第三單元單元檢測（基礎(chǔ)鞏固）（教師版）九年級上冊化學(xué)講義（人教版）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元檢測（基礎(chǔ)鞏固）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共40分)1．(本題2分)化學(xué)教會我們從微觀角度去認(rèn)識宏觀現(xiàn)象。下列對生活中現(xiàn)象的解釋不合理的是A．春天公園里柳絮粉飛，因為分子在不停地運動B．氮氣不如氧氣活潑，說明不同分子化學(xué)性質(zhì)不同C．水燒開后易把壺蓋頂起，因為溫度升高，分子間間隔增大D．一滴水大約有1.6×1021個水分子，說明分子的體積很小【答案】A【詳解】A、春天公園里柳絮紛飛，柳絮是宏觀的物質(zhì)，不能說明分子在不停地運動，故選項解釋錯誤；B、氮氣和氧氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氮氣不如氧氣活潑，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故選項解釋正確；C、水燒開后易把壺蓋頂起，是因為溫度升高，水分子間的間隔增大，故選項解釋正確；D、一滴水大約有1.6×1021個水分子，說明分子的體積很小，故選項解釋正確。故選A。2．(本題2分)下列有關(guān)分子、原子的說法中，正確的是A．分子可分，原子不可分 B．原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C．大多數(shù)分子都是由原子構(gòu)成 D．分子、原子之間都有間隔【答案】D【詳解】A、在化學(xué)變化中，分子可分原子不可分，錯誤；B、由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，錯誤；C、分子都是由原子構(gòu)成，錯誤；D、分子、原子之間都有間隔，正確；故選D。3．(本題2分)下列圖中的和分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、圖示中物質(zhì)只含由2個形成的雙原子分子，屬于純凈物；B、圖示中物質(zhì)只含由2個形成的雙原子分子，屬于純凈物；C、圖示中物質(zhì)含2種不同的分子，屬于混合物；D、圖示中物質(zhì)只含由1個和2個形成的分子，屬于純凈物。故選C4．(本題2分)在“”的化學(xué)變化過程中，最小的粒子是A．CO B．CO2 C．O2 D．C和O【答案】D【分析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。

【詳解】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

所以在該反應(yīng)中最小的粒子是碳原子和氧原子，選項D正確。

故選：D。5．(本題2分)下列關(guān)于原子的說法錯誤的是A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒B．原子在不斷地運動C．有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的D．原子是不可再分的微粒【答案】D【詳解】A、化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，說法正確。不符合題意；B、原子在不斷地運動，說法正確，不符合題意；C、有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金屬、稀有氣體，說法正確，不符合題意；D、在化學(xué)變化中，原子是不可再分的微粒，故說法錯誤，符合題意；故選D。6．(本題2分)用微粒的觀點解釋下列現(xiàn)象，不正確的是A．1個水分子質(zhì)量約為3×1026kg——分子質(zhì)量很小B．聞到遠(yuǎn)處飯菜的香味——分子在不斷地運動C．冰塊難于壓縮——分子間隔小D．夏天室外電線變長——原子受熱時體積變大【答案】D【詳解】A、1個水分子質(zhì)量約為3×1026kg，說明分子質(zhì)量很小，故A正確；B、聞到遠(yuǎn)處飯菜的香味，是分子在不斷地運動，被人們聞到，故B正確；C、冰塊難于壓縮，是分子間隔小，故C正確；D、夏天室外電線變長，是原子受熱時間隔變大，體積不變，故D不正確。故選D。7．(本題2分)下列敘述不正確的是A．原子是由原子核和核外電子組成的 B．原子不顯電性C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D．原子的質(zhì)量很小，使用時不方便，人們一般用相對原于質(zhì)量表示【答案】C【詳解】A、原子是由原子核和核外電子組成的，正確；B、原子中原子核與核外電子所帶電量相等、電性相反，相互抵消，不顯電性，正確；C、原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，例如有些氫原子核中沒有中子，錯誤；D、原子的質(zhì)量很小，使用時不方便，人們一般用相對原于質(zhì)量表示，正確；故選C。8．(本題2分)下列說法不正確的是A．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物B．用掃描隧道顯微鏡拍攝出苯分子的照片可以證明分子是存在的C．原子不顯電性的原因是因為原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同D．H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子的構(gòu)成不同【答案】C【詳解】A、純凈物是由一種物質(zhì)組成，同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故選項正確；B、掃描隧道顯微鏡拍攝到苯分子，說明分子有，但是非常小的。故選項正確；C、原子不顯電性的原因是因為原子中質(zhì)子數(shù)所帶的正電荷數(shù)和電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，不是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，故選項錯誤；D、H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子的構(gòu)成不同造成的，故選項正確。故選：C。9．(本題2分)化學(xué)學(xué)習(xí)，要學(xué)會對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和處理，從而得出正確的結(jié)論。下表是課本中幾種原子的構(gòu)成，分析表中的信息，下列說法正確的是原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉1112XA．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成D．表中X=11【答案】D【詳解】A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如氫、鈉原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相等。錯誤。B、原子核中不一定含有中子，如氫原子核不含中子。錯誤。C、大部分原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，錯誤。D、原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以X=11。正確。故選D。10．(本題2分)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子帶負(fù)電的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示的是原子，不符合題意；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示的是原子，不符合題意；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，表示的是陰離子，帶負(fù)電荷，符合題意；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示的是原子，不符合題意；故選C。11．(本題2分)硒是人體必需的微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的核電荷數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為34 B．核外電子數(shù)為34C．相對原子質(zhì)量為79g D．中子數(shù)為45【答案】C【詳解】A、在原子中，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=34，故正確，不符合題意；B、在原子中，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=34，故正確，不符合題意；C、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=79，相對原子質(zhì)量的單位是1，省略不寫，不是“g”，故不正確，符合題意；D、由于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=79，質(zhì)子數(shù)=34，所以中子數(shù)=7934=45，故正確，不符合題意。故選C。12．(本題2分)疫情期間，同學(xué)們用眼增多，容易引發(fā)近視?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)青少年近視還可能與體內(nèi)缺乏微量元素鉻有關(guān)。鉻原子的核電荷數(shù)是24，相對原子質(zhì)量52，則鉻原子的質(zhì)子數(shù)為A．24 B．52 C．76 D．28【答案】A【分析】原子中：質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝核電荷數(shù)；相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。【詳解】由在原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝核電荷數(shù)，可知鉻原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)為24。故選A。13．(本題2分)某粒子的核外有2個電子層，最外層有8個電子，該粒子的核電荷數(shù)不可能是A．8 B．10 C．12 D．18【答案】D【詳解】A、若核電荷數(shù)為8，其對應(yīng)原子最外層電子數(shù)為6，容易得到2個電子，可形成與題意相符的粒子，故選項正確；B、若核電荷數(shù)為10，該粒子是原子，與已知信息“2個電子層，最外層有8個電子”相符，故選項正確；C、若核電荷數(shù)為12，其對應(yīng)的原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，容易失去2個電子，可形成與題意相符的粒子，故選項正確；D、若核電荷數(shù)為18，則該粒子為原子，且有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，與題意不符，故選項錯誤。故選D。14．(本題2分)如圖是兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中獲得的信息錯誤的是A．①表示陰離子 B．②表示原子C．①和②的核外電子層數(shù)不同 D．②易得到6個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【詳解】A、①表示的微粒原子核外的電子數(shù)大于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，屬于陰離子，此選項表述正確；B、②表示的微粒原子核外的電子數(shù)等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，屬于原子，此選項表述正確；C、①的核外有2個電子層，②的核外有3個電子層，故兩種微粒的電子層數(shù)不同，此選項表述正確；D、②易失去2個電子達(dá)到最外層是8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此選項表述不正確。故選D。15．(本題2分)如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是

A．核外電子數(shù)是1B．該粒子不顯電性C．該粒子容易得電子D．最外層電子的能量低于次外層電子的能量【答案】B【詳解】A、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，其核外電子數(shù)為2+8+1=11，錯誤。B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，該粒子不顯電性，正確。C、最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，錯誤。D、電子的能量越低，離核越近，最外層電子的能量高于次外層電子的能量，錯誤。故選：B。16．(本題2分)下列元素符號正確的是A．金aU B．錳Mn C．氦he D．銀AG【答案】B【詳解】元素符號在書寫時要遵循的原則：由一個字母表示的元素符號要大寫，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。A、金的元素符號是Au，錯誤；B、錳的元素符號是Mn，正確；C、氦的元素符號是He，錯誤；D、銀的元素符號是Ag，錯誤。故選B。17．(本題2分)硅是電子工業(yè)超純硅的原料，超純半導(dǎo)體單晶硅做的電子器件具有體積小、重量輕、可靠性好和壽命長等優(yōu)點。硅元素在元素周期表中的信息如下圖所示，則下列說法中，正確的是A．硅原子的質(zhì)子數(shù)為14B．硅元素屬于金屬元素C．地殼中含量最高的元素是硅D．硅元素的相對原子質(zhì)量是28.09g【答案】A【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，硅的原子序數(shù)為14，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=14，所以硅原子的質(zhì)子數(shù)為14，選項說法正確；B、硅元素帶“石”字旁，屬于非金屬元素，選項說法不正確；C、地殼中元素的含量前五位依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最多的元素是氧元素，選項說法不正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硅的相對原子質(zhì)量為28.09，單位是“1”，不是“g”，選項說法不正確。故選A?！军c睛】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。18．(本題2分)化學(xué)符號是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列①～④所示化學(xué)符號的意義敘述中，正確的是①O②Mg③Mg2+④H2O2A．①②④都表示一個分子B．③表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷C．④表示H2O2分子中含有氫分子和氧分子D．②和③表示的一個粒子中最外層電子數(shù)相同【答案】B【分析】本題考查化學(xué)符號的含義。【詳解】A、①表示的是一個氧原子，氧元素，②表示的是金屬鎂、一個鎂原子、鎂元素，④表示的是一個過氧化氫分子，故A不符合題意；B、③表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷，故B符合題意；C、過氧化氫中沒有氫分子和氧分子，故C不符合題意；D、鎂原子最外層電子數(shù)等于2，鎂離子最外層電子數(shù)等于8，不相同，故D不符合題意；故選B?！军c睛】本題難度不大，熟記元素符號和化學(xué)式的含義。19(本題2分)市場上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“碘、鈣、氟”指的是A．單質(zhì) B．元素 C．分子 D．原子【答案】B【詳解】物質(zhì)是由元素組成的，“碘、鈣、氟”指的是含有這些元素，不是指的特定的存在形式。故選B?！军c睛】20．(本題2分)如圖所示，下列說法錯誤的是A．錳元素屬于金屬元素 B．它的化學(xué)性質(zhì)與氮元素的相似C．錳是第四周期元素 D．錳元素的相對原子質(zhì)量是54.94【答案】B【詳解】A、由“金”字旁可知，錳元素屬于金屬元素，不符合題意；B、錳原子的最外層電子數(shù)為2，氮原子的最外層電子數(shù)為5，化學(xué)性質(zhì)不相似，符合題意；C、錳原子核外有4個電子層，位于第四周期，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故錳元素的相對原子質(zhì)量是54.94，不符合題意。故選B。二、填空題(共60分)21．(本題10分)在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是______；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有______；（3）不顯電性的粒子有______；（4）帶正電荷的粒子有______；（5）帶負(fù)電荷的粒子有______；（6）化學(xué)變化中最小的粒子是______；（7）參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的粒子有______。【答案】（1）分子、原子（2）分子、原子（3）分子、原子、中子（4）質(zhì)子、原子核（5）電子（6）原子（7）分子【分析】（1）分子、原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)；（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；（3）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子和電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反，故原子不帶電，分子由原子構(gòu)成，分子也不帶電，故不顯電性的粒子有：分子、原子、中子；（4）帶正電荷的粒子有原子核、質(zhì)子；（5）帶負(fù)電荷的粒子有電子（6）在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子；（7）在化學(xué)變化中，一定有新物質(zhì)生成，分子一定發(fā)生變化。22．(本題12分)如圖是五種粒子在周期表中的位置或結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：（1）圖中表示的非金屬元素有________種，表示陽離子的是______（填序號）。（2）鋁元素的原子序數(shù)為__________，在反應(yīng)中傾向于_____電子（填“得到”或“失去”），形成的離子符號寫作_________。（3）五種粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的原子是____（填元素符號）。（4）A、B兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是____。【答案】（1）兩C（2）13失去Al3+（3）F和Cl（4）核電荷數(shù)不同或質(zhì)子數(shù)不同【分析】（1）由圖可知ABCDE，質(zhì)子數(shù)分別為13、19、12、17、17，包含四種元素分別為鎂、鋁、氟、氯，氟氯不帶“钅”屬于非金屬元素，陽離子核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，故C屬于陽離子，故填：兩；C。（2）鋁元素的原子序數(shù)為13，鋁原子最外層3個電子小于4，在反應(yīng)中傾向于失去3個電子，帶三個單位正電荷，形成的離子符號寫作Al3+，故填：13；失去；Al3+。（3）最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，氟氯最外層電子數(shù)相同，故填：F和Cl。（4）不同元素的本質(zhì)區(qū)別核電荷數(shù)不同或質(zhì)子數(shù)不同，故填：核電荷數(shù)不同或質(zhì)子數(shù)不同。23．(本題10分)氧是地殼中含量最多的元素，氧及其化合物是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。（1）如圖氧原子結(jié)構(gòu)示意圖獲得的信息，正確的是_______(填標(biāo)號)a.表示原子核，帶8個單位正電荷b.氧原子核外有2個電子層，有8個電子在核外作高速運動c.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成離子(O2)（2）構(gòu)成氧氣的微粒是____，氧氣經(jīng)降溫和加壓變?yōu)橐簯B(tài)氧后體積變小，用微粒的觀點解釋：____。（3）生活在小河中的魚兒能夠呼吸，主要是由于河水中含有(填標(biāo)號)A．氧元素 B．氧分子 C．水分子 D．氧原子【答案】（1）ab（2）氧分子氧分子的間隔變?。?）B【分析】（1）a、根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知圓圈代表原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8．故正確；b、根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知氧原子有2個電子層．有8個電子在核外作高速運動，故正確；c、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成離子（O2），故錯誤。故選ab。（2）構(gòu)成氧氣的微粒是氧分子；氧氣經(jīng)降溫和加壓變?yōu)橐簯B(tài)氧后體積變小，由于分子之間有間隔，在受壓時間隔變小；（3）氧氣能供給呼吸，氧氣是由氧分子構(gòu)成，生活在小河中的魚兒能夠呼吸，主要是由于河水中含有氧分子。故選B?！军c睛】24．(本題14分)分子原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，在化學(xué)的學(xué)習(xí)中要善于運用微觀的角度看問題。（1）如圖形象地表示了水在常溫下的揮發(fā)和水受熱加快蒸發(fā)的情況，從以上如圖中能夠讀出的結(jié)論是：物理變化的微觀本質(zhì)是_________改變；（2）下圖是甲烷與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖：從上圖中能夠看出：分子和原子的主要區(qū)別是是_______________；（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子是否發(fā)生變化：_____；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子是否發(fā)生變化：_______；原子是否發(fā)生變化_______。（填“變”或“不變”）（4）化學(xué)變化的微觀實質(zhì)是：___________________?！敬鸢浮糠肿又g的間隔在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分；不變變不變分子分裂為原子，原子重新結(jié)合為新的分子的過程【詳解】（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的間隔改變了。（2）從上圖中能夠看出：分子和原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分；（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子不發(fā)生變化；化學(xué)變化的微觀實質(zhì)是：分子分裂為原子，原子重新結(jié)合為新的分子的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生變化；原子是不發(fā)生變化。（4）化學(xué)變化的微觀實質(zhì)是：分子分裂為原子，原子重新結(jié)合為新的分子的過程。25．(本題14分)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。圖1是元素周期表的一部分。回答下列問題：（1）若鋰元素在周期表中的位置可表示為“第2周期IA族”，則地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置可表示為____________。（2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，若該粒子為某稀有氣體元素的原子，則該元素單質(zhì)的化學(xué)式量為___________（取整數(shù)值）；若該粒子為+2價陽離子，則該