高中化學教案(合集三篇)

第高中化學教案(合集三篇)

高中化學教案篇1第一單元

第3課時氧化還原反應

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別，并從電子轉移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的.研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么決定的呢？

2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？

3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高中化學教案篇2一、教材分析：

化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節(jié)了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。

二、教學目標

知識目標：

1.明確質量數和AZX的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價值觀目標：

通過對原子結構的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學重點難點：

重點：明確質量數和AZX的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

四、學情分析：

同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

五、教學方法：

學案導學

六、課前準備：

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設備

七、課時安排：

一課時

八、教學過程：

(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分原子又是如何構成的呢這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。

(1)原子的電性關系：核電荷數=質子數=核外電子數

(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。

質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質子數(核電核數高中化學教案篇3教學準備

教學目標

1、了解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質。

2、了解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。

教學重難點

二氧化硫與水反應。

可逆反應。

教學工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學過程

[投]當天的空氣質量日報

[講]請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀

（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒）

[講]今天我們來共同討論關于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質

[講解并投影小結]

存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）

[板書]（一）、硫（sulphur）俗稱硫磺。

1、硫的物理性質：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質？

（用CS2洗滌，加熱升華法）

[問]比較活潑的非金屬單質，常見化合價為—2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎？寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質呢？

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、硫的化學性質

①氧化性：與絕大多數金屬反應

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（與變價金屬生成低價金屬）

2Na+S==Na2S（研磨并輕微爆炸）

Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

[板書]與非金屬反應：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

[板書]②還原性：與氧氣發(fā)生反應

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實驗現象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。

化學方程式：S+O2SO2

[板書]③自身氧化還原反應

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。

[板書]（二）二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問]二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什么秘密？

[板書]2、化學性質

[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。

酸性氧化物，與水反應生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應；

具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

[引導]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

實驗現象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

實驗結論：SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書]（1）酸性氧化物——————亞硫酐

①二氧化硫與水反應：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

[引導]通過現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。

[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

[問]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎？

不是，條件不同

[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢？（為操作方便，是加進亞硫酸。）

[板書]②二氧化硫與堿的反應

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思考與交流]能否與石灰水反應？有什么現象？方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失

SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；

SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2

[SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2？

不能

[板書]③與堿性氧化物反應SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性

[板書]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強的還原性

[板書]（3）二氧化硫的還原性

①與鹵素單質反應：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質發(fā)生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書]②與某些強氧化劑的反應：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產H2SO4就可以用到以下反應。

[板書]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[講]SO3是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。

實驗現象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。

（品紅溶液是一種有機紅色染料）

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質不穩(wěn)定，易恢復。

[板書]（4）漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物質化合而生成不穩(wěn)定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質

[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質決定有哪些用途呢？請大家總結并回答。

[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。

[板書]（5）用途：制H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒

[問]關于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢？

[投影小結]

相同點：都是無色氣體且密度大于空氣；均為非電解質；都是酸性氧化物

不同點：SO2有刺激性氣味，有毒；SO2能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2呢？

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢？

可通過足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通過品紅（目的是驗證SO2是否被除盡）

[過]根據SO2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在實驗室取的裝置。

[板書]（6）SO2的實驗室制法

①反應原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙———變紅

濕潤的品紅試紙———褪色

6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關視頻。

[板書]（7）SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pHBr2>I2>S

離子還原性：Cl―

[小結]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。

[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

[板書]（3）不穩(wěn)定性：H2SH2↑+S

[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質。

[板書]（4）H2S氣體的水溶液————氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思考與交流]現有氫硫酸（H2S）、亞硫酸（H2SO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）三瓶溶液，它們在空氣中易變質。

（1）分析變質的原因

均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

（2）設計實驗證明是否發(fā)生變質

H2S：觀察是否有渾濁

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

（3）設計實驗證明溶液已完全發(fā)生變質

H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色

Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結]本節(jié)從硫單質的性質講起，從S的—2、0、+4、+6價的價態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了SO2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。

[自我評價]

1、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結論合理的是（）

A、BaCl2有_B、兩試管沉淀均是BaSO3

C、SO2有還原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大

2、下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是（）

A、能使澄清石灰水變渾濁B、能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C、能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生

3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

物質的量濃度之比約為（）

A、2：1B、1：3C、3：2D、2：3

4、檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）

A、通過品紅溶液B、通過澄清石灰水

C、先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

D、先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

5、能證明SO2具有漂白性的是（）

A、SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現溶液紫色褪去

B、SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

C、顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D、SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

課后小結

見教學過程。

課后習題

1、有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（）

A、亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2

C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D、亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

2、某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（）

A、利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B、利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C、利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

D、利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

3、下列說法中正確的是（）

A、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

B、能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2

C、某酸性溶液經分析其中含有