上海市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）1

上海市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題1．漂粉精是生活中常見(jiàn)的消毒劑，其有效成分屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．五水硫酸銅晶體 B．乙烯的聚合產(chǎn)物C．石油的分餾產(chǎn)物 D．煤的氣化產(chǎn)物3．下列化工生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．溴的提取 B．氯堿工業(yè) C．合成氨工業(yè) D．海水曬鹽4．核聚變發(fā)電有望成為解決人類(lèi)能源問(wèn)題的重要手段之一，氘(12A．12H的核電荷數(shù)為1 B．C．12H的核外電子數(shù)為1 D．125．科學(xué)素養(yǎng)包括規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．氟化氫的電子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．硫離子的最外層電子排布式：3D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6．食醋是烹飪美食的調(diào)味品，其有效成分主要是醋酸(CHA．CH3COOH屬于離子晶體 C．CH3COOH屬于強(qiáng)電解質(zhì) 7．實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)不需要用到酒精燈的是A．乙烯 B．乙炔 C．乙酸乙酯 D．乙酸丁酯8．下列關(guān)于烷烴的命名正確的是A．2，3，4-三甲基丁烷 B．2-甲基-3-乙基戊烷C．4-甲基戊烷 D．2-乙基丁烷9．丙烯醛(CH2=CH?CHOA．Br2/H2O B．Cu10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．滴定管用水洗凈后，加入待裝液B．配制溶液時(shí)，容量瓶不需干燥C．測(cè)結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝必須放在干燥器中冷卻D．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁11．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是A．硫單質(zhì)易溶于水B．SO2通入BaClC．BaCOD．濃硫酸可保存在鐵罐中12．下列關(guān)于鋁及其化合物反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al+4OB．Al2C．明礬凈水原理：AD．Al213．實(shí)驗(yàn)室模仿氯堿工業(yè)用如下圖所示裝置(X、Y是碳棒)進(jìn)行由解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)。通電之后，發(fā)現(xiàn)X、Y電極上均有氣泡產(chǎn)生，其中Y電極上的氣泡相對(duì)X電極更密，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．Y電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．在兩極滴加酚酞試劑，X電極附近溶液先變紅C．X電極上的氣泡減少的主要原因是ClD．Y電極連接的是電源正極14．證明H2SOA．A→B→E→C→F B．A→B→D→C→FC．A→B→D→E→F D．A→B→F→C→E15．氨基鈉(NaNH2)是重要的化學(xué)試劑，其與氧氣的反應(yīng)如下：A．nB．每消耗0.3molC．NHD．NaNH16．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)A(A．無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ效率更高C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)A的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅱ時(shí)，0~2min內(nèi)，v17．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物，其制備的部分合成路線如下(已知：吡啶是一種有機(jī)堿)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．D中所有的碳原子均在同一平面上B．吡啶的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C．E的分子式是CD．反應(yīng)⑥的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸，加熱18．部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．潔廁靈的主要成分為a，84消毒液的主要成分為b的一種，兩者如果混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體B．c的化學(xué)式為ClOC．a(chǎn)的濃溶液可與d的溶液反應(yīng)制備CD．新制氯水中存在如下平衡：C19．甲~戊均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，下列說(shuō)法可能錯(cuò)誤的是甲丁乙丙戊A．非金屬性：丙<戊 B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：甲>乙C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：丁>戊 D．最外層電子數(shù)：乙<丙20．下列現(xiàn)象與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)現(xiàn)象化學(xué)知識(shí)A工廠將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水高溫下會(huì)反應(yīng)B開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜C石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體使溴水褪色氣體中含有飽和烴D氧化鋁用于制作耐高溫材料氧化鋁熔點(diǎn)高A．A B．B C．C D．D二、非選擇題21．（1）Ⅰ.氫氣是重要的工業(yè)原料，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。反應(yīng)過(guò)程如下：①C②COCO2的結(jié)構(gòu)式為，C、H、O三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?）反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（3）Ⅱ.在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量C(s)和1molH2O(g)下列說(shuō)法正確的是a．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率b．混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡c．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于（4）若平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)(選填“增大”“減小”或“不變”)，反應(yīng)①的v正(選填“增大”“減小”或“不變”)，平衡（5）達(dá)到平衡時(shí)，整個(gè)體系(選填“吸收”或“放出”)熱量kJ。22．（1）Ⅰ.純堿(Na2C若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下列方法中可行的是。a．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度b．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣灶的火焰上灼燒，觀察火焰顏色c．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀d．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物（2）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、CO32?（3）Ⅱ.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L?1N甲、乙兩條線中表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸的是，理由是。丙、丁兩條線中表示向Na2C（4）當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為。根據(jù)pH-V(HCl)圖分析，滴定時(shí)c點(diǎn)可用、d點(diǎn)可用（5）NaClO也是生活中常見(jiàn)的鈉的化合物。廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N23．8-羥基喹啉是一種重要的醫(yī)藥中間體，以下是它的合成路線。已知：i．ii．同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是，反應(yīng)⑦的反應(yīng)類(lèi)型是。（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)，寫(xiě)出C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）寫(xiě)出滿足下列條件的K的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能發(fā)生水解②不能與Na反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子（4）將下列K→M的流程圖補(bǔ)充完整。；(合成路線常用的表達(dá)方式為：A→（5）合成8-羥基喹咻時(shí)，M發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則M與G的物質(zhì)的量之比為。24．酸雨是全球三大環(huán)境危害之一，根據(jù)其所帶的酸性物質(zhì)不同，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。（1）酸雨的標(biāo)準(zhǔn)是：降水的pH小于。（2）寫(xiě)出硫酸型酸雨的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)。（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，具體流程如下：①寫(xiě)出裝置C中反應(yīng)的離子方程式。②該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)。（4）還有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是a．碘的淀粉溶液b．酸性高錳酸鉀溶液c．氫氧化鈉溶液d．氯化鋇溶液②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42?

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】漂粉精有效成分為Ca(ClO)2，該物質(zhì)由金屬陽(yáng)離子和酸根組成為鹽類(lèi)。故答案為：C。

【分析】依據(jù)酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物；堿：電離出陰離子全部是氫氧根離子、陽(yáng)離子全部是金屬離子或銨根離子的化合物；鹽是指一類(lèi)金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物；氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。2．【答案】A【解析】【解答】A．無(wú)水硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，有固定的組成，為純凈物，A項(xiàng)符合題意；B．乙烯加聚由于其聚合度不同得到的產(chǎn)物為混合物，B項(xiàng)不符合題意；C．石油分餾的產(chǎn)物為汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等，均為混合物，C項(xiàng)不符合題意；D．煤的氣化產(chǎn)物為CO和H2，該體系為混合物，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】純凈物的定義是：純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)。3．【答案】D【解析】【解答】A．溴的提取涉及Br-→Br2，有元素化合價(jià)的變化，該過(guò)程中涉及到氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．氯堿工業(yè)即用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，該反應(yīng)中涉及到元素化合價(jià)的變化為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．合成氨為N2D．海水曬鹽變化為NaCl(aq)→NaCl(s)為物理變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】利用氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷。4．【答案】B【解析】【解答】A．12B．11C．12D．12H和故答案為：B。

【分析】依據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。5．【答案】C【解析】【解答】A．氟化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故A不符合題意；B．甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，球棍模型為，故B不符合題意；C．硫元素的原子序數(shù)為16，基態(tài)硫離子的最外層電子排布式為3s23p6，故C符合題意；D．丙烯的分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．氟化氫為共價(jià)化合物；B．球棍模型是具有共價(jià)鍵的反映(如鍵長(zhǎng)、鍵角)主要體現(xiàn)組成該分子的原子間的大小關(guān)系；C．依據(jù)構(gòu)造原理分析；D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)單表達(dá)式，應(yīng)表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團(tuán)。6．【答案】B【解析】【解答】A．乙酸是熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乙酸分子中含有碳碳非極性共價(jià)鍵，故B符合題意；C．乙酸在溶液中部分電離出乙酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乙酸分子的官能團(tuán)為羧基，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．乙酸是分子晶體；B．同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵；C．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)。7．【答案】B【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)為濃硫酸作用下乙醇在170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，實(shí)驗(yàn)中需要用到酒精燈，故A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的反應(yīng)為電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，實(shí)驗(yàn)中不需要用到酒精燈，故B符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)為濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，實(shí)驗(yàn)中需要用到酒精燈，故C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)為濃硫酸作用下乙酸和丁醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丁酯和水，實(shí)驗(yàn)中需要用到酒精燈，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)反應(yīng)條件判斷，B中實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的反應(yīng)為電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，實(shí)驗(yàn)中不需要用到酒精燈。8．【答案】B【解析】【解答】A.2，3，4-三甲基丁烷的命名不符合主鏈碳原子個(gè)數(shù)最多的原則，正確名稱(chēng)為2，3-二甲基戊烷，故A不符合題意；B.2-甲基-3-乙基戊烷符合烷烴的系統(tǒng)命名法原則，故B符合題意；C.4-甲基戊烷的命名不符合取代基位次最小的原則，正確名稱(chēng)為2-甲基戊烷，故C不符合題意；D.2-乙基丁烷的命名不符合主鏈碳原子個(gè)數(shù)最多的原則，正確名稱(chēng)為3-甲基戊烷，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則：1、選擇分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，把支鏈烷基看做主鏈上的取代基，根據(jù)主鏈所含的碳原子數(shù)稱(chēng)為某烷。

2、由距離支鏈最近的一端開(kāi)始，將主鏈的碳原子用阿拉伯?dāng)?shù)字編號(hào)，支鏈所在的位置以它所連接的碳原子的號(hào)數(shù)表示。

3、把取代基的名稱(chēng)寫(xiě)在烷烴名稱(chēng)的前面，如果主鏈上含有幾個(gè)不同的取代基時(shí)，按照由小到大的順序排列；如果含有幾個(gè)相同的取代基，可以在取代基名稱(chēng)前面用二、三、四來(lái)表示。

4、如果從碳鏈的任一端開(kāi)始，第一個(gè)取代基的位置都相同時(shí)，則要求表示所有取代基位置的數(shù)字之和是最小的數(shù)。9．【答案】D【解析】【解答】A．丙烯醛中的碳碳雙鍵和醛基都能與溴水反應(yīng)，則溴水不能用于檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵，故A不符合題意；B．新制氫氧化銅與丙烯醛中的碳碳雙鍵不反應(yīng)，與醛基共熱反應(yīng)，則新制氫氧化銅不能用于檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵，故B不符合題意；C．丙烯醛中的碳碳雙鍵和醛基都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則酸性高錳酸鉀溶液不能用于檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵，故A不符合題意；D．丙烯醛中的碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，醛基不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，則溴的四氯化碳溶液能用于檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和顏色變化判斷。10．【答案】A【解析】【解答】A．滴定管用水洗凈后，再使用待裝液潤(rùn)洗后才能加入待裝液，A符合題意；B．底部含有蒸餾水不影響溶液濃度，配制溶液時(shí)，容量瓶不需干燥，B不符合題意；C．測(cè)結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝必須放在干燥器中冷卻，防止空氣中水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C不符合題意；D．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，防止濾液濺出，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A項(xiàng)中滴定管用水洗凈后，必須使用待裝液潤(rùn)洗，其它實(shí)驗(yàn)操作正確。11．【答案】D【解析】【解答】A．硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，故A不符合題意；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故B不符合題意；C．碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯化鋇，不能做鋇餐，故C不符合題意；D．鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)生成的致密氧化層薄膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以濃硫酸可保存在鐵罐中，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．硫單質(zhì)難溶于水；B．依據(jù)弱酸不能制強(qiáng)酸分析；C．碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)；D．鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化。12．【答案】C【解析】【解答】A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)的氧化劑是水，故其離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OHB．Al2OC．明礬溶于水后電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體，吸附懸浮物，起到凈水作用，C符合題意；D．一水合氨為弱堿，故氫氧化鋁無(wú)法與一水合氨發(fā)生反應(yīng)，Al2(S故答案為：C。

【分析】A．電荷不守恒；B．原子不守恒；C．依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析；D．一水合氨為弱堿，氫氧化鋁無(wú)法與一水合氨反應(yīng)。13．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，Y電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，故A符合題意；B．由分析可知，Y電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極附近溶液呈堿性，滴加酚酞試劑溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故B不符合題意；C．由分析可知，X電極為電解池的陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣溶于水會(huì)導(dǎo)致電極上的氣泡減少，故C不符合題意；D．由分析可知，與直流電源負(fù)極相連的Y電極為陰極，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，電解時(shí)，陽(yáng)極與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)。14．【答案】B【解析】【解答】裝置A反應(yīng)生成二氧化硫氣體后通過(guò)B飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通過(guò)D除去過(guò)量的二氧化硫、通過(guò)C檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入F裝置和次氯酸鈣生成次氯酸和碳酸鈣沉淀；實(shí)驗(yàn)中根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知，酸性H2SO3大于碳酸大于故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)裝置，按照制備、除雜、干燥、反應(yīng)（或性質(zhì)檢驗(yàn)）、尾氣處理的順序連接。15．【答案】D【解析】【解答】A．由化學(xué)方程式可知，3molO2中所含氧元素化合價(jià)降低，作氧化劑，4molNaNH2中，只有2molNaNHB．由化學(xué)方程式可知，每消耗3molO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則每消耗0.3molOC．生成物NH3中的N和H元素，反應(yīng)前后化合價(jià)無(wú)變化，則D．NaNH2→NaNO2故答案為：D。

【分析】氧化劑具有氧化性，得電子、元素化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子、元素化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物。16．【答案】C【解析】【解答】A．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的發(fā)生與否，A項(xiàng)不符合題意；B．在相同時(shí)間內(nèi)，催化劑Ⅰ的B增加的濃度比Ⅱ多，催化劑Ⅰ效率更高，B項(xiàng)不符合題意；C．催化劑Ⅰ：0-2min，B增加的濃度為4.0mol/L，a曲線濃度變化量為2.0mol/L，變化量之比符合系數(shù)之比，a曲線為A在催化劑Ⅰ下的變化曲線，C項(xiàng)符合題意；D．使用催化劑Ⅱ時(shí)，0-2min間B的濃度變化量為△c(B)=2.0mol/L，則v(B)故答案為：C。

【分析】A．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的方向；B．依據(jù)曲線變化判斷；C．濃度的變化量之比等于系數(shù)之比；D．利用v=Δc/Δt計(jì)算。17．【答案】C【解析】【解答】A．-CF3中的碳原子取代苯環(huán)上氫，苯空間構(gòu)型為平面六邊形，6個(gè)碳、6個(gè)氫原子共面，因此D中所有碳原子均共面，故A說(shuō)法不符合題意；B．與反應(yīng)：+→+HCl，吡啶吸收HCl，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有利于提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故B說(shuō)法不符合題意；C．根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E的分子式為C11H12NOF3，故C說(shuō)法符合題意；D．E→G發(fā)生取代反應(yīng)，在-CF3鄰位上引入一個(gè)-NO2，反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸，加熱，故D說(shuō)法不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)苯、乙烯、甲醛是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線結(jié)構(gòu)、甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)且單鍵可以沿鍵軸方向旋轉(zhuǎn)判斷；B．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；D．依據(jù)反應(yīng)前后官能團(tuán)的變化，確定試劑和反應(yīng)條件。18．【答案】A,C【解析】【解答】A．潔廁靈的主要成分為鹽酸，84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，兩者如果混用會(huì)發(fā)生的反應(yīng)為次氯酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，有毒的氯氣會(huì)污染環(huán)境，故A符合題意；B．由分析可知，c為二氧化氯，二氧化氯是亞氯酸的酸酐，故B不符合題意；C．氯酸鹽溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯離子和水，該反應(yīng)常用于制備氯氣，故C符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液中存在如下平衡：Cl故答案為：AC。

【分析】A．次氯酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水；B．酸和酸酐的化合價(jià)必須一致；C．氯酸鹽溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯離子和水；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不拆。19．【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則丙的非金屬性一定小于戊，故A不符合題意；B．若甲為碳元素、乙為硅元素，金剛石的熔點(diǎn)高于單晶硅，故B符合題意；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則丁的氫化物的穩(wěn)定性一定強(qiáng)于戊，故C不符合題意；D．同周期元素，從左到右最外層電子數(shù)依次增大，則乙的最外層電子數(shù)一定小于丙，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)；B．原子晶體的熔點(diǎn)大小取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；D．同周期元素，從左到右最外層電子數(shù)依次增大。20．【答案】C【解析】【解答】A．鐵與水蒸氣在高溫下會(huì)反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，故工廠將模具干燥后再注入熔融鋼水，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；B．鋁能形成致密氧化膜，故鋁具有良好的耐腐蝕性，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，B不符合題意；C．石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，不飽和烴能和溴發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色，與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)，C符合題意；D．氧化鋁熔點(diǎn)高，故氧化鋁用于制作耐高溫材料，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥恳罁?jù)元素及其化合物的性質(zhì)判斷用途，C中氣體使溴水褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴。21．【答案】（1）O=C=O；H<O<C（2）[CO][（3）ab（4）增大；不變；不移動(dòng)（5）吸收；31.22【解析】【解答】（1）CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、H、O三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?）平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=[CO][（3）a．將炭塊粉碎，增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，故a正確；b．有固體參與反應(yīng)，氣體總質(zhì)量是變量，容器條件不變，密度是變量，混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，故b正確；c．若水完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為50%，若水完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氫氣，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為23，所以平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)不可能大于選ab；（4）若平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，氣體總物質(zhì)的量增多，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物、生成物濃度都不變，反應(yīng)①的v正（5）達(dá)到平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)氧元素守恒反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)②消耗0.2molH2O(g)、反應(yīng)①消耗0.3molH2

【分析】（1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越?。唬?）平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，（3）a．依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；b．利用“變者不變即平衡”；c．可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底；（4）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；（5）反應(yīng)的熱效應(yīng)與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量有關(guān)。22．【答案】（1）a（2）[N（3）乙；通過(guò)起始pH判斷，pH：Na2CO3>NaHCO3，所以pH較小的是NaHCO（4）Na（5）2N【解析】【解答】（1）a．碳酸氫鈉和相同的酸反應(yīng)較碳酸鈉要?jiǎng)×?，故在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度，可以鑒別，a可行；b．兩者均含有鈉元素，焰色反應(yīng)均為黃色，不能鑒別，b不可行；c．兩者均可以和石灰水生成白色沉淀，不能鑒別，c不可行；d．碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、碳酸鈉受熱不分解，分別放在炒鍋中加熱，均有殘留物，不能鑒別，d不可行；故答案為：a；（2）溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等，則溶液中存在電荷守恒，[Na（3）碳酸鈉中滴加鹽酸，碳酸鈉首先和鹽酸生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和稀鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳；碳酸氫鈉中滴加鹽酸立刻生成氯化鈉、水、二氧化碳；20mL0.4mol?L?1Na2CO3與40mL0.2mol?L?1NaHCO3（4）當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉首先和鹽酸生成碳酸氫鈉：Na（5）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，和銨根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退⒙入x子，反應(yīng)為2NH

【分析】（1）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和現(xiàn)象的不同分析；（2）溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等；（3）依據(jù)碳酸鈉中滴加鹽酸，碳酸鈉首先和鹽酸生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和稀鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳分析；（4）碳酸鈉和鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉；根據(jù)pH-V(HCl)圖分析中溶液的pH選擇指示劑；（5）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析。23．【答案】（1）碳碳雙鍵；加成反應(yīng)（2）、（3）或或（4）→ΔH2S（5）氧化；3：1【解析】【解答】（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A分子的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；反應(yīng)⑦為與CH2=CHCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：碳碳雙鍵；加成反應(yīng)；（2）由分析可知，C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為：、；（3）K的同分異構(gòu)體不能與鈉反應(yīng)說(shuō)明不含有羥基，能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有甲酸酯基，則有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，故答案為：或或；（4）由分析可知，K→M的流程圖為→ΔH2SO4→Δ濃H2（5）由分析可知，合成8