高考化學(xué)人教版一輪學(xué)案第四章第二講氯及其化合物

第二講氯及其化合物

考點一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用(命題指數(shù)★★★★★)

L氯氣的性質(zhì)：

(1)氯氣的物理性質(zhì)

顏色氣味毒性密度特性

黃綠色刺激性氣味有毒比空氣大易液化

微點撥實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕

扇動,僅使極少量氣體飄進鼻孔。

(2)從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)一一氧化性

依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式：

①與金屬反應(yīng)

a.Fe:2Fe+3c上直暨2FeCl3,棕紅色煙。

b.Cu:Cu+Ch電蟋CuCh,棕黃色煙。

②與非金屬反應(yīng)

H2：H2+C12=M：2HC1,蒼白色火焰;

乩和Cb的混合氣體光照時會發(fā)生爆炸。

③與還原性無機化合物反應(yīng)：

a.與碘化鉀溶液反應(yīng):C12+2KI===2KCl+l2。

b.與SO?水溶液反應(yīng):Cb+S02+2H20==H2so4+2HCL

c.與FeCb溶液反應(yīng):C12+2FeCb==2FeC13。

⑶從化合價的角度認(rèn)識CL的化學(xué)性質(zhì)一一歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng),氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表

現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

①與水反應(yīng)

a.化學(xué)方程式:Cb+FLO一HC1+HC10,

b.離子方程式:C12+H20TT+C1-+HC10。

②與堿反應(yīng)

a.與燒堿反應(yīng):S+2Na0H==NaCl+NaC10+H20,

b.離子方程式:C12+20H~==C1+C10-+H2（）。

2.次氯酸與次氯酸鹽：

⑴次氯酸（HC10）

①不穩(wěn)定性

次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HC10磐2HC1+02t0

②強氧化性

a.能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。

b.殺菌、消毒。

③弱酸性

向NaClO溶液中通入少量C02,離子方程式為

C1O*CO2+H2（）==HCO；+HCIO0

微點撥向NaClO溶液中通入C02（無論是少量還是過量），均生成HCO3和

HClOo原因是酸性:H2c03>HC10>HCO；。

(2)次氯酸鹽

①“84”消毒液

②漂白粉

1.判斷下列說法是否正確,正確的打“J”，錯誤的打“X”。

⑴過量的鐵粉在少量氯氣中加熱,充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl20

提示：X。鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCL。

⑵氯氣溶于水溶液呈酸性且可以導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)。

提示：X。氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCh與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。

提示：X。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CL不能完全反應(yīng)。

(4)1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAO

提示：義。1molCL分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時，氯元素化合價由0變?yōu)?/p>

7,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAO

(5)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性。

提示：Vo“84”消毒液與山。2具有強氧化性，均可以作漂白劑。

(6)過量S02通入NaClO溶液中:S02+C10+H20==HC10+HSO；。

提示：X。離子反應(yīng)產(chǎn)物是H、C「和SOr,HCIO具有強氧化性，而HSO；

具有強還原性。

2.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、c、d、6是浸有相關(guān)溶

液的濾紙。向KMnOi固體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上

面O

已知：201血+16皿1==2乩1+5(：12"2乂冠12+81120

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

a處變藍(lán),b處變紅

A氧化性:Cb>Br2>l2

棕色

c處先變紅，后褪

B氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

色

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紇色還原性:Fe*〉C「

【解析】選D。A項，由現(xiàn)象得，氧化性:CDBn、CL”,但無法比較BQ

與L的氧化性強弱；B項，白現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質(zhì)生成，同時

生成了漂白性物質(zhì)；C項，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判

斷有無漂白性物質(zhì)生成；D項，由現(xiàn)象得，此時Fe??被CI2氧化為Fe3+,而

CL被還原為C「,還原劑Fe?+的還原性強于還原產(chǎn)物C「的還原性。

命題角度1：氯氣及氯水的性質(zhì)

【典例1】（2021?長治模擬）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列

根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含

有C「

C.向氯水中加入NaHCOs粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+

D.向FeCk溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有

HC10

【解析】選D。通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色,

說明氯水中含有CL,A項正確；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)

生白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為Ag*+CI===AgCII,說明氯水中含有cr,B

項正確；向氯水中加入NaHC03粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為H'+HCO；

+

===H2O+CO2t,說明氯水中含有H,

C項正確；向FeCI2溶液中滴加款水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)有

氯化鐵生成，由于氯氣和HCIO均能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵，因此不能

說明氯水中含有HCIO,D項錯誤。

在題干條件不變的情況下,下列說法正確的是

A.加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明有CL存在

B.將氯水加入紫色石蕊試液中，溶液先變紅色后褪色說明氯水中有H

和HC10

C.氯水中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體,說明氯水中有HC10

D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HC1O分子存在

【解析】選B。HCIO具有強氧化性可使有色布條褪色,CL不能使有色

布條褪色,A錯；氯氣與水反應(yīng)生成HCI、HCIO,HCI顯強酸性，使石蕊變

紅,HCIO具有強氧化性，使其褪色，B正確；次氯酸的酸性弱于碳酸，所以

氯水中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體,說明是鹽酸而不是次氯酸,C錯;加入

NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明發(fā)生反應(yīng)消耗了Cl2j不能說明HCIO

的存在，D錯。

【備選例題】

如圖所示,在A處通入氯氣,關(guān)閉B閥時,C處干燥的紅布條看不到

明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的

溶液可能是

A.稀硫酸B.NaOH溶液

C.氯水D.飽和氯化鈉溶液

【解析】選Bo解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是

HCIO或潮濕的CI2O首先根據(jù)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，

說明A處通入的CL為潮濕的，在關(guān)閉B閥時潮濕的CL通過了D瓶，看

不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說明D瓶吸收了CL或吸收了Cl2

中的水蒸氣。

命題角度2:漂白液、漂白粉及其他含氯消毒劑

【典例2】(2021?泰安模擬)亞氯酸鈉(NaClO?)是一種高效的漂白劑和

消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1()2有類似Cb的性質(zhì)。

某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備。

I.制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①,從進氣口通入足量C102,充分反應(yīng)。

⑴儀器a的名稱為,儀器b的作用是。

⑵裝置A中生成NaCl。2的離子方程式為。

II.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通CIO2氣體,再通入空氣一段時間后,關(guān)閉止水夾①,打開止水夾

②，向A中滴入稀硫酸。

⑶開始時A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請解釋可能的

原因

O

（4）B中現(xiàn)象為。

【以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力】

【解析】（1）儀器a為圓底燒瓶，儀器b為干燥管，干燥管的作用是防止

倒吸；

⑵根據(jù)實驗步驟，裝置A中加入NaOH、H2O2和CIO2,產(chǎn)物是NaCIO%氯

元素的化合

價降低，即CIO2作氧化劑，慶。2作還原劑，的氧化產(chǎn)物是。2,因此有

CIO2+H2O2+OH—>CIO；+O2+H2O,用化合價升降法配平，得出裝置A中發(fā)

生反應(yīng)離子方程式為2CIO2+2OH+H2（）2==2CIO；+2H2O+O2;（3）NaCIO2

在酸性條件下能生成NaCI和CIO2,發(fā)生的反應(yīng)是

5NaC102+2H2S04===NaCI+4C102T+2H20+2Na2S04,開始時A中反應(yīng)緩慢，

稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快的原因可能是NaCIO?與H2sO’反應(yīng)生成的

C「對反應(yīng)起催化作用；（4）CI。2的性質(zhì)與氟氣相似，即CI。2的氧化性強

于IzCIOz把「氧化成12,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即B中現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色。

答案：⑴燒瓶（圓底燒瓶）防止倒吸

⑵2C102+20H+H202—2CIO；+2H20+02

⑶NaCI。2與H2s（L反應(yīng)生成的C「對反應(yīng)起催化作用

（4）溶液變藍(lán)色

（1）（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClOz晶體,

應(yīng)該如何操作？

提示：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到NaC。固體，然后過濾、洗滌、干燥。

（2）（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）實驗完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體

污染空氣,可以進行的操作是什么？

提示:再次打開止水夾①,從進氣口通入一段時間的空氣。

【備選例題】

工業(yè)上用Ch和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面的問題：

（1）工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的主要目的是，

制漂白粉的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì),在變質(zhì)過程中既

有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生,又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是。

A.生石灰B.漂白粉

C.NaOHD.Na2S03

（3）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)

氣體是。

①HC1②③CO?④達0（氣）

【解析】（1）CL不便于運輸,HCIO不穩(wěn)定，漂白粉穩(wěn)定且易運輸。（2）A、

C只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D項只發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）漂白粉長時間

放置將變?yōu)镃aCOs和HCIO,故可能有CO?生成，濃鹽酸會揮發(fā)出HCI與水

蒸氣。

答案：(1)漂白粉比HCICHCL)穩(wěn)定，且便于貯存和運輸

2Ca(OH)2+2C12===Ca(C10)2+CaC12+2H20

(2)B(3)①③④

1.從平衡的角度理清氯水的成分與性質(zhì)：

⑴氯水中存在三個平衡關(guān)系。

①S+HzOTT+Cr+HClO

②HC10TT+C10

③FLOTNOir

⑵氯水性質(zhì)的多重性。

⑶外界因素對平衡Cb+fWU'+Cl+HC10的影響。

①加入可溶性氯化物(如NaCl)時,c(Cl)增大,平衡左移,如排飽和食

鹽水法收集Cb；再如用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HClo

②加入濃鹽酸,c(HD、c(C「)均增大,平衡左移,如用次氯酸鹽和濃鹽酸

制Cb時,有利于CL的逸出。

③加入NaHCOs或CaC()3,二者只與『反應(yīng),不與HC10反應(yīng),c(H+)減小,平

衡右移,c(HC10)增大,氯水的漂白性增強。

④加入堿,c(H')、c(HC10)減小,平衡右移,如CL的尾氣處理和漂白粉

的制備等。

⑤光照,HC10分解,c(HC10)減小,平衡右移,如氯水需避光保存,久置的

氯水最終會變成鹽酸。

2.氯水強氧化性的應(yīng)用：

(1)氯水中含有CL和HC10,二者均具有強氧化性，但Cl2的濃度比HC10

大得多。因此當(dāng)氯水作用于還原性物質(zhì)時，只考慮CL與還原性物質(zhì)反

應(yīng)，不再考慮HC10與之反應(yīng)。

(2)由于干燥的CL無漂白作用，故當(dāng)氯水作用于有色物質(zhì)時，只考慮

HC10將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，顯示漂白性質(zhì)。

命題點1：氯氣及氯水的性質(zhì)(基礎(chǔ)性考點)

1.用經(jīng)Ck消毒的自來水配制下列溶

液:①Na2s；②KI;③AlCh；@FeCl2;⑤AgNO：,;⑥稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)部分藥品

變質(zhì)，它們是()

A.①②④⑤B.①②③④

C.①②④D.③⑥

【解析】選A。用CL消毒的自來水中，含有鹽酸和氧化劑HCIO,C「能

使Ag+沉淀,HCIO能將S07、Fe2\「等氧化。

2.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件,下列敘述正確的是

A.再通入少量氯氣,「減小

c(CIO)

B.通入少量S02,溶液漂白性增強

C.加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強

D.光照過程中,有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

【解析】選C。飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項

+

今昔;S02+C12+2H20===2HCI+H2S04,Cl2+H20-H+Cl+HCI0的平衡左

移，HCIO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯;加入少量的碳酸鈉粉末，消耗

H+,使上述平衡正向移動，HCIO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HC10

分解，生成。2和HCI,溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，D項錯。

命題點2:漂白液、漂白粉及其他含氯消毒劑（綜合性考點）

3.（2021?哈爾濱模擬）水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸儲等。其

中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳場館

往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是

A.臭氧、活性炭處理水的原理相同

B.氯氣是一種常用的消毒劑,用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑

C.氯氣和二氧化硫都具有漂白性,等體積的兩者混合會提高漂白的效

率

D.漂白粉長期露置在空氣中會失效

【解析】選D。臭氧處理水是利用其氧化性，活性炭處理水則是利用其

吸附性,A錯誤；用氯氣消毒的水含有氯氣、鹽酸、次氯酸等成分，配制

化學(xué)試劑時可能會使試劑變質(zhì)，B錯誤；氯氣和二氧化硫等體積混合發(fā)

生反應(yīng):S02+CI2+2H2O二二二二H2so4+2HCI,失去漂白性，C錯誤。

4.（雙選）二氧化氯（C10J是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用于飲用水

消毒。下列有關(guān)CIO2制備與殺菌的說法不合理的是（）

A.NaClO?在酸性條件下歧化生成CIO?和NaCl,則n（氧化劑）:n（還原

劑）二1：1

B.CIOz在強堿性環(huán)境中使用失效,可能的原因是2CIO2+2OH====CIO3+

CIO2+H2O

C.可用飽和食鹽水除去C102中的陽3

D.等物質(zhì)的量的CIO2殺菌效果比Cb強

【解析】選A.CoA項，酸性條件下CIO；發(fā)生歧化反應(yīng),生成CI＞CI02,

可寫出方程式:4H++5CI0；====CI+4CI02t+2H20,顯然氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為1:4,錯誤;B項，方程式符合歧化反應(yīng)化合價的變化,

正確；C項，CIO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯誤;D項，等物

質(zhì)的量的CIO2作氧化劑時得電子數(shù)比CL得電子數(shù)多，正確。

【加固訓(xùn)練一拔高】

1.氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑,有強氧化性,其殺菌能力是

一般含氯消毒劑的4?5倍,下列有關(guān)氯胺(NHzCl)的說法一定不正確的

是

A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH20H和HC1

?H???

B.氯胺的電子式為“：N：CI：

????

C.氯胺中氯的化合價為+1

D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似

【解析】選A。NH2CI發(fā)生水解反應(yīng)，NHZCI+HZO-NHS+HCIO,反應(yīng)生成的

HCIO能殺菌消毒。故消毒原理與漂白粉相似。

2.(2021?揭陽模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為

0.1mol-L'o如果在甲瓶中加入少量的NaHCOs晶體(mmol),在乙瓶中

加入少量的NaHSQ，晶體(mmol),丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶

液中HC10的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計)

A.甲二乙〉丙B.甲＞丙＞乙

C,丙〉甲=乙D.乙＞丙＞甲

【解析】選B。C12+H20-=41CI+HC10,NaHC03HCI反

應(yīng)：NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t,平衡正向移動，NaHCO?不能與HCIO

反應(yīng)因為酸性H2c03＞HC10,結(jié)果c(HC10)增大；NaHSOs具有還原性，與C12

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，平衡逆向移動，c(HCIO)減小，故物質(zhì)的量濃度的大

小關(guān)系：甲＞丙＞乙。

3.向Feb、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)

的量變化如下圖所示。

3+2

己知：2Fe?+Br2==2Fo'+2Br-2Fe+21====2Fe"+12,則下列有關(guān)說法,

不正確的是

A.還原性：I＞Fe2，＞Br

B.原混合溶液中FeBe的物質(zhì)的量為6mol

C.當(dāng)通入2molCb時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為

2+3+-

2Fe+2r+2Cl2====2Fe+I2+4Cl

D.原溶液中:n(F/)：n(D：n(Br-)=2：1：3

【解析】選B。根據(jù)已知反應(yīng)，確定還原性順序：「＞Fe?Br-,所以通入

CL后反應(yīng)依次為

3+

①2r+C12====l2+2Cr,②2Fe"+C12===2Fe+2CI；③2Br-+C12===Br2+2C

I；由此分析AB段發(fā)生反應(yīng)①，「物質(zhì)的量為2mol,則Fe?+為4mol,Br-

為6mol,FeBr2為3moI,Fei2為1mol,B錯誤；原溶液中

n(F/)：n(I)In(Br~)=

4：2：6=2：1：3,D正確；當(dāng)通入2molCL時，根據(jù)電子守恒，得5總

數(shù)為

2molX2=4mol,則首先失電子的「只能失去2molX1=2mol,而Fe2+

只需失去

2mol即可，則參加反應(yīng)的Fe?+為2moi，還有2moiFe”剩余,BY沒有參

加反應(yīng)，C正確。

考點二氯氣的制法及其性質(zhì)探究(命題指數(shù)★★★★★)

LCL的實驗室制法：

(1)實驗裝置。

(2)實驗原理及過程。

①反應(yīng)原理:用強氧化劑MnOz［其他氧化劑KMnOq、K2Cr207>Ca(C10)2^

KCIO3等］氧化濃鹽酸。

其反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)AfaCb+CLt+2“。

其他制取CL的原理：

a.14HCl+K2Cr207====2KCl+2CrCl3+7H20+3CLf

b.16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2t

c.4HC1+Ca(CIO)2====CaCl2+2H20+2Cl2t

d.6HC1(濃)+KC1O3==KC1+3H2O+3CI2t

其中,a、b、c使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

②制備裝置類型：固體+液體一氣體。

③凈化方法:用飽和食鹽水除去HC1,再用濃硫酸除去水蒸氣。

④收集氣體:向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

⑤尾氣吸收:用強堿溶液（如NaOH溶液）吸收。

⑥驗滿方法:將濕潤的淀粉KI試紙靠近盛Cb的試劑瓶口，觀察到試紙

立即變藍(lán),則證明已集滿;或?qū)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙靠近盛S的試劑

瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。

2.Cb性質(zhì)探究的示例分析：

裝置試劑實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康?/p>

A濃硫酸—

干燥紅色

B無明顯變化驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕

布條

潤的氯氣（含HC1O）有漂白作用

濕潤紅色

C紅色布條褪色

布條

溶液由淺綠

DFeCk溶液

色變棕黃色驗證氯氣具有強氧化性,可與金

E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色屬及還原性化合物反應(yīng)

FMg或Na產(chǎn)生白煙

GNaOH溶液—吸收多余的氯氣

1.判斷下列說法是否正確,正確的打“J”，錯誤的打“X”。

⑴含4molHC1的濃鹽酸與足量MnOz反應(yīng),可制備22.4LCl2e

提示：X。未知是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算生成的氣體的體積。

⑵用MnOz和濃鹽酸制取CL的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為1：4。

提示：X。鹽酸部分體現(xiàn)酸性，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。

⑶用飽和NaHCQ,溶液除去CL中混有的HClo()

提示：X。CL與飽和NaHCOs溶液發(fā)生反應(yīng)。

(4)可用排飽和食鹽水法收集C12O

提示：飽和食鹽水可降低CL在水中的溶解度。

(5)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl20

提示：X。飽和石灰水濃度小，不能用于吸收氣體。

(6)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗CL是否收集滿。

提示：X。干燥的淀粉碘化鉀試紙與CL不反應(yīng)。

2.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣,并探究

其性質(zhì)。

請回答下列問題：

⑴實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為；

檢查上圖中反應(yīng)器A的氣密性的方法是。

⑵現(xiàn)要求從上圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、

干燥氯氣的裝置,實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至

下依次填寫的，請將該表填寫完整。(加入的試劑自選)

⑶該實驗中用儀器C收集CL時,進氣口應(yīng)為(填字母)。

⑷將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，

出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是。

(5)有資料記載,高鋅酸鉀和濃鹽酸混合后,在室溫下很快就能放出氯

氣，由此可說明二氧化鋅比高鎰酸鉀的氧化性。

【解析】（1）實驗室制備CL是用MnO2氧化濃鹽酸,該裝置的氣密性檢查

應(yīng)用加熱法；（2）由于MnOz與濃鹽酸制得的CL中含有HCI、出0,需除去,

所以連接順序為制氣T除HCIT干燥T收集T尾氣吸收，儀器組合為A

TCTCTCTB;（3）由于CL密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，則b

管進氣，a管出氣；（4）Cl2+H20TCI+HCI0,溶液呈酸性，但是HCIO具有

強氧化性，能漂白指示劑；⑸同樣的反應(yīng)，反應(yīng)條件要求越低，對應(yīng)物

質(zhì)的氧化性越強。

答案：（1）MnO2+4HCI（濃）2MnCI2+CI2T+2H20關(guān)閉分液漏斗的活塞，

將燒瓶中導(dǎo)管再連接導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微

熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水

柱，則說明氣密性良好

⑵

選用的儀器（填字

加入的試劑作用

母）

C飽和氯化鈉溶液除去HCI

C濃硫酸除去H20

BNaOH溶液吸收多余的CL

⑶b

（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液變紅，次氯酸又

能使石蕊溶液褪色（5）弱

命題角度1：氯氣的制備及性質(zhì)探究實驗

【典例1】(2021?邯鄲模擬)已知高鎰酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)

生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗其

與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A.①和②處B.只有②處

C.②和③處D.②、③、④處

【以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力】

【解析】選D。KMn(h與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣，因此不需要加

熱，因此①正確；CL為黃綠色、易溶于水、有毒性的氣體，能被氫氧化

鈉溶液吸收，因此②中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液，

因此②不正確；濃硫酸可以干燥氯氣，但是要長進短出，因此③不正確；

氯氣與金屬反應(yīng)時，為了充分反應(yīng)，應(yīng)該把導(dǎo)管伸到試管的底部,且反

應(yīng)需要加熱，為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境，還應(yīng)有出氣管和尾

氣處理裝置，因此④不正確。

(1)(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)若將裝置①中的KMnOi換成漂白粉,能否產(chǎn)

生氯氣？

提示：可以。反應(yīng)方程式為4HCI(i^.)+Ca(C10)2====CaC12+2H20+2C12f。

(2)(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)若用裝置③收集氯氣,其中裝滿的液體是什

么？

提示：飽和食鹽水。氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小。

【講臺揮灑一刻】

實驗室用MnOz和濃鹽酸制取CL時四提醒

⑴反應(yīng)物的選擇:必須用濃鹽酸,稀鹽酸與MnOz不反應(yīng),且隨著反應(yīng)的

進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時,反應(yīng)停止,故鹽酸中的HC1不可能全部參加

反應(yīng)。

⑵加熱溫度：不宜過高，以減少HC1揮發(fā)。

(3)實驗結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb后,再拆卸裝置,避免

污染空氣。

(4)尾氣吸收時,用NaOH溶液吸收CL,不能用澄清石灰水吸收，因為溶

液中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。

命題角度2:含氯化合物制備的綜合實驗

【典例2］二氧化氯(CIO1是一種新型的環(huán)保飲用水消毒齊山某課題小

組擬選擇如圖所示部分裝置制備并收集二氧化氯來探究其漂白性(裝

置不可重復(fù)使用)。

已知:①常溫下，亞氯酸鈉(NaClOl與氯氣反應(yīng)的生成物之一為二氧化

氯;②常溫常壓下,CIO?是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體?；?/p>

答下列問題：

(1)制備干燥、純凈的氯氣:氣體發(fā)生裝置是(填字母)，反應(yīng)的離子方程

式為。

⑵制備二氧化氯:導(dǎo)管口連接順序為a--lp-jo

(3)寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

⑷裝置E的作用是。

⑸二氧化氯還會與慶。2和NaOH的混合溶液反應(yīng),其產(chǎn)物之一是NaClOz。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

【以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力】

【解析】(1)若用MnOz作氧化劑制備CL,則氣體發(fā)生裝置應(yīng)選取裝置

A,因該反應(yīng)需加熱；若用KMn(h作氧化劑，則氣體發(fā)生裝置應(yīng)選取裝置

B,因該反應(yīng)不需要加熱。反應(yīng)的離子方程式分別為

+-2++2+

MnO2+4H+2CI^Mn+C12T+2H20.2MnO；+16H+1OCI====2Mn+5C12T

+8H20O(2)制備CIO2的過程:制備CL,除去CL中HCI雜質(zhì)，用裝置C中

的濃硫酸進行干燥，用裝置G中的NaCIO?與CI?反應(yīng)生成CIO?和NaCI,

用裝置E中的CCI4除去多余的CL,用裝置F收集CIO2,用裝置I吸收有

毒尾氣，裝置I還起到防止空氣中的水蒸氣進入裝置F中的作用。故導(dǎo)

管口的連接順序為aTz-?mTx—yTbTcTrTsTnTpTj。(3)裝置

G中制備CIO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaC102====2C102+2NaCI<)

⑷裝置E中的CCL可吸收CI02中的Cl2,起到凈化C02的作用。⑸由

題意可知，反應(yīng)物為CIO2、NaOH、H2O2,產(chǎn)物之一是NaCIOz,根據(jù)氧化還

原反應(yīng)原理及原子守恒可知，其余的產(chǎn)物為。2、H20,故該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2cl02+2Na0H+H202====2NaCI02+02+2H20。

+-2+

答案：⑴AMnO2+4H+2CI-Mn+CI2T+2H20(或

B2MnO'+16H++1OCT====2Mn2++5C1T+8H0)

42?

(2)zTmTxTyTbTcTr->s

⑶C12+2NaCI02==2CIO2+2NaCI

(4)吸收二氧化氯中的氯氣

(5)2CI02+2Na0H+H202===2NaCI02+02+2H20

（1）（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）本實驗選擇裝置I而不選擇裝置H的原因是

什么？

提示：裝置I與裝置H的不同之處在于裝置I可防止空氣中的水蒸氣進

入裝置F中，而裝置H中盛有燒堿溶液，其中的水蒸氣可進入裝置F中，

且可能會引起倒吸。

（2）（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）請設(shè)計簡易實驗證明二氧化氯具有永久的

漂白性。

提示：取少量品紅溶液于試管中，通入二氧化氯，觀察到品紅溶液褪色，

再加熱已褪色的溶液，溶液不變紅色。

【備選例題】

（2021?西安模擬）氯化亞颯（SOCb）是一種液態(tài)化合物,沸點為

77°C,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。S0CL遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧

和帶有刺激性氣味的氣體。實驗室合成SOCb的原理為

S02+C12+SC12====2S0C12,部分裝置如圖所示。

回答下列問題：

⑴實驗室制取SOS時,所選儀器的連接順序是⑥一一①②一（某些儀

器可以多次使用）。

⑵冷凝管口③是（填“進水”或“出水”）口，冷凝管上連接干燥管的

作用是。

（3）本實驗中制取Cl2的離子方程式為。

SOCb與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑷已知SC12的沸點為50°C。實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物分

離開的實驗操作名稱是。若反應(yīng)中消耗的CL的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化

為標(biāo)準(zhǔn)

狀況,且SO?足量），最后得到純凈的SOCL6.76g,則SOCL的產(chǎn)率為

（保留兩位有效數(shù)字）。

⑸取少量三頸燒瓶中充分反應(yīng)后的液體,加入足量NaOH溶液,振蕩、

靜置得到無色溶液,檢驗溶液中存在C「的方法是。

【解析】（1）由題中給出的部分儀器的連接順序可知，①中通人的是純

凈干燥的CL,故將⑥導(dǎo)出的CL先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，再通

過盛有濃硫酸的洗氣瓶;②中通入的是干燥的S02,利用⑦所在的裝置

制取二氧化硫，然后用濃硫酸干燥。（2）應(yīng)從冷凝管的下口進水，上口出

水；由題意可知，冷凝管上連接干燥管的作用是吸收逸出的Cl2.S02,同

時防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置而使SOCI?水解。（3）本實驗中可

利用二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣；由SOCL遇水劇烈

反應(yīng)，產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體可知,SOCL與水反應(yīng)得到S02

和HCI。（4）可用蒸儲的方法將三頸燒瓶中的混合物分離開；由CL?

-e,896x10-3

2soe上可知，理論上得到SOCL的質(zhì)量為（224*2X119）g=9.52g,

則SOCL的產(chǎn)率為空*X100%^71%o（5）檢驗C「時要排除S0r的

y.ozg

干擾，故操作方法為取少量溶液于試管中，加入過量Ba（N（）3）2溶液,靜置,

取上層清液，滴加HN03酸化，再加入AgNOs溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說

明溶液中存在

答案：（1）?T?T⑨T⑩⑩一⑨一⑦

⑵進水吸收逸出的CMS。?，防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置而使

SOCL水解

+

（3）MnO2+4H+2CI一事小+C12T+2H20

S0Cl2+H2（）==S02T+2HCI（4）蒸餡71%（或0.71）

⑸取少量溶液于試管中，加入過量Ba（Nth）2溶液,靜置，取上層清液，滴

加HNO3酸化，再加入AgN（）3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中存在C「

有關(guān)實驗裝置或裝置試劑作用的答題模板

命題點1:氯氣的制備及性質(zhì)探究實驗（基礎(chǔ)性考點）

1.如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCh,儀器連接順序正確

的是

A.a-b-c-d-e-f-g-h

B.a-e-d-c-b-h-i-g

C.a-d-e-c-b-h-i-g

D.a-c-b-d-e-h-i-f

【解析】選B。裝置順序為制取氯氣、除雜（HCI、水蒸氣）、反應(yīng)制備、

尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進短出”。

命題點2:含氯化合物制備的綜合實驗（綜合性考點）

2.（雙選）一種制備高效漂白劑NaClOz的實驗流程如圖所示,反應(yīng)I中

的反應(yīng)為3NaC103+4S02+3H20~2Cl02+Na2S0l+3H2S0.1+NaCl,下歹U說法正

確的是（）

A.產(chǎn)品中可能含有NaCl

B.反應(yīng)II中H2O2作還原劑

C.NaClOz的漂白原理與SOz相同

D.實驗室進行結(jié)晶操作通常在用煙中進行

【解析】選A、B。反應(yīng)I中有NaCl生成，反應(yīng)H中NaCl沒有參加反應(yīng),

所以最終產(chǎn)物中含有NaCl,A正確；反應(yīng)II為

2Na0H+2C102+H202~2NaC102+02t+2H,0,則CIO2是氧化劑，氏。2作還原劑

生成氧氣,B正確;NaCl。?能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，SO?和有色物質(zhì)

發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，C錯誤；實驗室進

行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行,D錯誤。

【知識拓展】

CIO2的性質(zhì)和制備

(1)物理性質(zhì)。

常溫下為黃綠色或黃紅色氣體,其液體為紅褐色，固體為淺紅色，熔點

-59℃,沸點11

⑵化學(xué)性質(zhì)。

①不穩(wěn)定性:C102見光或遇熱水分解

②強氧化性。

2+

2C102+5Mn+6H20===5Mn02+12H'+2Cl

C102氧化Mr?+

2+3+

CIO2氧化Fe?+ClO2+5Fe+4H===5Fe+Cl+2H2O

2

CIO2氧化硫化8C1O2+5S+4H2O====5SOf

物(S2-)生成+8C1+8IT

sof

C102氧化廢水

2C102+2CN-====2C02+N2+2Cr

中的CN-

(3)制備方法。

①實驗室制法

把氯酸鈉、亞硫酸鈉和稀H2soi混合水浴加熱可制得黃綠色的CIO?氣體,

化學(xué)方程式為2NaCl03+Na2S03+H2S0.1—2C102t+2Na2sO4+H2O。

［名師點撥］

①可以用SO2代替Na2s。3；②要避光,否則會使CIO2分解;③控制水浴溫

度和加入H2soi的速度，使CIO?均勻生成。

②工業(yè)制法

氯酸鈉與濃鹽酸反

2NaCl&+4HCl（濃）==2NaCl+Cl2t+2C102f+2H20

應(yīng)

亞氯酸鈉與CL反

2NaC102+Cl2====2NaCl+2C102

應(yīng)

H2C204+2NaC103+H2S04====Na2S01+2C02t+2C102t+2H2

氯酸鈉與草酸反應(yīng)

0

亞氯酸鈉與鹽酸反

5NaC102+4HCl====5NaCl+4C102t+2H20

應(yīng)

【加固訓(xùn)練一拔高】

1.CIO?是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)C102工

藝原理示意圖如下:

⑴寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

⑵寫出二氧化氯發(fā)生器中的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)

目：

⑶C102能將電鍍廢水中的CN-氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成C1。

寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

【解析】(1)根據(jù)電解原理，氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl*3H2。^^3H2t+CIO；o

⑵二氧化氯發(fā)生器中NaClOs被還原為C102,鹽酸被氧化為Cb,化學(xué)方

2e.

程式為2Na%O3+4H&==2C102t+2NaCl+Cl2t+2H20O⑶CW能將電鍍廢

水中的CW氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成C「。該反應(yīng)的離子方程

式為2C102+2CN==2C02+2Cr+N2o

答案:(1)CI+3H2O^^3H2t+CI0；

2b

(2)2NaClo3+4HCl====2C102t+2NaCl+Cl2t+2H20

(3)2C102+2CN-===2C02+2Cr+N2

2.(2017?4月浙江選考)CIO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生

分解,常將其制備成NaClO」固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備

NaClOz固體的實驗裝置如圖1所示。

已知：2NaC103+H2()2+H2so產(chǎn)=2C102f+02f+Na2S04+2H20

2C102+H202+2Na0H==2NaC102+02+2H20

CIO2熔點:-59°C、沸點:11℃;莊。2沸點：150℃

請回答：

⑴儀器A的作用是;冰水浴冷卻的目的是（寫出兩種）o

⑵空氣流速過快或過慢,均降低NaClOz產(chǎn)率,試解釋其原因：。

⑶存在時會催化C102的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量

鹽酸,CIO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步

反應(yīng)完成，將其補充完整：

①

（用離子方程式表不）,②IWz+Cb=H=ZCl+O2+2H”。

（4）H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶

液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是,饋出物是。

【解析】（1）由于反應(yīng)生成的氣體在冰水浴中的廣口瓶內(nèi)被吸收，廣口

瓶內(nèi)氣壓減小，因此需要防倒吸，故儀器A為防止倒吸的安全瓶。（2）空

氣流速的快慢即為CIO2氣體流速的快慢，當(dāng)空氣流速過快時，三頸燒瓶

中生成的CIO?迅速通過NaOH溶液，無法充分反應(yīng)；當(dāng)空氣流速過慢時，

會導(dǎo)致聚集在三頸燒瓶內(nèi)的CIO?因濃度過高而分解。（3）由題給信息

C「能加快CIO2的生成速度，因此①中應(yīng)有CIOZ生成,CIO2為CIO；的還

原產(chǎn)物；由②可知，C「被CIO；氧化成CL,據(jù)此就可以寫出相應(yīng)的離子

反應(yīng)方程式。（4）濃縮從。2的水溶液，即要將其中的部分水蒸出，故館出

物為H20O水浴加熱的溫度極限為100℃,而因傳熱等實際問題，瓶內(nèi)溫

度很難達到100℃,因此需要添加抽氣裝置來降低體系內(nèi)的壓強，從而

使水更容易蒸出，同時也可以減少因受熱分解而造成的損失。

答案：（1）防止倒吸降低NaCIOz的溶解度；減少乩。2的分解；增加CIO?

的溶解度；減少CIO2的分解（任寫兩種）

⑵空氣流速過慢時,CIO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流

速過快時,CI。2不能被充分吸收

（3）2CIO；+2CI+4H===2C102T+C12T+2H20

（4）減壓H20

考點三鹵素的性質(zhì)（包含氟）及鹵素離子的檢驗（命題指數(shù)

★★★★★）、必備知識-自我排查，

1.鹵素單質(zhì)（X。性質(zhì)的相似性和遞變性：

（1）性質(zhì)的相似性

①都能與大多數(shù)金屬反應(yīng),如F2、S、Be與Fe反應(yīng):2Fe+3Xz==2FeX3,

但由于b的氧化性較弱，L與Fe反應(yīng)生成FeL。

②都能與乩反應(yīng)生成HX:X2+H2====2HXO

③都能與水反應(yīng)：X2+H2OTX+HXO（F2例夕卜:2F2+2H2O====4HF+O2）0

④都能與堿溶液反應(yīng)：X2+2NaOH====NaX+NaXO+H2O④例外）。

微點撥F2能與水反應(yīng)放出0〃故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素

單質(zhì)置換出來。

⑵性質(zhì)的遞變性

2.鹵素離子的檢驗方法：

（DAgNCh溶液——沉淀法

（2）置換一一萃取法

（3）氧化一一淀粉法檢驗「

加入適量新制飽和冬水或雙輒水淀粉溶液

未知液振蕩f振甑f藍(lán)色溶液，表明有r

1.判斷下列說法是否正確,正確的打“J”，錯誤的打“義”。

⑴由Fe與Ch反應(yīng)生成FeCh可推測Fe與(反應(yīng)生成Feh。

提示：義。Fe與L反應(yīng)生成FeL。

(2)C12,F2與乩0反應(yīng)的原理相同，不屬于置換反應(yīng)。

提示：義。F?與慶0反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。

(3)只用AgNOs溶液可鑒別Na2c。3、NaCl和KBr。

提示：X。只用AgNOs溶液不可鑒別Na2c。3、NaCl,均生成白色沉淀。

(4)F非金屬性最強,F的還原性最強。

提示：X。F非金屬性最強,F的還原性最弱。

⑸為驗證Br2的氧化性強于12,將少量浸水加入KI溶液中，再加入CCl.b

振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫紅色。

提示：碘單質(zhì)萃取時呈紫紅色。

2.(1)依據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律,試推測破的顏色和狀態(tài)。

提示：鹵素單質(zhì)自上而下，顏色逐漸加深，熔點依次升高，狀態(tài)由氣態(tài)f

液態(tài)一固態(tài)，故成為黑色固體。

⑵氯氣能從NaBr溶液中置換出Br2,F2比CL更活潑,FZ也能從NaBr溶

液中置換出嗎？

提示：F2性質(zhì)活潑，是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在溶液中會與水反應(yīng)生

成HF和。2,故不能從NaBr溶液中置換出Br2o

命題角度1：鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【典例1]如圖是鹵素單質(zhì)/2、Cl2>Bn、的沸點與相對分子質(zhì)量的

關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C.單質(zhì)④能使淀粉溶液變藍(lán)

D.單質(zhì)的氧化性是④>③>②>①

【解析】選D。從圖中可以看出，從F2f相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸

點也逐漸升高，故①為F%②為CL,③為BQ,④為單質(zhì)的氧化性是

①〉②Xg)>④,D項錯誤。

在題干條件不變的情況下,下列說法正確的是

A.鹵素的鉀鹽(KX)中，最易被氧化的是①的鉀鹽

B.③的單質(zhì)中溶有少量②的單質(zhì)，可以用加入③的鈉鹽(NaX)再用汽油

萃取的方法提純

C.①的單質(zhì)跟氯化鈉水溶液反應(yīng),一定有氯氣生成

D.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)時,水既不是氧化劑也不是還原劑

【解析】選B。還原性F<Cr<Br<r,KF最難被氧化,A縉誤；氯氣與NaBr

反應(yīng)生成氯化鈉和澳單質(zhì)，再用汽油萃取澳單質(zhì)，達到提純的目的，B正

確；F2通入水溶液中，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成氧氣，水作還原劑，C、D錯誤。

命題角度2:鹵素單質(zhì)氧化性強弱的實驗探究方法

【典例2](2021?湖州模擬)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小

組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程：

I.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞ao

IV.……

(DA中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是。

⑵驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(4)為驗證浪的氧化性強于碘,過程IV的操作和現(xiàn)象是

O

⑸過程in實驗的目的是。

【以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力】

【解析】A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反

應(yīng):2KMnO4+16HCI(濃)===2KCI+2MnC12+

5cl?T+8H2。，生成黃綠色氣體CL,在A、B、C中分別發(fā)生反

應(yīng)：C12+2KI====

2KCI+I2>CI2+2NaBr====2NaCI+Br2>CL+2NaBr==2NaCI+Br2,由于B、

C中生成了BQ而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b,C中生成的BQ在D中發(fā)

生反應(yīng)：BQ+2KI

==2KBr+L。實驗過程III,當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量CL時，溶液

變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無CL,從而排除CL對澳置

換碘實驗的干擾。

答案：⑴：a:a:

????

⑵濕潤的淀粉KI試紙變魂

(3)CI2+2Br-====Br2+2Cr

(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜

置后CCL層變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無C12,排除C12對澳置換碘實驗的干擾

1.鹵素及其化合物的特殊性：

①無正價,氧化性最強,F的還原性最弱

氟②2F2+2H20==4HF+02,與乩反應(yīng)在暗處立即爆炸

③HF是弱酸,能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中;有毒

①Bm是紅棕色液體，易揮發(fā),有毒

②BQ易溶于有機溶劑

澳

③盛濱的試劑瓶中加水,進行水封，保存液溟時不能用

橡膠塞

①L使淀粉變藍(lán)色

②b加熱時易升華

碘

③L易溶于有機溶劑

④食用鹽中加入KI03可防治甲狀腺腫大

2.B。、L在水、有機溶劑中的顏色比較:

12

物質(zhì)Br2

水橙色f黃色褐色f黃色

有機溶劑

（苯、CCL、汽橙紅色一橙色紫色一紫紅色

油）

3.鹵素單質(zhì)及離子的氧化性、還原性：

（1）鹵素單質(zhì)的氧化性:F2>Ck>Bn>l2。

⑵鹵素離子的還原性:

命題點1：鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律（基礎(chǔ)性考點）

1.（2021?深圳模擬）下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是

A.將Cb與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

B.HF、HC1、HBr、HI的還原性依次增強

+

C.淀粉碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍(lán),4F+02+4H====2I2+2H20

D.次氯酸鹽具有氧化性,故漂白粉可以漂白織物

【解析】選A。HCI極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣的溶解，洗氣得

到的氯氣中含水蒸氣，干燥后得到純凈的CL,故A錯誤;非金屬性越強，

對應(yīng)氫化物的還原性越弱，則HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強，故

B正確；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍(lán)，發(fā)生

4r+02+4H====2l2+2H20,故C正確；次氟酸根離子具有強氧化性，可知次

氯酸鹽具有氧化性，故漂白粉可以漂白織物，故D正確。

2.下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述，錯誤的是

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H20-HXO+HX表示

B.HX都極易溶于水,它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小

C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2-L隨相對分子質(zhì)量增大而變深

D.1的還原性依次為FXCKBrXF

【解析】選A。鹵素單質(zhì)中，氟氣和水之間反應(yīng)生成HF和。2,不符合

X2+H2OTXO+HX,A錯誤；鹵素原子得電子能力越強，HX的熱穩(wěn)定性越強,

鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX的熱穩(wěn)

定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，B正確；鹵素單質(zhì)的顏色由F?到12

逐漸加深，由F2fL依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，C正

確；鹵素單質(zhì)的氧化性由R到L逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性

F<C|-<Br<「,D正確。

命題點2:鹵素單質(zhì)氧化性強弱的探究（綜合性考點）

3.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列

說法不正確的是（）

A.E處棉花球變成黃色，說明CL的氧化性比Bn強

B.F處棉花球變成藍(lán)色,說明Bn的氧化性比b強

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ck+2Br==2C「+Bn

D.G裝置中NaOH溶液與CL反應(yīng)的離子方程式為

2OH+Cl2===ClO+Cr+H2O

【解析】選B。E處發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br'===2CI+Br2,則E處棉花球變成

黃色，說明CL的氧化性比BQ強，A、C正確；F處可能發(fā)生反應(yīng)

C12+21====2CT+12,也可能發(fā)生反應(yīng)Br2+2r——2Br+l2,F處棉花球變

藍(lán)色只能說明有碘單質(zhì)生成，由于氯氣的干擾,所以不能說明B「2的氧

化性比L強，B錯誤;G為尾氣處理裝置，裝置中NaOH溶液與CI?反應(yīng)的

離子方程式為20H+C12==C10+C「+$0,D正確。

【加固訓(xùn)練一拔高】

1.（2021?合肥模擬）某同學(xué)設(shè)計完成了以下兩個實驗：

①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水,CCL層變成紫色。

繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCL層會逐漸變淺,最后變成無色（生成

了HI03）o

②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水,CCL層變成紅棕

色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCL層的顏色沒有變化。

下列說法不正確的是（）

A.實驗①生成HI03時發(fā)生的反應(yīng)為I2+5C12+6H2O====2HIO3+1OHC1

B.實驗②中當(dāng)CC"層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得的CCL

溶液

C.由上述實驗得出Cb、BQ、I2的氧化性由強到弱的順序是Ck〉Br2>l2

D.由上述實驗得出Cb、HIO3、HBrOs氧化性由強到弱的順序是

HBr03>Cl2>HI03

【解析】選C。由實驗①繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCL層會逐漸變

淺，最后變成無色（生成了HI03）可知，氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)

為12+5CI2+6H2（）==2HIO3+IOHCI,故A正確；由實驗②向盛有KBr溶液的

試管中加入少許CCI4后滴加氯水,CCI4層變成紅棕色可知，澳易溶于

CCI4,則可通過分液的方法獲得B「2的CCI4溶液，故B正確；根據(jù)氧化劑

的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由實驗①可知氧化性:Cl?>l2,由實驗

②可知氧化性：CDBQ,不能比較BQ、L的氧化性強弱，故C錯誤；由實

驗①、②可知，氧化性由強到弱的順序是HBrO3>CI2>HIO3,故D正確