。（5）下列說法正確的是_______(填序號)。a.可用完成D→E的轉(zhuǎn)化b.G→K的反應中，G發(fā)生了氧化反應c.I的結(jié)構(gòu)簡式是（6）由F制備G時轉(zhuǎn)化關系如下。中間產(chǎn)物M、N的結(jié)構(gòu)簡式是：M(不能使酸性溶液褪色)_______，N_______?！即鸢浮剑?）CH2=CH-CH=CH2（2）Br-CH2-CH=CH-CH2-Br+2NaOHHO-CH2-CH=CH-CH2-OH+2NaBr（3）（4）++HCl（5）bc（6）①.②.〖解析〗由A的分子式可知不飽和度為2，A分子中碳原子均采取方式雜化，則A存在兩個碳碳雙鍵，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH=CH2，A與Br2發(fā)生1,4加成生成B為Br-CH2-CH=CH-CH2-Br，B與NaOH水溶液發(fā)生水解反應生成HO-CH2-CH=CH-CH2-OH，D與強氧化劑發(fā)生氧化反應生成E為HOOC-CH=CH-COOH，1分子E與2分子乙醇發(fā)生酯化反應生成F為H3CH2COOC-CH=CH-COOCH2CH3，對比G和K的分子式可知缺少2個H原子，K為，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)可知J為，已知：，結(jié)合I轉(zhuǎn)化為J的反應條件可知，I為?！拘?詳析】由A的分子式可知不飽和度為2，A分子中碳原子均采取方式雜化，則A存在兩個碳碳雙鍵，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH=CH2；【小問2詳析】B為Br-CH2-CH=CH-CH2-Br，B與NaOH水溶液發(fā)生水解反應生成HO-CH2-CH=CH-CH2-OH，B→D的化學方程式是Br-CH2-CH=CH-CH2-Br+2NaOHHO-CH2-CH=CH-CH2-OH+2NaBr；【小問3詳析】E為HOOC-CH=CH-COOH，1分子E與2分子乙醇發(fā)生酯化反應生成F為H3CH2COOC-CH=CH-COOCH2CH3，F(xiàn)的分子為順式結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是；【小問4詳析】J為，K為，J和K發(fā)生取代反應生成L和HCl，J與K反應生成L的化學方程式是：++HCl；小問5詳析】a.D為HO-CH2-CH=CH-CH2-OH，D與強氧化劑發(fā)生氧化反應生成E為HOOC-CH=CH-COOH，由于D中含有碳碳雙鍵也能被氧化而斷鍵，則不可用完成D→E的轉(zhuǎn)化，故a錯誤；b.有機物在發(fā)生反應時失氫或得氧,發(fā)生氧化反應，對比G和K的分子式可知缺少2個H原子，G→K的反應中，G發(fā)生了氧化反應，故b正確；c.由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式是，故c正確；故選bc；【小問6詳析】F為H3CH2COOC-CH=CH-COOCH2CH3，F(xiàn)中碳碳雙鍵與發(fā)生加成反應生成M為，M中酯基上C=O與-NH2加成得到N為，最后C2H5O-與N上的H脫去得到G。19.某實驗小組探究苯酚的性質(zhì)。實驗I實驗Ⅱ滴加NaOH溶液后，苯酚濁液變澄清；向澄清液中通入，溶液又變渾濁。滴加溶液后，溶液顯紫色。（1）實驗I中，能證明苯酚顯酸性的實驗現(xiàn)象是_______，向澄清液中通入后，溶液中發(fā)生反應的化學方程式是_______。（2）查閱資料：苯酚與發(fā)生顯色反應生成配離子，為紫色。從配位鍵的角度解釋實驗Ⅱ中生成的原因_______。小組同學探究陰離子的種類及溶液酸性對苯酚與反應的影響。設計實驗：實驗序號溶液a吸光度1溶液(pH=a)2溶液(pH=b)3溶液(pH=a)4溶液(pH=b)已知：i.a>b；ⅱ.吸光度A表示對特定波長光的吸收程度，與的濃度在一定范圍內(nèi)成正比；ⅲ.本實驗條件下，pH改變對水解程度的影響可忽略。實驗結(jié)果：（3）根據(jù)實驗結(jié)果，小組同學認為此結(jié)果不足以證明、對苯酚與的顯色反應有影響，理由是_______。（4）小組同學補充實驗5和6。實驗序號溶液a物質(zhì)b吸光度5溶液(pH=a)固體A56溶液(pH=a)NaCl固體A6①根據(jù)實驗1~6的結(jié)果，小組同學得出結(jié)論：對苯酚與的顯色反應無影響。對苯酚與的顯色反應有影響，且對苯酚與的顯色反應起抑制作用。得出此結(jié)論依據(jù)的實驗證據(jù)是_______。②根據(jù)實驗1~6的結(jié)果，小組同學得出結(jié)論：對苯酚與的顯色反應有影響，且對與苯酚的顯色反應有抑制作用。從化學平衡角度解釋原因_______?！即鸢浮剑?）①.苯酚濁液變澄清②.（2）提供空軌道，中的O原子提供孤電子對，可以形成配位鍵（3）實驗中、離子種類不同、陰離子濃度不同，未控制單一變量（4）①.，(或，)②.與苯酚反應存在平衡，增大，平衡逆移，濃度減小，溶液顏色變淺，吸光度降低〖解析〗〖祥解〗該實驗目的為探究苯酚的性質(zhì)，實驗原理為苯酚有酸性，酸性弱于碳酸；苯酚與反應的原理及影響因素探究需控制單一變量?！拘?詳析】現(xiàn)象：苯酚濁液變澄清，說明苯酚顯酸性，能與加入溶液反應；澄清液為苯酚鈉溶液，與通入反應，溶液變渾濁，說明生成苯酚，反應方程式為；故〖答案〗為：苯酚濁液變澄清；；【小問2詳析】形成的原因為提供空軌道，中的O原子提供孤電子對，故可以形成配位鍵；故〖答案〗為：提供空軌道，中的O原子提供孤電子對，可以形成配位鍵；【小問3詳析】實驗中、離子種類不同、陰離子濃度不同，未控制單一變量，故不足以證明、對苯酚與的顯色反應有影響；故〖答案〗為：實驗中、離子種類不同、陰離子濃度不同，未控制單一變量；【小問4詳析】能說明對苯酚與的顯色反應無影響，需在其他條件相同，改變的量，苯酚與的顯色反應吸光度A不變，即實驗序號3與實驗序號6，；同理，能說明對苯酚與的顯色反應有影響，且對苯酚與的顯色反應起抑制作用，需在其他條件相同，改變的量，苯酚與的顯色反應吸光度A發(fā)生變化，即實驗序號1與實驗序號5，加入固體的實驗中，吸光度A降低，說明對苯酚與的顯色反應起抑制作用，即或在實驗序號3與實驗序號6，說明對苯酚與的顯色反應無影響情況下，對比實驗序號1，實驗序號3，的存在，使該實驗反顯示反應吸光度降低，即；能說明對苯酚與的顯色反應有影響，且對與苯酚的顯色反應有抑制作用的是實驗序號1和實驗序號2，或?qū)嶒炐蛱?和實驗序號4，，從化學平衡角度與苯酚反應存在平衡，增大，平衡逆移，濃度減小，溶液顏色變淺，吸光度降低；故〖答案〗為：，(或，)；與苯酚反應存在平衡，增大，平衡逆移，濃度減小，溶液顏色變淺，吸光度降低。北京市順義區(qū)2022-2023學年高二下學期期末考生須知：1.本試卷總分100分，考試用時90分鐘。2.本試卷共8頁，分為選擇題和非選擇題兩個部分。3.試卷所有〖答案〗必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。4.考試結(jié)束后，請將答題卡交回，試卷自己保留?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ti48Au197第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.2023年5月28日，國產(chǎn)大飛機C919商業(yè)首航成功。下列C919所使用部件的主要材料屬于有機高分子的是ABCDA.機身蒙皮：第三代鋰鋁合金 B.輪胎：高強度橡膠C.發(fā)動機部件：氮化硅陶瓷 D.主起落架特種鋼〖答案〗B〖解析〗鋁鋰合金由金屬鋁和鋰熔合而成的合金，屬于金屬材料，A錯誤；高強度橡膠是以異戊二烯為單體的高聚物，屬于合成高分子材料，B正確；氮化硅陶瓷材料屬于新型的無機非金屬材料，C錯誤；特種鋼是合金，屬于金屬材料，D錯誤；故選B。2.下列晶體屬于分子晶體的是A.干冰 B.氯化鈉 C.二氧化硅 D.鎂〖答案〗A〖解析〗干冰即CO2屬于分子晶體，故A正確；氯化鈉屬于離子晶體，故B錯誤；二氧化硅屬于共價晶體，故C錯誤；鎂屬于金屬晶體，故D錯誤；

故選：A。3.下列有機化合物中能與水互溶的是A.苯 B.乙醛 C.四氯化碳 D.油脂〖答案〗B〖解析〗苯中不含親水基團，不溶于水，故A不選；乙醛中含有碳氧雙鍵，氧的電負性較強可以和水分子形成氫鍵，因此可以溶于水，故B選；四氯化碳中不含親水基團，為有機溶劑，不溶于水，故C不選；油脂中不含有親水基團，不能與水互溶，故D不選；故選B。4.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.羥基的電子式為B.的VSEPR模型為C.HCl分子中σ鍵的形成為D.基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式為〖答案〗D〖解析〗羥基為電中性微粒，O還有1對未成對電子，其電子式：，故A正確；中心C原子價層電子對數(shù)為，則VSEPR模型為平面三角形，故B正確；氫原子和氯原子頭碰頭形成H—Clσ鍵，則HCl分子中σ鍵的形成為，故C正確；基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示中3d軌道上10個電子、4s軌道上1個電子基態(tài)銅原子，價電子排布式為3d104s1，價層電子軌道表示式：，故D錯誤；故選：D。5.銻元素在元素周期表中的數(shù)據(jù)如圖。下列說法正確的是A.銻元素在元素周期表中的位置是第5周期第ⅢA族B.基態(tài)銻原子核外電子的空間運動狀態(tài)有兩種C.銻的最高價氧化物的化學式是D.與互為同位素〖答案〗C〖解析〗銻元素原子價電子排布式為5s25p3，位于周期表的第五周期第VA族，故A錯誤；電子的空間運動狀態(tài)種數(shù)等于電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)銻原子的核外電子排布式為，核外電子的空間運動狀態(tài)為27種，故B錯誤；銻的最高價為+5價，最高價氧化物的化學式是Sb2O5，故C正確；與的質(zhì)子數(shù)不同，為不同的元素，不是同位素，故D錯誤；故選：C。6.下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較正確的是A.熔點：< B.還原性：C.酸性： D.原子半徑：Na<Mg〖答案〗B〖解析〗鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，其熔沸點隨相對分子質(zhì)量增大而增大，故熔點：＞，則A錯誤；元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物還原性越弱，故還原性：，則B正確；乙酸中的甲基為推電子基團，烴基越長，推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，越難電離出H+，故酸性，故C錯誤；同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Na＞Mg，故D錯誤；故選B。7.下列關于同主族元素N、P及其化合物的性質(zhì)比較和原因分析不對應的是選項性質(zhì)比較原因分析A沸點：鍵長：H-O<H-SB分子的極性；HCl>HBr電負性；Br<ClC堿性；KOH>NaOH金屬性；Na<KD熱穩(wěn)定性：鍵能：P-H<N-HA.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗分子間的氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高，與鍵長無關，分子間存在氫鍵，故的沸點高于，A錯誤；元素周期表中，同主族從上到下電負性減弱，則電負性Cl>Br，Cl吸電子能力強于Br，故分子的極性HCl>HBr，B正確；元素周期表中，同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物堿性增強，故KOH>NaOH，C正確；元素周期表中，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，鍵長P-H>N-H，則鍵能P-H<N-H，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性NH3>PH3，D正確；故選A。8.常溫下，僅利用下列鑒別試劑不能進行物質(zhì)鑒別的是物質(zhì)鑒別試劑A、酸性高錳酸鉀溶液B、碳酸氫鈉溶液C、澄清石灰水D、溴水A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別甲苯和苯，故A錯誤；能和碳酸氫鈉溶液反應有氣泡產(chǎn)生，而不能和碳酸氫鈉溶液反應，即碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇，故B錯誤；CO2與SO2均能使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C正確；不溶于溴水，且密度比水大，分層后，溴水層油狀液體在下層，能萃取溴水中的溴單質(zhì)，且分層后油狀液體在上層，即溴水可以鑒別和，故D錯誤；故選C。9.對乙酰氨基酚常用于治療疼痛與發(fā)熱，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于對乙酰氨基酚的說法不正確的是A.分子式為B.可以與水形成分子間氫鍵C.可以發(fā)生取代反應、氧化反應D.1mol對乙酰氨基酚最多可與3molNaOH發(fā)生反應〖答案〗D〖解析〗由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物分子式為，A正確；該有機物中含有羥基，可以與水形成分子間氫鍵，B正確；對乙酰氨基酚含有酚羥基，易發(fā)生氧化反應，苯環(huán)上酚羥基能發(fā)生取代反應，C正確；1mol該有機物中含有1mol酚羥基、1mol酰胺基，均可以消耗1mol氫氧化鈉反應，故1mol對乙酰氨基酚最多可與2molNaOH發(fā)生反應，D錯誤；故選D。10.一定條件下，甲醇可發(fā)生反應：。下列說法不正確的是A.分子是極性分子B.HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形C.分子中H-O-H鍵角小于HCHO分子中H-C-O的鍵角D.和HCHO分子中的C原子均為手性碳原子〖答案〗D〖解析〗CH3OH分子正負中心電荷不重合，是極性分子，故A正確；HCHO的中心原子C的價層電子對為3，HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形，故B正確；H2O是V形結(jié)構(gòu)，HCHO分子是平面三角形，故H2O分子中H—O—H鍵角小于HCHO分子中H—C—O的鍵角，故C正確；連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳，均不含手性碳，故D錯誤；故選D。11.下列實驗能達到實驗目的的是(圖中部分夾持裝置略)AB實驗實驗目的實驗室制備并收集乙酸乙酯證明苯環(huán)使羥基活化CD實驗實驗目的證明溴丁烷發(fā)生消去反應生成丁烯證明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗實驗室制備乙酸乙酯，需用飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，氫氧化鈉會與乙酸乙酯反應，不能用氫氧化鈉收集乙酸乙酯，為防止倒吸，導管應在飽和碳酸鈉液面以上，A錯誤；苯酚與飽和溴水反應生成白色沉淀，苯與溴水發(fā)生萃取，由實驗操作和現(xiàn)象可證明羥基使苯環(huán)活化，不是苯環(huán)使羥基活化，B錯誤；1-溴丁烷消去反應的產(chǎn)物為丁烯，用水吸收揮發(fā)出的乙醇、溴化氫，高錳酸鉀酸性溶液褪色證明有乙烯生成，C正確；電石中含有的CaS與水反應產(chǎn)生的H2S具有還原性，硫化氫可以被溴的四氯化碳溶液氧化而使溴的四氯化碳溶液褪色，因此不能證明電石與水反應產(chǎn)生的乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯誤；故選C。12.材料A在生物醫(yī)學上有廣泛的應用，其合成路線如下：下列說法正確的是A.HEMA分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.NVP分子中所有原子均處于同一平面C.HEMA和NVP通過加聚反應合成材料AD.材料A與NaOH充分反應可重新得到HEMA和NVP〖答案〗C〖解析〗HEMA分子中有1個雙鍵碳上連有2個H原子，所以不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯誤；NVP分子中含有單鍵碳，不可能所有原子均處于同一平面，故B錯誤；HEMA和NVP都含有碳碳雙鍵，通過加聚反應合成材料A，故C正確；材料A是HEMA和NVP加聚反應的產(chǎn)物，材料A與NaOH反應不能重新得到HEMA和NVP，故D錯誤；選C。13.我國科學家近期開發(fā)了一種光催化還原協(xié)同乙醇氧化制乙醛的催化體系，其原理如圖所示。光照時，光催化劑產(chǎn)生電子()和空穴()。下列說法錯誤的是A.該裝置實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學能B.上述分子中碳原子的雜化方式有3種C.乙醇發(fā)生的反應為D.該反應的原子利用率為100%〖答案〗D〖解析〗該裝置實現(xiàn)了光催化還原協(xié)同乙醇氧化制乙醛，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；二氧化碳中碳原子為sp雜化，醛基中碳原子為sp2雜化，甲基中碳原子為sp3雜化，上述分子中碳原子的雜化方式有3種，B正確；由圖可知，乙醇、反應生成了乙醛和氫離子，發(fā)生的反應為，C正確；由圖可知，總反應為二氧化碳和乙醛在催化劑作用下生成乙醛，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成水，總反應為，故該反應的原子利用率不是100%，D錯誤；故選D。14.有機物x的分子式為。其核磁共振氫譜有四組峰，且面積比為3：2：2：1；紅外光譜如圖。下列關于x的說法中，正確的是A.結(jié)構(gòu)簡式是B.與x互為同分異構(gòu)體的有機化合物有2種C.可使紫色石蕊溶液變紅D.可發(fā)生銀鏡反應〖答案〗A〖解析〗有機物x的分子式為，其核磁共振氫譜有四組峰，且面積比為3：2：2：1，根據(jù)紅外光譜圖，含有苯環(huán)、C-O-C、C-H、C=O，，則x的結(jié)構(gòu)簡式為，故A正確；與x互為同分異構(gòu)體有等，故B錯誤；x是，不含羧基，不能使紫色石蕊溶液變紅，故C錯誤；x是，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤；選A。第二部分本部分共5題，共58分。15.2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料。由甲基吡啶(MPy)合成VPy的轉(zhuǎn)化關系如下。（1）MPy的組成元素中C、N的第一電離能較大的是_______。（2）MPy的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）EPy晶體中含有的微粒間的作用力有_______(填序號)。a.極性共價鍵b.配位鍵c.范德華力（4）反應ⅱ中，每生成1molVPy時，EPy中斷裂σ鍵的數(shù)目是_______mol。（5）吡啶、與可形成二氯二吡啶合鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖?？茖W研究表明，順式分子具有抗癌活性。①的配位數(shù)為4，但是其軌道雜化方式并不是，判斷依據(jù)是_______。②具有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，水溶性更好的是_______，理由是_______?！即鸢浮剑?）N（2）（3）ac（4）2（5）①.二氯二吡啶合鉑配合物有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，Pt與N、Cl原子形成平面正方形結(jié)構(gòu)②.順式二氯二吡啶合鉑分子③.順式二氯二吡啶合鉑分子和水均屬于極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，順式二氯二吡啶合鉑分子水溶性更好〖解析〗【小問1詳析】C、N均屬于第二周期，第一電離能隨原子序數(shù)遞增有增大趨勢，則N的第一電離能大于C，故〖答案〗為：N；【小問2詳析】甲基吡啶MPy的結(jié)構(gòu)簡式為，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為苯胺，結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：；【小問3詳析】a.EPy晶體中含有C=N鍵、C—H鍵和O—H鍵等共價鍵，屬于極性共價鍵，故a正確；b.EPy晶體中不含有提供空軌道的原子，不能形成配位鍵，故b錯誤；c.EPy晶體屬于分子晶體，存在分子間作用力或范德華力，故a確；故〖答案〗為：ac；【小問4詳析】由圖可知，反應ⅱ中—OH和相鄰C原子的H發(fā)生消去反應生成C=C雙鍵，斷裂C—O鍵和C—H鍵，單鍵均為σ鍵，所以每生成1molVPy時，EPy中斷裂σ鍵的數(shù)目是2mol,故〖答案〗為：2；【小問5詳析】①二氯二吡啶合鉑配合物中Pt2+的配位數(shù)為4，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，說明Pt與N、Cl原子形成平面正方形結(jié)構(gòu)，不是四面體結(jié)構(gòu)，則Pt的雜化方式不是sp3，故〖答案〗為：二氯二吡啶合鉑配合物有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，Pt與N、Cl原子形成平面正方形結(jié)構(gòu)；②具有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，順式二氯二吡啶合鉑分子屬于極性分子，反式二氯二吡啶合鉑分子屬于非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，順式二氯二吡啶合鉑分子易溶于水，反式二氯二吡啶合鉑分子不易溶于水，故〖答案〗為：順式二氯二吡啶合鉑分子；順式二氯二吡啶合鉑分子和水均屬于極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，順式二氯二吡啶合鉑分子水溶性更好。16.PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)在汽車、航空航天等行業(yè)有廣泛用途。某種合成PMMA的路線如下。已知：RCHO+R'CH2CHO+H2O(R、R’表示烴基或氫)（1）A的名稱是_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）K中官能團的名稱是_______，檢驗K中含有這種官能團的方法是_______。（4）D→E的化學方程式是_______。（5）F→PPMA的反應類型是_______。（6）下列說法正確的是_______(填序號)。a.B、K、D互為同系物b.L可以和鈉反應生成氫氣c.PPMA可以使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗（1）乙烯（2）CH3CH2CHO（3）①.醛基②.在潔凈的試管中加入1mL2％的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)，則證明有醛基；（在試管中加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明有醛基）（4）2+O22（5）加聚反應（6）b〖解析〗根據(jù)分子式知，A是乙烯，乙烯與一氧化碳、氫氣在催化劑條件下生成丙醛，即B為丙醛，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式，由逆推法知D為，根據(jù)已知條件，可以推出K為HCHO，根據(jù)逆推法知F為，則L為CH3OH?！拘?詳析】根據(jù)分析知，A的名稱是乙烯；【小問2詳析】根據(jù)分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO；【小問3詳析】HCHO中官能團的名稱是醛基；檢驗醛基的方法是：在潔凈的試管中加入1mL2％的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)，則證明有醛基；或者在試管中加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明有醛基；【小問4詳析】D→E的化學方程式是：2+O22；【小問5詳析】F→PPMA的反應類型是加聚反應；【小問6詳析】a.B、K互為同系物，D與B、K不互為同系物，錯誤；b.L含有羥基，可以和鈉反應生成氫氣，正確；c.PPMA含有酯基，不可以使溴的四氯化碳溶液褪色，錯誤；故選b。17.鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，鈦合金廣泛應用于多個領域。（1）工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分為)在高溫下經(jīng)氯化得到再制取金屬鈦的流程如下圖。①Ti元素位于元素周期表的_______區(qū)。②基態(tài)Ti原子的簡化電子排布式是[Ar]_______。③補全反應器中發(fā)生反應的化學方程式：_______。。④通過合成器得到的粗產(chǎn)品是Mg、、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti依據(jù)下表信息，加熱的溫度略高于_______℃即可。

MgTi熔點/℃-25.0648.87141667沸點/℃136.4109014123287（2）超高硬度生物材料合金是理想的人工髖關節(jié)和膝關節(jié)材料，其晶體有、兩種結(jié)構(gòu)，如下圖所示。①晶胞中，Ti原子周圍與它最近且距離相等的Ti原子有_______個。②的晶胞邊長為509pm，每個晶胞面上有兩個Ti原子，它們之間的連線平行于晶胞的棱且連線中點為面心，它們之間的距離恰好是晶胞棱長的一半。晶胞中，Au原子周圍與它最近且距離相等的Ti原子有_______個。晶體的密度是_______(列出計算式)。(已知：阿伏加德羅常數(shù)為，)③與晶體相比，晶體有更長的Ti-Au鍵鍵長。上述兩種晶體中硬度較高的是_______(填“”或“”)?！即鸢浮剑?）①.d②.③.④.1412（2）①.8②.12③.④.〖解析〗鈦鐵礦（主要成分為）為原料，與、焦炭在反應器中發(fā)生反應生成，生成的進入合成器中與發(fā)生反應生成，得到的粗產(chǎn)品。小問1詳析】Ti元素原子序數(shù)為22，位于元素周期表第四周期、第ⅣB族，屬于d區(qū)；基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為，簡化電子排布式是；由流程圖中可看出，反應器中發(fā)生反應的反應物為、、C，生成物為，故反應方程式為；粗產(chǎn)品是Mg、、Ti的混合物，用真空蒸餾的方法分離得到Ti，即使沸點較低的物質(zhì)氣化分離出去，比較三種物質(zhì)的沸點可知，加熱的溫度應略高于1412℃即可；故〖答案〗為：d；；；1412；【小問2詳析】在晶胞中，Ti原子位于面心，以右側(cè)平面面心Ti為例，Ti原子周圍與它最近且距離相等的Ti原子有8個；在晶胞中，Au原子位于晶胞頂點及體心，Ti原子位平面上，以體心Au原子為例，周圍與它最近且距離相等的Ti原子有12個；晶胞中的Au原子有，Ti原子位于每個平面上，有個，根據(jù)公式計算晶胞的密度；與晶體相比，晶體有更長的Ti-Au鍵鍵長，則鍵長越長，鍵能越小，硬度越小，硬度較高的是；故〖答案〗為：8；12；；。18.含氮藥物近年來廣泛應用于新藥研發(fā)中，某種含氮藥物中間體L的合成路線如下。已知：(R表示烴基)（1）A分子中碳原子均采取方式雜化，A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（2）B→D化學方程式是_______。（3）F的分子為順式結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（4）J與K反應生成L的化學方程式是_______。（5）下列說法正確的是_______(填序號)。a.可用完成D→E的轉(zhuǎn)化b.G→K的反應中，G發(fā)生了氧化反應c.I的結(jié)構(gòu)簡式是（6）由F制備G時轉(zhuǎn)化關系如下。中間產(chǎn)物M、N的結(jié)構(gòu)簡式是：M(不能使酸性溶液褪色)_______，N_______?！即鸢浮剑?）CH2=CH-CH=CH2（2）Br-CH2-CH=CH-CH2-Br+2NaOHHO-CH2-CH=CH-CH2-OH+2NaBr（3）（4）++HCl（5）bc（6）①.②.〖解析〗由A的分子式可知不飽和度為2，A分子中碳原子均采取方式雜化，則A存在兩個碳碳雙鍵，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH=CH2，A與Br2發(fā)生1,4加成生成B為Br-CH2-CH=CH-CH2-Br，B與NaOH水溶液發(fā)生水解反應生成HO-CH2-CH=CH-CH2-OH，D與強氧化劑發(fā)生氧化反應生成E為HOOC-CH=CH-COOH，1分子E與2分子乙醇發(fā)生酯化反應生成F為H3CH2COOC-CH=CH-COOCH2CH3，對比G和K的分子式可知缺少2個H原子，K為，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)可知J為，已知：，結(jié)合I轉(zhuǎn)化為J的反應條件可知，I為。【小問1詳析】由A的分子式可知不飽和度為2，A分子中碳原子均采取方式雜化，則A存在兩個碳碳雙鍵，