2024年安徽省中考化學(xué)必考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)專題1~5-默寫版

第第頁(yè)九年級(jí)中考化學(xué)必考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)-專題1~5默寫版專題1物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類：物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類純凈物有機(jī)化合物：含有碳元素的化合物(CO、CO2和碳酸鹽等除外）無(wú)機(jī)化合物二、物質(zhì)的性質(zhì)與用途：化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)內(nèi)容專題二空氣、氧氣、碳和碳的氧化物一、空氣的成分、用途及污染：1.空氣的成分及用途(1)空氣的成分[體積分?jǐn)?shù)(約占)]氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體2.空氣中氧氣含量的測(cè)定如空氣中氧氣測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可先將氧氣傳感器與數(shù)據(jù)采集器、計(jì)算機(jī)連接；其次把氧氣傳感器插入盛有空氣的容器，采集數(shù)據(jù)；最后通過相關(guān)軟件處理數(shù)據(jù)，并在計(jì)算機(jī)屏幕上顯示空氣中氧氣的含量。3.空氣的污染與防治1.空氣的污染與防治(1)目前計(jì)入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物：SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物(PM10)、細(xì)顆粒物(PM2.5)和O3等。(2)防治措施：使用清潔能源；加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；工業(yè)廢氣處理達(dá)標(biāo)后再排放；積極植樹、種草等?！局R(shí)補(bǔ)充】空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)：AQI越高，空氣質(zhì)量。二、氧氣的性質(zhì)：常見物質(zhì)與空氣、氧氣反應(yīng)(1)木炭在空氣中燃燒、在氧氣中燃燒如下圖所示木炭在空氣或氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：。(2)硫在空氣中燃燒(左圖)、在氧氣中燃燒(右圖)硫在空氣或氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：。【注意】在集氣瓶中加入少量NaOH溶液(或水)的目的是。(3)細(xì)鐵絲在空氣中燃燒(左圖)、在氧氣中燃燒(右圖)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：。【注意】在集氣瓶中加入少量水(或鋪一層細(xì)沙)的目的是。三、碳單質(zhì)的性質(zhì)及用途：1.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途碳單質(zhì)性質(zhì)和用途結(jié)構(gòu)模型金剛石大→裁玻璃、切割大理石等。由于金剛石和石墨中碳原子排列方式不同，因此它們的性質(zhì)有很大差異。石墨灰黑色，質(zhì)→制鉛筆芯；導(dǎo)電性→作電極；有滑膩感→作潤(rùn)滑劑；熔點(diǎn)高→制作耐火材料?！局R(shí)補(bǔ)充】木炭、活性炭：主要成分均為碳單質(zhì)，因?yàn)榫哂械慕Y(jié)構(gòu)，可用來(lái)吸附色素和異味。2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及用途(1)常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑→用墨書寫的字畫不易褪色。(2)可燃性：氧氣充足時(shí)；。(寫化學(xué)方程式，后同)→用作燃料。(3)還原性：→用于冶煉金屬。四、一氧化碳、二氧化碳：1.一氧化碳的性質(zhì)及用途(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)臭的氣體，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)及用途①可燃性：(寫化學(xué)方程式)→用作燃料。②還原性：(寫化學(xué)方程式)→用于冶煉金屬。③毒性：極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。2.二氧化碳的性質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論CO2的溶解性實(shí)驗(yàn)加入水后，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到軟塑料瓶。CO2能溶于水傾倒CO2倒入CO2后，可以觀察到CO2密度比空氣大，不能燃燒，也不支持燃燒CO2與水反應(yīng)溶液變?yōu)樯?，用酒精燈加熱試管，觀察到CO2能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)。該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。CO2與澄清石灰水反應(yīng)澄清石灰水該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(用于檢驗(yàn)二氧化碳)3.二氧化碳的用途：滅火、作化工產(chǎn)品的原料、作氣體肥料；固態(tài)二氧化碳(俗稱干冰)可作制冷劑、用于人工增雨等。4.二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：大氣中的二氧化碳含量過高會(huì)造成的環(huán)境問題是。專題三水和溶液一、保護(hù)水資源、水的凈化：1.保護(hù)水資源：既要合理利用水資源；又要。2.水的凈化方法二、溶液及其應(yīng)用：1.組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，如水是最常用的溶劑。2.特征：均一性、穩(wěn)定性。3.物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象(1)吸熱：物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低，如(填一種，后同)。(2)放熱：物質(zhì)溶于水，溶液溫度升高，如。(3)吸、放熱不明顯：物質(zhì)溶于水，溶液溫度基本不變，如_?！咀⒁狻垦趸}固體加入水中，溶液溫度升高，是其與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。4.溶液的應(yīng)用：日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究和醫(yī)療等領(lǐng)域都會(huì)用到溶液，如化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中使用的溶液、醫(yī)療上使用的葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水、農(nóng)業(yè)上的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液等。三、飽和溶液與不飽和溶液：1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)該溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的_。2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化四、固體溶解度：1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2.影響因素：(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的種類和性質(zhì)；(2)外因：。五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：六、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制：1.實(shí)驗(yàn)操作示意圖2.操作步驟：、稱量、、溶解。3.裝瓶、蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放入試劑柜。4.溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量。5.偏差分析(1)偏?。孩俜Q量時(shí)氯化鈉與砝碼放反且使用了游碼；②將氯化鈉轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，有少量氯化鈉殘留在稱量紙上或撒落：③氯化鈉中含有雜質(zhì)；④量取水時(shí)視讀數(shù)。(2)偏大：①量取水時(shí)視讀數(shù)；②向燒杯中加水時(shí)有水灑出。七、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：1.實(shí)驗(yàn)操作示意圖2.產(chǎn)率偏差分析(1)(填“偏大”或“偏小”,后同):過濾后濾液仍混濁；蒸發(fā)時(shí)晶體未徹底干燥等。(2):粗鹽未徹底溶解；蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺；轉(zhuǎn)移時(shí)少量晶體粘在蒸發(fā)皿或玻璃棒上等。專題四金屬與金屬礦物一、金屬材料：1.金屬材料：包括和。2.共性：銅制作導(dǎo)線——性、延展性：鐵制作炊具——性：鋁制作鋁箔——性；金制作飾品——有金屬光澤。3.特性：銅呈紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色；常溫下汞是液體。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：4.金屬活動(dòng)性順序(五個(gè)一組進(jìn)行記憶)諧音：撿個(gè)大美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤三、金屬資源的利用和保護(hù)：1.常見的金屬礦石：赤鐵礦的主要成分為,磁鐵礦的主要成分為Fe3O4,鋁土礦的主要成分為Al2O3,赤銅礦的主要成分為Cu2O。2.煉鐵的主要原理：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3.金屬資源的保護(hù)(1)金屬的銹蝕與防護(hù)①鐵生銹的條件：鐵與空氣中的、直接接觸。②除銹方法：a.物理：砂紙打磨；b