物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 人教學(xué)案

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

專題一物質(zhì)的分類

一、由同種元素組成的物質(zhì)的分類

1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒

①原子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又

是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

②分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。一般分子由原子通過共價鍵構(gòu)成，但稀

有氣體是單原子分子。

③離子：離子是帶電荷的原子或原子團。離子有陽離子和陰離子之分。

(2)物質(zhì)的組成

①元素：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。物質(zhì)的組成是指純凈物中所含有

的元素。

②元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)

游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

③同素異形體

概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。例如：。3和。2,金剛石和石墨、C60等。

性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。

三個“誤區(qū)”

1.誤認為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。若某物質(zhì)是由一種元素組成的單質(zhì)混合

而成，如02、03組成的混合氣體就是混合物，由12c和13c組成的石墨則是純凈物。

2.誤認為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿。（DNaHSOmCuS04、

NH4cl溶液呈酸性，這些物質(zhì)均屬于鹽。（2）Na2c03、NaHCCh溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬于鹽。

3.誤認為能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2（）2不屬于堿性氧化物。

二、交叉分類法：（見課本）

三、樹狀分類法：對同類事物進行再分類的方法

1、根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)對物質(zhì)

用按元素的性質(zhì)「金屬單質(zhì)二）

遮L非金屬單質(zhì)

矍按是否由同按儂物的性質(zhì)遏、堿、鹽、氧化物等

薪幫元素組成

按化合物的—.

化組成而結(jié)兩—I寇子化合物、共價多食物

合

物

按水溶液中或熔融-苞解底、非電球周

狀態(tài)下能否導(dǎo)電

網(wǎng)按是否由同種

㈣物質(zhì)（分子）組成黠簿-氧徹還確

芨納費電繼庖

粒子直徑的天木一.溶液、膠體、濁液

2、根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)對無機化合物進行樹狀分類

?（氫化砒HCkHzS、％0、NH闌

不成鹽氧化物卜CO、NO、NO2等,

「堿性氧化物：NazO、CaO等：

一酸性氧化物：CO?、PzOs、MmO,等+

成鹽氧化物

.兩性氧化物：AbO,等

過氧化物］-NazOz、H2O2等

r一元酸：HCkHNO3等

能參與電離的出個數(shù)］」二元酸：HzSO,、H2s等

三元酸：曄,等

冬

機按酸根離子中是否含邕匹其無氧酸：HCkH2s等

化.含氧酸：HQO八HW9,等，;

合

物.俄融蠲J強酸：HS%S。,、HN。博

】,--------------1L弱酸：CH’COOH、HF等

四、常見的物質(zhì)概念

1、酸的定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物

例如：鹽酸(HC1)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HN03)、氫碘酸(HI)、氫漠酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)

一六大強酸

碳酸(H2co3)、醋酸(CH3co0H)、磷酸(H3PO4)、氫硫酸(H2S)、氫氟酸(HF)、硅酸(tfeSiOs)、

次氯酸(HC10、亞硫酸(H2so3)、亞硝酸(HNO2)、草酸(H2c2。4)

2、堿的定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是0H-的化合物

例如：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋼(Ba(0H)2)、氫氧化鈣(Ca(0H)2)一四

大強堿

氨水豆3?比0、氫氧化鐵Fe(0H)3、氫氧化亞鐵Fe(0H)2、氫氧化銅Cu(0H)2、氫氧化鎂

Mg(0H)2、氫氧化鋁Al(0H)3

3、鹽的定義:在水溶液中電離產(chǎn)生金屬陽離子(或NIV)和酸根離子的化合物

①正鹽：酸與堿完全中和的產(chǎn)物，例如：BaS04,KNO3、NaCl、Na2SiO3,NaA102

②酸式鹽：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時酸過量的產(chǎn)物，例如：NaHCCh、KHSO3、NaHS04

③堿式鹽：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時堿過量的產(chǎn)物，例如：CU2(OH)2c。3、Mg2(0H)2c。3、

④復(fù)鹽：在水溶液中電離產(chǎn)生兩種或兩種以上金屬陽離子(或NIV)的鹽，例如：

KA1(SO4)2-12H20.(NH4)2Fe(S04)2、

⑤絡(luò)鹽：含有絡(luò)離子的鹽，例如：Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6,Ag(NH3)20H

4、氧化物:只含兩種元素，且其中一種是氧元素

①不成鹽氧化物：既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物，

所謂相應(yīng)價態(tài)即指化合價不變。例如：CO、NO、N(K

②堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，例如：Na20.CaO

③酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，例如：C02、P2O5、Mn207

④兩性氧化物：與酸、堿都能反應(yīng)，且都只生成鹽和水的氧化物，例如：AI2O3

注：堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物都屬于成鹽氧化物

⑤過氧化物：含有含2-的氧化物，例如：Na2()2、H2O2

注意：1、堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)且只生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧

化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。例：MnzO為酸性氧化物，AI2O3為兩性氧化物、

曲2。2為過氧化物

2、酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)且只生成鹽利水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬

氧化物，例如：Mn207；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO

3、酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿。例：Si02>CuO

4、同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。例：金剛石、石墨、C60；

氧氣和臭氧。

專題二分散系及其分類

一、分散系

1、概念：把一種（或幾種）物質(zhì)（分散質(zhì)）分散在另一種物質(zhì)（分散劑）中所得到的體系。

分散質(zhì)：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)。分散劑：能夠容納分散質(zhì)的物質(zhì)。

舉例：溶液、合金、濁液

2、分類

①按照分散質(zhì)粒子的大小

,溶液膠體濁液.

「TT二分散質(zhì)

01100粒子直徑/nm

②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)

分散質(zhì)

1＞共9種分散系

分散劑：

如煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散

系。

液溶膠:Fe（0H）3厚體、雞蛋清、牛奶、豆?jié){、肥皂水、墨水

Y

膠體按照分散劑劃分：固溶膠：煙水晶、有色玻璃、大多數(shù)天然寶石、果凍（固體）

氣溶膠：煙、霧、云

③膠體按照分散質(zhì)劃分:分子膠體（高分子溶液）：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液

離子膠體：Fe（0H）3膠體、硅酸膠體

3、三種分散系的比較

分散系溶液濁液膠體

分散質(zhì)微粒的小于Inm大于lOOnm1-lOOnm之間

直徑

分散質(zhì)微粒單個小分子巨大數(shù)目的分高分子或許多分

或離子子集合體子集合體

外觀均一、透明不均一、不透明均一

穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定

能否透過濾紙能不能能

能否透過半透能不能不能

膜

鑒別無丁達爾效靜置分層或沉有丁達爾效應(yīng)

應(yīng)淀

實例鹽酸、食鹽泥水雞蛋白的溶液、豆

水漿

二、膠體的制法、性質(zhì)及應(yīng)用

1、Fe(0H)3膠體的制備

①圖示：

②方法：向沸水中逐滴加入FeC13飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即

制得

Fe(0H)3膠體。

△

③原理：FeC13+3H20―Fe(0H)3(膠體)+3HCl。

2、膠體的性質(zhì)

(1)、丁達爾效應(yīng)

可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而

形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。

(2)、聚沉

①概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。

廠加熱或攪拌

②方法——加入電解質(zhì)溶液

-加入帶相反電荷的膠體粒子

③應(yīng)用：如制作豆腐，明機凈水。

⑶、電泳

由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。

①.膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶有電荷，同種電荷相互排斥不易聚集成較

大的顆粒。

②.不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉膠體粒子不帶電荷。有電泳現(xiàn)象的膠體是因為

膠粒吸附帶電的粒子而帶電。

3.膠體性質(zhì)的主要應(yīng)用：

①鹽鹵點豆腐②江河入海口處沙洲的形成③靜電除塵④血液透析⑤明帆、氯化

鐵晶體凈水⑥蛋白質(zhì)的鹽析⑦工業(yè)制肥皂的鹽析等

四、膠體的性質(zhì)、制備、提純和應(yīng)用（歸納總結(jié)）

內(nèi)容主要應(yīng)用舉例

丁達一束光通過膠體產(chǎn)生一條光亮的“通路”，

鑒別膠體和溶液

質(zhì)爾效應(yīng)這是由于膠體粒子對光線散射形成的

Fe（0H）3膠體制備：向沸水中逐滴加入5-6

滴FeCL飽和溶液。不能過量，不能長時間加

閆水解

熱，不能攪拌。凈水劑的使用

備法

3++

Fe+3H20^Fe（0H）3（膠體）+3H

i膠粒較大不能透過半透膜，而較小的離子、

滲析凈化、精制膠體

純分子可透過半透膜，用此法將膠體提純

專題三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一八圈圖（九年級）

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)

金

屬非

氧金

化屬

物氧

化

物

系

轉(zhuǎn)化關(guān)

質(zhì)間的

一、物

化關(guān)系

鹽的轉(zhuǎn)

堿）和

酸（或

物、

、氧化

單質(zhì)

①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：

02H20酸

金屬單質(zhì)-一＞堿性氧化物-一＞堿一一＞鹽

02比0H2SO4

如：Na----＞Na2。----＞NaOH----＞Na2S04

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述轉(zhuǎn)化。

②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：

02H2O堿

非金屬單質(zhì)一一＞酸性氧化物一一＞酸一一＞鹽

02H2ONaOH

如：S----＞S02----汨2$()3----＞Na2SO3

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化。

二、基本概念和定義

1、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的。如：空氣、自來水、雨水、合金、溶液、膠

體、濁液等。

2、純凈物：由一種物質(zhì)組成的。如：比、AkO2、晚、NaOH、HCRNaCRAgNCh等。

3、單質(zhì)：有同種元素組成的純凈物。如：比、AkO2、P4、C60等。

4、化合物：有不同種元素組成的純凈物。如：比0、NaOH、HCRNaCRAgNOs等。

5、氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：氏0、CuO,Fe2()3等。

6、堿性氧化物:凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：NazO、CaO、CuO、Fe203^o

7、酸性氧化物：凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3、P2O5、N2O5、

Si02等。

8、兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：

A1(OH)3

9、酸：凡是能電離出H+的化合物。如：HC1、H2s。4、HNO3、H2S>H2c。3、CH3COOH等。

10、堿：凡是能電離出OIT的化合物。如：NaOH、KOH、Ca(0H)2.Ba(0H)2.Fe(OH)3>Aa(0H)3

等。

11、鹽:由金屬陽離子與酸根陰離子構(gòu)成的。如：NaCl、AICI3,C11SO4、CaCO3>NaHCO3

等。

12、正鹽：酸與堿完全中和的產(chǎn)物。如：NaCL、AICI3、CuSOmCaCO3>AgNCh等。

13、酸式鹽：酸堿中和反應(yīng)中酸過量的產(chǎn)物。如：NaHCC)3、NH4HCO3、Ca(HC03)2,NaHSCk、

Ca(H2Po4)2等。

14、堿式鹽：酸堿中和反應(yīng)中堿過量的產(chǎn)物。如：CU2(0H)2C03>Mg2(0H)2cO3等。

三、酸、堿、鹽的性質(zhì)

+

1、酸的通性：酸都能電離出Ho

①指示劑：紫色石蕊試液一變紅，酚酥一不變色

②能與活潑金屬反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t

③能與堿性氧化物反應(yīng)：Na20+2HCl=2NaCl+H20

④能與堿反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O

⑤能與某些鹽反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl』+HNO3

2、堿的通性：堿都能電離出0H-o

①指示劑：紫色石蕊試液一變藍，酚猷一變紅

②能與酸性氧化物反應(yīng):C02+Ca(0H)2=CaC031+H20

③能與酸反應(yīng):CU(0H)2+H2S04=CUS04+2H20

④能與某些鹽反應(yīng)：CuS04+2Na0H=Cu(0H)21+Na2S04

3、鹽的性質(zhì)：

①能與某些酸反應(yīng)：2HCl+CaC03=CaCl2+H2O+CO21

②能與某些堿反應(yīng)：FeCl3+3NH3-H20=Fe(0H)31+3NH4cl

③能與某些鹽反應(yīng)：CuSC)4+BaC12=CuC12+BaS041

④能與某些金屬反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

注：酸、堿、鹽的常見反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

常見的四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

四、酸性氧化物的性質(zhì)：

1、能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的可溶性酸：比0+(?2=112co3(SiC)2除外)

2、能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：Ca0+CC)2=CaC03

3、能與堿反應(yīng)生成鹽和水：C02+Ca(0H)2=CaC031+H20

4、能與某些鹽反應(yīng)：C02+CaC03+H20=Ca(HC03)2

五、堿性氧化物的性質(zhì)：

1、能與水反應(yīng)生成可溶性堿：H20+Na20=2Na0HH20+Ca0=Ca(0H)2

2、能與酸性氧化物反應(yīng)鹽：Na20+C02=Na2C03

3、能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Mg0+2HCl=MgCl2+H20

六、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1、與非金屬反應(yīng)：2Mg+O2S=2MgO3?6+202^^63042Cu+02^2Cu0

2Na+Cl2S=2NaCl

高J昌

2、金屬與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T3Fe+4H26^63（）4+4112

3、與非金屬氧化物反應(yīng)：2Mg+CC）2型=2MgO+C

4、與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeC12+H2T2A1+6HC1=2A1C13+3H21

5、與鹽反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu2A1+3CUS04=A12（S04）3+3CU

七、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（八圈圖）

1、金屬+氧氣―金屬氧化物（不一定是堿性氧化物）

例如：Mg、Al、Fe（條件不同產(chǎn)物不同）、Cu、Hg、Ag與氧氣

2、非金屬+氧氣—非金屬氧化物（不一定是酸性氧化物）

例如：比、C（條件不同產(chǎn)物不同）、Si、P、S與氧氣反應(yīng)

3、金屬+非金屬反應(yīng)一鹽

例如：①Na、Mg、Fe、Cu與氯氣反應(yīng)。②_Na、K、Ca、Al與硫反應(yīng)。

4、金屬+非金屬氧化物一非金屬單質(zhì)+金屬氧化物。例如：Mg與C02反應(yīng)、Fe與水蒸氣

反應(yīng)

5、金屬氧化物+非金屬單質(zhì)一金屬+非金屬氧化物

例如：①_CuO、FeO、Fe2O3>Fe3（）4與C反應(yīng)②_CuO、FeO、Fe2O3>Fe3（）4與比反應(yīng)

6、非金屬+非金屬氧化物反應(yīng)（水煤氣法制氫氣）

7、金屬氧化物+金屬反應(yīng)：（鋁熱反應(yīng)）例如：①A1+Fe2（）3-A1203+Fe

高溫高溫高溫

②A1+Fe3（）4一■A12O3+Fe③A1+WOs->A12O3+W④A1+V2O5—A12Ch+V

8、堿性氧化物+水一對應(yīng)的堿（生成的堿必須可溶）例如：NazO、K2O、CaO、BaO與

H20

9、不容性的堿受熱易分解生成堿性氧化物+水例如:Fe（0H）3、CU（OH）2、A1（OH）3>Mg（0H）2

10、酸性氧化物+水一對應(yīng)的酸（生成的酸必須可溶）例如：OKS02、S03、P2O5+H2O

11、不溶性酸受熱易分解一酸性氧化物+水例如：H2SiO3^SiO2+H2O

12、酸性氧化物+堿性氧化物-鹽例如：NazO、K26CaO、BaO與CO2、S02

13、金屬+酸-鹽+山（排在金屬活動性順序表前面的金屬可以置換酸中的氫）例如：

鐵、鋅、鎂、鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

14、金屬+鹽-新鹽+另一金屬（排在金屬活動性順序表前面的金屬可以置換后面的金

屬從其就符律中置換出來）例如：Zn、Fe與C11SO4溶液、Cu與Hg（N03）2、AgNCfe溶液反應(yīng)

15、非金屬+堿一Cl2+NaOH-NaCl+NaC10+H20S+NaOH-Na2S+Na2sO3+

H20

16、非金屬+鹽一FeCl2+CI2-FeCl3NaBr+Cl2TNaCl+Br2KI+CI2一

KC1+I2點燃

FeSz+O2-Fe20a+SO2FeS+O2-Fe20s+SO2

17、堿性氧化物+酸一鹽+水如：CuO、Fe2O3>AI2O3、CaO、Na2O.BaO與稀鹽酸反應(yīng)

例如：CuO、Fe2O3>AI2O3、CaO、Na2O.BaO與稀硫酸反應(yīng)

18、酸性氧化物+堿一鹽+水例如：CO2、SO2、S03與NaOH溶液、Ca（0H）2溶液反應(yīng)

19、酸性氧化物+鹽一新鹽例如：Na2c。3溶液通入C02氣體，Na2s。3溶液通入S02氣體

Ca(0H)2溶液中通入過量C02、____________________________________

Ca(0H)2溶液中通入過量S02、_______________________