高中化學(xué)必修一第三章鐵金屬材料基礎(chǔ)知識(shí)題庫(kù)(帶答案)

高中化學(xué)必修一第三章鐵金屬材料基礎(chǔ)知識(shí)題庫(kù)

單選題1、下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入鐵粉B．常溫下濃硝酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸C．過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵D．向過(guò)量的鐵與稀硝酸充分反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅答案：AA．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，鐵能夠還原鐵離子為亞鐵離子，所以保存FeCl2溶液時(shí)常加入鐵粉，A正確；B．常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．不管鐵與氯氣的相對(duì)量如何，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量的鐵與稀硝酸充分反應(yīng)后生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，D錯(cuò)誤；故選A。2、密閉容器中裝1mol

和0

.8mol

加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是A．0

.8mol

和1mol

NaOHB．1mol

和0

.6mol

NaOHC．1

.3mol

D．0

.5mol

和1

.6mol

NaOH答案：BNaHCO3加熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知：1mol

NaHCO3分解生成0

.5mol的二氧化碳、0

.5mol的水和0

.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化碳首先與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，消耗過(guò)氧化鈉0

.5mol，生成碳酸鈉0

.5mol，還有0

.3mol的過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成0

.6mol

NaOH，所以容器內(nèi)殘留的固體是1mol

Na2CO3和0

.6mol

NaOH，故選B。3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O答案：CA．電子、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A錯(cuò)誤；B．HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫(xiě)為離子形式，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3和H2O，離子方程式應(yīng)該為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、下列說(shuō)法中，不正確的是（

）A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黃色的B．Fe(OH)2是白色的，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的C．FeO、

Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)答案：AA．FeCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe(OH)2是白色的，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的，B項(xiàng)正確；C．FeO、

Fe2O3都是金屬氧化物，金屬氧化物一般都能與鹽酸反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．FeCl3溶液、FeCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)分別生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，故FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A。5、制備鐵紅工業(yè)流程中，用FeS2還原鐵鹽溶液得到Fe2+和SO，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程I中每有60gFeS2參與反應(yīng)，理論上可還原3molFe3+B．過(guò)程Ⅱ中若S2O過(guò)量會(huì)有氣體生成C．由過(guò)程Ⅱ可知還原性：S2O＜Fe2+D．總反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2

SO+16H+答案：CA．n(FeS2)==0

.5mol，根據(jù)圖示，過(guò)程I

FeS2中S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到S2O中+2價(jià)，失去6個(gè)電子，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+得到1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系：FeS2~6Fe3+，故0

.5

mol

FeS2能還原3

mol

Fe3+，故A正確；B．過(guò)程Ⅱ由于生成H+，溶液顯酸性，S2O在酸性條件下會(huì)歧化生成S和SO2，即2H++S2O=SO2↑+S+H2O中，故B正確；C．由圖示知，S2O被Fe3+氧化為SO，故S2O32-作還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原性強(qiáng)弱規(guī)律知還原性：S2O32-＞Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示知總反應(yīng)為：FeS2+Fe3+→SO+H++Fe2+，根據(jù)元素守恒知，方程式左邊要添加H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平得總方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=2

SO+16H++15Fe2+，故D正確；故選C。6、在人類文明中，金屬鐵的重要性獨(dú)一無(wú)二：人類用鐵的歷史至少已有3000年，現(xiàn)在每年生產(chǎn)和使用的鐵超過(guò)10億噸。鐵元素具有多種可變價(jià)態(tài)，有0

.+2

.+3

.+6等，不同價(jià)態(tài)的鐵在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有FeCl3

.CuCl2

.BaCl2三種物質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。下列說(shuō)法不正確的是A．沉淀1中的單質(zhì)為鐵和銅B．試劑X應(yīng)為NaOHC．“過(guò)濾3”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D．氧化方程式為：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O答案：B分析：加入鐵與CuCl2反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，沉淀1為Fe、Cu，加入鹽酸與Fe反應(yīng)生成FeCl2，過(guò)濾金屬得Cu，濾液為FeCl2

.BaCl2，加入H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)，將FeCl2氧化為FeCl3，為了不引入其他雜質(zhì)離子，試劑X為Ba(OH)2，得到濾液2是BaCl2和沉淀2是Fe(OH)3，加入稀鹽酸得到FeCl3，經(jīng)系列操作得到FeCl3?6H2O；A

．加入鐵與CuCl2反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，由于加入過(guò)量鐵，則沉淀1中的單質(zhì)為鐵和銅，A正確；B．加入試劑X目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以沉淀Fe3+，為了不引入其他雜質(zhì)離子，試劑X為Ba(OH)2，B錯(cuò)誤；C．沉淀1為Fe、Cu，加入鹽酸與Fe反應(yīng)生成FeCl2，“過(guò)濾3”到“氧化”是為了充分回收鐵元素，C正確；D．加入H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)，將FeCl2氧化為FeCl3，氧化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，D正確；故選：B。7、北宋沈括對(duì)生鐵煉鋼有這么一段評(píng)價(jià)：“世間鍛鐵所謂鋼鐵者，用柔鐵屈盤(pán)之，乃以生鐵陷其間，泥封煉之，鍛令相入，謂之“團(tuán)鋼”，亦謂之“灌鋼”。此乃偽鋼耳……”，下列說(shuō)法正確的是A．生鐵和鋼都是關(guān)于鐵的含碳合金，鋼中碳的含量較高B．通過(guò)煉制和鍛打，可以調(diào)節(jié)鐵中元素的組成、元素的含量等來(lái)改變鐵的性能C．高碳鋼的韌性較好，低碳鋼的硬度較大D．不銹鋼是一種常見(jiàn)的合金鋼，它的合金元素主要是鎢(W)和硅(Si)答案：BA．生鐵和鋼都是鐵的含碳合金，鋼中碳的含量在0

.03%～2

.0%之間，生鐵中碳的含量在2

.0%～4

.3%之間，所以生鐵的碳含量高于鋼的碳含量，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)煉制和鍛打，可以降低生鐵中含碳量，除去生鐵中有害元素P、S，調(diào)整生鐵中Si、Mn的含量，這樣的鐵有韌性、可鍛軋、可延壓，故B正確；C．根據(jù)含碳量的不同，碳素鋼可分為高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，其中高碳鋼硬度較大，韌性較差，低碳鋼，硬度較小，韌性較強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．不銹鋼是一種常見(jiàn)的合金鋼，它的合金元素主要是鉻(Cr)、鎳(Ni)，常用來(lái)制造醫(yī)療器械、餐具等，故D錯(cuò)誤；答案為B。8、下列有關(guān)鋁及其氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A．都有氫氣生成B．都生成鹽和H2OC．反應(yīng)后鋁元素主要以AlO形式存在D．反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在答案：CA．Al2O3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)沒(méi)有H2生成，故A錯(cuò)誤；B．Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)沒(méi)有H2O生成，故B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)堿性條件下，反應(yīng)后鋁元素主要以AlO形式存在，故C正確；D．Al、Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。多選題9、某興趣小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備碳式碳酸銅的簡(jiǎn)易流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“沉降”反應(yīng)中溶液與Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影響產(chǎn)品成分B．“過(guò)濾1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅C．“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵D．“溶解”時(shí)沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：AD分析：廢棄的鐵銅合金加入稀硫酸和雙氧水溶解，得到硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液，之后加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，過(guò)濾掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸鈉粉末沉降得到堿式碳酸銅，過(guò)濾得到產(chǎn)品。A．“沉降”反應(yīng)中溶液是CuSO4溶液，與Na2CO3的混合方式應(yīng)該是將Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，如果將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，將會(huì)生成更多的氫氧化銅沉淀，影響堿式碳酸銅的生成，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知加入CuO調(diào)節(jié)pH可以除去Fe3+，濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅，B正確；C．加入CuO調(diào)節(jié)pH可以除去Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀，C正確；D．溶解過(guò)程中雙氧水在酸性環(huán)境中可以將Fe、Cu氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為AD。10、下列列物質(zhì)種類、名稱(或俗名)及化學(xué)式完全相符的是A．堿性氧化物

氧化鐵

Fe2O3B．酸性氧化物

干冰

CO2C．酸

硫酸

H2SD．堿

純堿

Na2CO3答案：ABA．氧化鐵的化學(xué)式Fe2O3，氧化鐵屬于堿性氧化物，故A說(shuō)法正確；B．干冰化學(xué)式為CO2，CO2屬于酸性氧化物，故B說(shuō)法正確；C．硫酸的化學(xué)式H2SO4，H2S是氫硫酸，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，不屬于堿，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為AB。11、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，某同學(xué)為探究FeCl3溶液的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列分析正確的是A．①～④的變化中，有2處涉及氧化還原反應(yīng)B．③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑C．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同D．若用Na2SO3代替Na2S進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液也能變成淡綠色答案：BD分析：①中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3S2-=2Fe2++3S↓，②中發(fā)生反應(yīng)Fe2++S2-=FeS↓，③中發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑，④中繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。A．由分析可知，①～④的變化中，只有反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，所以有1處涉及氧化還原反應(yīng)，A不正確；B．由分析可知，③中由于加入的Na2CO3不足量，只生成Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑，B正確；C．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，則直接發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象不同，C不正確；D．若用Na2SO3代替Na2S進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則發(fā)生反應(yīng)2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，所以溶液也能變成淡綠色，D正確；故選BD。12、以高硫鋁土礦(主要成分為，少量和硫酸鹽)為原料制備聚合硫酸鐵和明礬的部分工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：赤泥液的主要成分為A．赤泥液的作用是吸收“焙燒”階段中產(chǎn)生的B．聚合硫酸鐵可用于凈化自來(lái)水，與其組成中的具有氧化性有關(guān)C．在“聚合”階段，若增加用量，會(huì)使中x變小D．從“濾液”到“明礬”的過(guò)程中還應(yīng)有“除硅”步驟答案：BC分析：高硫鋁土礦(主要成分為Fe2O3

.Al2O3

.SiO2，少量FeS2和硫酸鹽)焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，并用赤泥液吸收生成的SO2，焙燒后，Al2O3

.Fe2O3

.SiO2

.硫酸鹽)進(jìn)入“堿浸”步驟，Al2O3

.SiO2溶解于KOH溶液，硫酸鹽溶于水，過(guò)濾，濾液經(jīng)一系列處理獲得明礬，濾渣主要是Fe2O3，酸溶后加入雙氧水氧化可能存在的亞鐵離子，此時(shí)溶液中主要有Fe2(SO4)3加入氧化鐵進(jìn)行聚合，經(jīng)濃縮、干燥，獲得聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n；據(jù)此解答。A．由上述分析可知，焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，用赤泥液吸收生成的SO2，即Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故A正確；B．聚合硫酸鐵可用于凈化自來(lái)水，與其組成中的Fe3+具有水解產(chǎn)生膠體的性質(zhì)有關(guān)，與其組成中的Fe3+具有氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．在“聚合”階段，若增加Fe2O3用量，堿性增強(qiáng)，x變大，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，從“濾液”到“明礬”的過(guò)程中，由于堿浸造成二氧化硅溶于氫氧化鉀，濾液中含硅酸鹽，需要進(jìn)行“除硅”步驟，故D正確；答案為BC。13、黃鐵礦(主要成分)，在空氣中會(huì)被緩慢氧化，氧化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．發(fā)生反應(yīng)a時(shí)，0

.05molFeS2被氧化時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積大約19

.6LB．為了驗(yàn)證b過(guò)程反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2+，可選用KSCN溶液和氯水C．c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D．總反應(yīng)中氧化劑是O2

與Fe3+答案：BDA．據(jù)圖可知反應(yīng)a中FeS2被氧化生成Fe2+和，F(xiàn)e元素化合價(jià)不變，S元素化合價(jià)升高+7價(jià)，所以0

.05mol

FeS2被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子0

.7mol，消耗氧氣0

.175mol，氧氣占空氣體積，所以消耗空氣0

.875mol，標(biāo)況下體積為0

.875mol×22

.4L/mol=19

.6L，故A正確；B．經(jīng)反應(yīng)b后溶液中一定存在Fe3+，無(wú)論是否含有Fe2+，滴加KSCN溶液均會(huì)顯紅色，加入氯水后現(xiàn)象不變，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)c中反應(yīng)物有FeS2

.Fe3+，產(chǎn)物有Fe2+和，說(shuō)明該過(guò)程中鐵離子將硫元素氧化，生成，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知離子方程式為14Fe3+

+FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，故C正確；D．由圖可知，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，不是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選BD。填空題14、按要求回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有___________

(填序號(hào))。A．銅絲

B．燒堿

C．鹽酸

D．

E．水玻璃(2)已知實(shí)驗(yàn)室可選用與濃鹽酸反應(yīng)制備，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1

.2mol

，則標(biāo)況下產(chǎn)生的體積為_(kāi)__________L。(3)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，則南陽(yáng)玉()表示為氧化物的形式是___________。(4)已知某磁鐵礦中含和的雜質(zhì)，為了測(cè)定礦石中鐵元素的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．準(zhǔn)確稱取a

g礦石并磨成粉，加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾；Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，將沉淀灼燒至恒重，稱取剩余固體質(zhì)量為b

g。①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②步驟Ⅱ中為了證明沉淀已經(jīng)洗凈的操作方法是___________。③該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(含a、b的代數(shù)式表示)。答案：(1)BD(2)

13

.44(3)(4)

取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)現(xiàn)象，則洗凈

分析：(1)A．銅絲為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．燒堿是氫氧化鈉，為化合物，在水中完全電離為離子，屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．為化合物，溶解部分在水中完全電離為離子，屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；

E．水玻璃為混合物，不屬于電解質(zhì)，E項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD；(2)與濃鹽酸反應(yīng)制備，同時(shí)生成氯化鉀、氯化鉻和水，反應(yīng)的離子方程式為：；該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol時(shí)，產(chǎn)生3mol，若轉(zhuǎn)移1

.2mol時(shí)，則產(chǎn)生0

.6mol體積為=13

.44L，所以答案是：；13

.44L；(3)硅酸鹽的氧化物表示法，先活潑金屬氧化物，再不活潑金屬氧化物，然后非金屬氧化物，最后是水，則南陽(yáng)玉()表示為氧化物的形式是，所以答案是：；(4)①與鹽酸發(fā)生，生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，所以答案是：；②步驟Ⅱ中主要洗滌氯離子，則為了證明沉淀已經(jīng)洗凈的操作方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)現(xiàn)象，則洗凈，所以答案是：取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)現(xiàn)象，則洗凈；③bg固體是，根據(jù)鐵元素守恒得：鐵元素的質(zhì)量，則該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==，所以答案是：。15、當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要服用補(bǔ)鐵劑，人體能吸收的是+2價(jià)鐵元素。查看一些補(bǔ)鐵劑的主要成分，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)。(1)你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)_________？(2)天然食品中含有的大多是+3價(jià)鐵元素，為了使+3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵元素并被人體更好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請(qǐng)查閱資料尋找辦法__________。答案：(1)取補(bǔ)鐵劑少許加水配成溶液，向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明鐵元素是+3價(jià)，若溶液不變紅，則說(shuō)明鐵元素是+2價(jià)(2)適量服用維生素C（1）溶液中鐵離子能與硫氰