北京市第五十七中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)統(tǒng)練2

2024-2025高三化學(xué)統(tǒng)練22024.10第一部分本部分共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

2.下列方程式與所給事實(shí)相符的是（）

A.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－CaCO3↓+CO32-+2H2OB.用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2NH4++HSO3－C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OD.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．遇酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、SO42－、F－

B．無(wú)色透明溶液中：Cu2+、Al3+、HCO3－、SO42－C．能使品紅褪色的溶液中：MnO4－、Mg2+、I－、Ca2+

D．與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－4．工業(yè)上通常利用反應(yīng)來(lái)獲得單質(zhì)鋁，反應(yīng)時(shí)還需要向Al2O3（熔點(diǎn)2050℃）中添加Na3[AlF6]以降低熔化溫度。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Al2O3和Na3[AlF6]熔化時(shí)均有化學(xué)鍵被破壞

B．制得的Al是金屬晶體，由“自由電子”和Al3+之間強(qiáng)的相互作用而形成

C．[AlF6]3－的中心離子是Al3+，其配位數(shù)為6

D．可將該反應(yīng)中的Al2O3換成AlCl3（熔點(diǎn)194℃）進(jìn)行電解獲得單質(zhì)鋁5.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（mmol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（） A．甲=乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲=乙 D．甲>丙>乙6．海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成B.反應(yīng)③中可能有氧氣參與反應(yīng)C.反應(yīng)①～⑤中包含4個(gè)氧化還原反應(yīng)D.等量NO2－參加反應(yīng)，反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應(yīng)⑤少7.我國(guó)科學(xué)家預(yù)言的T-碳已被合成。T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可看作將金剛石中的碳原子用由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代所得，T-碳和金剛石的晶胞如圖所示。下列說法不正確的是（）金剛石T-碳T-碳與金剛石互為同素異形體 T-碳與金剛石均屬于共價(jià)晶體T-碳與金剛石中鍵角均為109°T-碳晶胞中平均含有32個(gè)碳原子8．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。

已知：i.與Na2CO3反應(yīng)時(shí)，Br2轉(zhuǎn)化為BrO3－和Br－。ii.HBrO3為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是（）

A．酸化海水通入Cl2提取溴的反應(yīng)：Cl2+2Br－==2Cl-+Br2

B．脫氯過程Fe2+和Br－均具有脫氯作用

C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是HCO3－

D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反應(yīng)：5Br－+BrO3－+6H+==3Br2+3H2O9．工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．吸收過程中有氣體生成B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO310.脫除汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個(gè)反應(yīng)：①2②N將恒定組成的NO和CO混合氣通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時(shí)間內(nèi)檢測(cè)物質(zhì)濃度，結(jié)果如下。已知：NO的脫除率=下列分析正確的是（）A.低溫有利于NO和CO的脫除B.420℃，該時(shí)間段內(nèi)幾乎不發(fā)生反應(yīng)①C.450℃，該時(shí)間段內(nèi)NOD.高溫下的主要脫除反應(yīng)為211．下列實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶?jī)?nèi)均能產(chǎn)生氣體。試管內(nèi)不能產(chǎn)生沉淀的是（）ABCD試劑a濃鹽酸濃H2SO4濃氨水稀鹽酸試劑bKMnO4少量蔗糖CaOCaCO3粉末試劑cAgNO3CaCl2AlCl3冷、濃氨鹽水12．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某補(bǔ)血口服液中滴加幾滴酸性

KMnO4溶液酸性KMnO4

溶液紫色褪去該補(bǔ)血口服液中一定含有Fe2+B用蒸餾水溶解CuCl2固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－正向移動(dòng)C將25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動(dòng)D將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀該氣體中一定含有SO213．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：①將SO2通入AgNO3溶液（pH=5）中，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B；②取洗滌后的沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色；③向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。已知：?。?jīng)分析，沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物ⅱ．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶水下列說法不正確的是（）A．通過測(cè)溶液A的pH無(wú)法判斷①中硫元素是否被氧化B．通過②可知：沉淀B具有還原性C．③中加入過量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+D．通過上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷①中所得白色沉淀中是否有Ag2SO414.不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)

序號(hào)起始

酸堿性KI物質(zhì)的量/molKMnO4物質(zhì)的量/mol還原

產(chǎn)物氧化

產(chǎn)物①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2IOx－已知：MnO4-的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)①，n(Mn2+):n(I2)=1:5B．對(duì)比反應(yīng)①和②，x=3

C．對(duì)比反應(yīng)①和②，I－的還原性隨酸性減弱而減弱

D．隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變第二部分15．（9分）（1）濃硝酸保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)，用化學(xué)方程式表示原因______________________________。（2）向水玻璃（Na2SiO3溶液）中通入足量二氧化碳，得到白色膠狀沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。（3）向黑色的Fe3O4固體中加入濃鹽酸，黑色固體溶解，得到棕黃色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。（4）氧化-沉淀法制備Fe3O4的方法是在N2保護(hù)下，向熱NaOH溶液中加入FeSO4溶液，攪拌，得到Fe(OH)2濁液。將NaNO3溶液滴入濁液中，充分反應(yīng)得到Fe3O4，同時(shí)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。寫出制取Fe3O4的離子方程式______________________________。（5）用液氯消毒會(huì)產(chǎn)生微量有機(jī)氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）、過量的氯酸鈉（NaClO3）和稀硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦難溶于水，其中的硫元素（－1價(jià)）最終氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式___________________________________________________。（6）由赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）制備顏料銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6（在水中較難溶）的過程會(huì)經(jīng)歷多步反應(yīng)，中間會(huì)生成白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6，向白色沉淀中加入H2SO4和NaClO3的混合溶液，可將其氧化為銨鐵藍(lán)。氧化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。16．（12分）[FeF6]3－與許多金屬離子或NH4＋形成的化合物有廣泛的用途。

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為_______。

（2）鋼鐵表面成膜技術(shù)是鋼鐵防腐的重要方法。工業(yè)上利用某種轉(zhuǎn)化液使鋼鐵表面形成致密的K3[FeF6]膜以進(jìn)行防腐，該轉(zhuǎn)化液是含KF、HNO3、(NH4)2S2O8（或H2O2）等物質(zhì)的溶液（pH≈2）,S2O82－的結(jié)構(gòu)如下：①比較S2O82－中O－S－O和S－O－O鍵角大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由:_______。

②下列說法正確的是_______（填字母）。

a．(NH4)2S2O8能將Fe2+氧化為Fe3+的可能原因是含有“－O－O－”結(jié)構(gòu)

b．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)

c.1molS2O82－被還原為SO42－得到2mole－

③轉(zhuǎn)化液pH過小時(shí)，不易得到K3[FeF6]，原因是_______。（3）[FeF6]3－與NH4＋形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料。

①化合物(NH4)3[FeF6]中的化學(xué)鍵類型有_______（填字母）。

a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．金屬鍵e．配位鍵②(NH4)3[FeF6]的晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為anm，結(jié)構(gòu)如下圖所示:圖中“”代表的是_______（填“NH4＋”或“[FeF6]3－”）。已知(NH4)3[FeF6]的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3。(1nm=10-7cm)17（13）．治療非小細(xì)胞肺癌的藥物特泊替尼的合成路線如下：已知：(1)已知A中含有—CN，寫出A→B的化學(xué)方程式：。(2)A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，核磁共振氫譜有3組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)鏈狀有機(jī)物F的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)G→H的反應(yīng)類型是。(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)可通過如下路線合成：①K→L的化學(xué)方程式是。②N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.（10分）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ由兩步反應(yīng)組成：①H2SO4H2O+SO3；②。（2）反應(yīng)Ⅱ：3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH①不同條件下，SO2達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度越高，所需的壓強(qiáng)越大，說明ΔH0。②一定壓強(qiáng)下，H2O與SO2的投料比[]對(duì)平衡體系中SO2轉(zhuǎn)化率影響如下：＞a時(shí)，解釋SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比增大而降低的原因：。（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑?？赡艿拇呋^程如下：①=1\*romani.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O=2\*romanii.。②反應(yīng)結(jié)束后，分離混合物[硫酸（含I2、HI）、S（吸附了I2）等]，從中獲得固體S以及H2SO4與HI的混合液，便于循環(huán)利用。a．該過程中，應(yīng)選取的化學(xué)試劑是。b．根據(jù)所選取的化學(xué)試劑，設(shè)計(jì)方案，得到S以及H2SO4和HI的混合液。實(shí)驗(yàn)方案是：。19．（14分）某小組探究H2O2氧化性、還原性的變化規(guī)律。資料：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2、2H2O22H2O+O2↑（1）制備H2O2：將Na2O2溶于冰水中，產(chǎn)生少量氣泡，得溶液A。向A中加入過量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是。（2）檢驗(yàn)H2O2：向溶液A、B中分別滴加適量酸性KMnO4溶液。Ⅰ．B中產(chǎn)生氣泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO－4發(fā)生還原反應(yīng)：Mn