2024-2025學年新教材高中化學第1章原子結構與元素性質專題提升訓練含解析魯科版選擇性必修2

PAGE4-專題提升訓練(一)元素位—構—性關系1.(2024·濰坊高二檢測)已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不肯定能表示該元素為主族元素的是 ()A.3s23p3 B.4s24p1 C.4s2 D.3s23p【解析】選C。A項,由3s23p3可確定該元素為第3周期ⅤA族元素——磷元素;B項為第4周期ⅢA族的鎵元素;C項若其價電子排布式為4s2時,則為第4周期ⅡA族的鈣元素;若其價電子排布式為3d1～104s2時,則為過渡元素;D項為第3周期ⅦA族的氯元素。2.X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個電子,Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4,Z的最外層電子數是內層電子總數的3倍。下列有關敘述正確的是 ()A.Y的價電子排布式為3s23p5B.穩(wěn)定性:Y的氫化物>Z的氫化物C.第一電離能:Y<ZD.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物【解析】選C。Y原子應當有3個電子層,最外層電子數為6,是硫元素,價電子排布式為3s23p4;Z元素是O,非金屬性O>S,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,氫化物穩(wěn)定性Z>Y;第一電離能O>S;X可能是H,也可能是Li或Na,H2S是共價化合物。3.(2024·南京高二檢測)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是 ()A.第一電離能:④>③>②>①B.原子半徑:④>③>②>①C.電負性:④>③>②>①D.最高正化合價:④>③=②>①【解析】選A。由電子排布式可知:①為S,②為P,③為N,④為F。第一電離能為④>③>②>①,A項正確;原子半徑應是②最大,④最小,B項不正確;電負性應是④最大,②最小,C項不正確;F無正價,最高正價①>②=③,D項不正確。【補償訓練】某元素的電離能(kJ·mol-1)如表:I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數是 ()A.ⅠA B.ⅢA C.ⅤA D.ⅦA【解析】選C。主族序數=價電子數,電離能(I6)突然變大,說明最外層有5個電子。4.下列關于原子核外電子排布式或運動狀態(tài)的描述中,不特指碳原子的是 ()A.原子核外電子有六種不同的運動狀態(tài)B.L層p能級中只有一個空軌道C.L層上有兩個未成對的電子D.最外層p能級電子數與次外層電子數相等【解析】選C。A項,在多電子原子中,沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子。因此“原子核外電子有六種不同的運動狀態(tài)”說明原子核外只有六個電子,只能是碳原子;B項,“L層p能級中只有一個空軌道”,則原子核外電子排布式為1s22s22p2,只能是碳原子;C項,“L層上有兩個未成對的電子”,有可能是碳原子,也有可能是氧原子;D項,依據“最外層p能級電子數與次外層電子數相等”分析,假如該原子有三個電子層,則其3p能級有八個電子,而p能級最多容納六個電子,所以這種狀況解除,因此該原子應當有兩個電子層,則其2p能級有兩個電子,電子排布式為1s22s22p2,只能是碳原子。5.(2024·武漢高二檢測)下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應且都產生H2的是 ()A.核內無中子的原子B.價電子排布為3s23p3的原子C.最外層電子數等于倒數第三層的電子數的原子D.N層上無電子,最外層的電子數等于電子層數的金屬原子【解析】選D。A項,核內無中子的原子是氫;B項,價電子排布為3s23p3的原子是磷;C項,最外層電子數等于倒數第三層的電子數的原子是鎂,鎂與堿不反應;D項,N層上無電子,最外層的電子數等于電子層數的金屬原子是鈹或鋁,依據對角線規(guī)則,鈹與鋁的性質相像。6.(雙選)(2024·天津高二檢測)已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。依據下表數據推斷錯誤的是 ()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是+1價B.元素Y是ⅡA族的元素C.元素X與氯形成化合物時,化學式可能是XClD.若元素Y處于第3周期,它可與冷水猛烈反應【解析】選B、D。依據各級電離能的改變,知道元素X的I1、I2差別很大,常顯+1價,A、C正確;元素Y的I3、I4有較大改變,所以Y應是ⅢA族的元素,B錯誤;若Y在第3周期,則Y為Al,不能與冷水猛烈反應,D錯誤。7.(2024·焦作高二檢測)下列敘述中,正確的是 ()A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學性質肯定相同B.凡單原子形成的離子,肯定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式C.兩原子,假如核外電子排布相同,則肯定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同【解析】選C。A項如Na+、Mg2+、Al3+三者的核外電子排布相同,但是化學性質卻完全不同;B項如H+原子核外沒有電子;D項陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同。8.如圖為周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題:(1)表中屬于d區(qū)的元素是__________(填編號)。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的核外電子排布式____________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的成對電子為________對。

(4)②和③相比,第一電離能較大的是________,⑥和⑦相比,電負性較大的是________(均填元素符號)。

【解析】(2)⑨號元素是Fe元素,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(3)由nsnnpn+1可知n=2,則該元素是N,其最外層成對電子只有1對。(4)同周期的第一電離能隨核電荷數的增大總體上漸漸增大,但ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA;而電負性是由小到大。答案:(1)⑨(2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)1(4)BeCl9.(新思維·新考向)有A、B、C、D、E五種短周期元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p軌道的電子數等于次外層的電子總數,B原子最外層中有兩個未成對電子,D、E原子核內各自的質子數與中子數相等,B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質量比為7∶8;E與B的質量比為1∶1。依據以上條件,回答下列問題。(1)寫出下列各元素的元素符號。A____________,B____________,C____________,

D____________,E____________。

(2)寫出基態(tài)D原子的電子排布式______________________。

(3)指出E元素在周期表中的位置______________________。

(4)A、B、C三種元素的第一電離能的大小依次為____________(由大到小的依次排列,用元素符號表示)。

(5)元素D和E的電負性的相對大小為________(用元素符號表示)。

【解析】A原子最外層p軌道電子數等于次外層的電子總數,說明次外層為K層,故A的電子排布式為1s22s22p2,即A為碳元素,B原子最外層中有兩個未成對的電子,說明B為ⅣA或ⅥA族元素,又B與A同周期,說明B為氧元素,C元素可以與B形成CB2型化合物且C與A、B同周