云南省大理白族自治州下關(guān)第一中學教育基團2024-2025學年高一上學期10月月考化學試題

下關(guān)一中教育集團2024~2025學年高一年級上學期段考（一）化學試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第I卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第6頁至第8頁。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時90分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第I卷（選擇題，共44分）注意事項：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。一、選擇題（本大題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．中華文化中蘊含著豐富的化學知識。下列解釋正確的是（）A．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，其中涉及的碳酸鈣、均為電解質(zhì)C．“丹砂）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是物理變化D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程沒有涉及氧化還原反應(yīng)2．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中氮元素的化合價：D．氧化鐵的化學式：3．規(guī)范操作是安全地進行實驗并獲得成功的重要保證，下列實驗操作正確的是（）A．溶解固體藥品B．檢查裝置氣密性C．取用少量液體D．傾倒液體4．分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是（）A．根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽B．根據(jù)氧化物溶于水后的溶液酸堿性，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物C．金屬氧化物可能是酸性氧化物，非金屬氧化物可能不是酸性氧化物D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)5．下列物質(zhì)分類或歸類正確的是（）①加碘食鹽、水銀、燒堿均為混合物②、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質(zhì)③硝酸、硫酸、磷脂、鹽酸均為純凈物④液氧、未污染且干燥的空氣、干冰、氯化銀均為純凈物⑤均為化合物A．②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．②⑤6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）A．B．C．D．7．實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入氧化劑的是（）A．B．C．D．8．在指定條件的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．使紫色石蕊變紅的溶液：B．溶液中：C．強堿性溶液中：D．溶液中：9．能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是（）A．用醋酸溶解大理石：B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：C．碳酸氫銨溶液中加入足量稀溶液：D．用溶液腐蝕覆銅板制作電路板：10．《新修本草》中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃。燒之赤色”。青礬加熱時的反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．產(chǎn)物中含有3種非金屬氧化物C．是還原產(chǎn)物D．發(fā)生還原反應(yīng)11．下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子反應(yīng)表示的是（）A．和和B．和和C．和和D．和和12．下列化學反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的是（）A．B．C．D．13．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是落去會（）A．B．溶液C．D．14．下列反應(yīng)中，只作氧化劑的是（）A．B．C．D．15．我國古人曾用反應(yīng)：制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說法錯誤的是（）A．青銅是銅的一種合金B(yǎng)．和互為同素異形體C．只作還原劑D．每生成1個，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為3個16．已知（未配平）。則下列說法正確的是（）A．氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為B．該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性C．氧化性：D．為氧化產(chǎn)物17．已知下列三個反應(yīng)可以進行：①；②；③。下列結(jié)論正確的是（）A．氧化性：B．還原性：C．反應(yīng)①中發(fā)生了還原反應(yīng)D．反應(yīng)可以發(fā)生18．某固體可能含有中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得無色透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。下列對原固體成分的說法正確的是（）A．一定有和，可能有B．一定有和，不含和，可能有C．一定有和，不含，可能有D．一定有和兩種物質(zhì)中至少有一種19．某同學對下列四個實驗都分別設(shè)計了兩種方案，其中兩種方案均能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗方案一方案二A除去中的點燃通過灼熱的炭層B除去中的高溫煅燒加足量的稀鹽酸C鑒別粉末和木炭粉取樣，觀察顏色混合加熱觀察是否有紅色物質(zhì)生成D鑒別和固體取等量的固體，加入等量同溫的水，溶解，測溫度變化取樣，加熟石灰混合研磨，聞氣味A．AB．BC．CD．D20．加入下列物質(zhì)后，不會影響溶液中大量共存的是（）A．加入鐵粉B．加入C．加入D．通入21．某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法錯誤的是（）A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．用酒精燈加熱一會Z燒杯，會有紅褐色沉淀生成C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．X燒杯中加入濃溶液也可大量產(chǎn)生膠體22．在酸性溶液中與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，則x的值為（）A．2B．3C．4D．無法確定第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）注意事項：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題（本大題共4小題，共56分）23．（13分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①固體②氨水③蔗糖晶體④熔融⑤液氯⑥⑦澄清石灰水⑧氫氧化鐵膠體。（1）上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_________（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________．（2）寫出①的溶液與少量⑥反應(yīng)的化學方程式：___________________________．（3）寫出溶于水的電離方程式：___________________________．（4）區(qū)分⑦與⑧的實驗方法是_________（填方法名稱）。（5）如圖所示是實驗室制備氫氧化鐵膠體的裝置，請回答下列問題：膠體提純的方法是_________（填名稱），請寫出制備膠體的離子方程式：__________________。24．（15分）氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)，回答下列問題：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后。①I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。②Ⅱ中溶液中觀察到的現(xiàn)象是__________________。③結(jié)合I、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知的氧化性由強到弱的順序為__________________。（2）人體內(nèi)的鐵元素以和的形式存在。易被人體吸收，服用維生素C，可使轉(zhuǎn)化成，有利于人體吸收，說明維生素C具有_________（填“氧化性”或“還原性”）。（3）市場上出售的某種麥片中含有微量鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成。用單線橋法標出該化學方程式反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___________________________。（4）在的反應(yīng)中，每有1個參加反應(yīng)，被還原的為_________個。（5）可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物如，其中N為價，化學方程式為：（已配平）①生成物A的化學式為__________________。②用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________。25．（14分）某興趣小組的同學向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，并用電導(dǎo)率傳感器測得混合溶液的導(dǎo)電能力（電導(dǎo)率）隨時間變化的曲線如圖所示。（1）上圖中A、B、C中，表示導(dǎo)電的是_________（填“A”“B”或“C”）。（2）段發(fā)生的離子方程式是___________________________。（3）段電導(dǎo)率逐漸上升的原因是___________________________。（4）如果將稀硫酸改為等濃度的稀鹽酸，猜想此時電導(dǎo)率的最低點在B點的_________（填序號）。A．上方B．下方C．重合D．無法確定（5）如果將稀硫酸改為溶液，反應(yīng)至恰好沉淀完全，此時溶液顯_________性（填“酸”“中”或“堿”）；反應(yīng)的離子方程式為__________________。（6）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如圖所示，向該燒杯中緩緩注入與溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)________。（7）用X射線檢查腸胃病時，讓病人服用的“鋇餐”就是硫酸鋇的懸濁液，但不會引起鋇離子中毒。若誤食碳酸鋇，則會出現(xiàn)鋇離子中毒現(xiàn)象。請用離子方程式解釋不能服用碳酸鋇的原因是__________________。26．（14分）實驗室有一瓶不純的二氧化碳氣體，已知其中可能混有一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，某課外興趣小組的同學設(shè)計了如圖實驗對該混合氣體成分進行探究?！静殚嗁Y料】無水硫酸銅粉末為白色，遇到水會變?yōu)樗{色?！咎岢黾僭O(shè)】猜想1：該氣體只含和；猜想2：該氣體只含和；猜想3：該氣體含__________________。【實驗探究】（1）B裝置的作用是__________________。（2）在點燃D處酒精燈前需先通一會兒氣體，其目的是__________________。（3）若看到D處黑色固體變成紅色，E處無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)處澄清石灰水變渾濁，則證明猜想_________成立，寫出F處發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________?！緦嶒灧此肌吭搶嶒炘O(shè)計的不足之處_________，若將收集的氣體通入紫色石蕊溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。若要控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，可選擇圖中的_________作為發(fā)生裝置（填序號）。A．B．C．

下關(guān)一中教育集團2024~2025學年高一年級上學期段考（一）化學參考答案第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題（本大題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號1234567891011答案ACBCDBBACAA題號1213141516171819202122答案BCBCDCBDDDA【解析】1．膠體是分散質(zhì)粒子大小在的分散系；“青霧”屬于膠體，A正確。電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮欢趸紴榉请娊赓|(zhì)，B錯誤?！暗ど埃ǎ伤y，積變又還成丹砂”過程中有新物質(zhì)水銀生成，屬于化學變化，C錯誤?！鞍灸懙\鐵釜，久之亦化為銅”，該過程是鐵置換出銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤。2．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為，原子符號為，A錯誤。S原子得到兩個電子形成硫離子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤。中氫元素的化合價為，氧元素的化合價為，因此氮元素的化合價為，C正確。氧化鐵的化學式為，D錯誤。3．不能在量筒中溶解固體，應(yīng)在燒杯中進行，A錯誤。檢查裝置的氣密性，將導(dǎo)管置于水中，用手緊握試管，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，B正確。使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸進試管內(nèi)，C錯誤。傾倒液體時，瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，標簽向著手心，D錯誤。4．根據(jù)物質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)生的離子種類，將化合物分為酸、堿、鹽……而不是根據(jù)溶液酸堿性進行分類，A錯誤。酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，則依據(jù)氧化物的化學性質(zhì)將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物，B錯誤。金屬氧化物可能是酸性氧化物，如，非金屬氧化物可能不是酸性氧化物，如屬于不成鹽氧化物，C正確。依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的大小將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，D錯誤。5．水銀是純凈物，因此第1條表述錯誤，鹽酸為混合物，因此第3條表述錯誤?？諝馐腔旌衔?，因此第4條表述錯誤。選擇D。6．硫酸在水溶液中完全電離為氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，A錯誤。為強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為，B正確。在水溶液中可電離生成鋁離子和氯離子，其電離方程式為，C錯誤。碳酸氫鈉在水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，D錯誤。7．加入催化劑即可，不一定需要加入氧化劑，A不符合題意。中鐵元素化合價升高，作還原劑，一定需要加入氧化劑，才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B符合題意。中氫元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，C不符合題意。過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不需要加入還原劑，D不符合題意。8．有氧化性，在酸性條件下，不與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確。鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯誤。鎂離子、碳酸氫根離子都能與氫氧根離子反應(yīng)，C錯誤。亞硫酸根離子、碳酸根離子都能與鋇離子反應(yīng)，D錯誤。9．醋酸為弱酸，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤。漏寫銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)，B錯誤。碳酸氫銨量少，系數(shù)1，該離子方程式正確，C正確。不符合電荷守恒，D錯誤。10．反應(yīng)物有一種，生成物有4種，則反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確。產(chǎn)物中含有、兩種非金屬氧化物，為金屬氧化物，B不正確。中硫元素化合價不變，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，C不正確。中鐵由價升高到價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，硫化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，D不正確。11．和、和的離子方程式均為，A符合題意。碳酸鉀和碳酸氫鈉是不同的，離子方程式不同，B不符合題意。和生成沉淀和，離子方程式為，和反應(yīng)生成沉淀和離子方程式為，不能用同一離子方程式表示，C不符合題意。需要拆成和，需要拆成和，離子方程式不一樣，D不符合題意。12．元素化合價由價降低為0價，得到電子，C元素化合價由價升高為價，失去電子，最小公倍數(shù)為6，轉(zhuǎn)移，箭頭方向應(yīng)該是失電子元素指向得電子元素，A錯誤。反應(yīng)中，元素的化合價由價降至價，2個得到12個電子生成2個，O元素的化合價由價升至0價，2個失去12個電子生成3個，B正確。在該反應(yīng)中O元素化合價由反應(yīng)前中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的價，化合價降低1價，得到電子；元素化合價由反應(yīng)前中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的價，化合價升高1價，失去電子；化合價升降最小公倍數(shù)是2，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，圖示的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不符合反應(yīng)事實，C錯誤。，得到電子，，失去電子，得失電子標反了，D錯誤。13．銅的金屬活動性在氫之后，不能和稀硫酸反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)成氫氧化銅和硫酸鈉，A不符合題意。一氧化碳和四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不符合題意。過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣，氧氣和硫在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，C符合題意。碳在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不能和水反應(yīng)生成碳酸，D不符合題意。14．反應(yīng)，水中H元素的化合價降低，氧元素的化合價升高，水既是氧化劑也是還原劑，A不選。反應(yīng)中，H由價變?yōu)?價，化合價降低，作氧化劑，B選。是非氧化還原反應(yīng)，C不選。反應(yīng)中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑，D不選。15．青銅是銅錫合金，A正確。和是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確。反應(yīng)中元素化合價降低，S元素化合價升高，所以既是氧化劑又是還原劑，C錯誤。反應(yīng)中元素化合價由價降低到0價，O元素化合價由0價降低到價，S元素化合價由價升高到價，則每生成1個，轉(zhuǎn)移電子為3個，D正確。16．由得失電子守恒和元素守恒配平方程：，16個濃鹽酸中10個體現(xiàn)還原性，6個體現(xiàn)酸性，故氧化劑高錳酸鉀與還原劑濃鹽酸的個數(shù)之比為，A錯誤。該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，B錯誤。該氧化還原反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性最強，故氧化性：，C錯誤。部分濃鹽酸是還原劑失電子化合價升高生成氯氣，故為氧化產(chǎn)物，D正確。17．三個離子反應(yīng)方程式：，根據(jù)化合價升降判斷出氧化劑氧化產(chǎn)物，①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；②氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；③氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；所以氧化性強弱順序為；單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子還原性越弱，所以還原性：。由分析可知，氧化性：，A錯誤。由分析可知，還原性：，B錯誤。反應(yīng)①得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確。反應(yīng)中氧化性：，與已知反應(yīng)的氧化性不同，所以不能發(fā)生，D錯誤。18．由題意可知，①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解形成無色透明溶液，說明固體溶于水且能共存，硫酸銅一定不存在：②在①所得溶液中，滴加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。由于硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸：碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，說明了原固體中一定含有硫酸鈉：由于碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了沉淀，則固體中一定不含有氯化鈣。通過上述實驗不能確定硝酸鉀是否存在，是可能存在的物質(zhì)。由以上分析可知，原固體成分中一定有、，不含和，可能有。觀察選擇項，B正確。在解此類題時，首先分析題中的現(xiàn)象物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證。19．除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的：二氧化碳和灼熱的炭層反應(yīng)生成一氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，A錯誤。固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；和均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯誤。粉末和木炭粉均為黑色粉末，用觀察顏色的方法不能鑒別：碳和氧化銅在高溫條件下會反應(yīng)生成紅色固體銅，但不能鑒別這兩種物質(zhì)，C錯誤。取等量的固體，加入等量同溫的水，溶解，測溫度變化，溫度降低的是固體，溫度幾乎無變化的是，可以鑒別：取樣，加熟石灰混合研磨，聞氣味，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體是固體，無明顯氣味的是氯化鈉，可以鑒別，D正確。20．鐵粉能與氫離子、三價鐵離子反應(yīng)，A不符合題意。氫氧化鎂能與氫離子反應(yīng)，B不符合題意。硫酸鋁鉀中硫酸根離子能與鈣離子反應(yīng)，C不符合題意。均不能與溶液中的離子反應(yīng)，D符合題意。21．Z中有膠體和石灰石固體，過濾法可分離固體和液體，A正確。氫氧化鐵膠體加熱時會聚沉轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀，B正確。根據(jù)題給信息，溶液和石灰石混合，得到紅褐色透明液體（膠體）和氣體（），即可得出反應(yīng)方程式，C正確。X燒杯中加入濃溶液生成氫氧化鐵沉淀，而不是產(chǎn)生膠體，D錯誤。22．由題意判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可根據(jù)得失電子守恒進行計算：第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）二、填空題（本大題共4小題，共56分）23．（除特殊標注外，每空2分，共13分）（1）①④③⑥（2）（3）（4）丁達爾效應(yīng)（5）滲析（1分）【解析】①固體不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，但在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)：②氨水為氨氣的水溶液，溶液中存在自由移動的離子，能夠?qū)щ?，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；③蔗糖晶體在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì);④熔融中存在自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì);⑤液氯屬于單質(zhì)，不存在離子，不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；⑥自身不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì);⑦澄清石灰水中存在自由移動的離子，能夠?qū)щ姡瑢儆诨旌衔?，不屬于電解質(zhì)；⑧氫氧化鐵膠體存在自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于混合物，不屬于電解質(zhì);（1）結(jié)合以上分析可知，屬于電解質(zhì)的是①④;屬于非電解質(zhì)的是③⑥。（2）①固體、⑥；氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式：。（3）硫酸氫鉀屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，溶于水的電離方程式：。（4）⑦澄清石灰水是溶液、⑧氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有，因此區(qū)分⑦與⑧的實驗方法是丁達爾效應(yīng)。（5）膠體的微粒直徑在之間，不能夠透過半透膜，溶液能透過半透膜，故利用滲析提純；氫氧化鐵膠體是將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中制成的，對應(yīng)的離子方程式為。24．（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）①②無色溶液變?yōu)樗{色，銅絲上有銀白色固體附著③（2）還原性（1分）（3）（4）1（5）①②【解析】（1）①I中與發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②Ⅱ中絲與溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為，其離子方程式為，反應(yīng)后看到的實驗現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)樗{色，同時銅絲上有銀白色固體附著；③在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。在反應(yīng)中，為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，可知氧化性：；在反應(yīng)中，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，所以氧化性：，故氧化性：。（2）維生素C可以使變?yōu)樵鼗蟽r降低，得到電子被還原，說明維生素C具有還原性。（3）與胃酸即會發(fā)生置換反應(yīng)：，在該反應(yīng)中元素化合價由反應(yīng)前單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的價，化合價升高，失去電子；H元素化合價由反應(yīng)前中的價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，得到電子，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為。（4）在反應(yīng)中，元素化合價由反應(yīng)前單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的價，化合價升高3價，被氧化，失去電子；N元素化合價由反應(yīng)前中的價變?yōu)榉磻?yīng)后的價，化合價降低3價，得到電子，被還原，則每有1個參加反應(yīng)，被還原的為1個。（5）①依據(jù)化學方程式為，由原子個數(shù)守恒可知：A中有1個氮原子和3個氫原子，A為；②依據(jù)方程式可知，C由價被氧化為中的價，雙氧水中的O由價降為價，