2025屆廣東省揭陽市揭西縣高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省揭陽市揭西縣2025屆高三上學(xué)期開學(xué)考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40W-184一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.粵劇被列為人類非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。下列粵劇藝術(shù)博物館館藏物品中，主要由金屬材料制成的是（）A．手工繡御扇B．綠地打籽繡團花對襟戲服C．“燕新聲”銅鈸D．黑漆描金蝴蝶形揚琴〖答案〗C〖解析〗A．手工繡御扇為絲織品，不含金屬，A錯誤；B．對襟戲服為絲棉麻等纖維制品，不含金屬，B錯誤；C．銅鈸含金屬材料，C正確；D．蝴蝶形揚琴為木制品，不是金屬材料，D錯誤；故選C。2.我國通過嫦娥號系列探測器對月球進行了一定程度的探索。下列說法正確的是（）A.嫦娥六號在月球上展開一幅由玄武巖纖維制作的國旗，玄武巖纖維屬于功能有機高分子材料B.月球上用于可控核聚變的3He儲量據(jù)估算有500萬噸，3He和4He屬于同素異形體C.嫦娥六號返回器的天線透波窗具有耐熱沖擊性能，制作天線透波窗的石英是一種分子晶體D.月壤中發(fā)現(xiàn)三方和三斜兩種納米礦物，三方和三斜的晶體結(jié)構(gòu)不同〖答案〗D〖解析〗A．玄武巖纖維為無機非金屬材料，A錯誤；B．3He和4He屬于同位素，B錯誤；C．石英為二氧化硅，是一種共價晶體，C錯誤；D．三方和三斜為兩種礦物，則三方和三斜的晶體結(jié)構(gòu)不同，D正確；故選D。3.廣東省推進“百縣千鎮(zhèn)萬村高質(zhì)量發(fā)展工程”，全面推進鄉(xiāng)村振興。下列說法正確的是（）A.清潔鄉(xiāng)村垃圾分類，廢舊電池屬于有害垃圾B.科技賦能綠色食品，綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.筑牢全省生態(tài)屏障，大力發(fā)展柴油動力車有利于減少的排放D.推進現(xiàn)代農(nóng)業(yè)產(chǎn)業(yè)，大量使用銨態(tài)氮肥不會對水體造成污染〖答案〗A〖解析〗A．廢舊電池含有重金屬，屬于有害垃圾，A正確；B．綠色食品是指無污染的食品，B錯誤；C．柴油燃燒會產(chǎn)生二氧化碳氣體，C錯誤；D．大量使用銨態(tài)氮肥會造成水體富營養(yǎng)化，導(dǎo)致水體造成污染，D錯誤；故選A。4.利用如圖所示裝置模擬實驗室海帶提碘的過程，下列能達到預(yù)期目的的是（）A．灼燒海帶B．分離海帶灰和浸出液C．萃取碘水中的碘單質(zhì)D．分離碘單質(zhì)和〖答案〗A〖解析〗A．將碎海帶燒成灰，需在坩堝中進行灼燒，能達到實驗?zāi)康模珹符合題意；B．漏斗尖嘴部分應(yīng)該緊靠杯內(nèi)壁，B不符合題意；C．乙醇和水互溶，不可做萃取劑，C符合題意；D．溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口下端在同一條水平線上，D不符合題意；故選A；5.中國科學(xué)家在月球樣本中發(fā)現(xiàn)了富含水分子和銨的礦物晶體。下列說法正確的是（）A.的中心原子為雜化B.氫氧鍵鍵能大，故水的沸點較高C.晶體中，和其他微粒之間存在離子鍵D.通過加熱晶體可以測量其中水的百分含量〖答案〗D〖解析〗A．的中心N原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，A錯誤；B．水能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致水的沸點較高，B錯誤；C．離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，則晶體中，和其他微粒之間不存在離子鍵，C錯誤；D．加熱晶體，會失去結(jié)晶水，則通過加熱晶體可以測量其中水的百分含量，D正確；故選D6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)太平洋深處的多金屬結(jié)核(含有錳、鐵等多種金屬)可起到類似電池的作用，使海水中的含量上升。下列說法不正確的是（）A.上述生成的過程需要消耗能量B.在多金屬結(jié)核表面得電子生成C.分解為和的過程熵增加D.多金屬結(jié)核在生成的過程中起到傳導(dǎo)電子的作用〖答案〗B〖解析〗A．水分解產(chǎn)生氧氣，需要消耗能量，A正確；B．多金屬結(jié)核起到類似電池的作用，使得水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，B錯誤；C．分解為和為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，過程熵增加，C正確；D．多金屬結(jié)核能導(dǎo)電，在生成的過程中起到傳導(dǎo)電子的作用，D正確；故選B。7.“勞動創(chuàng)造世界”。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A家居清潔：用潔廁靈清潔馬桶HClO具有殺菌消毒的作用B垃圾分類：將廚余垃圾無害化處理為植物營養(yǎng)土植物生長需要元素C清洗衣服：用含酶洗衣粉洗滌有汗?jié)n的運動服汗?jié)n中的蛋白質(zhì)在高溫下會變性D料理菜肴：烹調(diào)魚肉時加入少量米酒和食醋乙醇和乙酸都具有特殊氣味〖答案〗B〖解析〗A．用潔廁靈(主要含濃鹽酸)清洗馬桶，主要是含氯化合物HCl具有酸性，與馬桶中污垢反應(yīng)生成可溶的氯化物，與殺菌消毒無關(guān)，A錯誤；B．廚余垃圾含N、P、K等元素，因此可用廚余垃圾制肥料，B正確；C．高溫下酶會失活，不利于汗?jié)n的清洗，C錯誤；D．烹調(diào)魚肉時加入少量米酒和食醋，是利用羧酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯有香味，D錯誤；本題選B。8.抗壞血酸是常用的食品抗氧化劑，如圖所示為抗壞血酸的結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物，下列說法不正確的是（）A.能發(fā)生加成反應(yīng)B.含氧官能團只有羥基和酯基C.能使溴水和酸性溶液褪色D.分子中碳原子的雜化軌道類型只有一種〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)抗壞血酸的結(jié)構(gòu)，其中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)抗壞血酸的結(jié)構(gòu)，其含氧官能團只有羥基和酯基，B正確；C．抗壞血酸中有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D．抗壞血酸分子中，飽和碳原子雜化方式為sp3，雙鍵碳原子雜化方式為sp2，雜化類型不止一種，D錯誤；本題選D。9.某研究小組測定膨松劑(主要成分為碳酸鹽和固體酸性物質(zhì))在加熱條件下放出氣體的量，按如圖所示裝置進行實驗。下列說法正確的是（）A.裝置甲的作用是吸收空氣中的和B.為了減小實驗誤差，裝置甲和乙之間需增加干燥裝置C.加熱前先對裝置甲、乙和丙通入一段時間的空氣，再連接上裝置丁和戊D.反應(yīng)結(jié)束后，裝置丁和戊增加的質(zhì)量之和即為膨松劑放出的的質(zhì)量〖答案〗C〖祥解〗甲除去空氣中二氧化碳，乙中反應(yīng)生成二氧化碳，通過丙干燥，通過丁吸收生成的二氧化碳，戊排除空氣中水、二氧化碳的干擾；【詳析】A．甲除去空氣中二氧化碳而不是水，A錯誤；B．實驗測量二氧化碳的質(zhì)量，不是水，故無需裝置甲和乙之間需增加干燥裝置，B錯誤；C．加熱前先對裝置甲、乙和丙通入一段時間的空氣，排除裝置中二氧化碳，再連接上裝置丁和戊，C正確；D．反應(yīng)結(jié)束后，裝置丁增加的質(zhì)量即為膨松劑放出的的質(zhì)量，D錯誤；故選C。10.含某元素M的物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.若M為金屬元素，則b、c均為堿性氧化物B.若M為非金屬元素，則c→d加水即可實現(xiàn)C.若實驗室能利用b制備，則M為非金屬D.若實驗室能利用b制備，則該過程中b作氧化劑〖答案〗B〖解析〗A．若M為金屬元素錳元素，而七氧化二錳不是堿性氧化物，A錯誤；B．若M為非金屬元素，且存在+7價，則為鹵族元素，那么c→d加水即可實現(xiàn)，B正確；C．若實驗室能利用b制備，可以為，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，M錳元素可以不為非金屬，C錯誤；D．若實驗室能利用b制備，可以為二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣，則該過程中二氧化錳b作催化劑，D錯誤；故選B。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及NaCl、NaClO和Cl2等物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.74.5gNaClO固體含有的共價鍵數(shù)目為2NAB.1mol熔融NaCl完全電解，得到的Cl2分子的數(shù)目為NAC.1L1mol/LNaClO溶液中，ClO-的數(shù)目為NAD.NaCl和NaClO的混合物中Na的質(zhì)量分數(shù)為34.5%，則100g該混合物中氯原子的數(shù)目為1.5NA〖答案〗D〖解析〗A．74.5gNaClO的物質(zhì)的量是1mol，在其固體含有Na+、ClO-都是1mol，由于在1個ClO-中只含有1個共價鍵，因此1molClO-的共價鍵數(shù)目為1NA，A錯誤；B．在1molNaCl中含有1molCl-。根據(jù)Cl元素守恒，可知1mol熔融NaCl完全電解，得到的Cl2分子的數(shù)目為0.5NA，B錯誤；C．1L1mol/LNaClO溶液中，含有溶質(zhì)NaClO的物質(zhì)的量是1mol，該鹽是強堿弱酸鹽，ClO-會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，故在該溶液中ClO-的數(shù)目小于NA，C錯誤；D．在NaCl和NaClO的混合物中Na的質(zhì)量分數(shù)為34.5%，則100g該混合物中Na原子的物質(zhì)的量是n(Na)==1.5mol。由于二者化學(xué)式中Na、Cl個數(shù)比是1：1，則100g該混合物中氯原子的物質(zhì)的量也是1.5mol，因此其中含有的Cl原子數(shù)目為1.5NA，D正確；故合理選項是D。12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述ⅡA和混合后溫度降低與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B將通入稀溴水后，溴水褪色具有漂白性C將NaH加入蒸餾水中，有無色無味氣體生成NaH具有強還原性D用濃溴水與苯混合制備溴苯苯中不含碳碳雙鍵〖答案〗C〖解析〗A．與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故B不符合題意；C．將NaH加入蒸餾水中，有無色無味的氫氣生成，NaH做還原劑，說明NaH具有強還原性，故C符合題意；D．濃溴水與苯發(fā)生取代制備溴苯，和苯中不含碳碳雙鍵沒有因果關(guān)系，故D不符合題意；故選C。13.乙炔亞銅(Cu2C2)是一種難溶于水暗紅色固體，某研究性學(xué)習(xí)小組通過如圖所示實驗裝置，利用電石(含少量CaS、Ca3P2)制備少量Cu2C2。已知：①制備Cu2C2的原理為；②[Cu(NH3)2]+在水溶液中為無色離子。下列說法不正確的是（）A.儀器Y的名稱為分液漏斗B.CuSO4溶液用于除去C2H2中的雜質(zhì)C.(NH3OH)Cl起氧化劑的作用D.實驗過程中三頸燒瓶中溶液褪色后才能打開旋塞a〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)裝置圖可知：儀器Y的名稱為分液漏斗，A正確；B．電石的主要成分是CaC2(含少量CaS、Ca3P2)，用電石與飽和食鹽水中的水反應(yīng)制取CaH2，其中雜質(zhì)CaS、Ca3P2會與水反應(yīng)產(chǎn)生H2S、PH3等，CuSO4溶液用于除去C2H2中的雜質(zhì)氣體H2S、PH3等，B正確；C．(NH3OH)Cl起還原劑的作用，能夠?qū)Cu(NH3)4]2+還原為[Cu(NH3)2]+，再與乙炔反應(yīng)制取得到Cu2C2，C錯誤；D．[Cu(NH3)4]2+顯深藍色，實驗過程中當(dāng)三頸燒瓶中溶液褪色后，說明溶液變?yōu)閇Cu(NH3)2]+，然后再打開旋塞a，用電石與實驗室反應(yīng)制取C2H2，將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生制取Cu2C2的反應(yīng)，D正確；故合理選項是C。14.星際分子可以用來追蹤天體中的物理環(huán)境。E是一種由短周期元素的原子構(gòu)成的星際分子，分子式可以表示為，其中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W是宇宙中含量最多的元素，基態(tài)X原子和Z原子具有相同的單電子數(shù)，且基態(tài)Z原子的s電子數(shù)和p電子數(shù)相等。和Z的原子序數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z<Y<XB.簡單氫化物穩(wěn)定性：X<Z<YC.第一電離能：X<Y<ZD.E中一定只含極性共價鍵〖答案〗A〖祥解〗E是一種由短周期元素的原子構(gòu)成的星際分子，分子式可以表示為，其中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W是宇宙中含量最多的元素，為氫；基態(tài)X原子和Z原子具有相同的單電子數(shù)，且基態(tài)Z原子的s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，則Z只能為，1s22s22p4，為氧；和Z的原子序數(shù)之和為22，那么X不會是硫，應(yīng)為1s22s22p2，為碳，那么Y為7號元素氮；【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：O<N<C，A正確；B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O，B錯誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大小：N>O>C，C錯誤；D．E為C3H7NO，分子中會存在碳碳非極性共價鍵，D錯誤；故選A。15.一定條件下，丙烯()與HCl的反應(yīng)歷程與能量變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有2種產(chǎn)物B.該條件下，體系達到平衡時C.體系達平衡后升高溫度，丙烯的轉(zhuǎn)化率減小D.選擇合適的催化劑可以提高的產(chǎn)率〖答案〗B〖解析〗A．丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)氯可以加成在1號或2號碳，有2種產(chǎn)物，A正確；B．2-氯丙烷能量低更穩(wěn)定，且生成的過程中活化能小，反應(yīng)更易生成，則該條件下，體系達到平衡時，B錯誤；C．反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，丙烯的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D．選擇合適的催化劑提高的選擇性，可以提高的產(chǎn)率，D正確；故選B。16.一種可充電鋰-空氣電池放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.電解液可選用的水溶液B.該裝置工作時電解液濃度保持不變C.充電時，空氣電極的反應(yīng)式為D.放電時，理論上空氣電極每增重，外電路轉(zhuǎn)移電子〖答案〗B〖祥解〗在鋰-空氣電池中，放電時，鋰做負極，電極反應(yīng)式為Li－e-=Li+，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2，充電時，鋰電極為陰極，空氣電極為陽極，電極反應(yīng)式與原電池相反?！驹斘觥緼．Li是活潑金屬，易與水反應(yīng)，故電解液不能選擇的水溶液，故A錯誤；B．該裝置工作時，根據(jù)分析中的電極反應(yīng)可知，電解液濃度保持不變，故B正確；C．充電時，空氣電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故C錯誤；D．放電時，空氣電極電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2，空氣電極增重的質(zhì)量為Li2O2，每增重，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=mol，故D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.化學(xué)泡沫滅火器主要用于撲滅易燃液體引起的火災(zāi)。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)選用和制作化學(xué)泡沫滅火劑，并對其性能進行比較。已知實驗條件下，。（1）配制飽和溶液，理論上至少需要稱量___________g，需要使用的儀器有玻璃棒、托盤天平和___________(填序號)。（2）利用標(biāo)準HCl溶液通過酸堿中和滴定分別測定飽和溶液、飽和溶液的濃度，只用一種指示劑即可完成對兩種溶液的滴定實驗，選用的指示劑為___________。實驗測得飽和溶液的濃度為，飽和溶液的濃度為。（3）甲同學(xué)利用如圖所示裝置探究和作化學(xué)泡沫滅火劑的性能。實驗結(jié)果如表所示：實驗序號反應(yīng)物錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象收集所需時間/sI飽和溶液+飽和溶液反應(yīng)較劇烈，有無色氣體生成，幾乎無白色固體產(chǎn)生Ⅱ飽和溶液+飽和溶液反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生無色氣體和大量白色固體①實驗Ⅰ中無白色固體生成的原因為_______________________________(寫出離子方程式)。②實驗測得，上述實驗現(xiàn)象說明利用________________制作化學(xué)泡沫滅火劑滅火效果更佳，理由為___________________________________________________。③有同學(xué)提出反應(yīng)的熱效應(yīng)可能會對實驗結(jié)果造成影響。請?zhí)岢鲆粋€解決該問題的措施：________________________________________________________?！即鸢浮剑?）85.5A、C（2）甲基橙（3）①Al3++2+2H2O=[Al(OH)4]-+2CO2↑；②和反應(yīng)放出氣體的速率比快，且生成Al(OH)3的量多③將錐形瓶置于常溫水浴中〖解析〗（1），配制飽和溶液，理論上至少需要稱量的質(zhì)量為0.25L342=85.5g；需要使用的儀器有玻璃棒、托盤天平、燒杯、量筒，故選A、C；（2）飽和溶液、飽和溶液均為堿性溶液，所以利用標(biāo)準HCl溶液通過酸堿中和滴定分別測定飽和溶液、飽和溶液的濃度，可以選擇甲基橙為指示劑；（3）①實驗Ⅰ中碳酸鈉過量，與硫酸鋁反應(yīng)無白色固體生成的原因Al3+與、H2O反應(yīng)生成了[Al(OH)4]-，反應(yīng)的離子方程式為Al3++2+2H2O=[Al(OH)4]-+2CO2↑；②實驗測得，和反應(yīng)放出氣體的速率比快，且生成Al(OH)3的量多，所以利用制作化學(xué)泡沫滅火劑滅火效果更佳；③反應(yīng)的熱效應(yīng)可能會對實驗結(jié)果造成影響，將錐形瓶置于常溫水浴中可以請解決該問題。18.工業(yè)上一種從白鎢礦(主要成分為)中提煉金屬鎢的工藝流程如下：（1）基態(tài)鎢和硫原子都有6個價電子，其元素的最高化合價都為+6。鎢元素位于元素周期表的___________區(qū)。用于半導(dǎo)體工業(yè)，其分子的空間構(gòu)型為___________。（2）濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)；寫出“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。（3）“操作I”為_______________；寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。（4）三氧化鎢()是一種電致變色材料。在外加電壓的作用下發(fā)生反應(yīng)：，使嵌入中。生成的被稱為“鎢青銅”，其顏色取決于x(0<x≤1)。當(dāng)時，“鎢青銅”呈現(xiàn)出藍黑色、此時W的化合價為___________；電致變色過程中相當(dāng)于電解池的___________極。（5）某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①一個晶胞中氧原子的數(shù)目為___________。②該晶體的密度為___________(寫出計算式即可)。〖答案〗（1）d八面體形（2）CaCO3（3）過濾（4）+5.7陰（5）①16②〖祥解〗白鎢礦和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀得到濾渣，W形成鹽溶液進入濾液，濾液酸化得到沉淀，煅燒得到三氧化鎢，氫氣還原三氧化鎢生成金屬鎢；【詳析】（1）鎢元素為74號元素，位于元素周期表的d區(qū)。中W形成6個共價鍵，其分子的空間構(gòu)型為八面體形；（2）由分析可知，濾渣的主要成分為CaCO3；“酸化”過程中根離子酸化得到沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；（3）“操作I”為分離固液的操作，為過濾；“還原”過程中氫氣還原三氧化鎢生成金屬鎢，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）當(dāng)時，“鎢青銅”呈現(xiàn)出藍黑色，鋰、氧化合價分別為+1、-2，則此時W的化合價為+5.7；電致變色過程中中W化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，相當(dāng)于電解池的陰極。（5）①據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Ca，結(jié)合化學(xué)式，則一個晶胞中氧原子的數(shù)目為16；②結(jié)合①分析，該晶體的密度為。19.左氧氟沙星(LEV)是一種輔助類用藥，現(xiàn)利用處理醫(yī)療廢水中的LEV，并研究外界因素對該過程的影響。一定條件下，向的水溶液中加入，每間隔進行取樣，測定剩余LEV的濃度。其他條件相同，改變起始濃度或溶液，測得實驗結(jié)果如圖所示：注：圖中表示LEV的起始濃度，c表示某時刻LEV的濃度；Fe(Ⅵ)表示。（1）在25℃、條件下，投料量時，前LEV的平均降解速率約為___________。此投料量下，同一時刻LEV的降解程度最小，可能的原因為_______________________________________________。（2）由圖可知，溶液對Fe(VI)降解LEV反應(yīng)速率的影響規(guī)律為_______________。（3）已知常溫下的。則常溫下時，溶液中___________。（4）研究表明在水中存在自降解過程，生成反應(yīng)活性更高的和。其中一種反應(yīng)的離子方程式為。①對于上述反應(yīng)，下列說法正確有___________(填序號)。A．升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．消耗n個的同時消耗n個，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．平衡后加入固體，平衡正向移動，再次平衡后的轉(zhuǎn)化率增大D．減小體系能增加反應(yīng)的有效碰撞次數(shù)，從而提高反應(yīng)速率②當(dāng)起始濃度，常溫下上述反應(yīng)達到平衡時、，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。③天然水體中的能促進降解LEV，其可能的原因為___________________?！即鸢浮剑?）濃度較小，反應(yīng)速率較?。?）酸性越強，反應(yīng)速率越快（3）2.2（4）①BD②③鐵離子起催化作用〖解析〗（1）在25℃、條件下，投料量時，由圖可知，前LEV的平均降解速率約為。濃度越大反應(yīng)速率越快，此投料量下，同一時刻LEV的降解程度最小，可能的原因為濃度較小，反應(yīng)速率較小；（2）由右圖可知，溶液對Fe(VI)降解LEV反應(yīng)速率的影響規(guī)律為酸性越強，同一時刻LEV的降解程度越大，則反應(yīng)速率越快；（3），，，則2.2；（4）①A．升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也變大，錯誤；B．消耗n個的同時消耗n個，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；C．平衡后加入固體，則濃度增大，平衡正向移動，但是再次平衡后的轉(zhuǎn)化率會降低，錯誤；D．減小體系，氫離子濃度增大，活化分子數(shù)增大，能增加反應(yīng)的有效碰撞次數(shù)，從而提高反應(yīng)速率，正確；故選BD；②當(dāng)起始濃度，常溫下上述反應(yīng)達到平衡時、，則平衡時氫離子濃度10-5mol/L、和過氧化氫濃度均為，反應(yīng)的平衡常數(shù)。③催化劑能明顯加快反應(yīng)速率，天然水體中的能促進降解LEV，其可能的原因為鐵離子起催化作用。20.兩分子酯在堿的作用下，失去一分子醇生成β-羰基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)。化合物Ⅰ發(fā)生酯縮合反應(yīng)的過程如圖所示(部分反應(yīng)條件略)：（1）化合物Ⅰ的名稱為___________。環(huán)狀化合物X為Ⅰ的同分異構(gòu)體，在核磁共振氫譜上只有1組峰，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其官能團的名稱為___________。（2）化合物Ⅱ能與化合物Ⅲ發(fā)生互變異構(gòu)。為證明化合物Ⅲ的存在，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)類型a___________________有無色氣體生成______________b__________________________________加成反應(yīng)（3）關(guān)于化合物Ⅰ發(fā)生酯縮合反應(yīng)，下列說法不正確的有___________(填序號)。A.反應(yīng)過程中，是中間產(chǎn)物B.該反應(yīng)不能在水溶液中進行C.檢驗化合物Ⅰ是否完全轉(zhuǎn)化為化合物Ⅱ，可以使用溶液D.化合物Ⅱ的一個分子中鍵和鍵的個數(shù)比為1：5（4）以環(huán)己烯和乙醇為含碳原料，利用酯縮合反應(yīng)，合成?；谀阍O(shè)計的合成路線，回答下列問題：(a)環(huán)己烯參與的第一步反應(yīng)中，另一種反應(yīng)試劑為___________(填名稱)，有機產(chǎn)物為___________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(b)最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________(標(biāo)明反應(yīng)條件)。〖答案〗（1）乙酸乙酯醚鍵（2）鈉單質(zhì)置換反應(yīng)溴水溴水褪色（3）AC（4）(a)酸性高錳酸鉀溶液(b)+CH3CH2OH〖祥解〗反應(yīng)過程中，Ⅰ和反應(yīng)生成中間產(chǎn)物，再和乙酸乙酯反應(yīng)生成和Ⅱ，總反應(yīng)為：；被酸性高錳酸鉀溶液氧化為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，再發(fā)生酯縮合反應(yīng)生成產(chǎn)物；【詳析】（1）化合物Ⅰ的名稱為乙酸乙酯；Ⅰ含有4個碳、不飽和度為1，環(huán)狀化合物X為Ⅰ的同分異構(gòu)體，在核磁共振氫譜上只有1組峰，則X結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為，其官能團的名稱為醚鍵；（2）化合物Ⅲ中含有碳碳雙鍵、羥基，羥基能和鈉單質(zhì)發(fā)生置換生成氫氣、碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故〖答案〗為：鈉單質(zhì)、置換反應(yīng)；溴水、溴水褪色；（3）A．反應(yīng)過程中，Ⅰ和反應(yīng)生成中間產(chǎn)物，不是中間產(chǎn)物，錯誤；B．兩分子酯在堿的作用下反應(yīng)，由于反應(yīng)過程中有參與，則該反應(yīng)不能在水溶液中進行，正確；C．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ均含有酯基，能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，檢驗化合物Ⅰ是否完全轉(zhuǎn)化為化合物Ⅱ，不可以使用溶液，錯誤；D．雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，化合物Ⅱ的一個分子中鍵和鍵的個數(shù)比為2：10=1：5，正確；故選AC。（4）(a)由分析可知，環(huán)己烯參與的第一步反應(yīng)中，另一種反應(yīng)試劑為酸性高錳酸鉀溶液，有機產(chǎn)物為。(b)最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH。廣東省揭陽市揭西縣2025屆高三上學(xué)期開學(xué)考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40W-184一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.粵劇被列為人類非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。下列粵劇藝術(shù)博物館館藏物品中，主要由金屬材料制成的是（）A．手工繡御扇B．綠地打籽繡團花對襟戲服C．“燕新聲”銅鈸D．黑漆描金蝴蝶形揚琴〖答案〗C〖解析〗A．手工繡御扇為絲織品，不含金屬，A錯誤；B．對襟戲服為絲棉麻等纖維制品，不含金屬，B錯誤；C．銅鈸含金屬材料，C正確；D．蝴蝶形揚琴為木制品，不是金屬材料，D錯誤；故選C。2.我國通過嫦娥號系列探測器對月球進行了一定程度的探索。下列說法正確的是（）A.嫦娥六號在月球上展開一幅由玄武巖纖維制作的國旗，玄武巖纖維屬于功能有機高分子材料B.月球上用于可控核聚變的3He儲量據(jù)估算有500萬噸，3He和4He屬于同素異形體C.嫦娥六號返回器的天線透波窗具有耐熱沖擊性能，制作天線透波窗的石英是一種分子晶體D.月壤中發(fā)現(xiàn)三方和三斜兩種納米礦物，三方和三斜的晶體結(jié)構(gòu)不同〖答案〗D〖解析〗A．玄武巖纖維為無機非金屬材料，A錯誤；B．3He和4He屬于同位素，B錯誤；C．石英為二氧化硅，是一種共價晶體，C錯誤；D．三方和三斜為兩種礦物，則三方和三斜的晶體結(jié)構(gòu)不同，D正確；故選D。3.廣東省推進“百縣千鎮(zhèn)萬村高質(zhì)量發(fā)展工程”，全面推進鄉(xiāng)村振興。下列說法正確的是（）A.清潔鄉(xiāng)村垃圾分類，廢舊電池屬于有害垃圾B.科技賦能綠色食品，綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.筑牢全省生態(tài)屏障，大力發(fā)展柴油動力車有利于減少的排放D.推進現(xiàn)代農(nóng)業(yè)產(chǎn)業(yè)，大量使用銨態(tài)氮肥不會對水體造成污染〖答案〗A〖解析〗A．廢舊電池含有重金屬，屬于有害垃圾，A正確；B．綠色食品是指無污染的食品，B錯誤；C．柴油燃燒會產(chǎn)生二氧化碳氣體，C錯誤；D．大量使用銨態(tài)氮肥會造成水體富營養(yǎng)化，導(dǎo)致水體造成污染，D錯誤；故選A。4.利用如圖所示裝置模擬實驗室海帶提碘的過程，下列能達到預(yù)期目的的是（）A．灼燒海帶B．分離海帶灰和浸出液C．萃取碘水中的碘單質(zhì)D．分離碘單質(zhì)和〖答案〗A〖解析〗A．將碎海帶燒成灰，需在坩堝中進行灼燒，能達到實驗?zāi)康模珹符合題意；B．漏斗尖嘴部分應(yīng)該緊靠杯內(nèi)壁，B不符合題意；C．乙醇和水互溶，不可做萃取劑，C符合題意；D．溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口下端在同一條水平線上，D不符合題意；故選A；5.中國科學(xué)家在月球樣本中發(fā)現(xiàn)了富含水分子和銨的礦物晶體。下列說法正確的是（）A.的中心原子為雜化B.氫氧鍵鍵能大，故水的沸點較高C.晶體中，和其他微粒之間存在離子鍵D.通過加熱晶體可以測量其中水的百分含量〖答案〗D〖解析〗A．的中心N原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，A錯誤；B．水能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致水的沸點較高，B錯誤；C．離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，則晶體中，和其他微粒之間不存在離子鍵，C錯誤；D．加熱晶體，會失去結(jié)晶水，則通過加熱晶體可以測量其中水的百分含量，D正確；故選D6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)太平洋深處的多金屬結(jié)核(含有錳、鐵等多種金屬)可起到類似電池的作用，使海水中的含量上升。下列說法不正確的是（）A.上述生成的過程需要消耗能量B.在多金屬結(jié)核表面得電子生成C.分解為和的過程熵增加D.多金屬結(jié)核在生成的過程中起到傳導(dǎo)電子的作用〖答案〗B〖解析〗A．水分解產(chǎn)生氧氣，需要消耗能量，A正確；B．多金屬結(jié)核起到類似電池的作用，使得水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，B錯誤；C．分解為和為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，過程熵增加，C正確；D．多金屬結(jié)核能導(dǎo)電，在生成的過程中起到傳導(dǎo)電子的作用，D正確；故選B。7.“勞動創(chuàng)造世界”。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A家居清潔：用潔廁靈清潔馬桶HClO具有殺菌消毒的作用B垃圾分類：將廚余垃圾無害化處理為植物營養(yǎng)土植物生長需要元素C清洗衣服：用含酶洗衣粉洗滌有汗?jié)n的運動服汗?jié)n中的蛋白質(zhì)在高溫下會變性D料理菜肴：烹調(diào)魚肉時加入少量米酒和食醋乙醇和乙酸都具有特殊氣味〖答案〗B〖解析〗A．用潔廁靈(主要含濃鹽酸)清洗馬桶，主要是含氯化合物HCl具有酸性，與馬桶中污垢反應(yīng)生成可溶的氯化物，與殺菌消毒無關(guān)，A錯誤；B．廚余垃圾含N、P、K等元素，因此可用廚余垃圾制肥料，B正確；C．高溫下酶會失活，不利于汗?jié)n的清洗，C錯誤；D．烹調(diào)魚肉時加入少量米酒和食醋，是利用羧酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯有香味，D錯誤；本題選B。8.抗壞血酸是常用的食品抗氧化劑，如圖所示為抗壞血酸的結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物，下列說法不正確的是（）A.能發(fā)生加成反應(yīng)B.含氧官能團只有羥基和酯基C.能使溴水和酸性溶液褪色D.分子中碳原子的雜化軌道類型只有一種〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)抗壞血酸的結(jié)構(gòu)，其中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)抗壞血酸的結(jié)構(gòu)，其含氧官能團只有羥基和酯基，B正確；C．抗壞血酸中有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D．抗壞血酸分子中，飽和碳原子雜化方式為sp3，雙鍵碳原子雜化方式為sp2，雜化類型不止一種，D錯誤；本題選D。9.某研究小組測定膨松劑(主要成分為碳酸鹽和固體酸性物質(zhì))在加熱條件下放出氣體的量，按如圖所示裝置進行實驗。下列說法正確的是（）A.裝置甲的作用是吸收空氣中的和B.為了減小實驗誤差，裝置甲和乙之間需增加干燥裝置C.加熱前先對裝置甲、乙和丙通入一段時間的空氣，再連接上裝置丁和戊D.反應(yīng)結(jié)束后，裝置丁和戊增加的質(zhì)量之和即為膨松劑放出的的質(zhì)量〖答案〗C〖祥解〗甲除去空氣中二氧化碳，乙中反應(yīng)生成二氧化碳，通過丙干燥，通過丁吸收生成的二氧化碳，戊排除空氣中水、二氧化碳的干擾；【詳析】A．甲除去空氣中二氧化碳而不是水，A錯誤；B．實驗測量二氧化碳的質(zhì)量，不是水，故無需裝置甲和乙之間需增加干燥裝置，B錯誤；C．加熱前先對裝置甲、乙和丙通入一段時間的空氣，排除裝置中二氧化碳，再連接上裝置丁和戊，C正確；D．反應(yīng)結(jié)束后，裝置丁增加的質(zhì)量即為膨松劑放出的的質(zhì)量，D錯誤；故選C。10.含某元素M的物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.若M為金屬元素，則b、c均為堿性氧化物B.若M為非金屬元素，則c→d加水即可實現(xiàn)C.若實驗室能利用b制備，則M為非金屬D.若實驗室能利用b制備，則該過程中b作氧化劑〖答案〗B〖解析〗A．若M為金屬元素錳元素，而七氧化二錳不是堿性氧化物，A錯誤；B．若M為非金屬元素，且存在+7價，則為鹵族元素，那么c→d加水即可實現(xiàn)，B正確；C．若實驗室能利用b制備，可以為，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，M錳元素可以不為非金屬，C錯誤；D．若實驗室能利用b制備，可以為二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣，則該過程中二氧化錳b作催化劑，D錯誤；故選B。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及NaCl、NaClO和Cl2等物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.74.5gNaClO固體含有的共價鍵數(shù)目為2NAB.1mol熔融NaCl完全電解，得到的Cl2分子的數(shù)目為NAC.1L1mol/LNaClO溶液中，ClO-的數(shù)目為NAD.NaCl和NaClO的混合物中Na的質(zhì)量分數(shù)為34.5%，則100g該混合物中氯原子的數(shù)目為1.5NA〖答案〗D〖解析〗A．74.5gNaClO的物質(zhì)的量是1mol，在其固體含有Na+、ClO-都是1mol，由于在1個ClO-中只含有1個共價鍵，因此1molClO-的共價鍵數(shù)目為1NA，A錯誤；B．在1molNaCl中含有1molCl-。根據(jù)Cl元素守恒，可知1mol熔融NaCl完全電解，得到的Cl2分子的數(shù)目為0.5NA，B錯誤；C．1L1mol/LNaClO溶液中，含有溶質(zhì)NaClO的物質(zhì)的量是1mol，該鹽是強堿弱酸鹽，ClO-會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，故在該溶液中ClO-的數(shù)目小于NA，C錯誤；D．在NaCl和NaClO的混合物中Na的質(zhì)量分數(shù)為34.5%，則100g該混合物中Na原子的物質(zhì)的量是n(Na)==1.5mol。由于二者化學(xué)式中Na、Cl個數(shù)比是1：1，則100g該混合物中氯原子的物質(zhì)的量也是1.5mol，因此其中含有的Cl原子數(shù)目為1.5NA，D正確；故合理選項是D。12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述ⅡA和混合后溫度降低與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B將通入稀溴水后，溴水褪色具有漂白性C將NaH加入蒸餾水中，有無色無味氣體生成NaH具有強還原性D用濃溴水與苯混合制備溴苯苯中不含碳碳雙鍵〖答案〗C〖解析〗A．與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故B不符合題意；C．將NaH加入蒸餾水中，有無色無味的氫氣生成，NaH做還原劑，說明NaH具有強還原性，故C符合題意；D．濃溴水與苯發(fā)生取代制備溴苯，和苯中不含碳碳雙鍵沒有因果關(guān)系，故D不符合題意；故選C。13.乙炔亞銅(Cu2C2)是一種難溶于水暗紅色固體，某研究性學(xué)習(xí)小組通過如圖所示實驗裝置，利用電石(含少量CaS、Ca3P2)制備少量Cu2C2。已知：①制備Cu2C2的原理為；②[Cu(NH3)2]+在水溶液中為無色離子。下列說法不正確的是（）A.儀器Y的名稱為分液漏斗B.CuSO4溶液用于除去C2H2中的雜質(zhì)C.(NH3OH)Cl起氧化劑的作用D.實驗過程中三頸燒瓶中溶液褪色后才能打開旋塞a〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)裝置圖可知：儀器Y的名稱為分液漏斗，A正確；B．電石的主要成分是CaC2(含少量CaS、Ca3P2)，用電石與飽和食鹽水中的水反應(yīng)制取CaH2，其中雜質(zhì)CaS、Ca3P2會與水反應(yīng)產(chǎn)生H2S、PH3等，CuSO4溶液用于除去C2H2中的雜質(zhì)氣體H2S、PH3等，B正確；C．(NH3OH)Cl起還原劑的作用，能夠?qū)Cu(NH3)4]2+還原為[Cu(NH3)2]+，再與乙炔反應(yīng)制取得到Cu2C2，C錯誤；D．[Cu(NH3)4]2+顯深藍色，實驗過程中當(dāng)三頸燒瓶中溶液褪色后，說明溶液變?yōu)閇Cu(NH3)2]+，然后再打開旋塞a，用電石與實驗室反應(yīng)制取C2H2，將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生制取Cu2C2的反應(yīng)，D正確；故合理選項是C。14.星際分子可以用來追蹤天體中的物理環(huán)境。E是一種由短周期元素的原子構(gòu)成的星際分子，分子式可以表示為，其中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W是宇宙中含量最多的元素，基態(tài)X原子和Z原子具有相同的單電子數(shù)，且基態(tài)Z原子的s電子數(shù)和p電子數(shù)相等。和Z的原子序數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z<Y<XB.簡單氫化物穩(wěn)定性：X<Z<YC.第一電離能：X<Y<ZD.E中一定只含極性共價鍵〖答案〗A〖祥解〗E是一種由短周期元素的原子構(gòu)成的星際分子，分子式可以表示為，其中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W是宇宙中含量最多的元素，為氫；基態(tài)X原子和Z原子具有相同的單電子數(shù)，且基態(tài)Z原子的s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，則Z只能為，1s22s22p4，為氧；和Z的原子序數(shù)之和為22，那么X不會是硫，應(yīng)為1s22s22p2，為碳，那么Y為7號元素氮；【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：O<N<C，A正確；B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O，B錯誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篘>O>C，C錯誤；D．E為C3H7NO，分子中會存在碳碳非極性共價鍵，D錯誤；故選A。15.一定條件下，丙烯()與HCl的反應(yīng)歷程與能量變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有2種產(chǎn)物B.該條件下，體系達到平衡時C.體系達平衡后升高溫度，丙烯的轉(zhuǎn)化率減小D.選擇合適的催化劑可以提高的產(chǎn)率〖答案〗B〖解析〗A．丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)氯可以加成在1號或2號碳，有2種產(chǎn)物，A正確；B．2-氯丙烷能量低更穩(wěn)定，且生成的過程中活化能小，反應(yīng)更易生成，則該條件下，體系達到平衡時，B錯誤；C．反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，丙烯的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D．選擇合適的催化劑提高的選擇性，可以提高的產(chǎn)率，D正確；故選B。16.一種可充電鋰-空氣電池放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.電解液可選用的水溶液B.該裝置工作時電解液濃度保持不變C.充電時，空氣電極的反應(yīng)式為D.放電時，理論上空氣電極每增重，外電路轉(zhuǎn)移電子〖答案〗B〖祥解〗在鋰-空氣電池中，放電時，鋰做負極，電極反應(yīng)式為Li－e-=Li+，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2，充電時，鋰電極為陰極，空氣電極為陽極，電極反應(yīng)式與原電池相反。【詳析】A．Li是活潑金屬，易與水反應(yīng)，故電解液不能選擇的水溶液，故A錯誤；B．該裝置工作時，根據(jù)分析中的電極反應(yīng)可知，電解液濃度保持不變，故B正確；C．充電時，空氣電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故C錯誤；D．放電時，空氣電極電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2，空氣電極增重的質(zhì)量為Li2O2，每增重，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=mol，故D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.化學(xué)泡沫滅火器主要用于撲滅易燃液體引起的火災(zāi)。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)選用和制作化學(xué)泡沫滅火劑，并對其性能進行比較。已知實驗條件下，。（1）配制飽和溶液，理論上至少需要稱量___________g，需要使用的儀器有玻璃棒、托盤天平和___________(填序號)。（2）利用標(biāo)準HCl溶液通過酸堿中和滴定分別測定飽和溶液、飽和溶液的濃度，只用一種指示劑即可完成對兩種溶液的滴定實驗，選用的指示劑為___________。實驗測得飽和溶液的濃度為，飽和溶液的濃度為。（3）甲同學(xué)利用如圖所示裝置探究和作化學(xué)泡沫滅火劑的性能。實驗結(jié)果如表所示：實驗序號反應(yīng)物錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象收集所需時間/sI飽和溶液+飽和溶液反應(yīng)較劇烈，有無色氣體生成，幾乎無白色固體產(chǎn)生Ⅱ飽和溶液+飽和溶液反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生無色氣體和大量白色固體①實驗Ⅰ中無白色固體生成的原因為_______________________________(寫出離子方程式)。②實驗測得，上述實驗現(xiàn)象說明利用________________制作化學(xué)泡沫滅火劑滅火效果更佳，理由為___________________________________________________。③有同學(xué)提出反應(yīng)的熱效應(yīng)可能會對實驗結(jié)果造成影響。請?zhí)岢鲆粋€解決該問題的措施：________________________________________________________?！即鸢浮剑?）85.5A、C（2）甲基橙（3）①Al3++2+2H2O=[Al(OH)4]-+2CO2↑；②和反應(yīng)放出氣體的速率比快，且生成Al(OH)3的量多③將錐形瓶置于常溫水浴中〖解析〗（1），配制飽和溶液，理論上至少需要稱量的質(zhì)量為0.25L342=85.5g；需要使用的儀器有玻璃棒、托盤天平、燒杯、量筒，故選A、C；（2）飽和溶液、飽和溶液均為堿性溶液，所以利用標(biāo)準HCl溶液通過酸堿中和滴定分別測定飽和溶液、飽和溶液的濃度，可以選擇甲基橙為指示劑；（3）①實驗Ⅰ中碳酸鈉過量，與硫酸鋁反應(yīng)無白色固體生成的原因Al3+與、H2O反應(yīng)生成了[Al(OH)4]-，反應(yīng)的離子方程式為Al3++2+2H2O=[Al(OH)4]-+2CO2↑；②實驗測得，和反應(yīng)放出氣體的速率比快，且生成Al(OH)3的量多，所以利用制作化學(xué)泡沫滅火劑滅火效果更佳；③反應(yīng)的熱效應(yīng)可能會對實驗結(jié)果造成影響，將錐形瓶置于常溫水浴中可以請解決該問題。18.工業(yè)上一種從白鎢礦(主要成分為)中提煉金屬鎢的工藝流程如下：（1）基態(tài)鎢和硫原子都有6個價電子，其元素的最高化合價都為+6。鎢元素位于元素周期表的___________區(qū)。用于半導(dǎo)體工業(yè)，其分子的空間構(gòu)型為___________。（2）濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)；寫出“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。（3）“操作I”為_______________；寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。（4）三氧化鎢()是一種電致變色材料。在外加電壓的作用下發(fā)生反應(yīng)：，使嵌入中。生成的被稱為“鎢青銅”，其顏色取決于x(0<x≤1)。當(dāng)時，“鎢青銅”呈現(xiàn)出藍黑色、此時W的化合價為___________；電致變色過程中相當(dāng)于電解池的___________極。（5）某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①一個晶胞中氧原子的數(shù)目為___________。②該晶體的密度為___________(寫出計算式即可)。〖答案〗（1）d八面體形（2）CaCO3（3）過濾（4）+5.7陰（5）①16②〖祥解〗白鎢礦和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀得到濾渣，W形成鹽溶液進入濾液，濾液酸化得到沉淀，煅燒得到三氧化鎢，氫氣還原三氧化鎢生成金屬鎢；【詳析】（1）鎢元素為74號元素，位于元素周期表的d區(qū)。中W形成6個共價鍵，其分子的空間構(gòu)型為八面體形；（2）由分析可知，濾渣的主要成分為CaCO3；“酸化”過程中根離子酸化得到沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；（3）“操作I”為分離固液的操作，為過濾；“還原”過程中氫氣還原三氧化鎢生成金屬鎢，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）當(dāng)時，“鎢青銅”呈現(xiàn)出藍黑色，鋰、氧化合價分別為+1、-2，則此時W的化合價為+5.7；電致變色過程中中W化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，相當(dāng)于電解池的陰極。（5）①據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Ca，結(jié)合化學(xué)式，則一個晶胞中氧原子的數(shù)目為16；②結(jié)合①分析，該晶體的密度為。19.左氧氟沙星(LEV)是一種輔助類用藥，現(xiàn)利用處理醫(yī)療廢水中的LEV，并研究外界因素對該過程的影響。一定條件下，向的水溶液中加入，每間隔進行取樣，測定剩余LEV的濃度。其他條件相同，改變起始濃度或溶液，測得實驗結(jié)果如圖所示：注：圖中表示LEV的起始濃度，c表示某時刻LEV的濃度；Fe(Ⅵ)表示。（1）在25℃、條件下，投料量時，前LEV的平均降解速率約為___________。此投料量下，同一時刻LEV的降解程度最小，可能的原因為_______________________________________________。（2）由圖可知，溶液對Fe(VI)降解LEV反應(yīng)速率的影響規(guī)律為_