山東省泰安市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

山東省泰安市22024年高考化學(xué)模擬試題題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)公布了“2022年度化學(xué)領(lǐng)域十大新興技術(shù)”名單，包括鈉離子電池、球形核酸、納米酶和纖維電池等。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．鈉比鋰儲量豐富，價格低廉是鈉離子電池的顯著優(yōu)勢B．通過紅外光譜儀可檢測球形核酸結(jié)構(gòu)中是否存在磷酸基等官能團(tuán)C．納米酶分散到水中形成的分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D．柔性纖維電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)2．下列有關(guān)物質(zhì)類別的說法正確的是A．P2B．油脂屬于高分子化合物C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D．氮化硼纖維屬于有機(jī)高分子材料3．下列有關(guān)化學(xué)藥品的配制和保存的說法中正確的是A．將盛有KMnOB．配制Na2SC．純堿溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中D．白磷浸泡在冷水中，用廣口試劑瓶貯存4．M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級上有2個未成對電子，Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．電極材料的結(jié)構(gòu)中存在配鍵 B．簡單氫化物沸點(diǎn)：X<YC．第一電離能：W<X<Y D．單質(zhì)的氧化性：Z<Y5．下列實驗設(shè)計所得結(jié)論均正確的是A．將氯水密閉放置一段時間，氯水的顏色變淺，說明氯氣能與水反應(yīng)B．將制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸有剩余C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入到和甲苯溶液中并振蕩，證明甲苯中的甲基可活化苯環(huán)D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)6．NAA．25℃，101kPa下，11.2L乙烯分子中σB．濃硝酸熱分解生成NO2、N2OC．1L0.01mol?L?1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01D．5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(F7．布洛芬具有消炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)行如圖所示的分子修飾。下列說法錯誤的是A．甲、乙中不對稱碳原子數(shù)目相同B．甲分子中最多有10個碳原子共平面C．甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D．乙中氮原子為sp8．某化工廠的廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，該工廠設(shè)計回收方案如下：下列說法錯誤的是A．試劑a選擇Na2CB．回收物1、2分別是二氯甲烷、乙醇C．試劑b為COD．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為蒸餾9．一種汽車玻璃采用了電致變色技術(shù)，其工作原理如下圖所示：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)，下列有關(guān)說法錯誤的是已知：WO3和Li4FA．當(dāng)A接電源正極時，LiB．當(dāng)A接電源負(fù)極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WC．當(dāng)B接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光D．該凝膠電解質(zhì)聚環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為H[10．已知Na2SO3+S=Na2S2O3，實驗室用下述方法制備Na2S2O3固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)生SO2；②將SOA．①中消耗1molH2B．②中溶液先變渾濁的原因：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓C．為提高產(chǎn)品的純度，混合液中n(NaD．用適量NaOH溶液吸收②中選出的CO2、S11．某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗，向抽濾瓶溶液中通入足量a氣體獲得a的飽和溶液，再通入足量的b氣體，抽濾瓶中最終一定得到沉淀。下列物質(zhì)組合符合要求的是

abcACN飽和食鹽水BCSBaClCHClNAgNODNCAlClA．A B．B C．C D．D12．乙炔(HC≡CH)能在Hg2+催化下與水反應(yīng)生成A．過程①中，水分子中的氧原子向HgB．本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，CHC．HC≡CH轉(zhuǎn)化為CHD．其他條件不變時，更換其他催化劑可改變由乙炔和水制備乙醛的焓變13．乙酸正丁酯是重要的化工原料。實驗室將乙酸、正丁醇、濃硫酸加入圓底燒瓶中，加熱條件下制備乙酸正丁酯的裝置(加熱和夾持裝置已省略)和有關(guān)信息如下：

乙酸正丁醇乙酸正丁酯熔點(diǎn)/℃16.6-89.5-73.5沸點(diǎn)/℃117.9117126.0密度(g/cm3)1.10.800.88下列說法錯誤的是A．實驗開始時應(yīng)先加熱裝置C，再由裝置A的b口通入冷凝水B．裝置B的作用是不斷分離出產(chǎn)生的水，使反應(yīng)向正向移動，提高產(chǎn)率C．當(dāng)B中水層高度不再變化時，說明反應(yīng)完全，這時可以停止加熱D．提純乙酸正丁酯可采取水洗、氫氧化鈉溶液洗、無水氯化鈣干燥、過濾一系列操作14．雙膜堿性多硫化物空氣液流二次電池可用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等，電極I為摻雜Na2S2的電極，電極II為碳電極。電池工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．離子交換膜a為陽離子交換膜，離子交換膜b為陰離子交換膜B．放電時，中間儲液器中NaOH的濃度不斷減小C．充電時，電極I的電極反應(yīng)式為：2S22--2e-D．充電時，電路中每通過1mol電子，陽極室溶液質(zhì)量理論上增加9g15．25℃時，用0.1mol?L?1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分?jǐn)?shù)[n(NaOH)n(H2下列說法錯誤的是A．25℃時，H2AB．c點(diǎn)溶液中：c(NC．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>d>b>aD．b點(diǎn)溶液中：c(N二、非選擇題16．非金屬及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）基態(tài)氟原子的核外電子有種空間運(yùn)動狀態(tài)，下列電子排布中屬于氟原子且能量較高的是(填序號)。a.1s2c.1s2（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能Ⅰ變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)，以上元素第三電離能的變化圖是(填序號)。（3）在ZnO催化作用下，呋喃()可與氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吡咯()。二者均存在與苯類似的大π鍵，表示方法為πnm，n為成環(huán)原子個數(shù)，m為形成大π鍵電子個數(shù)，則的大π鍵可以表示為。二者的熔、沸點(diǎn)關(guān)系為呋喃吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是。（4）晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl?3H2O屬于正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為0.75nm①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為。LiCl?3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1，晶胞密度為dg?c②圖中A、B兩原子的核間距為nm。17．磷酸二氫銨(NH4H（1）Ⅰ.某研究小組用磷酸吸收氨氣制NH實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，(填寫實驗操作，下同)，當(dāng)上述現(xiàn)象消失后，，繼續(xù)通入氨氣。（2）常溫下，磷酸鹽溶液中含磷物種的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖2所示，據(jù)圖示分析，若本實驗不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色發(fā)生相應(yīng)變化時，停止通NH3，即可制得NH（3）Ⅱ.利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC已知：ⅰ.pH>4時，F(xiàn)eⅱ.幾種物質(zhì)的溶解度(g/

FeS(NFeS20℃48753760℃1018838第一次加稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是。（4）操作a是蒸發(fā)濃縮，(填操作)。（5）為測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2，設(shè)為裝置A)稱重，記為m1下列實驗操作的正確順序為(填序號)。①點(diǎn)燃酒精燈，小火加熱②停止通入氮?dú)?，關(guān)閉K1、③打開K1、K2⑤緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猗薹Q重A重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。假設(shè)此過程中FeC218．氧化鈧可提高計算機(jī)記憶元件性能，利用鈧精礦為原料(主要成分為Sc2O3，還含有已知：鈧與鋁類似，其氫氧化物具有兩性；HTBP是鈧元素的萃取劑，萃取發(fā)生的反應(yīng)為Sc（1）加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，過濾，濾渣主要成分是。（2）上述洗脫劑X最好選擇(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。（3）過程中Mn2+生成MnO（4）“沉鈧”前先加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性，然后用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中c(C2O42-)（5）“沉鈧”后所得到的草酸鈧晶體的化學(xué)式為Sc2(C2O419．一種藥物的關(guān)鍵中間體部分合成路線如下：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為，反應(yīng)③參加反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為。（2）反應(yīng)②要加入K2CO（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。（4）化合物()經(jīng)過水解和氧化可得到化學(xué)式為C4H9O①分子結(jié)構(gòu)中有一個六元環(huán)；②1H?NMR（5）設(shè)計以甲苯和乙烯為原料制備X()的合成路線(無機(jī)試劑任選，用流程圖表示)。20．烯腈()是一種重要的化工原料，以為原料通過脫水、腈化合成丙烯腈的主要反應(yīng)如下：（1）的名稱為。（2）某科研小組在盛有催化劑TiO2、壓強(qiáng)為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比2：15充入A(g)和①隨著溫度的升高，B(g)平衡的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是。②a點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=③在實際生產(chǎn)中，充入一定量N2(N2不參與反應(yīng))可以提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，原因是（3）家研究腈化反應(yīng)的機(jī)理，通過DFT計算發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分2步進(jìn)行：反應(yīng)?。?g)+NH3反應(yīng)ⅱ：(g)+H恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量(g)和NH3(g)，圖甲為該體系中B、M、C濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)ⅰ和ⅱ的lnk～1T曲線(①在t1時刻之后，反應(yīng)速率v(B)、v(M)、v(C)的定量關(guān)系為②結(jié)合圖乙，反應(yīng)ⅰ、ⅱ正反應(yīng)的活化能Eai、Eaii的大小關(guān)系為(填序號，下同)，反應(yīng)ⅰ、ⅱ的ΔHa.前者大于后者|b.前者小于后者|c.無法比較

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．鈉以鹽的形式廣泛存在于海水、礦物中，因此鈉離子電池相比于鋰離子電池，具有原料儲量豐富，價格低廉的優(yōu)點(diǎn)，A不符合題意；B．紅外光譜可以測定化合物中存在的基團(tuán)，故通過紅外光譜儀可檢測球形核酸結(jié)構(gòu)中是否存在磷酸基等官能團(tuán)，B不符合題意；C．納米酶分散到水中形成的分散系為膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在1~100nm，C符合題意；D．柔性纖維電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．鈉以鹽的形式廣泛存在于海水、礦物中；B．紅外光譜可以測定化合物中存在的基團(tuán)；C．膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在1~100nm；D．原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。2．【答案】A【解析】【解答】A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；P2B．高分子化合物是相對分子質(zhì)量幾萬、幾十萬的很大的化合物；油脂不屬于高分子化合物，B不符合題意；C．棉花、麻均為植物纖維，屬于碳水化合物；蠶絲為動物蛋白質(zhì)，不是碳水化合物，C不符合題意；D．氮化硼纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；B．高分子化合物是相對分子質(zhì)量幾萬、幾十萬的很大的化合物；C．蛋白質(zhì)不是碳水化合物；D．屬于新型無機(jī)非金屬材料。3．【答案】D【解析】【解答】A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和乙醇反應(yīng)，不能將盛有KMnOB．Na2SC．純堿溶液水解顯堿性，會和玻璃反應(yīng)，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，C不符合題意；D．白磷燃點(diǎn)低，在空氣中易燃，應(yīng)該浸泡在冷水中，用廣口試劑瓶貯存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和乙醇反應(yīng)；B．NaC．純堿溶液水解顯堿性，會和玻璃反應(yīng)；D．白磷燃點(diǎn)低，在空氣中易燃。4．【答案】D【解析】【解答】A．W為B，最外層僅有3個電子，形成四個共價鍵，有一個為配位鍵，A不符合題意；B．X的簡單氫化物為CH4，Y的簡單氫化物為H2O，簡單氫化物沸點(diǎn)：C<O，B不符合題意；C．同一周期，除第ⅡA族和第ⅤA族以外第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，第一電離能B<C<O，C不符合題意；D．同一周期非金屬單質(zhì)氧化性隨原子序數(shù)增大而增大，O<F，D符合題意；故答案為：D。

【分析】M形成+1價陽離子，其原子序數(shù)最小，則M為Li元素，說明五種元素均位于第二周期，Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍，Y形成2個共價鍵，其價電子數(shù)為6，W的價電子數(shù)為3，則W為B元素，Y為O元素；Z形成1個共價鍵，X形成4個共價鍵，則X為C元素，Z為F元素。5．【答案】A【解析】【解答】A．氯氣和水生成的次氯酸容易分解為鹽酸、氧氣，氯水放置一段時間，氯水的顏色變淺，說明氯氣能與水反應(yīng)，故A符合題意；B．酯化反應(yīng)中使用濃硫酸作催化劑，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸剩余，故B不符合題意；C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入到苯和甲苯溶液中并振蕩，苯不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明甲苯中的苯環(huán)活化了甲基，故C不符合題意；D．檢驗葡萄糖的反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，故應(yīng)該先加入氫氧化鈉除去過量稀硫酸后在進(jìn)行實驗，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．次氯酸易分解為鹽酸、氧氣；B．剩余的反應(yīng)液含硫酸；C．甲苯中的苯環(huán)活化了甲基；D．檢驗葡萄糖的反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行。6．【答案】B【解析】【解答】A.25℃，101kPa下，11.2L乙烯物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中σ鍵的數(shù)目小于2.5B.23gNO2與N2O4的最簡式均為NO2，混合氣體中含有0.5molNO2，濃硝酸熱分解的過程中N的化合價由+5降低到+4，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B符合題意；C．溶液中電離出的，既可以水解又可以電離，溶液中存在的粒子有、、，三者的數(shù)目之和為0.01NA，C不符合題意；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，完全發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，則在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；1個乙烯分子中σ鍵的數(shù)目為5；B.二者最簡式相同；C.依據(jù)物料守恒分析；D.鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵。7．【答案】B【解析】【解答】A．如圖所示，甲和乙中右側(cè)與苯環(huán)直接相連的第一個碳原子為不對稱碳原子，均只有1個不對稱碳原子，A不符合題意；B．如圖所示，，最多11個碳原子共平面，B符合題意；C．甲中的羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，乙中的酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C不符合題意；D．含N原子的六元環(huán)與苯環(huán)一樣均含大派鍵，N原子的雜化方式為sp2雜化，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析；B．依據(jù)苯、乙烯、甲醛是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線結(jié)構(gòu)、甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)且單鍵可以沿鍵軸方向旋轉(zhuǎn)判斷；C．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；D．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型。8．【答案】D【解析】【解答】A．氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，加熱可能導(dǎo)致二氯甲烷水解，故試劑a選擇Na2CB．乙醇沸點(diǎn)高于二氯甲烷，回收物1、2分別是二氯甲烷、乙醇，B不符合題意；C．由分析可知，試劑b為COD．由分析可知，Ⅱ為分液操作，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，加熱時鹵代烴水解；B．互溶但是沸點(diǎn)相差較大的液體分離用蒸餾法；C．依據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇試劑；D．不互溶的液體分離用分液法。9．【答案】A【解析】【解答】A．當(dāng)A接電源正極時，LiWO3失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，LiWOB．當(dāng)A接電源負(fù)極時，A極為陰極，WO3得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：C．當(dāng)B接電源正極時，B為陽極，Li4FD．聚環(huán)氧乙烷中含有氧原子，可以與水分子之間形成氫鍵，為水溶性聚合物，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】放電時，負(fù)極失電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；原電池“同性相吸”，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。10．【答案】C【解析】【解答】A．①中反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)ΔB．硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B不符合題意；C．Na2SO3+S=Na2S2O3，亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為1：1；由反應(yīng)可知，2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，該反應(yīng)生產(chǎn)亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為2：3；故還需要1份碳酸鈉和二氧化硫生成1份亞硫酸鈉，故混合液中n(NaD．氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到步驟②循環(huán)利用，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)反應(yīng)中的反應(yīng)方程式分析。11．【答案】B,D【解析】【解答】A．二氧化碳在飽和氯化鈉溶液中溶解性很小，通入氨氣不能產(chǎn)生大量的碳酸氫根離子，碳酸氫根離子濃度較低，不會析出NaHCO3晶體，A不符合題意；B．Cl2與C．HCl和AgNOD．氨氣通入AlCl故答案為：BD。

【分析】A．依據(jù)侯氏制堿原理，二氧化碳在飽和氯化鈉溶液中溶解性很??；C．加入足量的氨氣，生成銀氨絡(luò)離子；BD．實驗設(shè)計合理。12．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，過程①中H2O與Hg2+形成配合物，水分子的氧原子具有孤對電子，可向Hg2+的空軌道提供孤對電子形成配位鍵，A符合題意；B．圖中CH2=CHOH的能量最高，故其穩(wěn)定性最弱，B不符合題意；C．由本反應(yīng)歷程圖示知，HC≡CH轉(zhuǎn)化為CHD．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．水分子的氧原子具有孤對電子，Hg2+有空軌道；B．物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定；C．消去反應(yīng)是指一定條件下，有機(jī)物分子里生成小分子，同時生成不飽和有機(jī)物的反應(yīng)；D．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變。13．【答案】A,D【解析】【解答】A．實驗開始時應(yīng)先由裝置A的b口通入冷凝水，再加熱裝置C，提高原料利用率，A項符合題意；B．裝置B為分水器，可不斷分離出產(chǎn)生的水，使反應(yīng)向正向移動，提高產(chǎn)率，B項不符合題意；C．當(dāng)B中水層高度不再變化時，說明反應(yīng)不再有水生成，反應(yīng)已經(jīng)基本完成，這時可以停止加熱，C項不符合題意；D．提純乙酸正丁酯不可采取氫氧化鈉溶液洗，堿性條件下乙酸正丁酯會發(fā)生水解，D項符合題意；故答案為：AD?！痉治觥緼．冷凝管中冷凝水采用逆流方式；B．依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析；C．利用“變者不變即平衡”；D．堿性條件下乙酸正丁酯會發(fā)生水解；14．【答案】B,C【解析】【解答】A．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2S22--2e-=B．由A分析可知，中間儲液器中NaOH的濃度不斷變大，B符合題意；C．充電時，電極I為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C符合題意；D．充電時，電極II為陽極區(qū)，反應(yīng)為4OH--4e-=O2+2H2O，電路中每通過1mol電子，陽極室從中間儲液器進(jìn)入1mol氫氧根離子、同時生成0.25mol氧氣，溶液質(zhì)量理論上增加17g-8g=9g，D不符合題意；故答案為：BC。

【分析】A．依據(jù)離子移動方向、利用離子類型與離子交換膜類型一致判斷；B．由A分析判斷；C．充電時，陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．利用得失電子守恒。15．【答案】C,D【解析】【解答】A．由圖可知，25℃，c(HA-)=c(H2A)時，pH約為4，則H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1=c（HA-）c（B．c點(diǎn)溶液中，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)，故B不符合題意；C．未加氫氧化鈉溶液時，H2A電離出氫離子，抑制水的電離，加入氫氧化鈉溶液，酸逐漸被中和為鹽，對水的抑制程度減弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促進(jìn)水的電離，當(dāng)酸堿恰好中和為Na2A，即d點(diǎn)附近(pH突變)，對水的電離促進(jìn)程度最大，故a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：d＞c＞b＞a，故C符合題意；D．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，結(jié)合圖像可知c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，b點(diǎn)pH<7，c(H+)>c(OH-)，H2A被滴定分?jǐn)?shù)[n(NaOH)n(H2A)故答案為：CD。

【分析】A．選擇交點(diǎn)，依據(jù)Ka1=c（HAB．依據(jù)電荷守恒分析；C．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離；D．依據(jù)圖像分析判斷。16．【答案】（1）5；d（2）b（3）π5（4）4；4Md×0.【解析】【解答】（1）基態(tài)氟原子的核外電子有9個，電子排布式為：1s22s22p5，空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)等于電子占據(jù)軌道數(shù)，所以有1+1+3=5種空間運(yùn)動狀態(tài)；氟原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1sa．1sb．1sc．1sd．1s22綜上，d正確，故答案為：d；（2）碳、氮、氧、氟四種元素在同一周期，基態(tài)+2價陽離子失去一個電子生成氣態(tài)基態(tài)+3價陽離子所需要的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢也依次升高，但由于碳原子失去2個電子之后2s能級為全充滿狀態(tài)，因此再失去一個電子需要的能量較高，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b；（3）由題干中的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子內(nèi)含有一個大π鍵，該大π鍵由4個碳原子和一個O原子，每個碳原子給出1的電子參與形成大π鍵，每個O原子給出2個電子參與形成大π鍵，則該大Π鍵的表示形式為π56影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的主要因素為分子間作用力，氫鍵大于分子間作用力，有氫鍵的吡咯沸點(diǎn)大于呋喃，吡咯易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，則呋喃沸點(diǎn)低于吡咯，吡咯易形成分子間氫鍵，故答案為：低于；（4）①根據(jù)晶胞沿z軸的投影圖可知，該晶胞中氯原子的位置為(圖中黑球代表氯原子)，yz面上有2個氯原子，與yz平行的面上有2個氯原子，體內(nèi)有2個氯原子，所以1個晶胞中氯原子的數(shù)目為4×12+2=4。由dg?mol②觀察圖中A、B原子坐標(biāo)參數(shù)，它們在x軸的坐標(biāo)參數(shù)都是0.5，則A、B原子在平行于yz的面上?？梢越⒅苯侨切危珹、B兩原子的核間距是這個三角形的斜邊長，則A、B兩原子的核間距為[(0.

【分析】（1）空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)等于電子占據(jù)軌道數(shù)；依據(jù)構(gòu)造原理分析；（2）同一周期原子的第三電離能的總體趨勢也依次升高，具有全充滿，半充滿，全空三種狀態(tài)的電子排布比較穩(wěn)定。（3）依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；分子間含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。17．【答案】（1）關(guān)閉K1，打開K2；關(guān)閉K（2）甲基橙；N（3）抑制Fe2+和NH（4）趁熱過濾（5）③⑤①④②⑥；8(【解析】【解答】（1）由于NH3極易溶于水，因此實驗中要平衡氣壓防止發(fā)生倒吸，則實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2；當(dāng)上述現(xiàn)象消失后，關(guān)閉K2，打開K（2）當(dāng)pH為4~5時，可制得NH4H2PO4，說明NH4H2PO4溶液顯酸性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色從紅色變?yōu)槌壬珪r，停止通NH3，即可制得NH4H2PO4溶液；若此時繼續(xù)向溶液中通入少量氨氣，氨氣與N（3）已知條件pH＞4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化，而Fe2+和NH4+在酸性較弱的環(huán)境中也會發(fā)生水解反應(yīng)，則第一次加稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是：抑制Fe2+（4）根據(jù)溶解度表可知，為了防止溫度降低而析出一些低溫下溶解度較小的雜質(zhì)，如FeSO4?7H2O，則操作a是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。（5）為測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，需將一定量樣品完全分解、吸收并測定其中全部結(jié)晶水的質(zhì)量，故實驗步驟依次為：將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2，設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g；按圖3所示連接好裝置進(jìn)行實驗；③打開K1、K2；⑤緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?；①點(diǎn)燃酒精燈，小火加熱；④熄滅酒精燈，冷卻至室溫；②停止通入氮?dú)?，關(guān)閉草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)中n(FeC2O4)：n(H2O)=1：x，n(FeC2O4)=m(FeC2O4)M(FeC2O4)

【分析】（1）依據(jù)氣體性質(zhì)和倒吸原理分析。（2）依據(jù)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象選擇指示劑；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式書寫；（3）調(diào)節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_(dá)到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等。（4）根據(jù)溶解度表分析；（5）依據(jù)定量測定實驗的原理排序；利用熱重法計算。18．【答案】（1）Fe（2）酸性（3）M（4）2（5）Sc2【解析】【解答】（1）根據(jù)流程中物質(zhì)分離的信息，加入氨水調(diào)節(jié)pH=3目的是除去溶液中的Fe3+，故濾渣主要成分是（2）根據(jù)方程式Sc（3）過程中Mn2+在堿性條件下被雙氧水氧化生成MnO（4）根據(jù)草酸的電離平