2.2.2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 課件高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

物質(zhì)的量濃度必修

1·專(zhuān)題二·單元二·課時(shí)

1mmol/L1.0-1.6每升血液中含葡萄糖5.8mmol一、物質(zhì)的量濃度3.表達(dá)式：c

=nV4.單位：mol·L-1或

mol/L

1.5mol/LBaCl22.符號(hào)：

c1.定義：表示單位體積溶液里所含某溶質(zhì)的物質(zhì)的量1、將1mol

NaOH溶解并加水至500

mL，則

c(NaOH)=

?2、100

mL

2

mol/L的NaCl溶液，含有

NaCl的物質(zhì)的量為多少？=

1

mol

÷

0.5

L

=

2

mol/L

c(NaOH)

=n(NaOH)Vn(NaCl)=c(NaCl)V=

2

mol/L

×

0.1

L

=

0.2

mol

3、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？c(mol·L-1)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001

下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是(

)A.100mL2mol·L－1鹽酸

B.500mL1mol·L－1KCl溶液C.50mL1.2mol·L－1FeCl2溶液4、判斷下列說(shuō)法是否正確(1)4mol·L-1NaCl溶液含有NaCl4mol

(2)將4gNaOH固體溶解于100mL水中，所得溶液濃度為

1mol/L5、

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl

溶于水配成

0.5L

鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為（

）mol/L?！痢?在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，則

c(SO42-)為(

)A．0.15mol·L－1 B．0.10mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.20mol·L－1電荷守恒溶液為電中性根據(jù)電荷守恒可得

c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42-)D陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)濃溶液的稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c（濃）V（濃）=c（稀）V（?。?/p>

4gNaOH

固體溶于水配成

50mL溶液，取出其中

5mL,再將此

5mL溶液稀釋至

20mL，則稀釋后的NaOH

溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A.0.5mol·L-1 B.2mol·L-1

C.0.1mol·L-1 D.0.05mol·L-1A含相同溶質(zhì)的兩溶液混合溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c1V1+c2V2=c（混）V（混）200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合后（忽略混合時(shí)溶液體積變化），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（

）A.0.3mol·L-1B.0.4mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.5mol·L-1B1mol

Na2SO4固體和3mol

NaCl

固體混合，配成體積為2L

的混合溶液，則該溶液中

c(Na+)=__________，c(SO42-)=_______________，c(Cl-)=__________。2.5mol·L-10.5mol·L-11.5mol·L-1不同濃度的兩溶液體積不能直接加和cB=

100

mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98%

的硫酸，已知其密度為

1.84g·cm-3，求硫酸的物質(zhì)的量濃度？cB=nBVnB=cB·Vc1V1+c2V2=c（混）V（混）c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。ヽB=

cB配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必修

1·專(zhuān)題二·單元二·課時(shí)

2容量瓶

容量瓶的規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)刻度線(xiàn)（容量瓶上只有一條刻度線(xiàn)）溫度

(20℃)

①必須指明規(guī)格

②使用前要檢漏

③只能用作配制的量具

不能做物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

不能稀釋濃溶液

不能加熱

不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

不能將熱的溶液倒入容量瓶

所需儀器：（

mL的容量瓶）易錯(cuò)提醒

檢漏方法:1、往瓶?jī)?nèi)裝少量水，塞好瓶塞2、用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶

倒立過(guò)來(lái)，觀察是否漏水3、再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，后塞緊4、重復(fù)以上操作。均不漏水，說(shuō)明容量瓶完好。2.稱(chēng)量計(jì)算

稱(chēng)量的Na2CO3的質(zhì)量天平、藥匙如何配制

100mL

的

0.100mol/LNa2CO3

溶液？分析天平托盤(pán)天平2.稱(chēng)量計(jì)算

稱(chēng)量的Na2CO3的質(zhì)量易潮解或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿（如：燒杯）中稱(chēng)量，且動(dòng)作要迅速。天平、藥匙如何配制

100mL

的

0.100mol/LNa2CO3

溶液？3.溶解①在燒杯中溶解②并冷卻至室溫?zé)?、玻璃?.稱(chēng)量計(jì)算

洗滌2~3次兩靠引流目的：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中4、轉(zhuǎn)移燒杯、玻璃棒搖勻

在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線(xiàn)

1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切）。水加少了水加多了仰小俯大5、定容容量瓶、膠頭滴管溶解(冷卻)轉(zhuǎn)移定容搖勻洗滌計(jì)算、稱(chēng)量準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟和儀器→裝瓶貼簽

配制

0.5mol·L-1

的

NaOH

溶液

230mL，在下列儀器中：

①托盤(pán)天平

②量筒

③燒杯

④玻璃棒

⑤漏斗

⑥250mL

試劑瓶

⑦藥匙

⑧250mL

容量瓶

⑨膠頭滴管

⑩坩堝

需要用到的儀器有（

）

A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨

C

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98%

，密度為

1.84g·cm-3

的濃硫酸，配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。2.量取1.計(jì)算3.稀釋4.轉(zhuǎn)移5.定容如何用

10mol·L-1的濃硫酸，配制100mL1mol·L-1的稀硫酸？c（濃）V（濃）=c（?。￢（稀）cB=

c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。馊芤合♂屨`差分析物質(zhì)的量濃度配制誤差分析稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物放在右盤(pán)，而砝碼放在左盤(pán)，且用到游碼稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)（1）稱(chēng)量產(chǎn)生誤差物質(zhì)的量濃度配制誤差分析（2）量取誤差用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，仰視讀數(shù)量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水（3）溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差未洗滌用過(guò)的玻璃棒和燒杯洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)有溶液濺出容量瓶使用前未干燥無(wú)影響溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中物質(zhì)的量濃度配制誤差分析定容時(shí)俯視刻度定容時(shí)仰視刻度（4）定容誤差定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)時(shí)用滴管吸出物質(zhì)的量濃度配制誤差分析化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算必修

1·專(zhuān)題二·單元二·課時(shí)

3實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.1mol/LNaOH溶液中和25mL該鹽酸，當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液24.5mL，試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解析：n(NaOH)=c(NaOH)·V=2.45

×10-3mol

NaOH+HCl═NaCl+H2O

1

1

2.45

×

10-3mol

n(HCl)

n(HCl)=2.45

×

10-3mol

c(HCl)=n(HCl)/V=0.098mol/L確定量的關(guān)系足量的鋁粉投入

20mLNaOH

溶液中，充分反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6.72LH2，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()

A.15mol·L-1 B.10mol·L-1

C.5mol·L-1 D.1mol·L-12Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑B在氧氣中燃燒

0.22gS

和

Fe

組成的混合物，使其中的

S

全部轉(zhuǎn)化為

SO2，把這些

SO2

與

O2

反應(yīng)生成

SO3（此過(guò)程中有10%SO2

損失），然后將生成的

SO3

全部轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?這些硫酸可用

30mL0.15mol·L-1NaOH

溶液完全中和，求原混合物中

S

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。原子守恒S~SO2~SO3~H2SO4~2NaOH1290%n(S)0.15mol·L-1

×30×10-3Ln(S)=2.5×10-3molm(S)=2.5×10-3mol×32g·mol-1=0.08gw(