初中化學(xué)必背知識點(diǎn)

化學(xué)構(gòu)成的奧秘

初中化學(xué)專題必背知識點(diǎn)

§

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

1、常見元素、原子圖化合價口訣

正一氫鋰鈉鉀銀鏤根；負(fù)一氟氯澳碘氫氧根；

二價氧鈣鎂領(lǐng)鋅；三鋁四硅五價磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

鎰有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；

酸根負(fù)，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價

元素和根元素和根常見的元素和根元素和常見的

的名稱的符號化合價的名稱根化合價

的符號

鉀K+1氯C1-1+1+5+7

鈉Na+1漠Br-1

銀Ag+1氧0-2

鈣Ca+2硫S-2+4+6

鎂Mg+2碳C+2+4

領(lǐng)Ba+2硅Si+4

銅Cu+1+2氮N-3+2+3+4

+5

鐵Fe+2+3磷P-3+3+5

鋁A1+3氫氧0H-1

根

鈦Mn+2+4+6硝酸N03-1

+7根

鋅Zn+2硫酸S04-2

根

氫H+1碳酸CO3-2

根

氟F-1錢根NH4+1

2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式

(1)非金屬單質(zhì)：

氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰?/p>

CPSCl

H2N2022

(2)金屬單質(zhì)

鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅領(lǐng)鴇汞

NaMgA1KCaFeZnCuBaWHg

(3)常見的氧化物

物質(zhì)名水一氧化二氧化五氧化氧化鈉二氧化二氧化硅

稱碳碳二磷氮

化學(xué)H0COC0Na0Si0

22P2O52NO22

式

物質(zhì)名二氧化三氧化一氧化氧化鎂氧化銅氧化亞氧化亞鐵

稱硫硫氮銅

化學(xué)NOMgOCuOCu0FeO

so2so32

式

物質(zhì)名不三氧化二鈔四氧化三鐵三氧化二有氧化銀二氧化鎬

化學(xué)式

Fe2（）3Fe3O4A12O3Ag2OMnO2

（4）常見的酸

物質(zhì)硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫（氫硫醞澳化氫（氫澳能碳酸

化學(xué)式HBr

H2S04HC1HNOHPOHSH2c。3

3342

（5）常見的鹽

物質(zhì)氯化鉀氯化鈉（食鹽;氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化領(lǐng)

化學(xué)式

KC1NaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2

物質(zhì)氯化鋁氯化亞鑼氯化鐵氯化銀硫酸特硫酸包硫酸冬硫酸鉀

化學(xué)式FeClAgCl

A1CL2FeCl3CuS04BaS04CaS04K2SO4

物質(zhì)硫酸鎂硫酸亞鑼硫酸鐵硫酸鋁硫酸氫許硫酸氫鉀亞硫酸鈉

化學(xué)式Fe(S04Al(S04)

MgS04FeS0422NaHS04KHS04Na2sO3

物質(zhì)硝酸車內(nèi)硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉

化學(xué)式NaNOAgNOMg(NO)UCa(NO)NaNO

3KNO3332C(NO3)2322

物質(zhì)碳酸。碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀

化學(xué)式CaCOMgCOKCO

Na2c。33323

(6)常見的堿

氫氧化專氫氧化裝氫氧化翦氫氧化相氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化隹氫氧化亞鐵

Ca(0H)Ba(0H)Mg(0H)A1(OH)3Fe(0H)

NaOH222CU(0H)2KOH2

(7)常見的有機(jī)物

物質(zhì)甲烷乙快甲醇乙醇乙酸甲醛

化學(xué)式C2H2C2H50HCH0

CH4CH3OHCH3COOH2

(8)常見化肥

物質(zhì)尿素硝酸鏤硫酸鏤碳酸氫鏤磷酸二氫鉀硝酸鉀

化學(xué)式(NH)2soz

CO(NH)NH4N034NH4HCO3KH2P。4KNO

223

(9)常見沉淀

紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍(lán)色沉淀淡黃色沉淀(水溶部

氫氧化鐵Fe(0H)3氫氧化亞鐵Fe(OHCU(0H)2S

白色沉淀：CaCO3>BaC03>Mg(0H)2>Al(0H)3>Zn(0H)2,BaS04>AgCl

(其中僅BaSO4>AgCl是不溶于HNC)3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2、CaS04>Ag2S04

3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

(1)金剛石、石墨：C(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：

C02

(5))鹽酸、氫氯酸：HC1(6)亞硫酸：H2s。3

(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：

Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿、蘇打：Na2c碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2C03.

10H20

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CUS04.5H20

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2C03(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇(有毒、誤食造成失明甚至死亡)：CH3OH

(15)酒精、乙醇：C2H50H

(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3co0H(CH3C0(T醋酸根離子)

（17）氨氣：NH3（堿性氣體）

（18）氨水、一水合氨：NIIrHzO（為常見的堿，具有堿的通性，是一

種不含金屬離子的堿）

（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

4、常見物質(zhì)的顏色

（1）固體物質(zhì)顏色

'A、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化

鈉、五氧化二磷、

（白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

B、黃色固體：硫粉（S）

、C、紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、藍(lán)色固體：膽磯CuSO45H2。

E、黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化鎬、四氧化三鐵、

鐵粉、

F、綠色固體：堿式碳酸銅CU2（OH）2（X）3、鎰酸鉀劃皿

G、紫黑色固體：高錦酸鉀

H、無色固體：冰，干冰，金剛石

I、銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋼

BaS04

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂

Mg(0H)2>碳酸鈣CaCC)3、碳酸銀BaCC)3

B、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

C、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅CU(0H)2

(3)溶液的顏色

2+

'A、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu：硫酸銅CuS04>硝酸銅Cu(N03)2、

氯叱銅CuCl2

B、黃色溶液含有可溶性Fe,氯化鐵FeCL、硫酸鐵Fe2(SOD

3、硝酸鐵Fe(NO3)3

C、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCL、硫酸亞鐵

FeS04>硝酸亞鐵Fe(N03)2

D、無色液體：水，雙氧水

E、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液、石蕊溶液

(4)氣體的顏色

YA、紅棕色氣體：二氧化氮

B、黃綠色氣體：氯氣

C、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二?/p>

化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：N%、SO2、HC1（皆為無色）

無色無味的氣體：。2、乩、岫、C02>CH"、CO（劇毒）

注意］A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的

Y

液體,

B、有毒的氣體：CO；

有毒的液體：CH3OH（甲醇）；

有毒的固體：NaN02>CuSOi（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天

藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液）

5、物質(zhì)的溶解性

（1）鹽的溶解性

’含有鉀、鈉、硝酸根、鐵根的物質(zhì)都溶于水；

Y

含C廠的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S（V一的化合物只有BaSCh不溶于水，其他都溶于水；

含C（V一的物質(zhì)只有K2cth、Na2c。3、（NHD2CO3溶于水,其他都不溶于

水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化領(lǐng)、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨

水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）；大部分堿性

氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化領(lǐng)、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水f堿）

6、化學(xué)之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5）最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6）金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學(xué)中的“三”

1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不

污染環(huán)境。

4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錦、銘。

6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣

體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為Q）FeO、（2）Fe203>（3）Fe304o

8）溶液的特征有三個：（1）均一性（2）穩(wěn)定性（3）混合物。

9）化學(xué)方程式有三個意義：

（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；

（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)

（2）遵循質(zhì)量守恒定律

（3）化學(xué)式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為FezO。；（2）磁鐵礦

（Fe3O4）；⑶菱鐵礦（FeCO3）0

13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽

和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶

劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法（不溶于水、也不與水反應(yīng)）

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣?。?/p>

17）水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河

中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火

器。

19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶

解度隨溫度的升高而增大；

（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度

受溫度的影響很小；

（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解

度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)

色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫

酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：S02>CO、N02

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用

外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；

（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

（3）不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、土甘土曷、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：乩、CO、CH4（任何可燃性氣體和

粉塵）。

36）煤干儲（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解。

40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：0、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價不變

9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟:

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

“四停”等到室溫時再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。

11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化

合價為正價；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；

得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鏡子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑲子夾大后夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后

移燈。

14、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

PtAu

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀柏金。

15、"十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯”。

16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錦酸鉀制0?裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制。2裝置（固液不加

熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1—2cm,

鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要驗(yàn)純。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

17、金屬+酸一鹽+H2T中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬十酸一鹽+H2t反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

18、金屬+鹽溶液一新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量〉新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,

金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量〈新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)

量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)

量不變的物質(zhì)是催化劑)。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧

元素的物質(zhì)是氧化劑)

21、長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出

(1)用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

(2)用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

(3)用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

23、幾個常見的分解反應(yīng)

(1)水在直流電的作用下分解：2H2。通電2H2t+02t

(2)加熱堿式碳酸銅:CU2(0H)2C03型2Cu0+H20+CO2t

(3)加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錦)：2KC1032KC1+302f

(4)加熱高鎰酸鉀:2KMn04嬰K2MnO4+Mn02+02t

(5)碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H20+C02f

(6)高溫燧燒石灰石：CaC03ggCaO+C02f

24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途(括號內(nèi)為相對分子(原子)質(zhì)

量)

物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒

S(32)硫磺火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并

伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（S02）

赤磷白燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P205固體）用物制煙霧彈

P(31)

磷

金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)金剛石用于制鉆

金剛石、

電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于頭，切割物質(zhì)。石

C(12)石墨、

吸附劑（物理變化）墨用于電極、潤

活性炭

滑、制鉛筆

化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易各種鐵制品、合

Fe(56)

生銹，于純氧中燃燒生成Fe304）金等

P205(142)白色固體、易吸水用作干燥劑

干冰、碳易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)

C02(44)

酸氣原料

密度比空氣大、有刺激氣味、其水

S02(64)

溶液為H2S03

S03(80)密度比空氣大，其水溶液為H2S04

沼氣密度比空氣小，難容于水，無味、

CH4(16)

坑氣易燃、是最簡單有機(jī)物。

易燃燒用于燃料、消毒

C2H50H(46)酒精

（70%~75%）

與乙醇相似；

CH3OH(32)甲醇有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)

易燃燒

CH3COOH醋酸、水有刺激氣味、具有酸性、能使指示

(60)醋酸變色

白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)用于干燥劑

CaO(56)生石灰

生成熟石灰Ca(OH)2

磁鐵礦主黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶用于治煉金屬鐵

Fe304(232)

要成分解

磁鐵礦的紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解用于治煉生鐵

主要成

Fe2O3(160)

分、鐵銹

主要成分

黑色難溶于水可被還原劑還原成用于治煉單質(zhì)

CuO(80)單質(zhì)銅、可用酸來溶解Cu、即

Cu+H2=Cu+H2O

白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與用于檢驗(yàn)物質(zhì)中

CuS04(160)活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單是否含有水

質(zhì)銅來

藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與

CUS04.5H20膽磯

CuS04溶液一致，易風(fēng)化即：

(250)藍(lán)磯

CuS04*5H20=CuS04+5H20

高鎰酸鉀紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣

KMn04(158)

白色物質(zhì)易溶于水在Mn02催化下制

KCIO3氯酸鉀

氧氣

孔雀石綠色難溶于水有毒物，加熱變成用在鑒別題中

CU2(0H)2C03

綠銅CuO、H20、C02

白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄杂糜跈z驗(yàn)Ag+及

AgCl(143.5)

氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它CI—

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸用于檢驗(yàn)Ba2+及

領(lǐng)餐

BaS04(233)

鹽與不溶性領(lǐng)鹽反應(yīng)可生成它S042—

難溶于水，密度大于空氣，易燃用作還原劑、治

CO(28)一氧化碳

燒、無味有毒氣體煉金屬

石灰石、大白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制C02及制

CaC03(100)

生石灰CaO

無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)用于與金屬反應(yīng)

HC1(36.5)鹽酸性、腐蝕性。能使指劑變色，能與制氫氣；可用來

多種物質(zhì)反應(yīng)。溶解難溶的物質(zhì)

無色、無味有吸水性、脫水性、腐稀H2S04可用于與

硫酸蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反金屬反應(yīng)制氫氣；

H2SO4(98)

應(yīng)還可用于干燥物質(zhì)

無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)

HNO3(63)硝酸

性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH(40)火堿、燒白色固體

25、常見氣體鑒別方法

02

H2

C02

NH3

co燃著木條分別N2許石蕊試液

不變：N2

CH4伸到

H2

NH3有水珠r

N2被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2于火焰上方＜

CH4無水

珠：CO

I產(chǎn)生氣體/變渾：CH4

通入石灰水中不變渾：H2

26、常見反應(yīng)方程式

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2幽2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202遵Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2型2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302直暨2A1A

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02gg2H20

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+502邈2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02ggS02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+幽2C0

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+02gg2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2ggCO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302幽2C02+3H20

（3）氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：2Hg0型Hg+02f

14.加熱高錦酸鉀：2KMn04幽K2MnO4+Mn02+02t（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原

理））

15.過氧化氫在二氧化鏡作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2MnO22H20+

02f（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理））

MnOy

16.加熱氯酸鉀:2KC10=2KC1+302t（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理）

3加熱

二、自然界中的水：

17.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2。通電2H2t+。2

18.生石灰溶于水:CaO+H20==Ca（0H）2

19.―?氧化碳可溶于水：乩0+C02==H2C0S

三、質(zhì)量守恒定律：

20.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02gg2MgO

21.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04===FeS04+Cu

22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO型Cu+H20

23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2c。3+2HC1==2NaCl+CO2t+H20

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

24.木炭還原氧化銅：C+2CuOgg2Cu+CO2t

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02f

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

26.煤爐的底層：C+自燃C02

27.煤爐的中層：C02+CJg2C0

28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0+02gg2C02

(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制C02)：CaCO3+2HC1==CaCl2+

H20+C02f

30.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3==H20+CO2t

31.一■氧化碳可溶于水：H90+C()2==H2cO3

32.高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaC03ggCaO+CO2t

33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+C02===CaCO3

I+H20

(4)一氧化碳的性質(zhì)：

34.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO力口熱Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2C0+02點(diǎn)燃2C02

其它反應(yīng)：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2C03+2HC1==2NaCl+

H20+C02f

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202逑C02+2H2。

38.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302邂2C02+3H20

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2型2H2。

六、金屬

(1)43.鋁在空氣中形成氧化膜：4A1+302=2Al203鋁耐腐蝕的原因：生

成一層致密的氧化鋁薄膜。

(2)金屬單質(zhì)+酸-------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

44.鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2t

45.鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2t

46.鎂和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+H2t

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H2t

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1==ZnCl2+H2t

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1==FeCl2+H2t

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1==MgCl2+H2t

51.鋁和稀鹽酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2f

(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuS04==FeS04+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuS04==ZnS04+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(N03)2==CU(N03)2+Hg

銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3C0+2Fe203亙遢4Fe+3co2t

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸+金屬-------鹽+氫氣(見上)

(2)酸+金屬氧化物-------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe203+6HC1==2FeCL+3H20

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HC1==CuCl2+H20

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2S04==CuS04+H20

60.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2S04====MgS04+H20

61.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HC1====CaCl2+H20

(3)酸+堿-------鹽+水(中和反應(yīng))

62.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1+NaOH==NaCl+H20

63.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HC1+Ca(0H)2==CaCl2+2H20

64.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HC1+Al(0H)3==A1C13+3H20

65.硫酸和燒堿反應(yīng):H2s。4+2NaOH==Na2s04+2H20

(4)酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽

66.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HC1==CaCl2+H20+CO2t

67.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2c+2HC1==2NaCl+H20+CO2t

68.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HC1==NaCl+H20+C02f

69.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2S04+BaCl2==BaS04I+2HC1

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿+非金屬氧化物-------鹽+水

70.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+C02==Na2CO3+H2O

71.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S02==Na2SO3+H2O

72.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2S04+H2O

73.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(0H)2+C02==CaCO3I+H20

74.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+S02==CaSO31+H20

(3)堿+鹽-------另一種堿+另一種鹽

75.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2CO3==CaCO3I+2Na0H

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)------另一種金屬+另一種鹽

76.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04==FeS04+Cu

(2)鹽+酸-------另一種酸+另一種鹽

77.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2t

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHC03+HC1==NaCl+H20+C02f

(3)鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

78.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2c。3==CaCO3I+2NaOH

(4)鹽+鹽-----兩種新鹽

79.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgClI+NaNO3

80.硫酸鈉和氯化鋼：Na2S04+BaCl2==BaS04I+2NaCl

27、1—20號元素元素符號

元

HHeLiBeBCN0FNeNaMgA1SiPSC1ArK

素

符

氫氫鋰鉞硼碳氮氧氟就鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀

號

常用的相對原子質(zhì)量:

元素HCN0NaMgAlSClKCaMnFeCuZnAE

相對原112141623242732353940555664651(

子質(zhì)量.58

1-18號元素核外電子分布圖

氫（H）氯（He）

(+3)21零等吻

鋰（Li）鍍（Be）?(B)碳（C）氮（N）氧（。）痛（F）原（Ne）

等(+12)282(+13)283(+14)284%(+16)286G”)287M8)288

鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）磷（P）疏（S）a（ci）嬴（Ar）

28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

2M8+02點(diǎn)燃或A2M80劇烈燃匏耀眼白光生成白色固體放白色信號彈

熱.產(chǎn)生大量白煙

2Hg+()2點(diǎn)燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+02點(diǎn)燃或A2CuO痂變?yōu)楹谏腆w

4A1+302點(diǎn)燃或A2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2（）2點(diǎn)燃Fe3（）4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固

體、放熱

C+02點(diǎn)燃C02居U烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變

常蟲

劇烈燃燒、放熱、刺撇味氣體、空氣

S+02點(diǎn)燃S02

中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

高能燃料

2H2+02點(diǎn)燃2H2。淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuS（）4變

藍(lán)的液體（水）

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白證明空氣中氧

4P+502點(diǎn)燃2P2O5

色固體氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾甲烷和天然氣

濁氣體和使無水CuS（）4變麻勺液體的燃燒

（水）

2c2H2+5O2點(diǎn)燃2H20+4C02藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰氧快焰、焊接

水變渾濁氣體和使無水cusa變藍(lán)的液切割金屬

體（水）

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧

2KC103Mn02A2KC1+302t

氣

紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)實(shí)驗(yàn)室制備氧

2KMnO4^K2Mn04+Mn02+02t

燃的氣體氣

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2HgO^2Hg+O2f

燃的氣體

電解水

2H20通電2H2t+02tzKil電蒯軍笛口氧氣

綠色變黑色、試牌有液體、使石灰銅綠加熱

CU2(OH)2CO3^2CUO+H2O+CO2f

水變冷蟲氣體

白色固體消失、管壁有液體、使石灰碳酸氫錢長期

NH4HCO34NH3t+H20+C02t

水變渾濁氣體暴露空氣中會

消失

Zn+H2s04=ZnS()4+H2t有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒藥斬溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫

氣

量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒速斬溶解

Fe+H2S04=FeS04+H2t

量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒遂斬溶解

Mg+H2sCh=MgS04+H2f

量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒速斬溶解

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2f

冶煉金屬、利

Fe203+3H2A2Fe+3H2O斬則銀白色、試1壁戴夜體

用氫氣的還原

性

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利

Fe304+4H2=￡3Fe+4H20

用氫氣的還原

性

冶煉金屬鴇、

WO3+3H+W+3H20

利用氫氣的還

原性

冶煉金屬鋁、

MO03+3H2AMO+3H20

利用氫氣的還

原性

2Na+Cl2A或點(diǎn)燃2NaCl居吸燃燒、黃色火焰肉子化*合物的形

成、

點(diǎn)燃蒼白色