2020-2021學年遼寧省大連市莊河某中學高二化學月考試題含解析

2020.2021學年遼寧省大連市莊河高級中學高二化學月考試題參考答案:

含解析BD

4.下列反應的離子方程式正確的是()

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合A.稀鹽酸與氫氧化鈉反應：NaOH+H'=Na+H2O

題目要求，共60分。)

B.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H=2Fe3++3Hz個

+

I.下列制備有關物質的方法合理的是C.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H=CaZ++dO+COz個

D.氯水滴入氫氧化鈉溶液中：

A.用過氧化鈉與水反應制氧氣OH+CI2=CIO+CI+H2O

參考答案：

B.用乙醉和醋酸混合共熱制乙酸乙酯

C.用亞硫酸鈉固體粉末與稀硫酸反應制二氧化硫

5.下列有關元素周期表的說法正確的是()

D.亞硫酸鈉固體粉末與濃硝酸反應制二氧化硫

參考答案：A.元素周期表有七個周期

A

B.元素周期表有18個族

B項缺少催化劑：C項因二氧化硫易溶于水，不正確：D項中硝酸會將亞硫酸鈉氧化，得不到二氧化

硫。

C.IA族的元素全部是金屬元素

2.草酸(H2c2。4)是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1molLLKHC2O4溶液中，下列

關系正確的是()D.短周期是指第一、二、三、四周期

A.c(K+)+c(if)=c(IIC2OO+c(0H-)+c(C2O：)

參考答案：

B.c(HC204)+c(GO：)=0.Imol-L-'A

C.c(C20;)<c(H2C2O1略

D.c(K')=C(H2C2O4)+c(HC2O*)+c(C20;)6.將15.6gNa2O2和5.4gA1同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該

溶液中緩慢通入標準狀況下的HCI氣體6.72L,若反應過程中溶液的體積保持不變，則

A.反應過程中得到6.72L的氣體(標況)

參考答案：

B.最終得到的溶液中以Na一)=c(Cl)+c(OH)

D

C.最終得到7.8g的沉淀

略

D.最終得到的溶液中c(NaCl)=0.15mol/L

3.下列關于乙烯與乙烷分子結構的敘述正確的是()

參考答案：

A.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長大于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長

B.乙烯分子中的碳、氫原子都處在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氫原子不處在同一平面上

C.乙烯和乙烷分子中碳氫鍵的鍵角都為120°略

D.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能，但略小于碳碳單鍵的兩倍

7.分類是化學學習和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結論都正確的是()參考答案：

C

A、H20SCH3COOH.CB(OH)2cO3均含有氧元素，都是氧化物

略

B、H2s0八NaOH,NaCl均為強電解質，都屬于離子化合物

10.下列化合物中既能使嗅的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與澳發(fā)生取代反應的是

C、Al、AI2O3.Al(0H)3均能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，都是具兩性的化合物()

D、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯

參考答案：參考答案：

DC

略略

8.F列裝置所示的實驗不能達到目的的是11.可逆反應mA(g)-^nB(g)+pC(s)△H=Q,溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響

分別符合下面的兩個圖像，則以下敘述正確的是)

A.定?測定化學反應速率

A.m>n,Q>OB.m>n+p,Q>0C.m>n,Q<0D.m<n+p,Q<0

參考答案：

C.比較KMnO,、Cl〉S的量化性D.加熱燒杯.分離SiOaftNHQ

參考答案：C

略

A

12.下列因素中，對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應的速率不產(chǎn)生顯著影響的是()

略

A.濃度B.溫度C.壓強D.反應物的性質

9.在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利參考答案：

HQC-COOCH,

C

用率為100%。在用丙快合成甲基丙烯酸甲酯(CH,)的過程中，欲使原子的利

用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是考點：化學反應速率的影響因素..

專題：化學反應速率專題.

A.CO和CH30HB.CO2和HO

22分析：影響溶液中的化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑等，壓強對化學反應速率的影響只針

C.H2和COD.CH3OH和H2對有氣體的參加的反應.

解答：解：壓強只影響有氣體參加，且在密閉容器中的反應，對于溶液中的反應，改變壓強，反應物專題：化學反應速率專題.

或生成物的濃度不變反應速率不變，分析：A、在密閉容器中通入水蒸氣，反應物濃度變大，正逆反應速率加快；

故選C.B、升溫正逆反應速率加快；

點評：題考查影響化學反應速率的因素?，題目難度不大，注意壓強對化學反應速率的影響的使用范C、體積不變，充入氮氣使體系壓強增大，但反應體系中的各物質的濃度不變：

圍，只針對于氣體.D、壓強不變，充入氮氣容器的體枳變大，反應體系中各物質的濃度減小.

13.某有機物的分子式為C5H10O,它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應。若將它與加成，所得產(chǎn)物結構簡解答：解：A、在密閉容器中通入水蒸氣，反應物濃度變大，正逆反應速率加快，故A錯誤；

式可能是()B、升溫正逆反應速率加快，故B錯誤；

OHC、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不

CH,—C—CH:CH,變，故C正確；

：

A.CHB.(CH3CH2)2CHOHD、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減

小，故D錯誤.

C.CH?(CH)3CH2OHD.CH3cHzc(CHMOH

2故選C.

參考答案：點評：影響化學速率的因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表而積，需要注意的是改變純固體

C或液體的量，對反應速率無影響，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學反應速率的改變.

14.反應A(g)+3B(g)=±2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

是

16.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%,為

A.u(D)=0.4mol/(L,s)B.u(C)=0.5mol/

了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：

(L?s)

(1)托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸儲水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃

C.u(B)=0.6mol/(L?s)D.v(A)=0.15棒引流轉入500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配

mol/(L?s)成待測液備用。請改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯誤：_、_、—o

參考答案：(2)將標準鹽酸裝在25.00mL—滴定管中，調節(jié)液面，并記下初始刻度。

B(3)取20.00mL待測液，所用儀器有,取后待用。用甲基橙作指示劑時，滴定到溶液

顏色由_剛好至—色時為止。

略

(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL,計算NaOH的質量分數(shù)為一。

15.反應C(s)+七0(g)=^CO(g)+H2(g)在?容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對

其反應速率幾乎無影響的是()(5)試分析結果偏低可能由下列哪些實驗操作引起的一o

A.在密閉容器中通入水蒸氣B.升溫A.轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大

B.酸式滴定管用蒸儲水洗滌后，直接裝鹽酸

D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

參考答案：C.滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出

CD.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

考點：化學反應速率的影響因素..E.讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

參考答案:c(H+)?c(F-)

d.在A和E處溶液中都符合：c(HF)=A：.(HF)

(1)天平精確度、沒有冷卻就轉移液體、定容沒有使用膠頭滴管

參考答案：

(2)酸式滴定管

(1)ad；a

(3)堿式滴定管(或移液管)和錐形瓶、黃色、橙色

(2)5.3X10"；5

-1

(4)80%(5)ACE(3)HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H20(l)；kj?mol；(離子方程式亦可)

略(4)bd

18.有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實驗式相同，B、C的

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

分子式相同，B、C在?定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四

17.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFuk+F，25c下，向20mL種物質均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質量是A的6倍。

0.2mol?L1的氫氨酸中滴加0.2mol?L1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。(1)寫出四種有機物的名稱：A：、B：、C：、D：o

(2)寫出D的一種同分異構體發(fā)生水解反應的化學方程式：

參考答案：

(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖

催化劑

-------依中*

(2)CIJHJ2OI1+HJ()

麥芽糖葡萄糖

(1)在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度［窿(HF)］增大的

是，可使氫氨酸的電離平衡常數(shù)味(HF)］增大的是019.(12分)已知在KzCrQ,的溶液中存在著如下的平

a.升高溫度b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸c.加入少量NaF固體d.加水稀衡：

釋

(2)在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)M(HF)為：(保留兩位有效數(shù)(1)淺黃色難溶化合物BaCrO」和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關的離子方程

字)，電離度微翻房約為式為：

(3)已知在此溫度下：

lf(aq)+0H(aq)=110(1)AH=-akj?