2021年浙江省麗水市某中學(xué)西校區(qū)高三化學(xué)模擬試題含解析

2021年浙江省麗水市第二高級中學(xué)西校區(qū)高三化學(xué)模擬試題C

含解析略

一、單選題(本大題共個小題，每小題分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

1544.下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是()

題目要求，共60分。)

+

I.下列說法不正確的是A.無色溶液中：H>Na+、I、CIO

A.臭氧空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

B.FeCh溶液：K+、Na+、SO?\AIO2

B.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化

C.低碳經(jīng)濟(jì)就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式

C.pH=l的溶液中：K+、Fe?+、NO3,Cl

D.可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液

參考答案：

D.常溫條件下，?凡,)=0.1mol/L的溶液：Na+>K+>SiO2\CO32

A3

試題分析：A、溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，錯誤：B、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火

參考答案：

棉等過程中都包含化學(xué)變化，正確；C、低碳經(jīng)濟(jì)就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展

模式，減少二氧化碳的排放，正確：D、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，正確，答案選A。D

2.當(dāng)前世界上的核電站用的核燃料主要有

略

A笊B鈾C(jī)杯D鐳

5.將106g的Na2c03和84gNaHCO3先經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法錯誤的是

參考答案：()

BCA.消耗鹽酸一樣多

略B.放出CO?的總量一樣多

C.后者生成的NaCl是前者的?半

3.下列敘述正確的是

D.后者消耗鹽酸是前者的一半

A.將CO2通入BaCb溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2產(chǎn)生沉淀

參考答案：

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

A

略

C.向A1C13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀：再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失

6.下列說法正確的是

D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變A.向等體積的20%的H。溶液和10%的HG溶液中分別滴加等體積的0.lmol?L?FeCh溶液和0.1

mol?L7CuCk溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個實(shí)驗(yàn)充分證明催化劑具有選擇性

參考答案:

B.利用水解反應(yīng)可以制取某些無機(jī)化合物如TiO?、SnO二等9.

向的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，（增大

C.10mLpH=3cHD2007年諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研

D.室溫下同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

參考答案：究。下列關(guān)于78Pt的說法正確的是（）

B

V2198

7.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.78Pt和78Pl的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

①2Nal+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2：

V2198

②2NaK>3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

B.78Pl和78Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

A.兩個反應(yīng)中NaHSCh均為氧化產(chǎn)物

B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

V2198

278

C.氧化性:MnO2>SO4>IO>I2C."Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D.反應(yīng)①、②中生成等量的k時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為I：5

參考答案：302HS

D."Pt和78Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

D

A、在反應(yīng)①中NaHSCU中各元素化合價不變，不是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中NaHSCh是NaHSCh被氧化參考答案：

的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯誤；B、碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，選項(xiàng)B錯答案：A

誤：C、根據(jù)反應(yīng)②可知NalCh是氧化劑，Na2sCM是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧

解析：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。

化性lOASCV：選項(xiàng)C錯誤；D、反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成Imol碘轉(zhuǎn)移

IONA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的k時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5,選項(xiàng)D正確。答案

10.下列關(guān)于箍萄糖的敘述，錯誤的是

選D。

8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩A、易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物B、能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙二

戊+己；0.1mol-L"丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是（）C、能發(fā)生水解反應(yīng)D、它有多種同分異構(gòu)體，其

A.原子半徑：W>Z>Y>X中之一是果糖

B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第NA族參考答案：

C.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子C

11.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

D.1.0L0.1molL“戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

起始濃度八mol?1.

支臉編寫反應(yīng)后溶液的pH

參考答案：r(HA)c<K()H)

①0.10.19

C

②jr0.27

略

卜.列判斷不正確的是)

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：EK，)>NA)>c(()H?r(H)B

Kw解析：A、用明磯凈水是利用了明磯電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解生成的氫氧化鋁膠體具有表面比較大

_?M…5Ef(OH-)?c(K")—t(A)°=7777^mo)?L

B.實(shí)驗(yàn)①反J曳后的溶液中：1X10，的性質(zhì)，具有一定的吸附性對水的凈化作用，而不是殺菌消毒的作用，錯誤；B、“84”消毒液具有

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：HA-)+c(HA?0.1mobL漂白性是由于其中的溶質(zhì)NaC】O與空氣中的C6反應(yīng)生成的HC10的強(qiáng)氧化性，正確；C、鐵生銹是

D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：r(K-)?c(A)>a()H)=e(H1)鐵、碳與空氣中的水蒸氣形成了原電池發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，錯誤；D、酸雨是煤、石油的燃燒產(chǎn)生

參考答案：的SO2而導(dǎo)致，錯誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了明研凈水的原理，“84”消毒液消毒的原理，鐵生銹的電化學(xué)腐蝕等知識

B

點(diǎn)，這些知識與生活有很大的聯(lián)系，只要把這些物質(zhì)的性質(zhì)掌握就會解決問題，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。

A、實(shí)驗(yàn)①酸堿恰好中和，反應(yīng)后的溶液為KA的鹽溶液，A-離子水解，故A正確；B、根據(jù)電荷守

14.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MFe，(CN)”,研究表明它的結(jié)

恒得c(OH-)=c(K，)+c(H)c(A-),故B錯誤：C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液呈中性，說明x>0.2,根據(jù)A元

構(gòu)特性是F/、F/分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN位于立方體的棱上，其晶體中的陰

素守恒知C正確：D、根據(jù)電荷守恒c(OH)+c(A)=c(IC)+c(H+),結(jié)合溶液呈中性知D正確。離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是()

12.向一定量的Mg2+、NH4\A產(chǎn)混合溶液中加入NazO2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐

標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4\A/三種離子的物質(zhì)的量之比為()

A.該晶體是原子晶體

B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價

C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M.空缺率(體心中沒有M?的占總體心的百分比)為

C.2：2：1D.9：2：450%

參考答案：D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN),,且M為+1價

B參考答案：

略C

13.化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是解析:本題主要考查均攤法計算化學(xué)式、晶體結(jié)構(gòu)的確定等知識點(diǎn)。A、該晶體中含有Fe'Fe\CN-

等陰陽離子，所以該晶體為離子晶體，正確；R、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Fe”的個數(shù)為

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋4X1/8=0.5,Fe"的個數(shù)為4Xl/8=0.5,CV的個數(shù)為下X1/43,所以Fe'Fe\CN■的個數(shù)比為

1：1：6,根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，M的化合價為+1價，錯誤；C、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，由B的計算可

A用明磯凈水明磯具有殺菌消毒的作用

知，每個晶胞中含有Fe〃0.5個，F(xiàn)eR).5個，CV3個，由B可知M的化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)

B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO與空氣中的COz反應(yīng)生成HC10為零，可知每個品胞平均含有M也是0.5個，而M的離子位于上述立方體的體心上，所以兩個晶胞中

?個有而另一個必?zé)oV,所以M,空缺率為50%,正確；D、由B的分析可知，晶體的化學(xué)式可表示

C

潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹鐵制品中的Fe與空氣中的0?直接反應(yīng)生成Fe2O3為MF.(CN)6,且M為+1價，錯誤：故選3

D局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量C02

參考答案:

15.在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=-2C（g）；AH<Oo某研究小組進(jìn)行若CuFeSa中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）。

了當(dāng)其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究，下列關(guān)于圖象分析均正確的是（2）裝置a的作用是。

A.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)B.除去空氣中的水蒸氣

C.有利于氣體混合D.有利于觀察空氣流速

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通?段時間的空氣，其目的

是___________________________________________________________

①圖I研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度②圖H研究的是催化劑對

（4）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為.

反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動③圖II研窕的是而時刻通入氮?dú)庠龃篌w系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率mLo

用化學(xué)方程式表示滴定的原

的影響④圖III研究的是而時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

理:

A.①②B.@@C.②④D.③④

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為0

參考答案：

參考答案：

A

（1）Cu、0（2分）；

略（2）BD（2分）；

（3）將系統(tǒng)裝置中S0?全部排入d中充分吸收（2分）

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）

（4）20.00（2分）：L+S0.+2H2。===H2SOI+2HI（3分）；

（5）80.00%（3分）；

16.（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS3,現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的

工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

KOHi日液▲

調(diào)節(jié)PH至廣胭西

過■野劑

ilBFeCh

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行燃燒，生成Cu、F/O八麗

I塔住

體混合氣體V_

FeO和SO?氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000mol?I'廢舊合金平B

電解pi產(chǎn)、K+、

19溶液

??體AB-------CT

20

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.2X10Ksp[Fe（OH）；J=

5t-38

標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如右圖所示。4.0X10,Ksp[Mn（0H）2]=l.9X10T根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:

（1）操作I、II、HI指的是

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS*+21028Cu+4FeO+2FeA+16soz

（2）加入過量FeCL溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程（2）濾液中含帆的主要成分為（填化學(xué)式）。

式：。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉鈾率）是回收鈕的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式

（3）過量的還原劑應(yīng)是,溶液b中所含的金屬陽離子一：沉銳率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化鉉系數(shù)（NHO加入質(zhì)量與料液

有o中va$的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化鉉系數(shù)和溫度為、

（4）①向溶液h中加入酸性KMM）」溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

%

為。/

降

②若用Xmol/LKMnO,溶液處理溶液b,當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnOi溶液YmL,則最后所得紅棕色器

盡

固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。

（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金沉淀溫度/?c

屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?。（填金屬陽離子）（4）用硫酸酸化的H￡O溶液滴定（VO2）￡Os溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含鈿量，反應(yīng)方程式為：

（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg,同時測得陰陽兩極收2V（V+H2c2。4+2斤=2V0”+2C021+mHQ,其中n、m分別為、,

集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（5）全銳液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO,溶液，電池的工作原理為：

為（用含Z的代數(shù)式表示）。

的電

234

參考答案：VO*4-v++2irJ.VO^+ILO?V-

充電

（1）過濾（1分）電池放電時正極的電極反應(yīng)式為。

（2）2FeCh+Fe=3FeCb（2分），2FeCL+Cu=2FeCL+€uCL（2分）參考答案：

（3）Cu粉（1分）Cu2',Fe2'（各1分）

（1）V205（l分）

（4）①M(fèi)nO；+5Fe*+8H'=Mn"+5Fe'+4HQ（3分）②0.4XY克（2分）

（2）Y0S0K2分）

（5）Fe3'>Cu2,>Mn2'（2分）（6）22.4Z/64L（2分）

（3）NH；+VO；=NHMU（2分）;4（2分）；80（2分）

18.為回收利用廢鈿催化劑（含有％0八VOSOi及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法

（4）2（2分）：2（2分）

回收鈿的新工藝，主要流程如下：

（5）V02"+2H+e-==V0"+Hq（2分）

19.新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷