物質(zhì)的分類課件

2023~2033年

中美兩國科技戰(zhàn)略競爭2.人工智能技術(shù)核心、邊緣算力5.超音速、精準(zhǔn)導(dǎo)彈技術(shù)1.半導(dǎo)體芯片PCU電路印刷技術(shù)CPO光電封測技術(shù)6.基因技術(shù)

腫瘤治療技術(shù)3.人機交換操作技術(shù)4.蛋白質(zhì)\DNA芯片技術(shù)7.腦神經(jīng)技術(shù)化學(xué)學(xué)習(xí)要求1.課前預(yù)習(xí)10分鐘——“讀、劃”2.認(rèn)真聽課與筆記——“聽、記、寫”（記在書本上）3.認(rèn)真獨立完成作業(yè)30分鐘——“用紅筆訂正錯誤作業(yè)”4.及時復(fù)習(xí)——*新學(xué)的知識在一周內(nèi)復(fù)習(xí)一次（40分鐘）第一章·物質(zhì)及其變化第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第1課時

物質(zhì)的分類學(xué)習(xí)目標(biāo):1.通過對生活實例的反思、提煉分類的意義與方法，并遷移到物質(zhì)的分類，能對物質(zhì)進(jìn)行簡單的分類。2.掌握氫氧化鐵膠體制備，通過性質(zhì)氫氧化鐵膠體的討論，能從微觀粒子尺度和宏觀性質(zhì)相結(jié)合的角度解釋相關(guān)自然現(xiàn)象。第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、

物質(zhì)的分類日常生活中，用很多用到分類的地方。分類是提高效率的一種重要手段！圖書館超市查字典藥房例如世界一流的快遞業(yè)！

按目的地、重量（大件、小件）、產(chǎn)品類型等進(jìn)行分類！

世界每年都有幾千萬種的化學(xué)物質(zhì)被合成。怎么來認(rèn)識和掌握這些物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途呢？網(wǎng)用科學(xué)的方法對物質(zhì)進(jìn)行分類，可大大提高學(xué)習(xí)的效率！怎么分類？學(xué)習(xí)目標(biāo)一：物質(zhì)的組成與分類一、物質(zhì)的分類純凈物混合物按組成只含一種物質(zhì)（或分子）還是多種物質(zhì)（或分子）化合物單質(zhì)按組成的元素的只含一種或多種金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體物質(zhì)無機物有機物只含一種元素的純凈物酸堿鹽氧化物氫化物等...只含二種或以上元素的純凈物溶液膠體濁液這種分類方法稱樹狀分類法請用樹狀分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類：【課堂問題解決】①鈉（Na）②氯氣（Cl2）③氯化鐵（FeCl3）溶液④硫酸（H2SO4）⑤碳酸鈣（CaCO3）⑥氧化鈣（CaO）

⑦氫氧化鈉（NaOH）⑧葡萄糖（C6H12O6

）⑨二氧化碳（CO2）⑩硫酸鈉固體（Na2SO4）⑾鹽酸①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾

但有些元素不一定只形成一種單質(zhì)！

如①碳元素可形成的金剛石、石墨和石墨烯等多種單質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)二、同素異形體單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體只含一種元素的純凈物叫單質(zhì)。金剛石石墨石墨烯硬度大，熔點高，可做鉆探頭！鉛筆芯的主要成分，質(zhì)軟，能導(dǎo)電。具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)特性，是一種新材料。三種單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致熔沸點、硬度等物理性質(zhì)不同。

但三者的組成元素相同，因此化學(xué)性質(zhì)也相同，如燃燒時都只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。二、同素異形體的定義:

同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),叫做這種元素的同素異形體。②磷元素可形成紅磷、白磷（P4)二種單質(zhì)。

③氧元素可形成氧氣（O2)與臭氧（O3）二種單質(zhì)。紅磷白磷白色固體，有劇毒，在空氣中容易自燃。紅色固體，無毒，在空氣中不容易自燃。氧氣臭氧無色氣體，少量有助于空氣清新，但過量對人體有害。無色氣體，能支持呼吸及易燃物燃燒。無機物酸堿鹽氧化物氫化物等...三、無機物酸、堿、鹽的定義與分類1.酸的定義:溶于水時電離的陽離子全部是H+的化合物。2.酸的分類酸一元酸（HCI、HNO3)二元酸（H2SO4、H2CO3)三元酸（H3PO4)根據(jù)電離出H+數(shù)目多少含氧酸（H2SO4、H2CO3)無氧酸（HCI、H2S)根據(jù)是否含氧元素?fù)]發(fā)性酸（HCI、HNO3)非揮發(fā)性酸（H2SO4、H3PO4)根據(jù)是否具有揮發(fā)性氧化性酸（濃H2SO4、HNO3)非氧化性酸（稀H2SO4、HCI)根據(jù)是否具有氧化性強酸（H2SO4、HCI、HNO3)弱酸（H2CO3)根據(jù)電離出H+能力大小1.堿的定義:溶于水電離的陰離子全部是OH-的化合物!三、無機物酸、堿、鹽的定義與分類2.堿的分類:堿一元堿（NaOH、KOH)二元堿[Ca(OH)2、Ba(OH)2]三元堿[Fe(OH)3]根據(jù)電離出OH-數(shù)目多少可溶性堿[NaOH、Ba(OH)2]難溶性堿[Fe(OH)3、Cu(OH)2]根據(jù)是否能溶解根據(jù)電離出OH-能力大小強堿（常見的四種強堿）：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2一水合氨NH3.H2O等三、無機物酸、堿、鹽的定義與分類1.鹽的定義:金屬陽離子或氨根離子與酸根陰離子組成的化合物!2.鹽的分類:鹽含氧酸鹽(Na2SO4、KNO3)無氧酸鹽(NaCl、KI)根據(jù)酸中是否氧元素可溶性鹽(Na2SO4、KNO3)難溶性鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)根據(jù)鹽溶解度的大小正

鹽(Na2SO4、KNO3)酸式鹽(NaHSO4、KHCO3)堿式鹽Cu2(OH)2CO3

根據(jù)鹽的組成鈉鹽(Na2SO4、NaCl、NaHCO3)硫酸鹽(Na2SO4、BaSO4)根據(jù)鹽的元素組成四、氧化物的定義與分類1.氧化物的定義:兩種元素組成，其中一種是氧元素（且氧元素的化合價為-2價）的化合物。2.氧化物的分類:氧化物金屬氧化物(Na2O、CuO、CaO)非金屬氧化物(CO2、CO、H2O)根據(jù)元素組成酸性氧化物

堿性氧化物

兩性氧化物

不成鹽氧化物根據(jù)性質(zhì)

與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO2與酸或堿均不反應(yīng)的氧化物，如CO、NO

與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CaO

既能與酸反應(yīng)鹽和水又能與堿生成鹽和水的氧化物，如Al2O31.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

（）2.由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

（）3.與酸能發(fā)生反應(yīng)生成鹽的水的一定是堿性氧化物（）4.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

（）5.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

（）【問題與思考】練習(xí)1.判斷下列說法是否正確，錯誤的請說明理由：×錯，如由同一氧元素組成的O2、O3是混合物。

正確錯，如堿與酸反應(yīng)也能生成鹽與水。?××錯，如CO是一種不成鹽氧化物?！铃e，如Mn2O7也一種是酸性氧化物。練習(xí)2.從組成來說，氧化物可分金屬氧化物與非金屬氧化物，從性質(zhì)來分氧化物又可分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。現(xiàn)請你試從組成與性質(zhì)兩個角度，對CaO、CO2、Al2O3、CO進(jìn)行分類？

金屬氧化物

非金屬氧化物酸性氧化物

堿性氧化物

兩性氧化物

不成鹽氧化物CaOCO2Al2O3CO練習(xí)3.按要求，對下列鹽類物質(zhì)進(jìn)行分類劃線：Na2SO4

鉀鹽K2SO4鈉鹽Na2CO3硫酸鹽K2CO3碳酸鹽Na2SO4

可溶性鹽BaSO4

難溶性鹽NaCl

含氧酸鹽Cu2(OH)2CO3正鹽與樹狀分類法不同，這種分類方法稱交叉分類法！一、分散系：——分散系中被分散成粒子的物質(zhì)。

——把一種（或多種）物質(zhì)的微粒分散于另一種（或多種）物質(zhì)里所形成的混合物。——另一種物質(zhì)。分散質(zhì)：分散劑：學(xué)習(xí)目標(biāo)三、分散系及其分類由幾種物質(zhì)（或幾種分子）組成的物質(zhì)叫混合物?；旌衔锏母拍睿毫蛩徙~溶液分散質(zhì)：分散劑：硫酸銅固體（Cu2+、SO42-）水溶液膠體濁液混和物膠體——分散系之一一、Fe(OH)3膠體的制備[實驗演示1-1]取500mL燒杯，加入約350mL蒸餾水，加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加5~6滴FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色，停止加熱。膠體的性質(zhì)研究[操作]把硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠的燒杯置于暗處，

用紅色激光筆照射！

當(dāng)一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到氫氧化鐵膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路“——丁達(dá)爾效應(yīng)。

而硫酸銅溶液不出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。氫氧化鐵膠體硫酸銅溶液丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)別溶液和膠體的有效方法！分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散質(zhì)離子或分子膠體分子集合體巨大分子分散粒子的直徑大小<1×10-9米(<1nm)1×10-9~1×10-7米(1nm~100nm)>1×10-7米(>100nm)光路示意圖丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因解釋透射散射全反射或折射無有丁達(dá)爾現(xiàn)象無生活中存在的丁達(dá)爾效應(yīng)膠體的其它性質(zhì)★2.膠體整體不帶電，但膠粒往往帶電，如氫氧化鐵膠體因為吸附Fe3+而顯正電。也正因為膠粒帶電，使得膠體整體比較穩(wěn)定。但膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生凝聚而沉降（又稱膠體的聚沉）如鹽鹵點豆腐（蛋白質(zhì)膠體中加入鹵鹽，從而發(fā)生聚沉）長江三角洲、珠江三角洲的形成（土壤膠體的聚沉）

★1.膠體粒子表面積大，能吸附水中懸浮顆粒雜質(zhì)并引起沉降，用作凈水劑。如明礬（硫酸鋁鉀晶體）、硫酸鐵固體等。泥水加明礬前后分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散質(zhì)離子或分子膠體分子集合體巨大分子分散粒子直徑<1×10-9米(<1nm)1×10-9~1×10-7米(1nm~100nm)>1×10-7米(>100nm)問題思考

濾紙的直徑在1×10-7米左右，半透膜的直徑在1×10-9米左右，現(xiàn)根據(jù)下表三種分散系中粒子的直徑，思考下列問題：1.如何除去硫酸銅溶液中存在碳酸鈣固體小顆粒?2.如何除去硫酸銅溶液中存在氫氧化鐵膠體?利用半透膜（滲析法）利用濾紙（過濾法）過濾法滲析法膠體的分類常見分散系有煙、云、霧（除霧霾外）常見的有寶石、有色玻璃常見分散系有汽水、血漿、豆?jié){、牛奶等a.氣溶膠

b.液溶膠c.固溶膠煙\云霧牛奶有色玻璃根據(jù)分散劑的不同分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒成分

體系性質(zhì)分散質(zhì)直徑大小能否透過濾紙能否透過半透膜實例三種分散系比較總結(jié)<1nm1～100nm>100nm能能不能離子或小分子大分子集合體巨大分子集合體均一，穩(wěn)定食鹽水、蔗糖溶液等Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠、豆?jié){、蛋白質(zhì)溶膠等各種沉淀、泥水、