安徽省皖南八校2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題

PAGEPAGE8安徽省皖南八校2025屆高三化學(xué)上學(xué)期其次次聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-140-16Cl-35.5Zn-657.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸雨是指Ph<7的雨水,主要是由空氣中SO2含量偏高引起B(yǎng).太陽(yáng)能電池是利用高純單質(zhì)硅將光能干脆轉(zhuǎn)換為電能C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯,屬于有機(jī)高分子材料D.新型冠狀病毒疫苗應(yīng)冷藏存放,以避開蛋白質(zhì)變性8.拉坦前列素的結(jié)構(gòu)如圖所示,它具有良好降眼壓效果。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C26H10O5B.1mol該有機(jī)物最多能消耗4molNaOHC.能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)D.分子中不行能全部碳原子共平面9.下列除雜試劑選用錯(cuò)誤的是10.乙氰(CH3CN)齋液中麟配體依協(xié)作物電催化還原CO2為甲酸(HCOOH)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是A.過(guò)程中原子利用率為100%B.反應(yīng)過(guò)程中Ir成鍵數(shù)目保持不變C.乙氰溶液用作反應(yīng)介質(zhì),CH3CN不參加反應(yīng)D.電催化還原CO2為甲酸的反應(yīng)為3CO2+2H2O+2e-==HCOOH+2HCO3-11.已知某種核反應(yīng)方程為，其中X的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,X、Y的最外層電子數(shù)之和為9。下列敘述正確的是A.X、Y元紫在自然界中均存在游離態(tài)B.X的原子半徑小于Y的C.的相對(duì)原子質(zhì)量為31D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X<Y12.一種以二硒化釩(VSe2)、金屬鋅為電極材料的可充電電池(如圖所示)具有超薄、高能、柔性、康價(jià)等特點(diǎn)，放電時(shí)電池總反應(yīng)為VSe2+xZn==ZnxVSe2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí).Zn極接外接電源的負(fù)極B.放電時(shí),VSe2極的電極反應(yīng)為VSe2+xZn2++2xe-==ZnxVSe2C.電池中的離子交換膜為陰離子交換膜D.充電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,Zn極質(zhì)量增加6.5g13.丙三酸(用H3A表示)是一種三元有機(jī)中強(qiáng)酸。25°C時(shí)，向1mol?L-1的H3A溶波中遂滴加入NaOH溶液.滴加過(guò)程中各種含^微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的改變曲線如圖所示,已知醋酸的pKa=4.76(pKa=-lgK,)。下列敘述正確的A.25°C時(shí)，H3A的第三步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5B.b點(diǎn)溶液中,c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-)C.NaH2A的水溶液顯酸性,Na2HA的水溶液顯堿性D.酷酸鈉與少量丙三酸反應(yīng)的離子方程式為3CH3COO-+H3A==3CH3COOH+A3-26.(14分)疊氮化鈉(NaN3)可用作醫(yī)藥原料,由疊氮化鈉可制備四唑類化合物，從而進(jìn)一步合成抗生索頭孢菌素藥物。查閱資料:①水合肼(N2H4●H2O)有毒且不穩(wěn)定,具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:回答下列問(wèn)題:(1)由疊氮化鈉制備四唑類化合物。①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_________。甲、乙、丙、丁四種化合物中,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_______。②SO2Cl2與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________.(2)合成水合肼。NaClO跋性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液在40°C以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅述升溫至110°C繼紱反應(yīng)可以制得水合肼,同時(shí)有碳酸鈉生成。試驗(yàn)室合成水合胖的裝置如圖所示。①制取N2H4●H2O的離子方程式為_______________②試驗(yàn)中通過(guò)分液漏斗滴加的溶液是__________,理由是________________。(3)水合肼法制備疊氮化鈉。①試驗(yàn)室楔擬工藝流程步驟I制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為N2H4●H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)==NaN3(ag)+CH3OH(aq)+3H20(l)△H<0.探討表明該反應(yīng)在20°C左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高.試驗(yàn)時(shí)可以實(shí)行的措施是_______(寫一種)。②步驟II回收CH3OH的試驗(yàn)操作名稱為_____________27.(15分)CuCl常用于有機(jī)合成催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,另外還含有少量SiO2)為主要原料制備CuCl的主要流程如下:已知:CuCl難溶于水和乙醇，在空氣中易被氧化,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2C1-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液)。回答下列問(wèn)題:(1)流程中的“濾渣”的主要成分是______________(填化學(xué)式)。(2)"溶液A"中含有硫酸銅、硫酸鐵，則在肯定條件下黃銅礦與稀硫酸、氧氣反應(yīng)的化些方程式為_______________________________。(3)當(dāng)①中視察到_____________________時(shí)(填試驗(yàn)現(xiàn)象)，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(4)②中的“一系列操作”是________________、過(guò)濾、用無(wú)水乙醇洗滌、真空干燥。真空干燥的目的是_____________________________________________。(5)已知:常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38:溶波中離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子已沉淀完全。若落液A中c(Cu2+)=0.5mol·L-1,加入氧化銅(忽視溶液體積改變)，使帝液中Fe3+恰好沉淀完全，此時(shí)是否有Cu(OH)2沉淀生成?______________________(結(jié)合計(jì)算回答)。(6)工業(yè)上還可以利用銅電極作陽(yáng)極電解飽和食鹽水制備CuCl,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。28.(14分)工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿索[CO(NH2)2]。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)有:回答下列問(wèn)題:(1)?H1=__________kJ●mol-1,在___________(填“高溫”或“低溫”)狀況下有利于反應(yīng)II的自發(fā)進(jìn)行。(2)肯定溫度下,在恒容密閉容器中n(NH3):n(CO2)=2:1進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__________________(填標(biāo)號(hào))。A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再改變C.NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變(3)t°C時(shí),向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.40molNH3和0.10molCO2,發(fā)生反應(yīng)，70min時(shí)達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變?nèi)缦卤硭?①30min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。②t°C,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________L2●mol-1(列出計(jì)算式)。③在100min時(shí),保持其他條件不變,再向容器中充入0.20molNH3和0.050molCO2,重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。④依據(jù)表中數(shù)據(jù)在下圖中繪制出在t°C下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間改變的圖像。保持其他條件不變,則在(t+30)°C下,NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)問(wèn)改變的正確圖像可能是圖中的曲線_________________(填“A”或“B”)。.35.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鋰離子電他已破廣泛用作便攜式電源。正極材料為L(zhǎng)iCoO2、LiFePO4等，負(fù)極材料一般為石墨碳,以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯無(wú)水溶液作電解液?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)鋰原子的電子排布圖為________?；鶓B(tài)磷原子子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____________。(2)PO43-的空間構(gòu)型為______________________。(3)[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位數(shù)為6,該協(xié)作物中的配位原子為____________。(4)碳酸二乙酯的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的依次為_________，分子中碳原子的雜化軌道類型為__________，1mol碳酸二乙酯中含有σ鍵的數(shù)目為__________NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(5)在元素周期表中,鐵元素位于_______區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds")。γ—Fe的積累方式如圖2所示,其空間利用率為_____________(用含π的式子表示)。.(6)氮化鋰是一種新型無(wú)機(jī)貯氫材料,如圖3所示,該晶體的化學(xué)式為______________。36.[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物F是合成新冠肺炎新藥一瑞德西韋(Remdesivir)的關(guān)鍵中間體,其合成路途如下:(1)合成路途中“條件1”包括的物質(zhì)和反應(yīng)條件是_______________________。E中所含官能團(tuán)的名稱為_____________________________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。(3)化合物B的化學(xué)式為C6H4PNO4Cl2，結(jié)合流程分析，當(dāng)用物質(zhì)B來(lái)做核磁共振氫譜的實(shí)驗(yàn)時(shí),在譜圖中可以視察到___________組峰。(4)某化學(xué)工作者欲檢驗(yàn)有機(jī)物中是否含有化合物A,最好選擇下列試劑中的_______(填標(biāo)號(hào))。a.液溴b.濃溴水C.氯化鐵溶液