上海市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

上海市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．下列屬于新能源的是A．煤 B．石油 C．太陽能 D．天然氣2．關(guān)于生鐵和鋼的區(qū)別正確的是A．生鐵屬于純凈物，鋼屬于混合物B．生鐵比鋼的含碳量更高C．生鐵比鋼彈性更好D．生鐵屬于鐵-碳合金，鋼也是合金但不含碳3．關(guān)于Na2O2的說法錯誤的是A．常溫下是淡黃色固體B．只含有離子鍵C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．具有強氧化性的原因和氧元素有關(guān)4．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()A．HeB．C．1s2D．5．實驗室海帶提碘的實驗中不涉及的操作是A．灼燒 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)6．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．甲烷燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．鐵粉與硫粉反應(yīng)7．在下列變化①工業(yè)固氮，②大氣固氮，③碳銨分解，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．②①③ B．③②① C．①②③ D．③①②8．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述錯誤的是A．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品主要是氯氣、氫氣和氫氧化鈉及相關(guān)物質(zhì)B．合成氨工業(yè)中反應(yīng)難以發(fā)生的原因和氮氣的結(jié)構(gòu)有關(guān)C．硫酸工業(yè)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化選擇475℃是因為高溫有利于平衡向產(chǎn)物方向移動D．純堿工業(yè)使用聯(lián)合制堿法可提高鈉和氯的利用率9．下列變化規(guī)律正確的是A．HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性由弱到強B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到強C．物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH值由小到大D．等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少10．標(biāo)準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH先增大后減小，當(dāng)通入SO2112mL時，溶液pH最大，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。A．0.1 B．0.05 C．0.01 D．0.00511．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是A．有機物不導(dǎo)電 B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑12．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴B．迷迭香酸分子式為C17H16O8C．迷迭香酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)13．下列實驗中用錯試劑的是（）A．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣14．可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是A．銅和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣 D．碳化鈣與飽和食鹽水制乙炔15．下列實驗基本操作錯誤的是A．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準酸液潤洗2～3次B．硫酸銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．滴定時，左手控制活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液時，將濃H2SO4沿杯壁倒入加有水的燒杯中稀釋16．下列物質(zhì)的檢驗操作或試劑正確的是A．檢驗乙醛中的醛基，可以用銀氨溶液小火加熱得到銀鏡B．紙層析法檢驗試劑時，試樣浸在展開劑中C．檢驗Na2SO3是否變質(zhì)，可以用BaCl2溶液D．檢驗FeSO4是否被氧化，使用硫氰化鉀溶液17．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是（）A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率18．下列事實與解釋不匹配的是選項事實解釋A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象濃硫酸具有脫水性B常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存鋁與濃硝酸不反應(yīng)C氯氣通入碘化鉀溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色氯比碘活潑D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色氨水顯堿性A．A B．B C．C D．D19．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色．則下列說法錯誤的是A．a(chǎn)電極是陰極 B．b電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑 D．a(chǎn)電極附近溶液的pH變小20．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)閱卷人二、非選擇題得分21．氮化硅(Si3N4)是一種重要的無機材料陶瓷，它是一種超硬物質(zhì)，具有良好的耐腐蝕、耐熱沖擊和耐磨損性能，主要被應(yīng)用于鋼鐵冶煉、耐火材料等方面。完成下列填空：（1）一個硅原子核外能量最高的電子數(shù)目是，其所占據(jù)的電子亞層符號為；與硅同周期的主族元素中，原子半徑最小的是，依據(jù)是。（2）Si3N4屬于共價化合物，其含有的化學(xué)鍵是，屬于晶體。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)?高溫Si3N4（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。（4）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。（5）上述反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是。a.增加Si3N4的量，平衡向左移動b.減小HCl的量，平衡向左移動c.增大壓強，平衡常數(shù)K減小d.降低溫度，平衡常數(shù)K增大（6）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為mn，保持其他條件不變，升高溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比(填“>”、“<”或“=”)m22．我們知道，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。通常，離子反應(yīng)有兩種情況，一種是沒有電子轉(zhuǎn)移的，是離子互換反應(yīng)；另一種是有電子轉(zhuǎn)移的，屬于氧化還原反應(yīng)。在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減小的方向進行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。隨著碳酸鈉溶液的滴加，溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）這一離子互換反應(yīng)是否向離子濃度減小方向進行？請應(yīng)用平衡移動原理進行說明。。（3）當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加完后，測得該溶液顯酸性，比較該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小(不考慮CO2的溶解)。氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3?+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3（4）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。。23．用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學(xué))。已知：→KMnO4完成下列填空：（1）A中含氧官能團名稱是；反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為。（2）檢驗C中“碳碳雙鍵”的操作是。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后可以得到對苯二甲酸()，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式。（5）參考上述信息，設(shè)計以甲苯和乙醛為原料，合成肉桂醛()的合成路線(其他無機試劑任選)。(合成路線可表示為：A→反應(yīng)條件24．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.54.4完全沉淀的pH3.28.34.66.4完成下列填空：（1）寫出第①步中Cu與酸反應(yīng)生成NO的離子方程式；第②步中使用H2O2做氧化劑的優(yōu)點是，NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使生成沉淀。（2）第③步的操作為：濾液2加熱蒸發(fā)、、、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬。（3）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，方案不可行，原因是；從原子利用率角度考慮，方案更合理。（4）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝。下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是。a．未干燥錐形瓶b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】煤、石油、天然氣都是傳統(tǒng)能源，太陽能屬于新能源。C選項符合題意。故答案為：C。

【分析】新能源又稱非常規(guī)能源。是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式。指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等。2．【答案】B【解析】【解答】A.生鐵和剛都是鐵的合金，都屬于混合物，A選項是錯誤的；B.生鐵中碳的含量高于鋼，B選項是正確的；C.碳的含量越少彈性越好，所以鋼的彈性更好，C選項是錯誤的；D.生鐵和鋼都是含碳的鐵合金，D選項是錯誤的。故答案為：B。

【分析】生鐵和鋼都是混合物，機械強度不同，鑄造性不同，但是最主要的區(qū)別是含碳量不同。鋼系由生鐵再煉而行，有較高的機械強度和韌性，還具有耐熱、耐腐蝕、耐磨等特殊性能。一般含碳量小于0.0218%的叫熟鐵或純鐵，含量在0.0218-2.11%的叫鋼，含量在2%以上的叫生鐵。3．【答案】B【解析】【解答】A.Na2O2常溫下是淡黃色固體粉末，A選項是正確的；B.Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，B選項是錯誤的；C.Na2O2屬于金屬氧化物，內(nèi)部有離子鍵，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，C選項是正確的；D.Na2O2中的O元素是-1價，具有強氧化性，D選項是正確的。故答案為：B。

【分析】過氧化鈉內(nèi)部Na+與O22-之間形成的是離子鍵，O22-內(nèi)部O原子之間形成的是共價鍵，屬于非極性共價鍵。4．【答案】D【解析】【解答】A項只能表示最外層電子數(shù)，B項只表示核外的電子分層排布情況，C項只表示能級及能級中所含有的電子數(shù)，而D項包含了電子層數(shù)、能級和能級中所含有的電子數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，故D項對電子運動狀態(tài)的描述最詳盡?！痉治觥扛鶕?jù)電子所處層數(shù)及分布情況進行解答5．【答案】D【解析】【解答】海帶提碘的實驗中有灼燒、溶解、過濾的步驟，但是不包括蒸發(fā)，D選項是錯誤的。故答案為：D。

【分析】實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)。6．【答案】A【解析】【解答】A.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，A選項是正確的；B.甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，B選項是錯誤的；C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，C選項是錯誤的；D.鐵粉與硫粉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，D選項是錯誤的。故答案為：A。

【分析】反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。7．【答案】A【解析】【解答】A.①工業(yè)固氮中氮元素被還原，②大氣固氮中氮元素被氧化，③碳銨分解中氮既不被氧化又不被還原，所以順序應(yīng)該是②①③，A選項是正確的。故答案為：A。

【分析】①工業(yè)固氮的反應(yīng)原理：N2+3H2?2NH3，其中氮元素被還原；②大氣固氮的原理是N2+O2=高溫=2NO，其中氮元素被氧化；③碳銨分解NH4HCO3=高溫=NH3+H2O+CO2，其中氮元素既未被氧化也不被還原。8．【答案】C【解析】【解答】A.電解氯化鈉溶液得到的產(chǎn)品包括氯氣、氫氣和氫氧化鈉，A選項是正確的；B.氮氣內(nèi)部含有氮氮三鍵，鍵能較大不易被破壞，因此氮氣的結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，不易發(fā)生合成氨的反應(yīng)，B選項是正確的；C.合成氨的反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡會向逆反應(yīng)方向進行，所以高溫不利于向產(chǎn)物方向移動。C選項是錯誤的；D.純堿工業(yè)使用聯(lián)合制堿法可提高鈉和氯的利用率，因為先將NH3溶于水提供堿性環(huán)境。D選項是正確的。故答案為：C。

【分析】氯化鈉電解方程式是：2NaCl+2H2O=點解=Cl2↑＋H2↑+2NaOH。離子方程式為2Cl-+2H2O=通電＝H2↑＋Cl2↑＋2OH-。食鹽水中的氯化鈉和水發(fā)生電離，通電后分別在陰極與陽極生成氫氣與氯氣，剩下的氫氧根離子與鈉離子結(jié)合生成氫氧化鈉。9．【答案】D【解析】【解答】A.HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性由強到弱，A選項是錯誤的；B.HClO的酸性弱于碳酸，B選項是錯誤的；C.NaCl溶液不水解，溶液在常溫下pH=7，而MgCl2、AlCl3都是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，所以C選項是錯誤的；D.乙烷、乙烯、乙炔物質(zhì)的量相等時，在充分燃燒時，所耗的氧氣的物質(zhì)的量是逐漸減少的，D選項是正確的。故答案為：D。

【分析】A.Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性由強到弱；

B.三者的酸性強弱是HClO、H2CO3、CH3COOH由弱到強排列；

C.NaCl溶液不水解，溶液在常溫下pH=7，而MgCl2、AlCl3都是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；

D.根據(jù)烴類燃燒的通式：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O，得知乙烷、乙烯、乙炔物質(zhì)的量相等時，在充分燃燒時，所耗的氧氣的物質(zhì)的量是逐漸減少的。10．【答案】A【解析】【解答】SO2112mL時，物質(zhì)的量等于112×10-3L/22.4L/mol=0.005mol，溶液pH最大，SO2與H2S恰好反應(yīng)，硫化氫的物質(zhì)的量為0.01mol，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/0.1L=0.1mol/L。A選項符合題意。故答案為：A。

【分析】二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)原理：2H?S＋SO?＝3S＋2H?O。11．【答案】A【解析】【解答】A.有機物中有的物質(zhì)也可以導(dǎo)電，如乙酸，A選項是錯誤的；B.金剛石是自然界最硬的物質(zhì)，B選項是正確的；C.SO2具有還原性，可以防止食物被氧化，C選項是正確的；D.NO可以起到擴張血管的作用，D選項是正確的。故答案為：A。

【分析】A.在一定的條件下能夠?qū)崿F(xiàn)電子傳遞的物質(zhì)就可以導(dǎo)電；

B.金剛石為共價晶體，內(nèi)部的C-C鍵比較穩(wěn)定，因此具有高硬度、高熔沸點；

C.SO2具有還原性，可以與氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是因為其有毒，所以作食品添加劑時應(yīng)該少量；

D.NO雖是一種有毒氣體，但是它也具有許多功效，可以治療疾病。12．【答案】C【解析】【解答】A.該物質(zhì)屬于芳香烴的衍生物，A選項是錯誤的；B.迷迭香酸分子式為C17H18O8，C選項是錯誤的；C.迷迭香酸含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，C選項是正確的；D.1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D選項是錯誤的。故答案為：C。

【分析】A.烴類物質(zhì)只由CH兩種元素組成；

B.迷迭香酸分子式為C17H18O8，B表示錯誤；

C.迷迭香酸含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)；

D.分子中含有2個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，因此1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。13．【答案】B【解析】【解答】A.鹽酸具有揮發(fā)性，可以用來作焰色試驗的清洗劑，A選項是正確的；B.酒精與水互溶，不能用來作萃取劑，B選項是錯誤的；C.稀硝酸可以將銅單質(zhì)溶解，C選項是正確的；D.堿石灰可以吸收水蒸氣，同時不與氨氣反應(yīng)，所以可以用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣，D選項是正確的。故答案為：B。

【分析】A.鹽酸具有揮發(fā)性，將雜質(zhì)揮發(fā)帶走，可以用來作焰色試驗的清洗劑；

B.在選取萃取劑時，萃取劑不能與原溶劑反應(yīng)或相溶，且被萃取的溶質(zhì)應(yīng)該在萃取劑中的溶解度更大；

C.稀硝酸與銅單質(zhì)反應(yīng)的方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

D.堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的混合物，堿石灰可以吸收水蒸氣，同時不與氨氣反應(yīng)，所以可以用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣，D選項是正確的。14．【答案】B【解析】【解答】A.NO和空氣的摩爾質(zhì)量十分接近，不能用排空氣法來收集NO，A選項是錯誤的；B.HCl屬于揮發(fā)性的酸，可以用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取，且HCl的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，B選項是正確的；C.H2的密度較輕，可以用向下排空氣法收集，C選項是錯誤的；D.乙炔與空氣的密度十分接近，不能用排空氣法來收集，D選項是錯誤的。故答案為：B。

【分析】溶于水的氣體不能用排水法來手機；若氣體的密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，若氣體的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集；若氣體不溶于水應(yīng)用排水法收集該氣體。15．【答案】C【解析】【解答】A.滴定管在使用前都需要潤洗，防止誤差的產(chǎn)生，A選項是正確的；

B.小火緩慢加熱可以使晶體受熱均勻，不會造成晶體飛濺的現(xiàn)象，B選項是正確的；C.滴定時，左手控制活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶的顏色變化，C選項是錯誤的；D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)該遵循“酸入水”的原則，D選項是正確的。故答案為：C。

【分析】在滴定實驗中，只有一直盯著錐形瓶中顏色的變化，才能準確讀取滴定終點，減少待測液濃度測定時的誤差。16．【答案】D【解析】【解答】A.銀鏡反應(yīng)需要控制溫度，應(yīng)該使用水浴加熱，而不能小火加熱，A選項是錯誤的；B.紙層析法檢驗試劑時，試樣浸在展開劑中，試樣接觸展開劑會溶解在展開劑中無法分離，則試樣不能浸在展開劑中，故B選項是錯誤的；

C.亞硫酸鈉、硫酸鈉均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故C選項是錯誤的；

D.硫氰化鉀溶液為檢驗鐵離子的特征試劑，若溶液為血紅色，可知硫酸亞鐵變質(zhì)，故D正確；故答案為：D。

【分析】A.銀鏡反應(yīng)需要控制溫度，應(yīng)該使用水浴加熱，而不能小火加熱；B.紙層析法檢驗試劑時，試樣浸在展開劑中，試樣接觸展開劑會溶解在展開劑中無法分離，則試樣不能浸在展開劑中；

C.只有實現(xiàn)現(xiàn)象是特征現(xiàn)象才能達到鑒別的目的；

D.硫氰化鉀溶液為檢驗鐵離子的特征試劑，若溶液為血紅色，可知硫酸亞鐵變質(zhì)。17．【答案】C【解析】【解答】A．實驗室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故該反應(yīng)不能用水浴加熱，A不符合題意；

B．乙酸和丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，B不符合題意；

C．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有揮發(fā)的未反應(yīng)的乙酸及丁醇，提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，來吸收未反應(yīng)的乙酸及溶解丁醇，同時又可降低乙酸丁酯的溶解度便于分離出乙酸丁酯，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，C符合題意；

D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在其他條件不變時，增加反應(yīng)物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)；

B、有機物易揮發(fā)，長導(dǎo)管可起冷凝作用；

C、酯類在堿性條件下水解；

D、根據(jù)平衡移動原理考慮。18．【答案】B【解析】【解答】A.濃硫酸可以將蔗糖中的H和O原子按照2：1的比例脫去，使蔗糖中只剩下C，這體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，A選項是正確的；B.鋁與濃硝酸在常溫下會發(fā)生鈍化反應(yīng)，也屬于化學(xué)變化，B選項是錯誤的；C.實驗現(xiàn)象證明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，則說明氯比碘活潑，C現(xiàn)象是正確的；D.酚酞是酸堿指示劑，在堿性環(huán)境下會變紅，因此該實驗現(xiàn)象說明氨水顯堿性，D選項是正確的。故答案為：B。

【分析】A.脫水性也屬于濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，是硫酸的特性；

B.鈍化三要素指的是：常溫、鐵單質(zhì)和鋁單質(zhì)、濃硝酸或濃硫酸，但是鈍化是一種化學(xué)反應(yīng)；

C.非金屬元素越活潑，即非金屬性就越強，單質(zhì)的氧化性就越強；

D.氨水中的一水合氨屬于一元弱堿，在水溶液中會顯堿性。19．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)實驗現(xiàn)象，可知在電解反應(yīng)發(fā)生后，b極溶液顯堿性，說明b極附近有OH-聚集，說明b極為陽極，則a極是陰極，A選項是正確的；

B.b極為陽極，與外加電源的正極相連，B選項是正確的；C.在電解過程中，H2O得到電子，生成的產(chǎn)物是H2，因此水做的是氧化劑，C選項是正確的；D.a極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以a極附近溶液的pH值是增大的，D選項是錯誤的。故答案為：D。

【分析】在電解池中，外加電源的負極連接電解池的陰極，外加電源的正極連接電解池的陽極，在電解質(zhì)溶液中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極；電子由陽極先移向電源的正極，再流向電源的負極，最后到達電解池的陰極。20．【答案】A【解析】【解答】A.因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，而CO2與氯化鋇不反應(yīng)，則洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故A選項是錯誤的；

B.二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳，故B選項是正確的；

C因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，CO2與氯化鋇不反應(yīng)，洗氣瓶中有白色沉淀BaSO4產(chǎn)生，故C選項是正確的；

D.反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D選項是正確的；故答案為：A。

【分析】根據(jù)題意分析：X為SO2和CO2，Y為NO2，X和Y混合之后SO2和NO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO.21．【答案】（1）2個；3p；Cl(或氯)；同周期的主族元素，其核外電子層數(shù)相同，從左到右隨著核電荷數(shù)逐漸增大，核對外層電子吸引力也逐漸增大，原子半徑逐漸減小，氯在主族元素的最右邊，所以半徑最?。?）共價鍵；原子（3）[HCl（4）0.01（5）d（6）>【解析】【解答】（1）Si原子的最高能級是3p能級，其中含有2個電子；與硅同周期的主族元素中，原子半徑最小Cl；因為同周期的主族元素，其核外電子層數(shù)相同，從左到右隨著核電荷數(shù)逐漸增大，核對外層電子吸引力也逐漸增大，原子半徑逐漸減小，氯在主族元素的最右邊，所以半徑最??；

（2）Si3N4屬于共價化合物，其含有的化學(xué)鍵是共價鍵中的極性鍵，屬于共價晶體；

（3）在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示，叫做化學(xué)平衡常數(shù)；

（4）固體質(zhì)量增加2.80g，說明增加了Si3N42.80g，物質(zhì)的量為2.8/140g/mol=0.02mol，反應(yīng)的SiCl4的物質(zhì)的量為0.06mol，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為：v=△c/△t=0.02/2L×3min=0.01mol/(L·min)；

（5）a.Si3N4是固體，增加Si3N4的量，不會影響平衡，a選項是錯誤的；

b.減小HCl的量，生成物濃度減小，平衡向右移動，故b選項是錯誤的；

c.增大壓強平衡常數(shù)不變，c是錯誤的；

d.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大，d選項是正確的。

故答案為：d.

(6)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為mn，保持其他條件不變，升高溫度后，平衡逆向移動，達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比大于mn。

【分析】（1）同主族的元素原子從上至下電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；同周期的主族元素從左至右，原子半徑逐漸減??；

（2）只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物；

（3）在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示，叫做化學(xué)平衡常數(shù)；

（4）固體質(zhì)量增加2.80g，說明增加了Si3N42.80g，物質(zhì)的量為2.8/140g/mol=0.02mol，反應(yīng)的SiCl4的物質(zhì)的量為0.06mol，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為：v=△c/△t=0.02/2L×3min=0.01mol/(L·min)；

（5）a.Si3N4是固體，增加Si3N4的量，不會影響平衡，a選項是錯誤的；

b.減小HCl的量，生成物濃度減小，平衡向右移動，故b選項是錯誤的；

c.增大壓強平衡常數(shù)不變，c是錯誤的；

d.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大，d選項是正確的。

故答案為：d.

(6)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為mn，保持其他條件不變，升高溫度后，平衡逆向移動，達到新的平衡時，H222．【答案】（1）2CH3COOH+CO32??2CH3COO-+CO2↑+H（2）是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因為CO32?跟H+結(jié)合成HCO3?，HCO3?又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動，直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律不是。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因為CO32?跟H+結(jié)合成HCO3?，HCO3?又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H（3）c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)（4）【解析】【解答】（1）該離子反應(yīng)的原理是強酸制弱酸：2CH3COOH+CO32??2CH3COO-+CO2↑+H2O；隨著碳酸鈉溶液的滴加，醋酸不斷與碳酸鈉反應(yīng)得到醋酸鈉，水解顯堿性，因此pH不斷增大；

（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因為CO32?跟H+結(jié)合成HCO3?，HCO3?又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動，直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律；

（3）當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加后，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，測得該溶液顯酸性，則證明醋酸電離的程度大于醋酸根離子水解的程度，溶液中離子濃度大小的關(guān)系是：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)；

（4）.

【分析】（1）該離子反應(yīng)的原理是強酸制弱酸：2CH3COOH+CO32??2CH3COO-+CO2↑+H2O；隨著碳酸鈉溶液的滴加，醋酸不斷與碳酸鈉反應(yīng)得到醋酸鈉，水解顯堿性，因此pH不斷增大；

（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因為CO3