遼寧省濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題

濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高二10月份考試化學(xué)試卷命題人：大連市第十二中學(xué)孫慶波校對(duì)人：大連市第十二中學(xué)姜頡考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子量：H-1、O-16、Na-23一．選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將球浸泡在熱水中顏色加深B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C．合成氨過程中使用過量的氮?dú)庖蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率D．工業(yè)上合成氨時(shí)將溫度控制在400~500℃2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol和1.5mol充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為C．在101kPa時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為D．，，則3．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，最快的是（）A． B．C． D．4．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的B．相同條件下，HCl的比HBr的小C．相同條件下，HCl的比HI的大D．5．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的個(gè)數(shù)有（）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥與的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)6．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是（）A．移走少量C B．升高溫度C．縮小容積，增大壓強(qiáng) D．容積不變，充入氦氣7．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B．在溶液中達(dá)平衡后，加少量KCl固體，溶液顏色不變C．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和容積不變，再通入一定量，則再次達(dá)到平衡時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．一定溫度下，對(duì)平衡體系縮小體積，再次達(dá)到平衡時(shí)不變8．下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）圖A圖B圖C圖DA．是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則B．，時(shí)縮小體積增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．是在有、無(wú)催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，曲線b代表使用了催化劑D．是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖像9．近年，我國(guó)科學(xué)家利用兩種不同的納米催化劑在室溫水汽條件下實(shí)現(xiàn)高效CO催化氧化（），其反應(yīng)歷程中相對(duì)能量的變化如圖所示（TS1、TS2、TS3分別代表過渡態(tài)1、過渡態(tài)2、過渡態(tài)3），下列說法正確的是（）A．在該條件下，催化效果較好的催化劑是，故使用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．若利用進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到以上反應(yīng)中有和生成，說明反應(yīng)過程中有O―H鍵的斷裂C．反應(yīng)：的，該反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行D．若ⅱ表示被吸附在催化劑表面，則更容易吸附10．溫度為T時(shí)，在三個(gè)起始體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（）容器編號(hào)容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)的物質(zhì)的量/molⅠ恒溫恒容2101.8Ⅱ恒溫恒壓210aⅢ絕熱恒容002bA．容器Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率B．容器Ⅰ中放出的熱量為177.3kJC．平衡時(shí)的物質(zhì)的量：，D．容器Ⅱ的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中的平衡常數(shù)11．如圖所示為的熱循環(huán)過程，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算可得為（）A．―2332 B．+248 C．+876 D．―170412．利用天然氣制乙炔，反應(yīng)原理如下：① ②在1L恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某溫度時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 B．反應(yīng)前30min以乙烯生成為主C．若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移 D．0~40min內(nèi)平均速率為2mol/（L·min）13．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物、生成物及活化分子[A（B）表示“A+B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對(duì)能量如表所示：物質(zhì)相對(duì)能量/91.333.2―296.8―395.70142.7237.2―96.1下列說法不正確的是（）A．B．反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．相同條件下，比速率快D．1mol的總鍵能大于1mol總鍵能14．利用反應(yīng)，將工業(yè)生產(chǎn)中的副產(chǎn)物HCl轉(zhuǎn)化為，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，減少污染。投料比，L（、）、X可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．B．C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為80D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，當(dāng)再次平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%15．在兩個(gè)相同恒溫（）恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：；；、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法錯(cuò)誤的是（）容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度（）物質(zhì)的平衡濃度（）Ⅰ4001Ⅱ120.5A．平衡時(shí)容器1中再充入一定量的，體積分?jǐn)?shù)增大B．若將容器1改為恒容絕熱條件，當(dāng)容器1中溫度不變時(shí)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)剛開始時(shí)容器Ⅱ中的D．當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，則二.非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，也有能量變化。中和反應(yīng)是化學(xué)中的一種重要反應(yīng)，酸、堿在互相交換成分的過程中，也產(chǎn)生了能量的變化。（1）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)也屬于放熱反應(yīng)的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．鋁熱反應(yīng) B．與混合C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) D．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水（2）中和熱的理論數(shù)值為。若用1L與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量______（填“大于”、“小于”或“等于”，后同）57.3kJ。若用500mL稀與等體積、等濃度的溶液混合，放出的熱量______57.3kJ。（3）某實(shí)驗(yàn)小組用100mLNaOH溶液與60mL硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示，回答下列問題：①若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要用托盤天平稱量NaOH固體______g。②裝置中碎泡沫塑料的作用是______。③硫酸稍過量的原因是______。④請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T/℃終止溫度/℃平均溫度差/℃平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4⑤近似認(rèn)為NaOH溶液與硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。⑥上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______。A．量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù) B．為了使反應(yīng)充分，向酸中分次加入堿C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差 D．用銅絲代替玻璃攪拌器17．（12分）研究小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s溶液（含硫酸）溶液V/mLV/mLV/mL①29020.0230.106②20.0220.18③31520.020.11回答下列問題：（1）通過實(shí)驗(yàn)①、②，可探究______的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中______。（2）寫出溶液和酸性溶液反應(yīng)的離子方程式______，通過實(shí)驗(yàn)______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)可知______。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始一段時(shí)間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實(shí)驗(yàn)②，測(cè)定反應(yīng)過程中不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下：時(shí)間/s0246810溫度/K290291291291.5292292①結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是______。②你猜想可能是______的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是______（填標(biāo)號(hào)）。A．硫酸鉀 B．水 C．二氧化錳 D．硫酸錳18．（13分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。Ⅰ．（1）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：②再燃燒水煤氣：③則途徑Ⅰ放出的熱量______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；、、、的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______。Ⅱ．火箭發(fā)射常用（肼）作燃料，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：（2）請(qǐng)寫出作為火箭燃料與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。（3）1mol與足量反應(yīng)生成和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是______kJ。（4）上述與反應(yīng)能夠成功用于火箭推進(jìn)器的原因：①反應(yīng)釋放大量的熱；②______。Ⅲ．以、為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。（5）以、為原料生產(chǎn)尿素的熱化學(xué)方程式為______。（6）兩步反應(yīng)中，______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)是快反應(yīng)。19．（16分）利用介孔限域催化溫室氣體，加氫制甲醇，再通過甲醇制備燃料和化工原料等，是解決能源問題與實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)的主要技術(shù)之一，反應(yīng)如下：?。ⅲ?）穩(wěn)定單質(zhì)的焓（H）為0，有關(guān)物質(zhì)的焓如表所示，物質(zhì)焓―394―111―242______。（2）不同催化劑（Cu/CeOr/，CeOr/Cu，Cu/ZnO，Cu）作用下，加氫制反應(yīng)的（k為速率常數(shù)）隨溫度的關(guān)系如圖所示。已知，其中為活化能，C為截距。催化效果較好的催化劑為______（3）在5MPa下，將5mol和16mol在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)ⅰ和ⅱ．平衡時(shí)和CO選擇性S[S（或CO）]及的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖所示。①表示平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率的曲線是______（填“x”“y”或“z”）。②250℃時(shí)，平衡體系共有0.5mol，則平衡轉(zhuǎn)化率＝______，反應(yīng)ⅰ的______（是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，列計(jì)算式，不用化簡(jiǎn)）。③p、q兩點(diǎn)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)速率大?。篲_____（填“＞”“＝”或“＜”）（4）若只發(fā)生反應(yīng)ⅱ，反應(yīng)的速率方程為，其中x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算），k為反應(yīng)的速率常數(shù)。已知平衡后，此時(shí)反應(yīng)ⅱ的速率______（用含k的代數(shù)式表示）。（5）我國(guó)科學(xué)者又進(jìn)一步研究了在催化劑上加氫制甲醇的機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是______（填字母）。A．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100% B．帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C．第②中含碳元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) D．第④步的反應(yīng)式為

濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高二10月份考試化學(xué)參考答案一．選擇題1．【答案】D【解析】A．存在平衡，溫度升高，平衡逆移，可以用勒夏特列原理解釋，故不選A；B．濃硫酸作用下乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將乙酸乙酯不斷蒸出，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故不選B；C．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛?，平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，則合成氨過程中使用過量的氮?dú)庖蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率能用平衡移動(dòng)原理解釋，故不選C；D．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，工業(yè)合成氨時(shí)控制溫度為工業(yè)上合成氨時(shí)將溫度控制在400~500℃是為了提高催化劑的活性，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，不能用勒夏特列原理解釋，故選D。2．【答案】C【解析】A．甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式中水為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol和1.5mol不能完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為，C正確；D．的焓值比的焓值大，在其它反應(yīng)物和生成物完全一樣的情況下，前面反應(yīng)放熱更能多，，D錯(cuò)誤；故選C。3．【答案】D【解析】A．，A不合題意；B．B為固體，濃度始終不變，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，B不合題意；C．，C不合題意；D．，D符合題意；故選D。4．【答案】D【解析】A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的，HF的，A不正確；B．，HCl的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，則相同條件下，HCl的比HBr的大，B不正確；C．相同條件下，HCl的和HI的，都表示氣態(tài)氫原子到溶液中氫離子的形成，則二者的相同，C不正確；D．，該過程中原子得電子生成穩(wěn)定離子，放出熱量，則，D正確；故選D。5．【答案】A【解析】①該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體的壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，①不選；②A為固體，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量改變，體積不變，故當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②選；③B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，B的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，③選；④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體總物質(zhì)的量判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，④不選；⑤A為固體，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量改變，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤選；⑥正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，雖然與的比值不變，但由于未說明二者表示的是正速率還是逆速率，所以不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥不選；⑦A為固體，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量改變，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，⑦選；⑧容器的容積不變，混合氣體的總體積始終不變，故混合氣體的總體積不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑧不選；⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1，無(wú)法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑨不選；符合題意的是②③⑤⑦，故答案選A。6．【答案】C【解析】A．移走少量C，由于C為固體，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率和D的濃度均不變，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，則正反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，能夠使正反應(yīng)速率增大，且容積縮小，氣體濃度都增大，D的物質(zhì)的量濃度也增大，故C正確；D．容積不變，充入氦氣，由于各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則正反應(yīng)速率和D的物質(zhì)的量濃度均不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．【答案】A【解析】A．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐剩岣呓?jīng)濟(jì)效益，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在溶液中達(dá)平衡后，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，加入少量KCl固體，平衡不移動(dòng)，離子濃度不變，顏色不變，B項(xiàng)正確；C．加入一定量后，體系壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)正確；D．溫度不變，不變，縮小體積，平衡逆向移動(dòng)，由于K不變，則再次達(dá)到平衡時(shí)不變，D項(xiàng)正確；故選A。8．【答案】A【解析】A．根據(jù)圖像知，升高溫度，，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)的，A正確；B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增加，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理知，再次平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)比加壓前大，則再次平衡時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)大于加壓前的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故曲線a表示使用了催化劑，C錯(cuò)誤；D．由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)一直增大不會(huì)出現(xiàn)下降，D錯(cuò)誤；答案選A。9．【答案】B【解析】A．根據(jù)圖示可知作為催化劑活化能降低更多，因此效果較好的催化劑是，但是催化不能改變平衡移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．若利用進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到以上反應(yīng)中有和生成，來自于，說明O―H鍵斷裂，B正確；C．反應(yīng)的生成物能量低于反應(yīng)物則的，該反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．若ii表示被吸附在催化劑表面，的活化能更低，因此更容易吸附，D錯(cuò)誤；故選B。10．【答案】D【解析】A．容器Ⅰ為恒溫恒容，容器Ⅱ?yàn)楹銣睾銐?，起始量相同，Ⅰ容器中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氣體壓強(qiáng)減小，Ⅱ容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體壓強(qiáng)保持恒壓，相對(duì)于Ⅰ容器，Ⅱ相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以容器Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．由可知，生成2mol時(shí)，放出熱量為197kJ，而容器Ⅰ中達(dá)到平衡時(shí)，為1.8mol，即放出的熱量為，故B正確；C．由A選項(xiàng)分析可知，Ⅱ中三氧化硫物質(zhì)的量，Ⅲ中是逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，且Ⅲ為絕熱容器，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度降低，相對(duì)于容器Ⅰ，相當(dāng)于降溫，平衡正向進(jìn)行，，故C正確；D．容器Ⅱ?yàn)楹銣睾銐?，容器Ⅲ為絕熱恒容，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ⅲ中是逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度降低，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，所以容器Ⅱ的平衡常數(shù)小于容器Ⅲ中的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤，故選D。11．【答案】C【解析】根據(jù)圖示①②③④⑤根據(jù)蓋斯定律③+④―①―②―⑤得，故選C。12．【答案】B【解析】由分析可知甲代表乙炔，乙代表甲烷，丙代表乙烯．A．乙代表甲烷，M點(diǎn)時(shí)，甲烷的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，30min前以乙烯生成為主，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)題干，兩反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，甲烷物質(zhì)的量減少，乙炔物質(zhì)的量增大，則乙曲線下移，甲曲線上移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙代表甲烷，0~40min內(nèi)平均速率為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13．【答案】C【解析】A項(xiàng)，生成物總能量―反應(yīng)物總能量，故A正確；B項(xiàng)，生成物總能量―反應(yīng)物總能量，且，則任何溫度下，即反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)的活化能＝活化分子能量―反應(yīng)物總能量，反應(yīng)的活化能為，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，則相同條件下，比速率慢，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成物總能量―反應(yīng)物總能量＝，為放熱反應(yīng)，焓變反應(yīng)物總鍵能―生成物總鍵能，則該反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能＜生成物總鍵能，即1mol和0.5mol總鍵能＜1mol的總鍵能，所以1mol的總鍵能大于1mol總鍵能，故D正確；故選C。14．【答案】C【解析】，正向放熱，升高溫度則HCl的轉(zhuǎn)化率增大，正向體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，綜合對(duì)比可知X代表溫度，L代表壓強(qiáng)且。A．催化劑不影響焓變，該反應(yīng)熵減，能自發(fā)進(jìn)行則為放熱反應(yīng)，，故A正確；B．L表示壓強(qiáng)，反應(yīng)正向體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，因此，故B正確；C．起始時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量和容器體積未知無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，則平衡常數(shù)不變，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，HCl和增加量之比和起始投料比相等，又是恒壓條件，與原平衡為等效平衡，因此當(dāng)再次平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%，故D正確；故選C。15．【答案】A【解析】A．平衡時(shí)容器1中再充入一定量的，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)減小，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若將容器1改為恒容絕熱條件，反應(yīng)過程中容器的溫度降低，當(dāng)溫度不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．容器Ⅰ平衡時(shí)，，，，平衡常數(shù)，容器Ⅱ開始時(shí)，平衡正向移動(dòng)，，C正確；D．時(shí)；根據(jù)、，平衡時(shí)，可知，當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，即，正反應(yīng)吸熱，則，故D正確；故選A。二．非選擇題16．（14分）【答案】（1）A（1分）（2）小于（1分），大于（1分）（3）①10.0（2分）②隔熱保溫（1分）③使氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差（1分）④4.0（2分）⑤（2分）⑥BCD（3分，填對(duì)一個(gè)給1分，填錯(cuò)不得分）【解析】（1）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與混合、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)，故選A。（2）中和熱的理論數(shù)值為，是弱酸，電離過程中吸熱，則若用1L與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，和氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程中有沉淀生成，額外放熱，則用500mL稀與等體積、等濃度的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ。（3）①若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，需要用500mL容量瓶來配制即配制500mL0.50mol/LNaOH溶液，其物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為；②隔熱保溫；③硫酸稍過量的原因是主要是將氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為將氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差；④根據(jù)終止溫度和開始平均溫度算出第一次溫度差為4.0，第二次溫度差為6.1，第三次溫度差為3.9，第四次溫度差為4.1，很明顯第二次數(shù)據(jù)是個(gè)錯(cuò)誤的數(shù)據(jù)，舍去，取另外三次的平均值為4.0，故答案為4.0；⑤將數(shù)據(jù)代入公式，故答案為⑥A．量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)，量取的氫氧化鈉溶液多，放出的熱量多，計(jì)算出的數(shù)字偏大，故A錯(cuò)誤；B．可以向酸中分次加入堿，放熱熱量會(huì)散失一部分，溫度計(jì)上升減小，計(jì)算出的數(shù)字偏小，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差，放出的熱量會(huì)散失一部分，溫度計(jì)上升減小，計(jì)算出的數(shù)字偏小，故C正確；D．用銅絲代替玻璃攪拌器，銅絲會(huì)傳熱，放出的熱量會(huì)散失一部分，溫度計(jì)上升減小，計(jì)算出的數(shù)字偏小，故D正確；綜上所述，答案為BCD。17．（12分）【答案】（1）反應(yīng)物濃度（1分），1（1分）（2）（2分），②、③（1分），（2分）（3）溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因（2分），催化劑（）（2分），D（1分）【解析】（1）通過觀察實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)可知、未知，但實(shí)驗(yàn)①、②中所用的溶液的體積不同，根據(jù)控制變量法的原則，應(yīng)為290K，變量為溶液的濃度，此外兩組實(shí)驗(yàn)溶液的總體積應(yīng)保持一致確兩組實(shí)驗(yàn)中其他溶液的濃度相同，故，故答案為：反應(yīng)物濃度，1；（2）根據(jù)控制變量法的原則，，所以可通過實(shí)驗(yàn)②、③探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)原理為，實(shí)驗(yàn)②中所用的溶液的物質(zhì)的量為，溶液的物質(zhì)的量為，溶液過量，8s內(nèi)消耗的溶液的物質(zhì)的量為，此時(shí)溶液的總體積為，所以8s內(nèi)故答案為：②、③；；（3）不同時(shí)間下，溫度升高的程度很小，所以溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錳離子的濃度逐漸增加，可催化該反應(yīng)，為了驗(yàn)證錳離子的催化效果，但又不引進(jìn)其他的雜質(zhì)離子，可選擇的最佳試劑是硫酸錳，故答案為：溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，催化劑（），D；18．（13分）【答案】（1）等于（2分），（2分）（2）（2分）（3）655.2（2分）（4）能快速產(chǎn)生大量氣體（1分）（5）（2分）（6）第一步（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，