熱點03工藝流程題類-2021年中考化學專練（原卷版）

熱點03工藝流程題類【命題趨勢】工藝流程題以真實的生產為情境，緊密聯(lián)系實際，能夠考查學生應用化學知識解決實際生產生活中問題的能力,目前已成為中考的主流題型。流程圖的形式各異，有的以操作名稱作為框圖形成流程的主線，有的以物質作框，也有以設備作框，但每一題都固定以上一種形式為框。【滿分技巧】要分析流程圖中的每一個步驟，了解每一步操作中進出的物質，發(fā)生了什么反應，該步操作的目的是什么，對制造或提純產品能起到什么樣的作用等。解題時要判斷所加的試劑，可以從加入試劑的目的、反應的產物入手進行分析。要判斷流程圖中某一步中的物質可以從上一步操作中反應物可能發(fā)生的反應入手進行分析，同時需注意所加試劑是否有剩余。要掌握化學反應原理及其應用，落點在酸、堿、鹽、氧化物及金屬單質的性質；注重描述的規(guī)范性，如化學式、化學方程式書寫的要點；強化物質分離與提純實驗操作原理的理解應用、操作方法文字表述的準確性與科學性等；實驗方案的評價可從原料來源與價格、原料利用率、反應條件、實驗操作是否簡便與合理、環(huán)保等；循環(huán)物質的尋找可從流程箭頭指入、指出中判斷?！緹狳c內容】1.化學反應原理（復分解反應、置換反應等）2.元素化合物知識（酸、堿、鹽、氧化物、金屬單質等）3.實驗操作及名稱（過濾、蒸發(fā)、結晶等）4.物質的除雜、分離（沉淀檢驗、沉淀洗滌等）5.流程中的物質轉化和循環(huán)【限時檢測】（建議用時：30分鐘）1.（2020?長沙市中考）化學在保證人類生存并不斷提高生活質量方面起著重要的作用，利用化學綜合應用自然資源，以使人類生活得更加美好。目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油、天然氣等。煤的綜合利用如圖所示：已知高爐內發(fā)生的主要化學反應如下：C+O2CO2C+CO22CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1）將煤隔絕空氣加強熱的過程是變化。（2）粗氨水經提純后可用作化肥，是因為含有植物所需的（填元素符號）。（3）焦炭常作為煉鐵工業(yè)的原料，請你分析焦炭在煉鐵過程中的作用。2.（2020?安徽省中考）硫酸亞鐵晶體是重要的化學試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應，因鐵屑中含有硫、磷等雜質，與稀硫酸反應會產生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應制備硫酸亞鐵晶體，流程如圖：（1）步驟①中反應的化學方程式為。（2）操作Ⅰ的名稱是。步驟②涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、。（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點是。3.（2020?北京市中考）CuO是某種無機膠黏劑的組分之一，制備的部分流程如圖。已知：CuO難溶于水。（1）反應釜中發(fā)生的反應有：①2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓②Cu（OH）2CuO+H2O其中，屬于復分解反應的是（填“①”或“②”）。（2）過濾器分離出的濾液中一定含有的溶質是。4.（2020?廣東省中考）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如圖：（1）該廢酸液的pH7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名稱為。（2）電石渣轉化為石灰乳的過程會（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復分解反應，生成的產物是和（填化學式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產率的影響如下表。欲獲得高的產率，最適宜的pH為，pH較低時產率較低的主要原因是。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產率（%）43.950.686.293.092.391.65.（2020?杭州市中考）醫(yī)用消毒酒精為75%的乙醇溶液，化工生產中可用A（主要成分的化學式為C8H18）作原料，經以下流程制取乙醇：（1）步驟①的轉化屬于（選填“化學”或“物理”）變化。（2）步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應，則B中所含元素是。6.（2020?杭州市中考）一種制備氫氧化鎂的生產流程如圖所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反應的比例加料。（1）寫出步驟c中發(fā)生反應的化學方程式：。（2）x＝。（3）過濾得到的粗產品還要經過洗滌，洗滌時主要除去的雜質是。（4）如圖流程中若用下列物質代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是。①鹽酸 ②氯化鈣 ③氨水 ④硫酸鎂7.（2020?重慶市中考）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2及少量不溶性雜質（雜質不與酸反應），某同學按下列實驗步驟制取了少量氧化銅。（1）白色沉淀的化學式為。（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式；。（3）藍色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學式是。（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其過程中溶質種數會發(fā)生變化，最多時可達種。8.（2020?青島市中考題改編）水和溶液在生活、生產中應用廣泛。請回答下列問題。（1）水的天然循環(huán)既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。水在天然循環(huán)過程中發(fā)生了（選填“物理”或“化學”）變化。（2）對天然水進行凈化處理，可以得到自來水，將自來水進一步凈化處理得到可直接飲用的水。機場、車站等公共場所設有許多直飲水機，其處理水的過程如圖所示。圖中①對應的作用是（選填字母序號，下同），③對應的作用是。A．殺菌消毒 B．過濾 C．吸附雜質 D．蒸餾（3）含有較多可溶性鈣、鎂礦物質的天然水稱為硬水。生活中為了降低水的硬度并殺菌消毒，可采用的方法是。9.（2020?青島市中考）回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化學小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請回答下列問題?！净顒右弧炕厥浙~并制取氧化鋅，實驗方案如圖：（1）步驟Ⅰ所得濾液a中溶質的成分是（填寫化學式）。（2）步驟Ⅲ加入試劑甲的名稱是。（3）步驟Ⅳ加入適量NaOH溶液的目的是?！净顒佣坷没顒右换厥盏你~制取硫酸銅，設計方案如下：方案A：CuCuOCuSO4方案B：CuCuSO4【信息】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（4）方案A中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為。（5）小組同學從綠色化學的視角分析方案B不合理，理由是（寫出一條即可）。10.（2020?江西省中考）2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究作出貢獻的三位科學家。如圖是從鈷酸鋰廢極片[主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程。（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是；（2）實驗室中完成操作2時，需用到的玻璃儀器是（填一種即可）；（3）操作4