2023-2024學(xué)年河南省南陽市六校聯(lián)考高一下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2024年4月28日，神舟十七號、神舟十八號航天員乘組順利完成交接儀式。航天員的宇航服需要用到多種材料，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.制純棉內(nèi)衣用到的棉花的主要成分是纖維素 B.保暖層所用的鵝絨屬于天然高分子材料C.水冷層所用的聚氯乙烯屬于飽和烴 D.防護層所用的聚酰胺纖維屬于合成纖維〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．棉花的主要成分是纖維素，故A正確；B．鵝絨屬于天然高分子材料，故B正確；C．飽和烴是指分子中碳原子之間僅通過單鍵相互連接，且碳原子的剩余價鍵均被氫原子占據(jù)的烴類化合物，聚氯乙烯中含有除C、H之外的元素，不屬于飽和烴，故C錯誤；D．聚酰胺纖維是由人工合成的高分子化合物，其分子主鏈含有-CONH-，聚酰胺纖維屬于合成纖維，故D正確；故選C。2.過氧化鈣(CaO2)是一種緩釋型增氧劑，在濕空氣或水中可長期緩慢釋放出氧氣，相關(guān)反應(yīng)為。下列敘述正確的是（）A.與互為同位素B.H2O為直線形分子C.該反應(yīng)中CaO2只體現(xiàn)氧化性D.CaO2和Ca(OH)2中既含有離子鍵又含有共價鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與都是化合物，不是原子，與不能互為同位素，A錯誤；B．H2O中O原子上有2對孤電子對，其分子結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；C．在CaO2中O為-1價，反應(yīng)后部分變?yōu)镃a(OH)2中-2價，部分變?yōu)镺2中的0價，因此該反應(yīng)中CaO2體現(xiàn)了氧化性、還原性，C錯誤；D．CaO2和Ca(OH)2都是離子化合物，其中都是既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確；故合理選項是D。3.從海帶中提取碘的實驗過程中，如圖儀器不需要使用的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提?。孩僮茻С苫遥ㄐ栌玫桔釄濉⒛嗳?、酒精燈、三腳架），②將海帶灰轉(zhuǎn)移，加入蒸餾水，攪拌，煮沸（需用到燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)、酒精燈），③過濾（需用到燒杯、漏斗、玻璃棒），向濾液中滴入氯水，振蕩；④將氧化后溶液轉(zhuǎn)移，向其中加入CCl4振蕩，靜置，綜上所述，蒸發(fā)皿在該實驗中用不到，〖答案〗選C。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）選項性質(zhì)用途A難溶于水制石英鐘表B灼燒時火焰顏色不同用來區(qū)分和C屬于離子化合物用于制安全氣囊D乙醇是易揮發(fā)液體用于殺菌消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．可制石英鐘表，因為當石英晶體受到外界電場作用時，會產(chǎn)生一定的機械應(yīng)變，從而產(chǎn)生固有振蕩，這種振蕩可以被放大和計時，從而制成精密的時鐘，A錯誤；B．Na元素與K元素進行焰色試驗的顏色不同，B正確；C．受到撞擊發(fā)生化學(xué)變化快速產(chǎn)生氣體，與其是離子化合物無關(guān)，C錯誤；D．乙醇可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，D錯誤；〖答案〗選B。5.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中含有的共價鍵數(shù)目為B.苯()分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為C.常溫常壓下，中含有的中子數(shù)目為D.一定條件下，和足量空氣充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)的量為1mol，其中含1mol，含鍵，則含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；B．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，B錯誤；C．物質(zhì)的量為0.9mol，每個中含有10個中子，即中含有的中子數(shù)目為，C正確；D．物質(zhì)的量為0.2mol，與足量空氣反應(yīng)生成，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成的分子數(shù)目小于，D錯誤；故選C。6.均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，的最高價氧化物屬于兩性化合物。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.的單質(zhì)參加反應(yīng)一定被還原C.元素的簡單氫化物具有強還原性D.常溫下，的單質(zhì)不能與元素的最高價含氧酸的濃溶液反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗均為短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，的最高價氧化物屬于兩性化合物，可知分別為N、Al、S元素。【詳析】A．的電子層結(jié)構(gòu)為2、8，的電子層結(jié)構(gòu)為2、8、8，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，即簡單離子半徑為：，故A錯誤；B．的單質(zhì)是S，參加反應(yīng)也可能被氧化，如硫的燃燒，故B錯誤；C．中S為-2價，具有強還原性，故C正確；D．Al與能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，故D錯誤；故〖答案〗選C。7.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命中的基礎(chǔ)有機化學(xué)物質(zhì)。下列敘述正確的是（）A.所有蛋白質(zhì)與濃硝酸作用都發(fā)生顯色反應(yīng)B.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加水沉淀不溶解C.油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)都是由高分子變成小分子的反應(yīng)D.某液態(tài)油脂中含有大量的，該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．只有含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用才能顯黃色，不含苯環(huán)的蛋白質(zhì)沒有這一性質(zhì)，故A錯誤；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液析出白色沉淀，屬于蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象，屬于可逆過程，所以加水又溶解，故B錯誤；C．油脂屬于有機大分子化合物，不屬于高分子，故C錯誤；D．烴基-C17H33和-C15H29的不飽和度為1，均含有碳碳雙鍵，所以該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；故選D。8.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y與X、Z、W均為相鄰元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D.Z分別與X、Y形成的二元化合物均為無色有毒氣體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y與X、Z、W均為相鄰元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，說明W內(nèi)層電子總數(shù)是最外層的二倍，因此W是15號P元素，結(jié)合元素原子序數(shù)大小及相鄰位置關(guān)系，可知X是C，Y是N，Z是O，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳析】根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，W是P元素。A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。X是C，Y是N，Z是O，原子序數(shù)逐漸增大，所以原子半徑：X(C)＞Y(N)＞Z(O)，A錯誤；B．同一主族元素，從上到下隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越弱。Y是N，W是P，二者是同一主族元素，元素的非金屬性：N＞P，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y(NH3)＞W(wǎng)(PH3)，B正確；C．W是P，其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H3PO4屬于弱酸，C錯誤；D．X是C，Y是N，Z是O，其中N與O形成的化合物NO2是紅棕色有毒氣體，D錯誤；故合理選項是B。9.已知：①A-B鍵的鍵能是指在1×105Pa、298K下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量。②1×105Pa、298K時，某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵Cl-ClC-ClC-HH-Cl鍵能/(kJ/mol)243339x431③反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)生成1molHCl時放熱114kJ。下列敘述正確的是（）A.x=650B.反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)過程中的能量變化可用如圖表示C.CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種，能證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形D.光照條件下，將CH4通入溴的四氯化碳溶液中能快速發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，已知反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)生成1molHCl時放熱114kJ，則(4×x+243)kJ-(3×x+339+431)kJ=-114kJ，解得x=413，A錯誤；B．根據(jù)已知條件③可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高，圖示與反應(yīng)事實不吻合，B錯誤；C．CH2Cl2若為平面結(jié)構(gòu)，其應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)：，而CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，說明其分子是四面體形，CH2Cl2可看作是甲烷分子中2個H原子被2個Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)。因此可證明CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；D．在光照條件下CH4于鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，而不能與鹵素單質(zhì)的溶液發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。10.實驗時可用裝置制備并收集乙酸乙酯，下列敘述正確的是（）A.實驗時先向裝置試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴沸B.吸收揮發(fā)出的乙醇利用的是飽和碳酸鈉溶液的化學(xué)性質(zhì)C.實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑D.可以用裝置代替裝置〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．先在試管中加入無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，再緩緩加入乙酸，最后加入碎瓷片防暴沸，故A錯誤；B．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙酸乙酯中的乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，乙醇能與水形成氫鍵，因此吸收乙醇是物理性質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學(xué)平衡向正反方向移動，該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯誤；D．為防止倒吸，可以用裝置代替裝置，故D正確；故〖答案〗選D。11.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氫氧燃料電池，設(shè)計出了如圖所示的實驗裝置。下列敘述正確的是（）A.儀器a的名稱是分液漏斗B.步驟ⅳ中石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)C.放電時石墨電極的電極反應(yīng)式為D.放電時石墨電極附近溶液的大于石墨電極〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗步驟ⅰ組裝好儀器，步驟ⅱ外接電源發(fā)生電解，石墨電極X接電源負極作為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，石墨電極Y接電源正極作為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；步驟ⅲ電解一段時間后進行步驟ⅳ，此時裝置為原電池，石墨電極X中是H2參與反應(yīng)，作為負極，石墨電極Y中是O2參與反應(yīng)，作為正極，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，儀器a的名稱是長頸漏斗，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，步驟ⅳ中石墨電極X中是H2參與反應(yīng)，作為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，步驟ⅳ中石墨電極Y中是O2參與反應(yīng)，作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故C正確；D．放電時，石墨電極Y的電極反應(yīng)式為：，可知在石墨電極Y附近，pH增大，石墨電極X的電極反應(yīng)式為，可知在石墨電極X附近，pH減小，石墨電極附近溶液的小于石墨電極，故D錯誤；故選C。12.下列實驗裝置或操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?圖中部分夾持裝置略)（）選項AB實驗裝置或操作實驗?zāi)康淖C明溶液對分解的催化作用驗證金屬鎂、鋁的活潑性選項CD實驗裝置或操作實驗?zāi)康尿炞C淀粉是否完全水解探究苯和液溴能否發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．采用控制變量法，證明溶液對分解的催化作用應(yīng)該在同一溫度下進行，故A錯誤；B．金屬的通性之一是與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，而鋁具有兩性能與NaOH溶液反應(yīng)，但鎂不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，該裝置可以構(gòu)成原電池時，鋁作為負極，但不能判斷兩者的活潑性，電解質(zhì)溶液應(yīng)該使用稀硫酸，觀察哪個電極在溶解，則可判斷兩者活潑性，故B錯誤；C．驗證淀粉是否完全水解時，向淀粉溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生水解，加入的氫氧化鈉溶液過量，直接加入碘水，NaOH能與I2反應(yīng)，不能驗證是否還有剩余的淀粉，故C錯誤；D．苯與液溴在溴化鐵的條件下發(fā)生反應(yīng)，通過四氯化碳除外HBr中混有的溴單質(zhì)，再通入硝酸銀溶液，通過觀察是否生成淺黃色沉淀確定HBr的生成，從而證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗選D。13.丁二酸一甲酯常用于有機合成，其利用生物質(zhì)資源制備的途徑如圖所示：下列敘述正確的是（）A.纖維素與淀粉的基本結(jié)構(gòu)單元不同，水解的最終產(chǎn)物也不同B.①的反應(yīng)類型與乙烯和水制乙醇的反應(yīng)類型不同C.工業(yè)上可通過煤的干餾獲得D.含有兩種官能團〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y與甲醇發(fā)生加成反應(yīng)生成Z。【詳析】A．淀粉和纖維素屬于糖類中的多糖，纖維素與淀粉水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故A錯誤；B．X與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，因此①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，兩者均為加成反應(yīng)，故B錯誤；C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化，通過煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產(chǎn)品，進而能得到芳香烴等產(chǎn)品。煤可以間接液化，一般是先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，然后在催化劑的作用下合成甲醇等，故C錯誤；D．Z中含有羧基和酯基，共有兩種官能團，故D正確；故〖答案〗選D。14.工業(yè)上能用焦炭消除污染，其反應(yīng)原理為。一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，若內(nèi)的物質(zhì)的量濃度變化為，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)達到平衡時：B.若起始時增大的用量，內(nèi)的物質(zhì)的量濃度變化大于C.在末時，的物質(zhì)的量濃度等于D.在建立平衡的過程中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量呈減小趨勢〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，的反應(yīng)速率是速率的2倍，A錯誤；B．碳為固體，增加碳的量，不影響反應(yīng)速率，B錯誤；C．的物質(zhì)的量濃度變化為，，若反應(yīng)勻速進行，則，故，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率減小，故末時，的物質(zhì)的量濃度大于，C錯誤；D．用極端假設(shè)法解題，當反應(yīng)物只有二氧化氮時，氣體摩爾質(zhì)量為，當只有氮氣和二氧化碳時，兩者平均摩爾質(zhì)量為，故建立平衡過程中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量呈減小趨勢，故D正確。故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，由上述部分元素可組成結(jié)構(gòu)式如圖所示的有機物，該有機物常用作金屬腐蝕的抑制劑。已知：D與同主族、與同主族。請回答下列問題：（1）B元素在元素周期表中的位置為第___________周期___________族；元素的名稱為___________。（2）用電子式表示化合物的形成過程：___________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度說明原子的得電子能力比原子強的原因：___________，用一離子方程式證明該結(jié)論：___________(要求所寫反應(yīng)發(fā)生時有明顯現(xiàn)象)。（4）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)能在一定條件下反應(yīng)生成化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）將通入溶液中，再向其中滴加過量的水溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________?！即鸢浮剑?）①.二②.ⅣA③.溴（2）（3）①.Cl、S原子電子層數(shù)相同，原子半徑Cl<S，原子核對最外層電子吸引能力Cl>S，得電子能力Cl>S②.（4）（5）①.產(chǎn)生白色沉淀②.〖解析〗A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，觀察結(jié)構(gòu)可知，A形成1個共價鍵，可知A為H元素；B形成4個共價鍵，可知B為C元素；C形成3個共價鍵，可知C為N元素；E形成2個共價鍵，且D與E同主族，可知D為O元素、E為S元素；F與G同主族，以及為前四周期主族元素，可知F、G分別為第三、四周期的主族元素，則F為Cl元素、G為Br元素，綜合可知，A、B、C、D、E、F、G分別為H、C、N、O、S、Cl、Br元素。（1）碳為第6號元素，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，G元素的名稱為溴，故〖答案〗為：二；ⅣA；溴；（2）HCl為共價化合物，形成過程為：，故〖答案〗為：；（3）F為Cl，E為S，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明F原子的得電子能力比E原子強的原因：Cl、S原子電子層數(shù)相同，原子半徑Cl<S，原子核對最外層電子吸引能力Cl>S，得電子能力Cl>S；可以用離子方程式：證明該結(jié)論，反應(yīng)現(xiàn)象為：黃綠色氣體顏色變淺，同時出現(xiàn)黃色渾濁，故〖答案〗為：Cl、S原子電子層數(shù)相同，原子半徑Cl<S，原子核對最外層電子吸引能力Cl>S，得電子能力Cl>S；；（4）H2和N2在一定條件下反應(yīng)生成化合物NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（5）SO2通入溶液中，在加入過量氨水，發(fā)生的反應(yīng)為：，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，故〖答案〗為：產(chǎn)生白色沉淀；。16.與反應(yīng)可獲得應(yīng)用廣泛的合成氣和，其反應(yīng)原理為。請回答下列問題：（1）每摩爾相關(guān)氣態(tài)物質(zhì)的相對能量如下表所示：物質(zhì)相對能量0①由表中數(shù)據(jù)推測，相對能量___________(填“”“”或“”)。②反應(yīng)為___________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。（2）在體積均為的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入和，發(fā)生反應(yīng)：，在不同溫度下的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。已知：轉(zhuǎn)化率是指轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量之比。①乙容器中，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。②反應(yīng)溫度___________(填“”“”或“”，下同)；正反應(yīng)速率A點___________B點。③已知甲容器中B點時，的體積分數(shù)為的轉(zhuǎn)化率為，則___________，___________?！即鸢浮剑?）①.＜②.吸（2）①.②.>③.>④.1mol⑤.1.5mol〖解析〗（1）①物質(zhì)由液態(tài)到氣態(tài)需要吸收能量，因此液態(tài)水的相對能量低于氣態(tài)水；②根據(jù)反應(yīng)

，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）①乙容器中，內(nèi)的平均反應(yīng)速率；②甲先達到平衡，故甲容器溫度高，A點未達到平衡，反應(yīng)正向進行，繼續(xù)產(chǎn)生CO，反應(yīng)物濃度降低，則正反應(yīng)速率A點>B點；③和發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)圖像可得三段式：，根據(jù)的轉(zhuǎn)化率為，可得，x=1mol，的體積分數(shù)為y=1.5mol；17.轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑，通過電催化或光催化將轉(zhuǎn)化為和產(chǎn)物(如被認為是最有效的路徑。請回答下列問題：（1）二氧化碳可通過電催化合成(如圖1)，生成的可直接用于燃料電池(如圖2)，相關(guān)原理如圖所示。已知：圖1和圖2裝置中的電解液均顯酸性，質(zhì)子交換膜只允許通過。①圖2裝置中能量的轉(zhuǎn)化形式主要是___________能___________能。②圖2裝置中負極的電極反應(yīng)式為___________③圖1裝置發(fā)生的總反應(yīng)與圖2裝置發(fā)生的總反應(yīng)是否互為可逆反應(yīng)？___________(填“是”或“否”)。（2）一定條件下，在催化劑表面將轉(zhuǎn)化為，其原理如圖所示：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）太陽能驅(qū)動以為原料合成人工食品山梨糖，為克服自然光合作用的局限性提供了一條有前景的途徑。查閱資料：代表，其中線表示化學(xué)鍵，線的端點、折點或交點表示碳原子，碳原子剩余的化合價用氫原子補足，這樣的表示方法叫鍵線式，如圖中代表①中含有的官能團名稱為___________。②山梨糖分子式為___________。（4）寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.化學(xué)能②.電能③.④.否（2）（3）①.羥基和醛基②.（4）〖解析〗（1）①圖2裝置以甲醇為原料，形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；②圖2裝置為甲醇燃料電池，燃料甲醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：；③在同一條件下，既能正向進行，又能逆向進行的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，圖1裝置發(fā)生的總反應(yīng)與圖2裝置發(fā)生的總反應(yīng)進行條件不相同，不互為可逆反應(yīng)；（2）根據(jù)圖示，反應(yīng)化學(xué)方程式：；（3）①Y中官能團名稱：羥基和醛基；②根據(jù)山糖梨結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式：；（4）與反應(yīng)化學(xué)方程式：。18.碳骨架的構(gòu)建是有機合成的重要任務(wù)之一。某課題組從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對異戊烯設(shè)計了如圖合成路線：請回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）的化學(xué)名稱為___________。（3）F與互為同分異構(gòu)體，又與乙醛互為同系物，則F的結(jié)構(gòu)簡式為___________；新制的氫氧化銅能檢驗F中的官能團，實驗時觀察到的現(xiàn)象為___________。（4）戊烷有三種結(jié)構(gòu)，D是某戊烷的衍生物。①戊烷的結(jié)構(gòu)簡式有、___________。②D能與乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下反應(yīng)生成一種具有香味的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）能通過___________反應(yīng)生成高分子，該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為___________。〖答案〗（1）（2）溴乙烷（3）①.②.有磚紅色沉淀產(chǎn)生（4）①.CH3CH(CH3)CH2CH3或(CH3)4C②.+CH3COOH+H2O（5）①.加聚反應(yīng)②.〖解析〗（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為。（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法可知，的名稱為溴乙烷。（3）F與互為同分異構(gòu)體，又與乙醛互為同系物，互為同分異構(gòu)體，說明有三個碳原子，與乙醛互為同系物，則含有醛基，故為；醛基和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)，生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。（4）①戊烷沒有官能團，只含有碳碳單鍵，故只有碳鏈異構(gòu)，分別為CH3CH(CH3)CH2CH3或(CH3)4C；②D含有羥基，乙酸含有羧基，D與乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下反應(yīng)生成一種具有香味的物質(zhì)，故發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)酸脫羥基醇脫氫可知生成和水,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。（5）含有碳碳雙鍵，通過加聚反應(yīng)生成高聚物。河南省南陽市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2024年4月28日，神舟十七號、神舟十八號航天員乘組順利完成交接儀式。航天員的宇航服需要用到多種材料，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.制純棉內(nèi)衣用到的棉花的主要成分是纖維素 B.保暖層所用的鵝絨屬于天然高分子材料C.水冷層所用的聚氯乙烯屬于飽和烴 D.防護層所用的聚酰胺纖維屬于合成纖維〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．棉花的主要成分是纖維素，故A正確；B．鵝絨屬于天然高分子材料，故B正確；C．飽和烴是指分子中碳原子之間僅通過單鍵相互連接，且碳原子的剩余價鍵均被氫原子占據(jù)的烴類化合物，聚氯乙烯中含有除C、H之外的元素，不屬于飽和烴，故C錯誤；D．聚酰胺纖維是由人工合成的高分子化合物，其分子主鏈含有-CONH-，聚酰胺纖維屬于合成纖維，故D正確；故選C。2.過氧化鈣(CaO2)是一種緩釋型增氧劑，在濕空氣或水中可長期緩慢釋放出氧氣，相關(guān)反應(yīng)為。下列敘述正確的是（）A.與互為同位素B.H2O為直線形分子C.該反應(yīng)中CaO2只體現(xiàn)氧化性D.CaO2和Ca(OH)2中既含有離子鍵又含有共價鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與都是化合物，不是原子，與不能互為同位素，A錯誤；B．H2O中O原子上有2對孤電子對，其分子結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；C．在CaO2中O為-1價，反應(yīng)后部分變?yōu)镃a(OH)2中-2價，部分變?yōu)镺2中的0價，因此該反應(yīng)中CaO2體現(xiàn)了氧化性、還原性，C錯誤；D．CaO2和Ca(OH)2都是離子化合物，其中都是既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確；故合理選項是D。3.從海帶中提取碘的實驗過程中，如圖儀器不需要使用的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提?。孩僮茻С苫遥ㄐ栌玫桔釄?、泥三角、酒精燈、三腳架），②將海帶灰轉(zhuǎn)移，加入蒸餾水，攪拌，煮沸（需用到燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)、酒精燈），③過濾（需用到燒杯、漏斗、玻璃棒），向濾液中滴入氯水，振蕩；④將氧化后溶液轉(zhuǎn)移，向其中加入CCl4振蕩，靜置，綜上所述，蒸發(fā)皿在該實驗中用不到，〖答案〗選C。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）選項性質(zhì)用途A難溶于水制石英鐘表B灼燒時火焰顏色不同用來區(qū)分和C屬于離子化合物用于制安全氣囊D乙醇是易揮發(fā)液體用于殺菌消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．可制石英鐘表，因為當石英晶體受到外界電場作用時，會產(chǎn)生一定的機械應(yīng)變，從而產(chǎn)生固有振蕩，這種振蕩可以被放大和計時，從而制成精密的時鐘，A錯誤；B．Na元素與K元素進行焰色試驗的顏色不同，B正確；C．受到撞擊發(fā)生化學(xué)變化快速產(chǎn)生氣體，與其是離子化合物無關(guān)，C錯誤；D．乙醇可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，D錯誤；〖答案〗選B。5.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中含有的共價鍵數(shù)目為B.苯()分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為C.常溫常壓下，中含有的中子數(shù)目為D.一定條件下，和足量空氣充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)的量為1mol，其中含1mol，含鍵，則含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；B．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，B錯誤；C．物質(zhì)的量為0.9mol，每個中含有10個中子，即中含有的中子數(shù)目為，C正確；D．物質(zhì)的量為0.2mol，與足量空氣反應(yīng)生成，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成的分子數(shù)目小于，D錯誤；故選C。6.均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，的最高價氧化物屬于兩性化合物。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.的單質(zhì)參加反應(yīng)一定被還原C.元素的簡單氫化物具有強還原性D.常溫下，的單質(zhì)不能與元素的最高價含氧酸的濃溶液反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗均為短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，的最高價氧化物屬于兩性化合物，可知分別為N、Al、S元素?！驹斘觥緼．的電子層結(jié)構(gòu)為2、8，的電子層結(jié)構(gòu)為2、8、8，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，即簡單離子半徑為：，故A錯誤；B．的單質(zhì)是S，參加反應(yīng)也可能被氧化，如硫的燃燒，故B錯誤；C．中S為-2價，具有強還原性，故C正確；D．Al與能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，故D錯誤；故〖答案〗選C。7.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命中的基礎(chǔ)有機化學(xué)物質(zhì)。下列敘述正確的是（）A.所有蛋白質(zhì)與濃硝酸作用都發(fā)生顯色反應(yīng)B.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加水沉淀不溶解C.油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)都是由高分子變成小分子的反應(yīng)D.某液態(tài)油脂中含有大量的，該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．只有含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用才能顯黃色，不含苯環(huán)的蛋白質(zhì)沒有這一性質(zhì)，故A錯誤；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液析出白色沉淀，屬于蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象，屬于可逆過程，所以加水又溶解，故B錯誤；C．油脂屬于有機大分子化合物，不屬于高分子，故C錯誤；D．烴基-C17H33和-C15H29的不飽和度為1，均含有碳碳雙鍵，所以該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；故選D。8.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y與X、Z、W均為相鄰元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D.Z分別與X、Y形成的二元化合物均為無色有毒氣體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y與X、Z、W均為相鄰元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，說明W內(nèi)層電子總數(shù)是最外層的二倍，因此W是15號P元素，結(jié)合元素原子序數(shù)大小及相鄰位置關(guān)系，可知X是C，Y是N，Z是O，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，W是P元素。A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。X是C，Y是N，Z是O，原子序數(shù)逐漸增大，所以原子半徑：X(C)＞Y(N)＞Z(O)，A錯誤；B．同一主族元素，從上到下隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越弱。Y是N，W是P，二者是同一主族元素，元素的非金屬性：N＞P，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y(NH3)＞W(wǎng)(PH3)，B正確；C．W是P，其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H3PO4屬于弱酸，C錯誤；D．X是C，Y是N，Z是O，其中N與O形成的化合物NO2是紅棕色有毒氣體，D錯誤；故合理選項是B。9.已知：①A-B鍵的鍵能是指在1×105Pa、298K下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量。②1×105Pa、298K時，某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵Cl-ClC-ClC-HH-Cl鍵能/(kJ/mol)243339x431③反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)生成1molHCl時放熱114kJ。下列敘述正確的是（）A.x=650B.反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)過程中的能量變化可用如圖表示C.CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種，能證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形D.光照條件下，將CH4通入溴的四氯化碳溶液中能快速發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，已知反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)生成1molHCl時放熱114kJ，則(4×x+243)kJ-(3×x+339+431)kJ=-114kJ，解得x=413，A錯誤；B．根據(jù)已知條件③可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高，圖示與反應(yīng)事實不吻合，B錯誤；C．CH2Cl2若為平面結(jié)構(gòu)，其應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)：，而CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，說明其分子是四面體形，CH2Cl2可看作是甲烷分子中2個H原子被2個Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)。因此可證明CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；D．在光照條件下CH4于鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，而不能與鹵素單質(zhì)的溶液發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。10.實驗時可用裝置制備并收集乙酸乙酯，下列敘述正確的是（）A.實驗時先向裝置試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴沸B.吸收揮發(fā)出的乙醇利用的是飽和碳酸鈉溶液的化學(xué)性質(zhì)C.實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑D.可以用裝置代替裝置〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．先在試管中加入無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，再緩緩加入乙酸，最后加入碎瓷片防暴沸，故A錯誤；B．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙酸乙酯中的乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，乙醇能與水形成氫鍵，因此吸收乙醇是物理性質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學(xué)平衡向正反方向移動，該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯誤；D．為防止倒吸，可以用裝置代替裝置，故D正確；故〖答案〗選D。11.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氫氧燃料電池，設(shè)計出了如圖所示的實驗裝置。下列敘述正確的是（）A.儀器a的名稱是分液漏斗B.步驟ⅳ中石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)C.放電時石墨電極的電極反應(yīng)式為D.放電時石墨電極附近溶液的大于石墨電極〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗步驟ⅰ組裝好儀器，步驟ⅱ外接電源發(fā)生電解，石墨電極X接電源負極作為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，石墨電極Y接電源正極作為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；步驟ⅲ電解一段時間后進行步驟ⅳ，此時裝置為原電池，石墨電極X中是H2參與反應(yīng)，作為負極，石墨電極Y中是O2參與反應(yīng)，作為正極，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，儀器a的名稱是長頸漏斗，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，步驟ⅳ中石墨電極X中是H2參與反應(yīng)，作為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，步驟ⅳ中石墨電極Y中是O2參與反應(yīng)，作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故C正確；D．放電時，石墨電極Y的電極反應(yīng)式為：，可知在石墨電極Y附近，pH增大，石墨電極X的電極反應(yīng)式為，可知在石墨電極X附近，pH減小，石墨電極附近溶液的小于石墨電極，故D錯誤；故選C。12.下列實驗裝置或操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?圖中部分夾持裝置略)（）選項AB實驗裝置或操作實驗?zāi)康淖C明溶液對分解的催化作用驗證金屬鎂、鋁的活潑性選項CD實驗裝置或操作實驗?zāi)康尿炞C淀粉是否完全水解探究苯和液溴能否發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．采用控制變量法，證明溶液對分解的催化作用應(yīng)該在同一溫度下進行，故A錯誤；B．金屬的通性之一是與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，而鋁具有兩性能與NaOH溶液反應(yīng)，但鎂不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，該裝置可以構(gòu)成原電池時，鋁作為負極，但不能判斷兩者的活潑性，電解質(zhì)溶液應(yīng)該使用稀硫酸，觀察哪個電極在溶解，則可判斷兩者活潑性，故B錯誤；C．驗證淀粉是否完全水解時，向淀粉溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生水解，加入的氫氧化鈉溶液過量，直接加入碘水，NaOH能與I2反應(yīng)，不能驗證是否還有剩余的淀粉，故C錯誤；D．苯與液溴在溴化鐵的條件下發(fā)生反應(yīng)，通過四氯化碳除外HBr中混有的溴單質(zhì)，再通入硝酸銀溶液，通過觀察是否生成淺黃色沉淀確定HBr的生成，從而證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗選D。13.丁二酸一甲酯常用于有機合成，其利用生物質(zhì)資源制備的途徑如圖所示：下列敘述正確的是（）A.纖維素與淀粉的基本結(jié)構(gòu)單元不同，水解的最終產(chǎn)物也不同B.①的反應(yīng)類型與乙烯和水制乙醇的反應(yīng)類型不同C.工業(yè)上可通過煤的干餾獲得D.含有兩種官能團〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y與甲醇發(fā)生加成反應(yīng)生成Z?！驹斘觥緼．淀粉和纖維素屬于糖類中的多糖，纖維素與淀粉水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故A錯誤；B．X與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，因此①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，兩者均為加成反應(yīng)，故B錯誤；C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化，通過煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產(chǎn)品，進而能得到芳香烴等產(chǎn)品。煤可以間接液化，一般是先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，然后在催化劑的作用下合成甲醇等，故C錯誤；D．Z中含有羧基和酯基，共有兩種官能團，故D正確；故〖答案〗選D。14.工業(yè)上能用焦炭消除污染，其反應(yīng)原理為。一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，若內(nèi)的物質(zhì)的量濃度變化為，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)達到平衡時：B.若起始時增大的用量，內(nèi)的物質(zhì)的量濃度變化大于C.在末時，的物質(zhì)的量濃度等于D.在建立平衡的過程中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量呈減小趨勢〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，的反應(yīng)速率是速率的2倍，A錯誤；B．碳為固體，增加碳的量，不影響反應(yīng)速率，B錯誤；C．的物質(zhì)的量濃度變化為，，若反應(yīng)勻速進行，則，故，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率減小，故末時，的物質(zhì)的量濃度大于，C錯誤；D．用極端假設(shè)法解題，當反應(yīng)物只有二氧化氮時，氣體摩爾質(zhì)量為，當只有氮氣和二氧化碳時，兩者平均摩爾質(zhì)量為，故建立平衡過程中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量呈減小趨勢，故D正確。故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，由上述部分元素可組成結(jié)構(gòu)式如圖所示的有機物，該有機物常用作金屬腐蝕的抑制劑。已知：D與同主族、與同主族。請回答下列問題：（1）B元素在元素周期表中的位置為第___________周期___________族；元素的名稱為___________。（2）用電子式表示化合物的形成過程：___________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度說明原子的得電子能力比原子強的原因：___________，用一離子方程式證明該結(jié)論：___________(要求所寫反應(yīng)發(fā)生時有明顯現(xiàn)象)。（4）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)能在一定條件下反應(yīng)生成化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）將通入溶液中，再向其中滴加過量的水溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________?！即鸢浮剑?）①.二②.ⅣA③.溴（2）（3）①.Cl、S原子電子層數(shù)相同，原子半徑Cl<S，原子核對最外層電子吸引能力Cl>S，得電子能力Cl>S②.（4）（5）①.產(chǎn)生白色沉淀②.〖解析〗A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，觀察結(jié)構(gòu)可知，A形成1個共價鍵，可知A為H元素；B形成4個共價鍵，可知B為C元素；C形成3個共價鍵，可知C為N元素；E形成2個共價鍵，且D與E同主族，可知D為O元素、E為S元素；F與G同主族，以及為前四周期主族元素，可知F、G分別為第三、四周期的主族元素，則F為Cl元素、G為Br元素，綜合可知，A、B、C、D、E、F、G分別為H、C、N、O、S、Cl、Br元素。（1）碳為第6號元素，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，G元素的名稱為溴，故〖答案〗為：二；ⅣA；溴；（2）HCl為共價化合物，形成過程為：，故〖答案〗為：；（3）F為Cl，E為S，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明F原子的得電子能力比E原子強的原因：Cl、S原子電子層數(shù)相同，原子半徑Cl<S，原子核對最外層電子吸引能力Cl>S，得電子能力Cl>S；可以用離子方程式：證明該結(jié)論，反應(yīng)現(xiàn)象為：黃綠色氣體顏色變淺，同時出現(xiàn)黃色渾濁，故〖答案〗為：Cl、S原子電子層數(shù)相同，原子半徑Cl<S，原子核對最外層電子吸引能力Cl>S，得電子能力Cl>S；；（4）H2和N2在一定條件下反應(yīng)生成化合物NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（5）SO2通入溶液中，在加入過量氨水，發(fā)生的反應(yīng)為：，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，故〖答案〗為：產(chǎn)生白色沉淀；。16.與反應(yīng)可獲得應(yīng)用廣泛的合成氣和，其反應(yīng)原理為。請回答下列問題：（1）每摩爾相關(guān)氣態(tài)物質(zhì)的相對能量如下表所示：物質(zhì)相對能量0①由表中數(shù)據(jù)推測，相對能量___________(填“”“”或“”)。②反應(yīng)為___________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。（2）在體積均為的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入和，發(fā)生反應(yīng)：，在不同溫度下的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。已知：轉(zhuǎn)化率是指轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量之比。①乙容器中，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。②反應(yīng)溫度___________(填“”“”或“”，下同)；正反