河北省邯鄲市永年縣第一中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題含解析

PAGE22-河北省邯鄲市永年縣第一中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H-1C-16Cu-64Ag-108一、選擇題(每題只有一個正確選項，1-15題，每題2分，16-25題，每題3分，共60分)1.在賓館、辦公樓等公共場所，常運用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-242()放射源的電離室。原子核內中子數與核外電子數之差是A.52 B.147 C.95 D.【答案】A【解析】【詳解】的質子數為95，質量數為242，中子數=242-95=147，核外電子數=核內質子數=95，中子數與核外電子數之差是147-95=52，答案選A。2.下列關于元素周期表敘述不正確的是()A.元素周期表有18個縱行，16個族B.副族元素沒有非金屬元素C.短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數D.最外層電子數是3的元素肯定屬于ⅢA族【答案】C【解析】【詳解】A．元素周期表有18個縱行，其中8、9、10三個縱行為一族，即第Ⅷ族，其余每個縱行為一族，共16個族，故A正確；B．副族元素均為金屬元素，均在長周期，沒有非金屬元素，故B正確；C．短周期中O、F元素最高化合價不等于該元素的所屬的族序數，故C錯誤；D．結合元素周期表結構分析，最外層電子數是3的元素肯定屬于ⅢA族，故D正確；答案選C。3.下列物質中，含有化學鍵類型完全相同的是()A.HCl和NaCl B.H2O2和Na2O2 C.CO2和SiO2 D.NH4NO3和Ca(OH)【答案】CD【解析】【詳解】A．HCl只含有極性共價鍵，NaCl只含有離子鍵，二者化學鍵類型不相同，故A不符合題意；B．H2O2只含有共價鍵，Na2O2既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，二者化學鍵類型不相同，故B不符合題意；C．CO2和SiO2都只含有共價鍵，二者化學鍵類型完全相同，故C符合題意；D．NH4NO3和Ca(OH)2都既含有離子鍵又含有共價鍵，二者化學鍵類型完全相同，故D符合題意；答案選CD。4.2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的反應中，經過一段時間后，SO3的濃度增加了1.8mol·L－1，此時間內用O2表示的平均速率為0.45mol·L－1·s－1，則這段時間是()A.1s B.0.44s C.2s D.1.33s【答案】C【解析】【詳解】，則；答案選C。5.常溫常壓下，取下列有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣相同的是()A.乙醇和乙酸 B.乙炔和苯 C.乙烯和乙醇 D.甲烷和甲醇【答案】C【解析】【詳解】有機物燃燒的通式為：CxHyOz+()O2xCO2+H2O，1mol有機物燃燒消耗氧氣mol。A．1mol乙醇(C2H5OH)在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣2+-=3mol，1mol乙酸(CH3COOH)在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣2+-=2mol，故A中二者消耗氧氣的量不相同；B．1mol乙炔(C2H2)在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣2+=2.5mol，1mol苯(C6H6)在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣6+=7.5mol，故B中二者消耗氧氣的量不相同；C．1mol乙烯(C2H4)在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣2+=3mol，1mol乙醇(C2H5OH)在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣2+-=3mol，故C中二者消耗氧氣的量相同；D．1mol甲烷(CH4)在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣1+=2mol，1mol甲醇(CH3OH)在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣1+-=1.5mol，故D中二者消耗氧氣的量不相同；答案選C。6.糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大養(yǎng)分物質。以下敘述正確的是()A.植物油不能發(fā)生水解反應B.淀粉和纖維素化學式都是(C6H10O5)n，所以淀粉和纖維素互為同分異構體C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應D.蛋白質遇到高溫條件失去生理活性【答案】D【解析】【詳解】A．植物油為高級脂肪酸的甘油酯，植物油酸性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸和甘油，故A錯誤；B．雖然淀粉與纖維素均可以用通式(C6H10O5)n表示，但在淀粉分子中，n表示幾百到幾千個單糖單元，在纖維素分子中，n表示幾千個單糖單元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構體，故B錯誤；C．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．高溫下，蛋白質發(fā)生變性，失去生理活性，故D正確；答案選D。7.已知X2+、Y+、Z2-、W-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞WB.原子序數：Y＞X＞Z＞WC.原子最外層電子數：W＞Z＞X＞YD.還原性：Y＞X，W-＞Z2-【答案】C【解析】【分析】X2+、Y+、Z2-、W-四種離子均具有相同的電子層結構，X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置是X、Y在Z、W的下一周期，X、Y、Z、W依次處于第IIA族、第IA族、第VIA族、第VIIA族，X、Y、Z、W的原子序數由大到小的依次為X>Y>W>Z，據此分析作答。【詳解】A．同周期從左到右元素的原子半徑漸漸減小，則原子半徑：Y＞X＞Z＞W，故A錯誤；B．依據分析，原子序數：X＞Y＞W＞Z，故B錯誤；C．依據離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數分別為2、1、6、7，則原子最外層電子數W＞Z＞X＞Y，故C正確；D．同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加，非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，金屬性：Y＞X，還原性：Y＞X，非金屬性W＞Z，陰離子的還原性Z2-＞W-，故D錯誤；答案選C。8.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是()A.a的氫化物很穩(wěn)定B.b是一種活潑的非金屬元素C.b元素的最高化合價為＋7價D.c的氧化物的水化物是一種強酸【答案】B【解析】【詳解】由短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置，可知a為He、b為F、c為S。A．a為He，化學性質穩(wěn)定，一般不與氫氣化合形成氫化物，故A錯誤；B．b為F，是非金屬性最強的元素，化學性質活潑，故B正確；C．b為F，F元素沒有正價，故C錯誤；D．c為S，硫元素氧化物對應水化物可以為硫酸、亞硫酸等，亞硫酸屬于弱酸，故D錯誤；答案選B。9.肯定條件下，在體積肯定的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應：N2+3H22NH3(正反應是放熱反應)。下列有關說法正確的是()A.向該容器充入氦氣，反應速率加快B.1molN2和3molH2的總能量低于2molNH3的總能量C.達到化學反應限度時，生成2molNH3D.到達平衡時氨氣濃度不變【答案】D【解析】【詳解】A．體積不變的容器中，充入氦氣，體系各組分的濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B．已知反應：N2+3H22NH3正反應是放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，即1molN2和3molH2的總能量高于2molNH3的總能量，故B錯誤；C．反應：N2+3H22NH3為可逆反應，逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以1molN2和3molH2發(fā)生反應生成的氨氣少于2mol，故C錯誤；D．到達平衡時，反應體系中各組分的含量保持不變，則氨氣濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D。10.PX是紡織工業(yè)的基礎原料，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是()A.PX的分子式為C8H10B.PX的一氯代物有2種C.PX與乙苯互為同分異構體D.PX分子中全部原子都處于同一平面【答案】D【解析】【詳解】A．由結構可知PX的分子式為C8H10，故A說法正確；B．PX中有兩種氫原子，PX的一氯代物有2種，故B說法正確；C．PX與乙苯分子式相同，結構不同，PX與乙苯互為同分異構體，故C說法正確；D．PX分子中含有2個飽和碳原子，與飽和碳原子干脆相連的4個原子構成四面體，全部原子不行能處于同一平面，故D說法錯誤；答案選D。11.下列條件肯定能使反應速率加快的是()①增加反應物的濃度②上升溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A.全部 B.①②⑤ C.①② D.②⑤【答案】C【解析】【詳解】①增加反應物的濃度，化學反應速率加快，故①正確；②上升溫度，會使體系的內能增加，化學反應速率增加，故②正確；③對于無氣體參與的反應，縮小反應容器的體積，反應速率不變，故③錯誤；④加入生成物的狀態(tài)是固體或液體，則反應速率不變，故④錯誤；⑤加入MnO2是固體物質，若不作催化劑，則對化學反應速率無影響，故⑤錯誤。所以肯定能使反應速率加快的是①②；答案選C。12.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成三種一氯代烴的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】烷烴在光照下與氯氣反應，只生成三種一氯代烴，這說明烷烴分子中氫原子種類為三種，據此分析?！驹斀狻緼．2，2－二甲基丁烷含有3種氫原子，生成一氯代烴種類為3種，故A符合題意；B．2－甲基丙烷含有2種氫原子，生成一氯代烴種類為2種，故B不符合題意；C．新戊烷中含有一種氫原子；生成一氯代烴種類為1種，故C不符合題意；D．2－甲基丁烷含有4種氫原子，生成一氯代烴種類為4種，故D不符合題意；答案選A。13.在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變更，則該混合烴不行能是()A.CH4和C2H4 B.C2H2和C2H6 C.C2H4和C2H6 D.C2H2和C3H【答案】C【解析】【分析】假設混合烴的平均組成為CxHy，燃燒時發(fā)生反應CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，該狀態(tài)下各選項反應物及其與氧氣反應的生成物都是氣態(tài)，要使反應前后壓強不變，則反應前后化學計量數之和不變，即1+(x+)=x+，計算得y=4，故混合烴CxHy平均組成只要滿意y=4即可?！驹斀狻緼．無論CH4和C2H4如何混合，都滿意條件，故A不選；B．C2H2和C2H6混合物平均組成y介于2、6之間，當兩者以1:1物質的量之比混合時滿意條件，故B不選；C．C2H4和C2H6混合物平均組成y介于4、6之間，不滿意條件，故C選；D．C2H2和C3H6混合物平均組成y介于2、6之間，當兩者以1:1物質的量之比混合時滿意條件，故D不選；答案選C。14.下列各組物質的性質由強到弱的依次排列正確的是()A.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4B.氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SC.堿性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2D.沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF【答案】B【解析】【詳解】A．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，但是HClO不是氯元素最高價氧化物形成的酸，其為弱酸，其酸性在這三種酸中最弱，故A錯誤；B．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物權越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S，故B正確；C．金屬性K＞Na，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性KOH＞NaOH，故C錯誤；D．HF含有氫鍵，熔沸點最高，HCl、HBr、HI不含氫鍵，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，則有熔沸點HF＞HI＞HBr＞HCl，故D錯誤；答案選B。15.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制勝利多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是()A.電子由MnO2流向LiB.Li是負極，電極反應為Li－e－=Li＋C.MnO2是正極，電極反應為MnO2＋e－=D.電池內部Li＋向負極移動【答案】AD【解析】分析】由鋰電池的總反應式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li為負極，失去電子被氧化，電子流出，沿著導線流向正極，MnO2為正極，電子流入，得到電子被還原，內電路中，陰離子向負極移動，陽離子流向正極，據此回答；【詳解】A.據分析，電子由Li流向MnO2，A錯誤；B.Li是負極，失去電子被氧化，電極反應為Li－e－=Li＋，B正確；C.MnO2是正極，得到電子被還原，電極反應為MnO2＋e－=，C正確；D.電池內部Li＋向正極移動，D錯誤；答案選AD。16.用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1:1的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑+2OH－④2H2O2H2↑＋O2↑A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.②④【答案】B【解析】【分析】用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：1的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程分為：第一階段，陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；其次階段：陽極上OH-放電，陰極上Cu2+放電；第三階段：陽極上OH-放電，陰極上H+放電，據此分析。【詳解】用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：1的CuSO4和NaCl的混合溶液，設溶液體積為1L，c(CuSO4)=1mol/L，c(NaCl)=1mol/L，則n(CuSO4)=n(Cu2+)=1mol，n(NaCl)=n(Cl-)=1mol。依據轉移電子守恒，第一階段：陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電，則此時發(fā)生的電池反應式為②；其次階段：陽極上OH-放電，陰極上Cu2+放電，則此時發(fā)生的電池反應式為①；第三階段：陰極上H+放電，陽極上OH-放電生成O2，所以發(fā)生的電池反應式為④；答案選B。【點睛】依據離子的放電依次和物質的量關系確定每一階段發(fā)生的電極反應是解題的關鍵。17.如圖所示，ΔE1＝393.5kJ，ΔE2＝395.4kJ，下列說法不正確的是()A.1mol石墨完全轉化為金剛石需汲取1.9kJ熱量B.石墨和金剛石之間的轉化是化學變更C.石墨的穩(wěn)定性強于金剛石D.1mol金剛石具有的總能量高于1molCO2的總能量【答案】D【解析】【詳解】A.由蓋斯定律結合圖知，1mol石墨的能量比1mol金剛石的低，故1mol石墨完全轉化為金剛石需汲取395.4-393.5kJ=1.9kJ熱量，A正確；B.石墨和金剛石是兩種不同的單質，它們互為同素異形體，它們之間的轉化是化學變更，B正確；C.由圖知，1mol石墨的能量比1mol金剛石的低，能量越低越穩(wěn)定，故石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，C正確；D.1mol金剛石和1molO2具有的總能量高于1molCO2的總能量，D不正確；答案選D。

18.1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝akJ·mol－1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝bkJ·mol－1，則a和b的關系是A.a＞b B.a＝b C.a＜b D.無法確定【答案】C【解析】【詳解】已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝akJ·mol－1；②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝bkJ·mol－1，由蓋斯定律①-②可得P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=(a-b)kJ·mol－1，1mol白磷轉化紅磷時放出18.39kJ熱量，則(a-b)＜0，則a＜b，故答案選C。19.下列試驗現象預料不正確的是()A.試驗I：電流表A指針偏轉，碳棒上有紅色固體析出B.試驗II：電流表A指針偏轉，碳棒上有無色氣體產生C.試驗Ⅲ：碳棒上有黃綠色氣體產生，鐵極上有無色氣體產生D.試驗IV：可實現粗銅的提純【答案】B【解析】【詳解】A．試驗I：該裝置符合原電池構成條件，能形成原電池，所以有電流產生，鐵易失電子而作負極，碳作正極，碳棒上銅離子得電子生成銅單質，所以碳棒上有紅色物質析出，故A正確；B．試驗II：該電池符合原電池構成條件，能形成原電池，所以有電流產生，鐵易失電子生成亞鐵離子而作負極，沒有無色氣體產生，故B錯誤；C．試驗III：該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，碳棒上氯離子放電生成黃綠色的氯氣，鐵棒上氫離子放電生成無色的氫氣，故C正確；D．試驗IV：該裝置是電解池，粗銅做陽極，精銅作陰極，陽極上銅失電子形成銅離子，還有一些金屬失去電子，形成陽極泥，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成金屬單質銅，可實現粗銅的提純，故D正確；答案選B。20.已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變更如圖所示，推斷下列敘述中不正確的是()A每生成2分子AB(g)汲取bkJ熱量B.該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC.該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，汲取akJ能量【答案】A【解析】【分析】據圖像可知a為反應物鍵能之和，b為生成物鍵能之和，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應。【詳解】A．由圖中信息可知，每生成2molAB(g)汲取的熱量應為(a-b)kJ，故A敘述錯誤；B．依據分析，反應吸熱，焓變大于0，焓變等于=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=+(a－b)kJ/mol，故B敘述正確；C．由圖象可知，反應吸熱，反應物總能量小于生成物總能量，故C敘述正確；D．斷鍵應汲取能量，斷裂1molA-A和1molB-B鍵，汲取akJ能量，故D敘述正確；答案選A。21.在肯定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)?C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的相對分子質量不變④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA⑥單位時間內生成nmolC，同時生成nmolDA.①②⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.①③⑥【答案】B【解析】【詳解】①化學方程式兩邊氣體計量數相等，所以混合氣體的壓強始終不變，故①錯誤；②容積不變，但氣體的質量變更，則密度變更，因此混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故②正確；③混合氣體的物質的量不變，但質量變更，即相對分子質量是變更的，平均摩爾質量在數值上與相對分子質量相等，所以混合氣體的平均摩爾質量不變，說明氣體的質量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；④當體系達平衡狀態(tài)時，容器內A、C、D三種氣體的濃度之比可能為2：1：1，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故④錯誤；⑤單位時間內生成nmolD，等效于消耗2nmolA，同時生成2nmolA，正逆反應速率相等，故⑤正確；⑥單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD，都體現正反應方向，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；答案選B?！军c睛】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，解題時要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變更，當該物理量由變更到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。22.反應4A(s)＋3B(g)?4C(g)＋D(g)，經2minB的濃度削減0.6mol·L－1，對此反應速率的正確表示是()A.用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B.在這2min內用A和C表示的反應速率的值都是相同的C.在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D.B、C的速率關系：4v(B)＝3v(C)【答案】D【解析】【詳解】A．A物質是固體，沒有濃度變更量，不能用濃度的變更表示反應速率，故A錯誤；B．A物質是固體，沒有濃度變更量，不能用濃度的變更表示反應速率，故B錯誤；C．化學反應速率表示的是平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D．速率之比等于化學計量數之比，故v(B)：v(C)=3：4，即4v(B)＝3v(C)，故D正確；答案選D。23.“類推”是常用的學習方法，下列類推的結論中，正確的是()A.存在離子鍵的化合物是離子化合物，則存在共價鍵的化合物是共價化合物B.Cl2+H2O=HCl+HClO，所以F2+H2O=HF+HFOC.ⅣA族元素氫化物沸點依次是GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物沸點依次是AsH3＞PH3＞NH3D.其次周期元素氫化物的穩(wěn)定性依次是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性依次是HCl＞H2S＞PH3【答案】D【解析】【詳解】A．存在離子鍵的化合物是肯定是離子化合物，但存在共價鍵的化合物不肯定是共價化合物，如氫氧化鈉含有共價鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成氯化氫和鹽酸Cl2+H2O=HCl+HClO，但氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣2F2+2H2O=4HF+O2，故B錯誤；C．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，分子間含有氫鍵的沸點較高，ⅣA族元素氫化物沸點依次是GeH4＞SiH4＞CH4；而NH3分子間存在氫鍵，其沸點較高，所以ⅤA族元素氫化物沸點依次是NH3＞AsH3＞PH3，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞N，Cl＞S＞P，所以其次周期元素氫化物穩(wěn)定性依次是HF＞H2O＞NH3，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性依次是HCl＞H2S＞PH3，故D正確；答案選D。24.以下說法正確的是()A.石墨與金剛石互為同分異構體B.氫鍵屬于化學鍵C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下肯定能導電D.Na2O2晶體中，陰、陽離子個數比為1:2【答案】D【解析】【詳解】A．石墨與金剛石都是碳的單質，互為同素異形體，同分異構體描述的是有機物，指的是分子式相同，結構不同的有機物互稱同分異構體，故A錯誤；B．氫鍵不屬于化學鍵，屬于分子間作用力，故B錯誤；C．金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下不肯定能導電，例如氯化鋁，是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，故C錯誤；D．Na2O2晶體中，陽離子是鈉離子，陰離子是過氧根離子，陰、陽離子個數比為1:2，故D正確；答案選D。25.20世紀80年頭后，人們發(fā)覺和證明了一種新的含碳物質，它們是由一系列偶數個碳原子組成的分子，其中C60最具代表性。圖中所示為n個C60連接而成的物質X。下列有關說法正確的是()A.X易溶于水，可以與氧氣反應生成CO2B.該物質是一種新型的化合物C.X是碳的一種同素異形體D.X的摩爾質量為720n【答案】C【解析】【詳解】A．X是由n個C60連接形成的物質，是非極性分子，水是極性分子，依據相像相容原理，X難溶于水，可以與氧氣反應生成CO2，故A錯誤；B．X是由碳原子構成的一種單質，不是新型的化合物，故B錯誤；C．X是由碳原子構成的一種單質，和金剛石、石墨等都是碳的同素異形體，故C正確；D．摩爾質量有單位，n個C60連接而成的物質X的摩爾質量為12g/mol×60n=720ng/mol，故D錯誤；答案選C。二、文字題26.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題：1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中用序號標出的10種元素中，金屬性最活潑和非金屬最活潑的元素組成的化合物的電子式______。(2)寫出⑧在周期表中的位置________(3)④、⑧氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次______(用化學式作答)，⑤、⑨氣態(tài)氫化物沸點依次______(用化學式作答)，緣由是_____(4)②、⑧、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的依次是______(用化學式作答)。(5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的共價化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解。由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物N，N為淡黃色固體，請寫出M的結構式______，N的電子式______。(6)寫出⑦單質與元素⑥最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式______(7⑥與⑦金屬性較強的是___(填元素符號)，下列表述中能證明這一事實的是___。a.⑥的單質和⑦的單質熔沸點不同b.⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強c.⑦最外層的電子數比⑥多d.⑦的單質與稀鹽酸反應比⑥的緩和一些(8)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，______穩(wěn)定性強；______沸點高(填化學式)，理由是___?！敬鸢浮?1).(2).第三周期ⅥA族(3).H2O＞H2S(4).HF＞HCl(5).HF分子間能形成氫鍵(6).H2CO3＜H2SO4＜HClO4(7).H-O-O-H(8).(9).2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(10).Na(11).bd(12).H2O(13).H2O(14).H2O分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可以確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為氟(F)，⑥為鈉(Na)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氬(Ar)，據此分析解答?！驹斀狻?1)表中用序號標出的10種元素中，金屬性最活潑的元素是鈉元素，非金屬最活潑的元素為氟元素，組成的化合物NaF為離子化合物，電子式為；(2)⑧為硫(S)，在周期表中位置為第三周期ⅥA族；(3)④為氧(O)，⑧為硫(S)，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次H2O＞H2S；⑤為氟(F)，⑨為氯(Cl)，HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，則氣態(tài)氫化物沸點依次：HF＞HCl；(4)②為碳(C)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞S＞C，則最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的依次是H2CO3＜H2SO4＜HClO4；(5)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M為常見液態(tài)化合物，M應為H2O2，M的結構式為：H-O-O-H；由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物N為淡黃色固體，N應為Na2O2，N的電子式為：；(6)⑦為鋁(Al)，⑥為鈉(Na)，鈉的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(7)⑦為鋁(Al)，⑥為鈉(Na)，⑥與⑦金屬性較強的是Na，a．鈉的單質和鋁的單質熔沸點不同，熔沸點屬于物理性質，與金屬性強弱無關，故a不合題意；b．鈉的最高價氧化物水化物的堿性比鋁的最高價氧化物水化物的堿性強，則表明金屬性鈉大于鋁，故b符合題意；c．鋁的最外層的電子數比鈉多，與金屬性的強弱沒有必定聯系，故c不合題意；d．鋁的單質與稀鹽酸反應比鈉的緩和一些，表明金屬失電子實力鋁小于鈉，故d符合題意；答案為：bd；(8)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則H2O與H2S相比，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是H2O；H2O因分子間形成氫鍵，增大了分子間作用力，導致沸點上升，所以H2O的沸點高，理由是H2O分子間能形成氫鍵?！军c睛】原子的最外層電子數的多少不能作為推斷金屬性強弱的依據，如Na的最外層電子數比Al少，但金屬性Na>Al；Li的最外層電子數比Ca少，但金屬性Li<Ca。27.Ⅰ.在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變更曲線如圖所示：回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為__________(2)前2min用B的濃度變更表示的化學反應速率為________。在2min時，圖像發(fā)生變更的緣由是________(填字母)。A.降低溫度B.增大壓強C.增加A的物質的量D.加入催化劑Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。(3)該反應過程的能量變更如圖所示：由圖中曲線變更可知，該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，變更的是圖中的________。(ΔH或E)(4)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，如圖是部分反應物隨時間的變更曲線。①10min時，v(SO3)＝________。②反應達到平衡時，SO2的濃度________。③下列狀況能說明該反應達到化學平衡的是________。A.v(SO3)＝2v(O2)B.混合氣體的相對分子質量不再變更C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生變更D.混合氣體的密度保持不變【答案】(1).4A＋5B?6C＋4D(2).0.125mol·L－1·min－1(3).BD(4).放熱(5).E(6).0.05mol·L－1·min－1(7).0.3mol·L－1(8).BC【解析】【分析】Ⅰ.結合圖示信息，找出反應物和生成物以及各自變更的量，變更值之比即化學計量數值，據此書寫該反應的化學方程式；按反應速率的定義v(B)；從圖中數據發(fā)覺2分鐘時變更條件使反應速率加快而物質的量不變，結合能加快反應速率的因素來推斷緣由，據此回答；Ⅱ.反應物總能量大于生成物總能量，因此反應放熱，化學反應中加入催化劑，變更的是反應速率，降低的是活化能，對反應焓變沒有影響；參照圖供應的數據按定義進行物質的濃度和反應速率，結合平衡狀態(tài)的特點，推斷幾個說法是否正確，據此回答；【詳解】Ⅰ.(1)在零到2分鐘時間內，A、B的物質的量是削減的，因此它們是反應物，、，C、D的物質的量是增加的，因此它們是生成物，，，則A、B、C、D的物質的量變更值之比為4:5:4:6，從圖知，該反應存在限度，是可逆反應，則該反應的化學方程式為：4A＋5B?6C＋4D；(2)2L容器內，前2min用B的濃度變更為表示的化學反應速率；在2min時，圖像發(fā)生變更，但曲線是連續(xù)的，也就是第2分鐘A、B、C、D的物質的量不變，從2分鐘到3分鐘這一時段內A、B、C、D的物質的量變更幅度大于前2分鐘內的變更，即說明反應速率加快了，A.降低溫度會使速率變慢，選項A錯誤；B.各成分物質的量沒有變更，但若縮小體積因此增大壓強則可加快反應速率，選項B正確；C.圖像顯示A的物質的量不變，選項C錯誤；D.加入催化劑能加快反應速率，選項D正確；因此答案為：BD；Ⅱ.(3)據分析，該反應為放熱反應，該化學反應中加入V2O5作催化劑，加快了反應速率，降低了反應的活化能，對反應焓變沒有影響，因此加入V2O5后，變更的是圖中的E；(4)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，如圖是部分反應物隨時間的變更曲線。①到10min時，，；②由圖知，反應達到平衡時，SO2的濃度為；③按平衡特征推斷下列狀況能否說明該反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達到化學平衡，A.處于平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速度相等，如v正(SO3)＝v逆(SO3)=2v逆(O2)=2v正(O2)，而v(SO3)=2v(O2)則不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.該反應中，氣體的分子總數及物質的量會有所變更，故混合氣體的相對分子質量也會有所變更，當混合氣體的相對分子質量不再變更，說明各成分的物質的量不再變更，故能說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.該反應是放熱反應，在絕熱容器內反應時，體現的溫度會有變更，t時刻，體系的溫度不再發(fā)生變更，說明正逆反應速率相等、各成分的物質的量不再變更，故能說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；因此答案為BC。【點睛】本題考查了可逆反應化學方程式的書寫、化學反應速率的定義、計算和影響因素和平衡狀態(tài)的推斷，求化學反應速率，本題中通常會犯的錯誤就是忽視容器體積，，推斷可逆反應是否平衡，通過“等”、“定”來推斷，“等”，即統(tǒng)一過物質的正、逆反應速率相等，“定”即各成分的濃度等保持不變，選擇判據時肯定要符合這2個特征才行。28.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：(1)A的結構簡式_______，B分子式______。(2)與A相鄰的同系物C發(fā)生加聚反應生成有機高分子材料的反應的化學反應方程式：_______。(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象_______。(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量多的是_______(填分子名稱)(6)已知乙烯能發(fā)生以下轉化：①寫出B與D反應的化學方程式_________；反應類型：________。②寫出反應②的化學方程式：________【答案】(1).CH2=CH2(2).C6H6(3).nCH2=CH-CH3(4).下層無色，上層紫紅色(5).+HO-NO2+H2O(6).取代反應(7).乙烯(8).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(9).酯化反應或取代反應(10).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】分析】(1)(5)：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，則物質的量之比即原子個數之比為1：1，最簡式為CH，分子式為(CH)n，最簡式式量為13，B的相對分子質量為78，則13n=78，解得n=6，所以B為苯。(6)依據圖可知：B為肯定條件下乙烯和水反應生成的乙醇，C為乙醇催化氧化的產物乙醛，D為乙酸。【詳解】(1)據分析，A為乙烯，則A的結構簡式為CH2=CH2，B為苯，B分子式為C6H6；(2)與A相鄰的同系物C為CH2=CHCH3，發(fā)生加聚反應生成有機高分子材料聚丙烯，反應的化學反應方程式為nCH2=CH-CH3；(3)在碘水中加入B即苯，苯萃取了碘，故振蕩靜置后的現象為：分層，下層無色，上層紫紅色；(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應的化學反應方程式為：+HO-NO2(濃)+H2O；硝化反應屬于取代反應；(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量的多少，由氫元素的質量分數凹凸確定，氫元素的質量分數高，則耗氧量大，乙烯中氫元素的質量分數比苯的高，故耗氧量是乙烯的大；(6)①B與D之間是酯化反應，反應的化學方程式為；酯化反應屬于取代反應；②反應②為乙醇催化