專題32　常見的化合物(一)

專題32常見的化合物(一)【思維導圖】【知識點回顧】一、酸eq\a\vs4\al(考點1概述常見酸的主要性質)1．酸的定義電離時所生成的陽離子全部是________的化合物叫做酸。2．幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學式HClH2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”：________液體；工業(yè)用鹽酸：________________黏稠、油狀液體氣味有________氣味無特性________揮發(fā)________揮發(fā)用途①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹；②化肥農藥；③精煉石油eq\a\vs4\al(考點2比較酸的相似性質并說明原因)1．酸的共性(1)能使紫色石蕊試液變________，不能使無色酚酞試液變色。(2)能與堿反應生成鹽和水(中和反應)。NaOH＋HCl=________Cu(OH)2＋H2SO4=________(3)能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。CuO＋2HCl=________Fe2O3＋3H2SO4=________(4)能與某些金屬反應生成鹽和氫氣。Zn＋2HCl=________Fe＋H2SO4=________(5)能與鹽反應生成新的鹽和新的酸AgNO3＋HCl=________(檢驗Cl－)Ba(NO3)2＋H2SO4=________(檢驗SOeq\o\al(2－,4))2．原因：酸具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是________?？键c3初步學會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性指示劑只能粗略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的________(定量指示)。pH——酸堿度的表示方法1．范圍：通常0—14之間。2．測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在________上，把試紙顯示的顏色與________對照。3．pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關系pH溶液的酸堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色pH＝7中性溶液紫色無色pH<7酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強________無色pH>7堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強________紅色eq\a\vs4\al(考點4說出酸的使用注意事項)1．濃鹽酸是________、________氣味的液體，________。2．濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。3．稀釋濃硫酸的方法：___________________________________________________________________________________________________________________________________。二、堿eq\a\vs4\al(考點5概述常見堿的主要性質)1．堿的定義在溶液中電離出的陰離子全部是________的化合物。2．幾種常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，________溶于水(溶解放熱)白色粉末，________溶于水俗名________、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)________、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑eq\a\vs4\al(考點6比較堿的相似性質并說明原因)1．堿的共性(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液變________。(2)與某些非金屬氧化物反應，如：2NaOH＋SO2=________Ca(OH)2＋SO2=________應用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體Ca(OH)2＋CO2=________應用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體(3)與酸發(fā)生中和反應(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復分解反應，如：2NaOH＋CuSO4=______________________________現象：產生藍色絮狀沉淀3NaOH＋FeCl3=________現象：產生紅褐色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=________現象：產生白色沉淀應用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉2．原因：堿具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子________。eq\a\vs4\al(考點7知道堿的使用注意事項)氫氧化鈉有強烈的________，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?？键c8說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響1．酸的用途酸的用途十分廣泛，主要應用于除銹，制藥物，生產化肥、農藥、火藥，精煉石油等。2．堿的用途氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良酸性土壤。三、酸堿反應考點9認識酸和堿反應的實質，舉例說明酸堿反應在生產生活中的應用1．酸堿反應：________，屬于復分解反應中的一種。如：用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2．酸堿反應的實質：________?？键c11.H＋2.無色黃色(含Fe3＋)無色刺激性易不易考點21.(1)紅(2)NaCl＋H2OCuSO4＋2H2O(3)CuCl2＋H2OFe2(SO4)3＋3H2O(4)ZnCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑(5)AgCl↓＋HNO3BaSO4↓＋2HNO32.H＋考點3酸堿度2.pH試紙標準比色卡3.紅色藍色考點41.無色有刺激性易揮發(fā)3.將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌考點51.氫氧根離子2.極易微燒堿熟石灰考點61.(1)藍色紅色(2)Na2SO3＋H2OCaSO3↓＋H2OCaCO3↓＋H2O(4)Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaCl＋Fe(OH)3↓2NaOH＋CaCO3↓2.全部是OH－考點7腐蝕性考點91.酸與堿作用生成鹽和水的反應2.H＋＋OH－=H2O【例題精析】（2022?臺州）先秦時期，人們就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）來提高洗滌衣物的效果。下列物質與K2CO3溶液一樣呈堿性的是（）A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸餾水 D．碳酸鈉溶液【解答】解：A、稀硫酸的pH小于7，顯酸性，故選項錯誤。B、食醋的的pH小于7，顯酸性，故選項錯誤。C、蒸餾水的的pH等于7，顯中性，故選項錯誤。D、碳酸鈉溶液的pH大于7，顯堿性，故選項正確。故選：D。（2022?杭州）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。無論飽和石灰水加入量的多少，反應后試管內溶液一定呈堿性的是（）A．① B．② C．③ D．④【解答】解：A、①中稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，若稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故選項錯誤。B、②中稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，若稀硫酸有剩余，溶液顯酸性，故選項錯誤。C、③中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無論飽和石灰水加入量的多少，由于有氫氧化鈉生成，反應后試管內溶液一定呈堿性，故選項正確。D、④中氫氧化鈣和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，若恰好完全反應，溶液顯中性，故選項錯誤。故選：C。（2022?紹興）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內相關物質的質量與加入稀鹽酸質量的變化關系不正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、隨著反應進行，水的質量不斷增大，當恰好完全反應后，隨著稀鹽酸的加入，水的質量不斷增大，該選項對應關系正確；B、隨著反應進行，氯化鈉質量不斷增大，當恰好完全反應后，氯化鈉質量不再變化，該選項對應關系正確；C、隨著反應進行，氫氧化鈉質量不斷減小，當完全反應后氫氧化鈉質量是0，該選項對應關系正確；D、隨著稀鹽酸的加入，立即和氫氧化鈉反應，一段時間內溶液中氯化氫質量是0，當完全反應后隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中的氯化氫質量不斷增大，該選項對應關系不正確；故選：D。（2022?金華）如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是（）A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量 B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質量 C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質量【解答】解：A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，一開始就產生氫氣，與圖象不符，故選項錯誤。B、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應，不會產生沉淀，與圖象不符，故選項錯誤。C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，與圖象不符，故選項錯誤。D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；與圖象相符，故選項正確。故選：D。（2022?舟山）一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，下列有關說法錯誤的是（）A．白膜都是氫氧化鈣 B．白膜可用鹽酸除去 C．白膜的形成與二氧化碳有關 D．試劑使用后應及時蓋上瓶塞【解答】A.一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，白膜是碳酸鈣，故A選項說法錯誤；B.白膜的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應，白膜可用鹽酸除去，故B選項說法正確；C.一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故C選項說法正確；D.石灰水能與空氣中的二氧化碳等物質發(fā)生化學反應，試劑使用后應及時蓋上瓶塞，故D選項說法正確；故選：A。（2021?金華）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，如圖操作及實驗現象（或結果），不能證明反應發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生 B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7【解答】解：A、在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生，說明稀鹽酸已完全反應，能證明反應發(fā)生，故選項錯誤。B、在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的，說明氫氧化鈉已完全反應，能證明反應發(fā)生，故選項錯誤。C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，不能證明反應發(fā)生，故選項正確。D、用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7，酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應發(fā)生，故選項錯誤。故選：C。（2022?杭州）HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH＝7。回答問題：（1）1735Cl和1737Cl的中子個數相差（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是②（選填“①”“②”或“③”）。【解答】解：（1）元素符號左上角的數字表示質量數，左下角的數字表示質子數，等于質子數和中子數之和，它們的質子數相同，則中子個數相差37﹣35＝2個。（2）HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH＝7，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，由試管中溶液的離子種類圖，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，其中能使無色酚酞試液變紅的是②，表示的是氫氧根離子。故答案為：（1）2；（2）②。（2019?杭州）某興趣小組做了如下實驗：①在止水夾K1、K2處于關閉狀態(tài)時，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發(fā)現D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應后，試管B留下的溶液也顯紅色；②打開止水夾K2，風哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應后B、D中溶液都變?yōu)闊o色?；卮穑海?）步驟①中，充分反應后，試管B里的CO2最終轉化為Na2CO3（填化學式）和水。（2）解釋步驟②中“風哨振動鳴叫”的原因B中二氧化碳和氫氧化鈉反應而減少，導致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進入C中。（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質質量分數大小關系為：a%＞b%（選填“＞”“＝”“＜”）【解答】解：（1）步驟①中，充分反應后，試管B里的CO2最終轉化為Na2CO3和水。故填：Na2CO3。（2）步驟②中“風哨振動鳴叫”的原因：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應而減少，導致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進入C中。故填：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應而減少，導致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進入C中。（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，質量關系為：2NaOH～H2SO4，8098反應后B、D中溶液都變?yōu)闊o色，溶液顯中性或顯酸性，說明氫氧化鈉、碳酸鈉已經完全反應，因此a%＞b%。故填：＞。（2021?麗水）為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中，溶液的pH及溫度隨時間變化關系”，小科按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液，同時用玻璃棒攪拌、數字采集器和計算機實時顯示數據和曲線（如圖乙）：橫坐標表示時間，左邊縱坐標表示pH，右邊縱坐標表示溶液的溫度。結合反應過程并分析曲線，回答下列問題：（1）膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸，150秒時燒杯中溶液含有的溶質是HCl和NaCl；（2）燒杯中溶液的溫度升高的原因是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放出熱量，溶液的溫度逐漸升高，至完全反應，溶液溫度升至最高?！窘獯稹拷猓海?）由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸。150秒時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl。（2）燒杯中溶液的溫度升高，是因為鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放出熱量，溶液的溫度逐漸升高，至完全反應，溶液溫度升至最高。故答案為：（1）稀鹽酸；HCl和NaCl；（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放出熱量，溶液的溫度逐漸升高，至完全反應，溶液溫度升至最高。（2021?臺州）某班同學研究堿的性質時，進行如圖實驗，觀察到有藍色絮狀沉淀產生。一段時間后，發(fā)現試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍色。（1）反應生成的藍色絮狀沉淀物質是氫氧化銅。（2）根據質量守恒定律，推測黑色物質可能是D。A.鐵B.碳C.二氧化錳D.氧化銅（3）某同學認為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應物的溶質質量分數較高所致。為驗證猜想是否成立，他改用溶質質量分數更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗，發(fā)現生成的藍色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他認為自己的猜想是錯誤的。請回答，他能否據此否定自己的猜想？并說明理由不能，反應物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗證猜想是否正確。【解答】解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以藍色絮狀沉淀物質為氫氧化銅；故答案為：氫氧化銅。（2）A、鐵元素不存在反應物中，選項A錯誤；B、碳元素反應物中不存在，選項B錯誤；C、二氧化錳中錳元素在反應物中不存在，選項C錯誤；D、氧化銅中氧元素和銅元素，在反應物中都存在，選項D正確；故答案為：D。（3）根據題目信息可知，需要驗證反應物的溶質質量分數，反應物包括氫氧化鈉和硫酸銅，因此需要驗證氫氧化鈉和硫酸銅兩種溶液的，而上述實驗只測試了硫酸銅溶液，所以還需要驗證氫氧化鈉溶液的濃度；故答案為：不能，反應物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗證猜想是否正確?！玖曨}鞏固】一．選擇題（共11小題）1．（2022?錢塘區(qū)二模）向加有酚酞試液的NaOH溶液中滴入過量稀鹽酸，下列分析正確的是（）A．可觀察到的現象是燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色 B．向反應后的溶液中滴加適量AgNO3溶液，可驗證稀鹽酸有剩余 C．燒杯中Na+和OH﹣數目減少，H+和Cl﹣數目增多 D．反應后所得溶液的溶質質量比反應前少【解答】解：A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞溶液只有堿性溶液變紅色，因此實驗現象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，正確；B、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，因此不能驗證稀鹽酸有剩余，錯誤；C、燒杯中鈉離子和氯離子數目不變，氫離子和氫氧根離子減少，錯誤；D、反應沒有氣體、固體和沉淀生成，因此溶液質量不變，錯誤；故選：A。2．（2022?杭州一模）芋艿（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現一種白色的汁液，汁液內含有一種堿性物質﹣皂角甙，沾上它會奇癢難忍，下列廚房中的物質止癢效果最好的是（）A．食醋 B．料酒 C．純堿 D．食鹽水【解答】解：新鮮芋艿汁液內含有一種堿性物質﹣皂角甙，所選的物質應該能與堿反應且對皮膚無副作用。A、食醋顯酸性，能與皂角甙發(fā)生反應，故選項正確。B、料酒顯中性，不符合要求，故選項錯誤。C、純堿顯堿性，不符合要求，故選項錯誤。D、食鹽水顯中性，不符合要求，故選項錯誤。故選：A。3．（2022?臨安區(qū)一模）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現象，要證明兩者是否發(fā)生了發(fā)生化學反應，下列操作及實驗現象（或結果），不能證明反應發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Fe，無氣泡產生 B．在混合液中加紫色石蕊試液，溶液呈紫色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7【解答】解：A、在混合液中加金屬Fe，無氣泡產生，說明混合后的溶液中不存在鹽酸，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，故選項錯誤。B、在混合液中加紫色石蕊試液，溶液呈紫色，說明混合后的溶液不存在鹽酸，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，故選項錯誤。C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液發(fā)生反應生成不溶于酸的氯化銀白色沉淀，不能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，故選項正確。D、用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7，說明混合后的溶液不存在鹽酸，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，故選項錯誤。故選：C。4．（2022?上城區(qū)一模）小金同學利用圖甲裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應過程。燒杯內溶液pH變化趨勢如圖乙所示，則（）A．圖甲中X溶液是稀硫酸 B．圖乙中ab段曲線表示溶液的酸性逐漸增強 C．圖乙中b點表示加入30mL的X溶液時恰好完全反應 D．圖乙中c點所示溶液的溶質有H2SO4和Na2SO4【解答】解：A、圖乙中溶液的pH從小于7開始增大，因此燒杯中溶液是氫氧化鈉，錯誤；B、圖乙中ab段曲線表示的pH增大，溶液的酸性逐漸減弱，錯誤；C、圖乙中b點pH＝7，表示加入30mL的X溶液時恰好完全反應，正確；D、c點溶液pH大于7，則溶液中的溶質是氫氧化鈉和硫酸鈉，錯誤。故選：C。5．（2022?上虞區(qū)一模）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a點溶液中的pH＜7 B．bc段（不含b、c點）反應的化學方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl C．c點溶液中含有兩種溶質 D．整個變化過程中氯離子的數目沒有改變【解答】解：A、a點溶液中含有氯化銅、過量的鹽酸，pH＜7，該選項說法正確；B、bc段（不含b、c點）反應的化學方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。該選項說法正確；C、c點溶液中含有1種溶質，即氯化鈉，該選項說法不正確；D、整個變化過程中氯離子的數目沒有改變，該選項說法正確。故選：C。6．（2022?杭州模擬）向一盛有約20克氫氧化鋇粉末的小燒杯中加入約10克的氯化銨晶體，用玻璃板迅速攪拌后靜止片刻。下列對該實驗的觀察和分析中，正確的是（）A．該反應會生成無色、無味的氣體 B．用手觸摸杯壁，能感覺到發(fā)熱 C．反應過程中，化學能轉為內能 D．反應物的總能量低于生成物的總能量【解答】解：氫氧化鋇能與氯化銨反應生成氨氣、水和氯化鋇，生成無色的、有刺激性氣味的氣體，反應吸熱，所以，用手觸摸杯壁，能感覺到發(fā)涼；此過程中是內能轉化為化學能。由于反應吸收了熱量，所以，這反應中反應物的總能量低于生成物的總能量。故選：D。7．（2022?寧波模擬）將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。根據實驗事實繪制如圖所示曲線。其中說法錯誤的是（）A．b至c段有藍色沉淀生成 B．a至d段硫酸鈉質量不斷增大 C．c至d段，溶液pH不斷增大 D．c點比a點所含的溶質種類少【解答】解：A、a至b段，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液質量增大，b至c段，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有藍色沉淀生成，該選項說法正確；B、a至b段，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液質量增大，硫酸鈉質量不斷增大，b﹣c段，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，溶液質量減小，硫酸鈉質量不斷增大，c點反應結束，c點以后，硫酸鈉質量不再變化，該選項說法不正確；C、c至d段，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液堿性增強，pH不斷增大，該選項說法正確；D、a點溶質有硫酸和硫酸銅，c點溶質是硫酸鈉，該選項說法正確。故選：B。8．（2022?西湖區(qū)校級二模）在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸鈉、④氯化鐵溶液這四種物質中，能跟氫氧化鈉溶液反應且反應中表現了“堿的通性”的是（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④【解答】解：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，表現了“堿的通性”，即堿能和某些非金屬氧化物反應。硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，表現了“堿的通性”，即堿能和酸反應。碳酸鈉不能和氫氧化鈉反應。氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，表現了“堿的通性”，即堿能和某些鹽反應。故選：B。9．（2021?蕭山區(qū)一模）有一瓶NaOH溶液，因瓶口敞開并久置于空氣中，已經發(fā)生變質，某同學欲檢驗這瓶NaOH溶液是否完全變質，下列操作可行的是（）A．取樣后滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水 B．取樣后滴加氯化銨溶液，在容器口上放干燥的紅色石蕊試紙 C．取樣后滴加過量BaCl2溶液，過濾后取濾液滴加酚酞試液 D．取樣后滴加過量Ca（OH）2溶液，過濾后取濾液滴加酚酞試液【解答】解：A、如果溶液中含有氫氧化鈉和稀鹽酸，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不能確定是否含有氫氧化鈉，該選項不正確。B、氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是顯堿性溶液，都能和氯化銨反應生成氨氣，該選項不正確。C、取樣后滴加過量BaCl2溶液，過濾后取濾液滴加酚酞試液，如果溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉，如果溶液不變色，說明不含有氫氧化鈉，該選項正確。D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗，該選項不正確。故選：C。10．（2022?拱墅區(qū)三模）向盛有一定量銅和CaCO3混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應過程中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．M點時，剩余固體是銅和CaCO3 B．M、N點時，溶液中的溶質均只有CaCl2 C．混合物中銅的質量為（a﹣b）g D．P點時，溶液中溶質有兩種【解答】解：銅與鹽酸不反應；稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水；A、從圖中看出，M點時，碳酸鈣部分反應，剩余固體是銅和碳酸鈣，故A正確；B、M、N點時，碳酸鈣分別是部分反應和完全反應，溶液中的溶質均只有CuCl2，故B正確；C、銅與鹽酸不反應，因此剩余固體為銅，故混合物中銅的質量為bg，故C錯誤；D、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，P點時，稀鹽酸過量，因此溶液中的溶質有兩種氯化鈣和氯化氫，故D正確；故選：C。11．（2022?西湖區(qū)校級一模）下列圖象不能正確反映其對應變化關系的是（）A．向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒 C．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 D．等質量的鋅、鐵與足量等濃度的稀硫酸反應【解答】解：A、向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先和硝酸反應生成硝酸鈉和水，開始沒有沉淀，當硝酸反應完畢后再和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，故正確。B、由質量守恒定律可知，物質的總質量不變，故正確；C、鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉時，金屬有剩余，酸不足，故產生氫氣相等；等質量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，故不正確；D、等質量的Fe鐵、Zn粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應，鋅反應速率快，用的時間少，而鐵生成的氫氣多，故正確。故選：C。二．填空題（共2小題）12．（2022?溫州模擬）根據如圖所示實驗，探究酸堿中和反應。實驗一：通過溶液酸堿度證明酸堿發(fā)生中和反應，圖②中b、c、d三點處對應溶液所含溶質NaCl的質量大小關系d＝c＞b（用b、c、d表示三者關系）。實驗二③④⑤操作，可以（選填“可以”或“不可以”）證明酸與堿發(fā)生了中和反應?！窘獯稹拷猓簩嶒炓唬河捎谒釅A中和恰好完全反應時pH＝7，所以圖②中點c時表示恰好完全反應。b、c、d三點，在b點時，氫氧化鈉還有剩余，此時生成了氯化鈉，隨著鹽酸的繼續(xù)加入，氯化鈉質量繼續(xù)加大，到c點時完全反應的、質量達到最大，隨后由于無氫氧化鈉，所以加入鹽酸不再生成氯化鈉，所以氯化鈉的質量保持不變了，所以三點處對應溶液所含溶質NaCl的質量大小關系是d＝c＞b；故答案為：d＝c＞b；實驗二：通過試管⑤中的碳酸鈉滴入之后不再有氣泡生成即可證明酸與堿發(fā)生了反應，也就是通過證明反應物的消失證明了反應的發(fā)生；故答案為：可以。13．（2022?余姚市一模）在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現象不同。某同學使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，廣口瓶內氣球的體積變化與滴加藥品體積的關系如圖乙所示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應導致的溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響）。據圖回答：（1）實驗中首先加入的試劑是鹽酸。（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）CD段氣球體積增大的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O?！窘獯稹拷猓海?）A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品，至B點前，氣球的體積不變，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，不能與稀鹽酸反應，則實驗中首先加入的試劑是稀鹽酸；若先滴加的是氫氧化鈉溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，瓶內壓強減小，氣球會膨脹。（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，沒有氣體生成也沒有氣體參加反應，瓶內的壓強不變，所以BC段氣球體積不變，反應的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）稀鹽酸反應完后，氫氧化鈉再與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，消耗了瓶中的二氧化碳氣體，瓶內的壓強減小，在大氣的作用下氣球體積增大，反應的方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故答案為：（1）稀鹽酸；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。三．實驗探究題（共3小題）14．（2022?紹興模擬）中和反應是放熱反應嗎？三位同學為探究此問題進行了下列實驗：（1）甲同學取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如甲圖所示。本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾。（2）乙同學按乙圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與稀硫酸反應能放出熱量。（3）丙同學按丙圖實驗，可以根據燒杯中的導管口有氣泡冒出現象也能證明中和反應是放熱的?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾，故本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與稀硫酸反應能放出熱量；（3）反應若放出熱量，則會使燒瓶中的氣體受熱而膨脹，從而燒杯中的導管口有氣泡冒出，則說明中和反應放熱。故答案為：（1）此時二者恰好完全反應，放出的熱量最多；（2）飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與稀硫酸反應能放出熱量；（3）燒杯中的導管口有氣泡冒出。15．（2022?淳安縣校級一模）做酸堿實驗時，小金同學將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)現一直無明顯現象，突然想起忘記加無色酚酞試液。為探究反應的進程，過程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）[建立猜想]①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③恰好完全反應[實驗設計]步驟一：取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯誤。步驟二：繼續(xù)探究實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）表格空白處的實驗現象是：產生氣泡。（2）對方案Ⅰ的結論進行評價：反應生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應生成白色沉淀，不能證明鹽酸過量?！窘獯稹拷猓篬建立猜想]氫氧化鋇和鹽酸反應，可能氫氧化鋇過量；可能鹽酸過量；還可能氫氧化鋇和鹽酸恰好完全反應；[實驗設計]（1）猜想②正確，鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣體生成，然后和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀；（2）方案Ⅰ的結論不正確，反應生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應生成白色沉淀，不能證明鹽酸過量。故答案為：[建立猜想]恰好完