高一化學(xué)必修一講義：氧化還原反應(yīng)的分類和配平

⑥KI+HNO3(稀)——KNO3+I2+NO↑+H2O(3)缺項配平：先配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由元素守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒進(jìn)行配平。其補項原則有條件補項原則酸性條件缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－①將MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()②____ClO－＋____Fe(OH)3＋____=____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋____H2O③____MnOeq\o\al(－,4)＋____H2O2＋____=____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O【微點撥】應(yīng)記住以下常見氧化劑和還原劑所對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物Cl2、ClO－、KClO3

Cl—Fe2＋Fe3＋O2O2－SO2、SO32-、S2O32-SO42-Fe3＋Fe2＋H2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2＋(紫色褪去)S2－、HS－、H2SSH2O2(綠色氧化劑)H2OI－I2K2Cr2O7(H+)Cr3＋H2C2O4CO2濃H2SO4SO2+H2OCO、CCO2濃HNO3NO2+H2ONH3N2、NO稀HNO3NO+H2O【即學(xué)即練2】1、(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O2、(1)____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH33、按要求書寫方程式：(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2)，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平_______________________________②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiOeq\o\al(－,3)反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________(2)＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(4)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()→eq\x(AlN)＋eq\x()【課后作業(yè)】1、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的2、化學(xué)實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A．6個B．5個C．4個D．3個3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)4、我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()5、下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是()A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO46、單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物eq\o(X,\s\up6(＋2))eq\o(Y,\s\up6(－2))，有下列敘述，以下敘述正確的是()①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2－具有還原性；⑥XY中的X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性強。A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦7、從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只具有還原性的是()A．NH3B．NOC．NO2D．HNO38、在下列三個化學(xué)反應(yīng)中：①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO；②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。按氮元素被氧化、被還原，既不被氧化又不被還原的順序，正確的是()A．①②③B．②①③C．③②① D．③①②9、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋10、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuC．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅11、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)，X2＋＋Z=X＋Z2＋，Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。則這四種離子的氧化性強弱順序正確的是()A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋12、有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化，由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是()①2A2＋＋B2=2B2＋＋A2②2A2＋＋C2=2C2＋＋A2③2B2＋＋C2=2C2＋＋B2④2C2＋＋D2=2D2＋＋C2①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③還原性：A2＞B2＞C2＞D2④還原性：D2＞C2＞B2＞A2A．①③B．②④C．②③D．①④13、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是()A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑14、NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(提示：NaBH4中氫元素為－1價)()A．NaBH4中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2B．NaBH4中的Na失去1個電子C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶115、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是()A．作還原劑B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑又不作還原劑16、今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I217、下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()18、下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()19、在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為()A．3：8 B．32：21C．21:32 D．21:820、一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶621、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．5∶3 B．5∶4C．1∶1 D．3∶522、有下列反應(yīng)：①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述兩個反應(yīng)回答：(1)氧化性強弱順序為______________，還原性強弱順序為____________(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______(3)反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________A．還原性B．酸性C．氧化性23、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2中發(fā)生的過程為H2O2→O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是______________________________________________________(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是__________→___________(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(配平)：______________________________________24、配平下列方程式(1)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O=Ce(OH)4↓＋________(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：eq\x()Fe(OH)2＋eq\x()ClO－＋eq\x()________=eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()Cl－(3配平反應(yīng)的離子方程式：eq\x()Mn2＋＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H2O=eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()________(4)配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：eq\x()P＋eq\x()FeO＋eq\x()CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x()Ca3(PO4)2＋eq\x()Fe(5)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________(6)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________(7)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________(8)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________(9)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2POeq\o\al(－,2)，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：Ni2＋＋___H2POeq\o\al(－,2)＋____→____Ni＋____H2POeq\o\al(－,3)＋____(10)S2Oeq\o\al(2－,8)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________(11)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，并有氣體逸出，請配平該化學(xué)方程式：FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為____【氧化還原反應(yīng)的分類和配平】答案【即學(xué)即練1】1、C2、D。解析：KClO3中的氯元素由＋5價被還原為0價，HCl中的氯元素部分由－1價被氧化為0價，由得失電子守恒可知，被氧化的氯原子(化合價升高的氯原子)和被還原的氯原子(化合價降低的氯原子)的個數(shù)之比為5∶1。3、B4、(1)酸性、氧化性(2)酸性(3)氧化性、還原性(4)還原性、酸性解析：(1)Zn與HCl反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，eq\o(H,\s\up6(＋1))Cl→eq\o(H,\s\up6(＋0))2↑，HCl又表現(xiàn)為氧化性。(2)NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性。(3)電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，eq\o(H,\s\up6(＋1))→eq\o(H,\s\up6(0))2↑，eq\o(C,\s\up6(－1))l－→eq\o(C,\s\up6(0))l2↑，HCl既表現(xiàn)為氧化性又表現(xiàn)為還原性。(4)6HCl中5eq\o(C,\s\up6(－1))l－→eq\f(5,2)eq\o(C,\s\up6(0))l2↑，Cl元素被氧化，HCl表現(xiàn)出還原性，又6H＋→3H2O，故HCl中的H＋表現(xiàn)出酸性?！炯磳W(xué)即練2】1、(1)41112(2)38324(3)513333(4)216102582、(1)36213(2)293353、(1)①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O②2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋=2MnOeq\o\al(－,4)＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)2KMnO4＋C2HCl3=2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl(4)Al2O3＋3C＋N2=2AlN＋3CO【課后作業(yè)】1、D。解析：在氧化還原反應(yīng)中，金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，A錯誤；能在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，B錯誤；在一個氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，C錯誤。2、D。解析：由化合價變化可知，①中Cr元素化合價降低；②中反應(yīng)中Cr元素化合價沒有變化；③中Cr(OH)3反應(yīng)生成NaCrO2，反應(yīng)中Cr元素化合價沒有變化；④中Cr元素化合價升高；⑤中Cr元素化合價降低；⑥中Cr元素化合價沒有變化。其中反應(yīng)①④⑤Cr元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)。3、C。解析：元素化合價的升降只是電子轉(zhuǎn)移的表現(xiàn)，所含元素化合價升高的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)。4、C。解析：鋼水澆鑄是物理變化。5、B。解析：選項A中碳元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；選項B中碳元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；選項C中，鐵元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；選項D中元素的化合價無變化。6、A。解析：X→X2＋，X的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性；Y→Y2－，Y的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，①正確，②、③錯誤；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，④正確；Y2－中Y元素的化合價可升高，具有還原性，⑤正確；X2＋中X元素的化合價可降低，具有氧化性，⑥正確；氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強，故Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性強，⑦正確。7、A。解析：選項A中氮元素的化合價處于最低價，氨只具有還原性。8、A。解析：N元素在①②中的變化情況分別為0→＋2，＋5→＋4。9、D。解析由氧化性強弱順序PbO2>MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Cu2＋，可知選項D中的反應(yīng)不可能發(fā)生。10、C。解析：水銀是汞，屬于金屬，Hg→HgS應(yīng)是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；鐵和Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2＋，正確的離子方程式應(yīng)是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故B錯誤；S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正確；根據(jù)金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤。11、A。解析：X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)，說明氧化性：R2＋>X2＋；由于氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題給離子方程式可知氧化性：X2＋>Z2＋、Z2＋>Y2＋，綜上可知，這四種離子的氧化性強弱順序為R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。12、D。解析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，標(biāo)注反應(yīng)過程中元素化合價變化分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用規(guī)律分析判斷。氧化性強弱順序：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋；還原性強弱順序：D2＞C2＞B2＞A2。13、A。解析：反應(yīng)中CaH2中氫元素由－1價升高至0價，H2O中氫元素由＋1價降低至0價，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。14、D。解析：，故NaBH4中的H失去電子，轉(zhuǎn)化為H2；H2O中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2；NaBH4中氫元素被氧化，H2O中氫元素被還原。由化學(xué)方程式可以看出被氧化的氫元素的原子數(shù)為4，被還原的氫元素的原子數(shù)也為4，所以被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1。15、A。解析：“活性氧”具有極強的氧化性(氧化劑)，而Na2SeO3能將其還原，使其失去強氧化性，故Na2SeO3作為還原劑16、C。解析：根據(jù)三個方程式可知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，所以要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入FeCl3。17、B。解析：A項，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。18、B。解析：A項中，Cu失電子，HNO3中的N得電子，箭頭指向氮元素；C項中CO中的碳元素由＋2價升到＋4價，轉(zhuǎn)移2e－，反應(yīng)中CO的化學(xué)計量數(shù)為2，正確的表示方法為：D項中HgS中汞元素由＋2價降到0價，轉(zhuǎn)移2e－，O2中氧元素由0價降到－2價，轉(zhuǎn)移2e－×2，且應(yīng)為得電子，故反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6e－，其中硫元素失電子，正確的表示方法為：19、C20、A。解析：在氧化還原反應(yīng)中，電子得失數(shù)目相等。NH3中N的化合價為－3價，反應(yīng)后變?yōu)?價，作有還原性被氧化；NO中N的化合價為＋2價，反應(yīng)后為0價，作氧化劑被還原，為保持得