高中化學(xué)推斷題突破口歸納答題技巧講解

中學(xué)化學(xué)推斷題突破口歸納答題技巧講解

推斷題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。在各類考試中都占很大比例。今借此篇幅把與

短周期中有關(guān)的常見(jiàn)突破口做一下總結(jié)，希望對(duì)同學(xué)們有所幫助。

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)肯定值3倍的元素。

3、、是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4、、是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、；3倍的是0、S；4倍的是、。

6、、是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

6、是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；

7、是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、、是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、、各電子層上的電子數(shù)都滿意2n2的元素。

10、H、、是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是、P；1/2的有；相等的是H、。

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、0是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

16、0、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無(wú)中子的原子氫（H）

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素0、、

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）

C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）

0

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素、

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、、

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素0

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)、C、S

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有、

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與L

1的化合物20、202、H20、H202［要學(xué)習(xí)網(wǎng)，只做中學(xué)生最喜愛(ài)、最好用的學(xué)

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二、含量與物理性質(zhì)

1、0是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，次之，是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；是最輕的金屬元素。

3、是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃視察）

的元素。

4、是人工制得純度最高的元素；C是自然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；0是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

的元素。

8、是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最猛烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、。是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。

7、是既能在2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、、、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子2、分子4、3、H20、

3、陽(yáng)離子、2+、3+、H34、陰離子N3-、02-、、、

五、18電子微粒組

1、原子2、分子4、3、H2S、、F2、H20、

3、陽(yáng)離子、2+、4+4、陰離子P3-、S2-、、

5、特殊狀況：F2、H202、C2H6、3、3F、N2H4

六、核外電子總數(shù)與質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

1、、、H32、、、3、、、4、N2、、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,IA、HA為8,其他族為

18o

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

特征現(xiàn)象

1.焰色反應(yīng)：（黃色）、（紫色）

2.淺黃色固體：S或202或或2

3.有色溶液：2+（淺綠色）、3+（黃色）、2+（藍(lán)色）、（紫色）

有色固體：紅色（、20、203）、紅褐色［03］、藍(lán)色［（）2］、黑色（、、、、2S、）、

黃色（、34）、白色［（）2、3、4、、3］

有色氣體：2（黃綠色）、2（紅棕色）［要學(xué)習(xí)網(wǎng)，只做中學(xué)生最喜愛(ài)、最好用的

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4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：（）2-（）3,白色到灰綠到紅褐色中學(xué)化學(xué)會(huì)考應(yīng)知應(yīng)會(huì)學(xué)問(wèn)

點(diǎn)條

一、元素化合物：

鹵族元素

1遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)12（碘水、碘酒）2使淀粉一溶液變藍(lán)的物質(zhì)23最強(qiáng)

的含氧酸44最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

5描述下列試驗(yàn)現(xiàn)象：

（1）銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙

（2）H2在2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰

（3）4與2混合光照黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴

6漂白粉的有效成分（）2

7檢驗(yàn)一先加稀3酸化，再加入3溶液，有白色沉淀

氧族元素

1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體02

2能使品紅褪色的氣體2（顏色可復(fù)現(xiàn)）、2（顏色不行復(fù)現(xiàn)）

3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體2、2

4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

5檢查腸胃用作“鋼餐”的4

6檢驗(yàn)先加稀鹽酸酸化，再加入2溶液，有白色沉淀

7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：

8引發(fā)酸雨的污染物2

氮族元素

1常用作金屬焊接愛(ài)護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

2在放電狀況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與02

3遇到空氣立即變紅棕色的氣體

4有顏色的氣體2（黃綠色）、2（紅棕色）

5造成光化學(xué)煙霧的污染物2

6極易溶于水的氣體3、

73噴泉試驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉

83的空間結(jié)構(gòu)三角錐形

9溶于水顯堿性的氣體3

10能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體3

11兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙3遇

12某溶液加入溶液產(chǎn)生氣體氣體肯定是3；溶液肯定含

13檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是鏤鹽的方法加入濃溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使潮濕

的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為鏤鹽。

14某溶液加入H24的同時(shí)加入.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有：

15濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)

16王水的成分與特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶

解金、粕）

17能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸

18火柴盒側(cè)面的涂料紅磷［要學(xué)習(xí)網(wǎng)，只做中學(xué)生最喜愛(ài)、最好用的學(xué)習(xí)論

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碳族

1制造光導(dǎo)纖維的原料2

2不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是、、（23）、

堿金屬

1的焰色的焰色黃色紫色（隔藍(lán)色鉆玻璃視察）

2鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂移在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游

動(dòng)，發(fā)出噬噬的聲響，反應(yīng)后滴入酚酗溶液變紅。

3能與202反應(yīng)的兩種物質(zhì)H20、2

4治療胃酸過(guò)多的藥品3

5堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)（無(wú)法置換金屬）2+2H20+424+（）2I+H2

t

6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

1碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化3加熱生成2323溶液中通入過(guò)量2生成3

、、金屬

1常用作凈水劑的物質(zhì)明帆、（）3

2常用作耐火材料的物質(zhì)203、

3既能溶于鹽酸又能溶于溶液的物質(zhì)、203、（）3、3、（4）2S

4紅褐色的沉淀（）3

5紅棕色的固體203

6能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸、濃硫酸、濃硝酸

有色物質(zhì)

1有顏色的氣體2（黃綠色）、2（紅棕色）

2淡黃色的固體202、S、、（黃）

3水溶液顯藍(lán)色的含2+的溶液（如4溶液）

4水溶液顯黃色的含3+的溶液（如3溶液）

一、單質(zhì)：紫紅黃S黃B黃或黑F2淡黃綠C（石墨）黑2黃綠C（金

剛石）無(wú)2紅棕灰黑12紫黑P白、黃、紅棕二、氧化物：2棕紅2黃

202淺黃K20黃304紅綠黑2黑20棕黑黑白304黑20黑203

紅棕紅或黃20紅

三、氧化物的水化物：（）3紅褐2溶液亮藍(lán)（）2藍(lán)

四、鹽：2黃白2s黑黑棕2黃2s3黑或橙紅紅黑、2s黑3?6H20

棕黃4-9H20藍(lán)綠2（4）3-9H20棕黃3c灰3灰23黃34黃2棕黃黃

2?7H20藍(lán)綠白4白淺黃4?5H20藍(lán)黃2（）23暗綠

五、鹽溶液中離子特色：2+藍(lán)4-紫紅[4]2-黃2072-橙紅2+淺綠3+棕

黃

六、非金屬互化物：氯水黃綠、澳水黃一橙、碘水黃褐、浪的有機(jī)溶液橙

紅一紅棕、12的有機(jī)溶液紫紅

七、其它：蛋白質(zhì)遇濃3變黃、12遇淀粉變藍(lán)、淡黃、3+遇酚醐溶液紫

氣體小結(jié)

1有毒的氣體：H2S、2、2、2、；、

2有刺激性氣味的氣體：、2、2、2、3、

3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：

4不溶于水（能用排水法收集）的氣體：H2、02、N2、、、4、C2H4、C2H2

5不能用排氣法收集的氣體（氧化）、C2H4、（密度與空氣近似）

6溶于水顯酸性的氣體：、2、2、H2S、2（能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅）2

（使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）

7溶于水顯堿性的氣體：3

8不能用濃硫酸干燥的氣體：3（、）

9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體：3酸性氣體（、2、2、H2S、

2、2）

與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)

1金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體狀況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生2（3）

與酸反應(yīng)產(chǎn)生2（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生①活動(dòng)性依次H以前的金屬與鹽酸、稀

硫酸②以前（含）的金屬與濃硫酸③以前（含）的金屬與濃硝酸④以前（含）

的金屬與稀硝酸

2常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生02的產(chǎn)生C2H2的K、202、F22

3既能溶于鹽酸又能溶于溶液的物質(zhì)、203、（）3、3、（4）2S

4既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀、4

5不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物22、2、3等

6能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物K20、20、、O、203、

203

其它

1敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì)削減的溶液濃硫酸（吸水）、堿

溶液（吸2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）

2常采納電解法冶煉的金屬常采納熱還原法冶煉的金屬常采納熱分解法冶煉的

金屬K、、、、、、、、、

3合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)

比各組分低

4與環(huán)境愛(ài)護(hù)有關(guān)的學(xué)問(wèn)：（1）酸雨（2）溫室效應(yīng)⑶光化學(xué)煙霧（4）破壞臭氧層

⑸白色污染（6）水體富氧化（藻類瘋長(zhǎng)）（7）能愛(ài)護(hù)環(huán)境的最好燃料①2②2③

2④氟氯燒⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H2

5常見(jiàn)的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為）、202、H202、03（2）

2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物）

無(wú)機(jī)化學(xué)

1、物質(zhì)顏色

紅色：203、（）3、2+、20、、2、2（g）、P；橙色：2的溶液；

黃色：S、202、、、34、3+（）、久置濃3；綠色：2+（）、綠磯、銅綠、濃2、濃

3；

藍(lán)色：2+（）、膽帆、（）2；紫色：石蕊、4、12（g）、36H5；

黑色：多數(shù)過(guò)渡金屬的氧化物以與硫化物、C、等；白色：3、4、、（）2、（）3、、

203o

2、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：2、；液態(tài)化合物：H20、H202、H24、3等；

氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、02、F2、2等；氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物與氧化物

等。

3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

（1）焰色反應(yīng)：黃色一；紫色（鉆玻璃）一K。

（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在2中燃燒；（淡）藍(lán)色：H2、4、等在空氣中燃燒；

黃色：在2或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：或在2中燃燒；

白煙：在2或P在空氣中燃燒；白霧：有等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；

白色煙霧：P在2中燃燒。

（3）沉淀特殊的顏色改變：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：（）2-（）3；白色沉淀快速變棕褐色：一20。

（4）使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：3；

（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：2；

（6）在空氣中快速由無(wú)色變成紅棕色的氣體:;

（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：12；

（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：202；

（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

（10）遇變紅色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：3+；

（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：、4；

（12）遇生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是:、、。

（13）可溶于的白色沉淀：（）3、H23；金屬氧化物：203；

（14）可溶于的酸性氧化物：2；

（15）能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：、、；化合物：鏤鹽；

（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：32-；

（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：2、2、H2S；溶液中存在的離子可能

:、、、、、、

（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素:

N；

（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物:、203、（）3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；

（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、、；202、2與3N2、2s3等；

（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：（）2、（）2與43、（4）24等；

（23）先沉淀后溶解的反應(yīng):、、、、等；

（24）見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：、3、、、；

（25）運(yùn)用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣

等。［要學(xué)習(xí)網(wǎng)，只做中學(xué)生最喜愛(ài)、最好用的學(xué)習(xí)論壇，地址手機(jī)版地址］

4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

（I）單質(zhì)A+化合物B—單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見(jiàn)的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非

金屬（被置換出來(lái)的非金屬應(yīng)當(dāng)是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在肯定條件下具有肯

定的還原性，故通常是H2或C）,也可以是非金屬置換出非金屬（常見(jiàn)的是鹵

素單質(zhì)之間的置換或F2置換出02、當(dāng)然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出、

H2）或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見(jiàn)的還原性非金屬

只有C和H2）o

（2）A的化合物+A的化合物/A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是S、2、

N2o

（3）單質(zhì)A+強(qiáng)堿一兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S；

（4）單質(zhì)A+單質(zhì)B-化合物C；C+單質(zhì)A-化合物D

綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其

中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為；若有變價(jià)的元素

為非金屬則該元素通常是C、N、S或。等，故以上C、D分別是、2或、2、或2、

3或20、202等。

（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見(jiàn)的有4、3、43、（4）23、41、2（）23等的分解。

（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如02220；220等

（7）電解類型（惰性電極）：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或4溶液。

（8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃

工業(yè)等。

二、有機(jī)化學(xué)：

1檢驗(yàn)酒精中是否含水無(wú)水4,變藍(lán)

2能使濱水褪色的烯、煥（苯、烷不能）

3能使4酸性溶液褪色的烯、快（苯、烷不能）

4能發(fā)生加聚反應(yīng)的含雙鍵的（如烯）

5能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇（濃硫酸，170℃）

6能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸

7燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6

8屬于自然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、自然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗

糖不是）

9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

10常用來(lái)造紙的原料纖維素

11常用來(lái)制葡萄糖的是淀粉

12能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂

13水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)

14水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

15能與23或3溶液反應(yīng)的是乙酸

16有毒的物質(zhì)是甲醇（含在工業(yè)酒精中）；2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）

17能與反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）

18能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)

19能還原成醇的是醛

20能作植物生長(zhǎng)調(diào)整劑、水果催熟劑的是乙烯

21能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)記的是乙烯的產(chǎn)量

22通入過(guò)量的2溶液變渾濁的C6H5溶液

23不能水解的糖單糖（如葡萄糖）

24能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的（）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、

麥芽糖

25不溶于水的有機(jī)物液態(tài)燒（苯、汽油等）、乙酸乙酯

26易溶于水的有機(jī)物甘油、乙醇、乙醛、乙酸

27可用于環(huán)境消毒的苯酚

28皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精

29寫(xiě)出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）乙醇；（2）乙醛;

（3）乙酸；（4）硝基苯

①羥基一②醛基一③竣基一④硝基一2

30寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2）從乙烯制聚乙烯

（3）乙烯使濱水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸

制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇

（10）從乙醛制乙酸

（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水

解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化

31加入濃澳水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚

32加入3溶液顯紫色的苯酚

33能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽24、（4）24

34寫(xiě)出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）快（1）22；（2）2n；（3）2n~2

三、化學(xué)試驗(yàn)：

1能在酒精燈火焰上干脆加熱的儀器試管、生煙、蒸發(fā)皿、燃燒匙

2須要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶

3用固一固加熱裝置制取的氣體用固一液加熱裝置制取的氣體用固一固不加熱

裝置制取的氣體02、32、C2H4H2、2、C2H2

4制取以下氣體須要加熱的：制取以下氣體不須要加熱的：（1）用2與濃制

2（2）用乙醇和濃H24制C2H4（3）用3和2制02（4）用和稀3制（5）用

4和（）2制3

（1）用和稀H24制H2（2）用3和稀制2（3）用2和H20制C2H2（4）用

和濃3制2

5須要保存在棕色瓶中的物質(zhì)氯水、濃硝酸、3［要學(xué)習(xí)網(wǎng)，只做中學(xué)生最喜愛(ài)、

最好用的學(xué)習(xí)論壇，地址手機(jī)版地址］

6一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度）C（酸）V（酸）

==C（堿）V（堿）

四、俗名總結(jié)：

1甲烷沼氣、自然氣、坑氣、瓦斯氣的主要成分1123純堿、蘇打

2乙快電石氣123小蘇打

3乙醇酒精134?5H20膽帆、藍(lán)磯

4丙三醇甘油142石英、硅石

5苯酚石炭酸15生石灰

6甲醛蟻醛16()2熟石灰、消石灰

7乙酸醋酸173石灰石、大理石

8三氯甲烷氯仿1823水溶液水玻璃

9食鹽19(4)2?12H20明研

10燒堿、火堿、苛性鈉202固體干冰

一、硫酸鹽類：

1.皓磯：47H202.鎖餐，重晶石：4

3.綠磯：4.7H204.芒硝：4.10H20

5.明研：(4)2.12H20

二、礦石類：

1.瑩石：22.光鹵石：2.6H20

3.黃銅礦：24.磯土：20320、203.3H20和少量203、2

5.磁鐵礦石：3046.赤鐵礦石：203

7.褐鐵礦石：2203.3H208.菱鐵礦石：23

9.鎂鐵礦石：2410.蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在

11.白口鐵:碳以3形式存在

12.高嶺石：2(205)()4或(203?22?2H20)

13.正長(zhǎng)石：30814.石英：2

15.硼砂：2B407.10H2016.脈石：2

17.剛玉(藍(lán)寶石.紅寶石)：自然產(chǎn)的無(wú)色氧化鋁晶體

三、氣體類：

1.高爐煤氣：2等混合氣體2.水煤氣2

3.自然氣(沼氣)：4

四、有機(jī)類：

1.福馬林(蟻醛)：2.蟻酸：

3.尿素：(4)或(2)24.氯仿：4

5.木精(工業(yè)酒精)：36.甘油：2-2

7.硬脂酸：Cl7H358.軟脂酸:C15H31

9.油酸：C17H3310.肥皂：C17H35

11.銀氨溶液：[(3)2]+12.乳酸：3

13.葡萄糖：C6H120614.蔗糖：C12H22011

15.核糖：2()316.脫氧核糖：2()223

17.淀粉：(C6H1005)n

18.火棉,膠棉：主要成份都是[(C6H702)-(2)3]n只是前者含N量高

五、其他類：

1.白堊：32.石灰乳：()23.熟石灰：24204.足球烯：C605.銅綠：

2()23

6.純堿：237.王水：3(3:1)8.水玻璃(泡火堿)：239.小蘇打：3

10.蘇打：2311.大蘇打：2s20312.鹽鹵：2.6高考化學(xué)推斷題包括試驗(yàn)推斷

題、有機(jī)物推斷題和無(wú)機(jī)物推斷題，它對(duì)考生的思維實(shí)力和學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造提出

了較高的要求，即要求考生有較深厚的化學(xué)功底，學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)清楚，對(duì)化學(xué)的全

部學(xué)問(wèn)點(diǎn)(如元素、化合物的性質(zhì))了如指掌。一、找到突破口進(jìn)行聯(lián)想：推斷

題首先要抓住突破口，表現(xiàn)物質(zhì)特征處大都是突破口所在，所以考生在駕馭化

學(xué)學(xué)問(wèn)概念點(diǎn)上，要留意總結(jié)它的特征。在推斷題的題干中與推斷示意圖中，

都明示或隱含著種種信息。每種物質(zhì)都有其獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)，如物質(zhì)屬單質(zhì)還

是化合物，物質(zhì)的顏色如何，是固體、液體還是氣體，有怎樣的反應(yīng)條件，反

應(yīng)過(guò)程中有何現(xiàn)象，在生活中有何運(yùn)用等，同時(shí)還要留意表述物質(zhì)的限制詞，

如最大（?。?、僅有的等?？忌吹竭@些信息時(shí)，應(yīng)主動(dòng)聯(lián)想教材中的相關(guān)學(xué)問(wèn),

進(jìn)行假設(shè)重演，一旦在某一環(huán)節(jié)出錯(cuò)，便可進(jìn)行另一種設(shè)想。二、在訓(xùn)練中找

感覺(jué)：一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一

步步推出未知信息；其次種是逆向思維，從問(wèn)題往條件上推，作假設(shè)；第三種

則是從自己找到的突破口進(jìn)行發(fā)散推導(dǎo)。解推斷題時(shí)，考生還可同時(shí)找到幾個(gè)

突破口，從幾條解題線索著手，協(xié)作推斷?？梢哉f(shuō)化學(xué)推斷題沒(méi)有捷徑可談，

它須要考生在訓(xùn)練中總結(jié)閱歷、找尋規(guī)律，發(fā)覺(jué)不足后再回來(lái)課本，再進(jìn)行訓(xùn)

練，螺旋上升。如此而為，做推斷題便會(huì)有“感覺(jué)”。一、無(wú)機(jī)推斷題

無(wú)機(jī)推斷題既能考查元素與其化合物學(xué)問(wèn)的綜合應(yīng)用，又能對(duì)信息的加工

處理、分析推理、推斷等方面的實(shí)力加以考查，因此此類題型應(yīng)是考查元素與

其化合物學(xué)問(wèn)的最佳題型之一。

無(wú)機(jī)物的綜合推斷，可能是對(duì)溶液中的離子、氣體的成分、固體的組成進(jìn)

行分析推斷，可以是框圖的形式，也可以是文字描述的形式（建議考生有時(shí)可

以先在草稿紙上把文字描述轉(zhuǎn)換成框圖形式，這樣可以一目了然）。不管以哪種

方式出題，解題的一般思路都是：快速閱讀一產(chǎn)生印象一找尋突破口一留意聯(lián)

系一大膽假設(shè)一全面分析（正推和逆推）一驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是依物質(zhì)的

特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定突破口（題眼），順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。

因此首先應(yīng)嫻熟駕馭各種常見(jiàn)元素與其常見(jiàn)化合物之間相互轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，

并能夠形成網(wǎng)絡(luò)，其次就是要擅長(zhǎng)抓住題目的突破口。1、無(wú)機(jī)物學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)：

1）重要的金屬與其化合物：

2）重要的非金屬與其化合物：

2、常見(jiàn)的突破口:

抓住題目的突破口，是解決無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯

性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、

用途以與一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型

或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

無(wú)機(jī)推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應(yīng)式結(jié)合推斷和框圖題

等。無(wú)機(jī)推斷題是集元素化合物學(xué)問(wèn)、基本概念和基本理論于一體，且綜合性

強(qiáng)、考查學(xué)問(wèn)面廣、思維容量大、題型多變、實(shí)力要求高、推理嚴(yán)密，既能檢

查學(xué)生駕馭元素化合物的學(xué)問(wèn)量與嫻熟程度，又能考查學(xué)生的邏輯思維實(shí)力，

在歷年高考中頻頻出現(xiàn)，且體現(xiàn)出很好的區(qū)分度和選拔功能。無(wú)機(jī)推斷題考查

內(nèi)容與命題主要呈現(xiàn)如下趨勢(shì)：1.限定范圍推斷：主要適用于氣體或離子的

推斷，該類題目的主要特點(diǎn)是在肯定范圍內(nèi)，依據(jù)題目給出的試驗(yàn)現(xiàn)象（或必

要的數(shù)據(jù)）進(jìn)行分析，作出正確推斷。解題關(guān)鍵：①審明題意，明確范圍，留

意題目所給的限定條件；②緊扣現(xiàn)象，正確推斷；③要留意數(shù)據(jù)對(duì)推斷結(jié)論的

影響。2.不定范圍推斷：常見(jiàn)元素化合物的推斷。該題目的主要特點(diǎn)是：依

據(jù)元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所產(chǎn)生的一系列試驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行推理推斷，確定

有關(guān)的物質(zhì)。題目往往綜合性較強(qiáng)，具有肯定的難度。從試題形式來(lái)看，有敘

述型、圖表型等。解題關(guān)鍵：見(jiàn)題后先快速閱讀一遍，由模糊的一遍“掃描”,

自然地在頭腦中產(chǎn)生一個(gè)關(guān)于該題所涉與學(xué)問(wèn)范圍等方面的整體印象，然后從

題中找出特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的描述，作為解題的突破口，進(jìn)而全面分析比較,

作出正確推斷。3.給出微粒結(jié)構(gòu)等的微粒（或元素）推斷題。解題關(guān)鍵：①

熟記元素符號(hào)，干脆導(dǎo)出；②駕馭幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；③利用排布規(guī)律，逐

層導(dǎo)出；④弄清帶電緣由，分析導(dǎo)出；⑤抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；⑥依據(jù)量

的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。4.給出混合物可能組成的框圖型（或敘述型）推斷題。

解題關(guān)鍵：解框圖型（或敘述型）推斷題一般是依據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從其中

一種來(lái)推知另一種（順推或逆推），或找出現(xiàn)象明顯、易于推斷的一種物質(zhì)，然

后左右綻開(kāi)；有時(shí)需摸索求解，最終驗(yàn)證。5.給出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的代碼型

推斷題。解題關(guān)鍵：此類推斷題的特點(diǎn)是用代號(hào)表示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求

“破譯”出各物質(zhì)的分子式或名稱等，看起來(lái)較困難，其實(shí)在解題時(shí)，只要挖

掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。6.給出物質(zhì)范圍的表格型推斷題。解題

關(guān)鍵：列表分析，對(duì)號(hào)入座；直觀明快，謹(jǐn)防漏解。

總之，解無(wú)機(jī)推斷題的步驟是：首先，讀審一一細(xì)致讀題、審清題意。即弄清

題意和要求，明確已知和未知條件，找出明顯條件和隱藏條件。其次，找突破

口或“題眼”一一通過(guò)分析結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)特征、反應(yīng)特征和現(xiàn)象特征與特征

數(shù)據(jù)等等，確定某一物質(zhì)或成分的存在，以此作解題突破口。第三，推理一一

從突破口向外擴(kuò)展，通過(guò)順推法、逆推法、假設(shè)法得出初步結(jié)論，最終作全面

檢查，驗(yàn)證推論是否符合題意。二、有機(jī)推斷題

有機(jī)推斷和合成題可以全面考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法、反應(yīng)

條件的選擇等學(xué)問(wèn)駕馭的程度和應(yīng)用水平，又能考查學(xué)生的自學(xué)實(shí)力、視察實(shí)

力、綜合分析實(shí)力、邏輯思維實(shí)力，同時(shí)可與所給信息緊密結(jié)合，要求遷移應(yīng)

用，因此成為高考的熱點(diǎn)。有機(jī)推斷是一類綜合性強(qiáng)，思維容量大的題型，其

一般形式是推物質(zhì)，寫(xiě)用語(yǔ)，判性質(zhì)。當(dāng)然，有的只要求推出有機(jī)物，有的則

要求依據(jù)分子式推同分異構(gòu)體，確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；有的還要求寫(xiě)出有機(jī)化學(xué)方

程式。由于有機(jī)化學(xué)中普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，而有機(jī)物的分子式不能表示詳

細(xì)的物質(zhì)，因此用語(yǔ)中特殊強(qiáng)調(diào)寫(xiě)出有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

有機(jī)推斷題所供應(yīng)的條件有兩類，一類是有機(jī)物的性質(zhì)與相互關(guān)系（也可能有

數(shù)據(jù)），這類題要求干脆推斷物質(zhì)的名稱，并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；另一類則通過(guò)化學(xué)

計(jì)算（也告知一些物質(zhì)性質(zhì)）進(jìn)行推斷，一般是先求出相對(duì)分子質(zhì)量，再求分

子式，依據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)，最終寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)。有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破

口，依據(jù)已知條件建立的學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)學(xué)問(wèn)進(jìn)行推理、計(jì)算、解

除干擾，最終做出正確推斷。一般可采納順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷，順

藤摸瓜，問(wèn)題就迎刃而解了。關(guān)于高考化學(xué)的學(xué)習(xí)重視基本試驗(yàn)

試驗(yàn)是理綜試題的重頭戲，高考化學(xué)試題的難度往往出現(xiàn)在試驗(yàn)題中。近幾年

高考試驗(yàn)試題具備以下特點(diǎn)：素材的選取呈回來(lái)課本的態(tài)勢(shì)；重視學(xué)生試驗(yàn)和

演示試驗(yàn)、反應(yīng)原理和試驗(yàn)原理的考查；試題考查方式體現(xiàn)由淺入深，從課本

到創(chuàng)新；試題考查重點(diǎn)在考查學(xué)生視察