人教版化學(xué)初三原子的結(jié)構(gòu)教案

第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)

（參考課時：2課時）

1教學(xué)目標(biāo)

1.1知識與技能：

①了解原子是由質(zhì)子，中子和電子構(gòu)。成的。

②了解原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律及構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。

③理解原子不顯電性的原因。

④知道原子核外電子是分層排布的。

⑤了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

1.2過程與方法：

①充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段?；橄鬄橹庇^，初步

學(xué)會運用類比，一想象歸納，概括等方法獲取信息并進行加工。

②通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

1.3情感態(tài)度與價值觀：

①激發(fā)學(xué)生對微觀世界的好奇心和探究欲，增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

②對學(xué)生進行世界的物質(zhì)性，物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。

③通過對原子結(jié)構(gòu)探究，初步學(xué)會化學(xué)理論的探究方式及方法。

2教學(xué)重點/難點/易考點

2.1教學(xué)重點

①對原子結(jié)構(gòu)的探究認識。

②原子的結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。

③離子的形成過程、核外電子排布。

2.2教學(xué)難點

①知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。

②相對原子質(zhì)量概念的形成。

③離子的形成過程。

3專家建議

重點建立原子結(jié)構(gòu)的概念及其關(guān)系。

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4教學(xué)方法

創(chuàng)設(shè)情境、合作探究、教師講解等方法進行教學(xué)。

通過觀察、討論與交流、領(lǐng)悟等系列群體探究方式來逐步完善對原子結(jié)構(gòu)的認識。通過對具體

原子質(zhì)量的實際數(shù)據(jù)展示的觀察，感受引入相對原子質(zhì)量的意義，并學(xué)習(xí)查閱相對原子質(zhì)量分

方法。

5教學(xué)用具

多媒體。

6教學(xué)過程

6.1第一課時

6.1.1引入新課

引導(dǎo)學(xué)生回顧分子、原子的定義，提出問題：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的構(gòu)成，知道了物

質(zhì)是由分子或原子構(gòu)成的，誰能說說分子、原子的定義及區(qū)別呢？”學(xué)生回答：“分子是保持

物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子不能再分，

原子可再分?！?/p>

我們知道了分子是由原子構(gòu)成的，那么，你們是否思考過這些問題:原子是否可以再分呢？

如果可以，它又是由什么構(gòu)成的呢？這堂課我們一起來學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成。

6.1.2教學(xué)活動

原子的構(gòu)成

原子的構(gòu)成

同學(xué)們，對于科學(xué)家們進行的原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)的實驗，你們都知道有哪些科學(xué)家呢？你們又知

道他們做了哪些方面的工作呢？下面讓我們來了解一下近代科學(xué)的原子論。

近代科學(xué)原子論

英國化學(xué)家道爾頓的原子模型、英國科學(xué)家湯姆生的“葡萄干布丁”模型、盧瑟福a粒子散

射實驗。

20世紀初，盧瑟福為了。探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，曾用a粒子轟擊金粕，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①大多

數(shù)a粒子能一穿透金粕而不改變原來的運動方向；②少部分a粒子改變了原來.的運動方向；③

極少數(shù)a粒子被反彈回來。大家知道這是為什么嗎？

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問題探究：原子的結(jié)構(gòu)究竟是怎樣的？

(1)為什么大多數(shù)a粒子能穿過金伯而不受阻礙呢？原子是不是實心的球體呢？

(2)有的a粒子改變了原來的運動方向；原因是什么呢？

(3)被彈回來的a粒子是怎么回事？

給學(xué)生10分鐘的時間進行思考、討論，并點名個別同學(xué)起立來發(fā)表他們的想法及思考的答

案。

因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的a粒子能夠很順暢的通過；因為

a粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的a

粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機會與a

粒子相碰撞，并且能反彈。

科學(xué)實驗證明，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。

原子是由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。

原子核是否可分？

原子核是否可分？

我們現(xiàn)在知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，那么原子核是否又可分呢？

可以、不可以。

實際上，原子核是可以再分的。

1964年10月16B,我國第一顆原子彈爆炸成功，原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產(chǎn)

生的巨大能量，這說明原子核還能再分?？茖W(xué)家們通過不斷的實驗探究獲得了原子核是由質(zhì)子

和中子構(gòu)成的結(jié)論，其中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。并且在不同的原子中，質(zhì)子、中子本身

都一樣，區(qū)別在于，不同的原子中所含的質(zhì)子、中子數(shù)目不一樣。

原子原子核(中心、，7*由、丁曰義計

、巾心(不市電)不顯電性

核外電子(帶負電)

原子是否帶電

原子是否帶電

既然我們知道了原子中存在著帶電的原子核和核外電子，那么現(xiàn)在我們來探究一下原子是否

帶電呢？

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帶電、不帶電。

原子是不帶電的。

1個電子帶一個單位負電荷，1個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電；核內(nèi)電子數(shù)=核電

荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)，原子不顯電性。

幾種原子的構(gòu)成見下表：

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

氫10

碳666

氧888

鈉111211

鎂121212

氯171817

原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷電量相等，但電性相反，所以整個

原子不顯電性。

從表中可以看出：1.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同；2.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電

荷數(shù)=原子序數(shù)；3.不是所有原子都有中子。

1.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同；2.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；3.

不是所有原子都有中子。

通過本節(jié)課我們知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

的；1個電子帶一個單位負電荷，1個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電；核內(nèi)電子數(shù)=核電

荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)，原子不顯電性；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同；不是所有原子都

有中子。

L復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容；2.預(yù)習(xí)新課的內(nèi)容；3.完成課后作業(yè)。

6.2第二課時

6.2.1引入新課

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，知道了原子是由帶正電荷的原子核和帶負電的核外電子構(gòu)

成的；原子核又是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的；由于原子核內(nèi)所帶的正電荷和核

外電子數(shù)電荷電量相等，電性相反，我們又知道了整個原子不顯電性。

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接下來，我們來學(xué)習(xí)一下原子核外電子的排布。

6.2.2教學(xué)活動

核外電子排布規(guī)律

大家覺得原子核的核外電子是雜亂無章排布的？還是有序排布的呢？它們的排布是否有規(guī)

律呢？

原子核外電子的排布是有規(guī)律的。

1.沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布的；1234567；

3.離核越近能量越低；4.最外層電子最多不超過8個電子（只有1層的不超過2個電子）。

展示PPT中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并進行分析講解。

我們知道了原子核外電子是在一定的軌道中繞著原子核運動的，下面讓我們來學(xué)習(xí)一下幾種

特殊元素的原子結(jié)構(gòu)?？纯此麄兊脑咏Y(jié)構(gòu)有什么特點。

稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)

同學(xué)都知道哪些稀有氣體元素呀？

M（He）＞M（Ne）、M（Ar）、氟（Kr）、微（Xe）＞氨（Rn）。

很好，回答正確。

通過PPT展示稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。

從剛剛我們看到的稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺得稀有

氣體元素的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點？

給學(xué)生十分鐘時間分組討論，并點名個別同學(xué)起來回答。

稀有氣體元素電子結(jié)構(gòu)的特點是：最外層電子數(shù)8個（氫2個）達到穩(wěn)定狀態(tài)。

稀有氣體元素電子結(jié)構(gòu)的特點是：最外層電子數(shù)8個（氫2個）達到穩(wěn)定狀態(tài)。

學(xué)習(xí)了稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)，接下來我們學(xué)習(xí)一下金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。

金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

通過PPT展示部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。

從剛剛我們看到的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺得金屬元素

的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點？

金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點是：最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)變化中容易失去電子。

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金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點是：最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)變化中容易失去電子。

學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，接下來我們學(xué)習(xí)一下非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。

非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

通過PPT展示部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。

從剛剛我們看到的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺得非金屬

元素的原子結(jié)構(gòu)又有哪些特點？

非金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點是：最外層電子數(shù)一般大于等于4個，在化學(xué)變化中容易得到電

子。

非金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點是：最外層電子數(shù)一般大于等于4個，在化學(xué)變化中容易得到電

子。

我們學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點，下面讓我們一起通過完

成下面的表格來總結(jié)一下。

元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論

金屬元素（一般小于4）易（失去）電子（易）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)

非金屬元素（一般大于等于4）易（得到）電子與原子（最外層電

稀有氣體元素（等于8（氫等于2））（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（難）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)子數(shù)）關(guān)系密切

上面我們學(xué)習(xí)了元素的原子結(jié)構(gòu)，那么請同學(xué)們思考下面兩個問題：L當(dāng)原子得失電子后，

還顯電中性嗎？2.原子得失電子后，所得微粒如何稱呼？

不顯電性，原子得失電子后，所得微粒稱為離子。

離子

什么是離子？

帶電荷的原子或原子團，離子又分為：陽離子和陰離子。

通過PPT展示陰、陽離子的形成。

通過本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了核外電子的排布，知道了核外電子的排布規(guī)律：1.沒有固定的軌道,

但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布的；1234567；3.離核越近能量越低；4.最

外層電子最多不超過8個電子（只有1層的不超過2個電子）。接下來我們又學(xué)習(xí)了稀有氣體

元素、金屬元素、非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，簡單了解了一下離子的概念，希望大家回去后好好

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復(fù)習(xí)一下。

1.復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容；2.預(yù)習(xí)新課的內(nèi)容；3.完成課后作業(yè)。

7板書設(shè)計

第一課時：

一、原子是由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。

二、原子的構(gòu)成：

質(zhì)子（帶正電）

原子原子核（中心）＜

中心（不帶電）不顯電性

〔核外電子（帶負電）

三、原子結(jié)構(gòu)中的易錯知識點：

1.原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同。

2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

3.原子是由質(zhì)子、中子、電子三中粒子構(gòu)成，但不是所有的原子核內(nèi)都有中子。

4.氫原子中沒有中子。

5.在原子