高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)61化學(xué)鍵

課時(shí)作業(yè)6化學(xué)鍵

一、選擇題

1.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）

A.H20B.MgCl2

C.NftClD.C2H50H

【答案】B

2.下列元素的原子間反應(yīng)形成的化學(xué)鍵是離子鍵的一組是（）

原子abccle1,g

M層電子數(shù)1234567

A.a和cB.a和f

C.d和gD.c和g

【解析】由原子a?g的M層電子數(shù)可知，M層即原子的最外層，元素a?g均為第三周期元素，a、b

均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。c為金屬元素A1,

c和g形成的化合物為AlCb,屬于共價(jià)化合物。

【答案】B

3.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A.可溶于水

B.具有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電

D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

【解析】含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下，陰、陽(yáng)離子可以

在電場(chǎng)中做定向移動(dòng)而導(dǎo)電，而A、B、C所述性質(zhì)并非離子化合物所獨(dú)有，故不能作為判斷該化合物一定

存在離子鍵的依據(jù)，D項(xiàng)正確。

【答案】D

4.隨著科技的進(jìn)步，研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，CM用、N?等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是（）

A.比和M互為同位素

B.0。中不含化學(xué)鍵

C.Go中含有共價(jià)鍵

D.q中含有離子鍵

【解析】A項(xiàng)，H?和上互為同素異形體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0;中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C。。中只存在共

價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，N：中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。

【答案】C

5.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是（）

A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子

【解析】A項(xiàng)，由原子形成化學(xué)鍵的過(guò)程中一定伴隨著電子的得失或轉(zhuǎn)移，而由離子形成化學(xué)鍵的過(guò)

程中無(wú)電子的得失，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如A1CL為共

價(jià)化合物，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH.C1為離子化合物，錯(cuò)誤。D

項(xiàng)，含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子，正確。

【答案】D

6.下列變化需克服相同類型作用力的是（）

A.碘和干冰的升華

B.硅和C60的熔化

C.氯化氫和氯化鉀的溶解

D.澳和汞的氣化

【解析】碘和干冰均由分子構(gòu)成，分子間以分子間作用力結(jié)合，二者升華時(shí)均破壞分子間作用力，A

正確；硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；熔化時(shí)破壞分子間作用力，B錯(cuò)誤；HC1溶于水，破壞共價(jià)鍵；KC1溶于水,

破壞離子鍵，C錯(cuò)誤；浪氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，D錯(cuò)誤。

【答案】A

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)

B.分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用力

C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

D.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作

用力

【解析】化學(xué)鍵是指使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力，分子間作用力是指分子間存

在的將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；分子間作用力

主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】D

8.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵

C.分子間若形成氫鍵，則物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高

D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

【解析】A項(xiàng)，水分子內(nèi)不含氫鍵，氫鍵只存在于水分子之間，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，水蒸氣中水分子間距離

較大，不能形成氫鍵，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，氫鍵比一般的分子間作用力強(qiáng)，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),

正確。D項(xiàng)，HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由其共價(jià)鍵決定的，氫鍵為分子間作用力，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，錯(cuò)

誤。

【答案】C

9.下列說(shuō)法正確的是（）

：C1?

A.MgCL的形成過(guò)程可表示為?Mg?+2?,?--Mg2'

????

：ci：rr：ci：y

E????

B.H20分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—0—H

C.NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵

??

+[:S：

D.Na2s的電子式為Naj**

【解析】A項(xiàng)，MgCk的形成過(guò)程可表示為

????

：CL午.午C1：—-<：C1:丁Mg2+1:Cl：丁

????????；8項(xiàng)，共

價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式中用“一”代替一對(duì)共用電子，未成鍵電子對(duì)不用表示，所以也0分子的結(jié)構(gòu)式可表示為

[:S了

H—0—H；C項(xiàng)，NaOH中含有H—0共價(jià)鍵；D項(xiàng)，Na2s的電子式應(yīng)為Na卡??Na+,不能把

兩個(gè)Na，合并在一起。

【答案】B

10.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的耳氣體分子。N,分子結(jié)構(gòu)如圖

所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.N,分子屬于一種新型的化合物

B.N4分子中只含有非極性鍵

C.1mol分子所含共價(jià)鍵數(shù)為44

D.N&沸點(diǎn)比P*(白磷)高

【解析】N,是單質(zhì)不是化合物，A錯(cuò)誤；由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，B正確；由圖可

知，1molN”中含有6molN—N鍵，所以含有64個(gè)共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體低，

故沸點(diǎn)P〉N”，D錯(cuò)誤。

【答案】B

二、非選擇題

11.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Ch②NazOz③NaOH?HC1⑤H2O2?MgF，⑦NHC1

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是。

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是=

(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是。

(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是.

【答案】⑴⑥⑵④⑶①⑷⑦⑸⑤(6)③⑦⑺②(8)②③⑥⑦⑼④⑤

12.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①0z②金剛石③NaBr④H2soi⑤旭的⑥NHC1⑦NaHSO,⑧Ne@Na202⑩NaOH

(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是;既含

有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是:不存在化學(xué)鍵的是。

(2)屬于共價(jià)化合物的是；屬于離子化合物的是。

(3)將NaHSO“溶于水，破壞了NaHSO』中的,寫(xiě)出其電離方程式；

NaHSOj在熔融狀態(tài)下電離，破壞了，寫(xiě)出其電離方程式。

【解析】。2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H￡0,只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，

是離子化合物；NazCOs、NH,C1>NaHSO,.岫此、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有

氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NallSO,溶于水電離時(shí),Na卡與IIS0；之間的離子鍵被破壞，HSO；中

射與SO廠之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。

【答案】(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧

(2)(4)③⑤⑥⑦⑨⑩

(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSOi=Na++H++SOr離子鍵NaHSOi=Na++HSO7

13.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18,A和B在同一周期，A原子

的電子式為?A?，B原子L層的電子數(shù)是K層的3倍；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)

狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變得與頰原子相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)

構(gòu)相同。

(1)寫(xiě)出元素A、B、C、D的名稱：

A.,B.,C.,

D.________。

(2)1)元素在元素周期表中位于第周期第族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：.。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？

【解析】由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)锽原子L層的電子數(shù)是K層的3倍，所以B為氧，

A、B在同一周期且原子序數(shù)依次增大，則A為碳；0.1molC可從酸中置換出0.1mol上，則C為能形成

+2價(jià)化合物的金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)及離子半徑可知D為鋁。

【答案】⑴碳氧鎂鋁⑵三IHA

H

??X

C+4H*—>H+C；H八八

X-()-----(

⑶H⑷7J()

(5)B與C形成的化合物是MgO,為離子化合物。

檢驗(yàn)方法：驗(yàn)證其熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。(其他合理

答案也可)

14.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、肌其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物

XHhH2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物丫2。和丫a。

(1)寫(xiě)出丫4的化學(xué)式：________，其中含有的化學(xué)鍵是o

(2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)XH：,、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫(xiě)化學(xué)式)，生成物屬于

(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

@XW：!：；

②丫2Z：__。

(5)X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。

【解析】由題意可知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。

(l)NaD中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。

(2)HN。,、H2s0”、HClOi中酸性最強(qiáng)的是HC10,。

(3)NM可與H￡、HC1反應(yīng)生成相應(yīng)的鎮(zhèn)鹽，鉉鹽中含離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物。

??????

：C1：N：C1：

??????

：C1：

(4)XW3為NCL，其電子式為一；YI為Na2s，其電子式為

Na+[：S：]2-Na+

H

——

N-

——

(5)X的氣態(tài)氫化物為NU,其結(jié)構(gòu)式為

【答案】(l)NaQ離子鍵、非極性共價(jià)鍵

(2)HC10.l

⑶NIL離子

??????

：C1：N：C1：

??

：C1：Na+[:S：]"Na+

H..②一

I

N

I—H

H

15.對(duì)于周期表中下列位置的①?⑩十種元素，根據(jù)有關(guān)要求回答：

元妻、族

TADAmANAVAVIA\11A0

周端

1①②

2③④⑤⑥

3⑦⑧⑨⑩

(1)能形成共價(jià)鍵的元素共有________種。

(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有(填元素符號(hào))。

(3)氣態(tài)氫化物溶于水生成的呈堿性的化合物是(填化學(xué)式)。

(4)⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只含有鍵。

(5)①⑤⑦形成的化合物的電子式為。

(6)某元素的氣態(tài)氫化物為11歲,其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則其氣態(tài)氫化物的電子式為

—，它與③的化合物的分子式為,含有的化學(xué)鍵類型有o

【解析】(1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分別為H、C、N、0、F、S、C1,它們形成單質(zhì)或化合物時(shí)可形成共

價(jià)鍵，共7種元素。

(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子最外層應(yīng)該有7個(gè)電子或1個(gè)電子，它們分別是H、

F、C1元素。

(3)Mb分子溶于水形成呈堿性的化合物為NIL-IkOo

(4)HC10,分子中只含有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵。

(5)H、0、Na形成的化合物為NaOH,Na+與以離子鍵結(jié)合，中0、H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子

??

Na+E：()：H「

式為一。

(6)某元素氣態(tài)氫化物為也B,則最高價(jià)氧化物為B03,又知BOs中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則B為S元素,

其氫化物H2s的電子式為S。$元素可與C元素形成CSz,CS?中含有的化學(xué)鍵類型只有共價(jià)鍵。

??

Na[：。：H]

【答案】(1)7⑵H、F、C1(3)NH3-H20(4)共價(jià)(5)--(6)

??

H：S：H

??cs2共價(jià)鍵

教材習(xí)題解答]

①Kyci：y②匚ci：「Mg2+[；ci：r

??????

??????

③：Cl：Cl：?：N：：N：⑤H：O；H

H

?X

⑥H+C；H

X?

1.H

2.C3.D4.D

5.共價(jià)鍵與離子鍵的本質(zhì)區(qū)別在于是否發(fā)生電子的得失。離子鍵是帶相反電荷離子間的相互作用，共

價(jià)鍵是原子間