2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題03 離子反應(yīng)(練習(xí))(師版)

資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題03離子反應(yīng)目錄TOC\o"1-1"\p""\h\z\u01電解質(zhì)是與非、強(qiáng)與弱102離子反應(yīng)與離子方程式203離子共存604離子檢驗(yàn)和推斷901電解質(zhì)是與非、強(qiáng)與弱1．(2024·浙江衢州、麗水、湖州三地市高三聯(lián)考)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是()A．水銀 B．生石灰 C．硝酸 D．二氧化硅【答案】B【解析】在水溶液或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，水銀屬于單質(zhì)，硝酸屬于電解質(zhì)但是在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，二氧化硅屬于非電解質(zhì)，生石灰故屬于電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下能電離出鈣離子和氧離子，能導(dǎo)電，故選B。2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A．蔗糖B．鹽酸C．氯化鈉D．二氧化碳【答案】C【解析】電解質(zhì)指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。A項(xiàng)，非電解質(zhì)；B項(xiàng)，混合物；D項(xiàng)，非電解質(zhì)。3．下列屬于非電解質(zhì)的是()A．純堿B．乙醇C．鹽酸D．銅絲【答案】B【解析】A項(xiàng)，純堿在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。4．下列屬于非電解質(zhì)的是()A．純堿 B．乙醇 C．鹽酸 D．銅絲【答案】B【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。A項(xiàng)，純堿為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇為非電解質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，鹽酸為混合物，不屬非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅絲為單質(zhì)，不屬非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。4．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．SO2B．CH3COOHC．KClD．Cl2【答案】A【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；SO2屬于非電解質(zhì)，溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由離子而導(dǎo)電，A正確；CH3COOH為弱酸，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；KCl為鹽，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。02離子反應(yīng)與離子方程式1．(2024·江西贛州市部分市縣學(xué)校高三聯(lián)考)下列離子方程式能解釋對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是()A．KI溶液滴入酸性KIO3溶液中：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C．將過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3-=3Ag++NO2↑+H2O【答案】A【解析】A．KI溶液滴入酸性KIO3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，A正確；B項(xiàng)，氯氣足量，Br-、Fe2+均會(huì)被氧化，發(fā)生：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO-具有氧化性，可將SO2氧化為SO42-，發(fā)生：O2+ClO-+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀硝酸與銀反應(yīng)生成NO氣體，為：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D錯(cuò)誤。故選A。2．(2024·山西呂梁高三聯(lián)考)宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．溴化亞鐵溶液中通入一定量氧氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4-+6H++3H2O2=2Mn2++4O2↑+6H2OC．0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++SO42-+2H++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑【答案】A【解析】A項(xiàng)，Cl2先氧化Fe2+，Cl2過量，多余的Cl2再氧化Br-，Cl2不足，反應(yīng)成立，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向硝酸銀溶液中加入過量氨水，最終生成[Ag(NH3)2]+，正確的離子方程式為Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。3．(2023·浙江省臺(tái)州市高三下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量評(píng)估)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NO2通入H2O中制HNO3：2NO2+H2O=2NO3-+NO↑+2H+B．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32+Ca2+↓C．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+D．氨水中滴入少量CuSO4：Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH3)42++4H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，NO2通入H2O中制HNO3：3NO2+H2O=2NO3-+NO↑+2H+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水中滴入少量CuSO4：Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH3)42++4H2O，D正確；故選D。4．(2023·湖州、衢州、麗水三地市高三4月教學(xué)質(zhì)量檢測)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClOB．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2Na2O2和CO2反應(yīng)可生成O2D．氯化銀中滴加濃氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2Cl【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸鈉溶液通過量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式正確，故A正確；B項(xiàng)，Al(OH)3為兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式正確，故B正確；C項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式正確，故C正確；D項(xiàng)，Ag(NH3)2Cl為強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)拆成離子，正確的離子方程式為：2NH3·H2O+AgCl=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。5．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)下列反應(yīng)的離子方程式的正確是()A．磁鐵礦溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB．將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-C．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42-D．往硫酸氫銨溶液滴加過量NaOH溶液：H++OH-=H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，硝酸可以把其中的二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，得到氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，B正確；C項(xiàng)，亞硫酸有還原性，次氯酸鈉有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是次氯酸鈉過量，最終會(huì)生成次氯酸，離子方程式為：H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O，D錯(cuò)誤；故選B。6．(2023·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+CaSO4↓+2HClO【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸氫根離子水解生成碳酸分子和氫氧根離子，水解方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫化氫是弱電解質(zhì)，不能拆，并且三價(jià)鐵可以把硫離子氧化為單質(zhì)硫，則離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可以將二氧化硫中+4價(jià)硫氧化為硫酸根離子，并且二氧化硫少量，最終應(yīng)該同時(shí)生成次氯酸，則離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+CaSO4↓+2HClO，D正確；故選D。7．(2023·遼寧省大連市一模)下列離子方程式書寫正確的是()A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4SO2↑+3H2OB．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+C．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：2時(shí)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD．用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2+CO32-2+H2O+CO2【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：3S2O32-+2H+═2SO42-+4S↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2SO3溶液吸收少量氯氣，首先兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和過量的Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，故離子方程式為：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)生成NO和Fe2+，離子方程式為：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正確；D項(xiàng)，用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO32-+HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選C。8．(2024·浙江省名校協(xié)作體高三適應(yīng)性考試)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO42-B．將少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-C．將Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．同物質(zhì)的量濃度同體積的NH4H2PO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，Cl2有強(qiáng)氧化性，NaHSO3具有還原性，Cl2能將HSO3-氧化為SO42-，而Cl2是少量的，則生成的H+能與HSO3-反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)的離子方程式為4HSO3-+Cl2=2Cl-+3SO2+SO42-+2H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中至沉淀質(zhì)量最大，反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，C正確；D項(xiàng)，NH4H2PO4電離出的H2PO4-優(yōu)先和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同物質(zhì)的量濃度同體積的NH4H2PO4溶液與氫氧化鈉溶液混合，OH-只與H2PO4-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，D錯(cuò)誤；故選C。9．(2024·浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟三聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．銅片插入稀硫酸：H2↑B．氫硫酸中滴加雙氧水：H2O2+2H++S2-=2H2O+S↓C．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：D．過量NH3通入硫酸銅稀溶液：6NH3+↓+2NH4+【答案】C【解析】A項(xiàng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫化氫為弱電解質(zhì)不能拆，反應(yīng)為H2O2+H2S=2H2O+S↓，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水：，C正確；D項(xiàng)，過量NH3通入硫酸銅稀溶液最終生成四氨合銅離子，形成深藍(lán)色溶液，反應(yīng)為4NH3+，D錯(cuò)誤；故選C。10．(2024·江蘇鎮(zhèn)江丹陽市高三期中)從廢定影液［主要含有H+、Ag(S2O3)23-、H2SO3、Br-等微粒］中回收Ag和Br2的主要步驟：向該廢定影液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在7.5～8.5之間，然后再加入稍過量Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；濾液中通入Cl2氧化Br-，用苯萃取分液。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．[Ag(NH3)2]OH廢液用過量的硝酸處理：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2OB．用銅電極電解CuSO4溶液：C．稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OD．CuSO4溶液中加入小粒金屬鈉：Cu2++2Na=Cu+2Na+【答案】A【解析】A項(xiàng)，[Ag(NH3)2]OH強(qiáng)堿，在溶液中發(fā)生完全電離，電離產(chǎn)生的OH-先與H+結(jié)合成H2O，[Ag(NH3)2]+再與H+反應(yīng)，生成Ag+和NH4+，離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O，A正確；B項(xiàng)，用銅電極電解CuSO4溶液，陽極Cu-2e-=Cu2+，陰極Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為：，B不正確；C項(xiàng)，稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，C不正確；D項(xiàng)，CuSO4溶液中加入小粒金屬鈉，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與Cu2+反應(yīng)，總反應(yīng)式為：Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2+2Na++H2↑，D不正確；故選A。03離子共存1．(2024·天津市部分區(qū)高三期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．pH=2的溶液：Na+、、SO42-、Cl-C．0.1mol/L的FeCl3溶液：K+、S2-、OH-、I-D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、ClO-、NO3-【答案】B【解析】A項(xiàng)，溶液能使酚酞變紅，則溶液顯堿性，碳酸氫根、鋁離子在堿性條件下不共存，A不符合題意；B項(xiàng)，在酸性條件下，各個(gè)離子可以大量共存，B符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的S2-不共存，且Fe3+與OH-不共存，C不符合題意；D項(xiàng)，能使鋁產(chǎn)生氣體的溶液既可以為強(qiáng)酸溶液，也可以是強(qiáng)堿溶液，在酸性條件下，硝酸具有氧化性與Fe2+不共存，ClO-與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)且具有強(qiáng)氧化性，不能與Fe2+大量共存，堿性條件下，銨根、Fe2+不能大量存在，D不符合題意；故選B。2．(2024·河南湘豫名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)常溫下，下列離子在指定的溶液中一定可以大量共存的是()A．pH=7的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3-B．無色溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．pH=13的溶液：Na+、K+、SO42-、Br-D．加鐵粉有Fe2+產(chǎn)生的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-【答案】C【解析】A項(xiàng)，由于Al3+能水解使溶液中c(OH―)c(H＋)，故中心溶液Al3+不能共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含有MnO4-的溶液顯紫紅色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C組中四種離子彼此不反應(yīng)，也均不與OH-反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，加入鐵粉有Fe2+產(chǎn)生的溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Cu2+、H+等，此時(shí)Cl-和Ag+不可能共存，D錯(cuò)誤；故選C。3．(2023·湖北省武漢市高三模擬)下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是()A．0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO3-B．0.1mol/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO2-、Cl-C．0.1mol/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO42-、ClO-D．0.1mol/L的HI溶液：NO3-、Cl-、Na+、MnO4-【答案】A【解析】A項(xiàng)，0.1mol/L的NaOH溶液中Cl-、Ba2+、K+、NO3-之間不反應(yīng)，且與氫氧化鈉也不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B項(xiàng)，0.1mol/L的AlCl3溶液中AlO2-與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，B不符合；C項(xiàng)，0.1mol/L的FeCl2溶液中亞鐵離子被ClO－氧化，不能大量共存，C不符合；D項(xiàng)，0.1mol/L的HI溶液中，NO3-、MnO4-均能與氧化碘離子，且氯離子能被MnO4-氧化，不能大量共存，D不符合；故選A。4．(2023·青海省海東市三模)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl-、NO3-B．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、I-、NO3-C．0.1mol·L-1HCl溶液中：Fe2+、NH4+、Br-、NO3-D．0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、SO32-、Br-【答案】C【解析】A項(xiàng)，H+、HCO3-發(fā)生反應(yīng)而不能共存，A不選；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B不選；C項(xiàng)，各離子不反應(yīng)可以大量共存，C選；D項(xiàng)，Ba2+、SO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，D不選；故選C。5．常溫下，下列各組離子在指定的條件下可能大量共存的是()A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-B．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-D．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣【答案】D【解析】A項(xiàng)，OH-濃度偏高，水溶液顯堿性，NH4+不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+與CO32-因?yàn)殡p水解不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，pH=0是強(qiáng)酸性溶液，在有H+存在的情況下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，與還原性的Fe2+不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，由水電離出的氫離子濃度低于10-7mol·L-1，說明水的電離受到抑制，加酸或者加減均可抑制，所以該水溶液可能是酸性也可能是堿性，堿性條件下，Al3+不能大量共存，酸性條件下，可以大量共存，D項(xiàng)符合題意；故選D。6．下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)離子組加(或通)入試劑判斷和分析ANa+、H+、Ba2+、Cl-、NO3-足量CO2能大量共存BNa+、M2+、Cl-、HCO3-足量NaOH溶液不能大量共存，只發(fā)生下列反應(yīng)M2++HCO3-+OH-=MCO3↓+H2OCNa+、K+、AlO2-、Cl-足量NaHCO3溶液不能大量共存，因AlO2-和HCO3-之間會(huì)發(fā)生完全雙水解生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀DNa+、K+、ClO-、SO42-少量SO2不能大量共存，只發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+【答案】A【解析】A項(xiàng)，Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)能夠共存，通入足量CO2也不反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B項(xiàng)，生成的碳酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AlO2-和HCO3-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，AlO2-和HCO3-發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na+、K+、ClO-、SO42-之間不反應(yīng)能夠共存，通入少量SO2后先發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+，后發(fā)生反應(yīng)H++ClO-=HClO，D錯(cuò)誤；故選A。7．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)粒子組判斷和分析A、、NO3-、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)+4NH3·H2O=NH4++2H2OBH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OC、、SO42-、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、K+、C2H5OH、MnO4-能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，氫氧化鋁不溶于弱堿，Al3+與NH3·H2O不能大量共存，其離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S2O32-與H+不能大量共存，其離子方程式為2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C項(xiàng)，Cu2+催化使H2O2分解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnO4-(H+)能將乙醇氧化，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。04離子檢驗(yàn)和推斷1．某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3) B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－ D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)【答案】A【解析】根據(jù)①可判斷溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②可判斷溶液中無SOeq\o\al(2－,3)；根據(jù)③不能確定是否含有I－，因?yàn)樵冖僦新人赡馨袸－氧化成IOeq\o\al(－,3)，致使溶液不變藍(lán)色。2．某固體混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z。下列說法正確的是()A．混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能NaHSO4B．取有色沉淀Y于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，證明固體混合物X中含有AlCl3C．溶液Z中肯定含有NaHCO3D．向溶液Z中加入銅粉、銅粉會(huì)溶解【答案】A【解析】某固體混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，生成氣體的物質(zhì)只有NaHCO3，生成二氧化碳可能原因是：

NaHCO3與NaHSO4反應(yīng)，或者AlCl3、

FeCl3與NaHCO3發(fā)

生雙水解反應(yīng)生成CO2氣體，生成的有色沉淀為Fe

(OH)3，則一定存在FeCl3；溶液顯弱堿性，還可能發(fā)生NaHCO3與NaAlO2之間的反應(yīng)，生成Al

(OH)

3和Na2CO3，，或者NaHCO3有剩余。A項(xiàng)，混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，

可能存在NaHSO4，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，取有色沉淀Y于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，說明沉淀中有Al

(OH)3，

Al

(OH)

3可能是NaHCO3與NaAlO2反應(yīng)生成的，所以不一定含有AlCl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液Z中可能含有NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液Z呈弱堿性，則Z中一定不存在FeCl3，加入銅粉，銅粉不會(huì)溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。3．某固體混合物X，含有AlC13、、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀和弱堿性溶液。下列說法正確的是()A．混合物中必定含有NaHCO3、，可能含NaHSO4B．取有色沉淀于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，說明固體混合物中含有AlC13C．溶液中肯定含有NaHCO3D．向溶液中加入銅粉，銅粉會(huì)溶解【答案】A【解析】某固體混合物X，含有AlC13、、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：X與水作用有氣泡冒出，四種物質(zhì)中能生成氣體的只有NaHCO3，所以一定有NaHCO3，則另外的物質(zhì)可能有NaHSO4，也可能因?yàn)榘l(fā)生雙水解生成了二氧化碳，能與NaHCO3在溶液中雙水解的有AlC13、；得到有色沉淀Y，則有Fe(OH)3，Al(OH)3不確定；弱堿性溶液Z，說明溶液中不存在鋁離子、鐵離子。A項(xiàng)，由分析可知，混合物X中必定含有NaHCO3、，可能含NaHSO4，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若沉淀部分溶解，說明里面有Al(OH)3，NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)也會(huì)生成Al(OH)3，不能說明X中含有AlC13，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液Z顯弱堿性，可能為NaHCO3或NaAlO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液Z顯弱堿性，不會(huì)使銅粉溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。4．有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是()A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵B．一定含有KClO3，且在反應(yīng)過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C．另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D．將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在【答案】B【解析】取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌，充分反應(yīng)，得到無色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eCl3；同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化為NaNO3，本身被還原為黃綠色氣體氯氣，則一定含有KClO3，同時(shí)有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是AgCl，則一定含有AgNO3，則KClO3氧化NaNO2時(shí)，同時(shí)被還原為Cl-，不確定K2CO3是否存在。因此，該固體中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不確定K2CO3是否存在。A項(xiàng)，一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一定含有KClO3，且在反應(yīng)過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物氯氣和Cl-，故B正確；C項(xiàng)，另取適量固體加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被還原為Cl-，Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，則不能證明K2CO3的存在，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體含有氯氣，氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸可與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，因此即使氣體中含有CO2，也不會(huì)有碳酸鈣沉淀生成，因此不能證明K2CO3是否存在，故D錯(cuò)誤；故選B。5．現(xiàn)有某固體混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)部分實(shí)驗(yàn)方案探究該固體混合物的成分(如圖)，所加試劑均過量。下列說法正確的是()A．氣體A中一定含有H2B．固體A一定是SiO2和BaSO4的混合物C．該固體混合物中，F(xiàn)e3O4和Fe至少有其中一種D．該固體混合物一定含有Na2SO4、BaCl2，可能含有K2CO3【答案】C【解析】由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與高錳酸鉀反應(yīng)后得到氣體B，則A中一定含SO2，可能含CO2、H2；混合物與足量硫酸反應(yīng)后的固體A可能為SiO2或BaSO4，或二者均存在；溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B，B的顏色一段時(shí)間后加深，則B為Fe(OH)2，溶液B與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀C為BaSO4，溶液C與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀D為AgCl，則原混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種，一定含BaCl2。A項(xiàng)，氣體A一定含SO2，可能含CO2、H2中的一種或兩種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，固體A為SiO2或BaSO4，或二者均存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，B為Fe(OH)2，該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種，或二者均存在，若只有Fe2O3時(shí)，加酸溶解且與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，故C正確；D項(xiàng)，固體混合物一定含有Na2SO3、BaCl2，可能含K2CO3，故D錯(cuò)誤；故選C。6．(2023·河南省普通高中高三適應(yīng)性考試測)某無色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-中的幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，用pH計(jì)測得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)將(2)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說法正確的是()A．要確定是否含有K+，需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B．一定含有K+、OH-、CO32-C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的一種D．原溶液中一定含有Cl-【答案】B【解析】某無色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-中的幾種，無色溶液說明無Fe3+，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，用pH計(jì)測得pH=13.3，說明溶液顯強(qiáng)堿性，一定含有OH-，則一定沒有Ag+；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ba2+，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)將(2)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化鋇，不能確定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-?！緼項(xiàng)，由于任何溶液既有陽離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中一定含有K+、OH-、CO32-，故B正確；C項(xiàng)，不含Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的任一種，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能確定原溶液中是否含有Cl-，故D錯(cuò)誤；故選B。7．常溫下，的某溶液中可能含有、、、I-、、CO32-中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下所示實(shí)驗(yàn)：已知氧化性＞I2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷下列說法正確的是()A．可能存在B．一定不存在CO32-，可能存在和C．一定存在、I-、D．白色沉淀的質(zhì)量至少為5.74g【答案】C【解析】的溶液中H+濃度為0.1mol·L-1，100mL該溶液中含有H+的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在CO32-；向溶液中通入分液后最終得到紫黑色固體，則原溶液中含有I-，能夠氧化I-，則一定不存在；2.54g紫黑色固體為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為0.01mol，原溶液中含有I-的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入NaOH溶液得到固體，無論固體是氫氧化亞鐵或氫氧化鐵，灼燒得到的1.60g固體為，則溶液中一定存在，的物質(zhì)的量為：，0.02mol帶有正電荷為0.04mol，0.01molH+帶有正電荷為0.01mol，0.02molI-帶有負(fù)電荷為0.02mol，所以原溶液中一定含有，其物質(zhì)的量至少為0.03mol，通入氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，再產(chǎn)生0.02mol，所以AgCl的總質(zhì)量至少為7.175g。A項(xiàng)，原溶液中一定不存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中一定不存在CO32-，一定含有，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原溶液中一定含有、I-、，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，AgCl的總質(zhì)量至少為7.175g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。8．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol·L－1。陽離子K＋Mg2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)SiOeq\o\al(2－,3)甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是________，一定不含的陰離子是________(寫離子符號(hào))。(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________________，④中生成白色沉淀的離子方程式是__________________________________________。(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________。(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是________，陰離子是________(寫離子符號(hào))?！敬鸢浮?1)K＋、Fe3＋COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)(2)3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(4)Fe2＋、Mg2＋Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【解析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說明溶液中沒有K＋；②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明溶液中沒有Fe3＋；③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)、H＋反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)，則沒有COeq\o\al(2－,3)，加鹽酸后溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl－，加鹽酸后溶液依然澄清說明溶液中沒有SiOeq\o\al(2－,3)；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)。(1)根據(jù)上述分析，由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K＋、Fe3＋，一定不含的陰離子是COeq\o