2022年中考化學二輪專題復習-溶液（ 含答案）

2022年中考化學二輪專題復習一溶液

一、單選題

1.下表列出了硝酸鉀在不同溫度時的溶解度

溫度/C0102030405060

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110

某興趣小組做了以下實驗:

加入加入加入加入

100冰25gKNO公冷卻

①②加熱到50七》③50匕3至20七⑤

下列說法不正確的是（）

A.上述實驗中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是①③④

B.⑤種對應的實驗現(xiàn)象是有晶體析出

C.從操作④到操作⑤，溶質質量分數(shù)變大

D.將⑤繼續(xù)冷卻至0℃,過濾，共回收得到KNCh固體48.4g

2.取某固體物質5g加入20mL水中，測得溶液的溫度隨時間變化曲線如圖所示。該固體物質可能是

C.NH4NO3D.CaCO3

3.下列有關溶液的敘述正確的是

A.植物油與水混合一定形成溶液B.食鹽水倒出一半后濃度降低

C.升溫會降低二氧化碳在水中的溶解度D.蔗糖可以無限溶解在一定量的水中

4.下列洗滌方式屬于乳化現(xiàn)象的是

A.用爐具清潔劑除去油污B.用洗潔精清洗餐具上的油污

C.用汽油除去衣服上的油污D.用鹽酸除去下水管道里的鐵銹

5.實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是

A.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、轉移

B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率

C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸錨水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽

D.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸儲水

6.物質溶于水后，能形成溶液的是

A.冰塊B.植物油C.面粉D.蔗糖

7.某溫度下，在100g質量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入lOgKNCh固體，恰好得到飽和溶液乙。下列

說法正確的是（）

A.該溫度下，KNO3的溶解度為30g

B.乙溶液的質量分數(shù)為30%

C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液

D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數(shù)都增大

8.如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，下列說法正確的是（）

20七一定質量析出1g甲共析出6g甲共析出ng甲

的甲的溶液

A.蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液B.n的數(shù)值是12

C.甲物質在20℃時的溶解度是50gD.甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大

9.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質,形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質可能是

A.氯化鈉B.硝酸核C.氫氧化鈉D.蔗糖

10.下圖為Ca（OH）2的溶解度曲線；下表為20℃時溶解度的相對大小。下列說法正確的是（）

溶解度/g一般稱為

<0.01難溶

0.01-1微溶

1-10可溶

>10易容

A.Ca(OH)2屬于易溶物質

B.Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而增大

C.30℃時，Ca(OH)2的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3：2()

D.70℃時Ca(OH)2的飽和溶液，降溫到50℃時沒有析出固體

二、填空題

11.下圖是對某固體物質的溶液在一定溫度下進行恒溫蒸發(fā)操作的實驗記錄，請回答:

(1)乙中的溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液；

(2)該固體物質在當時溫度下的溶解度為o

(3)甲、乙、丙、丁中溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是o

12.20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,

物質的溶解度曲線如圖2所示.請回答下列問題。

溶

解

度

￡

203050溫度七

圖1圖2

(1)圖1中一定為飽和溶液的是溶液(填“甲"或‘‘乙”)

(2)圖2中P點表示的意義o

(3)圖2中表示乙物質溶解度曲線的是(填"M”或"N”)

13.如圖為KNCh的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。

（l）a點對應的溶液是溶液。（填“飽和”或者“不飽和”）

（2）a點對應的溶液的質量分數(shù)是。（只列計算式）

（3）將a點對應的溶液升溫到70℃,其質量分數(shù)。（填寫“變大”、"變小”或"不變”）

（4）欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉化為c點，可采取的措施是。

14.根據(jù)溶液的組成填寫如表

溶液石灰水蔗糖水碘酒稀硫酸

溶質—

溶劑—

三、實驗題

15.溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。小剛在實驗室里配制100g10%的氯化鈉溶液,

（1）該實驗操作順序為（填序號）。配制該溶液時需要NaCl固體_______g,需要水mL（水的密度為

Ig/mL）,需要用的量筒（填“50mL”、“100mL或“200mL"）量取。讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處

（2）配制該溶液的主要步驟有計算、稱量、；操作①中玻璃棒的作用是。

（3）經(jīng)檢驗所得溶液的溶質質量分數(shù)偏低。請從實驗操作上分析造成原因_________（寫一點即可）。

（4）取上述溶液10g加水稀釋到g,可得到5%的氯化鈉溶液。

16.氯化鈉溶液整個操作過程中如圖所示，回答下列問題：

①

（1）配制溶液的正確操作順序為（填序號，下同），其中操作錯誤的是

（2）用量筒量取液體時，讀數(shù)時視線要與—保持水平。

（3）對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有一（填序號）。

A稱量時，藥品與祛碼放反了

B量取水的體積時，仰視讀數(shù)

C裝瓶時，有少量溶液灑出

四、計算題

17.某化學課外活動小組的同學為了測定某氮化鎂樣品中Mg3N2的質量分數(shù)，他們?nèi)〉V樣品5.0g于燒杯中，

加入100g某濃度的鹽酸（足量），充分反應后（雜質不溶于水也不與鹽酸反應），測得剩余固體的質量為1.0g。請計

算：

（1）已知：Mg3N2與鹽酸反應的生成物只有氯化鎂和氯化鐵，則在配平的該化學反應方程式中，HC1前面的化學計

量數(shù)為o

（2）氮化鎂樣品中Mg3N2的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

（3）此時所得溶液中氯化鎂的質量分數(shù)o（寫出計算過程）

18.將一定質量的NaHCO3溶液與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應，溶液的總質量減少8.8g。求：稀鹽酸

中溶質的質量分數(shù)。_____________________

19.過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過氧化氫

溶液消毒。

（1）過氧化氫中氫、氧元素的質量比為。

（2）若配制500g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量是。

參考答案：

1.C

2.C

3.C

4.B

5.C

6.D

7.C

8.C

9.B

10.D

11.(1)不飽和(2)15g(3)丙=?。疽遥炯?/p>

12.(1)甲(2)30℃時，M、N的溶解度相同(3)N

13.(1)飽和(2)—xl()0%(3)不變(4)增加溶劑

14.(1)氫氧化鈣(2)水蔗糖水(3)碘酒精(4)硫酸水

15.(1)③②④⑤①(2)1090100mL(3)水平溶解攪拌，加速溶解(4)可能是量取水時仰視讀

數(shù)，造成量取水的實際體積偏大20

16.(1)②①⑤③④(2)①(3)凹液面的最低處(4)AB

17.(1)8

(2)剩余固體為1.0g,所以氮化鎂的質量=5.0g-1.0g=4.0g,氮化鎂樣品中Mg3N2的質量分數(shù)=黑'100%=80%；

(3)此時所得溶液中氯化鎂的質量分數(shù)為，二%xlOO%=11%。

4.0g+1