2024-2025年高二化學(xué)高頻考題期中模擬卷04含解析新人教版選擇性必修1

PAGE2025年高二化學(xué)高頻考題期中模擬卷04可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變更狀況的探討。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升，關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高⑤該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來(lái)A．①③ B．①④ C．②③⑤ D．①④⑤【答案】D【解析】U形管中的液體甲處降，乙處升，說(shuō)明廣口瓶中的空氣受熱膨脹，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，①正確；U形管中的液體甲處降，乙處升，說(shuō)明廣口瓶中的空氣受熱膨脹，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②錯(cuò)誤；依據(jù)①的分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，③錯(cuò)誤；依據(jù)①的分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高，④正確；依據(jù)①的分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來(lái)，⑤正確；①④⑤敘述正確。答案選D。2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1【答案】C【解析】HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由于反應(yīng)可逆，可知1molHI氣體充分分解后可以放出小于26.5kJ的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)燃燒熱定義可知，水的狀態(tài)不對(duì)，必需為液態(tài)才可以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，蓋斯定律可得：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1-ΔH2,因?yàn)槿紵艧?，所以ΔH1－ΔH2＜0，則ΔH1＜ΔH2，C項(xiàng)正確；因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì),電離須要吸熱,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＞－57.4kJ·mol－1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。3．反應(yīng)A＋B→C(放熱)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(吸熱)②X→C(放熱)，下列示意圖能正確表示反應(yīng)過(guò)程中能量變更的是A． B．C． D．【答案】D【解析】由反應(yīng)A＋B→C是放熱反應(yīng)可知，A和B的能量之和大于C的能量，由①A＋B→X是吸熱反應(yīng)，②X→C放熱反應(yīng)可知，X的能量大于A和B的能量之和，X的能量大于C的能量，D項(xiàng)正確；答案選D。4．已知：①：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H為A．262.6kJ/mol

B．﹣131.3kJ/mol

C．﹣352.3kJ/mol

D．+131.3kJ/mol【答案】D【解析】①：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律eq\f(①－②,2)得到C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131.3kJ·mol－1；答案選D。5．在密閉容器中，肯定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)＝zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)推斷正確的是A．x＋y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的濃度增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降【答案】D【解析】恒溫?cái)U(kuò)大體積則氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。因原平衡時(shí)A的濃度為0.5mol·L－１，當(dāng)體積擴(kuò)大兩倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則A的濃度將變?yōu)?.25mol·L－１，現(xiàn)新平衡時(shí)A的濃度為0.3mol·Ｌ－１，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以x＋y＞z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B的濃度降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C的體積分?jǐn)?shù)降低，D項(xiàng)正確。答案選D。6．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，起先反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列依次正確的是甲：500℃，10molSO2和5molO2的反應(yīng)乙：500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2的反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng)?。?00℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng)A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁C．乙＞甲＞?。颈?D．?。颈疽遥炯住敬鸢浮緾【解析】影響反應(yīng)速率的外部因素為溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、接觸面積等，溫度、壓強(qiáng)、濃度、接觸面積越大，反應(yīng)速率越大；運(yùn)用催化劑(正)時(shí)，反應(yīng)速率大?！驹斀狻恳抑?，反應(yīng)條件為500℃、用V2O5作催化劑、10molSO2和5molO2，反應(yīng)溫度最高、濃度最大，且運(yùn)用了催化劑，所以乙的反應(yīng)速率最大；甲與丙、丁相比，溫度最高，濃度最大，所以反應(yīng)速率比丙、丁都大；丁與丙相比，濃度相同，但溫度比丙高，所以速率丁比丙大。綜合以上分析，反應(yīng)速率由大到小排列依次為乙＞甲＞丁＞丙，答案選C。7．肯定溫度下，10mL0.1mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變更忽視不計(jì)）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol·L-1·min-1C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L-1D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%【答案】C【解析】H2O2的催化分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(═══,\s\up8(催化劑))2H2O＋O2↑，依據(jù)生成氧氣的體積確定分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量。【詳解】由表格數(shù)據(jù)可知0~6min內(nèi)，氧氣的物質(zhì)的量變更量為1×10—3mol，由方程式可知過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量變更量為2×10—3mol，則v(H2O2)＝eq\f(2×10-3mol,0.01L×6min)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1，A項(xiàng)正確；B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)氧化氫濃度漸漸減小，反應(yīng)速率也減小，則6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol·L-1·min-1，B項(xiàng)正確；起先時(shí)n(H2O2)＝4×10-3mol，0~6min消耗了2×10-3molH2O2，故6min時(shí)，c(H2O2)＝0.2mol·L-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；起先時(shí)n(H2O2)＝4×10-3mol，0～6min消耗了2×10-3molH2O2，H2O2分解率為50%，D項(xiàng)正確。答案選C。8．某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來(lái)探討反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消逝所需的時(shí)間來(lái)確定。在肯定溫度下，獲得如下試驗(yàn)數(shù)據(jù)：試驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/(mol·L-1)溴顏色消逝所需時(shí)間CH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論中，不正確的是A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．試驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大【答案】D【解析】試驗(yàn)①、②進(jìn)行比較，②相當(dāng)于將①中c(CH3COCH3)增大為原來(lái)的二倍，反應(yīng)時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則表明v(Br2)增大，A項(xiàng)正確；從表中數(shù)據(jù)可以看出，試驗(yàn)②和③中反應(yīng)所需的時(shí)間相同，則v(Br2)相等，B項(xiàng)正確；試驗(yàn)①、③進(jìn)行比較，③相當(dāng)于將①中c(HCl)增大為原來(lái)的二倍，反應(yīng)時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則表明v(Br2)增大，C項(xiàng)正確；試驗(yàn)①、④進(jìn)行比較，④相當(dāng)于將①中c(Br2)增大為原來(lái)的二倍，反應(yīng)時(shí)間也變?yōu)樵瓉?lái)的二倍，則表明v(Br2)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。10．在一個(gè)絕熱、容積不變的密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．容器內(nèi)溫度不再變更C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)，生成6molN－H鍵D．反應(yīng)消耗N2、H2的速率與產(chǎn)生NH3的速率之比為1：3：2【答案】B【解析】因?yàn)槿萜鞯娜莘e不變及反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體密度始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，容器內(nèi)溫度不再變更說(shuō)明各物質(zhì)的含量不再發(fā)生變更，B項(xiàng)正確；“斷裂1molN≡N鍵”描述的是正反應(yīng)速率，“生成6molN－H鍵”描述的也是正反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，反應(yīng)消耗N2、H2的速率與產(chǎn)生NH3的速率之比都為1：3：2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。11．在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)上升溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大 B．上升溫度,平衡常數(shù)減小C．W點(diǎn)時(shí)v正=v逆 D．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同【答案】B【解析】溫度在a℃之前，上升溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，上升溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，上升溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻壳€上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，上升溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Q點(diǎn)后上升溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則上升溫度，平衡常數(shù)減小，B項(xiàng)正確；W點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)以正向進(jìn)行為主，即v正＞v逆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。12．下列屬于非自發(fā)過(guò)程的是A．N2和O2混合 B．常溫常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C．H2和O2化合生成H2O D．C＋O2eq\o(══,\s\up8(點(diǎn)燃))CO2【答案】B【解析】N2和O2化合是焓變小于0，熵變基本不變的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨是比金剛石穩(wěn)定的單質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，且熵變小于0的反應(yīng)，因此常溫常壓下是非自發(fā)過(guò)程，B項(xiàng)正確；H2和O2化合生成H2O的反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時(shí)，ΔH－TΔS＜0，屬于自發(fā)過(guò)程，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C和O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熵變基本不變，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。13．將肯定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。試驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表，下列說(shuō)法正確的是溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4A．該反應(yīng)的ΔH＜0B．該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行C．25℃時(shí)平衡常數(shù)的值K≈1.6×10-8D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移動(dòng)【答案】C【解析】在容積不變的密閉容器中，平衡氣體總濃度隨溫度的上升而增大，該反應(yīng)物是固體，生成物是氣體，所以上升溫度，平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)的ΔH＞0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由A的分析可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，即ΔH＞0，ΔS＞0，故該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)表中數(shù)據(jù)25℃時(shí)平衡氣體總濃度為4.8×10-3mol/L，又依據(jù)反應(yīng)可知，平衡氣體中NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度之比恒久為2：1，故平衡時(shí)：c(NH3)=3.2×10-3mol/L，c(CO2)=1.6×10-3mol/L，故平衡常數(shù)的值K=c2(NH3)c(CO2)=(3.2×10-3)2×1.6×10-3≈1.6×10-8，C項(xiàng)正確；由于NH2COONH4為固體，再加入少量NH2COONH4平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。14．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH＞0，不變更其他條件的狀況下，下列敘述正確的是A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生變更，ΔH也將隨之變更B．上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小【答案】B【解析】加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生變更，但依據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)的ΔH不會(huì)變更，A項(xiàng)錯(cuò)誤；上升溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，H2S分解率增大，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行氣體分子數(shù)增多，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于正反應(yīng)吸熱，所以平衡逆向移動(dòng)體系溫度上升，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容體系中充入H2平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，只能減弱這種變更，不能抵消這種變更，因此再次平衡時(shí)H2的濃度比原來(lái)的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。15．已知反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在肯定壓強(qiáng)下，按x＝eq\f(n(B),n(A))(A的物質(zhì)的量始終為1mol)向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表示平衡時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)(V%)與溫度(T)、x的關(guān)系。圖乙表示x＝2時(shí)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是A．圖甲中，x2＜1B．圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C．由圖乙可知，T1時(shí)，K＝1，B的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將減小【答案】C【解析】增大B的量，平衡正向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小，則甲中x2＞1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖甲可知，上升溫度A的體積分?jǐn)?shù)增大，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則上升溫度正反應(yīng)的K減小，乙中線B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖乙可知，T1時(shí)，x＝2，K＝1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為a，容器的體積為VL，列三段式：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)起始量1200變更量aaaa平衡量1－a2－aaaK=eq\f(eq\f(a,V)×eq\f(a,V),(eq\f(1－a,V))×(eq\f(2－a,V)))=1，解得a＝eq\f(2,3)，則B的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(eq\f(2,3),2)×100%≈33.3%，C項(xiàng)正確；由于正反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，體積、物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)隨溫度的變更而變更，則達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。16．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。將2.0L密閉反應(yīng)器置于常壓下某恒溫環(huán)境中，反應(yīng)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是n/molt/minn(SO2)n(O2)n(SO3)00.1000.060040.05680.016100.088A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2(SO2)×c(O2),c2(SO3))B．工業(yè)上應(yīng)選擇高溫高壓條件進(jìn)行生產(chǎn)C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(SO2)=0.006mol·L-1D．0~4min用O2表示的平均反應(yīng)速率為5.5×10-3mol·L-1·min-1【答案】C【解析】反應(yīng)的平衡常數(shù)為生成物的冪指數(shù)積與反應(yīng)物的冪指數(shù)積的比值，則二氧化硫催化氧化反應(yīng)的平衡常數(shù)為eq\f(c2(SO2)×c(O2),c2(SO3))，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫催化氧化反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，高溫條件下，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于三氧化硫的生成，工業(yè)上選擇相宜的溫度和高壓條件進(jìn)行生產(chǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表格數(shù)據(jù)可知，8min時(shí)，O2的物質(zhì)的量變更量為(0.060—0.016)mol＝0.044mol，由物質(zhì)的量的變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，SO3的物質(zhì)的量為0.088mol，8min時(shí)SO3的物質(zhì)的量和10min時(shí)SO3的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，則衡狀態(tài)時(shí)，c(SO2)=eq\f((0.100－0.044×2)mol,2.0L)=0.006mol·L-1，C項(xiàng)正確；0~4min時(shí)，SO2的物質(zhì)的量變更量為(0.100—0.056)mol=0.044mol，由物質(zhì)的量的變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，O2的物質(zhì)的量變更量為eq\f(0.044mol,2)=0.022mol，則用O2表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.022mol,2.0L×4min)=2.75×10-3mol·L-1·min-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題：包括第17題～第21題5個(gè)大題，共52分。17．（10分）(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱56kJ。CH4的燃燒熱ΔH=___kJ·mol－1，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(2)在肯定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別須要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：______。(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1則4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=______?！敬鸢浮?1)－896CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol(3)－62kJ·mol－1【解析】(1)1gCH4的物質(zhì)的量為eq\f(1,16)mol，燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱56kJ，則1molCH4完全燃燒放出的熱量為1656kJ=896kJ，所以CH4的燃燒熱ΔH=－896kJ/mol，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol；(2)N2與H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和=945.7kJ/mol+3436kJ/mol－6391kJ/mol=－92.3kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol；(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1依據(jù)蓋斯定律①－②2可得4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)的ΔH=－696.6kJ·mol－1－(－317.3kJ·mol－1)2=－62kJ·mol－1。18．（12分）(1)某反應(yīng)在體積為的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更狀況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________②反應(yīng)起先至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______③平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(2)為了探討硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列試驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。試驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此試驗(yàn)設(shè)計(jì)：其中V1＝________V6＝________②該同學(xué)最終得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)肯定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要緣由：________________【答案】(1)①2A＋BC②0.1mol·L-1·min-1③40%(2)①3010②當(dāng)加入肯定量CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)Cu沉積在Zn粒表面，減小了Zn與H2SO4溶液的接觸面積【解析】(1)①由題圖可以看出，A、B的物質(zhì)的量漸漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量漸漸增大，以C為生成物；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，Δn(A)＝2mol，Δn(B)＝1mol，Δn(C)＝2mol，則Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝2∶1∶2，已知在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更值之比等于其化學(xué)式前的系數(shù)之比，且反應(yīng)結(jié)束時(shí)，反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A＋BC；②由題圖可以看出，反應(yīng)起先至2min時(shí)，Δn(B)＝1mol，B的平均反應(yīng)速率為eq\f(1mol,5L×2min)＝0.1mol·L-1·min-1；③平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(5mol－3mol,5mol)×100%＝40%；(2)①要對(duì)比試驗(yàn)效果，需限制單一變量；本題是探究硫酸銅的量對(duì)反應(yīng)的影響，那么每組試驗(yàn)中硫酸的量要相同，六組試驗(yàn)溶液的總體積也應(yīng)當(dāng)相同，A組中硫酸溶液體積為30mL，那么其他組硫酸溶液的體積也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總體積應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅溶液和水的總體積為20mL，所以V6＝10；②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅消耗完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅的量較多時(shí)，鋅與硫酸銅反應(yīng)的時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在Zn粒表面，會(huì)阻礙Zn粒與硫酸接著反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣的生成速率下降。19．（10分）i.可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列依據(jù)能推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______。A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更B．氣體的密度不隨時(shí)間變更C．c(A)不隨時(shí)間變更D．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等ii.“碘鐘”試驗(yàn)中，3I-＋2S2O82-＝2SO42-＋I(xiàn)3-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行試驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表:試驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題:(1)該試驗(yàn)的目的是_______________。(2)顯色時(shí)間t1=_________________。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的試驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_______________(填字母).A.＜22.0sB．22.0s~44.0sC．＞44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法推斷(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______________________?！敬鸢浮縤.Cii.(1)探究反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)22.0(3)A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)【解析】i.該反應(yīng)為反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終為不變量，因此壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更而變更時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明反應(yīng)容器體積是否變更，氣體的密度不隨時(shí)間變更，反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物A的濃度不再發(fā)生變更時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；生成C和D均為正反應(yīng)方向，單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C；ii.(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可分析出c(I-)、c(S2O82-)濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)間越少，故試驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是探究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(2)對(duì)比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c(S2O82-)不變，c(I-)增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率加快了一倍；對(duì)比數(shù)據(jù)組②和③，可以看到，c(I-)不變，c(S2O82-)增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率也加快了一倍；對(duì)比數(shù)據(jù)組③和④，可以看到，c(S2O82-)增大到2倍時(shí)，c(I-)變?yōu)?/4倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間增大了一倍，即反應(yīng)速率減慢了一倍；對(duì)比數(shù)據(jù)組①和③可以看到，c(I-)和c(S2O82-)均增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為原反應(yīng)時(shí)間的eq\f(1,4)，即反應(yīng)速率加快了4倍?？梢?jiàn)兩個(gè)反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)速率之間的數(shù)學(xué)關(guān)系是：反應(yīng)物濃度每增加一倍，反應(yīng)時(shí)間就削減一倍，對(duì)于兩個(gè)反應(yīng)物來(lái)說(shuō)都是如此，因此可得出結(jié)論：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比。對(duì)比試驗(yàn)①和⑤，試驗(yàn)⑤的c(I-)為試驗(yàn)①的4倍，而c(S2O82-)保持不變，則由此可計(jì)算試驗(yàn)⑤的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為試驗(yàn)①反應(yīng)時(shí)間的eq\f(1,4)，即t1＝88s×eq\f(1,4)＝22.0s；(3)上升溫度反應(yīng)速率加快，所以顯藍(lán)色所需時(shí)間削減，40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的試驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為＜22.0s，即答案選A；(4)依據(jù)以上分析比較可得到的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)?！军c(diǎn)睛】本題通過(guò)生疏情景考查化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素（濃度），解決該題應(yīng)留意：①仔細(xì)審題，明確試驗(yàn)?zāi)康?，理解干脆測(cè)量與試驗(yàn)?zāi)康拈g的邏輯和數(shù)學(xué)關(guān)系；②理解限制變量的思想在試驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)分析中的運(yùn)用。20．（8分）(1)已知在101kPa、298K時(shí)，反應(yīng)CaO(s)＋SO2(g)＝CaSO3(s)ΔH＝－402.0kJ·mol-1，ΔH－TΔS＝－345.7kJ·mol-1，若該反應(yīng)的ΔH和ΔS不隨溫度變更而變更，則保持該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度應(yīng)低于_______(結(jié)果保留整數(shù))。(2)已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol-1，ΔS＝118.8J·mol-1·K-1，則水的沸點(diǎn)是_______(結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)已知在298K時(shí)，由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH＝1.895kJ·mol-1，ΔH－TΔS＝2.866kJ·mol-1，石墨的熵S石＝5.694J·mol-1·K-1，則金剛石的熵S金=________，這兩種碳的同素異形體中更有序的是________。【答案】2127K370.4K2.436J·mol-1·K-1金剛石【解析】(1)在298K、101kPa時(shí)，題給反應(yīng)的ΔH＝－402.0kJ·mol-1，ΔH－TΔS＝－345.7kJ·mol-1，則有ΔS＝(－402.0kJ·mol-1＋345.7kJ·mol-1)/298K≈－0.189kJ·mol-1·K-1。要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，需使ΔH－TΔS＜0，即－402.0kJ·mol-1－T(－0.189kJ·mol-1·K-1)＜0，則T＜2127K，因此保持該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度應(yīng)低于2127K。

(2)在水沸騰時(shí)，ΔH－TΔS＝0，則T＝eq\f(ΔH,ΔS)＝eq\f(44.0×103J·mol-1,118.8J·mol-1·K-1)≈370.4K。

(3)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為C(s，石墨)＝C(s，金剛石)，ΔH－TΔS＝ΔH－T(S金－S石)＝2.866kJ·mol-1，即1.895kJ·mol-1－298K(S金－5.694J·mol-1·K-1)＝2.866kJ·mol-1，解得S金＝2.436×10-3kJ·mol-1·K-1＝2.436kJ·mol-1·K-1。體系的熵值越小越有序，通過(guò)上述計(jì)算知，S金＜S石，則金剛石比石墨更有序。21．（12分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家探討的重要課題。(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下試驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在肯定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)起先到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________________。②下列措施中肯定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入