廣東省湛江市2025屆高三化學一?？荚囋囶}含解析

PAGE19-廣東省湛江市2025屆高三化學一?？荚囋囶}（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：C-120-16Na-23Co-59Zn-65一、選擇題1.下列描述和說明均正確且有對應關(guān)系的是（）選項描述說明A84消毒液可以殲滅新型冠狀病毒溶液顯堿性B用灼燒法鑒別纖維素和聚乙烯塑料纖維素有燒焦羽毛的氣味C《易經(jīng)》載有“澤中有火”上火下澤”燃燒的氣體可能為水煤氣D《四川鹽法志》記載；當煮鹽近于飽和時，往鹵水中點加豆汁，至渣滓皆浮聚于面加豆汁除渣利用了膠粒的吸附作用A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．84消毒液可以殲滅新型冠狀病毒是因為NaClO溶液有強氧化性，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，纖維素沒有，故B錯誤；C．湖泊、沼澤中含有的氣體主要為甲烷，所以“澤中有火”指湖泊、沼澤水面上甲烷點燃燃燒的現(xiàn)象，故C錯誤；D．豆汁是膠體，有吸附性，利用豆汁產(chǎn)生的泡沫可以除雜，故D正確；故答案D。2.化合物M（）是一種有機合成的中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是（）A.與苯互為同系物 B.全部原子可能處于同一平面C.二氯代物有16種（不含立體異構(gòu)） D.燃燒最多消耗【答案】C【解析】【詳解】A．二苯甲烷含2個苯基，和苯結(jié)構(gòu)不相像，則不屬于苯的同系物，故A錯誤；B．化合物M分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，但-CH2-上碳原子是sp3雜化，具有類似甲烷的立體結(jié)構(gòu)，則分子結(jié)構(gòu)中全部原子不行能處于同一平面，故B錯誤；C．化合物M的等效氫原子是4種，則一氯代物有4種，則：一氯代物為時，另一Cl原子的位置有4種；一氯代物為時，另一Cl原子的位置有7種（解除重復1種）；一氯代物為時，另一Cl原子的位置還有3種(解除重復5種)；一氯代物為時，另一Cl原子的位置還有2種(解除重復6種)；共有16種，故C正確；D．化合物M的分子式為C13H12，則1molM完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為(13+)mol=16mol，故D錯誤；故答案為C。3.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍；四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）A.原子半徑： B.W與Z形成晶體的基本單元為平面結(jié)構(gòu)C.X與Z在自然界中均不存在游離態(tài) D.W與Y形成的化合物可作耐火材料【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y的簡潔離子為X+、Y3+，則X原子的最外層電子數(shù)是1、Y原子的最外層電子數(shù)是3，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則W為O、X為Na、Y為Al，由四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)圖所示可知Z為+4價，且化合物中Z原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z為Si元素?！驹斀狻坑煞治鲋篧為O元素、X為Na元素、Y為Al元素、W為Si元素；A．Na、Al、Si、S為同周期主族元素，核電荷數(shù)大，原子半徑小，則原子半徑Na＞Al＞Si＞S，而O和S為同主族元素，S的原子半徑大于O，則原子半徑Na＞Al＞Si＞O，故A正確；B．O與Si組成的SiO2是原子晶體，是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．Na是活潑金屬，而Si是親氧元素，則Na和Si在自然界均只有化合態(tài)，不存在游離態(tài)，故C正確；D．Al2O3的熔點高，是高溫耐火材料，故D正確；故答案為B。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.1molN2與足量H2于密閉容器中反應生成產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NAB.1molNa在O2中完全反應生成34g固體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC.常溫下，1L0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液中含有的H+數(shù)目為5×10-14NAD.標準狀況下，11.2L乙烷與丙烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為3NA【答案】A【解析】【分析】A.N2與H2的反應為可逆反應；B.1molNa在O2中完全反應生成34g固體時，得到的產(chǎn)物既有Na2O，又有Na2O2；C.利用c(OH-)結(jié)合水的離子積進行計算；D.標準狀況下，11.2L乙烷與丙烯的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol?！驹斀狻緼.N2與H2的反應為可逆反應，反應進行的不徹底，因此1molN2與足量H2于密閉容器中反應生成產(chǎn)物的分子數(shù)目小于2NA，A項錯誤，符合題意；B.1molNa在O2中完全反應生成34g固體時，得到的產(chǎn)物既有Na2O，又有Na2O2，Na與O2反應生成Na2O和生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，因此1molNa在O2中完全反應生成34g固體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，B項正確，不符合題意；C.0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L，結(jié)合水的離子積可知，c(H+)=5×10-14mol/L，因此1L的溶液中，含有的H+數(shù)目為5×10-14NA，C項正確，不符合題意；D.標準狀況下，11.2L乙烷與丙烯的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，混合物中含有的氫原子數(shù)目為3NA，D項正確，不符合題意；答案選A。5.鋅空氣燃料電池廣泛用于鐵路、航海燈標以及助聽器中，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.放電時，負極的電極反應式為B.放電時，向活性炭電極方向移動C.充電時，電極上的電勢比活性炭電極上的高D.充電時陰極質(zhì)量減小，理論上陽極生成氣體【答案】C【解析】【分析】依據(jù)電極材料可知，放電時Zn/ZnO電極為負極，通入氧氣的活性炭電極為正極，則充電時Zn/ZnO電極為陰極，通入氧氣的活性炭電極為陽極?！驹斀狻緼．放電時Zn/ZnO電極為負極，Zn失電子結(jié)合OHˉ轉(zhuǎn)化為ZnO，電極反應式為，故A正確；B．原電池中陽離子流向正極，所以K+向活性炭電極方向移動，故B正確；C．充電時，Zn/ZnO電極與外加電源負極相連，為陰極，活性炭與外加電源正極相連，為陽極，陰極電勢要低于陽極，即Zn/ZnO電極上的電勢比活性炭電極上的低，故C錯誤；D．充電時陰極上ZnO轉(zhuǎn)化為Zn，電極反應式為ZnO+2eˉ+H2O=Zn+2OHˉ，所以削減的質(zhì)量為O原子的質(zhì)量，質(zhì)量削減16g，即削減1mol氧原子，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極生成的氣體為氧氣，生成一個氧氣轉(zhuǎn)移4個電子，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時生成0.5mol氧氣，質(zhì)量為16g，故D正確；故答案為C。6.氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析試劑和有機合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為CH3COOH+Cl2CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3易水解。學習小組用如圖所示裝置進行探究，下列說法正確的是（）A.試劑X、Y依次選用濃鹽酸、MnO2B.②的作用為除去Cl2中的HClC.③中反應后的液體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸D.④中出現(xiàn)白色沉淀說明有HCl生成【答案】C【解析】【詳解】A．在①中若用濃鹽酸與MnO2混合制取Cl2須要加熱條件，而用濃鹽酸與KMnO4反應制取氯氣不須要加熱，裝置圖沒有加熱裝置，所以試劑X是濃鹽酸，試劑Y是KMnO4，A錯誤；B．用濃鹽酸與KMnO4反應制取的Cl2中含有水蒸氣，由于PCl3易水解，所以Cl2在進入反應制取CH2ClCOOH之前須要干燥處理，則②中試劑為干燥劑濃硫酸，B錯誤；C．乙酸與Cl2在PCl3催化下加熱95℃制取得到氯乙酸，同時還有副產(chǎn)物二氯乙酸、三氯乙酸，它們是沸點不同的液體化合物，因此③中反應后的液體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸，C正確；D．未反應的Cl2及反應產(chǎn)生的HCl氣體在④中都能與AgNO3溶液反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能依據(jù)④中出現(xiàn)白色沉淀推斷有HCl生成，D錯誤；故合理選項是C。7.常溫下，用溶液分別滴定的溶液和溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.同條件下的堿性：B.C.D.P點時溶液中存在【答案】C【解析】【詳解】A.由圖像可知相同物質(zhì)的量濃度的溶液和MCl溶液，MCl溶液的pH大于RCl溶液的pH，說明RCl的水解程度大，依據(jù)鹽類水解規(guī)律-越弱越水解可知MCl對應堿的堿性強于RCl對應堿的堿性，即，故A正確；B.當氫氧化鈉體積為20mL時恰好與完全反應產(chǎn)生ROH，溶液中存在：，c(ROH)=，，，，故B正確；C.由題意可知，氫氧化鈉的濃度與鹽溶液的濃度相同，因此加入與鹽溶液等體積的氫氧化鈉時反應達到終點，結(jié)合圖像可知MCl溶液的滴定終點在氫氧化鈉體積20.0mL之前，說明MCl溶液，故C錯誤；D.P點為溶液的滴定終點，此時恰好與氫氧化鈉完全反應產(chǎn)生MOH和NaCl，因氯化鈉為強酸強堿鹽只電離不水解，電離產(chǎn)生等量的鈉離子和氯離子，因此溶液中的，故D正確；故選：C。二、非選擇題8.氮化硼廣泛應用于制造合金、耐高溫材料和半導體?？蒲行〗M以富硼廢料（主要成分為和，還含有少量等）為原料，制備氮化硼的一種工藝流程如下：已知：硼酸溶于水和乙醇，在水中的溶解度如下溫度（℃）020406080100溶解度（水）2.774.788.9014.8923.5439.60回答下列問題：（1）“酸溶”時需限制適當溫度，溫度不能過高的緣由為____________________________；除限制適當溫度外，可加快“酸溶”速率的措施還有__________________（答出一點即可）。（2）“凈化”時第一步反應的化學方程式為__________________；其次步調(diào)的目的為_______________；濾液2中_______________（已知）（3）“系列操作”中，洗滌結(jié)晶出來的硼酸的操作為__________________________。（4）“高溫熔融”過程中生成的氣體為兩種氫化物，則主要反應的化學方程式為__________________________；生成的氣體用水汲取后可返回__________________________工序循環(huán)利用。【答案】(1).鹽酸揮發(fā)使產(chǎn)率降低(2).攪拌、適當增大鹽酸濃度等(3).2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O(4).將Fe3+和Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3過濾除掉，而H3BO3保留在濾液中(5).1.310-6mol/L(6).向過濾器中用玻璃棒引流加入0℃水至沒過硼酸晶體，水自然流下，重復2~3次(7).B2O3+2NH4Cl2BN+2HCl↑+3H2O(8).酸溶【解析】【分析】富硼廢料（主要成分為和，還含有少量等）為原料，加入鹽酸酸溶后得到濾渣1為，濾液1加入雙氧水調(diào)整pH=5凈化得到濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3，過濾后得到濾液2通過一系列操作得到硼酸，硼酸焙燒后得到的燒渣主要為B2O3，與氯化銨高溫熔融后制備氮化硼，同時生成氯化氫氣體和水，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)鹽酸易揮發(fā)，故用鹽酸進行“酸溶”時，溫度過高，會導致鹽酸揮發(fā)使產(chǎn)率降低。除限制適當溫度外，可加快“酸溶”速率的措施可攪拌、適當增大鹽酸濃度等；(2)“凈化”時第一步反應的目的是將FeCl2氧化為FeCl3，反應的化學方程式為2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O；其次步調(diào)pH=5可將Fe3+和Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3過濾除掉，而H3BO3保留在濾液中；pH=5時，溶液中的c(OH-)=110-9mol/L，c(Al3+)===1.310-6mol/L；(3)由信息知，硼酸冷水中溶解度低，為削減溶解損失，方法為向過濾器中用玻璃棒引流加入0℃水至沒過硼酸晶體，水自然流下，重復2~3次；(4)硼酸焙燒后得到的燒渣主要為B2O3，“高溫熔融”過程中B2O3與氯化銨反應生成的氣體為HCl和水蒸氣，則主要反應的化學方程式為B2O3+2NH4Cl2BN+2HCl↑+3H2O；生成的氣體用水回收后得鹽酸，可返回到“酸溶”工序循環(huán)利用。9.復合氧化鉆可用于生產(chǎn)合金磁性材料、催化劑等。為充分利用資源，在試驗室中探究采納含鈷廢渣（含等）來制備復合氧化鈷，詳細流程如下：回答下列問題：（1）的電子式為_______________________。（2）“堿煮水洗”的目的為______________________________________________。（3）“酸浸”時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________；濾渣1中主要成分的化學式為_______________________。（4）檢驗“水洗液”中含有的操作和現(xiàn)象為______________________________________________。上述流程中多次應用過濾操作該操作所用主要玻璃儀器有_____________________。（5）下列裝置中，適合進行“焙燒”操作的是_____________________（填選項字母）。A.B.C.D.（6）稱量，充分“焙燒”后得復合氧化鈷，則復合氧化鉆的化學式為________________；“焙燒”過程中生成的氣體能參與大氣循環(huán)，則該過程_______________（填“有”或“無”）氧氣參與反應?！敬鸢浮?1).(2).除去含鈷廢渣表面的油污(3).Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O(4).CaSO4(5).用干凈鉑絲蘸取待檢液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃視察火焰呈紫色(6).燒杯、漏斗、玻璃棒(7).C(8).Co2O7(9).有【解析】【分析】依據(jù)流程示意圖分析可知，含鈷廢渣用熱的純堿溶液洗去表面的油污，加水K2O溶解，同水洗液流出，洗滌后加入硫酸溶液和Na2SO3進行酸浸，酸浸時發(fā)生反應Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O，同時CaO和H2SO4反應生成CaSO4，得到含有CaSO4的濾渣1和主要含CoSO4的濾液1，再加入NH4HCO3發(fā)生反應CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4得到CoCO3的沉淀，沉淀經(jīng)焙燒后得到復合氧化鈷(CoxOy)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)K2O是離子化合物，K+和O2-形成離子鍵，其電子式為，故答案為：；(2)熱的純堿溶液具有較強的堿性，可使生物油污水解為可溶于水的物質(zhì)，便于水洗除去，故答案為：除去含鈷廢渣表面的油污；(3)“酸浸”時，Co2O3在酸性條件下被還原，反應的離子方程式為Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O，同時，CaO和H2SO4反應生成溶解度小的CaSO4，故答案為：Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O；CaSO4；(4)檢驗K+可用焰色反應，操作和現(xiàn)象為用干凈鉑絲蘸取待檢液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃視察火焰呈紫色，過濾所用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：用干凈鉑絲蘸取待檢液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃視察火焰呈紫色；燒杯、漏斗、玻璃棒；(5)“焙燒”操作應在坩堝中進行，C選項正確，故答案為：C；(6)5.95gCoCO3的物質(zhì)的量為，則復合氧化鈷中含鈷元素的質(zhì)量為0.05mol×59g·mol-1=2.95g，則氧元素的質(zhì)量為4.07g-2.95g=1.12g，即0.07mol，因此復合氧化鈷中Co和O的個數(shù)比為5：7，則復合氧化鈷的化學式為Co2O7，CoCO3轉(zhuǎn)化為Co5O7時Co元素的化合價上升，則有氧氣參與反應，故答案為：Co2O7；有。10.的捕獲和綜合利用是目前探討的熱點之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)科研工作者發(fā)覺一種捕獲二氧化碳生成甲酸簡潔過程如圖所示。下列說法正確的是__________________（填選項字母）。A.增大的物質(zhì)的量可增大的平衡產(chǎn)率B.和均能降低反應的活化能C.上述捕獲過程能有效削減溫室氣體排放(2)能用于制備二甲醚I.II.III.①二氧化碳氣體與氫氣生成二甲醚蒸氣和水蒸氣反應的熱化學方程式為______________。②時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應I時，下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填選項字母）。A.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更B.不再變更C斷裂鍵同時斷裂鍵D.混合氣體的密度不再變更③時，向密閉容器中充入肯定量，發(fā)生反應Ⅱ，測得反應前壓強為，恰好達到平衡時，的分壓為，則內(nèi)的反應速率_____________（用分壓表示，下同）；反應的平衡常數(shù)_____________。④在催化劑條件下，發(fā)生反應。該反應的___________0（填“>”或“<”）；的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示。則將反應溫度選擇為的緣由為________________________________。⑤向某絕熱剛性容器中充入肯定量的和，發(fā)生反應Ⅲ。容器內(nèi)平衡壓強______________________（填“大于”“小于”或“等于”）起始壓強，緣由為______________________。【答案】(1).BC(2).(3).AB(4).(5).(6).<(7).溫度低于250℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率較大但催化劑的催化效率低，反應速率慢，若溫度高于250℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率和催化效率都較低(8).大于(9).反應Ⅲ為氣體分子總數(shù)不變的放熱反應，平衡時容器內(nèi)溫度上升，壓強增大【解析】【詳解】(1)A.由圖知，Au為固體催化劑，不影響平衡，A錯誤；B.Au和N(C2H5)3均為催化劑，能降低反應的活化能，B正確；C.CO2為溫室氣體，捕獲CO2能有效削減溫室氣體排放，C正確；答案選BC。(2)①Ⅰ×2+Ⅱ-Ⅲ×2得②A.反應Ⅰ為氣體分子總數(shù)減小的反應，氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更說明氣體總物質(zhì)的量不再變更，達到平衡狀態(tài)，A正確；B.不再變更說明各成分濃度不再變更，達到平衡狀態(tài)，B正確；C.1molCH3OH中含有3molC-H鍵，故斷裂1molH-H鍵同時斷裂1.5molC-H說明達到平衡，C錯誤；D.氣體總質(zhì)量和容器容積始終保持不變，故混合氣體的密度不再變更不能說明達到化學平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選AB。③反應Ⅱ為氣體分子總數(shù)不變的反應，故容器內(nèi)總壓強保持不變，的平衡分壓為，則的平衡分壓為，分壓減小，故其平衡分壓為，由此計算內(nèi)的反應速率，反應的平衡常數(shù)。④由已知反應知，Ⅰ-Ⅲ得，由圖知，250℃時CO2的轉(zhuǎn)化率較大，催化劑的催化效率最高，故反應溫度選擇為。⑤反應Ⅲ為氣體分子總數(shù)不變的放熱反應，平衡時容器內(nèi)溫度上升，壓強增大，故平衡壓強大于起始壓強?！军c睛】(1)依據(jù)反應過程圖象發(fā)覺Au和N(C2H5)3在反應前后并沒有發(fā)生變更，確定其作用為催化劑進行解題?！净瘜W—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.碳元素形成的單質(zhì)和化合物在化工、材料、醫(yī)學等領域應用廣泛，回答下列問題：(1)區(qū)分金剛石和無定形碳最牢靠的科學方法為___________?；鶓B(tài)C原子核外未成對電子的數(shù)目為_____________。(2)咖啡因結(jié)構(gòu)為。①咖啡因中C原子的雜化形式為_________________。②1mol咖啡因中所含鍵數(shù)目為_________________。③咖啡因通常在水中的溶解度較小，加入適量能增大其在水中溶解度的緣由為_________________。④CH3+(甲基正離子)立體構(gòu)型為_________________。(3)CO、NO、H2S均為生命體系氣體信號分子。其中H、C、O、S的電負性由大到小的依次為____________；N、O、S的第一電離能由大到小的依次為________________。(4)干冰可用于人工降雨。其熔點低于金剛石的緣由為___________；若干冰的密度為1.56g/cm3，立方晶胞參數(shù)為0.57nm，則每個晶胞實際占用CO2的數(shù)目為_______?！敬鸢浮?1).X-射線衍射試驗(2).2(3).sp3雜化、sp2雜化(4).25NA(5).物質(zhì)中含有親水基-OH、-COONa，增大了物質(zhì)的水溶性，同時含有親油基，增大了咖啡因的溶解性，因此可增大其在水中溶解度(6).平面三角形(7).O＞S＞C＞H(8).N＞O＞S(9).干冰屬于分子晶體，分子間以范德華力結(jié)合；金剛石屬于原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合，范德華力比共價鍵弱，導致干冰的熔點比金剛石低。(10).4【解析】【分析】(1)區(qū)分晶體與非晶體最牢靠的方法是X-射線衍射試驗；結(jié)合構(gòu)造原理及原子核外電子排布規(guī)律分析推斷；(2)①C原子形成共價單鍵sp3雜化，形成共價雙鍵為sp2雜化，加成推斷；②共價單鍵都是鍵，共價雙鍵一個是鍵，一個是π鍵；③依據(jù)物質(zhì)相像相溶原理分析推斷；(3)元素非金屬性越強，其電負性就越大；元素的第一電離能隨元素非金屬性的增加而增大，第IIA、VA元素的元素大于相鄰同一周期元素的第一電離能；(4)不同類型晶體熔沸點規(guī)律是：原子晶體>離子晶體>分子晶體；依據(jù)晶胞參數(shù)及晶體密度，可計算晶胞質(zhì)量，然后結(jié)合其相對分子質(zhì)量計算含有的分子數(shù)目?！驹斀狻?1)區(qū)分晶體與非晶體最牢靠的方法是X-射線衍射試驗，金剛石是原子晶體，無定形碳是非晶體，所以區(qū)分金剛石和無定形碳最牢靠的科學方法為X-射線衍射試驗；C原子核外有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p2，由于一個軌道最多可容納2個自旋方向相反的電子，2p軌道有3個，這2個電子總是盡可能占據(jù)不同軌道，而且自旋方向相同，這樣能量最低，所以基態(tài)C原子有2個成單電子；(2)①依據(jù)咖啡因分子結(jié)構(gòu)示意圖可知：分子中C原子有飽和C原子和形成羰基的C原子兩種類型，飽和C采納sp3雜化，形成羰基的C原子采納sp2雜化；②咖啡因分子式是C8H10N4O2，在一個咖啡因分子中含有的鍵數(shù)目是25個，則在1mol咖啡因中所含鍵數(shù)目為25NA；③咖啡因分子中無親水基，因此在水中不簡潔溶解；而在中同時含有親水基和親油基，含有親水基-OH和-COONa增大了物質(zhì)的水溶性，含有的親油基(即憎水基)，又能夠很好溶解咖啡因，故加入適量能增大咖啡因在水中的溶解度；④CH3+中價電子數(shù)為3，采納sp2雜化，其空間構(gòu)型為平面三角形；(3)元素H、C、O、S的非金屬性強弱依次為：O＞S＞C＞H，元素的非金屬性越強，其電負性越大，所以這四種元素的電負性由大到小的依次為：O＞S＞C＞H；在N、O、S三種元素中，原子半徑越大，原子越簡潔失去電子，元素的電離能就越小。S元素原子半徑最大，其第一電離能最小。對于同一周期的N、O兩種元素來說，由于N原子最外層電子排布為半充溢的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O難，因此第一電離能比O大，所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的依次N＞O＞S；(4)干冰屬于分子晶體，分子之間以微弱的范德華力結(jié)合，因此物質(zhì)的熔沸點低，易氣化，氣化汲取大量熱，使四周環(huán)境溫度降低，水蒸氣凝聚為液體而著陸，故可用于人工降雨；而金剛石屬于原子晶體，C原子間以劇烈的共價鍵結(jié)合，斷裂消耗較高能量，所以其熔沸點比干冰高；若干冰的密度為1.56g/cm3，立方晶胞參數(shù)為0.57nm，則依據(jù)m=ρ·V可得晶胞質(zhì)量m(CO2)=ρ·V=1.56g/cm3×(0.57×10-7cm)3=2.89×10-22g，由于CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol，則每個晶胞實際占用CO2的數(shù)目為N(CO2)==4?！军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)。包括晶體的推斷和不同晶體性質(zhì)比較、原子雜化、元素的電負性與電離能的比較和晶胞計算等學問，較全面的考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)學問。駕馭物質(zhì)結(jié)構(gòu)學問，了解原子核外電子排布及遵循規(guī)律是分析、推斷物質(zhì)性質(zhì)的前提?！净瘜W一選修5：有機化學基礎】12.化合物M是一種香料中間體。試驗室制備M的一種路途如下：已知：①（R表示氫原子或烴基）②（表示烴基）回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；B的化學名稱為_____________。（2）由D生成E和由F生成G的反應類型分別為_____________、_____________。（3）由C生成H所需試劑為_____________（答出一種即可）。（4）由E和I生成M的化學方程式為_______________________________________。（5）同時滿意下列條件的I的同分異構(gòu)體有_____________種（不含立體異構(gòu)）；任寫一種核磁共振氫譜中有4組汲取峰的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能與溶液發(fā)生顯色反應；能發(fā)生水解反應；②苯環(huán)上有四個取代基。（6）參照上述合成路途和信息，以乙酸為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路途_______