【初中化學】推斷題100道訓練

第第頁參考答案1．（1）Na、Ca（2）HClCO（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓③④（空答、錯答均為0分；漏答為1分；完全正確為2分）【解析】試題分析：（1）元素名稱的漢字偏旁帶“金”字旁的元素一般屬于金屬元素，所以，鈉和鈣屬于金屬元素；（2）胃液中的酸為鹽酸HCl，能做為燃料的無機化合物是一氧化碳CO；（3）常見的由C、Na、Cl、O、H、Ca六種元素中的兩種或三種組成的物質為氯化鈉、氯化鈣、水、氧化鈣、鹽酸、二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣等，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，水能與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；結合圖示：G+H→A+D+I，故可判斷G和H為碳酸鹽和鹽酸，A、D、I可能是氯化鈣、水和二氧化碳；可假設A為二氧化碳，則B可能是氫氧化鈉，C為碳酸鈉，D為水，E為氧化鈣，F為氫氧化鈣，G為碳酸鈣，H為鹽酸，I為氯化鈣，代入框圖，符合題意。故：反應①為二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；反應②為水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，故反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；反應③為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；反應④為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故③④屬于復分解反應?？键c：物質的鑒別、推斷，一氧化碳的化學性質，元素的簡單分類，化學式的書寫及意義，復分解反應及其應用，書寫化學方程式點評：此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論，根據反應的特點，分析滿足條件的反應，本題開放度較大，分析時不必追求面面俱到。2．（1）過濾（2）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（3）除去濾渣Ⅱ中過量的鐵粉（4）C（5）做導線【解析】試題分析：（1）操作1是將濾液和濾渣進行分離，所以是過濾（2）在混合粉末中加入過量的硫酸，所以在濾液Ⅰ中既有生成的硫酸銅，還有過量的硫酸，所以濾液Ⅰ中加入過量鐵粉所發(fā)生的反應的化學方程式是：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（3）由于所加的鐵粉是過量的，所以濾渣Ⅱ中是鐵和銅的混合物，所以試劑A的作用是：除去濾渣Ⅱ中過量的鐵粉（4）此實驗過程中，會導致回收到的Cu不純往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足，使得鐵粉沒有完全被反應（5）銅的一種用途：做導線考點：基本實驗操作：過濾，金屬鐵的化學性質，銅的用途3．(1)①Na2CO3或NaOH制洗滌劑(合理答案均可)②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，合理答案均可)(2)A、B、C【解析】本題主要以物質相互反應關系為主題，主要考查金屬、氧化物、酸、堿、鹽的有關反應。(1)①根據反應關系圖可以確定甲能與另外兩種物質發(fā)生反應，所以甲為稀鹽酸；再根據乙能生成丙，可以確定乙為碳酸鈉，丙為氫氧化鈉(或：乙為氫氧化鈉，丙為碳酸鈉)。碳酸鈉可以制造洗滌劑等。②化學方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(或：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)。(2)關鍵理解氧化物的范圍，可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物。A中氧化物是金屬氧化物就可以。B中氧化物是二氧化碳，鹽是碳酸鹽就可以。C中氧化物是水就可以。4．（1）用于金屬表面除銹或制造藥物等；2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）C或H2【解析】由以上五種物質之間相互反應的關系可以確定A、E肯定是硫酸銅溶液和一氧化碳當中的一種，又由題中已知E是實驗室一種常見溶液，所以確定E為硫酸銅溶液．進而一一推出D為氫氧化鈉溶液，C為稀鹽酸，B為氧化鐵，A為一氧化碳．（1）C為稀鹽酸，工業(yè)上可用于除鐵銹、實驗室用于制取二氧化碳、醫(yī)學上是一種制藥的原料；D、E分別為氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液，兩者反應會生成一種藍色的沉淀，化學方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4．（2）初中階段學習的四種基本反應類型分別是分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應．A和B反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2（不符合四種基本反應類型的特點）、B和C反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（復分解反應）、C和D反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCL+H2O（復分解反應）、D和E反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（復分解反應）．（3）由于B、C、D、E都不變，即B仍為Fe2O3，故A只要符號能和Fe2O3反應的物質都可以，如同樣具有還原性的C或H2等．5．（1）MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2（2）A、C（3）物理變化（4）③（5）2NaCl+2H2O通電NaOH+2H2↑+Cl2↑（6）NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O【解析】試題分析：（1）海水中的氯化鎂能與石灰水反應，生成Mg(OH)2沉淀，反應的化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2（2）經操作a得到的Mg(OH)2沉淀中可能粘有MgCl2或Ca(OH)2，為證明是否洗凈，實際上就是檢驗洗滌液中是否含有MgCl2或Ca(OH)2，故向其中加入下列試劑中的Na2CO3溶液或硝酸銀溶液，故選A、C（3）上圖中最終得到“NaCl”的過程，是采用蒸發(fā)溶劑的方法，屬于物理變化（4）圖中反應①是通電得到三種物質，反應③是氫氣和氯氣反應生成氯化氫，屬于化合反應，反應④是兩種化合物反應生成另兩種化合物，屬于復分解反應，故選③（5）根據流程圖，①中反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O通電NaOH+2H2↑+Cl2↑（6）④中反應的化學方程式為：NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O考點：酸、堿、鹽的化學性質，化學反應基本類型，物質間的相互轉化6．（1）水二氧化碳（2）碳酸反應物的種類；反應發(fā)生時的條件（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O【解析】試題分析：（1）根據題干敘述和示意圖可知，A是由氫、氧兩種元素組成，B是由碳、氧兩種元素組成，且“A、B、C與人類生命活動密切相關”，故可猜A是水，B是二氧化碳。結合水（A）和二氧化碳（B）在光合作用下可以生成葡萄糖（C）和氧氣來驗證，故可知猜想正確。（2）二氧化碳能溶于水，且能與水反應生成碳酸；這兩個反應的反應物相同但生成物不同，說明反應的條件不同，生成的物質可能不同；反應物的種類不同，生成的物質可能不同。（3）葡萄糖在人體內能被氧氣緩慢氧化為二氧化碳和水，所以反應的化學方程式為C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O?？键c：物質的鑒別、推斷點評：此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據敘述的關鍵，以及物質的性質和物質之間的反應，做出猜測，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論。7．（1）3CO+Fe2O3高溫=2Fe+3CO2（2）Fe+CuSO4＝FeSO4高溫=（3）氧氣和水（寫化學式也可）【解析】試題分析：B、F為紅色固體，A、C為無色氣體，因A、B在高溫下可生成C、D，C又能與澄清石灰水反應，故C是二氧化碳；B是氧化鐵；能在高溫下與B氧化鐵反應生成C二氧化碳的氣體應是一氧化碳，所以A是一氧化碳；那么D就應是鐵；一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應生成二氧化碳和鐵，化學反應式是：3CO+Fe2O3高溫=2Fe+3CO2；常見另一種紅色固體F是銅，實現轉化②，可由鐵與硫酸銅溶液反應，反應化學式是：Fe+CuSO4＝FeSO4高溫=考點：考查一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護；金屬活動性順序與置換反應；化學方程式書寫8．(1)CO(2)CO2+C高溫2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)碳(或C)氧(或O)CO能燃燒，而CO2不能燃燒(合理的也給分)【解析】試題分析：根據“X是有毒且不溶于水的氣體”，結合所學知識猜測，X可能是一氧化碳；由于“Y是不支持燃燒的氣體”，且根據圖示可知，X可燃燒生成Y，而Y通過灼熱的碳層可生成Y，則Y可能是二氧化碳，其中反應②的化學方程式為CO2+C高溫2CO；“Z是不溶于水的固體”，結合圖示可知，Y可與石灰水反應生成Z，則Z可能是碳酸鈣，則其中反應④的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，將以上物質代入圖示，逐一驗證，符合題意，正確。一氧化碳和二氧化碳的元素組成相同，都是由碳元素和氧元素組成的，但是分子構成不同，因而性質不同，比如一氧化碳有毒，而二氧化碳無毒；一氧化碳可燃，而二氧化碳不可燃?？键c：物質的鑒別、推斷，二氧化碳的化學性質，酸的化學性質，碳的化學性質點評：在解此類題時，先要找準“題眼”，即有特征的物質或反應現象等，再根據題中的條件進行有目的假設，然后沿著假設進行推導，只要各步都滿足，假設就成立，如不滿足，可再假設，再驗證。9．⑴、碳；⑵①②③【解析】試題分析：⑴A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，C為碳酸鈣，根據質量守恒定律，BC時所需另一種反應物中一定含有氧元素和碳元素；⑵①中的酸可以為稀硫酸，堿為氫氧化鈉，鹽為氯化鈉，②中氧化物為氧化鐵，酸為稀硫酸，金屬為鐵，③中氧化物為氧化鈣，鹽為碳酸鈣，堿為氫氧化鈣?？键c：常見物質的推斷點評：常見的化學反應經常作為推斷題的素材出現，中考題中經常有考察，但不是每年都出大題，有時在選擇題中出現，這種題要是平時要注意積累和總結。10．(1)a：b：；(2)(3)【解析】試題分析：由題可知，a為硝酸，b為氫氧化鋇，c硝酸鋇，d為硫酸鋇，e為氯化鋇；②為硝酸鋇和硫酸銅反應生成硝酸和硫酸鋇的反應；有水生成但是不屬于中和反應。考點：物質的推斷點評：對于常見化學物質的推斷屬于中考的必考點，選擇填空均可出題，考察形式較為靈活，注意積累總結。11．（1）A、CaCO3B、HClC、Fe2O3D、COE、CO2（2）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）溶液變?yōu)辄S色【解析】試題分析：此題抓住二氧化碳的化學性質，在這二氧化碳、一氧化碳、氧化鐵、碳酸鈣和稀鹽酸五種物質理，二氧化碳與其余的四種物質都不反應，所以可確定E為二氧化碳，而能與二氧化碳相互轉化的是一氧化碳和碳酸鈣，故A、D就分別為一氧化碳或碳酸鈣，所以（1）A、CaCO3、B、HCl、C、Fe2O3、D、CO、E、CO2或A、CO、B、Fe2O3、C、HCl、D、CaCO3、E、CO2（2）C與D反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）B與C反應的實驗現象為：溶液變?yōu)辄S色考點：框圖式的推斷題12．（1）Fe、Cu（1分）（2）6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O或2HCl+CuO===CuCl2+H2O（2分）（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2或C+2CuO2Cu+CO2；（2分）H2、CO；（1分）3CO+Fe2O32Fe+3CO2或CO+CuOCu+CO2（2分）【解析】（1）X是兩種金屬氧化物組成的混合物，與過量的鹽酸反應，所得的A中含有多余的鹽酸，金屬氧化物能被還原性物質還原為相應的金屬，得到的C與A混合，得到的E為淺綠色溶液，則E為氯化亞鐵，反應后的到的D是紅色固體，則D可能是銅，鐵能與亞酸反應生成氫氣，則F可能是氫氣，所以X中含有的金屬元素是鐵元素和銅元素，所以本題答案為：Fe，Cu；（2）X中含有氧化銅，能與鹽酸反應生成氯化銅和水，所以本題答案為：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl═CuCl2+H2O；（3）Y為固體，則Y為碳，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，Y為氣體，可以是一氧化碳或氫氣，所以本題答案為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2或C+2CuO2Cu+CO2；CO、H2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2或CO+CuOCu+CO2。13．（1）過濾．（2）HCl．（3）4．【解析】試題分析：因為鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故除掉少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質，根據流程圖，可知：（1）操作X，分離可溶物和不溶物，此名稱是過濾．（2）濾液Ⅱ中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，則為了除掉氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入的Y溶液為稀鹽酸，故其中溶質的化學式是HCl．（3）上述操作流程中共發(fā)生的反應為：氫氧化鈉與氯化鎂反應、碳酸鈉與氯化鈣反應、稀鹽酸與氫氧化鈉反應、稀鹽酸與碳酸鈉反應，故共有4個復分解反應考點：氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；復分解反應及其應用14．(1)Mg(OH)2和CaCO3；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+H2O或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2)有利于溶液吸收溶液CO2氣體；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)氮；加熱；NH3；(4)CO2或二氧化碳；可循環(huán)利用，降低生產成本，同時也能保護環(huán)境。(5)取樣，加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁?！窘馕觥浚?）NaOH和MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3和CaCl2生成沉淀CaCO3，(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO2氣體(3)NH4Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH4Cl和氫氧化鈣生成氯化鈣和氨氣和水(4)NaHCO3分解生成碳酸鈉，水，二氧化碳(5)NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解進行解答15．（1）Fe3O4（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4===FeSO4+Cu）（3）化合反應【解析】試題分析：C是一種黑色固體物質，C可能是氧化銅或四氧化三鐵，根據B與網站翻譯生成了硫酸亞鐵，那么B應是鐵，那么C是四氧化三鐵，A是氧化鐵?？键c：物質的推斷16．（1）CuSO4（2）NaCl（3）5Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH（4）HCl+KOH＝KCl+H2ONaCl、NaOH（2分）錯答、漏答均為0分【解析】硫酸銅溶液是藍色的，故G硫酸銅，氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液，石灰水的pH值大于7，碳酸鈉溶液顯堿性pH值大于7，氯化鈉溶液pH=7，鹽酸的pH值小于7。故E是氯化鈉溶液與其他物質既能產生沉淀，又能產生氣體的是碳酸鈉，故D是碳酸鈉，與它能產生氣體的是鹽酸，故C是鹽酸，A是澄清的石灰水17．（1）O2Fe3O4（2）2H2+O2點燃2H2O（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】試題分析：黑色固體有：鐵、氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵。已知A、B、C、D、E五種物質中均含有某種相同的非金屬元素，該元素可能是碳元素或氧元素，由于B為無色液體，根據轉化關系，B可能是水，那么含有的相同元素則為氧元素。若B是水，那么A為氧氣，氧氣和鐵反應生成黑色的四氧化三鐵，即C是四氧化三鐵；根據轉化關系，E可以轉化為水和D，D可以反應生成水，D、E中又含有氧元素，那么常見的反應為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，即D是氫氧化鈣，E為碳酸鈣。考點：物質的推斷18．(1)Ca(OH)2CaOC(2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O【解析】試題分析：(1)由題可知，A為氫氧化鈣，B為氧化鈣，E為碳；(2)A到C時氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水的過程，F到D時一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳的反應?？键c：物質組成的推斷點評：利用化學反應判斷物質組成的題目屬于中考?？嫉闹R點，通常在探究題中出現，考察基礎知識和化學實驗思想，注意仔細審題。19．（1）ACO、XCH4（2）工業(yè)煉鐵（3）氫氧化鈣（4）④3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（Fe3O4等亦可）⑤Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（H2SO4亦可【解析】試題分析：由題中的關系可知甲為氫氣、乙為氧氣、丙為鐵單質。A為一氧化碳、B為水、C為二氧化碳X為含碳氫的化合物、Y為鐵的氧化物、Z為稀酸，故（1）A的化學式為CO，X的化學式為CH4，（2）反應④在生產實際中的應用冶煉金屬鐵；（3）將A、C兩種氧化物區(qū)別開來，可使用的一種溶液為氫氧化鈣溶液；（4）寫出下列反應的化學方程式：④3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2。⑤Fe+2HCl===FeCl2+H2↑考點：物質的推斷及轉化20．（1）氧化鐵，鐵，四氧化三鐵，氫氣，銅（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，3Fe+2O2Fe3O4【解析】試題分析：地殼中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，B元素在地殼中含量僅次于鋁，那么B是鐵；鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，故C是四氧化三鐵；鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵和氫氣，故氣體D是氫氣；鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，故E是銅；紅色粉末A與一氧化碳反應生成了鐵，那么A是氧化鐵?？键c：物質的推斷21．（1）CaO；NH3；（2）CO+CuOCu+CO2?！窘馕觥吭囶}分析：根據題意，“丙是空氣中含量最多的物質”，故丙為氮氣；再由“常溫下，G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G”，則G為氨氣，所以甲為氫氣；結合圖示，A在通電條件下分解生成氫氣和乙，則A為水，乙為氧氣；而乙能和紫色金屬戊（銅），反應生成H，所以H為氧化銅；再根據“農業(yè)上常用F改良酸性土壤”可知，F為氫氧化鈣，又圖示中D和A（水）反應生成F，所以D為氧化鈣；再由圖示，B高溫分解生成D氧化鈣和C，故B為碳酸鈣，C為二氧化碳；結合圖示，乙（氧氣）能與黑色固體單質丁生成C二氧化碳，則丁為碳；又C還可以與丁反應生成E，則E為一氧化碳；且一氧化碳E和氧化銅H能反應生成二氧化碳C和銅戊，帶入驗證，正確。（1）根據上面的分析，D為氧化鈣，故化學式為CaO；G為氨氣，故化學式為NH3。（2）H和E反應生成C和戊，即為一氧化碳和氧化銅反應，生成二氧化碳和銅，故反應的化學方程式為CO+CuOCu+CO2?？键c：物質的鑒別、推斷，書寫化學方程式點評：在解此類題時，先要找準“題眼”，即有特征的物質或反應現象等，再根據題中的條件進行有目的假設，然后沿著假設進行推導，只要各步都滿足，假設就成立，如不滿足，可再假設，再驗證。22．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）C+O2CO2（3）集氣瓶內有沉淀產生或集氣瓶內無明顯現象?！窘馕觥吭囶}分析：（1）若A是大理石的主要成分，即A是碳酸鈣，則A→B：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；D→A：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。（2）若A是人體含量最多的物質，即A是水，則B→D化學方程式為C+O2CO2（3）取上述物質中的兩種，用如圖2所示的裝置進行實驗，觀察到U型管中液面發(fā)生偏轉，說明集氣瓶內發(fā)生變化，瓶內的氣壓改變了，則甲乙兩物質可能是二氧化碳與水反應，也可能是二氧化碳與澄清石灰水反應，若是二氧化碳與水反應，則該過程集氣瓶內沒有明顯現象；若是二氧化碳與澄清石灰水反應，則該過程集氣瓶內有沉淀產生。考點：物質推斷；化學方程式；大氣壓；二氧化碳的性質。點評：推斷物質，要根據物質的性質來推斷；二氧化碳與水反應生成碳酸，反應過程中沒有明顯現象；二氧化碳能是澄清石灰水變渾濁。23．⑴Ca(OH)2、Mg(OH)2（每空一分）⑵Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O⑶3Mg+N2高溫Mg3N2高溫【解析】根據從海水中得到金屬鎂的流程是：先向海水中加入熟石灰，會得到白色沉淀氫氧化鎂，然后進行過濾得到氫氧化鎂，再加入稀鹽酸得到氯化鎂，無水氯化鎂通電分解就會得到金屬鎂，進行解答【答案】(每空1分,畫圖1分，方程式1分，共5分)(1)HCl，AgNO3；(2)（無色）溶液中有白色沉淀產生(3)2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag【解析】試題分析：（1）A、B是初中化學實驗室常見的兩種溶液，A能與金屬氧化物氧化鐵反應，說明A是酸，B能與金屬鐵反應，說明B是鹽，A與B反應即是酸與鹽的反應，反應后一定有沉淀。若A是硫酸，則B一定含鋇離子，含鋇離子的鹽與鐵不能反應，因此，A不是硫酸，是鹽酸，B是硝酸銀；（2）A與B反應產生白色沉淀，該沉淀為氯化銀（3）硝酸銀溶液與鐵發(fā)生置換反應生成硝酸亞鐵和金屬銀?？键c：酸與鹽的化學性質點評：本題考查單質、氧化物、酸、鹽之間的相互轉化關系，在解題時，先認真觀察轉化關系圖，再結合酸、鹽的性質，找出突破口，再作出準確的判斷。25．⑴CO2⑵3Fe+2O2Fe3O4⑶Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑷有毒、燃料（冶煉金屬、還原劑等）【解析】試題分析：根據題意，A、D是黑色固體，故可能是木炭、二氧化錳、四氧化三鐵、氧化銅等物質，又因為D物質中含有使用最廣泛的金屬——鐵，所以D物質為Fe3O4；再結合圖示可知，氣體E能轉化生成Fe3O4，故E為氧氣；而Fe3O4能轉化生成氣體C，氧氣也能轉化生成氣體C，故C為CO2；又氧氣也能轉化生成氣體B，氣體B還能轉化生成二氧化碳，B的相對分子質量小于C(CO2)，且B、C都是由A反應得到，所以B為CO，A為碳單質。（1）根據上面的分析，C為二氧化碳，化學式為CO2。（2）E轉化成D，即鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，故反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。（3）B在高溫條件下還原D，即一氧化碳還原四氧化三鐵，生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。（4）由于CO是可燃性氣體，所以可以當成燃料；同時也因為其具有可燃性，也可能導致因使用不當而發(fā)生爆炸；同時由于CO有毒，可能會因為泄露造成中毒?？键c：物質的鑒別、推斷，書寫化學方程式點評：在解此類題時，先要找準“題眼”，即有特征的物質或反應現象等，再根據題中的條件進行有目的假設，然后沿著假設進行推導，只要各步都滿足，假設就成立，如不滿足，可再假設，再驗證。26．（1）CuO（2）復分解反應（3）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuSO4+Fe=Cu+FeSO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓【解析】試題分析：此題屬于鑒別型框圖推斷題，解題時，找到推斷的題眼，即要抓住特征現象、特征反應條件、物質的特征顏色等，然后采用順藤摸瓜的方法可推得結論，A、B、C、D、E五種物質中均含銅元素，A在空氣中加熱生成黑色物質B，可判斷A為單質銅，B為氧化銅，E溶液與鐵反應可得到A，且與氯化鋇溶液反應可得到D，同時有白色沉淀生成，可判斷E為硫酸銅溶液，D自然為氯化銅，D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到C，那么C則為氫氧化銅（1）B為氧化銅，化學式是：CuO（2）D是氯化銅，C為氫氧化銅，所以D→C的反應：CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl，反應基本類型是：復分解反應（3）C為氫氧化銅，E為硫酸銅溶液，所以C→E轉化的化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OE→A轉化的化學方程式：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4E→D轉化的化學方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓考點：框圖推斷題的解答27．⑴C：CO2⑵2CuO＋C2Cu＋CO2↑【解析】分析：（1）框圖題是推斷題中的一種形式，解題的關鍵是找準“題眼”，即找到解題的突破口．本題的題眼為：“B為黑色固體，D為紅色固體的單質，F為紅色固體的化合物”則B為氧化銅，D為銅，F為氧化鐵，A為碳，C為二氧化碳，E為一氧化碳，G為鐵，H為硫酸銅，把結論代入原題中驗證即可．（2）有（1）可知反應①：碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳．解：（1）B為黑色固體，D為紅色固體的單質，F為紅色固體的化合物，則B為氧化銅，D為銅，F為氧化鐵，A為碳，C為二氧化碳，E為一氧化碳，G為鐵，H為硫酸銅，把結論代入原題中驗證符合題意．（2）反應①：碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，其化學反應方程式為：2CuO＋C2Cu＋CO2↑故答為：（1）CO2；（2）2CuO＋C2Cu＋CO2↑點評：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征及結構特征），導出結論，最后把結論代入原題中驗證即可28．(1)A：Fe2O3、C:CO2、E：H2（每空1分，共3分）(2)分解反應置換反應（每空1分，共2分）(3)①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（每空1分，共2分）(4)①C，Ca(OH)2（每空1分，共2分）CuO加熱COCuO加熱CO或O2點燃無色氣體CHCl或高溫CaCO3沉淀（由CO或CaCO3轉化為CO2的其他合理途徑也行）【解析】分析：由題目對C物質的描述：無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可確定C物質為二氧化碳；由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據溶液F與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據G受熱分解生成紅棕色粉末A和無色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；根據A與CO高溫下生成無色氣體C和黑色粉末B，可判斷黑色粉末為Fe；根據黑色粉末B與稀鹽酸反應生成無色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；最后根據綠色溶液D通入氯氣生成黃色溶液F，可判斷溶液F為FeCl3溶液；根據以上對轉化關系圖中物質的推斷，完成關于物質與變化的分析與判斷等問題．解答：解：（1）由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據溶液F與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據G受熱分解生成紅棕色粉末A和無色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可判斷氣體C為CO2；根據黑色粉末Fe與稀鹽酸反應生成無色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；故答案為：Fe2O3；CO2；H2；（2）可溶性鐵鹽與氫氧化鈉溶液反應生成的紅褐色Fe（OH）3沉淀G，在加熱條件下生成無色液體H2O和紅棕色粉末Fe2O3，屬于一種物質反應生成兩種物質的分解反應；B黑色粉末Fe與稀鹽酸反應生成E無色氣體H2和FeCl2的淺綠溶液D，反應屬于單質與化合物生成單質與化合的置換反應；故答案為：分解；置換；（3）①Fe（OH）3受熱分解生成的紅棕色Fe2O3與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，生成FeCl3和H2O；故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；②淺綠色氯化亞鐵溶液與氯氣發(fā)生反應，生成了氯化鐵的黃色溶液；故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）①物質C為無色氣體二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液形成碳酸鈣沉淀、在高溫條件下能與碳反應生成一氧化碳；因此，固體J為單質碳C、溶液K為Ca（OH）2溶液；故答案為：C；Ca（OH）2；②一氧化碳在氧氣中燃燒或高溫下能金屬氧化物如氧化銅反應，都可生成二氧化碳；碳酸鈣與稀鹽酸或在高溫下發(fā)生分解也都可以產生氣體二氧化碳；故答案為：（由CO或CaCO3轉化為CO2的其他合理途徑也行）29．故答案為：（1）2．（2）CO+CuOCu+CO2．（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；復分解【解析】試題分析：已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，因此A是鹽酸，G是氫氣；氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，因此F是水，其中氫元素是+1價，氧元素是﹣2價；水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，因此E是氫氧化鈣；A和碳酸鈣反應能生成水、氯化鈣和二氧化碳，由于CD含有的元素種類相同，所以C是一氧化碳；鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；C和D之間的反應需要高溫條件，那么D是氧化銅，一氧化碳和氧化銅在高溫的條件下，生成銅和二氧化碳．（1）已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，因此A是鹽酸，G是氫氣；氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，因此F是水，其中氫元素是+1價，氧元素是﹣2價；（2）一氧化碳和氧化銅在高溫的條件下，生成銅和二氧化碳，故方程式為：CO+CuOCu+CO2；（3）鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，方程式為2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；該反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；考點：物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．30．（1）E:CuO；G:CuSO4；（2）放出。（3）生成的硫酸鈣微溶于水會附著在大理石表面,阻止反應繼續(xù)進行。（4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；（5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【解析】試題分析：E為黑色固體，能和硫酸反應，也能和一氧化碳反應，最終有藍色沉淀產生，所以聯(lián)想到E是氧化銅，G為硫酸銅，藍色沉淀為氫氧化銅，所以F是一種堿，F是由D和碳酸鈉反應生成的，所以D也是一種堿，能和碳酸鈉反應，聯(lián)想到時氫氧化鈣，所以B為氧化鈣，A為碳酸鈣，C為二氧化碳，氧化鈣和水的反應是放熱反應，實驗室不用碳酸鈣和稀硫酸反應制取二氧化碳是因為生成的硫酸鈣微溶于水會附著在大理石表面,阻止反應繼續(xù)進行，F和G的反應為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，由E生成G的反應為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O?？键c：化學推斷題，物質之間反應的推斷31．（1）銀白色的固體逐漸減少，產生大量氣泡，放熱，溶液由無色逐漸變成淺綠色；（2）OO2COFeHClFe2O3（3）Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O；【解析】E是氧化物，為紅色固體，所以E就是氧化鐵，B和C是單質，且E是由組成B和C的元素組成的，所以B、C就是鐵和氧氣，D是一種酸，其溶質是由兩種元素組成的，D和C又會反應沒所以C就是鐵，B就是氧氣，D就是鹽酸，A是氧化物，又會與氧氣和氧化鐵反應，所以A就是一氧化碳，（1）鐵與鹽酸反應，鐵逐漸的反應溶解，生成氫氣，亞鐵離子在溶液中是淺綠色，故答案為：銀白色的固體逐漸減少，產生大量氣泡，放熱，溶液由無色逐漸變成淺綠色，（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）根據上面的推導可知：A：CO，B：O2，C：Fe，D：HCl，E：Fe2O332．（1）FeH2SO4CuSO4NaOH（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4復分解反應【解析】A為金屬單質，例如鐵，可以知道B可以是酸，例如鹽酸，C可以是鹽，例如硫酸銅，而D就可能為堿，例如氫氧化鈉，這樣我們作出的這個假設能夠滿足題給的條件，故可以據此答題．：（1）A為金屬單質，可以設為鐵，那么B可以為硫酸，C可以使硫酸銅，那么D就應該是氫氧化鈉，故本題答案為：Fe

H2SO4

CuSO4NaOH（2）A為鐵，B為硫酸，可以直接寫出化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，該反應為：置換反應（3）C為硫酸銅，D為氫氧化鈉，可以直接寫出該化學方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，該反應類型為：復分解反應33．A【解析】試題分析：此題屬于框圖推斷題，解題時，找到題目中的“題眼”，即抓住特征現象，比如:特征顏色、特征離子的顏色，常見物質的相互轉換等，然后順藤摸瓜，逐一推斷出來，此題突破口在：D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數比依次為2:1和B是植物進行光合作用的一種重要原料，可判斷B是CO2，A可能是COE（氧化鐵）轉變?yōu)锽（二氧化碳），可以利用碳的還原性，是置換反應，但也可以利用一氧化碳的還原性，不是置換反應，錯誤，除去B（CO2）中混有的少量C（氧氣），將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，除掉了CO2，錯誤故選A考點：框圖推斷題34．（1）CaCO3；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）改良酸性土壤等；【解析】試題分析：由于甲是相對分子質量為100，難溶于水乙是氣體，可作氣體肥料且含有碳元素，所以可知甲是碳酸鈣，乙是二氧化碳，丙能做干燥劑，所以丙是氧化鈣，氧化鈣加水可以生成丁氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應又可以生成碳酸鈣甲；（1）所以甲的化學式為CaCO3；（2）丙轉化為丁是氧化鈣和水反應的過程，其化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）氫氧化鈣在農業(yè)上可以改良酸性土壤并可以廣泛的應用于建筑行業(yè)；考點：物質的鑒別、推斷．35．（1）加快溶質溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸發(fā)皿；AB；（2）①2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl；②稀HCl；③Mg(OH)2、CaCO3；④B?！窘馕觥吭囶}分析：（1）溶解玻璃棒攪拌是為了加速溶解，過濾要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結晶，粗鹽的產率就是所得氯化鈉的質量比上粗鹽的質量，A部分粗鹽未溶解；B．蒸發(fā)時未使用玻璃棒進行攪拌，導致液滴飛濺；都會使得到的食鹽質量偏?。籆濾紙破損需再過濾不會影響得到的氯化鈉的質量；（2）①氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；②氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應生成氯化鈉，并且過量的稀鹽酸加熱會揮發(fā)；③氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；④蒸發(fā)結晶要等到蒸發(fā)皿中出現較多晶體就停止加熱利用余熱將水分蒸干，不能完全蒸干再停止加熱。考點：氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式36．（1）做燃料或冶煉金屬等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能，（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）【解析】試題分析：丙是一種常見的建筑材料，則丙可能是碳酸鈣，甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能夠相互轉化，因此丙是碳酸鈣，乙是二氧化碳，則甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能夠燃燒，具有還原性，因此可以做燃料、冶煉金屬等，（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水，故反應的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子結構不同，化學性質也不同，如：一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）?？键c：碳和碳的氧化物37．（1）A:高錳酸鉀C:二氧化錳E:硫F:二氧化硫（每空1分）（2）分解反應（1分）（3）硫+氧氣二氧化硫（2分）【解析】試題分析：此題為推斷題。推斷物質時，常常依據物質的物理性質如顏色氣味等。先找到一個突破點，然后再逐一擊破。本題中提到黑色固體C通常可用于加熱氯酸鉀制氧氣時的催化劑，得出C是二氧化錳，根據一種淡黃色固體E在無色氣體B中燃燒，放出刺激性氣體F?？梢詳喽˙是氧氣，淡黃色固體是S，F是二氧化硫。于是制取氧氣的紫黑色固體A是高錳酸鉀，D是錳酸鉀。考點：考查學生對物質的顏色氣味等物理性特征的識記。38．（1）H2O；2H2O2二氧化錳2H2O+O2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2）Na2CO3、NaHCO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑?！窘馕觥浚?）甲、乙通常狀況下為無色液體，且由兩種相同元素組成,甲可以變成乙，可以想到甲是過氧化氫，乙是水，則甲生成乙的化學反應方程式為2H2O2二氧化錳2H2O+O2↑，丙和丁反應會產生氣體，丁和戊能反應，且丙、丁、戊的相對分子質量依次減小只有一種元素相同，可推知丙是Na2CO3，丁是H2SO4,戊是Ca(OH)2，則丙和戊反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（2）若乙為一種氣體滅火劑，可知乙為二氧化碳，丙和戊能生二氧化碳且丙和戊含有三種相同元素則可推知丙和戊的化學式分別為Na2CO3、NaHCO3，丁由兩種元素組成可想到丁是鹽酸，則則丙和丁反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。39．（1）小于；（2）CuSO4，沉淀D加入稀鹽酸沒有得到藍色溶液；（3）Cl_；(4)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】試題分析：固體混合物加入鹽酸，產生氣體，該氣體一定是二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，所以二氧化碳的水溶液PH小于7。沉淀D加稀鹽酸形成黃色溶液，說明溶液中不含銅離子，含鐵離子，可確定原混合物中一定不含硫酸銅；一定含氯化鐵；D一定是氫氧化鐵，濾液B全是氯化物，加入氫氧化鈉溶液以后，氯離子沒有變化，過濾后留在濾液E中，所以在濾液E中，一定大量存在的陰離子是氯離子，①中發(fā)生反應的一個化學方程式可以是鹽酸與碳酸鈉的反應或鹽酸與碳酸鈣的反應，過程③中一定發(fā)生反應的化學方程式是氫氧化鐵與稀鹽酸的反應。考點：酸、堿、鹽的化學性質點評：本題考查了酸與堿、堿與鹽、酸與鹽之間發(fā)生的復分解反應。在推斷時抓住重要的題眼如產生氣體、沉淀、黃色溶液等，從前往后逐一排查，發(fā)現題眼處下手，這是破解推斷題的常見方法。40．化學反應的過程就是分子分解成原子，原子重新組合的過程。水通電分解前后，氫、氧原子種類、數目、質量都沒有發(fā)生改變，所以參加化學反應的水的質量，等于的反應后生成的氫氣和氧氣的質量總和。【解析】學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的分子破裂成原子，原子重新組合而生成其他物質分子的過程．此過程中原子本身沒有任何變化，只是結合方式進行了重新的組合．41．碳酸鈣；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【解析】試題分析：由題中的敘述可知，丁為氫氧化鈣，丙是氧化鈣、乙為二氧化碳，故甲物質為碳酸鈣，乙與丁反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O?？键c：物質的推斷及化學方程式的書寫42．160t【解析】解：設需要液氧的質量為x答：需要液氧的質量為160t43．（1）19.7克（2）5%【解析】（1）19.7g(1分)（2）解：設反應生成的氯化鈉的質量為xNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl(1分)11719.7gx(1分)eq\f(197,19.7g)=eq\f(117,x)x=11.7g(1分)反應后溶液中氯化鈉的質量分數為：eq\f(11.7g,234g)×100％=5％答：過濾后所得溶液中溶質的質量分數為5％（1分）說明：其他合理解法參照給分。44．（1）過濾（每空1分）（2）Fe、稀硫酸【解析】試題分析：1、將固體從液體中分離的操作是過濾；2、從題意可知，A為鐵；過量的鐵與硫酸銅反應后會有剩余，故需加入稀硫酸來除去混合固體中的鐵，所以B是稀硫酸?？键c：推斷題；鐵與硫酸銅反應；鐵與稀硫酸反應。點評：在推動題中經常出現過量的問題，要注意區(qū)分物質的去向。45．(1)CH4；H2O；（2）CO2+C高溫=2CO；（3）Fe2O3+3CO高溫=高溫=高溫=【解析】試題分析：A是天然氣的主要成分，則A是甲烷，甲烷能燃燒生成水喝二氧化碳，由于圖中甲烷能與X反應生成液體C和氣體B，則X是氧氣，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高溫轉化生成氣體D，則D可能是一氧化碳；E是紅色粉末，初中階段學習的紅色粉末主要是銅粉和氧化鐵，由于E能與一氧化碳高溫反應生成二氧化碳和單質Z，則E可能是氧化鐵，生成的Z為鐵，帶入框圖，推斷合理；（1）A是甲烷，C為水，寫出其化學式；（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能與二氧化碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳：CO2+C高溫=高溫=（3）D是一氧化碳，E是氧化鐵，氧化鐵能與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳：Fe2O3+3CO高溫=2Fe+3CO2高溫=考點：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式46．（1）Cu(OH)2BaSO4（2）化合反應；點燃（3）做導線等(4)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2【解析】①由題意“B為紅色固體”可知B為Cu；②由圖示F+HB和題意“H為黑色固體，F是一種無色氣體”可以推斷F為CO，H為CuO；③由圖示F+Fe2O3高溫E可知，E為Fe，化學方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；④由圖示E+鹽酸→A可知，A為H2；⑤由圖示F+O2→G可已推斷化學方程式為：2CO+O2=2CO2，則G為CO2，屬于化合反應；⑥G→沉淀I的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故沉淀I為CaCO3；⑦H→C的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故C為CuSO4；⑧C→沉淀D的化學方程式為：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2；故D為BaSO4，Cu（OH）2；⑨因為銅有導電性，故可做導線等．故A為H2，B為Cu，C為CuSO4，D為BaSO4，Cu（OH）2，E為Fe，F為CO，G為CO2，H為CuO，I為CaCO3．47．（1）Cu①Fe2O3+3CO高溫=2Fe+3CO高溫=③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）Ca(OH)2復分解反應Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓【解析】試題分析：根據物質的性質及物質間相互作用的實驗現象等方面進行綜合分析、判斷。（1）F是一種紅色金屬，可知F是銅，而三氧化二鐵中鐵和氧兩種元素的質量比為112：48=7：3，故可知A物質是三氧化二鐵；由于A與G含有相同的金屬元素，故G中含有鐵元素，結合反應③可知，鐵D和硫酸銅（等銅鹽）反應生成硫酸亞鐵G和紅色的銅F；再結合反應①可知，是三氧化二鐵A和氫氣（或一氧化碳）反應生成鐵D和水（或二氧化碳）。（2）對于現象不明顯的，要根據學過的知識先進行有針對性的猜想，然后再進行驗證；根據“A與G含有相同的金屬元素”，故可猜想A與G可為堿和鹽（或金屬氧化物）；再根據“F與C常溫下可以反應”，聯(lián)想學過的化學反應，可猜想A為氫氧化鈣，帶入圖框驗證：由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，而碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，而二氧化碳又能和氫氧化鈉在常溫下反應，符合題意，正確；故A為Ca(OH)2，反應②、③屬復分解反應?？键c：反應現象和本質的聯(lián)系，元素質量比的計算，復分解反應及其應用，書寫化學方程式點評：在解此類題時，先要找準“題眼”，即有特征的物質或反應現象等，再根據題中的條件進行有目的假設，然后沿著假設進行推導，只要各步都滿足，假設就成立，如不滿足，可再假設，再驗證。48．（1）NaOHNa2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）甲烷，乙醇；（3）①Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【解析】試題分析：（1）甲物質與鹽酸反應時生成物中有NaCl和H2O，則甲物質可以是氫氧化鈉或是碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉的反應是中和反應，故填：NaOHNa2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）乙物質與O2反應生成CO2和H2O，則乙物質含有碳元素和氫元素，可以是甲烷和乙醇，其中甲烷是氣體，乙醇是液體，故填：甲烷，乙醇；（3）①圖中E為一種酸，A和E反應能生成C，D和E反應生成B，能與酸反應的物質是某些金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽，金屬能與某些鹽發(fā)生置換反應，故可以是金屬鋅與硫酸亞鐵的反應，其化學方程式為：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；②E不屬于酸類物質，則可能是氧化物、堿或是某些鹽類物質，若E是二氧化碳，則二氧化碳能與堿反應生成碳酸鹽，B和D可能是碳酸鹽，B能轉化生成D，則B可能是碳酸鈉，D可能是碳酸鈣，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，A是氫氧化鈣，D是氫氧化鈉，代入框圖，推斷合理，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．考點：物質的鑒別、推斷．49．（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）催化（1分）（2）紅色固體變黑（1分）（3）復分解(1分）【解析】E是紅色單質則E是銅，F能與稀硫酸反應生成藍色溶液G，則G是硫酸銅，F是氧化銅，銅能與氧氣反應生成氧化銅，故D是氧氣，A和C的組成元素相同，且A能生成氧氣和C，故A是過氧化氫，C是水，B是二氧化錳，代入框圖，推斷合理，（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解生成水和氧氣，故填：2H2O22H2O+O2↑，催化；（2）銅是紅色固體，與氧氣反應生成的氧化銅是黑色固體，會觀察到紅色固體變黑的現象，故填：紅色固體變黑；（3）氧化銅與稀硫酸的反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故填：復分解．50．（1）Fe、H2、H2OFeSO4（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據敘述的關鍵，以及物質的性質和物質之間的反應，做出判斷，A與稀硫酸反應得到淺綠色溶液B，則B為硫酸亞鐵，A為鐵，C為氫氣，燃燒生成的D為水，代入框圖，推斷合理．51．（1）C（2）CH4（3）騎自行車上學（4）①CO②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O③光合作用【解析】試題分析：（1）A．金剛石是自然界中最堅硬的物質，故說法錯誤；B．這三種物質碳原子的排列方式不相同，故說法錯誤；C．這三種物質都是由碳元素組成的，完全燃燒戶后的產物都是CO2；故說法正確；D．金剛石、C60不能導電，故說法錯誤．故選C；（2）由+4價碳元素與﹣1價氫元素形成化合物的化學式為CH4；故答案為：CH4；（3）日常生活中騎自行車上學、電燈不用時立即關閉等都是倡導“低碳”生活表現；故答案為：騎自行車上學；（4）①根據題中信息“X是有毒氣體，Y是不支持燃燒的氣體”結合圖中轉化可知，X是一氧化碳，Y是二氧化碳；故答案為CO：②二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故答案為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③綠色植物的光合作用吸收二氧化碳釋放出氧氣；故答案為：光合作用考點：碳元素組成的單質；物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．點評：第（4）小題是框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據框圖結合物質的性質，得出其它物質的化學式．52．（1）①NaCl②7:1:8-3+3（2）①氧氣和水蒸氣（或O2和H2O）②4Al+3O2=2Al2O3③銅、鋅（或Cu、Zn）C+2Cu2O高溫=4Cu+CO2高溫=（3）①Cu、Fe（用名稱也可）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②過濾、濾紙③B【解析】試題分析：（1）①利用質量守恒定律來確定物質的化學式：在第一步反應中，NaNO2+NH4Cl═NH4NO2+X，反應前鈉原子、氮原子、氧原子、氫原子、氯原子的個數分別為1、2、2、4、1，反應后氮原子、氧原子、氫原子的個數分別為2、2、4，則X中含有一個鈉原子和一個氯原子，因此X的化學式是NaCl；②化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，因此NH4NO2中氮、氫、氧三種元素的質量比是：（14×2）：（4×1）：（16×2）=7：1：8；根據常見元素的化合價及化合物中化合價代數和為零的原則進行分析可知：NH4NO2中NH4中N元素的化合價為-3價和NO2中N元素的化合價為+3價；（2）①鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果；臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學反應；②常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化鋁保護膜，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3；③因為木炭的主要成分是碳，具有還原性，所以可以將ZnCO3分解產生的ZnO及赤銅（Cu2O）還原得到銅和鋅，故合金的主要成分為銅和鋅；生成銅的化學方程式為：C+2Cu2O高溫=4Cu+CO2↑高溫=（3）①由反應的流程可知，過量的鐵粉與硫酸銅反應，生成了硫酸亞鐵和銅，由鐵是過量的，在過濾后得到的固體B是Cu和Fe的混合物；反應a的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②由上述反應a得到是固液的混合物，要將固液分開，應進行的操作是過濾，過濾時需要的儀器和用品：鐵架臺、玻璃儀器、試劑、濾紙；③由反應的流程可知，反應a是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．是一種單質和化合物反應生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應；反應b是FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4，該反應是由兩種化合物相互交化成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應；反應c是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3，由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應．綜合上述反應的類型可知，沒有涉及的反應類型是分解反應；所以，應選B53．（1)堿性過濾(2)硫酸鈉、氫氧化鈉氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉(3)溶液乙中也可能含有氯化鈉取少量甲加水溶解，加入過量的稀硝酸和硝酸鋇，過濾，取濾液滴加硝酸銀溶液【解析】（1)溶液A再加入酚酞后呈紅色，即溶液應呈堿性.步驟11是將混合物分離沉淀和濾液兩部分，即分高固體和液體，所以該方法為過濾.(2)根據題意可知，甲乙反應可能生成的沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇；由于沉淀不溶于稀硝酸，可確定沉淀B為硫酸鋇，則固體甲中一定含硫酸鈉（乙中一定含有硝酸鋇)，一定不含碳酸鈉；由于甲溶于水后呈堿性，所以還含有呈堿性的氫氧化鈉（前面已排除呈堿性的碳酸鈉).濾液。是由甲和過量的乙反應形成，所以其成分一定有乙中的物質（一定含硝酸鋇，可能含氯化鈉)，同時含有甲中未參與反應的氫氧化鈉（一定有)、氯化鈉（可能有)；還一定含有甲乙反應生成的硝酸鈉（甲中的硫酸鈉與乙中的硝酸鋇反應生成).(3)根據現象可知沉淀D為氯化銀，則濾液C中一定含有氯化鈉.由于甲乙中都可能含氯化鈉，所以無法確定為甲中一定含有.要證明甲中一定含有氯化鈉，則應“取少量甲加水溶解，加入過量的稀硝酸和硝酸鋇（排除硫酸鈉與氫氧化鈉的影響)，過濾，取濾液滴加硝酸銀溶液.”如產生沉淀則甲中一定含氯化鈉.考點：考査酸堿鹽的性質、物質的推斷以及檢驗54．（1）CO2CO（2）銅、碳，反應前后元素種類不變（3）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，復分解反應【解析】分析：紅色金屬為銅，藍色沉淀為氫氧化銅沉淀；藍色溶液為可溶性銅鹽的溶液，常指硫酸銅溶液；能與Fe2O3反應生成Fe的物質主要為C、H2和CO；利用以上物質的性質，結合轉化關系圖中反應的特點，采用逆推的方法完成對物質的推斷；根據對物質的推斷結果，完成所提出的問題．解答：解：（1）根據無色氣體B能在高溫下與木炭反應生成的C物質可以還原Fe2O3，生成無色氣體B，可推斷氣體B為CO2、C為CO；故答案為：CO2；CO；（2）根據藍色溶液D由A與稀硫酸反應所得，可判斷D溶液為硫酸銅溶液，硫酸銅與氫氧化鈉生成的藍色沉淀為氫氧化銅；A能與稀硫酸反應生成硫酸銅、放出二氧化碳，根據反應前后元素不變，物質A中應含有碳元素、銅元素；故答案為：銅、碳；反應前后元素種類不變；（3）溶液D為藍色硫酸銅溶液，與氫氧化鈉溶液混合能生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液；該反應是兩種化合物交換成分生成兩種化合物的復分解反應；故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；復分解．55．（1）①Na2CO3、BaCl2②Na2SO4③Ba(OH)2（2）①Na2CO3或K2CO3或BaCO3②NH4HCO3或(NH4)2CO3【解析】分析：（1）由題中白色沉淀全部溶解于稀硝酸可排除生成硫酸鋇沉淀的可能，可確定一定含碳酸鈉而一定不含硫酸鈉；由加入硝酸銀產生不溶于硝酸的沉淀氯化銀可判斷，溶液中一定含Cl-，則一定含氯化鋇；由于氫氧化鋇對實驗現象不產生影響，因此可能含有氫氧化鋇；（2）根據框圖中反應的特點，可判斷該反應為碳酸鹽與稀鹽酸發(fā)生的反應，若a無明顯變化，說明氯化物C不能與氫氧化鈉反應，凡與氫氧化鈉能發(fā)生反應的氯化物全部排除；若a得無色有刺激性氣味的氣體，則C可能為氯化銨，物質A為含有銨根的碳酸鹽．解答：解：（1）根據實驗（II）可知，所得沉淀可以全部溶于稀硝酸，可判斷該沉淀全部為碳酸鋇沉淀，因此，白色粉末中一定含有碳酸鈉、一定不含硫酸鈉；根據實驗（III）可知，濾液中一定含有Cl-，則白色粉末中一定含有氯化鋇；白色粉末中有無氫氧化鋇對各步實驗的現象均無影響，可判斷可能含有氫氧化鋇；故答案為：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4；Ba（OH）2；（2）根據物質A能與鹽酸反應產生無色無味氣體B、物質C和D，可推斷物質A為碳酸鹽；再根據物質C可與硝酸銀產生白色沉淀，可推斷物質C為氯化物；物質C與濃氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，①若觀察到“無明顯變化”，根據氯化鈉等不與氫氧化鈉發(fā)生反應的氯化物，物質C可以為氯化鈉等，如氯化鈉等，則A物質為碳酸鈉、碳酸氫鈉；②若觀察到“無色有刺激性氣味的氣體”，根據氯化銨可與氫氧化鈉反應放出氨氣，物質C可以為氯化銨，則A物質為碳酸氫銨、碳酸銨等；故答案為：①Na2CO3；②NH4HCO3．56．8kg【解析】解：設需氧氣的質量為x2H2+O2點燃2H2O（1分）4321kgx（1分）(1分)答：需要氧氣質量為8kg。57．（1）催化；（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）BaSO4；（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【解析】試題分析：（1）F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A和X反應會生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過氧化氫，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會生成藍色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應會生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應會生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過驗證，推出的各種物質均滿足題意，推導合理，所以X是二氧化錳，催化過氧化氫的分解，X在反應①中起催化作用；（2）反應⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）通過推導可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4；（4）通過推導可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．考點：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．58．A【解析】試題分析：碳酸鈉溶液硝酸銀溶液稀鹽酸A.BaCl2白色的碳酸鋇沉淀白色的氯化銀沉淀固體溶解B.NaCl無明顯變化白色的氯化銀沉淀固體溶解C.Ca(NO3)2 白色的碳酸鈣沉淀無明顯變化固體溶解D.Zn無明顯變化表面有銀白色固體析出固體溶解且產生氣泡所以應選A項?？键c：物質間的反應59．（1）H2SO4Cu(OH)2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(合理給分)【解析】試題分析：依據題中的敘述可知，A為過氧化氫溶液、B為二氧化錳、C為水、D為氧氣、E為銅、F為氫氣、G為硫酸溶液、H為氧化銅、I為硫酸銅、J為鐵、K為氫氧化銅，故（1）G的化學式為H2SO4，K的化學式為Cu(OH)2，（2）寫出J與I反應的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4考點：物質的推斷及轉化60．（1）①CO2+C2CO，②碳酸；（2）①熟石灰，②2H2O2H2↑+O2↑．【解析】試題分析：（1）①A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，A、B為兩種氣體，所含元素種類相同，A有可燃性，A、B可以相互轉化，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，二氧化碳和C可以相互轉化，所以C可以是碳酸，一氧化碳和氧氣會生成二氧化碳，二氧化碳和木炭會生成一氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸分解會生成水和二氧化碳，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，所以B轉化為A的反應是木炭和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO，②通過推導可知，物質C可以是碳酸；（2）①A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，E為氧化物，E能與一種金屬氧化物反應生成F并放出大量的熱，所以金屬氧化物是氧化鈣，E是水，F是氫氧化鈣，氫氧化鈣和水可以相互轉化，水和D可以相互轉化，D為一種氣體單質，所以D是氫氣或氧氣，氫氣和氧氣反應會生成水，水通電會生成氫氣和氧氣，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸會生成水，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，所以F是氫氧化鈣，俗稱是熟石灰；②E轉化為D的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．考點：物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式61．（1）（2）（3）光合作用（4）【解析】試題分析：根據題中的敘述可知，A為一氧化碳、B為氧化鐵、C為二氧化碳、D為鐵、E為氧氣、F為銅、G為四氧化三鐵、X為可溶性銅鹽故（1）G的化學式是；（2）反應①的化學方程為；（3）在自然界普遍存在反應②，其名稱為光合作用；（4）D與X充分反應后過濾后得濾渣F，在濾渣F中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明金屬鐵剩余，則濾渣的成分是?？键c：物質的推斷及轉化、金屬的冶煉62．（1）C、KMnO4、H2（2）C+O2==CO22H2O===O2↑+2H2↑【解析】由A、C是無色液體，要想到水，又因為A通過加入二氧化錳得到C，所以A是雙氧水，C是水，所以B是氧氣，C通電能分解生成B和H，則H為氫氣，根據大量排放F會引起溫室效應，所以F就是二氧化碳，氧氣和D會生成二氧化碳，D是黑色固體，所以D就是碳，G是紫黑色固體，加熱生成氧氣，故G是高錳酸鉀63．（1）AgCl（2）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）CuO+CO加熱Cu+CO2加熱【解析】（1）白色沉淀E為酸化后的溶液與硝酸銀反應生成的沉淀，因此沉淀E為不溶于酸的沉淀，可推斷為氯化銀，其化學式為：AgCl；（2）藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，根據“難溶于水的堿受熱易分解”可判斷物質C為氧化銅，則金屬單質D為銅；白色沉淀E為酸化后的溶液與硝酸銀反應生成的沉淀，因此沉淀E為不溶于酸的沉淀，可推斷為氯化銀，結合反應框圖可知，A溶液中含Cl-；而A與NaOH反應Cu(OH)2藍色沉淀，所以A溶液中含有Cu2+；綜上所述，物質A為氯化銅溶液；其與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓；（3）C轉化為D的化學反應為高溫下CO還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳的反應，反應的化學方程式為：CuO+CO加熱Cu+CO2加熱64．(1)尿素碳酸氫銨氯化銨(2)無(3)能(4)NH3·H2O【解析】本題通過對銨鹽和碳酸鹽的鑒別，考查學生分析解決問題的能力。銨鹽能與堿性物質作用產生刺激性氣味的氨氣，尿素則不能；碳酸鹽能與酸作用產生氣體二氧化碳，故A為尿素，B為碳酸氫銨，C為氯化銨。(2)實驗Ⅱ中若藥品沒有另取，則其中含有與熟石灰生成的氯化鈣和碳酸鈣等，加入鹽酸后仍有兩種不同的現象，不影響實驗結果；(3)常溫下，碳酸氫銨就能分解，而氯化銨不能，故可用聞氣味的方法鑒別。65．(每空1分)(1)A：H2O2B：H2O（2）2H2O22H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑【解析】試題分析：題中A、B常溫下都是一種無色液體，具有相同的組成元素，我們可以想到過氧化氫和水，A可以轉化為B和C，這與過氧化氫轉變成水和氧氣相對應，B在一定條件下可以轉化成C和D，C、D為常見的無色氣體，這與水分解成氧氣和氫氣相對應，C和D在一定條件下轉化為B，這與氫氣與氧氣反應生成水相對應。故有題解為：A：H2O2B：H2O反應①的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑反應②的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑考點：推斷題；化學式的書寫；化學方程式的書寫。點評：推斷題的解題關鍵在于找出突破口。一些獨特的現象、性質等都是關鍵信息。