高中化學(xué) 第二冊 第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎 6.2.1 可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡教案 滬科版

高中化學(xué)第二冊第六章揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎6.2.1可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡教案滬科版主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是高中化學(xué)第二冊第六章6.2.1節(jié)《可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡》。該節(jié)內(nèi)容主要包括兩個部分：一是化學(xué)平衡的定義和特點，二是化學(xué)平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡之前，已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)的基本概念，如反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)速率等。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課將進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)平衡的概念，掌握化學(xué)平衡的計算方法，并能夠運用化學(xué)平衡知識解釋實際問題。

本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是通過講解和實驗，使學(xué)生掌握化學(xué)平衡的基本概念、計算方法和應(yīng)用，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。同時，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)知識的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和實驗技能。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要包括科學(xué)探究、證據(jù)推理、模型認(rèn)知和科學(xué)態(tài)度四個方面。

1.科學(xué)探究：通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生探究化學(xué)平衡的條件和影響因素的能力，提高學(xué)生運用科學(xué)方法解決問題的能力。

2.證據(jù)推理：培養(yǎng)學(xué)生從實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)中分析和推理出化學(xué)平衡的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生運用證據(jù)進(jìn)行推理的能力。

3.模型認(rèn)知：使學(xué)生能夠建立化學(xué)平衡的模型，理解化學(xué)平衡的本質(zhì)，提高學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)過程的認(rèn)識。

4.科學(xué)態(tài)度：培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣和好奇心，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勇于探索的精神。重點難點及解決辦法重點：

1.化學(xué)平衡的定義和特點

2.化學(xué)平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用

難點：

1.化學(xué)平衡的本質(zhì)理解

2.化學(xué)平衡常數(shù)的計算方法

解決辦法：

1.對于化學(xué)平衡的定義和特點，可以通過生動的案例和實際問題引入，讓學(xué)生從實際問題中感受到化學(xué)平衡的重要性，從而更好地理解和掌握。

2.對于化學(xué)平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用，可以通過具體的例題和實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行講解，讓學(xué)生通過實際操作和數(shù)據(jù)分析來理解和掌握化學(xué)平衡常數(shù)的計算方法。同時，可以設(shè)計一些練習(xí)題，讓學(xué)生在練習(xí)中加深對化學(xué)平衡常數(shù)計算方法的理解和應(yīng)用。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有《高中化學(xué)第二冊第六章揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎6.2.1可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡》所需的教材或?qū)W習(xí)資料。教材中應(yīng)包含化學(xué)平衡的基本概念、化學(xué)平衡常數(shù)的計算方法和應(yīng)用等內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源。這些資源可以用來幫助學(xué)生更好地理解和掌握化學(xué)平衡的概念和原理。例如，可以準(zhǔn)備一些化學(xué)反應(yīng)的示意圖、平衡常數(shù)的圖表以及相關(guān)的實驗視頻等。

3.實驗器材：如果涉及實驗，確保實驗器材的完整性和安全性。對于本節(jié)課的實驗部分，需要準(zhǔn)備一些基本的實驗器材，如燒杯、試管、滴定管等。同時，還需要確保實驗藥品的準(zhǔn)確性和安全性，如酸、堿、指示劑等。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，布置教室環(huán)境，如分組討論區(qū)、實驗操作臺等。將教室布置成適合學(xué)生分組討論和實驗操作的環(huán)境，以便學(xué)生能夠更好地進(jìn)行實踐和交流。

5.教學(xué)課件：制作教學(xué)課件，包含本節(jié)課的主要內(nèi)容、實例和動畫等。通過教學(xué)課件的展示，幫助學(xué)生更好地理解和掌握化學(xué)平衡的知識。

6.練習(xí)題和答案：準(zhǔn)備一些與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的練習(xí)題，以便學(xué)生在課堂后進(jìn)行鞏固和復(fù)習(xí)。同時，提供答案和解題思路，幫助學(xué)生更好地理解和應(yīng)用所學(xué)知識。

7.教學(xué)反饋表：準(zhǔn)備教學(xué)反饋表，用于收集學(xué)生對課堂教學(xué)的反饋意見，以便及時調(diào)整和改進(jìn)教學(xué)方法和內(nèi)容。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

通過展示一些實際問題，如為什么酸堿滴定中加入指示劑后顏色會變化，引出化學(xué)平衡的概念。引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)平衡的本質(zhì)和特點，激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心。

2.新課講授（15分鐘）

a.化學(xué)平衡的定義和特點（5分鐘）

講解化學(xué)平衡的定義，如反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，以及化學(xué)平衡的特點，如反應(yīng)速率相等、反應(yīng)物和生成物的濃度比保持不變等。

b.化學(xué)平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用（5分鐘）

講解化學(xué)平衡常數(shù)的定義和計算方法，如Kc、Kp等，并通過具體例題演示如何計算化學(xué)平衡常數(shù)。

c.化學(xué)平衡的影響因素（5分鐘）

講解溫度、壓力、濃度等對化學(xué)平衡的影響，并解釋勒夏特列原理。

3.實踐活動（10分鐘）

a.實驗演示（3分鐘）

進(jìn)行一個簡單的化學(xué)平衡實驗，如酸堿滴定實驗，讓學(xué)生觀察和分析實驗現(xiàn)象，理解化學(xué)平衡的過程。

b.數(shù)據(jù)分析和討論（2分鐘）

學(xué)生分組討論實驗數(shù)據(jù)，分析實驗結(jié)果與化學(xué)平衡的關(guān)系。

c.問題解決（5分鐘）

學(xué)生嘗試解決一些與化學(xué)平衡相關(guān)的問題，如如何調(diào)整反應(yīng)條件使反應(yīng)向生成物方向移動等。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

a.化學(xué)平衡的本質(zhì)理解（2分鐘）

學(xué)生小組討論化學(xué)平衡的本質(zhì)是什么，如何解釋化學(xué)平衡的現(xiàn)象。

b.化學(xué)平衡常數(shù)的計算方法（2分鐘）

學(xué)生小組討論如何計算化學(xué)平衡常數(shù)，以及化學(xué)平衡常數(shù)在不同條件下的變化。

c.化學(xué)平衡在實際問題中的應(yīng)用（6分鐘）

學(xué)生小組討論化學(xué)平衡在實際問題中的應(yīng)用，如工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)平衡控制、藥物的合成等。

5.總結(jié)回顧（5分鐘）

總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的概念、計算方法和應(yīng)用。鼓勵學(xué)生提出問題，進(jìn)行課堂反饋，鞏固所學(xué)知識。

總用時：45分鐘知識點梳理1.化學(xué)平衡的定義和特點

-化學(xué)平衡是指在封閉系統(tǒng)中，正反兩個方向的化學(xué)反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。

-特點包括：反應(yīng)速率相等、反應(yīng)物和生成物的濃度比保持不變、能量不變等。

2.化學(xué)平衡常數(shù)的定義和計算方法

-化學(xué)平衡常數(shù)是指在特定溫度下，反應(yīng)物和生成物的濃度比與化學(xué)方程式中的系數(shù)比之商的定值。

-計算方法包括：Kc（濃度平衡常數(shù)）、Kp（壓強(qiáng)平衡常數(shù)）等。

3.化學(xué)平衡的影響因素

-溫度：溫度的變化會影響反應(yīng)的速率和平衡位置，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高會使反應(yīng)向吸熱方向移動。

-壓力：對于氣相反應(yīng)，壓力的變化會影響平衡位置，根據(jù)勒夏特列原理，壓力增大會使反應(yīng)向分子數(shù)較少的方向移動。

-濃度：反應(yīng)物和生成物的濃度變化會影響平衡位置，根據(jù)勒夏特列原理，濃度增加會使反應(yīng)向生成物較少的方向移動。

4.勒夏特列原理

-勒夏特列原理是指在封閉系統(tǒng)中，當(dāng)系統(tǒng)受到外界影響時，系統(tǒng)會自發(fā)地調(diào)整以減小這種影響，保持平衡狀態(tài)。

-應(yīng)用范圍包括：溫度、壓力、濃度等的變化對平衡位置的影響。

5.化學(xué)平衡的應(yīng)用

-工業(yè)生產(chǎn)：化學(xué)平衡的控制和優(yōu)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義，如合成氨、硫酸等工業(yè)過程。

-藥物合成：藥物合成中的化學(xué)平衡控制對于提高產(chǎn)率和純度至關(guān)重要。

-環(huán)境保護(hù)：化學(xué)平衡的應(yīng)用可以幫助解決環(huán)境問題，如廢水處理、廢氣凈化等。

6.實驗操作技能

-實驗操作的基本技能，如準(zhǔn)確稱量、準(zhǔn)確量取、準(zhǔn)確滴定等。

-實驗數(shù)據(jù)的觀察和分析，如如何判斷化學(xué)平衡狀態(tài)、如何計算平衡常數(shù)等。

-實驗安全注意事項，如佩戴防護(hù)用品、處理實驗廢物等。教學(xué)反思今天上的這節(jié)課，我主要是通過引入一些實際問題，引發(fā)學(xué)生對化學(xué)平衡的好奇心，接著講解了化學(xué)平衡的定義、特點以及平衡常數(shù)的計算方法。在實踐活動中，我設(shè)計了一個簡單的酸堿滴定實驗，讓學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，理解化學(xué)平衡的過程。

反思這節(jié)課，我覺得在導(dǎo)入新課時，我成功地激發(fā)了學(xué)生的興趣，但在新課講授部分，我可能講解得過于快速，沒有給足夠的時間讓學(xué)生消化吸收。在實踐活動環(huán)節(jié)，我原本計劃讓學(xué)生分組討論實驗數(shù)據(jù)，但時間安排上有些緊張，導(dǎo)致部分學(xué)生沒有充分參與到討論中。

此外，在教學(xué)過程中，我意識到學(xué)生對化學(xué)平衡的本質(zhì)理解存在一定的困難，因此在課后，我需要花更多的時間和精力，通過不同的教學(xué)方法和資源，幫助學(xué)生深入理解化學(xué)平衡的概念。課后作業(yè)為了鞏固本節(jié)課的知識點，我為學(xué)生設(shè)計了以下五個作業(yè)題目：

1.請根據(jù)勒夏特列原理，解釋當(dāng)溫度升高時，以下反應(yīng)平衡位置的變化：2NO2(g)?N2O4(g)+heat

答案：溫度升高會使反應(yīng)向吸熱方向移動，因此2NO2(g)?N2O4(g)+heat反應(yīng)的平衡位置會向左移動，即生成物N2O4(g)的濃度會減小。

2.請計算以下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

答案：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)，假設(shè)初始濃度均為1mol/L，變化量分別為x、3x、2x，則平衡濃度分別為1-x、1-3x、2x，代入公式得Kc=(2x)^2/((1-x)*(1-3x)^3)=4x^2/(1-4x+9x^2)。

3.請分析以下實驗現(xiàn)象，并解釋其原因：在一定溫度下，向一個裝有等濃度等體積的氫氣和氧氣的密閉容器中點燃，觀察到反應(yīng)速率逐漸變慢。

答案：這是因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的水蒸氣占據(jù)了容器內(nèi)的部分空間，導(dǎo)致氫氣和氧氣的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率隨之變慢。

4.請根據(jù)以下實驗數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：

初始濃度：[NO2]=0.5mol/L,[N2O4]=0.1mol/L

變化濃度：[NO2]=0.4mol/L,[N2O4]=0.2mol/L

平衡濃度：[NO2]=0.1mol/L,[N2O4]=0.3mol/L

答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2=0.3/(0.1)^2=30。由于當(dāng)前濃度比Kc小，因此反應(yīng)會向生成物方向移動。

5.請解釋以下現(xiàn)象：在一定溫度下，向一個裝有等濃度等體積的氫氣和氮氣的密閉容器中充入一定量的二氧化碳，觀察到容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。

答案：這是因為二氧化碳的加入使得反應(yīng)體系中的總分子數(shù)增加，從而導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。內(nèi)容邏輯關(guān)系-知識點：化學(xué)平衡的定義，化學(xué)平衡的特點

-關(guān)鍵詞：平衡狀態(tài)，正反反應(yīng)速率相等，濃度不變

-板書設(shè)計：

①化學(xué)平衡狀態(tài)：在封閉系統(tǒng)中，正反兩個方向的化學(xué)反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。

②特點：反應(yīng)速率相等、濃度比保持不變、能量不變。

2.化學(xué)平衡常數(shù)的定義和計算方法

-知識點：化學(xué)平衡常數(shù)的定義，計算方法

-關(guān)鍵詞：平衡常數(shù)，Kc，Kp，濃度商

-板書設(shè)計：

①化學(xué)平衡常數(shù)：在特定溫度下，反應(yīng)物和生成物的濃度比與化學(xué)方程式中的系數(shù)比之商的定值。

②Kc計算：Kc=[產(chǎn)物]^系數(shù)/[反應(yīng)物]^系數(shù)

③Kp計算：Kp=(P產(chǎn)物)^系數(shù)/(P反應(yīng)物)^系數(shù)

3.化學(xué)平衡的影響因素

-知識點：溫度、壓力、濃度對化學(xué)平衡的影響

-關(guān)鍵詞：勒夏特列原理，溫度，壓力，濃度

-板書設(shè)計：

①溫度：溫度升高，平衡向吸熱方向移動。

②壓力：壓力增大，平衡向分子數(shù)較少的方向移動。

③濃度：濃度增加，平衡向生成物較少的方向移動。

4.勒夏特列原理

-知識點：勒夏特列原理的內(nèi)容和應(yīng)用

-關(guān)鍵