高中化學(xué)必修一-第一課時(shí)-氨的化學(xué)性質(zhì)

第四節(jié)氨輔破硫

（第一課時(shí)氨氣）

【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.氮的固定的概念和方式

2.掌握N&的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，從性質(zhì)理解其在工業(yè)和生產(chǎn)中的應(yīng)用

3.理解噴泉實(shí)驗(yàn)的原理和引發(fā)方法

課前預(yù)習(xí)案

【知識(shí)回顧】

1.雷雨肥莊稼的化學(xué)原理:。

2.標(biāo)況下，將和NO按體積比3:4充滿一干燥的燒瓶，再置于水中充分吸

收，最后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為o

3.N02的大量排放會(huì)造成、、等污染。

【新課預(yù)習(xí)】

閱讀教材P97?P98,掌握氮的固定，氨水的性質(zhì)，理解噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，從

化合價(jià)角度分析氨氣在氧化還原反應(yīng)中所起的作用。

【預(yù)學(xué)中的疑難問題】

課堂探究案

【探究一】氮的固定

N元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素是蛋白質(zhì)的重要成分，空氣是氮最豐

富的來源

1.概念：將態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為叫做氮的固定。

2.分類

自然固氮（自然條件下發(fā)生）人工固氮（人為提供條件完成）

舉例

例1.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（）

A.N02+N0+2Na0H=2NaN02+H20B.2N0+02=2N02C,N2+02BS2N0

D.NH3+H20+C02=NH4HC03E.N4=N2F.汽車尾氣中排放的NO

【探究二】氨氣的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

顏色氣味水溶性密度沸點(diǎn)-33.5℃

實(shí)驗(yàn)室中氨氣用方法收集；氨氣液化。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）與水的反應(yīng)：

氨氣溶于水所得溶液叫，呈性，能使酚醐溶液變色或使紅

色石蕊試液變—色（可用于氨氣的）,過程中的反應(yīng)：

；?H0稱,為一元弱堿:,

NH32

受熱易分解，具有不穩(wěn)定性：;結(jié)合所學(xué)，填寫下表：

液氨氨水

NH3.H20

粒子構(gòu)成

是否電解質(zhì)

NA、液氨和氨水的相互轉(zhuǎn)化

①氨水的密度比水，濃度越大,密度;氨水的主要成分為,

但在計(jì)算溶液濃度時(shí)，用。

②氨水—穩(wěn)定，應(yīng)放在瓶中保存。

③NH3參加溶液中的反應(yīng)的書寫方式：若以氨水做反應(yīng)物或稀溶液不加熱生

成氨氣，則應(yīng)書寫為,其他情況下寫為。

鋁鹽和過量的氨水反應(yīng)的離子方程式：

氨水中HCO「等酸式根離子不能共存的原因：

（2）噴泉實(shí)驗(yàn)：

在的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和預(yù)先的滴管的塞

子塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水（預(yù)先滴入溶液）的燒杯,

實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論

操作：先____________,再_______________氨氣—溶于水，使

￥現(xiàn)象：燒杯中的水由_________進(jìn)入_____,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)—，燒

形成美麗的_____色______，杯內(nèi)水噴入____

【思考】

1.分析噴泉實(shí)驗(yàn)的形成原理以及成功的注意事項(xiàng)

原理容器內(nèi)外產(chǎn)生。

注意事項(xiàng)裝置的氣密性—，圓底燒瓶必須保持______,并盡可能______。

2.使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差的兩種方法

①容器內(nèi)氣體極易溶于水（或氣體易于溶液反應(yīng)），使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低,

在外界大氣壓作用下，外部液體快速流入容器形成噴泉。

下表列出的氣體遇到相應(yīng)的吸收劑，就能形成噴泉：

氣體（或）、HS

HC1NH3Cl2>co?so2N02+022

吸收劑水或—（或—）溶液溶液或溶液或溶液

②容器內(nèi)液體受熱或反應(yīng)使容器內(nèi)產(chǎn)生了大量氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，促

使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)形成噴泉?；鹕絿姲l(fā)就是此原理。

（3）與酸的反應(yīng)生成相應(yīng)的

兩支分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒,看到,

（用于氨氣的）；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是；

蘸有濃鹽酸換成濃硫酸，再做上面實(shí)驗(yàn)—（填“能”或“不能”）看到上述的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

NH3+HCI=；NH3+H2SO4=；NH3+CO2+H2O=

（4）NH3的還原性（NA中N是—價(jià)，是最價(jià)態(tài)，具有）

在純氧中燃燒生成參與大氣循環(huán)氣體

催化氧化（工業(yè)制______）

還原氧化銅

檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏（現(xiàn)象：_______）

吸收硝酸工廠排出廢氣中的N0?

3.氨的用途：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是、及制造

的原料。液氨汽化時(shí)要,使周圍溫度急劇，因此，氨常用作O

課后練習(xí)案

1.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，

打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可

能是下列的（）

A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B.水、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮

D.水、二氧化氮

2.取三個(gè)干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有1/2體積空氣的

氯化氫、體積比4：1的二氧化氮和氧氣的混合氣體；然后分別做溶于水的

噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.2：1：2B.5：5：4C.1：1：1D.無法確定

3.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩

燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b可能是（）

A.a為HC1氣體，b為HQ

B.a為CO?氣體，b為濃NaOH溶液

C.a為Ck氣體，b為飽和NaCl溶液

D.a為Ck氣體，b為濃NaOH溶液

4.下列說法不正確的是

①壓縮機(jī)中的氨是作為制冷劑②氨氣泄漏時(shí)，消防人員可噴灑大量的水，減

少氨氣的擴(kuò)散③氨氣溶于水的過程屬于氮的固定④10%的硫酸溶液和30%的

硫酸溶液混合,等質(zhì)量混合和等體積混合后所得溶液的密度分別為P1和P2,

則P1>P2⑤氨和HN03都是電解質(zhì)，由NL制HN03的過程中，氮元素被還原

⑥氨氣遇到濃硝酸會(huì)產(chǎn)生大量的白煙⑦氨與酸反應(yīng)生成氨鹽的實(shí)質(zhì)是氨分

子結(jié)合形成NH（⑧可利用反應(yīng)Mg3N2+6H2（）=3Mg（0H）2I2NH3t更簡(jiǎn)便地

制取氨氣，并用無水氯化鈣干燥，不能用P2O5干燥

5.某混合氣體可能含有CO、CO?、NH3、乩、HC1和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)混

合氣體依次通過石灰水、Ba（0H）2溶液、濃H2s0K灼熱的CuO粉末和無水CuS04

時(shí)，現(xiàn)象依次為澄清石灰水未見渾濁，Ba（0H）2溶液變渾濁，濃H2s0,無明顯

變化，灼熱的CuO變紅，無水CuSC）4變藍(lán)。由此可知原混合氣體中一定含有

,一定不含有,可能含有O

6.常溫下A和B兩種氣體組成的混合物［相對(duì)分子質(zhì)量Mr（A）〉Mr（B）］,經(jīng)分析混合

氣體中只含有氮和氫兩種元素而且不論A和B以何種比例混合氮和氫的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比始終大于14:3,由此可確定A、B，其理由是

_________________________________________________;若上述混合氣

體中氮和氫的質(zhì)量比為7:1則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為,A

在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為。

7.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨

催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNOz）溶液與飽和氯化鏤溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)

制取氮?dú)狻?/p>

（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)狻?/p>

氫氣。（填編號(hào)）

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用有三點(diǎn)，分別是:、

、作用。

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，（“會(huì)”

或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：。

（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將

經(jīng)加熱的伯絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使伯絲保持紅

熱的原因是：,錐形瓶中還可觀

察到的現(xiàn)象是：。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：。

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、0H_,、離子。

8.噴泉產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差（如下圖所示），試回答下列問題：

⑴用圖1實(shí)驗(yàn)，該裝置的氣密性檢查方法：_

；上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)該實(shí)

驗(yàn)的操作是，該實(shí)驗(yàn)的原理

是。實(shí)驗(yàn)

完成后溶液若充滿燒瓶，則在標(biāo)況下燒瓶中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

為。

（2）只提供裝置2,引發(fā)操作是。

（3）用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴

泉的是（），該裝置的原理是（填“增大”或“減小”）下部錐

形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)。A.Cu與稀鹽酸B.小蘇打溶液和燒堿溶液

C.石灰石和稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸

（4）在圖3的錐形瓶中加入酒精，錐形瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，

再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可能是

（）A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸鉀D.硫酸銅

第二督時(shí)樓黃的雌質(zhì)及氫上的制法

【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.理解鐵鹽的性質(zhì)及NHJ的檢驗(yàn)方法，鐵鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集和檢驗(yàn)方法(學(xué)習(xí)重難點(diǎn))。

課前預(yù)習(xí)案

【知識(shí)回顧】

1.工業(yè)制硝酸的流程是o

2.蘸有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒相互靠近但不接觸，會(huì)看到

,其中一支換成蘸有濃磷酸會(huì)看到。

3.能還原氧化銅的物質(zhì)有0

【新課預(yù)習(xí)】

閱讀教材P98?P100,思考鏤鹽的物理和化學(xué)共性，以及部分鏤鹽的特殊性

質(zhì)；氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法與那種氣體類似，細(xì)節(jié)上有什么區(qū)別。

【預(yù)學(xué)中的疑難問題】

課堂探究案

【探究一】鐵鹽的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

農(nóng)業(yè)上常見的化肥，如、、等都是鏤鹽。

鏤鹽一般是—色味的晶體，都—溶于水。

2.化學(xué)性質(zhì)

共不穩(wěn)定性鏤鹽都不穩(wěn)定，受熱易——,一般產(chǎn)生___________

性與堿反應(yīng)一般產(chǎn)生_________

例如：NH4HC03；NH4C1

NH4N03+Na0H=______________________

(NH4)2S04+Na0H=____________________

【思考】

1.設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置，分離氯化鈉和氯化鏤固體。

2.結(jié)合價(jià)態(tài)和氨氣的性質(zhì)，分析什么類型的鏤鹽受熱分解不會(huì)產(chǎn)生氨氣。

3.以氯化鏤和氫氧化鈉的反應(yīng)為例，思考該類型反應(yīng)中氨氣的書寫方式。

4.NIV的檢驗(yàn)：如何證明某物質(zhì)中含有NH；?

【探究二】氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

環(huán)節(jié)備注

原理反應(yīng)物為固體受熱，

不能拆為離子方程式

凈化干燥：用_______、______或_______放在______或___________中干燥

收集方法______排空氣法手機(jī)；試管口放置一團(tuán)棉花，其作用是—

O

收集法一：濕潤(rùn)的________試紙，現(xiàn)象是_________________

驗(yàn)滿方法

法二：_____________________，現(xiàn)象是______________

尾氣試管口放置的棉花團(tuán)可用____或______浸濕，其它方式要防倒吸

【思考】

1.鏤鹽受熱一般產(chǎn)生氨氣，實(shí)驗(yàn)室中為何不用加熱鏤鹽的方式制氨氣呢?

2.結(jié)合所學(xué)知識(shí)，快速制氨氣還可以用下列方法，思考并填空

方法化學(xué)方程式、原理發(fā)生裝置

加熱原理：_______________________________

濃氨注：①NH-比0不穩(wěn)定，受熱易分解②加熱溫度

水不宜過高，否則會(huì)有大量的水蒸氣逸出

固體NaOH中NaOH溶于水放熱，促使NL逸出，且濃度增務(wù)濃氨水

滴加濃氨水大有利于的放出一周

NHs達(dá)

CaO中滴原理：________________________________o

￡餐百一氣化鈣

加濃氨水CaO溶于水放熱，且消耗了水，促使了NL的放出]

3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)NH4HCO3溶液與氫氧化鈉溶液共熱

①氫氧化鈉少量_______________________________________________

②氫氧化鈉過量_______________________________________________

(2)含NH4Al(SO)2和Ba(OH)"的溶液按物質(zhì)的量之比1：2混合

課后練習(xí)案

1.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論不正確的是(

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論

A向澄清石灰水中通入某氣體,產(chǎn)生白色沉淀該氣體一定是C02

B向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCk產(chǎn)生白色沉淀該溶液不一定含so-

向某鹽的水溶液中加入氫氧化鈉加熱，產(chǎn)生能使

C該鹽一定是鏤鹽

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

D向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色液體該液體是Fe(OH)3膠體

2.如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法正確的是（）

A.燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2

B.燒瓶中的溶液呈藍(lán)色,則原氣體可能是NH3

C.形成噴泉的原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓

D.若將石蕊改成氫氧化鈉,則CO、C0=均能形成噴泉

3.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不

正確的是（）

A.雷電作用使氮元素被氧化

B.豆科植物的根瘤固氮屬于人工固氮

C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

4.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所

示）。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.霧和霾的分散質(zhì)不同分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

5.用濃氯化鏤溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其因是（）

①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化鏤分解吸收熱量，降低了

溫度④氯化鏤分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A.①②B.③④C.①③D.②④

6.鏤鹽的通性敘述不正確的是（）

A.鏤鹽均易溶于水B.鏤鹽參與的反應(yīng)不可能有電子的轉(zhuǎn)移

C.鏤鹽中的氮元素不一定都為一3價(jià)D.可以用鏤鹽與堿反應(yīng)制氨氣

7.下列各組混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）可通過加熱除去的是（）

A.NaCl（NH4C1）B.NaHC03（Na2C03）

C.NaCl（I2）D.（NH）2CO3（NH4HCO3）

8.為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH「你認(rèn)為下列試劑和試紙一定用不到的

是（）①蒸儲(chǔ)水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

9.反應(yīng)5NH4N03=^=4N2t+2HNO3+9H2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的直連比為

10.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖4-4所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在試管注入某紅色溶液加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)

紅色。則原溶液可能是溶液，加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變

淺的原因是。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色。

則此溶液可能是,溶液加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因

是。

11.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放.

(l)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

尿案水溶液

0

氧化處理仃的悵氣I-------------r

(N6、6等)O【99Lc=O>HjO

尿素?zé)醴纸?/p>

SCR催化反應(yīng)容

①尿素：］水溶液熱分解為和的化學(xué)方程式：。

co(NH2)2NH3C02

②反應(yīng)器中N&還原N0?的化學(xué)方程式：o

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中S0,在&作用下會(huì)形成(NHDzSO」,使催化劑

中毒.用化學(xué)方程式表示(NHJ2SO4的形成：.o

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M=60g?mo『)含量的方法

如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NL,所得NHs用過量的vlmL5

mol-LH2sO4溶液吸收完全，剩余H2sCh用VzmLc2moi?I?NaOH溶液恰好中和，則

尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，

如圖a所示.

NO2000