化學變化中的定量計算

說課化學變化中的定量計算一、教材與學生分析

1、地位與作用：化學計算是以化學知識為基礎，數(shù)學為工具多學科知識的綜合運用。解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。本節(jié)與前面所學的根據(jù)化學式的計算有內(nèi)在的聯(lián)系,是今后化學計算的重要基礎.2、教學目標知識目標：

1、在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算；2、通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。能力目標

通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。情感目標

通過有關化學方程式的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。3、重點、難點重點：本節(jié)課的教學重點是：由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。難點：使學生掌握解題格式，培養(yǎng)學生根據(jù)化學方程式進行計算的能力。結合質(zhì)量守恒及化學式計算的有關知識，一題多解。

二、教學方法1、教法：本節(jié)課可采用講授練習法、自學討論法、講練結合、以練為主的教學方法，調(diào)動學生的積極性。2、學法：在學法上，通過讓學生課前預習，培養(yǎng)學生的自學能力，在課堂教學上，充分發(fā)揮學生的主體作用，讓學生在掌握根據(jù)化學方程式的計算的解題思路的基礎上，發(fā)展分析和推理的能力。引導學生回顧舊知識：根據(jù)化學式的有關計算，結合質(zhì)量守恒定律進行有關的化學計算，做到一題多解。三、教學設計

1、

教學思路

在學生熟悉有關化學方程式的基礎上，從化學方程式表示的含義入手，引導學生從“量”的方面研究物質(zhì)及其變化規(guī)律，采用講練結合，以練為主的方法，掌握根據(jù)化學方程式計算的解題思路、方法和關鍵。同時引導學生利用舊知識，做到一題多解，拓展思維，提高解題技巧，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力。（過程：計算理論依據(jù)-----計算步驟-----模擬范例—--鞏固應用-----一題多解-----拓展思路）2、

教學過程知識點一：化學方程式的表示意義

呈現(xiàn)問題情景讓一生到黑板上寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式。

教師設疑化學方程式的表示意義有哪些？

分組討論結合課本100頁[聯(lián)想與啟示]分組交流討論[教師引導]從“質(zhì)”和“量”；“宏觀”和“微觀”進行分析、歸納。[展示交流]各組派一名代表將你組討論歸納的結果展示到黑板上。[師生整理]化學方程式的表示意義。明確化學方程式的計算依據(jù)：各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

知識應用

（學生自主完成）投影：例一、寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。小結（投影）1、根據(jù)化學方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；2、根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學方程式的計算。

知識點二；化學方程式的計算

探究學習

[觀察分析]課本100頁關于化學方程式計算的例題。[分組討論交流]解題的方法和步驟[教師引導]解題步驟主要分五步。[各組展示解題步驟]一名代表回答[師生整理]根據(jù)方程式解題步驟[投影展示]解：（1）根據(jù)題意設未知量;（2）寫出化學方程式；（3）列出有關物質(zhì)的式量和已知量、未知量（4）列比例式,求未知量

（5）答：

同步訓練

[放投影]

1、實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?[學生活動]：每組一名同學到黑板上展示。[教師活動]：提醒同學們切記根據(jù)化學方程式計算的要領和步驟。[組組交流]互相指出錯誤之處。[教師強調(diào)總結]計算過程中應注意的事項，[問題討論]：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產(chǎn)生影響?2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

啟發(fā)誘導

引導學生回顧舊知識：根據(jù)化學式的有關計算。在化學計算中加深對化學反應中元素不變和質(zhì)量守恒的理解和應用。做到一題多解，拓展思維，引導學生多主動探求解題方法，開拓創(chuàng)造性思路，誘發(fā)求異創(chuàng)新，培養(yǎng)思維的發(fā)散性和求異性。

分析討論分析課本101頁的例題的兩種解法，討論總結出兩種計算方法依據(jù)的原理有什么不同？討論交流，踴躍說出你的觀點和理解。

總結與擴展三個要領：1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準確。三個關?。?.準確書寫化學式；2.化學方程式要配平；3.準確計算相對分子質(zhì)量。注意事項:1.化學方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純的反應物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能帶入化學方程式進行計算。2.計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)

四、習題設計1、學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。出題類型(1)已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量2、指出下列解題過程中的不當之處例:要制得64g氧氣，需加熱完全分解多少g高錳酸鉀？解：設需加熱分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x克2KMnO4=====K2MnO4+MnO2＋O231632______g

316:X=32:64x=732

答：需加熱分解732g高錳酸鉀